欧美色欧美亚洲高清在线观看,国产特黄特色a级在线视频,国产一区视频一区欧美,亚洲成a 人在线观看中文

    2. <ul id="fwlom"></ul>
    
<object id="fwlom"></object>
    <span id="fwlom"></span><dfn id="fwlom"></dfn>
    

      <object id="fwlom"></object>
      




      

      

      

      
  
      
    
      
      
      
        
      再別康橋教案 必修一
      
        
       時間：2019-05-14 12:04:13下載本文作者：會員上傳
      
      
      
      
      
簡介：寫寫幫文庫小編為你整理了多篇相關(guān)的《再別康橋教案 必修一》，但愿對你工作學(xué)習(xí)有幫助，當(dāng)然你在寫寫幫文庫還可以找到更多《再別康橋教案 必修一》。

      
	
      

      第一篇：再別康橋教案 必修一
      

      《再別康橋》教學(xué)設(shè)計
      江門市新會三江中等職業(yè)技術(shù)學(xué)校 李志泳
      教學(xué)目的：
      1、通過景物的描寫，體會詩歌中詩人所深寓的感情。
      2、擬人、比興等手法的運(yùn)用。
      3、感悟徐志摩詩歌華麗輕巧的語言，整齊的章法，和諧柔美的音韻所散發(fā)出的強(qiáng)烈的藝術(shù)感染。
      教學(xué)重點：
      1、詩人情感的把握；
      2、意象的賞析  教學(xué)方法：
      誦讀吟詠法，討論學(xué)習(xí)法，講練結(jié)合法。
      課時安排：第二課時
      課堂教學(xué)設(shè)計
      一、導(dǎo)語
      他，是一位生前乃至死后都受人尊敬的詩人；他,一個將人生的全部復(fù)雜 性交付給詩的詩人；他,是跳著濺著不舍晝夜的一道生命水，期待著纏繞于康 橋左右；??
      那徐志摩在你心中是一個怎樣的人？
      抽幾個學(xué)生回答，教師結(jié)語：每個人心中都有一把稱，每個人心中的徐志摩是各不相同的，但大家都不可否認(rèn)的是他優(yōu)美的詩歌給我們留下了深刻的印象。
      今天讓我們再一起走進(jìn)《再別康橋》，走進(jìn)詩人內(nèi)心。
      二、誦讀欣賞，整體感知
      1、聽錄音，感受詩歌之優(yōu)美；學(xué)生有感情的朗讀課文，親身體會詩歌給人帶來的美感。2．《再別康橋》在你的心里留下了什么樣的印象？
      提示：《再別康橋》是20世紀(jì)中國最出色的一首別離詩，猶如一首輕柔優(yōu)美的小夜曲，詩人的自由天性、瀟灑飄逸的風(fēng)格與康橋?qū)庫o優(yōu)美的自然風(fēng)景融會成了別具一格詩境之美。
      3、《再別康橋》美在哪里？
      明確：繪畫美（意境美）、建筑美、韻律美（音樂美）
      4、重點分析意象，提問“詩中的哪些景物給你留下了深刻的印象？”
      明確：云彩、金柳、青荇、潭水、長蒿、星輝，作者把自己的感情融入到這些景象中，主客合一，構(gòu)成了文章的意象，表現(xiàn)了對康橋的依戀之情。
      5、這些意象有什么特點?  明確：這些意象都是柔美而抒情的事物，浸透了作者對康河的永久的戀情。全詩通過這些意象構(gòu)筑了夢幻般的氛圍，如一首小夜曲，讓人如癡如醉。
      6、詩歌中，建筑美和音韻美是怎樣表現(xiàn)出來的？
      明確：建筑美---詩中四行一節(jié)，每一節(jié)詩行的排列兩兩錯落有致，每句基本是六七字（間有八字句），于參差變化中見整齊。
      音韻美---每節(jié)押韻，逐節(jié)換韻，追求音節(jié)的波動和旋律感。亦有回環(huán)反復(fù)感?！拜p輕”“悄悄”等疊字的反復(fù)運(yùn)用，增強(qiáng)了詩歌輕盈的節(jié)奏。詩的首節(jié)與尾節(jié)句式相似，遙相呼應(yīng)，給人一種夢幻般的感覺。
      三、學(xué)生討論：請你為每一節(jié)詩擬一個小標(biāo)題，并說說在每一節(jié)詩中各表現(xiàn)了詩人怎樣的情感？
      明確：
      1、揮手作別云彩圖--難舍難分；
      2、河畔金柳倒影圖--歡喜和眷戀；
      3、青草水底招搖圖--更加歡喜和眷戀；
      4、榆陰浮藻清潭圖--對康橋永久的眷戀；
      5、撐篙漫溯尋夢圖--大聲高歌，感情達(dá)到高潮；
      6、黃昏夏蟲沉默圖--情緒低落，靜思默想；
      7、招手惜別云彩圖--悄悄作別，難舍難離。
      四、分析鑒賞，體會詩人的情感
      1、賞析第一節(jié)詩，詩人是如何離開康橋的？ 明確：第一節(jié) “輕輕的我走了，正如我輕輕的來；我輕輕的招手, 作別西天的云彩?！边@一節(jié)寫久違的學(xué)子作別母校時的萬千離愁，詩人以“輕輕的”告別突出了“寧靜”的基調(diào)。短短的四句詩映照出了一個非常寧靜的夕陽晚照的黃昏，做出了一個非常寧靜的做別姿態(tài)。詩人曾說：“那四五月間最漸緩最艷麗的黃昏，那才真是寸寸黃金。在康河邊上過一個黃昏是一服靈魂的補(bǔ)劑?。　痹姷拈_頭有意連用的三個“輕輕的”，一下子就突出地表現(xiàn)了自己對康河的愛和依依惜別的情感，使我們仿佛感受到詩人踮著足尖，象一股清風(fēng)一樣來了，又悄無聲息地蕩去；而那至深的情絲，竟在招手之間，幻成了“西天的云彩?！陛p輕的來，輕輕的走，又輕輕的告別，即使那揮手的招呼，也沒有一點點喧嘩，來打破康河的寧靜之美，給人一種寧靜和諧的意境。這也正是康河給詩人最美麗的印象。
      2、賞析二三四節(jié)詩，說說詩人用了哪些修辭手法，有什么妙處？
      明確：（1）兩個暗喻用得頗為精到：第一個將“河畔的金柳”大膽地想象為“夕陽中的新娘”，使無生命的景語，化作有生命的活物，溫潤可人；第二個是將清澈的潭水疑作“天上虹”，被浮藻揉碎之后，竟變了“彩虹似的夢”。正是在意亂情迷之間，詩人如莊周夢蝶，物我兩忘，直覺得“波光里的艷影／在我的心頭蕩漾”，并甘心在康河的柔波里，做一條招搖的水草。這種主客觀合一的佳構(gòu)既是妙手偶得，也是千錘百煉之功，更是詩人無拘無束的生命追求與美的精神的吐露和象征。
      （2）擬人?！罢袚u”：常含貶義，常與“過市”連用；另有“逍遙”一義。用“逍遙”寫水草，顯現(xiàn)出無拘無束，自由自在的情態(tài)。這種“自在逍遙”的安閑，本是寫人之詞，用來寫水草，又更顯生動、形象。
      “油油的”“招搖”：“油油”是光潤的樣子，水流的樣子，和悅的樣子。用它修飾“招搖”，不但增強(qiáng)了水草的自在感，而且還使我們想起了水草得以“招搖”的河水：微風(fēng)輕拂，水波輕涌，水質(zhì)清澈，那些像涂了凝脂的水草在水中隨微波來回輕擺，自在安閑。這是怎樣一幅美景??！而這美景全賴詩人的“招搖”。
      “在康河的柔波里，/我甘心做一條水草”：據(jù)此，我們就可以理解作者后面所說的這句詩深刻的含義和詩人強(qiáng)烈的情感體驗。
      3、賞析五六七節(jié)詩，詩人在這里用了三個疊句，想想有什么表達(dá)效果？
      明確：第五六節(jié)，詩人接著夢的出現(xiàn)，翻出了一層新的意境：抒寫夢的追尋與離別的靜默。借用“沉淀著彩虹似的夢。尋夢，撐一只長篙”，“在星輝斑斕里放歌。但我不能放歌”，“夏蟲也為我沉默，沉默是今晚的康橋！”三個疊句，將全詩推向高潮，正如康河之水，一波三折！康橋的美景挑逗起詩人想在康河里“尋夢”“放歌”的強(qiáng)烈沖動，但在青草更青處，詩人想“在星輝斑斕里放歌”的狂態(tài)終未成就——因為康河太美麗了，夜色、星光、水草、金柳、深潭里的清泉、彩虹揉成的夢??寧靜而和諧。詩人仿佛在悉心呵護(hù)一個情人的睡夢，生怕這個夢境有絲毫的殘損，輕柔的嘆息般的旋律與依依別情離緒完美地統(tǒng)一在了一起。而此時此刻的靜默與無言，正是一曲深情的別離歌，是對康橋最美的告別?！扒那氖莿e離的笙簫；夏蟲也為我沉默，沉默是今晚的康橋！”詩人用欲放即斂的方法，采用警句或新穎漂亮的比喻或樸實無華的直接抒情，突現(xiàn)了全詩贊頌的“寧靜美”，并由景的寧靜轉(zhuǎn)為情的寧靜，使詩人至深至愛的別離情懷，在跌宕起伏的旋律中得到了更為充分的表現(xiàn)，濃縮成了古詩中獨(dú)特的“此時無聲勝有聲”的意境，給人一種瀟灑與深沉相結(jié)合的美。
