第一篇：2018復(fù)旦大學(xué)721物理化學(xué)考研復(fù)習(xí)資料（寫(xiě)寫(xiě)幫推薦）

2018復(fù)旦大學(xué)721物理化學(xué)考研復(fù)習(xí)資料

4月都來(lái)了，距離考研初試還會(huì)遠(yuǎn)嗎？2018年考研復(fù)旦大學(xué)同學(xué)們，你們所要考的初試科目中有721物理化學(xué)嗎？下面，小編將會(huì)對(duì)復(fù)旦大學(xué)721物理化學(xué)，該用哪些復(fù)習(xí)資料進(jìn)行講解，希望通過(guò)此文能讓同學(xué)們對(duì)利用什么考研資料進(jìn)行復(fù)習(xí)有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，指定科學(xué)的復(fù)習(xí)體系！

1、參考書(shū)目

復(fù)旦大學(xué)初試科目為721物理化學(xué)的專業(yè)中，所指定參考書(shū)目有以下兩本：

（1）范康年《物理化學(xué)》

本書(shū)是面向21世紀(jì)課程教材和普通高等教育“十五”國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材。根據(jù)化學(xué)學(xué)科發(fā)展現(xiàn)狀并吸收國(guó)際先進(jìn)的教學(xué)理念，本書(shū)的第一版遵循宏觀和微觀相結(jié)合的原則，力求使其相互聯(lián)系、相互滲透而成為一個(gè)比較完整的整體，曾經(jīng)獲得國(guó)家教委和上海市優(yōu)秀教材一等獎(jiǎng)。本書(shū)共分三大部分二十五章，第一部分是介紹微觀結(jié)構(gòu)內(nèi)容，第二部分是介紹平衡體系的性質(zhì),第三部分是介紹變化體系的性質(zhì)，為了便于讀者鞏固所學(xué)知識(shí)，各章還給出許多例題和練習(xí)題。

（2）高等教育出版社《現(xiàn)代化學(xué)原理》

《高等學(xué)校教材:現(xiàn)代化學(xué)原理》是根據(jù)大學(xué)理科一年級(jí)普通化學(xué)課程的教學(xué)基本要求而編寫(xiě)的，全面系統(tǒng)地闡述了化學(xué)原理和化學(xué)基本知識(shí)，適當(dāng)反映學(xué)科發(fā)展和科技進(jìn)步的最新成果，內(nèi)容豐富。全書(shū)分上下兩冊(cè)出版，上冊(cè)含4篇：物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)和能、物態(tài)、化學(xué)反應(yīng)原理；下冊(cè)含2篇：結(jié)構(gòu)和成鍵、元素化學(xué)。每章后有小結(jié)和綜合練習(xí)題。

2、復(fù)習(xí)資料解析

《復(fù)旦大學(xué)721物理化學(xué)考研復(fù)習(xí)全書(shū)》聚英考研網(wǎng)編 《復(fù)旦大學(xué)721物理化學(xué)考研歷年真題與答案解析》

（1）本書(shū)適用專業(yè)

適用考試科目代碼：721物理化學(xué)

適用專業(yè)：

分析測(cè)試中心：分析化學(xué)

高分子科學(xué)系：高分子化學(xué)與物理

化學(xué)系：物理化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)

先進(jìn)材料實(shí)驗(yàn)室：高分子化學(xué)與物理、物理化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)

（2）本書(shū)內(nèi)容特點(diǎn)

該書(shū)的特點(diǎn)是內(nèi)容系統(tǒng)完整，第一部分進(jìn)行專業(yè)課深度解析；第二部分是對(duì)課程的核心考點(diǎn)進(jìn)行解析；第三部分是一些習(xí)題的匯總集錦；第四部分是對(duì)2005年到2013年的歷年真題進(jìn)行解析，并給出了參考答案。

