第一篇：1_金屬的化學(xué)性質(zhì)_教學(xué)設(shè)計_教案

教學(xué)準備

1.教學(xué)目標

知識與技能：

1．了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2．掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。4．設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。

3情感、態(tài)度與價值觀 讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.教學(xué)重點/難點

教學(xué)重點 1.鈉的氧化反應(yīng) 2.鈉與水的反應(yīng) 3.鋁與NaOH溶液的反應(yīng) 難點

1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律 2.鈉與水的反應(yīng)，3鐵與水蒸氣的反應(yīng) 4.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

3.教學(xué)用具

多媒體

4.標簽 金屬的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)過程 新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎？ 閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今天的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請同學(xué)們根據(jù)你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)？ 學(xué)生思考回答。

二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。

學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。學(xué)生思考回答，教師評析。實驗探究：

1．用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2．用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

（一）金屬與非金屬的反應(yīng) 1．鈉與氧氣的反應(yīng) 常溫下：4Na+O2=2Na2O 過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？ 實驗探究：

1．用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。2．觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2==Na2O2 思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？

討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。實驗探究：

1．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。2．重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。

實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1．金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________；將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。2．保存金屬鈉時，應(yīng)放在()A．水中

B．煤油中

C．棕色瓶中

D．酒精中 過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，那么是不是所有的金屬都不和水反應(yīng)呢？上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反應(yīng)？

實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？ 學(xué)生思考交流回答。歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。游：有氣體生成。響：生成的氣體能燃燒。紅：有堿生成。

思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為最低價不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反應(yīng) 1．鈉和水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 離子方程式：2Na+2H2O＝2Na+ +2OH-+H2↑

思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。實驗設(shè)計：

通過點燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？ 學(xué)生交流回答。

解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

學(xué)生交流回答。

過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。

實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

學(xué)生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng)，那么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢？

思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。)PPT展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出最佳方案。

實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。

2．鐵和水蒸氣的反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？

歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。

過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

（三）金屬與酸的反應(yīng)

[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況 ] 實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？

實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

實驗要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。

鹽酸 稀硫酸 鐵

銅

鋁

2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。

3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。

人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；

學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

【說明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎(chǔ)?！?/p>

(四)、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)

【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng) 】

實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？

實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管

實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。

CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn

Fe

Cu

1）．在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：

（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？

2）．在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，學(xué)生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動性順序，起到對當堂所學(xué)知識加深鞏固的作用?！?/p>

（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

2Al + 2NaOH + 2H2O=== 2NaAlO2 + 3H2↑ 金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

（六）、金屬活動性順序的應(yīng)用：

1．金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2．位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3．位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

1．銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎？

2．我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來冶煉金屬，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

【說明：利用問題導(dǎo)思，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力?！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶，激勵學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大?！?/p>

課堂小結(jié)。

課后習(xí)題。

板書。

第二篇：金屬化學(xué)性質(zhì)教案

金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（第一課時）

教學(xué)目標

1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。

3.通過金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實驗探究,初步了解金屬的活動性。學(xué)時重點

金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。學(xué)時難點

用實驗探究金屬的活動性。教學(xué)活動

【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課

[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們?yōu)楹螘袭?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

【設(shè)問】那么, 能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【過渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ 【活動】溫故知新 歸納總結(jié) 評論

【提問】請同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？ 【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論? 【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個化學(xué)性質(zhì)

【板書】一 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)（但反應(yīng)的劇烈程度不一樣）

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說 “真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學(xué)原理？ 教師啟發(fā)引導(dǎo)

【回答】金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)

【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng) 【提問】學(xué)到這同學(xué)們有沒有鑒別真假黃金的方法了？ 【回答】用火燒

【提問】 你能描述具體的操作方法嗎？ 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時的難易程度有何不同呢？

2.你能得出什么結(jié)論？

【學(xué)生討論交流】

【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。

【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱 【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能?！咎釂枴磕懿荒苡娩摻z球擦洗鋁鍋？ 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

【過渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動】實驗探究

【學(xué)生分組實驗】

【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題 學(xué)生結(jié)束試驗后

【提問】請同學(xué)試著描述實驗現(xiàn)象 【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生