      第七節(jié) “悄悄的我走了, 正如我悄悄的來；我揮一揮衣袖, 不帶走一片云彩。” 詩歌的結(jié)尾，為了強(qiáng)化“再別”的感情色彩，詩人又回到了開頭的告別。與第一節(jié)詩相比，其他的詩句都沒有任何的改動，只是更換了最后的一句，但這種復(fù)踏已不是簡單的民歌體的復(fù)踏，它傳達(dá)出了更深的情感意義——“不帶走一片云彩”是詩人在經(jīng)歷了康河的漫溯后產(chǎn)生的靈性，使其對康橋的愛和眷戀化成的一個灑脫的意象，一個極富動態(tài)感的姿態(tài)，給全詩平添了幾分詩意，增強(qiáng)了幾分飄逸與瀟灑，并在出人意外的奇想中，透出了詩人獨(dú)特的個性美。全詩也由此完成了一個美麗的圓形抒情結(jié)構(gòu)。
      五、總結(jié)
      《再別康橋》寫離情別緒，但全詩并不哀婉沮喪，如“河畔的金柳”像夕陽中的新娘，抒發(fā)了對康橋濃烈的愛 ；“在康河的柔波里”詩人“甘做一條水草，” 抒發(fā)了對康橋的無限依戀 ；“夏蟲也為我沉默”交織著依戀、無奈、惆悵等復(fù)雜感情。
      六、聚焦高考
      思考：《再別康橋》是徐志摩的名篇之一，多年來被人們所欣賞，試從中舉例簡析詩歌融情于景的特點。
      明確：如“那榆陰下的一潭，不是清泉，是天上虹，揉碎在浮藻間，沉淀著彩虹似的夢?！奔仁菍懢?，又是寫意，融情于景，情景交融，迷離恍惚，色彩斑斕。清泉潭底的浮藻間蕩漾著染有晚霞的榆樹的倒影，美麗得如同幻覺，使詩人遙想當(dāng)年的歡樂。這些美麗的、斑駁的顏色和水草，仿佛是當(dāng)年歡樂和理想的沉淀，像夢一樣遙遠(yuǎn)，可它又在眼前。詩歌景中有情、音調(diào)柔美，被人稱道。
      七、創(chuàng)意思維
      改寫《再別康橋》一詩，可把它改寫詩、散文、小說等文體。
      第二篇：必修一第二課再別康橋
      再別康橋
      總序第個教案
      教學(xué)目標(biāo)：
      1.知識與能力：通過學(xué)習(xí)，掌握現(xiàn)代詩歌運(yùn)用意象進(jìn)行抒情的鑒賞方法，同時品味詩歌的語言美。
      2.過程與方法：通過反復(fù)閱讀與合作探究，理解作者蘊(yùn)含其中的思想情感。
      3.情感態(tài)度價值觀：通過本文學(xué)習(xí)，感受現(xiàn)代詩歌的意境美，同時發(fā)揮想象，感受充溢于作品的真情。
      教學(xué)重點：新詩的鑒賞。分析理解詩人獨(dú)具特色的意象選擇。
      教學(xué)難點：詩的欣賞方法。
      教學(xué)方法：誦讀欣賞法
      問答法
      課時安排：2課時
      一、導(dǎo)入新課：
      佛云：人生有七大苦。人生第六苦就是“愛別離”。別離是一種執(zhí)著的苦。人生本來聚少離多，“多情自古傷離別”。離別時是痛苦的，這“愛別離”的滋味，怎一個“苦”字了得？
      今天我們就來學(xué)習(xí)一首描寫離別的詩歌。看他對別離是一種怎樣的描寫，和一般的離別詩有什么區(qū)別。這就是徐志摩的《再別康橋》。那么現(xiàn)代人是如何理解離別的呢？那么我們現(xiàn)在就來學(xué)習(xí)徐志摩的《再別康橋》，領(lǐng)略一下現(xiàn)代人筆下的別離之情！
      （板書）
      再別康橋
      二、作者及背景簡介（同學(xué)先講，老師補(bǔ)充）
      徐志摩（1896—1931），浙江海寧人。筆名云中鶴、南湖、詩哲。1920年赴英國劍橋大學(xué)，攻讀博士學(xué)位。劍橋就是詩歌中的康橋。1922年8月辭別劍橋啟程回國。1923年與胡適等成立新月社，為新月詩派的主要人物。1928年詩人重游英國，在乘船歸國途中，詩人揮筆寫下了這首詩歌，作品收錄在《徐志摩文集》。1931年11月19日，詩人從南京乘飛機(jī)去北平，途中飛機(jī)失事，不幸遇難，死于泰山腳下，時年35歲。
      詩集：《再別康橋》、《志摩的詩》、《翡冷翠的一夜》、《猛虎集》等。
      散文：《自剖》、《想飛》、《我所知道的康橋》、《翡冷翠山居閑話》等。
      徐志摩是新月派詩人。
      新月派，現(xiàn)代新詩史上一個重要的詩歌流派，受泰戈爾《新月集》影響。新月派的代表詩人聞一多在《詩的格律》中提出了著名的“三美”主張，即“音樂美（音節(jié)）、繪畫美（詞藻）、建筑美（節(jié)的勻稱和句的均齊）”。它是針對當(dāng)時的新詩形式過分散體化而提出來的。這一主張奠定了新格律學(xué)派的理論基礎(chǔ)，對新詩的發(fā)展作出了一定的貢獻(xiàn)。
      胡適說，徐志摩的人生觀里只有三個大字：一個是愛，一個是自由，一個是美。他的作品就是這種精神的融合與體現(xiàn)。今天我們就來一起走進(jìn)徐志摩的內(nèi)心世界。
      三、朗讀感知：
      1、提醒重點字詞
      2、誦讀：
      A、集體誦讀，把握詩歌的基調(diào)——含有淡淡憂愁的離情別緒；對康橋風(fēng)景的贊美和深情。
      B、教師評點并作誦讀指導(dǎo)：
      第一節(jié)詩連用三個“輕輕地”，要用輕柔舒緩的語調(diào)讀，仿佛詩人緩慢而輕柔的步履。
      第二節(jié)“新娘”“河畔的金柳”，此時幻化為美艷的新娘。這些詞，要讀出驚艷的喜悅，聲音要響要亮?！笆幯币辉~，要讀出水面蕩起層層漣漪的“蕩”感，要讀出心泉搖曳的多姿，聲音要低柔悠長，滿含深情。
      第三節(jié)“油油的”一詞，要讀出滑滑的、潤潤的感覺，要讀出“青荇”這種水草的特質(zhì)?！罢袚u”一詞，聲音可以張揚(yáng)一些，讀出自在無束的感覺。
      第四節(jié)“天上虹”這個詞，要讀出“虹”的絢爛明麗，聲音要亮要美?！叭嗨椤币辉~，要讀出破碎的感覺，聲音要低要柔，情緒黯然?！俺恋怼币辉~，要讀出沉淀感來，聲音低沉?！皦簟币辉~，要讀出夢幻色彩，聲音要有飄忽迷離感。
      第五節(jié)“漫溯”，聲音要悠長深遠(yuǎn)，讀出追尋的色彩，讀出對“青草更青處”的向往?！靶禽x”，聲音要滿含欣喜，讀出星光粲然的感覺?！胺鸥琛?，聲音要高亢喜悅，此時此刻，詩人的情感已達(dá)到高潮。
      第六節(jié)“但”字后，要稍作停頓，因為詩人并沒有放歌，并且也不能放歌。這個“但”字，要讀出頓挫感，要讀出深沉凝重的色彩?！扒那摹币辉~，要輕輕地讀，此時，詩人的情感回到“別離”的情境，有一種淡淡的憂傷?！皠e離”一詞，要讀出感傷的色彩，聲音低沉舒緩，滿含哀愁。“沉默”一詞，回環(huán)往復(fù)，聲音盡量拉長，讀出嘆息，讀出沉重。
      第七節(jié)“悄悄地”一詞，連用三次，要用輕柔舒緩的語調(diào)讀，要用聲音把詩歌推向那種默無聲息的高潮。
      四、整體感知
      提問1：讀完了這首詩，你認(rèn)為這首詩主要抒發(fā)了作者什么感情？——對康橋的依依惜別的深情。
      提問2：大家除了能感受到詩人依依惜別的深情外，對于作者所描寫的康橋有什么印象？——（美麗），可以說是風(fēng)光如畫。
      五、從意象入手把握詩人的感情
      重回康橋，哪些美景深深吸引了詩人？或（詩中的哪些景物給你留下了深刻的印象？）
      ——云彩，金柳，艷影，青荇，潭水，長篙，星輝
      （一）金柳。
      1、這一節(jié)寫的是柳。那么在詩人的眼里，“柳”是什么柳？其“影”又是什么影？柳是“金柳”，影是“艷影”。我們經(jīng)常說“花紅柳綠”，在作者筆下，河畔的柳樹為何是“金”色的？用了什么修辭手法？
      因在夕陽中。夕陽照射下柳樹變成了金色的。用暗喻把柳樹比做新娘，新娘的美也就是柳樹的美，新娘是少女最美麗的時候，既寫出夕陽下泛著金光的柳樹的美麗美好，而新郎對新娘的愛也就是作者對康橋的愛，也表達(dá)了對康橋自然之美的喜愛之情。
      2、如果不是“金柳”，而是蒼松翠柏，那么還能不能說是“新娘”，為什么？
      不能。因為“金柳”才有新娘的那種柔美，而蒼松翠柏是陽剛之美。
      3、為什么不說朝陽中的新娘？
      夕陽中的新娘是帶著憂愁的，和離別的氣氛吻合，而朝陽中4的新娘太朝氣蓬勃了，情調(diào)不合。
