第一篇：課題1 質(zhì)量守恒定律 教案1

課題1 質(zhì)量守恒定律

1．在A + B ——

C 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。

2．在A + B ——

C 的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。

3．在A + B ——

C 的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如 5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？

6.反思與評價：是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？ 實驗：碳酸鈉粉末與鹽酸溶液

鎂條燃燒 7.表達與交流：

①根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。

②如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？ 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。8.微觀解釋：

以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩個氧原子構(gòu)成）反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。小結(jié)：

在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個可能改變 五不變：

1．反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；

九年級化學(xué)

2．元素種類不變

3．原子種類不變

4．原子數(shù)目不變

5．原子質(zhì)量不變 兩個改變： 1．物質(zhì)的種類

2.分子的種類 兩個可能變：

1．化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目

2.化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價

課堂練習(xí)： 作業(yè)布置： 板書設(shè)計：

課題1 質(zhì)量守恒定律

一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和。

二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。

九年級化學(xué)

第二篇：課題1　質(zhì)量守恒定律 教學(xué)設(shè)計 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)的問題。

2.通過對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)的物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因。通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。

3.了解化學(xué)方程式的意義。

2.教學(xué)重點/難點

教學(xué)重點：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律 教學(xué)難點：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律

3.教學(xué)用具 4.標(biāo)簽

教學(xué)過程

1、導(dǎo)入

同學(xué)們，前面我們學(xué)習(xí)了鐵絲在氧氣中燃燒，那么參加化學(xué)反應(yīng)的鐵絲和洋氣的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量之間是怎樣的關(guān)系呢？這一節(jié)我們一起來學(xué)習(xí)第五單元第一節(jié)質(zhì)量守恒定律。

過渡：明確了學(xué)習(xí)目標(biāo)，請同學(xué)們根據(jù)自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真自學(xué)課本，時間約7分鐘

2.課內(nèi)探究

（一）請同學(xué)們帶著下列問題看課本P92-9探究中的方案一和方案二的步驟，組內(nèi)完成這兩個實驗后，回答下列問題。

白磷燃燒的文字表達式______________________________.鐵釘放入硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達式___________________________.總結(jié)： 質(zhì)量守恒質(zhì)量的概念。

化學(xué)方程式的概念及反應(yīng)的信息。

3.學(xué)以致用：

判斷對錯

（1）反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）（2）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）（3）10克水蒸發(fā)后變成10克水蒸氣，這個變化說明符合質(zhì)量守恒定律。（）（4）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大，說明不符合質(zhì)量守恒定律。（）

（5）硫粉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2---點燃----SO2，這個式子不僅表明了反應(yīng)物是_____,生成物是__________,反應(yīng)條件是______還表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即每____份質(zhì)量的硫粉與________份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成____份質(zhì)量的二氧化硫。

4.精講點撥

組內(nèi)統(tǒng)一答案：

先交換學(xué)案，然后更正。選取3個小組同學(xué)分別展1、2；3小題，下面同學(xué)提出修改和補充建議，老師要做出及時評價，2分鐘時間讓學(xué)生用紅筆更正，提出先學(xué)中未解決的疑惑，小組或全班討論解決。通過做實驗5—1和實驗5-2，這兩個化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不相等的原因是什么？

為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等呢？

5.訓(xùn)練環(huán)節(jié)

課后習(xí)題

⑴在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是（）

①分子的種類 ②原子的種類 ③ 物質(zhì)的種類 ④原子的個數(shù) ⑤元素的種類 ⑥元素的質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的總質(zhì)量

A.④ ⑥ B.② ⑤ C.① ③ D.① ⑦（2）下列說法正確的是（）

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律

D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。（3）下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）

A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素（5.）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量