相信同學(xué)們看了以上對(duì)復(fù)旦大學(xué)，初試科目為721物理化學(xué)考研復(fù)習(xí)資料的介紹，心中對(duì)考研該如何復(fù)習(xí)已經(jīng)有了自己的目標(biāo)，通過(guò)系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，相信大家都能夠考出滿意的成績(jī)！

第二篇：2014年復(fù)旦大學(xué)中國(guó)古代文學(xué)考研復(fù)習(xí)資料

博志復(fù)旦考研網(wǎng)

2014年復(fù)旦大學(xué)中國(guó)古代文學(xué)考研復(fù)習(xí)資料

博志復(fù)旦考研網(wǎng)最新推出買(mǎi)專業(yè)課精編贈(zèng)送課程活動(dòng)、報(bào)VIP高輔計(jì)劃送ipad活動(dòng)。全國(guó)各高校專業(yè)課內(nèi)部輔導(dǎo)現(xiàn)已開(kāi)課，VIP高輔計(jì)劃、無(wú)憂通關(guān)計(jì)劃、一對(duì)一精英計(jì)劃、雛鷹計(jì)劃等，全程強(qiáng)勢(shì)出擊，報(bào)名有優(yōu)惠，贈(zèng)送專業(yè)課課程。

下面給大家分享一下2014年復(fù)旦大學(xué)中國(guó)語(yǔ)言文學(xué)系中國(guó)古代文學(xué)考研復(fù)習(xí)資料清單。

詳細(xì)的全套資料清單如下：

第一部分、復(fù)旦大學(xué)中國(guó)語(yǔ)言文學(xué)系中國(guó)古代文學(xué)專業(yè)課初試參考書(shū)目

《中國(guó)文學(xué)批評(píng)史新編(上、下冊(cè))》 王運(yùn)熙 復(fù)旦大學(xué)出版社

《中國(guó)文學(xué)史》（第一卷至第四卷）袁行霈 高等教育出版社

《中國(guó)現(xiàn)代文學(xué)三十年》(修訂本)錢(qián)理群 北京大學(xué)出版社

《中國(guó)文學(xué)史》（修訂本1至4）游國(guó)恩 人民文學(xué)出版社

《中國(guó)當(dāng)代文學(xué)史》(修訂版)洪子誠(chéng) 北京大學(xué)出版社

《歐洲文學(xué)史（第一至三卷）》 李斌寧 商務(wù)印書(shū)館

《中國(guó)文學(xué)史（上中下）（精裝）》 章培恒 復(fù)旦大學(xué)出版社

《文學(xué)理論》 [美]韋勒克 北京三聯(lián)書(shū)店

第二部分、復(fù)旦大學(xué)中國(guó)古代文學(xué)考研專業(yè)課復(fù)習(xí)精編

以下兩本為高分考取復(fù)旦大學(xué)中國(guó)語(yǔ)言文學(xué)系的童鞋精心整理，為報(bào)考復(fù)旦大學(xué)中國(guó)語(yǔ)言文學(xué)系必備材料。

2014復(fù)旦大學(xué)中國(guó)古代與現(xiàn)代文學(xué)考研復(fù)習(xí)精編

適用專業(yè)：復(fù)旦大學(xué)中國(guó)語(yǔ)言文學(xué)系所有中國(guó)古代文學(xué)、中國(guó)現(xiàn)當(dāng)代文學(xué)、中國(guó)文學(xué)批評(píng)史專業(yè)初試是完全一樣的?？荚嚳颇烤鶠?08中國(guó)古代與現(xiàn)代文學(xué)。此套材料通用。

此書(shū)詳細(xì)內(nèi)容清單如下：

（1）考前必知：學(xué)校簡(jiǎn)介、學(xué)院概況、專業(yè)介紹、師資力量、就業(yè)情況、歷年報(bào)錄統(tǒng)計(jì)、學(xué)費(fèi)與獎(jiǎng)學(xué)金、住宿情況、其他常見(jiàn)問(wèn)題。