      夕陽中的新娘帶著憂愁？——不是新娘帶著憂愁，是離別??反正我覺得夕陽中的新娘好。朝陽中的新娘是帶有力量的，噴薄而出的，夕陽中的新娘是溫柔的，而且夕陽映紅了她的臉龐，她的臉上飛上了紅暈，是羞澀的。
      4、為什么要選擇柳樹而不是其他的樹？難道是康橋邊只有柳樹？
      不是。柳這種植物是特別的，讀一讀它的名字：柳——留。柳在中國的傳統(tǒng)中的意思等于留。中國古代就有折柳贈別的習(xí)俗，在送別詩中柳是常見的意象。比如“客舍輕輕柳色新”（王維《送元二使安西》）而且柳樹下垂的枝條，風(fēng)一吹就像在揮手告別。原來不僅是徐志摩不想離開，河畔的金柳也不愿他離開。
      5、金柳的艷影明明是在波光里蕩漾，詩人為什么說“在我的心頭蕩漾”？表達(dá)了詩人什么樣的情感？
      “在我的心頭蕩漾”，無非是說康橋已經(jīng)在詩人的心里扎下了根，難以忘懷，表達(dá)了詩人對康橋喜愛之情。
      （二）青荇。
      1、請一位同學(xué)朗讀。
      2、“青荇在水底招搖”用了什么手法？
      擬人，表達(dá)了油油青草的多情可愛。
      “招搖”的意思本來是故意張大聲勢，引人注意。本詩的意思是“招手搖擺”，仿佛在招手致意，寫出了水草對詩人的歡迎和挽留的態(tài)度，顯得生動、形象。
      3、大家再看下一句：“在康河的柔波里，我甘心作一條水草?！边@里的青荇，只是再普通不過的水草，而且還是在爛泥上，為什么徐志摩卻愿意做這樣的一條水草？
      在這里，軟泥讓人們聯(lián)想到泥的細(xì)膩與光滑，也很可愛，讓人有親近的愿望；而水草是油油的，讓你直覺到它的生命力的旺盛。康河的流水、水草在作者眼中所呈現(xiàn)的那份安閑、自在、正是詩人心向往之的境界。正因為康河中的水草可以自由自在，無拘無束地生活，所以詩人才甘心做康河中的一條水草。
      （三）清泉。
      1、請同學(xué)齊讀第四節(jié)。這里用了什么修辭手法？——就是把清泉比成虹。
      2、這一潭泉水就是拜倫潭。為什么說是彩虹似的夢？
      美好的夢容易破碎，而彩虹雖然美麗，卻也容易消逝，以說是彩虹似的夢?？禈虻纳?、學(xué)習(xí)是徐志摩心底的一個夢，對康橋的眷戀就是對夢的眷戀，這個夢其實就是作者的精神家園，作者的精神家園里只有三個大字：愛、自由、美。
      朗讀詩歌五節(jié)和六節(jié)
      “尋夢？”尋什么夢？尋找自己過去的美好的生活。徐志摩一生追求的就是“愛，美，自由”。
      尋夢？/載一船星輝，/在星輝斑斕里放歌，/但我不能放歌，/悄悄是別離的笙簫;/夏蟲也為我沉默，/沉默是今晚的康橋！/“為什么樣又說不能放歌呢？
      對康橋世界無限依戀，百般珍惜。不想破壞不想打破寧靜，我，夏蟲，康橋都是沉默的。正應(yīng)了心有靈犀一點通?？禈蚝妥髡呷跒橐惑w了。
      作者突然從夢中回到現(xiàn)實，意識到我今天就要離開了。心情頓時為之沉默。離緒重重，他不能放歌了，只悄悄地吹奏別離的笙簫，在沉默中體味別離的惆悵。一切都寂然了。連青草叢中的夏蟲似乎也體會到了別離之情，也為他保持沉默。往日康橋的歡樂笑語，都將使人的離去而寂寞。真是此時無聲勝有聲，無言勝過千萬語呀！這是一幅沉默之美
      我們看在這首詩中，我與云彩作別，我與金柳成親，我與青荇相融，我的絢爛的夢想與潭水相糅合，我的浪漫在星輝中閃現(xiàn)，夏蟲是我的知音，康橋的一草一木都與我有著深厚的感情，我就要離開康橋了，我怎么能不感到愁悵呢？在這首詩里，沒有了人與人分別時的“執(zhí)手相看淚眼，少了份嘈雜，多了份淡定。景物本無情，可遇到多情的人兒，無情的景物也有
      了感情。天邊的云彩也似有留人之意，卻始終留不住作者離去的腳步，只能眼睜睜看他離開，無盡的離別之情盡在這云彩中顯現(xiàn)。景已如此，人何以堪？”
      六、品味第一節(jié)和第七節(jié)。
      好，我們再回過頭來看第一節(jié)和最后一節(jié)。這兩節(jié)都是直接抒發(fā)詩人感情的。先看第一節(jié)。作者再來康橋有什么特點？什么輕？——輕輕地——腳步輕。
      品讀第一節(jié)
      1、學(xué)生朗讀第一節(jié)
      2、提問這節(jié)連用了多少個“輕輕的”。？ 三個
      3、這三個“輕輕的”是否重復(fù)與累贅。為什么？為什么要這樣？
      教師：——前兩個“輕輕的”是指來的輕輕和去的輕輕。只是來到這里，又只身離去。沒人相接與相送，都是很寂靜與落寞的。第三個“輕輕的”是什么？我們輕輕的揮手，有什么感覺？大家示范一下，揮動你的手臂。如果很重的揮手，“走了，走了”，是一種什么感覺？很灑脫，很不在乎。而徐志摩的“輕輕的”招手，表現(xiàn)了他的一種什么心情——很不舍得離開。
      4、“輕輕的”，寫了作者只身悄悄來到和離別康橋的情景，詩人以“輕輕的告別”突出了寧靜的基調(diào)。連用三個，達(dá)到了一種什么效果？
      ——唱三嘆。連用三個，突出地表現(xiàn)了自己對康河的愛和依依惜別的情感。使我們體會到詩人會康橋的感情之濃烈。即使“作別”一刻還要把這種寧靜之美藏于內(nèi)心，不忍打破這種寧靜之美的惜愛之情得以展現(xiàn)。
      5、、明明是“再別康橋”為何說成“作別西天的云彩”，運(yùn)用了什么修辭手法？——借代，指康橋美好的一切。
      作為久違的學(xué)子作別母校時的確使人萬千離愁。連用三個“輕輕的”，使我們仿佛感受到詩人踮著足尖，象一股清風(fēng)一樣來了，又悄無聲息地蕩去；而那至深的情絲，竟在招手之間，幻成了“西天的云彩?！痹娙吮荛_了一般別離詩的告別對象。一般別離詩告別的是人，這首詩告別的卻不是人，是“西天的云彩”，在這里詩人運(yùn)用借代，“西天的云彩?！敝缚禈蛎篮玫囊磺小８鎰e對象由人間向天空轉(zhuǎn)移，跳出了“執(zhí)手相看淚眼”或寒喧叮嚀的俗套，給人清新飄逸之感。三個：“輕輕的”創(chuàng)造了輕盈而柔和的氣氛，營造出寧靜而纏綿的氛圍）所以這幅圖畫就有一種“不舍之美?！?/p>
      小結(jié)：詩人連用了三個“輕輕的”，寫只身悄悄來到和離開康橋時的情景，給全詩定下了抒情基調(diào)。既有難舍難離的真情，又有淡淡的無奈與感傷。
      品讀第七節(jié)
      1、請女生齊讀最后一節(jié)。
      2、、第一節(jié)里面，詩人寫到“作別西天的云彩”，最后一節(jié)卻說“不帶走一片云彩”，云彩明明是不能帶走的為什么徐志摩還要說不帶走呢？我們中國有很多人，因為喜歡某地，或者刻上“XXX，到此一游?！被蛘哒话鸦?，采幾束草帶回去留做紀(jì)念?？墒窃娙藧劭禈?，卻“不帶走一片云彩”，表現(xiàn)了什么？
      表現(xiàn)作者對康橋愛得深愛得真愛得純愛得善。突出作者的灑脫和飄逸。從作別到不帶走，一步一步產(chǎn)生一種離別的美。不像其他的離別詩那樣依依不舍，那樣的沉重。感情是輕快的。
      3、最后一節(jié)為什么又不說“輕輕的”而又變成“悄悄的”？
      避免重復(fù)
      4、那怎么不是其他的，如“靜靜的”“慢慢的”“默默的”？
      受上節(jié)影響，“悄悄~~今晚的康橋”而且都是疊字，產(chǎn)生種音韻美，承上節(jié)而來，讀起來一氣呵成，章法嚴(yán)謹(jǐn)。
      七、《再別康橋》是首新格律詩，新格律詩有個很大的特點就是“三美”——建筑美、繪畫美、音樂美。（音樂美是指在韻律方面給人的美；繪畫美是指描寫的內(nèi)容方面給人的美；建筑美是指外觀整齊，給人建筑的美感。）而徐志摩是十分贊成這種觀點的。他的詩歌也具有這種美，《再別康橋》這首詩，較為典型地表現(xiàn)了徐志摩詩歌的風(fēng)格。
      1、建筑美。
      A、同學(xué)們看這首詩一共有幾節(jié)？每一節(jié)有幾行？——7節(jié)，四行一節(jié)
      B、每一行的字?jǐn)?shù)是不是都一樣的？句子的排列有何特點？——不一樣，每一行的字?jǐn)?shù)基本為六、七個字，間或有八個字?？傮w來說字?jǐn)?shù)接近。單行和雙行錯開一格排列——錯落排列，于參差變化中見整齊，給人以美感。
      C、第一節(jié)與第七節(jié)在結(jié)構(gòu)上有何特點？——首尾回環(huán)呼應(yīng)、結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)，給人以整體之美。
      2、音樂美。
