第一篇：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)教學(xué)設(shè)計(jì)

【摘 要】這是創(chuàng)新型教學(xué)設(shè)計(jì)模板，它包括四個(gè)方面：教學(xué)核心、教學(xué)過程、教學(xué)板書、訓(xùn)練反饋。本節(jié)課是蘇教版選教材《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中原子核外電子運(yùn)動(dòng)兩課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)，主要特點(diǎn)是將三維目標(biāo)很地融合在一起，稱之為教學(xué)核心?！娟P(guān)鍵詞】創(chuàng)新型；原子核外電子運(yùn)動(dòng)；教學(xué)設(shè)計(jì) 第一課時(shí)

一、教學(xué)核心

二、教學(xué)過程

【知識(shí)主線1教學(xué)】——人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

1.情境創(chuàng)設(shè)：學(xué)生觀看核反應(yīng)視頻，然后復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)鐳原子（88號(hào)元素）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，復(fù)習(xí)核外電子排布規(guī)律。（規(guī)律：分層、最低、最多、不超）

2.介紹盧瑟福和玻爾對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索。前者是關(guān)于a粒子的散射，后者原子軌道。（1）a粒子的散射圖片展示ＰＰＴ（2）原子軌道觀點(diǎn)闡述ＰＰＴ 3.新概念學(xué)習(xí)。

電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：①質(zhì)量極?、谶\(yùn)動(dòng)空間極?、蹣O高速運(yùn)動(dòng)。PPT展示圖片?！局R(shí)主線2教學(xué)】——原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征。1.分層排布：按能量高低分：K、L、M、N、O、P、Q 2.原子軌道：（1）概念：指量子力學(xué)描述電子在原子在核外空間運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域。不同于玻爾的原子軌道。（2）類型：

s、p、d、f（展示圖形），同層：Px、Py、Pz（展示圖形）軌道類型與軌道數(shù) s、p、d、f 形狀 球形、紡錘形、花瓣形 軌道數(shù)1 3 5 7 問題：每個(gè)電子層含有哪些軌道？ K層：1s L層：2s、2p M層：3s、3p、3d N層：4s、4p、4d、4f 能量大小關(guān)系：

不同層：4s＜4p＜4d＜4f 同形：1s＜2s＜3s＜4s 同層同形：Px=Py=Pz 3.電子自旋：順時(shí)針和逆時(shí)針 概念訓(xùn)練：

1以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A.6s B.2d C.3f D.7p 2.下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（）A.s能級(jí) B.p能級(jí) C.d能級(jí) D.f能級(jí)

三、板書設(shè)計(jì)

四、訓(xùn)練設(shè)計(jì)

1.指出下列數(shù)字和符號(hào)所表示的意義： 3p2 3p6 3d5 4f14 2.以下原子軌道的表示方法不正確的是: A.3s B、3p C、3d D、3f 3.下列電子層不包含d軌道的是: A.層 B.M層 C.L層 D.K層 第二課時(shí)

一、教學(xué)核心

二、教學(xué)過程 1.知識(shí)遷移。用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示核電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)還不是夠精確，學(xué)習(xí)了原子軌道以后，對(duì)原子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)了解更深入了。如何改為原子核外電子排布呢？ 提供規(guī)則：

（1）按次序?qū)懗雒繉釉榆壍溃?S 2S 2P（2）依次填入最多電子數(shù)：1S2 2S2 2P1（體現(xiàn)能量最低原理）規(guī)范書寫：1S2 2S2 2P1 學(xué)生訓(xùn)練：Cl(17)先寫出原子核外電子排布式，然后要求：（1）用原子實(shí)表示原子核（2）原子核外電子軌道表示式 2.歸納小結(jié)：基態(tài)原子電子排布式

電子能級(jí)順序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p…

構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象?！揪毩?xí)】：寫出下列原子的電子排布式。19K24Cr 3.課堂討論：試寫出鐵原子、鐵離子和亞鐵離子的電子排布式，想想鐵離子和亞鐵離子誰更穩(wěn)定？為什么？