【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個化學(xué)性質(zhì) 二．金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）

【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲 表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng) 【提問】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？ 【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？

【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？ 【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？ 【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu 【提問】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動性的方法嗎？ 【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷

教師引導(dǎo)學(xué)生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時，生成的是正2價的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學(xué)生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點？ 學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。

【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達式：A + BC = B+ AC 判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物

【練一練】：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎? 【提問】我們還學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？

化合反應(yīng) ‘’由多變一‘’分解反應(yīng) ‘由一變多’

練習(xí)；下面幾個反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng) 哪些是化合反應(yīng) 哪些是分解反應(yīng) 學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么？ 學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識 投影；課堂小結(jié)

板書設(shè)計

金屬的化學(xué)性質(zhì)

一． 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)

△

2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二． 金屬和酸反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物

第三篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

金屬的化學(xué)性質(zhì)

文登區(qū)教研中心 韓曉梅

【課標解讀】：

課標對本節(jié)內(nèi)容的具體要求： 認識常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

課標分析：本節(jié)是課程標準一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學(xué)物質(zhì)，通過學(xué)習(xí)要認識金屬的化學(xué)性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學(xué)基本觀念，同時進一步學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法?！窘滩姆治觥浚罕竟?jié)通過對金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，讓學(xué)生初步認識不同的金屬因為其原子結(jié)構(gòu)的共同點，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)有差異，并通過實驗，探究出其差異性規(guī)律，學(xué)會應(yīng)用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學(xué)問題。【學(xué)習(xí)目標】：

1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)，歸納出金屬的化學(xué)共性。

2.通過探究學(xué)會比較金屬活動性的方法，能記住常見金屬的活動性順序，并應(yīng)用其解釋相關(guān)的化學(xué)問題

3.通過分析金屬與酸反應(yīng)的特點歸納出置換反應(yīng)的概念?！局攸c知識】：金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序

【核心內(nèi)容】認識金屬化學(xué)性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律 【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途?！緦W(xué)情分析】：通過前面的學(xué)習(xí)和日常生活經(jīng)驗，學(xué)生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學(xué)知識和實驗探究，讓學(xué)生認識常見金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎(chǔ)上通過實驗歸納出其活動性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)問題。［教學(xué)過程］ 導(dǎo)入：

［教師］調(diào)查學(xué)情：通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質(zhì)？ 【學(xué)生】交流 【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強等優(yōu)良性質(zhì)，密度小是，抗腐蝕性能強與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，由此可見，我們要想更好的應(yīng)用金屬中，還必須全面的認識金屬的化學(xué)性質(zhì)，常見的金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)有沒有差異？相信通過今天的學(xué)習(xí)你一定能找到答案，請認真閱讀導(dǎo)學(xué)案上的學(xué)習(xí)目標。板書課題 ［學(xué)生］閱讀學(xué)習(xí)目標

【教師】在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構(gòu)成的？金屬原子的最外層電子數(shù)有什么特點？（3號）在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是？（2號）根據(jù)結(jié)構(gòu)我們可以推測金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？ ［學(xué)生］交流

［教師］在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應(yīng)，請同學(xué)交流一下這兩種金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，［學(xué)生］

［教師］通過交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學(xué)性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：

鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？

［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學(xué)知識解決下列問題嗎？ ［學(xué)生］ ［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。

【學(xué)生】觀察，對比現(xiàn)象

【教師】通過實驗可以看出，大多數(shù)金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強到弱的順序是 請在導(dǎo)學(xué)案上寫出反應(yīng)方程式 【學(xué)生】寫方程式

【教師】引導(dǎo)學(xué)生得出置換反應(yīng)概念，打比方，我代表鎂單質(zhì)，這兩位同學(xué)坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現(xiàn)氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質(zhì)氫氣，我和氯結(jié)合生成了氯化鎂，給這個反應(yīng)起個名字，叫置換反應(yīng)，下面哪個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)？活動性越強的，置換出氫所用的時間就越短，反應(yīng)越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)呢？如果在這個活動性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應(yīng)該把氫排在哪個位置？ 【教師】歸納，我們可以根據(jù)金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)來比較金屬的活動性。［教師］鋁與酸能反應(yīng)，反應(yīng)速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動性應(yīng)該排在。。銀與鹽酸不反應(yīng)，銀的活動性？