      A、前面講到第一節(jié)和最后一節(jié)在語意上相似，結(jié)構(gòu)上也相似，讀起來節(jié)奏也相同。這種方法叫做“回環(huán)往復(fù)”，我們在《雨巷》中就接觸過的。這樣使得詩歌前后呼應(yīng)，結(jié)構(gòu)圓合，也增添了詩歌的節(jié)奏感。此外，“輕輕”“悄悄”等疊字的反復(fù)運(yùn)用，增強(qiáng)了詩歌輕盈的節(jié)奏。
      B、這首詩押韻沒有？ 如果押韻請找出韻腳。押韻情況《雨巷》與有何不同？
      來，彩 ；娘，漾；搖，草；虹，夢；溯，歌；簫，橋；來，彩。
      C、繪畫美。
      全詩共七節(jié)，幾乎每一節(jié)都選用了色彩的詞語，如“云彩，金柳，夕陽，波光，艷影，青荇，彩虹，青草”。也幾乎每一節(jié)包含一個可以畫得出的畫面。如向西天的云彩輕輕招手作別；河畔的金柳倒映在康河里搖曳多姿；康河水底的水草在招搖著似乎有話對詩人說??
      作者還通過動作性很強(qiáng)的詞語，如“招手”“蕩漾”“招搖”“揉碎”“漫溯”“揮一揮”等，使每一幅畫都富有流動的畫面美，給人以立體感。
      八、總結(jié)全詩
      今天我們學(xué)習(xí)了這首現(xiàn)代詩，歸納一下是從哪些層面上賞析詩的呢？
      1）從詩歌的意象入手賞析詩歌（意象是融入了詩人主觀情意的客觀物象）
      ——選取了：云彩，金柳，柔波，青荇，青草，星輝等自然景物。
      這些意象的選擇有什么作用？——選取云彩等自然景物，這就避開了人間煙火，造出一種清新感。同時這些意象都是柔美而抒情的事物，浸透了作者對康河的永久的戀情
      2）從詩歌的形式入手賞析詩歌
      ——《再別康橋》在形式上具有三美：繪畫美，音樂美，建筑美。
      本課我們從詩歌的意象，詩歌的形式入手賞析現(xiàn)代詩歌，同學(xué)們要學(xué)會這兩種鑒賞新詩的方法
      九、作業(yè)。
      1、背誦課文。
      2、試和徐志摩的另一首離別詩《沙揚(yáng)娜拉》比較賞析。寫一篇賞析文，不少于五百字。
      沙揚(yáng)娜拉
      ——贈日本女郎
      最是那一低頭的溫柔
      像一朵水蓮花不勝涼風(fēng)的嬌羞，道一聲珍重，道一聲珍重，那一聲珍重里有蜜甜的憂愁——
      提示：這是詩人隨泰戈爾訪日后的感懷之作。詩人捕捉到的是女郎道別時一剎那的姿態(tài)，“溫柔”、“嬌羞”、“蜜甜的憂愁”準(zhǔn)確地傳達(dá)出少女楚楚動人的韻致以及依依惜別的情懷，“不勝涼風(fēng)”的水蓮花的比喻也恰如其分，最終使詩人對日本之行的觀感定格在“水蓮花”般的少女“一低頭”的溫柔之中。
      第三篇：2016-2017學(xué)年 人教版必修一《再別康橋》教案 (一)
      《再別康橋》教案
      教學(xué)目標(biāo)：
      1、簡要了解徐志摩、聞一多、穆旦等詩人的詩歌主張及其寫作背景。
      2、反復(fù)朗讀感受詩歌音樂美，體會詩中濃郁的思想感情。
      3、采用總體感知、揣摩詩句、擴(kuò)展評價的欣賞方法，訓(xùn)練學(xué)生感知和分析詩歌的能力。
      4、培養(yǎng)學(xué)生追求真、善、美的思想感情和良好的審美趣味。
      教學(xué)重點和難點：
      1、感知和鑒賞《再別康橋》的詩情美和藝術(shù)美。
      2、分析并理解《死水》中意想的象征意義、反諷手法及其繪畫美。
      3、把握《贊美》的情感基調(diào)和思想內(nèi)容。
      課時安排：三課時
      第一課時
      再別康橋 徐志摩
      教學(xué)目的：
      1、通過誦讀，了解詩中的意象
      2、感受詩歌的獨(dú)特意境，培養(yǎng)學(xué)生的審美情趣
      3、通過咀嚼、吟誦，學(xué)會鑒賞現(xiàn)代詩歌的“意象美”
      教學(xué)重點：
      從誦讀加深理解，通過理解提高誦讀能力。
      教學(xué)難點：
      從詩的意象中把握徐志摩詩的藝術(shù)美。
      教學(xué)方法：
      以誦讀為主，教師從旁點撥指導(dǎo)，學(xué)生反復(fù)朗誦鑒賞詩之美。
      教學(xué)手段：
      配樂詩朗誦，營造詩意氛圍，師生共同進(jìn)入意境。
      教學(xué)過程：
      一、導(dǎo)入新課
      迄今為止，我們已經(jīng)學(xué)過了不止一篇送別詩作。古人云：黯然傷魂者唯別而已矣！所以在古人的作品中，既有“西出陽關(guān)無故人”的豪邁，也有“相見時難別亦難”的苦澀，更有“楊柳岸，曉風(fēng)殘月”的傷感，這些都是古人對于離別的理解，那么現(xiàn)代人是如何看待離別的呢？今天我們就來學(xué)習(xí)徐志摩的再別康橋，領(lǐng)略一下現(xiàn)代人筆下的別離之情?。ò鍟涸賱e康橋）
      二、介紹作者及寫作背景
      1、閱讀注釋① 回答問題：由康橋你想到了什么？
      [解釋]：康橋=劍橋，想到了英國的劍橋大學(xué)，牛津大學(xué)以及美國的哈佛大學(xué)等世界名校。
      2、作者徐志摩出身于富商家庭，筆名云中鶴。曾經(jīng)在美國、英國留過學(xué)，回國后歷任北京大學(xué)、清華大學(xué)教授，與胡適等人成立了新月社，為新詩代表人物。用他本人的話說，在英國劍橋大學(xué)研究文學(xué)期間是他一生中最幸福的日子。這首《再別康橋》是作者在1928年第三次來到康橋后的歸國途中寫下的切身感受。很可惜，詩人在他35歲時乘飛機(jī)從南京去北平，途中飛機(jī)失事，不幸遇難，死于泰山腳下。
      三、指導(dǎo)朗讀
      1、學(xué)生自由朗讀（2分鐘）
      2、指名朗讀
      3、欣賞配樂詩朗誦
      4、體會、找差距
      ①感情：可以感受到這首詩抒發(fā)了作者對康橋依依惜別的感情，那么這種感情是濃還是淡呢？（濃）（板書：依依惜別的深情）
      ②全詩的高潮在第幾節(jié)？（第五節(jié)）因此全詩的感情是起伏跌宕的。
      ③句式：四行一節(jié)（整齊）
      ④節(jié)奏：每節(jié)押韻、節(jié)節(jié)換韻
      ⑤語氣：舒緩、輕柔、低沉（悄悄、輕輕、沉默）
      5、學(xué)生默讀、體會感情（2分鐘）
      6、指名朗讀，注意感情與節(jié)奏
      四、分析鑒賞——引導(dǎo)學(xué)生感受意象美
      1、[問]：讀了許多遍課文，大家除了能感受到詩人依依惜別的深情外，對于作者所描寫的康橋有什么印象？
      ——（美麗），可以說是風(fēng)光如畫。蘇軾在評價王維的詩時說：“觀摩詰之畫，畫中有詩；味摩詰之詩。詩中有畫?！比缃裎覀兤肺吨熘灸Φ倪@首《再別康橋》是不是可以稱得上“詩中有畫”。（板書：風(fēng)光如畫）
      2、找尋意象:這康橋以及它周邊的秀麗都是通過描寫景物感受的。
      [問]：詩中的哪些景物給你留下了深刻的印象？為什么？
      （云彩，金柳，艷影，青荇，潭水，長篙，星輝）
      這些事物都是柔美而抒情的事物。它們都已超越了它們的自然屬性，浸透了作者對康河的永久戀情。而是融入了作者主觀情意的意象。
      3、總結(jié)意象：這些景物不同于普通意義上的自然景物，都浸入了作者的感情，而超越了它們本身的自然屬性。這種“經(jīng)詩人運(yùn)思而成的寓意深刻的形象”被稱之為意象。
      五、比較閱讀
      與李白的《送杜少府之任蜀州》比較本詩的藝術(shù)特色。
      特點：構(gòu)思別出心裁，不落俗套。
      ①一般別離的詩，告別的是人，而此詩不是，告別的是康橋，作別的是西天的云彩。
      ②一般別離的詩，告別時會有千言萬語的囑托與叮嚀，或牽手頓足，或肝腸寸斷；而此詩卻從“輕輕、悄悄、沉默”渲染出了一個只著色不摹聲的寂靜環(huán)境，可謂是“此時無聲勝有聲”！
      ③獨(dú)具特色的意象選取。沒有告別送行的人，以及車水馬龍，有的只是云彩，金柳，青荇，星輝等自然景物，造成一種清新感。
      六、學(xué)生討論作鑒賞小結(jié)
      這首詩為我們描繪了康橋如畫的美景，景中又蘊(yùn)涵了詩人濃濃的深情，情于與景的交融值得我們細(xì)細(xì)品味，意象的選取也值得我們學(xué)習(xí)。鑒賞這樣的詩歌精品，朗讀與理解互相促進(jìn)，我們便仿佛步入藝術(shù)殿堂與作者做心與心的交流這難道不是一種美的享受嗎？