三、板書設(shè)計(jì) 三大基本原理

一、能量最低原理

1.先排滿K層，然后依次進(jìn)入L、M、N 2.對(duì)應(yīng)軌道K LMN 1S2S2P3S3P3d 4S4P4d4f 3.電子能級(jí)順序：1s2s2p3s3p 4s3d4p5…

二、泡利不相容原理

1.每個(gè)軌道最多容納的電子數(shù)為2個(gè) 2.自旋方向相反

三、洪特規(guī)則

1.電子盡可能分占不同軌道 2.自旋方向相同

3.特例：全空、全充滿、半充滿

四、訓(xùn)練反饋

1.現(xiàn)有x、y、z三種元素的原子，電子最后排布在相同的能級(jí)組上，而且y的核電荷比x大12個(gè)單位，z的質(zhì)子數(shù)比y多4個(gè)。1摩爾的x同酸反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時(shí)x轉(zhuǎn)化為具有氬原子型電子層結(jié)構(gòu)的離子。（1）判斷x、y、z各為何種元素？（2）寫出x原子、y的陽離子、z的陰離子的電子排布式。

第二篇：《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計(jì)

《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

本章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》是高中必修二第一章的內(nèi)容，是在九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的理論基礎(chǔ)上進(jìn)一步的深入學(xué)習(xí)，而本節(jié)內(nèi)容——原子核外電子的排布又是本章的核心內(nèi)容，是后面學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)。

二、學(xué)生分析

學(xué)生初中時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和元素，對(duì)核外電子是分層排布這一知識(shí)點(diǎn)也做了初步了解，所以在此節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)之前學(xué)生就已經(jīng)具備了一些原子的相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。同時(shí)也具備一定的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，能夠?qū)σ恍?shù)據(jù)進(jìn)行分析處理。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1．了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。

2．了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示常見原子(離子)的核外電子排布。

（二）過程與方法目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：原子核外電子分層排布、原子核外電子的排布及其規(guī)律。難點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。

五、教學(xué)過程

【引入】大家好，這節(jié)課我們進(jìn)入到新課的學(xué)習(xí)： 【板書】原子核外電子的排布

【提問】在進(jìn)入新課內(nèi)容之前，我們先來復(fù)習(xí)一下以前學(xué)習(xí)的內(nèi)容。初中的時(shí)候在《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》這一章當(dāng)中我們就學(xué)習(xí)了原子的相關(guān)知識(shí)，下面我們來回顧一下，什么是原子？原子由什么微粒構(gòu)成？ 【學(xué)生回顧】?? 【板書】

?1個(gè)單位的正電荷?質(zhì)子：帶原子核??原子??中子：不帶電?的負(fù)電荷?核外電子：帶一個(gè)單位

【教師】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電。核外電子則帶一個(gè)單位的負(fù)電荷?！咎釂枴磕敲礊槭裁丛訉?duì)外顯電中性呢？

【學(xué)生】質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，所以原子不顯電性?！窘處煛亢芎?，其中我們還學(xué)習(xí)到了一個(gè)重要的等式關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。所以質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷相互抵消，導(dǎo)致原子不顯電性。

【過渡】好，我們都知道了原子的結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們來研究一下電子在原子核外究竟是怎么運(yùn)動(dòng)的。

【教師】大家來看ppt上這張熟悉的原子結(jié)構(gòu)圖。我們可以看到原子核外有一圈圈的層狀區(qū)域，由里往外分為好幾個(gè)圈層，這就是我們以前初三所學(xué)習(xí)到的電子層——核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。而核外電子就是在這樣不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的分層排布。這些都是同學(xué)們初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過的內(nèi)容。

【過渡】那么，大家知道了核外電子的分層排布之后，是不是產(chǎn)生了這樣的疑問：核外電子究竟是怎么分層排布的呢？好，接下來我們一起來共同解決同學(xué)們的疑問——我們來探究核外電子的排布規(guī)律?！景鍟亢送怆娮拥呐挪家?guī)律

【提問】我們來看這個(gè)原子結(jié)構(gòu)，從黃色最里一層原子層到藍(lán)色最外一層原子層，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)我們要怎么標(biāo)記它們呢？而它們的能量分布又是怎么樣的呢？帶著這兩個(gè)問題我們進(jìn)入到核外電子排布第一個(gè)規(guī)律的學(xué)習(xí)。