［教師］如何比較銅銀的活動性順序呢？ 在前面我們學(xué)過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，這個反應(yīng)的類型是？根據(jù)我們剛才總結(jié)出來的金屬活動性順序分析，這個反應(yīng)為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，也可幫助我們確定金屬活動性?！窘處煛课覀?nèi)绾伪容^銅銀的活動性順序？ 【學(xué)生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應(yīng)來判斷銅銀的活動性。可選擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來進行實驗 【教師】演示銅與硝酸解溶液

當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。

【教師】化學(xué)家就是這樣，通過實驗利用置換反應(yīng)比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強到弱的順序排列?？偨Y(jié)出了常見金屬活動性順序。最強的是，最弱的是，在生活中還有這樣的諺語，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動性解釋一下嗎？

帶領(lǐng)學(xué)生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測?！練w納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應(yīng)用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）

通過今天的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導(dǎo)致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實際問題。回扣目標你學(xué)會了嗎？ 檢測一下。

第四篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)設(shè)計理念

本課題是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，在教學(xué)中以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實驗探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應(yīng)，并通過對規(guī)律的應(yīng)用，達到落實知識、形成能力的目的。

在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。九年級的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設(shè)計教學(xué)過程：問題引入——實驗探究——分析總結(jié)——應(yīng)用規(guī)律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應(yīng)時把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。

二、教學(xué)目標 知識與技能

1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；

2、初步認識常見金屬與酸的置換反應(yīng)，能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法

1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設(shè)計，學(xué)會控制實驗條件探究金屬活動性順序；

2、學(xué)習(xí)和體驗對實驗現(xiàn)象進行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。情感態(tài)度價值觀

1、通過學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣；

2、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真、實事求是的科學(xué)態(tài)度；

3、使學(xué)生在實驗探究中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

三、教材分析

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和置換反應(yīng)的定義。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。

金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

教學(xué)重點 ：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應(yīng)的特點

教學(xué)難點 ：金屬活動性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用

四、教學(xué)策略

1、教法

根據(jù)新課標及教學(xué)目標的要求，本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設(shè)計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學(xué)生善于動手、觀察、思考的能力，使學(xué)生學(xué)會從客觀事實中歸納得出結(jié)論的方法，使學(xué)生運用所學(xué)的理論知識解決問題的能力得到提高。

2、學(xué)法

根據(jù)學(xué)習(xí)目標要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實驗法、歸納總結(jié)法。學(xué)生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強化學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學(xué)生進行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生對所得信息進行加工、處理的能力。

五、活動準備

多媒體計算機、實物投影儀。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等

第五篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標

一、知識與技能

1、認識鈉、鋁的性質(zhì)，掌握有關(guān)實驗的基本操作技能。

2、通過對鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應(yīng)的學(xué)習(xí)，了解金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

二、過程與方法

1、通過探究實驗培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能和科學(xué)素養(yǎng)。

2、培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理和判斷的能力。

三、情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，從而感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

2、培養(yǎng)學(xué)生參與化學(xué)科技活動的熱情，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，并能對與化學(xué)有關(guān)的社會與生活問題做出初步的解釋。

教學(xué)方法

誘思設(shè)疑、實驗探究法 教學(xué)重點

鈉與氧氣的反應(yīng)。教學(xué)難點

有關(guān)鋁氧化膜的實驗探究 教學(xué)設(shè)計

[引言] 在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類社會發(fā)展的進程中，金屬也起著非常重要的作用，從今天開始我們就來研究幾種重要的金屬及其化合物。[投影板書]

第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì).[復(fù)習(xí)]