      七、再次朗讀
      找一位朗讀水平較高的同學(xué)配樂朗誦，全班深入體會。
      八、遷移拓展。
      分析徐志摩詩《偶然》。其詩如下：
      我是天空里的一片云，偶然投影在你的波心。
      你不必訝異，更毋須歡喜，轉(zhuǎn)瞬消滅了蹤影。
      你、我相逢在黑夜的海上，你有你的，我有我的方向。
      你記得也好，最好是忘掉，在這交會時互放的光亮。
      板書設(shè)計
      云彩 運(yùn)思而成金柳 比喻
      風(fēng) 艷影 依戀之情 寓意深刻 光 青荇 擬人
      如 潭水 歡樂 形象
      畫 長篙
      星輝 離愁
      （客觀物象）+（主觀情意）= 意象
      第四篇：再別康橋教案(人教版高一必修)
      再別康橋教案(人教版高一必修)教學(xué)目標(biāo)：
      1.知識與技能目標(biāo)：了解詩歌的三美，把握作者蘊(yùn)含在詩歌中的情感。
      2.過程與方法目標(biāo)：學(xué)生誦讀感受詩歌三美。教師指導(dǎo)學(xué)生討論詩歌意象蘊(yùn)含的情感。
      3.能力培養(yǎng)目標(biāo)：新詩的欣賞方法。
      教學(xué)重點：新詩的鑒賞。分析理解詩人獨(dú)具特色的意象選擇。
      教學(xué)難點 ：詩的欣賞方法。
      教學(xué)方法：誦讀欣賞法 問答法
      課時安排：2課時
      教具使用：錄音機(jī)
      課堂教學(xué)設(shè)計：
      一、導(dǎo)入。
      上高中的第一天，我們好多同學(xué)離開了家。這就是離別。當(dāng)然是暫時的離別。在每個人的一生當(dāng)中，都會經(jīng)歷更多更另人傷感的離別。由“離別”這個話題，歷代詩人寫下了許多動人的詩歌。下面請同學(xué)們回憶一下，初中時候我們學(xué)過的關(guān)于離別的詩歌有哪些。
      （學(xué)生思考，發(fā)言。）
      剛才同學(xué)們說得很好。老師也搜集了一些，我們一起來分享。
      關(guān)于“別”的詩歌 ：
      桃花潭水深千尺，不及汪倫送我情。（李白《贈汪倫》）孤帆遠(yuǎn)影碧空盡，唯見長江天際流。（李白《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》）
      勸君更盡一杯酒，西出陽關(guān)無故人。（王維《送元二使安西》）
      莫愁前路無 知己，天下誰人不識君?。ǜ哌m《別董大》）
      師：那么，我們今天要學(xué)的《再別康橋》，是誰別誰？
      答：徐志摩別康橋
      師：對。那么，這首詩展示的，又將是怎么樣的“別”呢？我們都知道，感情越深，離別越難。詩人與康橋到底有著怎樣的情分？我們來了解康橋與徐志摩。
      二、作者及背景簡介（同學(xué)先講，老師補(bǔ)充）
      徐志摩（1896—1931），浙江海寧人。筆名云中鶴、南湖、詩哲。1920年赴英國劍橋大學(xué)，攻讀博士學(xué)位。劍橋就是詩歌中的康橋。1922年8月辭別劍橋啟程回國。歷任北京大學(xué)、清華大學(xué)教授，經(jīng)常發(fā)表詩作，1923年與胡適等成立新月社，為新月詩派的主要人物。1928年詩人重游英國，在乘船歸國途中，詩人揮筆寫下了這首詩歌。1931年11月19日，詩人從南京乘飛機(jī)去北平，途中飛機(jī)失事，不幸遇難，死于泰山 腳下，時年35歲。
      胡適說，徐志摩的人生觀里只有三個大字：一個是愛，一個是自由，一個是美。他的作品就是這種精神的融合與體現(xiàn)。今天我們就來一起走進(jìn)徐志摩的內(nèi)心世界。
      三、學(xué)生齊讀。
      四、整體構(gòu)思與思路
      1、提問：這首詩抒發(fā)了作者一種怎樣的感情？
      依依惜別的感情，也就是《再》中的“別”。詩歌記下了詩人1928年秋重到英國、再別康橋的情感體驗，表現(xiàn)了一種含著淡淡憂愁的離情別緒
      2、剛才我們提到了很多關(guān)于別離的詩歌，如果我們把這些詩歌和徐志摩的這首詩比較一下，在送別的對象上有什么不一樣呢？
      明確：一般離別詩離別的是人，這首詩離別的卻不是人，是“西天的云彩”。
      3、明明是“再別康橋”為何只說“作別西天的云彩“？  ——借代指康橋美好的一切。用康橋太直接，這樣更詩意。
      啟發(fā)：設(shè)想一下，如果是你們要遠(yuǎn)行，面對父母親友，你們眼中所看到會是什么樣的情景呢？照一般情況設(shè)想，詩人告別康橋時，可能有送行的人，詩人的眼中也會看到高樓大廈、車水馬龍。但這一切，詩人都沒有寫，寫入詩中借以寄情的物象是“云彩”，意象的選擇新穎，就好像作者是一位不食人間煙火的神仙，營造出一種清新飄逸之感。
      五、賞析詩歌的音樂美與建筑美。
      指名一名同學(xué)單獨(dú)朗讀。（帶著感情的）
      教師評價：讀的很美，為什么呢？因為同學(xué)對詩歌的感覺到位。這首詩歌本身很美?！对賱e康橋》是首新格律詩，新格律詩有個很大的特點就是“三美”——音樂美、繪畫美、建筑美。（音樂美是指在韻律方面給人的美；繪畫美是指描寫的內(nèi)容方面給人的美；建筑美是指外觀整齊，給人建筑的美感。）而徐志摩是十分贊成這種觀點的。他的詩歌也具有這種美，《再別康橋》這首詩，較為典型地表現(xiàn)了徐志摩詩歌的風(fēng)格。
      ㈠音樂美。
      1、我們一起來看看這首詩在節(jié)奏上有什么特點。請同學(xué)們看看第一節(jié)和最后一節(jié)。這兩節(jié)有什么特點？
      明確：第一節(jié)和最后一節(jié)在語意上相似，結(jié)構(gòu)上也相似，讀起來節(jié)奏也相同。這種方法叫做“回環(huán)往復(fù)”，在詩經(jīng)中就叫做“復(fù)沓”。我們在《雨巷》中就接觸過的。這樣使得詩歌前后呼應(yīng)，結(jié)構(gòu)圓合，也增添了詩歌的節(jié)奏感。（板書：回環(huán)往復(fù)）
      2、韻律和諧。
      啟發(fā)：①《雨巷》是壓韻了的，而且是一韻到底，那么這首詩壓韻了沒有？（有）
      ②請同學(xué)找出韻腳。韻腳為：來，彩 ；娘，漾；搖，草；虹，夢；溯，歌；簫，橋；來，彩。
      ③每一小的節(jié)2、4句壓韻，節(jié)節(jié)換韻。詩人追求的是詩歌韻律跳動的美感。（板書：韻律和諧）
      3、詩歌節(jié)奏鮮明，韻律和諧。讀起來瑯瑯上口，悅耳動聽，充分體現(xiàn)了詩歌的音樂美。
      ㈡建筑美。
      1、同學(xué)們看這首詩一共有幾節(jié)？（7）
      2、每一節(jié)有幾行？（4。顯得很勻稱）（板書：節(jié)的勻稱）
      3、每一行的字?jǐn)?shù)是不是都一樣的？（不一樣。每一行的字?jǐn)?shù)基本為六、七個字，間或有八個字，單行和雙行錯開一格排列，于參差變化中見整齊，整齊劃一，給人以美感。每一節(jié)都兩兩錯落有致，更加突顯節(jié)的勻稱。）（板書：句的整齊）
      ㈢學(xué)生默讀，體會詩歌的音樂美、建筑美和詩歌中的依依惜別的感情。
      六、繪畫美。
      ㈠找出意象。
      1、好。同學(xué)們看看，重回康橋，哪些美景深深吸引了徐志摩？
      ——河畔的金柳，軟泥上的青荇，榆蔭下的一潭清泉。
      2、這些美景都集中在第2、3、4節(jié)，我們先來看第2節(jié)。請一位同學(xué)朗讀。
      ㈡金柳。
      1、這一節(jié)寫的是柳。那么在詩人的眼里，“柳”是什么柳？其“影”又是什么影？柳是“金柳”，影是“艷影”。我們經(jīng)常說“花紅柳綠”，在作者筆下，河畔的柳樹為何是“金”色的？用了什么修辭手法？
      ——因在夕陽中。夕陽照射下柳樹變成了金色的。用暗喻把柳樹比做新娘，新娘的美也就是柳樹的美，新娘是少女最美麗的時候，既寫出夕陽下泛著金光的柳樹的美麗美好，而新郎對新娘的愛也就是作者對康橋的愛，也表達(dá)了對康橋自然之美的喜愛之情。
      2、如果不是“金柳”，而是蒼松翠柏，那么還能不能說是“新娘”，為什么？
      ——不能。因為“金柳”才有新娘的那種柔美，而蒼松翠柏是陽剛之美。