（6）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設(shè)計實驗來進行驗證？

板書

5.1 質(zhì)量守恒定律 1.質(zhì)量守恒定律

2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。化學(xué)方程式的定義及其意義

第三篇：教學(xué)設(shè)計《課題1質(zhì)量守恒定律》

《課題1質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計

安圖縣兩江中學(xué) 鐘麗娜

本單元起，將從定量的角度來學(xué)習(xí)化學(xué)，通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律。本課在整個教材上起到了承上啟下的作用，它是第一單元化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、第三單元：在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、元素種類不變的延續(xù)和深化；同時它是化學(xué)方程式的教學(xué)理論的依據(jù)，因此學(xué)好本單元，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分的內(nèi)容.在質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中，教材以實踐—理論—實踐進行的，從側(cè)面對學(xué)生進行了辯證唯物主義的教育，然后教材根據(jù)質(zhì)量守恒定律，介紹化學(xué)方程式，用簡練的文字準(zhǔn)確敘述了化學(xué)方程式的意義。

教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：質(zhì)量守恒定律的含義，質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)分析，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

（2）能力目標(biāo)： ①提高學(xué)生實驗操作能力和思維能力。②培養(yǎng)學(xué)生定量研究、分析、推理、解決問題的能力。

（3）德育目標(biāo)：辨證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法論的教育。讓學(xué)生感受化學(xué)規(guī)律美。

教學(xué)重點： 質(zhì)量守恒定律的含義及其實質(zhì)

教學(xué)難點：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

教學(xué)方法： 我的教學(xué)中，讀書指導(dǎo)法主要體現(xiàn)在學(xué)生預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)兩個環(huán)節(jié)中，通過作業(yè)，幫助學(xué)生了解教材，適合學(xué)生的知識水平和興趣愛好。這樣可以培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和發(fā)展他們的智力。

在課堂上，我組織學(xué)生進行分組實驗，發(fā)揮實驗對學(xué)生的認(rèn)知、學(xué)習(xí)方法等的激勵引導(dǎo)作用，為學(xué)生提供具體、可信的事實，從而活躍學(xué)生思維、開闊思路。

我利用直觀演示實驗和借助“化學(xué)虛擬軟件”等多媒體電化教學(xué)，讓學(xué)生把實際看不見的微觀粒子直觀化，使其獲得全面而清晰的表象，在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生的發(fā)散思維，幫助他們從微觀角度對質(zhì)量首恒定律的理解。教學(xué)過程：

教學(xué)過程是體現(xiàn)教學(xué)目標(biāo),突破難點和重點教學(xué)手段的過程,我主要按以下幾個步驟進行：

1、前提測評：通過用化學(xué)式表示下列化學(xué)變化的反應(yīng)表達式:(由學(xué)生作答)

2、新課引入：以設(shè)疑形式導(dǎo)入，根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化，它們之間有沒有一定的關(guān)系呢？設(shè)計意圖：開門見山，使學(xué)生目標(biāo)明確，引起學(xué)生懸念。

3、新授：(1）引導(dǎo)讀書：指導(dǎo)學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，讓學(xué)生思考實驗?zāi)康牟襟E以及注意事項，通過閱讀發(fā)現(xiàn)問題，熟悉教材。

（2）學(xué)生實驗探究：通過學(xué)生分組實驗，（在密閉容器中，P與空氣中的O2的反應(yīng)； Fe與CuSO4溶液反應(yīng)以及CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)），探究物質(zhì)在反應(yīng)前后物質(zhì)的狀態(tài)，物質(zhì)的質(zhì)量和變化。通過學(xué)生實驗探究發(fā)現(xiàn)問題，得出結(jié)論。

（3）討論探究：通過實驗結(jié)果，讓學(xué)生作好實驗記錄后分析并討論在物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量有什么關(guān)系。

（4）學(xué)生歸納，教師借助“虛擬軟件”總結(jié)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)總和。

（5）練習(xí)：設(shè)計兩條基礎(chǔ)題目，幫助學(xué)生鞏固知識，將抽象的問題具體化。（6）結(jié)合實際講述日常生活中事例。蠟燭的燃燒、鎂條的燃燒等是否遵循質(zhì)量守恒定律。