1、初中學(xué)過的有關(guān)鐵的性質(zhì)。

2、地殼中各元素的含量。

[學(xué)生] 回顧、思考、探究。

[思考與交流] 自然界中的元素有哪兩種存在形態(tài)？金屬主要以什么形態(tài)存在？

為什么？

[學(xué)生] 思考、交流、探究。[學(xué)生探究] 教材P38 [思考與交流]

1、舉例說明金屬能發(fā)生那些化學(xué)反應(yīng)？

2、分析圖3-2中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式，分析這些化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？如果是，金屬在反應(yīng)中做氧化劑還是還原劑？ [學(xué)生] 思考與交流。

（對于問題1，學(xué)生可能會圍繞初中學(xué)過的金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽的反應(yīng)、金屬活動順序等知識以及生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。對于問題2，學(xué)生一般能寫出方程式，并能得出金屬在反應(yīng)中做還原劑的結(jié)論。）[師生互動] 共同完成結(jié)論：金屬最外層電子數(shù)較少，在反應(yīng)中容易失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑。

[引入] 剛才我們復(fù)習(xí)了一些金屬的共同性質(zhì)，我們知道大多數(shù)金屬能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，下面我們就來學(xué)習(xí)金屬與氧氣的反應(yīng)。[投影板書]

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

[教師] 請同學(xué)們觀察各自桌面上的儀器與藥品，請?zhí)貏e注意金屬鈉的保存有什么不同？

[學(xué)生] 金屬鈉保存在一瓶液體中。

[思考與交流] 鈉為什么要浸末在一瓶液體中？ [學(xué)生] 思考與交流

（學(xué)生可能會想到鈉會與空氣反應(yīng)，或是與空氣中的水蒸汽反應(yīng)，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。）

[教師] 請大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質(zhì)？要注意聞氣味的方法。[學(xué)生] 聞液體的氣味，得出結(jié)論：鈉保存在煤油中。

[教師] 既然大家都認為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來認識一下鈉，并探究鈉到底能不能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的條件是什么？現(xiàn)象如何？請同學(xué)們做課本P39 的實驗3-1，注意觀察實驗現(xiàn)象；注意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。

[學(xué)生] 動手實驗、觀察并描述實驗現(xiàn)象：鈉的表面有銀白色金屬光澤。[思考與交流] 通過這個實驗，能否歸納出鈉的物理性質(zhì)。[投影板書] 2

1、鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度大于煤油小于水，熔點低。[教師] 請同學(xué)們觀察鈉的表面，看看與剛切開時有什么不同？ [學(xué)生] 鈉的表面變暗并失去光澤。

[問題探究]

剛切開時看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請大家寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷這個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，如果是，注明氧化劑和還原劑。

[學(xué)生] 鈉與氧氣發(fā)生了反應(yīng)：4Na + O2 == 2Na2O 氧化劑是氧氣，還原劑是金屬鈉。[投影板書]

2、鈉與氧氣的反應(yīng)

（1）常溫時鈉與氧氣很快發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉：

4Na + O2 == 2Na2O

現(xiàn)象：鈉的表面變暗并失去光澤。

[教師] 我們已經(jīng)知道鈉在常溫時就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉。那么，如果加熱，鈉又會發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，請大家做實驗3-2并注意觀察現(xiàn)象。[學(xué)生] 實驗探究教材P39的實驗3-2 [投影板書]（2）加熱時，鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體——過氧化鈉：2Na + O2 == Na2O2（教師引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)鈉燃燒時的現(xiàn)象，要求學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說出氧化劑和還原劑。）

[教師] 請同學(xué)們閱讀課本P40 科學(xué)視野：過氧化鈉的特殊用途。[學(xué)生] 閱讀、思考、交流。[教師] 請同學(xué)們做下面的實驗。

[投影板書] [科學(xué)探究] 取少量過氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現(xiàn)象？再往試管內(nèi)滴加酚酞試液，又有何現(xiàn)象？說明什么問題？

[學(xué)生] 做實驗、觀察并歸納實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色。說明過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉。

[教師] 滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色的原因是過氧化鈉有很強的氧化性，能使一些有色物質(zhì)褪色，因此過氧化鈉有漂白作用。（學(xué)生一般不能說出溶液褪色的原因，因此教師要適當說明）[教師] 請大家寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[學(xué)生] 寫方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