（2）考試分析：考題難度分析、考試題型解析、考點(diǎn)章節(jié)分布、最新試題分析、考試展望等；復(fù)習(xí)之初即可對(duì)專業(yè)課有深度把握和宏觀了解。

（3）復(fù)習(xí)提示：揭示各章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)、總結(jié)各章節(jié)常見(jiàn)考查題型、提示各章節(jié)復(fù)習(xí)重難點(diǎn)與方法。

（4）知識(shí)框架圖：構(gòu)建章節(jié)主要考點(diǎn)框架、梳理全章主體內(nèi)容與結(jié)構(gòu)，可達(dá)到高屋建瓴和提綱挈領(lǐng)的作用。

（5）核心考點(diǎn)解析：去繁取精、高度濃縮初試參考書(shū)目各章節(jié)核心考點(diǎn)要點(diǎn)并進(jìn)行詳細(xì)展開(kāi)解析、以星級(jí)多寡標(biāo)注知識(shí)點(diǎn)重次要程度便于高效復(fù)習(xí)。強(qiáng)化沖刺階段可直接脫離教材而僅使用核心考點(diǎn)解析進(jìn)行理解和背記，復(fù)習(xí)效率和效果將比直接復(fù)習(xí)教材高達(dá)5-10倍。該內(nèi)容相當(dāng)于筆記，但比筆記更權(quán)威、更系統(tǒng)、更全面、重難點(diǎn)也更分明。

（6）歷年真題與答案解析:反復(fù)研究近年真題，能洞悉考試出題難度和題型；了解常考章節(jié)與重次要章節(jié)，能有效指明復(fù)習(xí)方向，并且往年真題也常常反復(fù)再考。該內(nèi)容包含

2007-2013考研真題與答案解析，每一個(gè)題目不但包括詳細(xì)答案解析，而且對(duì)考查重點(diǎn)進(jìn)行了分析說(shuō)明。

（7）備考方略：詳細(xì)闡述考研各科目高分復(fù)習(xí)策略、推薦最有價(jià)值備考教輔和輔導(dǎo)班、匯總考生常用必備考研網(wǎng)站。

2014復(fù)旦大學(xué)文學(xué)語(yǔ)言綜合知識(shí)考研復(fù)習(xí)精編

適用專業(yè)：復(fù)旦大學(xué)中國(guó)語(yǔ)言文學(xué)系所有中國(guó)古代文學(xué)、民俗學(xué)、文藝學(xué)、語(yǔ)言學(xué)及應(yīng)用語(yǔ)言學(xué)、漢語(yǔ)言文字學(xué)、中國(guó)古典文獻(xiàn)學(xué)、中國(guó)現(xiàn)當(dāng)代文學(xué)、比較文學(xué)與世界文學(xué)、中國(guó)文學(xué)批評(píng)史、藝術(shù)人類學(xué)與民間文學(xué)、現(xiàn)代漢語(yǔ)語(yǔ)言學(xué)、戲劇與影視學(xué)專業(yè)初試是完全一樣的?？荚嚳颇烤鶠?05文學(xué)語(yǔ)言綜合知識(shí)。此套材料通用。

此書(shū)詳細(xì)內(nèi)容清單如下：

（1）考前必知：學(xué)校簡(jiǎn)介、學(xué)院概況、專業(yè)介紹、師資力量、就業(yè)情況、歷年報(bào)錄統(tǒng)計(jì)、學(xué)費(fèi)與獎(jiǎng)學(xué)金、住宿情況、其他常見(jiàn)問(wèn)題。

（2）考試分析：考題難度分析、考試題型解析、考點(diǎn)章節(jié)分布、最新試題分析、考試展望等；復(fù)習(xí)之初即可對(duì)專業(yè)課有深度把握和宏觀了解。

（3）復(fù)習(xí)提示：揭示各章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)、總結(jié)各章節(jié)常見(jiàn)考查題型、提示各章節(jié)復(fù)習(xí)重難點(diǎn)與方法。