      3、為什么不說朝陽中的新娘？
      ——夕陽中的新娘是帶著憂愁的，和離別的氣氛吻合，而朝陽中4的新娘太朝氣蓬勃了，情調(diào)不合。
      夕陽中的新娘帶著憂愁？新娘？憂愁？
      不是新娘帶著憂愁，是離別……反正我覺得夕陽中的新娘好。
      朝陽中的新娘是帶有力量的，噴薄而出的，夕陽中的新娘是溫柔的，而且夕陽映紅了她的臉龐，她的臉上飛上了紅暈，是羞澀的。
      4、為什么要選擇柳樹而不是其他的樹？難道是康橋邊只有柳樹？
      ——不是。柳這種植物是特別的，讀一讀它的名字：柳——留。柳在中國的傳統(tǒng)中的意思等于留。中國古代就有折柳贈別的習(xí)俗，在送別詩中柳是常見的意象。比如“客舍輕輕柳色新”（王維《送元二使安西》）而且柳樹下垂的枝條，風(fēng)一吹就像在揮手告別。原來不僅是徐志摩不想離開，河畔的金柳也不愿他離開。
      5、金柳的艷影明明是在波光里蕩漾，詩人為什么說“在我的心頭蕩漾”？表達(dá)了詩人什么樣的情感？
      ——“在我的心頭蕩漾”，無非是說康橋已經(jīng)在詩人的心里扎下了根，難以忘懷，表達(dá)了詩人對康橋喜愛之情。
      ㈢青荇。
      1、我們再看到第三節(jié)，請一位同學(xué)朗讀。
      2、“青荇在水底招搖”用了什么手法？
      ——擬人，表達(dá)了油油青草的多情可愛。“招搖”的意思本來是故意張大聲勢，引人注意?！罢袚u撞騙”中的“招搖”就是這個意思。這里的意思應(yīng)該是“招手搖擺”，仿佛在招手致意，寫出了水草對詩人的歡迎態(tài)度。顯得生動、形象。同學(xué)們可以想象下，這是怎樣一幅美景啊！
      3、大家再看下一句：“在康河的柔波里，我甘心作一條水草?！边@里的青荇，只是再普通不過的水草，而且還是在爛泥上，為什么徐志摩卻愿意做這樣的一條水草？
      ——在這里，軟泥讓人們聯(lián)想到泥的細(xì)膩與光滑，也很可愛，讓人有親近的愿望；而水草是油油的，讓你直覺到它的生命力的旺盛。康河的流水、水草在作者眼中所呈現(xiàn)的那份安閑、自在、正是詩人心向往之的境界。正因為康河中的水草可以自由自在，無拘無束地生活，所以詩人才甘心做康河中的一條水草。
      ㈣清泉。
      1、我們接著來看第四節(jié)，請同學(xué)齊讀第四節(jié)。這里用了什么修辭手法？
      ——就是把清泉比成虹。
      2、這一潭泉水就是拜倫潭。為什么說是彩虹似的夢？
      ——美好的夢容易破碎，而彩虹雖然美麗，卻也容易消逝。所以說是彩虹似的夢?？禈虻纳?、學(xué)習(xí)是徐志摩心底的一個夢，對康橋的眷戀就是對夢的眷戀。這樣美麗的夢當(dāng)然要呵護(hù)，要靜靜地呵護(hù)，這樣的夢當(dāng)然不愿醒，這樣的康橋當(dāng)然不愿離開。
      ㈤繪畫美。
      上述三節(jié)詩，每一節(jié)都是一個可以畫得出來的畫面，比如河畔的金柳在康河里的倒影，康河水底的招搖的水草，榆陰下的長滿浮藻的青潭。這些畫面具有意境鮮明、色彩絢麗的特點。很美。詩人通過動作性很強(qiáng)的詞語，如 “蕩漾”“招搖”“揉碎”“沉淀”，使每一幅畫面變成了動態(tài)的畫面，給人以立體感。更增添了畫面的美感。
      七、品味五、六節(jié)。
      1、請大家看到第五節(jié)和第六節(jié)。齊讀。這兩節(jié)的感情相同嗎？  ——不同。第五節(jié)興奮歡快，第六節(jié)失意低落。（兩個詞：放歌/沉默）
      2、第五節(jié)作者情不自禁“在星輝斑斕里放歌?！痹谀且凰查g，他忘了自己要離開，他很愉悅。他似乎已經(jīng)忘記了要離別康橋而去了完全忘情了。詩人對康橋迷戀的感情到了高潮。
      3、但是詩人放歌了嗎？（沒有。）你怎么看出來的？（但我不能放歌。）
      4、我為什么不能放歌呢？
      ——但是作者突然意識到今晚要和康橋離別。而且是悄悄的離去，他的那種無奈，依戀，使他不能放歌。不是誰阻止，而是他覺得不應(yīng)該放歌，唯有嘆息，唯有悄悄地走。他生怕打擾驚醒了他心愛的康橋，只能悄悄欣賞，默默作別。因此這一節(jié)要讀得稍微緩慢深沉。
      5、怎么理解“悄悄是別離的笙蕭”一語？
      ——“笙蕭”是中國傳統(tǒng)的用以抒發(fā)感情的樂器之一。這一句把“悄悄”比作“別離的笙簫”，化靜為動，化虛為實，化無形為有形，化無聲為有聲，具有很好的審美效果。“沉默是今晚的康橋”一句也有類似的審美效果。
      6、大家再看到“夏蟲也為我沉默，沉默是今晚的康橋”這一句，究竟是誰在沉默？這是什么表現(xiàn)手法？
      ——康橋和康橋的夏蟲都是無知無識的事物，不可能為他沉默，因此是詩人自己沉默了。這是一種側(cè)面烘托的手法。
      八、品味第一節(jié)和第七節(jié)。
      1、好，我們再回過頭來看第一節(jié)和最后一節(jié)。這兩節(jié)都是直接抒發(fā)詩人感情的。先看第一節(jié)。作者再來康橋有什么特點？什么輕？
      ——輕輕地——腳步輕。
      2、“輕輕的”，寫了作者只身悄悄來到和離別康橋的情景，詩人以“輕輕的告別”突出了寧靜的基調(diào)。連用三個，達(dá)到了一種什么效果？
      ——唱三嘆。連用三個，突出地表現(xiàn)了自己對康河的愛和依依惜別的情感。使我們體會到詩人會康橋的感情之濃烈。即使“作別”一刻還要把這種寧靜之美藏于內(nèi)心，不忍打破這種寧靜之美的惜愛之情得以展現(xiàn)。
      3、請男生齊讀第一節(jié)。再請女生齊讀最后一節(jié)。
      4、第一節(jié)里面，詩人寫到“作別西天的云彩”，最后一節(jié)卻說“不帶走一片云彩”，云彩明明是不能帶走的為什么徐志摩還要說不帶走呢？我們中國有很多人，因為喜歡某地，或者刻上“XXX，到此一游?！被蛘哒话鸦?，采幾束草帶回去留做紀(jì)念?？墒窃娙藧劭禈颍瑓s“不帶走一片云彩”，表現(xiàn)了什么？
      ——表現(xiàn)作者對康橋愛得深愛得真愛得純愛得善。突出作者的灑脫和飄逸。從作別到不帶走，一步一步產(chǎn)生一種離別的美。不像其他的離別詩那樣依依不舍，那樣的沉重。感情是輕快的。
      5、最后一節(jié)為什么又不說“輕輕的”而又變成“悄悄的”？  ——避免重復(fù)
      那怎么不是其他的，如“靜靜的”“慢慢的”“默默的”？
      ——受上節(jié)影響，“悄悄~~今晚的康橋”而且都是疊字，產(chǎn)生種音韻美，承上節(jié)而來，讀起來一氣呵成，章法嚴(yán)謹(jǐn)。
      九、課外拓展。
      所以，康橋是徐志摩靈魂的故鄉(xiāng)，我們通過這首詩能感覺到詩人對康橋依依不舍，希望與康橋永不分離的感情。下面我們來欣賞徐志摩的另一首離別詩：《沙揚(yáng)娜拉》。
      沙揚(yáng)娜拉
      ——贈日本女郎
      最是那一低頭的溫柔
      像一朵水蓮花不勝涼風(fēng)的嬌羞，道一聲珍重，道一聲珍重，那一聲珍重里有蜜甜的憂愁——
      沙場娜拉?。ㄈ嗤瑢W(xué)齊讀）
      1、這是詩人隨泰戈爾訪日后的感懷之作。
      2、詩一開始，就以一個構(gòu)思精巧的比喻，描摹了少女的嬌羞之態(tài)?！耙坏皖^的溫柔”與“水蓮花不勝涼風(fēng)的嬌羞”，兩個對立的意象恰當(dāng)?shù)刂丿B在一起，使我們感到一股朦朧的美感。
      3、接下來，就的互道珍重，我們體會到詩人的那種離別之情。
      4、大家看看這一句：“甜蜜的憂愁”，憂愁怎么會是甜蜜的呢？
      ——甜蜜和憂愁在感情上似乎是矛盾的，其實不然。這樣寫使詩歌的情感更加飽滿。
      5、這首詩是誰別誰？（詩人別日本女郎）
      日本女郎的名字是什么？（沙揚(yáng)娜拉）
      她的名字還有其他的意思嗎？
      ——“沙揚(yáng)娜拉”是迄今為止對日語“再見”一詞最美麗的翻譯?！吧硴P(yáng)娜拉”既是楊柳依依的揮手作別，又仿佛在呼喚那女郎溫柔的名字。
      十、布置作業(yè)：背誦詩歌。
      附：板書設(shè)計
      第一課時： 再別康橋
      音樂美——韻律和諧，回環(huán)往復(fù)
      新格律詩 建筑美——節(jié)的勻稱，句的整齊
      繪畫美——金柳，青荇，清泉
      副板書： 云中鶴、南湖、詩哲 新月派
      第二課時： 再別康橋
      金柳（比喻）新娘
      繪畫美 青荇（擬人）招搖