【教師】在化學(xué)上，由里往外各電子層的層序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別用英文字母K、L、M、N、O、P、Q表示電子層?！景鍟侩娮訉有驍?shù)n 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號(hào) K L M N O P Q 【教師】我們來看剛才那個(gè)原子結(jié)構(gòu)圖，我們從里往外依次稱為K、L、M、N電子層，能量則是離核越遠(yuǎn)電子層上電子的能量就越高。而電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層?? 【板書】1.能量由低到高

【教師】下面我們先來看稀有氣體元素原子電子層排布： 【投影】

【副板書】

【學(xué)生】仔細(xì)觀察，找規(guī)律

【提問】從中我們可以得出什么規(guī)律呢？每一電子層最多能填充的電子數(shù)為多少呢？

（提示：用電子層序數(shù)n表示）【學(xué)生】2n2

【板書】2.每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2個(gè)

【提問】我們?cè)賮砜聪∮袣怏w的核外電子排布，它們的最外層電子數(shù)有什么共同特點(diǎn)？

【學(xué)生】都不超過8個(gè)

【板書】3.最外層電子數(shù)都不超過8個(gè)（K層不超過2個(gè)）【教師】那么次外層和倒數(shù)第三層呢？

【學(xué)生】次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè) 【板書】4.次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè) 【小結(jié)】好，學(xué)習(xí)了那么多?，F(xiàn)在我們來總結(jié)一下我們這節(jié)課所學(xué)習(xí)到的知識(shí)。首先我們由以前學(xué)習(xí)到的概念電子層引入電子分層排布，接著我們共同探討了原子核外電子的排布規(guī)律，總共有4條規(guī)律。1．能量由低到高。2.每層最多容納電子數(shù)目是2n2。3．最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)。４．次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。大家在使用時(shí)，要注意“不超過”的含義，靈活運(yùn)用?！菊n堂練習(xí)】1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:B

2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A A.14 B.15 C.16 D.17 3.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_____（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________ 答案：硅 硼 氖

【補(bǔ)充練習(xí)】（學(xué)生抄回去當(dāng)作課后作業(yè)）

六、板書設(shè)計(jì)

原子核外電子的排布

回顧：

?1個(gè)單位的正電荷?質(zhì)子：帶?原子核?原子??中子：不帶電?單負(fù)位電荷?核外電子：帶一個(gè)的＝電核子數(shù)

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)外核外電子的排布規(guī)律：

電子層序數(shù)n 1 2 3 4 6 7 電子層符號(hào)

K L M N O P Q 1.能量由低到高

2.每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2個(gè)

3.最外層電子數(shù)都不超過8個(gè)（K層不超過2個(gè)）

4.次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)

第三篇：原子教學(xué)設(shè)計(jì)

原子教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)分析：

原子的概念是在分子的基礎(chǔ)上進(jìn)行學(xué)習(xí)的，同時(shí)是分子繼續(xù)分解的微粒。因此原子的學(xué)習(xí)是分子概念的后繼學(xué)習(xí)。同樣也是在事物是無限可分的唯物辯證法基礎(chǔ)上對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

原子是一種微粒，是一個(gè)客觀存在的實(shí)體物質(zhì)。人們學(xué)習(xí)實(shí)體物質(zhì)的基本模式是，先觀察實(shí)體物質(zhì)，認(rèn)識(shí)到實(shí)物最具本質(zhì)的特征，形成概念，然后再給概念一個(gè)名稱。原子是一類構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，也是實(shí)體物質(zhì)，其學(xué)習(xí)的過程應(yīng)與實(shí)體物質(zhì)學(xué)習(xí)過程一致。但學(xué)習(xí)原子所不同的是，原子是一種微粒，這種微粒人們無法觀察，只能靠思維來感知。盡管原子是不能觀察到的微粒，在學(xué)習(xí)過程中也一定要有對(duì)原子本質(zhì)特征的了解，才能真正形成原子的概念。因此，原子的教學(xué)首先是憑思維“觀察”到具體的原子，“觀察”到多類原子的形狀、大小、及在構(gòu)成分子、物質(zhì)中的意義，才能了解原子的本質(zhì)特征，才能給原子下定義，然后進(jìn)一步從化學(xué)科學(xué)的角度給原子下定義。