（4）知識(shí)框架圖：構(gòu)建章節(jié)主要考點(diǎn)框架、梳理全章主體內(nèi)容與結(jié)構(gòu)，可達(dá)到高屋建瓴和提綱挈領(lǐng)的作用。

（5）核心考點(diǎn)解析：去繁取精、高度濃縮初試參考書(shū)目各章節(jié)核心考點(diǎn)要點(diǎn)并進(jìn)行詳細(xì)展開(kāi)解析、以星級(jí)多寡標(biāo)注知識(shí)點(diǎn)重次要程度便于高效復(fù)習(xí)。強(qiáng)化沖刺階段可直接脫離教材而僅使用核心考點(diǎn)解析進(jìn)行理解和背記，復(fù)習(xí)效率和效果將比直接復(fù)習(xí)教材高達(dá)5-10倍。該內(nèi)容相當(dāng)于筆記，但比筆記更權(quán)威、更系統(tǒng)、更全面、重難點(diǎn)也更分明。

（6）歷年真題與答案解析:反復(fù)研究近年真題，能洞悉考試出題難度和題型；了解?？颊鹿?jié)與重次要章節(jié)，能有效指明復(fù)習(xí)方向，并且往年真題也常常反復(fù)再考。該內(nèi)容包含2007-2011考研真題與答案解析，每一個(gè)題目不但包括詳細(xì)答案解析，而且對(duì)考查重點(diǎn)進(jìn)行了分析說(shuō)明。

（7）備考方略：詳細(xì)闡述考研各科目高分復(fù)習(xí)策略、推薦最有價(jià)值備考教輔和輔導(dǎo)班、匯總考生常用必備考研網(wǎng)站。

第三部分、復(fù)旦大學(xué)中國(guó)語(yǔ)言文學(xué)系中國(guó)古代文學(xué)專業(yè)課復(fù)試科目、復(fù)試參考書(shū)目

復(fù)試科目：專業(yè)知識(shí)綜合能力

考試方式：口試

同等學(xué)力加試科目：

文學(xué)史

文學(xué)語(yǔ)言基礎(chǔ)知識(shí)

復(fù)試成績(jī)占入學(xué)考試總成績(jī)權(quán)重：50%

備注：

1.外語(yǔ)口語(yǔ)（含聽(tīng)力）為復(fù)試必考科目，思想政治品德、思維表達(dá)能力等也均為復(fù)試必

須考核項(xiàng)目

2.本系擬招收70%左右推免生

專業(yè)課資料不會(huì)有什么大的變化的，除非有新的消息,目前就掌握的信息來(lái)看，這些資料結(jié)合教材復(fù)習(xí)足夠了。我們本校的同學(xué)現(xiàn)在復(fù)習(xí)考研也無(wú)非使用這些資料。如果再有新的消息，博志復(fù)旦考研網(wǎng)或者專業(yè)考研群會(huì)公布相應(yīng)的補(bǔ)充和增加資料。

以上招生信息（招生目錄、考試科目、參考書(shū)、復(fù)試信息）均來(lái)源于復(fù)旦大學(xué)研究生院，權(quán)威可靠，信息準(zhǔn)確。