      清泉（暗喻）虹
      副板書：輕輕地——悄悄地
      再別康橋教學(xué)設(shè)計
      再別康橋教學(xué)設(shè)計
      一、教學(xué)內(nèi)容分析
      人教版普通高中課程實驗標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書必修
      （一）第一單元第二課選編《再別康橋》，本單元主要學(xué)習(xí)中國新詩和外國詩歌。
      《再別康橋》是徐志摩寫給母?！獎虼髮W(xué)的一曲戀歌，表達(dá)了作者在即將離別母校時的殷殷的摯愛和深深的依戀之情。教學(xué)中可通過簡介徐志摩以及他在康橋的生活，交待《再別康橋》的創(chuàng)作背景及創(chuàng)作意圖；再通過朗讀，感受詩歌的“音樂美”，分析結(jié)構(gòu)，感受詩歌的“建筑美”，細(xì)細(xì)品味，感受詩歌的“繪畫美”。此外，《再別康橋》表達(dá)離別情感的方式比較獨(dú)特，可通過與其他著名的離別詩的比較，感悟《再別康橋》獨(dú)特韻味。
      二、學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析
      學(xué)生對徐志摩有一定的了解，但是這種了解大多是寬泛的，甚至有些是從影視作品（如電視劇《人間四月天》）中得到的，因此，學(xué)生在接觸《再別康橋》的時候，極容易簡單地理解其中的離別情感，而無法揣摩到徐志摩在與康橋離別時的復(fù)雜情懷。
      學(xué)生的興趣點可能會放在首尾兩節(jié)，放在徐志摩的情感世界上，教學(xué)中應(yīng)好好把握學(xué)生的興趣點，并由此切入，引導(dǎo)學(xué)生更加全面而深刻地解讀作品。
      詩歌的語言是含蓄的，所傳達(dá)的情感也常常是含蓄的，學(xué)生很難充分理解詩歌語言的內(nèi)涵，再加上對作者的了解不夠深入，從而產(chǎn)生閱讀障礙。
      這首詩歌的學(xué)習(xí)難度并不大，學(xué)生會很感興趣，因此在教學(xué)中應(yīng)該做一些更加深入的挖掘，體味出詩歌更為豐富的韻味。
      學(xué)生剛升入高中，對詩歌鑒賞的理解可能還停留在初中的水平層面，應(yīng)適當(dāng)?shù)匾龑?dǎo)他們從多角度去理解詩歌，多元化去鑒賞詩歌。
      三、設(shè)計思想
      依據(jù)新課程教育教學(xué)理念，在教學(xué)過程中，力求突出學(xué)生的主體作用，通過學(xué)生主體的積極思考、大膽創(chuàng)新，在充分閱讀文本的基礎(chǔ)上，更加全面而深刻地解讀文本。
      詩歌的欣賞應(yīng)該是多元化的，因此，在教學(xué)中應(yīng)鼓勵學(xué)生從多個角度去思考，不應(yīng)僅僅拘泥于一些概念化的經(jīng)驗化的解讀，在鑒賞中要充分尊重學(xué)生的創(chuàng)造性思維，力求讓學(xué)生從更深刻更新穎的層面去閱讀文本。
      “以讀帶講”一直是詩歌教學(xué)奉行的教學(xué)準(zhǔn)則，而《再別康橋》本身是一首膾炙人口的詩作，學(xué)生對這首詩已經(jīng)有一定程度的了解，只是學(xué)生不一定真的能夠理解其中的豐富內(nèi)涵，“以講帶讀”或許可以幫助學(xué)生真正感悟這首詩的真意。
      不為教一首詩而教一首詩，應(yīng)力爭通過對一首詩的解讀，讓學(xué)生走近詩人，從而更深入地了解作者的人生經(jīng)歷乃至內(nèi)心世界。
      基于以上的考慮，在教學(xué)中最好輔以多媒體，以提供更為全面更為廣泛的相關(guān)信息，以幫助學(xué)生更好地解讀作品，讓學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面有一定的收獲。
      四、教學(xué)目標(biāo) 1.基礎(chǔ)知識目標(biāo)：明確詩歌的意象、意境以及它們對于詩歌的重要作用；了解新月詩派的“三美”主張，欣賞詩歌的“音樂美”“建筑美”“繪畫美”。
      2.情感教育目標(biāo)：領(lǐng)悟徐志摩與母校的深厚情感以及抒發(fā)情感的恰當(dāng)方式。3.能力培養(yǎng)目標(biāo)：了解詩歌鑒賞的一般步驟以及詩歌鑒賞的一般方法，發(fā)揮充分的想象去感悟詩歌的意境；通過解讀意象去把握詩歌的主旨；欣賞詩歌創(chuàng)作的藝術(shù)特色。
      五、教學(xué)重點和難點
      1.《再別康橋》是如何體現(xiàn)新月詩派的“三美”主張的？《再別康橋》美在何處？
      2.《再別康橋》的意象選擇非常獨(dú)特，如何理解意象的獨(dú)特之處？這些獨(dú)特的意象營造了怎樣的意境？
      3.徐志摩為何對康橋情有獨(dú)鐘，僅僅是學(xué)生對母校的情懷嗎？有沒有其他原因？
      六、教學(xué)過程設(shè)計
      一、導(dǎo)入新課
      本人學(xué)過多年的語文了，記得最深的還是那些膾炙人口的詩歌作品，比如“一只鵝，兩只鵝，撲通撲通跳下河”。（學(xué)生笑）
      （抓住學(xué)生笑的時機(jī)，請他們談一談笑的原因，借此可以活躍課堂氣氛，然后請學(xué)生誦讀自己喜歡的詩歌作品）
      既然同學(xué)們都喜歡讀詩，那對詩歌一定有自己的認(rèn)識，請問“一片兩片三四片，五片六片七八片，千片萬片無數(shù)片”是一首詩嗎？（在屏幕上打出文字，學(xué)生討論）
      經(jīng)過討論后，學(xué)生發(fā)言表達(dá)自己的看法，一致認(rèn)為不能算作一首詩，因為實在讀不出什么韻味。（又在屏幕上打出“飛入蘆花皆不見”）經(jīng)過討論，同學(xué)們明確了，加上最后一句增添了詩歌的韻味，給讀者無盡的想象空間，富有詩味。
      由此可見，詩歌總是帶給人們豐富的想象，我們學(xué)習(xí)詩歌，就是要通過豐富的想象，感悟詩歌的意境。今天我們就用這樣的方法來學(xué)習(xí)現(xiàn)代詩人徐志摩的代表作《再別康橋》。
      二、背景介紹
      康橋，即英國著名的劍橋大學(xué)所在地。1920年10月至1922年8月，詩人曾游學(xué)于此?？禈驎r期是徐志摩一生的轉(zhuǎn)折點。詩人在《猛虎集?序文》中曾經(jīng)說過：在24歲以前，他對于詩的興味遠(yuǎn)不如對于相對論的興味。正是康河的水，開啟了詩人的性靈，喚醒了久蜇在他心中的詩人的生命。因此他后來曾滿懷深情地說：“康橋的靈性全在一條河上；康河，我敢說是世界上最秀麗的一條水。我的眼睛是康橋教我睜的，我的求知欲是康橋給我撥動的，我的自我意識是康橋給我胚胎的?！?/p>
      （在屏幕上展示這段文字，請學(xué)生找出印象最深刻的句子，學(xué)生很容易找出來，可繼續(xù)讓學(xué)生談?wù)剬@句話的看法。由此引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到康橋?qū)π熘灸Φ闹匾裕┛禈驅(qū)τ谛熘灸κ侨绱说闹匾?，因此他寫了多篇與康橋有關(guān)的作品：《康橋再會吧》《我所知道的康橋》《再別康橋》，有人甚至說，在徐志摩身上縈繞著“康橋情結(jié)”。
      三、朗讀詩歌，體會作者離別的情感
      1.先推選一位同學(xué)朗讀，請其他同學(xué)簡單評價； 2.再欣賞黃磊的朗誦錄音；
      3.通過朗讀，感悟作者在即將離開康橋時的情感。
      討論后明確：作者主要表達(dá)了對康橋的“殷殷的摯愛，深深的依戀”之情。
      四、鑒賞詩歌，感受詩歌創(chuàng)設(shè)的意境
      1.詩歌的哪些章節(jié)恰當(dāng)?shù)乇磉_(dá)了作者的離別情感？（學(xué)生討論）
      （1）第一節(jié) “輕輕的我走了，正如我輕輕的來；我輕輕的招手, 作別西天的云彩?！保ㄟ@一節(jié)的鑒賞，可以圍繞三個問題展開：①離別時為何要“輕輕的”②“輕輕的”為何要提前③為何不向人作別而向云彩作別）