原子是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分解的過程中形成的一種微粒，因此，“觀察”原子實(shí)際上應(yīng)貫穿于物質(zhì)分解的過程之中。

教學(xué)目標(biāo)：

1．繼續(xù)構(gòu)建完善物質(zhì)可分的科學(xué)哲學(xué)思維。

2．認(rèn)識(shí)到物質(zhì)可分解到分子，分子可分解為原子。

3．認(rèn)識(shí)多種原子的形象，對(duì)原子有一定的本質(zhì)特征的認(rèn)識(shí)：大小，形狀。4．認(rèn)識(shí)常見的原子，了解這些原子的大小，形狀。5．認(rèn)識(shí)原子組成分子（單原子分子和多原子分子），原子直接組成物質(zhì)（金屬晶體中原子的堆集），組成其他化合物。

6．了解原子是化學(xué)反應(yīng)中最小微粒。認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)實(shí)際是原子組合的改變，但原子本身不變。

教學(xué)過程： [導(dǎo)入] [教師]：上課時(shí)我們學(xué)習(xí)了分子，請(qǐng)問：

什么是分子？

什么是分子?分子有怎樣的特征呢？ 分子大小、質(zhì)量有何特點(diǎn)？

我們可以聞到很多氣味的原因是什么？

（用手蘸香水在黑板一個(gè)寫一個(gè)“水”字），水字會(huì)逐漸消失，為什么？為什么會(huì)聞到香水的氣味呢？白糖溶解在水里，為什么會(huì)不見了呢？這些生活中的現(xiàn)在體現(xiàn)了分子原子的什么特征？還有氨氣分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)的回顧。

讓學(xué)生再列舉一些體現(xiàn)分子特征的生活中事例，進(jìn)一步鞏固分子的特征。

還請(qǐng)說出你所知道的分子？（氧氣、氫氣、水、酒精、二氧化碳、一氧化碳、硫化氫等。）[學(xué)生]：回答以上問題。老師我覺得這個(gè)問題在這里就不需要再問了，因?yàn)樵谥v分子特征的時(shí)候，基本上已經(jīng)體現(xiàn)這個(gè)事實(shí)了，譬如氨分子的擴(kuò)散，蔗糖分子，香水分子，酒精分子等。（設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生充分理解分子，在此基礎(chǔ)上將分子分解成原子）

[教師]：以上分子還可以再分嗎？請(qǐng)你回答，并說出你的回答問題的依據(jù)。（設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生物質(zhì)是無限可分的物質(zhì)觀。）老師我覺得這個(gè)問題我會(huì)在原子的概念提出時(shí)再提出來。我會(huì)從您說的那杯水引入？ [PPT展示]

以上的分離是不借助于外力的分開，分到最后的時(shí)候就是一個(gè)水分子了。分子的概念提出：

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。為什么最小呢？因?yàn)橐粋€(gè)水分子如果再在一定條件下分下去，就不是水分子了。水的性質(zhì)的保持者會(huì)不會(huì)是氧分子呢？（反問會(huì)讓學(xué)生理解的更加透徹）

在一定條件下，分子可以再分嗎？ 在化學(xué)變化中分子可以繼續(xù)分下去，在化學(xué)變化中分子一旦分解，就不能保持原有物質(zhì)的性質(zhì)了。譬如：水在通電的條件下分解成氧氣和氫氣這個(gè)化學(xué)變化的微觀變化過程是：

根據(jù)圖告訴學(xué)生并強(qiáng)調(diào)哪些粒子是分子，原子

提問：在這個(gè)化學(xué)變化前后，分子的種類有沒有改變？

原子的種類有沒有改變？

歸納：分子的種類改變了，原子的種類沒有改變。

原子定義：是化學(xué)變化中的最小粒子。提問討論：為什么是最小粒子呢？

歸納：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。

強(qiáng)調(diào)：在化學(xué)變化中分子分到原子之后，原子沒有再繼續(xù)分下去，在物理課里我們已經(jīng)知道在一定條件下，原子還可以繼續(xù)分下去：分成質(zhì)子/中子/電子/夸克等，但是在化學(xué)變化中只是分到了原子。