第三篇：物理化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)資料（最終版）

物理化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)資料

選擇題一：

1、下列關(guān)于內(nèi)能物理意義的表述中最準(zhǔn)確的是（D）

A、內(nèi)能包含了系統(tǒng)內(nèi)所有微觀質(zhì)點(diǎn)化學(xué)能的總和

B、內(nèi)能包含了系統(tǒng)內(nèi)所有微觀質(zhì)點(diǎn)熱運(yùn)動(dòng)能的總和

C、內(nèi)能包含了系統(tǒng)內(nèi)所有微觀質(zhì)點(diǎn)化學(xué)能和熱運(yùn)動(dòng)的總和

D、內(nèi)能包含了系統(tǒng)內(nèi)所有微觀質(zhì)點(diǎn)能量的總和

2、下列不是熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表示的是（B）

A、△U=Q+WB、H=Q+PV

C、△U=QvD、△H=Qp3、1mol理想氣體經(jīng)等溫恒外壓壓縮（△V<0），則一定有（C）

A、Q=0B、W=0C、△U=0D、△G=04、對(duì)于孤立系統(tǒng)發(fā)生的任何實(shí)際過(guò)程，下列不正確的是（A）

A、△S<0B、△S>0C、△U=0D、W=05、孤立系統(tǒng)中，下列過(guò)程量一定為0的是（D）

A、△rGmB、△rHmC、△rSmD、△rUm6、下列等溫等壓過(guò)程中，系統(tǒng)熵值增加的是（A）

A、2KClO32KCl(s)+3O2(g)

B、Cu2+(aq)+6NH3[Cu(NH3)6]2+(aq)

C、O2(g)+2H22H2O(l)

D、NH3(g)+H24+(aq)+OH-(aq)

7、下列關(guān)于溫度物理意義的表述中最準(zhǔn)確的是（A）

A、溫度用于衡量系統(tǒng)微觀質(zhì)點(diǎn)的熱運(yùn)動(dòng)程度

B、溫度用于衡量系統(tǒng)的冷熱程度

C、溫度用于衡量系統(tǒng)的內(nèi)能高低

D、溫度用于衡量系統(tǒng)的化學(xué)勢(shì)高低

8、在25℃下，反應(yīng)2NH3=N2+3H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，則反應(yīng)NH3=1/2N2+3/2H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（B）

A、4B、0、5C、2D、0.1259、在25℃下氣相反應(yīng)PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○為91KJ.mol-1,則能降低PCl5解離反應(yīng)的是（B）

A、提高反應(yīng)溫度

B、降低反應(yīng)溫度

C、降低系統(tǒng)壓強(qiáng)

D、在系統(tǒng)壓強(qiáng)不變下加入惰性氣體

10、在相同溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的物質(zhì)時(shí)，將具有不同飽和度氣壓，以P1、P2、P3分別表示平面，凹面和凸面液體上的飽和蒸汽壓，則三者之間的關(guān)系是（D）

A、P1>P2>P3B、P2>P1>P3

C、P3>P2>P1D、P3>P1>P211、反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K○=0、147，則當(dāng) P（N2O4）=1000KPa,P(NO2)=100KPa時(shí)，反應(yīng)（C）

A、正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B、將向生成N2O4的方向進(jìn)行

C、將向生成NO2的方向進(jìn)行

D、難于判斷其進(jìn)行的方向

12、下列有關(guān)基元反應(yīng)的描述中不正確的是（C）

A、基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定是整數(shù)

B、基元反應(yīng)是一步完成的C、基元反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無(wú)過(guò)渡態(tài)

D、基元反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無(wú)中間產(chǎn)物

13、某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的，且等于C0/K，則該反應(yīng)是（B）

A、三級(jí)反應(yīng)B、零級(jí)反應(yīng)C、二級(jí)反應(yīng)D、一級(jí)反應(yīng)

14、反應(yīng)B（l）與D（2），已知反應(yīng)（1）的活化能大于反應(yīng)（2）的活化能，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例（C）