[教師] 過氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生類似的反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。[學(xué)生] 寫方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教師] 請同學(xué)們分別找出這兩個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

[學(xué)生] 思考、討論并得出結(jié)論：兩個反應(yīng)的氧化劑和還原劑都是過氧化鈉。[思考與交流] 過氧化鈉有什么特殊用途？利用了過氧化鈉的哪些性質(zhì)？ [總結(jié)板書] 過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，潛水艇在緊急情況下也可用過氧化鈉來供氧；過氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來漂白織物、麥桿、羽毛等物質(zhì)。

[思考與交流] 你認為硫、氯氣等活潑非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，如果能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[學(xué)生] 思考、討論并寫出方程式：

2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl

[教師] 注意反應(yīng)的條件分別為研磨和點燃。

[練習(xí)] 下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是

（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；

B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉 ；

C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；

D、金屬鈉的熔點很高。

[教師] 在金屬活動順序表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經(jīng)知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時燃燒，生成過氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的情況又如何呢，下面我們就來學(xué)習(xí)鋁與氧氣的反應(yīng)。[投影板書]

3、鋁與氧氣的反應(yīng)

[思考與交流] 鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很容易生銹，但是鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在，為什么？

[學(xué)生] 閱讀課本、思考、交流，得出結(jié)論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜等。[教師] 鎂和鋁的表面都有致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，因此，在點燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更容易點燃，鋁的情況如何呢？請大家動手進行課本P40 的科學(xué)探究實驗，仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？ [投影板書] 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？

[學(xué)生] 實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。[師生互動] 共同完成板書：

現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著一樣。原因：鋁箔的表面有一層氧化鋁保護膜，氧化鋁熔點高（2050℃），鋁熔化時（660℃），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進一步反應(yīng)。

[教師] 既然鋁表面的氧化膜能保護內(nèi)層的鋁，我們很容易就會想到可以象點燃鎂帶一樣，先除去其表面的氧化膜再加熱，那如果這樣做，情況又會怎樣呢？請大家繼續(xù)課本的科學(xué)探究。

[投影板書] 再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去表面的氧化鋁保護膜，再加熱至熔化，又有什么現(xiàn)象呢？ [學(xué)生] 實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。[師生互動] 共同完成板書：

現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。[教師] 大家能否寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析其是否是氧化還原反應(yīng)，如果是，請說出氧化劑和還原劑。

[學(xué)生] 寫出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化劑和還原劑分別是氧氣和鋁。[思考與交流] 怎樣才能使鋁燃燒起來？

（學(xué)生可能會提出很多見解，如把加熱的鋁伸入收集滿氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等）

[教師] 同學(xué)們都很積極，所提的見解也很有新意，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料，也可以到實驗室在實驗老師的指導(dǎo)下進行實驗探究，現(xiàn)在我們小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容。

[投影板書] 小結(jié)：思考與交流

（1）根據(jù)金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)情況，結(jié)合已有的知識以及生產(chǎn)、生活中的實例，推斷其他金屬能否與氧氣反應(yīng)？反應(yīng)的條件、現(xiàn)象怎樣？產(chǎn)物又如何？這些不同的情況與什么有關(guān)？ [師生互動] 共同完成板書：

[結(jié)論] 金屬與氧氣反應(yīng)的情況與金屬 的活動性有關(guān)，按照金屬活動順序，金屬與氧氣的反應(yīng)越來越難，反應(yīng)條件越來越高，速度越來越慢等。

（2）是不是所有金屬與氧氣的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)？在反應(yīng)中金屬做氧化劑還是還原劑？為什么？

[結(jié)論] 金屬與氧氣的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬都做還原劑，因為金屬最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，被氧化。反饋練習(xí)：

1、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）。A、鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰； B、鈉燃燒時生成氧化鈉； C、鈉有很強的還原性；

D、鈉原子的最外層只有一個電子。

2、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）。A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素； B、鋁是一種比較活潑的金屬； C、常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)；

D、在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，作還原劑。作業(yè)：課本P45 第一題。