接下來以熟悉的化學(xué)變化為前提，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)這個(gè)實(shí)質(zhì)，強(qiáng)調(diào)分子，原子 譬如：

氧化汞的分解，氫氣的燃燒，氫氣氯氣的燃燒等

（我覺得這樣安排更有整體感，宏觀看現(xiàn)象，微觀找本質(zhì)，把宏觀的化學(xué)現(xiàn)象，和微觀的粒子分子原子特征以及分子原子的變化有機(jī)的結(jié)合在了一起。因?yàn)橥ㄟ^前面短短一個(gè)月接觸化學(xué)，學(xué)生大腦里累積的就是些生活經(jīng)驗(yàn)和宏觀看到的一些現(xiàn)象。在此基礎(chǔ)上講，學(xué)生可能會(huì)覺得親切些。）

[學(xué)生]：討論此問題。

[教師]：同學(xué)討論得很好，也充分樹立起了正確的物質(zhì)觀?，F(xiàn)在的問題是，這些分子再往下

分，分出來的粒子是個(gè)什么樣呢？

以下的內(nèi)容有很多定量的科學(xué)數(shù)據(jù)，會(huì)讓學(xué)生更加客觀的意識(shí)到原子的特征。老師，我也不知道這樣處理對(duì)不對(duì)：我會(huì)把這些數(shù)據(jù)放在化學(xué)變化這個(gè)前提下講分離和結(jié)合。

我們先看氧氣（Oxygen）分子的分解：科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，一個(gè)氧氣分子可以分解成兩個(gè)相同的微粒，這種微粒我們稱為氧原子。也即是說一個(gè)氧氣分子是由二個(gè)這樣的氧原子微粒結(jié)合在一起的。

[板書]

二、原子 [PPT]

這種氧原子粒子的半徑是73 pm, 質(zhì)量為：2.657x10-23 g

氫氣分子可以分解出兩個(gè)微粒，我們稱為氫原子。

水分子可分解出3個(gè)微粒，其中2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子。

PPT：

以下這個(gè)部分作為學(xué)生知識(shí)拓展很有吸引力。

[討論]：二氧化碳、一氧化碳、硫化氫分子分解成的微粒，數(shù)量、形狀，種類、大小、質(zhì)量、類別，并與氧氣、氫氣、水等的分解圖形放在一起。（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生“觀察”到多種原子，包括大小、質(zhì)量，對(duì)原子有個(gè)感性認(rèn)識(shí)。）[小結(jié)]從上面的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)為什么是原子呢？ [板書]：1 認(rèn)識(shí)原子

1）原子是一種直徑很小，而且質(zhì)量也很小的微粒。2）原子是一種球形的微粒。

3）不同的原子，大小不同，質(zhì)量不一樣。

4）原子是構(gòu)成分子的微粒（PPT：列舉其他分子模型）

由60個(gè)碳原子構(gòu)成的碳60分子結(jié)構(gòu)模型

二氧化碳分子模型

5）金屬是由其金屬的原子按一定方式堆集構(gòu)成的（PPT：列舉鐵、銅等金屬晶體模型）

6）化合物也是由一些原子構(gòu)成的（PPT：列舉一些化合物結(jié)構(gòu)模型）

（設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生感知多種原子，并感知它們的形狀、質(zhì)量，通過小結(jié)清晰地認(rèn)識(shí)一些原子的本性，并從原子的粒子性質(zhì)上給原子下定義）

老師是把這個(gè)部分放在后面的啊，我是以這個(gè)為前提再按著老師的思路講原子概念的。[教師]：現(xiàn)在我們從原子的角度來認(rèn)識(shí)一些化學(xué)反應(yīng)： ①氫氣在氧氣中燃燒生成水：

氫氣

+ 氧氣

點(diǎn)燃

水

一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子。1個(gè)氧氣分子中有2個(gè)氧原子，所以一個(gè)氧氣分子必須要2個(gè)氫氣分子才能完全反應(yīng)生成2個(gè)水分子。