A、提高反應(yīng)溫度B、加入適當(dāng)催化劑

C、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間D、降低反應(yīng)溫度

15、下列對(duì)原電池的描述中不準(zhǔn)確的是（D）

A、在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

C、電池外線路上電子從陽(yáng)極流向陰極D、電池外線路上電子從陰極流向陽(yáng)極 選擇題二：

1、下列關(guān)于焓的物理意義表述中最準(zhǔn)確的是（D）

A、焓包含了系統(tǒng)內(nèi)所有微觀質(zhì)點(diǎn)化學(xué)能的總和

B、焓包含了系統(tǒng)內(nèi)所有微觀質(zhì)點(diǎn)熱運(yùn)動(dòng)能的總和

C、焓包含了系統(tǒng)內(nèi)所有微觀質(zhì)點(diǎn)能量的總和

D、焓是沒(méi)有明確物理意義的熱力學(xué)量

2、下列不是熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表示的是（A）

A、△GT.P≤0B、△S(絕熱過(guò)程)≥0

C、△S（孤立系統(tǒng)）≥0D、△GT.P≤W3、1mol理想氣體經(jīng)等溫恒外壓壓縮（△V<0），則有（C）

A、△H>0B、△H<0C、△H=0D、△U<04、對(duì)于孤立系統(tǒng)發(fā)生的任何實(shí)際過(guò)程，下列不正確的是（B）

A、△U=0B、△G=0C、△S>0D、Q=05、下列關(guān)于化學(xué)勢(shì)的表述中最準(zhǔn)確的是（B）

A、化學(xué)勢(shì)是偏摩爾劾母霍茲函數(shù)

B、化學(xué)勢(shì)是偏摩爾吉布斯函數(shù)

C、化學(xué)勢(shì)是偏摩爾內(nèi)能

D、化學(xué)勢(shì)是偏摩爾焓

6、下列等溫等壓過(guò)程中，系統(tǒng)熵值減少的是（D）

A、水變成水蒸氣B、石灰石分解生成石灰

C、氯化鈉溶解于水D、乙烯聚合成聚乙烯

7、反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K○=0、142，則當(dāng) P（N2O4）=300KPa,P(NO2)=200KPa時(shí)，反應(yīng)將（A）

A、向生成N2O4的方向進(jìn)行

B、向生成NO2的方向進(jìn)行

C、正好達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D、難于判斷其進(jìn)行的方向

8、在25℃下，反應(yīng)2NH3=N2+3H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，則反應(yīng)N2+3H2=2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（C）

A、0、125B、0、5C、4D、29、在25℃下氣相反應(yīng)PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○為91KJ.mol-1,則提高PCl5解離反應(yīng)的是（D）

A、加入氮?dú)?/p>

B、增大反應(yīng)壓強(qiáng)

C、降低反應(yīng)溫度

D、提高反應(yīng)溫度

10、電池中的正極（B）

A、既不是陽(yáng)極，也不是陰極

B、可能是陽(yáng)極，也可能是陰極

C、一定是陽(yáng)極D、一定是陰極

11、設(shè)電池反應(yīng)1/2Cu(s)+1/2Cl2(P○1/2Cu2+(a=1)+Cl(a=1)電動(dòng)勢(shì)為E1，電池

○反應(yīng)Cu(s)+ Cl2(PCu2+(a=1)+2Cl(a=1)電動(dòng)勢(shì)為E2，求E1/E2為（C）

A、1/4B、1/2C、1D、212、反應(yīng)3A+B=2D的速率常數(shù)比值KA:KB:KD為（A）

A、3：1：2B、2：6：3C、1/3:1:1/2D、3：6：213、已知某反應(yīng)半衰期為0、963/K，則該反應(yīng)是（B）

A、零級(jí)反應(yīng)B、一級(jí)反應(yīng)C、二級(jí)反應(yīng)D、三級(jí)反應(yīng)

14、在相同溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的物質(zhì)時(shí)，將具有不同飽和度氣壓，以P1、P2、P3分別表示平面，凹面和凸面液體上的飽和蒸汽壓，則三者之間的關(guān)系是（A）

A、P3>P1>P2B、P2>P1>P3

C、P3>P2>P1D、P1>P2>P315、對(duì)于過(guò)量KI存在的AgI溶膠，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)者是（D）

A、NaClB、K3[Fe(CN)6]C、MgSO4D、FeCl3

選擇題三：

1、下列等溫等壓過(guò)程中，系統(tǒng)熵值增加的是（B）

A、Ag+(aq)+2NH3 [Ag(NH3)2] +(aq)