第四篇：質(zhì)量守恒定律1

航帆教育隨堂知識題庫

質(zhì)量守恒定律

習(xí)題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH?9O2點燃4CO2?2X?6H2O，則X的化學(xué)式為（）

A．H2SOB．SO3

C．SO2

D．CO2

2．參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）

A．原子的種類

B．原子的數(shù)目

C．分子的種類

D．分子的數(shù)目 3．下面是一些學(xué)生的認(rèn)識，其中正確的是（）A．凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

B．最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 C．一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

D．在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減 4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）

A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變 C．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)一定改變

D．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) 6．下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D．木炭燃燒后質(zhì)量減少 7．在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（）

A．原子的種類

B．分子的種類

C．物質(zhì)的種類 D．元素的化合價 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)表達式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．

9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)

航帆教育隨堂知識題庫

物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。

（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由______種元素組成，其中Y呈_____價，YmOn的化學(xué)式是_____。（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是_______。

10．早在17紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。

11．如圖所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)式表達式。

質(zhì)量守恒定律

習(xí)題精選

（二）1．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

2．用圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）

3．圖是銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時，參與反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量的關(guān)系圖形。氧

航帆教育隨堂知識題庫

化銅中，銅和氧的質(zhì)量比值約為（）

A．8

B．4

C．2

D．1 4．a(chǎn) g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應(yīng)的氧氣為（）A．（a+b）g

B．（a-b）g

C．（b-a）g

D．無法判斷

5．在A+2B?C+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時得到______g。6．化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類。A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化學(xué)家舍勒和普利斯特里早在18世紀(jì)就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)減輕，但法國化學(xué)家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結(jié)果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有_______的科學(xué)精神。（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。

（3）用學(xué)過的理論解釋磷燃燒時質(zhì)量的變化情況______________。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)式______________。（5）實驗室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_______________。a．試管 b．漏斗 c．酒精燈 d．導(dǎo)管 e．膠頭滴管 f．集氣瓶

g．量筒

質(zhì)量守恒定律

習(xí)題精選

（三）1．某同學(xué)在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）。將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應(yīng)（圖B）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W2

航帆教育隨堂知識題庫

（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示W(wǎng)2

（4）若生成的H2為0.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球體積最大不超過__________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣密度為0.0899g／L）

第五篇：質(zhì)量守恒定律習(xí)題1

習(xí)題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH?9O2點燃4CO2?2X?6H2O，則X的化學(xué)式為（）

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2 2．參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A．原子的種類 B．原子的數(shù)目 C．分子的種類 D．分子的數(shù)目

3．下面是一些學(xué)生的認(rèn)識，其中正確的是（）A．凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

B．最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 C．一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

D．在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減 4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）

A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變 C．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)一定改變 D．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) 6．下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液

C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 D．木炭燃燒后質(zhì)量減少

7．在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（）A．原子的種類 B．分子的種類 C．物質(zhì)的種 D．元素的化合價 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)表達式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．

9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。

（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由______種元素組成，其中Y呈_____價，YmOn的化學(xué)式是_____。

（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是_______。10．早在17紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。

（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。

11．如圖所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)式表達式。

參考答案

1．C [點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知X為SO2] 2．C [點撥：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子被破壞] 3．C 4．B [點撥：B是物理變化] 5．C [點撥：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有增減] 6．D [點撥：木炭燃燒生的CO2擴散到空氣中故其質(zhì)量減輕了] 7．A

燃8．（1）Mg+O2?點???MgO（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有—層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；……

9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [點撥：注意質(zhì)量守恒定律的靈活運用] 10．（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。（2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。

11．遵守質(zhì)量守恒定律，CaCO3+HCl?CaCl2+H2O+CO2生成CO2氣體使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，球所受向上的浮力增大，對天平左盤的壓力減少，所以天平指針偏右。