從上面的說明中，我們看到，氧氣分子和氫氣分子反應(yīng)生水時(shí)，氧氣分子和氫氣分子都不存在了，但氧原子和氫原子在水中存在，沒有變化，這個(gè)反應(yīng)中變化了的是原子組成變化了，但原子沒有變。② 氧氣與碳

③氧化汞受熱分解（講解：略）

（設(shè)計(jì)意圖：通過幾個(gè)實(shí)例，說明化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合，而原子本身不變）

研究所有的反應(yīng)，我們都可以知道，在化學(xué)反應(yīng)里，分子發(fā)生變化，但原子本身不變，而原子的組合發(fā)生變化。

[板書] 3 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新組合。因此，從這個(gè)角度我們對(duì)原子下個(gè)定義是什么呢？ [板書]： 原子

是在化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。（設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)際反應(yīng)的例子說明化學(xué)反應(yīng)中原子沒變化，只是原子的組合發(fā)生變化，產(chǎn)生新的分子。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的角度定義原子）

[討論]：你們?nèi)绾握J(rèn)識(shí)原子？如何理解原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒？（設(shè)計(jì)意圖：溝通，了解學(xué)生是如何想的，學(xué)習(xí)的結(jié)果如何，還有什么問題。）

第四篇：原子教學(xué)設(shè)計(jì)

《原子的構(gòu)成》教學(xué)片段 ————原子的構(gòu)成

1、教師：

以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。學(xué)生交流討論：

學(xué)生以小組為單位交流各自的想法。小組匯報(bào)：

學(xué)生1：原子像一個(gè)乒乓球。

學(xué)生2：我們小組認(rèn)為，原子像一個(gè)實(shí)心小球。學(xué)生3：像我們家的櫻桃。??

2、教師點(diǎn)撥轉(zhuǎn)入：大家心目中的原子，是一個(gè)沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基子粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了多種，至今仍然在探索中。

3、教師提問：那么原子究竟具有一個(gè)什么樣的結(jié)構(gòu)呢？

教師播放flash動(dòng)畫：（動(dòng)畫部分內(nèi)容：居于中心的一個(gè)運(yùn)動(dòng)著的“球體”，幾個(gè)“微?！眹@“球體”在運(yùn)動(dòng)）

4、教師：大家通過觀看“原子的動(dòng)畫模型”，你對(duì)“原子的結(jié)構(gòu) 是否有了一個(gè)更新的認(rèn)識(shí)呢？

學(xué)生交流討論：學(xué)生同組之間相互交流對(duì)“原子結(jié)構(gòu)”的新看法。小組匯報(bào)：

學(xué)生1：原來原子不是一個(gè)實(shí)心球體，它是由更小的微粒構(gòu)成的。學(xué)生2：在原子內(nèi)部一些小的微粒在圍繞一個(gè)大微粒運(yùn)動(dòng)，但我們不知道這些微粒是什么？ ??

5、教師：學(xué)生 2的問題問得好，那么這些微粒究竟是什么呢？人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩——湯姆發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核??

6、教師：用投影播放用“a粒子轟擊金箔“的史料圖片及文字說明，并提出新問題：你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？

學(xué)生1：大多數(shù)a粒子能穿透金箔，說明a粒子沒有受到阻擋，金原子內(nèi)部有很大的空間。

學(xué)生2：一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的a粒子反彈了回去，我們可以想象到a粒子碰到了堅(jiān)硬的東西，原子內(nèi)部可能有一個(gè)實(shí)心的核，就象我們家鄉(xiāng)的杏子中有一個(gè)“核”一樣。??

7、教師小結(jié)：大家猜測得很對(duì)！

教師適時(shí)地點(diǎn)擊動(dòng)畫中心的“球體”，出現(xiàn)了漸放的“原子核”字樣，點(diǎn)擊“微?！背霈F(xiàn)了漸放的“電子”字樣。

學(xué)生觀看動(dòng)畫印證自己的猜想。

8、教師：原子核是否和大家的猜想一樣可能是一個(gè)實(shí)心的核呢？請(qǐng)大家看動(dòng)畫

師點(diǎn)擊“原子核”屏幕上出現(xiàn)了漸放的原子核結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生1：原子核不是一個(gè)實(shí)心球，它也是由許多微粒構(gòu)成的。學(xué)生2：從圖示上看，應(yīng)該說它是由一些帶正電的微粒和不帶電的微粒構(gòu)成。