B、2KClO32KCl(s)+3O2(g)

C、NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)

D、CaO(s)+H22(s)

2、下列不是熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表示的是（D）

A、△GT.P≤WB、△S(絕熱過(guò)程)≥0

C、△S（孤立系統(tǒng)）≥0D、△GT.P≤03、1mol理想氣體經(jīng)等溫恒外壓膨脹（△V>0），則有（A）

A、△U=0B、△U>0C、△H<0D、△H>04、對(duì)于孤立系統(tǒng)發(fā)生的任何實(shí)際過(guò)程，下列不正確的是（C）

A、△U=0B、Q=0C、△H=0D、△S>05、一定量水在P○和0℃下凝結(jié)為冰，系統(tǒng)熱力學(xué)量變化為零的是（D）

A、△UB、△HC、△SD、△G6、下列關(guān)于熱的表述中最準(zhǔn)確的是（B）

A、熱是衡量系統(tǒng)內(nèi)微觀質(zhì)點(diǎn)熱運(yùn)動(dòng)程度的物理量

B、熱是表示因溫差而在系統(tǒng)與環(huán)境間傳遞的能量

C、熱是沒(méi)有明確物理含義的熱力學(xué)量

D、熱是衡量系統(tǒng)內(nèi)所有熱運(yùn)動(dòng)能的物理量

7、下列關(guān)于吉布斯函數(shù)表述最準(zhǔn)確的是（C）

C、吉布斯函數(shù)是沒(méi)有明確物理意義的熱力學(xué)量

8、電池中的陽(yáng)極（A）

A、既可能是正極，也可能是負(fù)極

B、既不可能是正極，也不可能是負(fù)極

C、一定是正極

D、一定是負(fù)極

9、在25℃下氣相反應(yīng)PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○為91KJ.mol-1,則能降低PCl5解離度的是（D）

A、提高反應(yīng)溫度

B、在系統(tǒng)壓強(qiáng)不變下加入惰性氣體

C、降低系統(tǒng)壓強(qiáng)

D、增大系統(tǒng)壓強(qiáng)

10、在25℃下，反應(yīng)2NH3=N2+3H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，則反應(yīng)

1/2N2+3/2H2= NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（A）

A、2B、0、5C、4D、0.125

11、反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K○=0、147，則當(dāng) P（N2O4）=100KPa,P(NO2)=1000KPa時(shí)，反應(yīng)將（C）

A、向生成NO2的方向進(jìn)行

B、正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C、向生成N2O4的方向進(jìn)行

D、難于判斷其進(jìn)行的方向

12、半徑為1*10-2m的球形肥皂泡的表面張力為0.025N.m-3,其附加壓力為（B）

A、5.0 N.m-2B、10.0 N.m-2C、2.5 N.m-2D、1.25 N.m-213、已知二級(jí)反應(yīng)半衰期為1/K2Co，則反應(yīng)掉1/4所需時(shí)間應(yīng)為（A）

A、1/3K2CoB、3/K2CoC、1/2K2CoD、2/K2Co

14、在稀的砷酸H3ASO3溶液中，通入過(guò)量的H2S以制備硫化砷溶膠（As2S3），該溶膠中膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式是（D）

A、【（As2S3）m.n ASO33-.(n-x)H+】x-.XHS-

B、【（As2S3）m.n S2-.(n-x)H+】x-.XH-

C、【（As2S3）m.n H+.(n-x)HS-】x-.XHS

D、【（As2S3）m.n HS-.(n-x)H+】x-.XH+

15、反應(yīng)3A+B= 2D的速率比值-dCA /dt:-dCB /dt: dCD/dt為（B）

A、1/3:1:1/2B、3：1：2C、2：6：3D、3：6：2

第四篇：復(fù)旦大學(xué)2010年研究生考試物理化學(xué)試卷

一 簡(jiǎn)答題（每題5分，共30分）

-熱力學(xué)第一定律及其微觀解釋?；瘜W(xué)勢(shì)的表達(dá)式及其物理意義晶胞定義及以對(duì)稱性為晶體分類，具體說(shuō)明分子軌道及LCAO-MO。電極極化，極化原因。

