第一篇：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5-一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(教案)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程比較簡單，只需按照計(jì)算、稱量、量取、溶解的步驟，配制我們所需要的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液即可，但實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)避免實(shí)驗(yàn)誤差的影響使得配制的溶液不合格。

【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能

（1）初步學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。（2）通過親手操作，達(dá)到獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力培養(yǎng)。2.過程與方法

（1）按配制溶液的步驟配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。（2）提高學(xué)生動(dòng)手操作能力和科學(xué)探究能力。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀

（1）加深學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。（2）培養(yǎng)學(xué)生具體問題具體分析的意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

配制溶液的操作步驟與注意事項(xiàng)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】

配制溶液時(shí)的誤差分析?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】

托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水等。

【導(dǎo)入新課】

在生產(chǎn)生活中，人們?nèi)绾闻渲妻r(nóng)藥呢？ 【活動(dòng)與探究】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P47～P48“1.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并歸納出實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)。儀器:托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。步驟:①計(jì)算；②稱量；③量??；④溶解；⑤裝瓶貼標(biāo)簽。注意：1.天平使用時(shí)注意要用稱量紙；調(diào)平；左物右碼。

2.用鑷子取砝碼；用鑷子移動(dòng)游碼。3.量筒量取液體時(shí)，不可俯視或仰視。4.攪拌時(shí)，不可將溶液濺出。5.注意貼標(biāo)簽。

【提出問題】

請(qǐng)同學(xué)們討論分析:哪些因素造成配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低或偏高？ 【歸納總結(jié)】

1.所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量偏大或量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)。（2）溶劑的質(zhì)量偏?。河昧客擦咳∷畷r(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視液面；水量好后，向燒杯中傾倒時(shí)有液體灑落。

2.所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量偏小：稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量偏?。凰霉腆w溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解；稱量時(shí)“左碼右物”并使用了游碼；量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)。

（2）溶劑的質(zhì)量偏大：量取水時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯內(nèi)有殘留的水。3.裝瓶時(shí)將溶液灑落不影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只是溶液質(zhì)量減小。【過渡】

上面我們學(xué)習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟和方法?，F(xiàn)在，我們將濃溶液配制成稀溶液，請(qǐng)學(xué)生們按教材P47“2.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【提出問題】

請(qǐng)同學(xué)們討論分析：由濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是什么？ 【交流回答】

計(jì)算的依據(jù)是稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！菊n堂小結(jié)】

本節(jié)課我們練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及怎樣將濃溶液稀釋，了解了配制溶液的步驟及所需儀器，進(jìn) 一步加深了對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)?！静贾米鳂I(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

一、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

儀器:托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。步驟:①計(jì)算、②稱量、③量取、④溶解、⑤裝瓶貼標(biāo)簽。

二、濃溶液的稀釋

濃溶液稀釋的計(jì)算依據(jù):稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)要求進(jìn)行，教師應(yīng)先組織學(xué)生分析各儀器的使用方法、各步驟的操作要求，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。教師應(yīng)通過與學(xué)生共同分析探討，讓學(xué)生來總結(jié)誤差分析，通過這個(gè)過程鍛煉學(xué)生自主分析解決問題的能力。

第二篇：2014年日照初中實(shí)驗(yàn)考評(píng)化學(xué)試題4配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液

學(xué)校組號(hào)考號(hào)按手印處

化學(xué)試題4配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液

實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、量筒（50mL、100 mL各一個(gè)）、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、空白標(biāo)簽、空細(xì)口瓶、托盤天平、紙片、氯化鈉、蒸餾水、廢液缸（要貼有標(biāo)簽）、小燒杯2個(gè)（分別盛放多取的氯化鈉固體與固體廢棄物，要貼有標(biāo)簽）、抹布

注：盛放液體的試劑瓶，不要用滴瓶

實(shí)驗(yàn)步驟：

1．計(jì)算：配制509質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，其中

氯化鈉克，水mL。（水的密度近似看作1g/cm3）

2．用托盤天平稱取所需氯化鈉并倒入燒杯。

3．按計(jì)算結(jié)果量取蒸餾水。將量好的水，沿?zé)瓋?nèi)壁，緩慢的倒入燒杯內(nèi)。

4．用玻璃棒攪拌，使燒杯內(nèi)的氯化鈉完全溶解。

5．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中，并貼標(biāo)簽。

6．洗滌并整理儀器。

第三篇：第1課時(shí)_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(教案)

課題3 溶液的濃度

本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的CuS04溶液實(shí)驗(yàn)入手，導(dǎo)出一種表示溶液組成的方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問題:①溶液的稀釋與配制;②溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

第三部分溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

第1課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。

(2)正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。2.過程與方法

（1）掌握分析問題，解決問題的方法。（2）能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。【教具準(zhǔn)備】