9、教師小結(jié)：通過剛才的探究，我們對(duì)原子的構(gòu)成有一個(gè)大致的印象，下面讓我們來系統(tǒng)觀看“原子結(jié)構(gòu)”的動(dòng)畫，并試著用文字簡述原子的構(gòu)成。

10、教師：通過剛才的學(xué)習(xí)，我們對(duì)原子的結(jié)構(gòu) 有了更新的認(rèn)識(shí)，下面請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位，閱讀課本表4-

1、表4-2，你能從中獲取哪些信息呢？ 學(xué)生1：原子是由原子核和核外電子兩個(gè)部分構(gòu)成。學(xué)生2：原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的。學(xué)生3：我認(rèn)為應(yīng)該加“一般”兩個(gè)字。

學(xué)生4：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。

學(xué)生5：原子很小，但有一定的質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。學(xué)生6：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構(gòu)成，但它并不顯電性，我的理由是??

11、練習(xí)：以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，采用擬人化的手法寫一篇科普習(xí)作，并向其他班的同學(xué)們介紹原子的構(gòu)成。

本人認(rèn)為，《原子的構(gòu)成》這一內(nèi)容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見，摸不著，學(xué)生缺乏感性認(rèn)識(shí)，教師在課堂上盡可能地運(yùn)用圖片、動(dòng)畫創(chuàng)設(shè)情景，通過形象的描繪、科學(xué)的推理、史料的佐證，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。在解決“原子構(gòu)成”的問題中，教師采用了設(shè)想、討論交流、動(dòng)畫啟示來逐步完善思維過程的群體探究方式，使學(xué)生體驗(yàn)到探究發(fā)現(xiàn)的樂趣。整個(gè)設(shè)計(jì)注重學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。在教學(xué)中，教師運(yùn)用了一系列的“問題情景”，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、討論、交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作、探究意識(shí)，體會(huì)知識(shí)的產(chǎn)生與形成過程。不但知識(shí)與技能目標(biāo)得到了較好的落實(shí)，而且過程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值目標(biāo)也得到較好的體現(xiàn)。

第五篇：核外電子排布教學(xué)設(shè)計(jì)

核外電子排布教學(xué)設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

【復(fù)習(xí)提問】

1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?

2.為什么原子不顯電性?....3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上?

【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

【點(diǎn)評(píng)】通過對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過渡到新課的引入;由新的問題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。

【板書】

二、核外電子排布

【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg);(2)帶負(fù)電荷;(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。

【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢?

【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的?

【簡介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變

1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型： 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:

3.盧瑟福原子有核模型 4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:

【點(diǎn)評(píng)】通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用;嘗試運(yùn)用假說、模型的科學(xué)研究方法。

【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律?

并派代表回答。

【歸納并板書】

核外電子排布的規(guī)律:

1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布;

2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù));

3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。

4.最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。

【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系?

【板書】

電子層 1 2 3 4 n

電子層符號(hào) K L M N ……

離核距離近遠(yuǎn)

電子的能量 低 高

最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2

【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。

電子層

原子核

電子層上的 電子數(shù) 核電荷數(shù) 【試一試】完成下表，看看誰較快。

核電荷數(shù)

元素名稱

元素符號(hào)

各層電子數(shù)

K

L

M

氫

H

氦

He

鋰

Li

鈹

Be

硼

B

碳

C

氮

N

氧

O

氟

F

氖

Ne

鈉

Na

鎂

Mg

鋁

Al

硅

Si

磷

P

硫

S

氯

Cl

氬

Ar

【媒體顯示】

核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si p S Cl Ar

【遷移與應(yīng)用】

1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確?如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。

【點(diǎn)評(píng)】通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。

【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個(gè)問題：

1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?

2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?

3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?

【點(diǎn)評(píng)】通過上述交流與討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。

【概括與整合】

構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。

原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系 原子核(質(zhì)子、中子)元素與原子的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 核素、同位素的含義

核外電子排布規(guī)律

核外電子

核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系