二 計(jì)算題（每題12分，共120分）1mol水在100攝氏度、101kpa情況下，從打破的玻璃球中蒸發(fā)到體積恰好的真空容器中，壓力位101kpa。過(guò)程中保持溫度恒定。求U、Q、W、S、G、A的變化量，同時(shí)判斷是否自發(fā)完成，根據(jù)是？0.645g萘加入43.25g的某個(gè)物質(zhì)中（88g/mol,100.8攝氏度沸點(diǎn)），沸點(diǎn)升高0.364攝氏度；物質(zhì)A0.784g加入45.35g中，沸點(diǎn)升高0.255攝氏度。求Kb；求某個(gè)物質(zhì)的摩爾汽化熱，給出了一個(gè)相關(guān)的公式，代入即可；求物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量。碳?xì)溲踉颖貫?：5:1,求其分子式。題目給出了兩種類型的溶解度、生成熱，規(guī)定溶液的溶質(zhì)符合定律，為標(biāo)準(zhǔn)且理想。求兩種糖類型在溶液中的平衡常數(shù)。能級(jí)分布問(wèn)題。給出的情況包括：3個(gè)能級(jí)，能級(jí)間隔，簡(jiǎn)并度，分布數(shù)目2000、200、20.求是否符合波爾茲曼能級(jí)分布；求微觀狀態(tài)數(shù)目。He2+離子的薛定諤方程及相關(guān)物理意義。關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)。NiO的與NaCl同構(gòu)型，求其晶胞數(shù)d100、d110，還有一問(wèn)是求NixO的晶格相關(guān)。NO的兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，分別生成N2、N2O，給出反應(yīng)式，k，初始條件，說(shuō)明均為二級(jí)反應(yīng)。求0.1s后的N2、N2O濃度。

9給出一個(gè)總包反應(yīng)的基元反應(yīng)及相應(yīng)的k和活化能E，根據(jù)穩(wěn)態(tài)近似求其用產(chǎn)物表示的速率方程；并且根據(jù)E求其表觀活化能。電極的計(jì)算。鋅汞電極，給出非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的電動(dòng)勢(shì)（鋅離子濃度不標(biāo)準(zhǔn)），及相關(guān)的單電極的電動(dòng)勢(shì)。共5問(wèn)，一寫(xiě)電極反應(yīng)及總反應(yīng)，二寫(xiě)能斯特方程，三求G及標(biāo)準(zhǔn)G的改變，四求反應(yīng)K，五求極化電勢(shì)。

第五篇：復(fù)旦大學(xué)財(cái)政學(xué)考研書(shū)目

①《微觀經(jīng)濟(jì)學(xué)》周惠中 上海人民出版社

②《宏觀經(jīng)濟(jì)學(xué)》袁志剛 上海人民出版社

③《西方經(jīng)濟(jì)學(xué)簡(jiǎn)明教程》尹伯成 上海人民出版社

④《現(xiàn)代西方經(jīng)濟(jì)學(xué)習(xí)題指南》尹伯成 復(fù)旦大學(xué)出版社

⑤《政治經(jīng)濟(jì)學(xué)教程》蔣學(xué)模 第11版 上海人民出版社 │

│⑥《政治經(jīng)濟(jì)學(xué)(資本主義部分)》吳樹(shù)青等主編 中國(guó)經(jīng)濟(jì)出版社 ⑦《政治經(jīng)濟(jì)學(xué)(社會(huì)主義部分)》吳樹(shù)青等主編 中國(guó)經(jīng)濟(jì)出版社

⑧十一屆三中全會(huì)以來(lái)的有關(guān)中國(guó)經(jīng)濟(jì)體制改革的文獻(xiàn)