試管(若干）、水、無水硫酸銅固體、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、食鹽、雞蛋、多媒體課件等。

【導(dǎo)入新課】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因?yàn)樗宣}份多，濃度大，下面我們來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來具體說明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景?！净顒?dòng)與探究1】 實(shí)驗(yàn)1:雞蛋在水中漂浮

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。分析，在此過程中所得 的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

實(shí)驗(yàn)2:請(qǐng)同學(xué)們按教材P42實(shí)驗(yàn)9─7進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問題?！痉治鲂〗Y(jié)】

對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀:一般來說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量?！咎岢鰡栴}】 對(duì)于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？ 【歸納總結(jié)】

表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【提出問題】

請(qǐng)同學(xué)們完成教材P43練一練。【學(xué)生活動(dòng)】

按所學(xué)的計(jì)算，完成表格并進(jìn)行討論?！净顒?dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P43實(shí)驗(yàn)9-8進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并填好表格中的空欄。【過渡】

在上面的活動(dòng)中我們學(xué)會(huì)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決實(shí)際中的一些問題呢？ 【課件展示】 例1 展示敎材P43例1 【分析】

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量

【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16% = 24kg 溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg = 126kg 答:配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水?！痉治鲂〗Y(jié)】

上述計(jì)算要?dú)w納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！菊n件展示】

例2 已知20°C時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？

【分析】由溶解度的定義可知，20°C時(shí)100g水最多溶解36.0g氯化鈉，則所加40g的氯化鈉不能全部溶解

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%。【提出問題】

在實(shí)際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？ 【交流回答】

1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！菊n件展示】 例3 展示敎材P44例2 【分析】抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【答案】解:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x

需要水的質(zhì)量=25g-50g = 195g 答:把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要195g的水。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行了兩種簡單計(jì)算。以及溶液稀釋混合的計(jì)算。【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

課題3 溶液的濃度 第1課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量×l00% 1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，三、溶液稀釋混合的計(jì)算

并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，學(xué)生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計(jì)算比較復(fù)雜，教師要引導(dǎo)學(xué)生從另一角度去思考這類問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，要教會(huì)學(xué)生建立等式關(guān)系來解決這類問題。教師在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華。

第四篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)(公開課教案)

生化組公開課集體備課教案

課題3 溶液的濃度 第二課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

班級(jí)：九年級(jí)（4）班 時(shí)間：2014-3-25 授課教師：劉勇 三維目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。(2)掌握溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算。2．過程與方法

(1)通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，是學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題，提高解題能力。

(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。

(3)通過練習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

(3)讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算過程中，了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目的是為社會(huì)服務(wù)。教學(xué)重難點(diǎn)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單的計(jì)算

教學(xué)方法

主要采用講練結(jié)合法、合作學(xué)習(xí)法

教學(xué)過程

【展示】觀察圖片，引導(dǎo)學(xué)生思考這些物質(zhì)都是溶液。

【設(shè)問】1.溶液的組成是什么？

2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何表示？

【學(xué)生活動(dòng)】合作完成課前導(dǎo)學(xué)（3分鐘）

【板書】

一、溶液稀釋和配置問題的計(jì)算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒有變。）

【過渡】請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。

【板書】例1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少？

【分析】根據(jù)稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量等于稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量，列出計(jì)算的方程式。

解法一：設(shè)需加水的質(zhì)量為X。50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X.50g×98%=X×20% X=245g 245g-50g=195g 答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.例2.某工廠化驗(yàn)室配置5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm-3）多少毫升？

【思考】此題與上述練習(xí)有何異同？能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算？ 【分析】1.相同點(diǎn)都是溶液稀釋的問題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和未知都直指質(zhì)量，而此題是已知質(zhì)量求體積。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能用體積直接帶入公式計(jì)算。

【思考】已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。

涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，列出方程式。解：設(shè)需38%的鹽酸體積為X。5000g×20%=1.19g*cm-3×X×38% X=2211ml 答;需38%的鹽酸體積為2211ml 【板書】

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

例3.100g某硫酸溶液恰好與13克鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】我們知道硫酸溶液能與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。解出此題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先計(jì)算出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)以上分析，求解此題。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 98 13g X 65/13g=98/X X=19.6g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=19.6g/100g×100%=19.6% 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！菊n堂練習(xí)】

練習(xí)1：配制10%稀硫酸98g，要98%濃硫酸(密度為1.84g/m L)多少mL ？

練習(xí)2：把50g 98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?

【本課小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。

【提問】本課題所學(xué)知識(shí)主要有哪幾個(gè)方面？其中計(jì)算的類型有哪幾種？ 【回答】1.溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；

2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

板書設(shè)計(jì)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

一、溶液稀釋和配置問題的計(jì)算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。

涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒有變。）

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)