      這一節(jié)寫久違的學(xué)子作別母校時的萬千離愁，詩人以“輕輕的”告別突出了“寧靜”的基調(diào)。短短的四句詩映照出了一個非常寧靜的夕陽晚照的黃昏，做出了一個非常寧靜的作別姿態(tài)。詩人曾說：“那四五月間最漸緩最艷麗的黃昏，那才真是寸寸黃金。在康河邊上過一個黃昏是一服靈魂的補(bǔ)劑??！”詩的開頭有意連用的三個“輕輕的”，一下子就突出地表現(xiàn)了自己對康河的愛和依依惜別的情感，使我們仿佛感受到詩人踮著足尖，像一股清風(fēng)一樣來了，又悄無聲息地蕩去；而那至深的情絲，竟在招手之間，幻成了“西天的云彩?！陛p輕的來，輕輕的走，又輕輕的告別，即使那揮手的招呼，也沒有一點點喧嘩，來打破康河的寧靜之美，給人一種寧靜和諧的意境。這也正是康河給詩人最美麗的印象。
      （2）第二～四節(jié) 軟泥上的青荇, 油油的在水底招搖；在康河的柔波里, 我甘心作一條水草。那榆蔭下的一潭, 不是清泉是天上的虹；揉碎在浮藻間, 沉淀彩虹似的夢?！保ㄟ@幾節(jié)的鑒賞，可以圍繞以下幾個問題展開：①“金柳”“新娘”等意象的獨(dú)特效果②作者此時在干什么③“甘心做一條水草”說明了什么④為何要強(qiáng)調(diào)“油油地在水底招搖”）
      這幾節(jié)寫康河的美景，表達(dá)作者對康河的依戀和柔情。披著夕照的金柳，軟泥上的青荇，樹蔭下的水潭，一一映入眼底。
      兩個暗喻用得頗為精到：第一個將“河畔的金柳”大膽地想象為“夕陽中的新娘”，使無生命的景語，化作有生命的活物，溫潤可人?！靶履铩边@個意象尤為恰當(dāng)，“新娘”是女子一生中最美麗的形象，不但寫出康橋的明麗動人，更寫出詩人在即將離別時的記憶猶新的感覺，這是“少女”等其他意象所表現(xiàn)不出的，詩人的難舍離愁可見一斑。
      第二個是將清澈的潭水疑作“天上虹”，被浮藻揉碎之后，竟變了“彩虹似的夢”。正是在意亂情迷之間，詩人如莊周夢蝶，物我兩忘，直覺得“波光里的艷影／在我的心頭蕩漾”，并甘心在康河的柔波里，做一條招搖的水草。這種主客觀合一的佳構(gòu)既是妙手偶得，也是千錘百煉之功，更是詩人無拘無束的生命追求與美的精神的吐露和象征。
      “招搖”：常含貶義，常與“過市”連用；另有“逍遙”一義。用“逍遙”寫水草，顯現(xiàn)出無拘無束，自由自在的情態(tài)。這種“自在逍遙”的安閑，本是寫人之詞，用來寫水草，又更顯生動、形象。
      “油油的”“招搖”：“油油”是光潤的樣子，水流的樣子，和悅的樣子。用它修飾“招搖”，不但增強(qiáng)了水草的自在感，而且還使我們想起了水草得以“招搖”的河水：微風(fēng)輕拂，水波輕涌，水質(zhì)清澈，那些像涂了凝脂的水草在水中隨微波來回輕擺，自在安閑。這是怎樣一幅美景啊！而這美景全賴詩人的“招搖”?！霸诳岛拥娜岵ɡ铮?我甘心做一條水草”：據(jù)此，我們就可以理解作者后面所說的這句詩深刻的含義和詩人強(qiáng)烈的情感體驗。
      《文心雕龍?情采》說：“情者，文之經(jīng)。”徐志摩選擇這樣的詞語，創(chuàng)造這樣的意境，全是為情驅(qū)使。徐志摩是大自然的崇拜者，他主張人類接近自然，回歸自然，融合自然。初到倫敦，康橋平靜、閑適的環(huán)境景物特征逗起的詩人久尋而不得的逍遙自在的情緒，他發(fā)現(xiàn)“康橋世界”是人類心靈共同的“自然保護(hù)區(qū)”。這在徐志摩《康橋，再會罷》中已初露端睨，而在第二次到劍橋后，詩人的散文《我所知道的康橋》中，這種感情表達(dá)的更為清晰、鮮明——“我那時有的是閑暇，有的是自由，有的是絕對單純的機(jī)會。說也奇怪，竟像是第一次，我辨認(rèn)了星月的光明，草的青，花的香，流水的殷勤?！?/p>
      康河的流水、水草在作者眼中所呈現(xiàn)的那份安閑、自在，正是詩人心向往之的境界，由此而生出“在康河的柔波里，我甘心做一條水草！”。在這首詩中，他與大自然似乎有一種本能的感應(yīng)和認(rèn)同，與大自然達(dá)成和諧，如“我”與“西天的云彩”的感情交流，感覺到“金柳”具有“新娘”的魅力，“我”想化入康河柔波之中，作“一條水草”的體驗等。
      “金柳”：柳樹是中國傳統(tǒng)詩詞中離別的象征。如：“昔我往矣，楊柳依依；今我來斯，雨雪霏霏?！薄对娊?jīng)?小雅》
      （3）第五～六節(jié) “尋夢, 撐支長篙, 向青草更青處漫溯；滿載一船星輝, 在星輝斑爛里放歌。但我不能放歌, 悄悄是別離的笙簫；夏蟲也為我沉默,沉默是今晚的康橋!”（這兩節(jié)的鑒賞，可以圍繞以下問題展開：①徐志摩心中的夢是什么②作者要去青草更青處歌唱什么呢③為何又不能放歌④為何選擇沉默地離去）第5、6節(jié)，詩人接著夢的出現(xiàn)，翻出了一層新的意境：抒寫夢的追尋與離別的靜默。借用“沉淀著彩虹似的夢。尋夢，撐一只長篙”，“在星輝斑斕里放歌。但我不能放歌”，“夏蟲也為我沉默，沉默是今晚的康橋！”三個疊句，將全詩推向高潮，正如康河之水，一波三折！康橋的美景挑逗起詩人想在康河里“尋夢”“放歌”的強(qiáng)烈沖動，但在青草更青處，詩人想“在星輝斑斕里放歌”的狂態(tài)終未成就——因為康河太美麗了，夜色、星光、水草、金柳、深潭里的清泉、彩虹揉成的夢……寧靜而和諧。詩人仿佛在悉心呵護(hù)一個情人的睡夢，生怕這個夢境有絲毫的殘損，輕柔的嘆息般的旋律與依依別情離緒完美地統(tǒng)一在了一起。而此時此刻的靜默與無言，正是一曲深情的別離歌，是對康橋最美的告別?！扒那氖莿e離的笙簫；夏蟲也為我沉默，沉默是今晚的康橋！”詩人用欲放即斂的方法，采用警句或新穎漂亮的比喻或樸實無華的直接抒情，突現(xiàn)了全詩贊頌的“寧靜美”，并由景的寧靜轉(zhuǎn)為情的寧靜，使詩人至深至愛的別離情懷，在跌宕起伏的旋律中得到了更為充分的表現(xiàn)，濃縮成了古詩中獨(dú)特的“此時無聲勝有聲”的意境，給人一種瀟灑與深沉相結(jié)合的美。
      而徐志摩的夢是什么呢？概括而言，是“愛”“美”“自由”，他“追求自然的愛”，“找尋自然的美”，“向往自然的生活”，可以說，徐志摩是一個“自然崇拜者”。而康橋，正符合徐志摩心中的夢想，他覺得，在康橋才可以享受自然的生活，由此讀者才更能體會他將離去時的憂傷。（4）第七節(jié) “悄悄的我走了, 正如我悄悄的來；我揮一揮衣袖, 不帶走一片云彩?！保ㄟ@一節(jié)，應(yīng)該結(jié)合第一節(jié)來鑒賞，難道僅僅是為了呼應(yīng)第一節(jié)嗎？）
      詩歌的結(jié)尾，為了強(qiáng)化“再別”的感情色彩，詩人又回到了開頭的告別。與第一節(jié)詩相比，其他的詩句都沒有任何的改動，只是更換了最后的一句，它傳達(dá)出了更深的情感意義——“不帶走一片云彩”是詩人在經(jīng)歷了康河的漫溯后產(chǎn)生的靈性，使其對康橋的愛和眷戀化成的一個灑脫的意象，一個極富動態(tài)感的姿態(tài)，給全詩平添了幾分詩意，增強(qiáng)了幾分飄逸與瀟灑，并在出人意外的奇想中，透出了詩人獨(dú)特的個性美。全詩也由此完成了一個美麗的圓形抒情結(jié)構(gòu)。
      “不帶走一片云彩”不是因為作者的豁達(dá)，而是源于對康橋的摯愛，源于對康橋的依戀?！安粠ё摺笔且驗闊o須帶走，康橋已經(jīng)深深烙進(jìn)作者的心底，何須帶走一草一木哪怕是一片云彩？ 2.對比古人寫的離別詩句，鑒賞《再別康橋》的獨(dú)特意境。（1）學(xué)生討論：你會為離別創(chuàng)設(shè)怎樣的情境？（鼓勵學(xué)生發(fā)言，讓他們各抒己見）
      （2）列舉古人寫的離別詩句，分析他們的共同特點。①相見時難別亦難，東風(fēng)無力百花殘。
      ②勸君更盡一杯酒，西出陽關(guān)無故人。
      ③留戀處，蘭舟催發(fā)，執(zhí)手相看淚眼，竟無語凝噎。相同之處是：離別情緒感傷沉重。（3）對比分析，《再別康橋》創(chuàng)設(shè)的離別情境的特點 ①離別的對象特別 ②離別的氣氛輕松 ③選擇的意象新穎
      《再別康橋》創(chuàng)設(shè)的情境清新飄逸，體現(xiàn)了“新月詩派”的創(chuàng)作特色。
      五、結(jié)語
      徐志摩先生沒有來得及為我們留下更多更好的作品，1931年11月19日，他從南京乘飛機(jī)去北平，途中飛機(jī)失事，徐志摩不幸遇難，墜落于泰山腳下，年僅35歲。正如他寫的另一首詩所言：“我是天空的一片云，偶爾投影在你的波心——你不必訝異，更無須歡喜——在轉(zhuǎn)瞬間消滅了蹤影。你我相逢在黑夜的海上，你有你的，我有我的，方向；你記得也好，最好你忘掉，在這交會時互放的光亮！” 人生必然會有這樣一些“偶然”的“相逢”和“交會”，而這“交會時互放的光亮”，必將成為永難忘懷的記憶而常伴人生。徐志摩先生已經(jīng)離開了我們，但是他的詩歌將永存于人們的心中。板書設(shè)計
      離別的對象——特別（云彩）
      離別的氣氛——輕松（輕輕、悄悄、沉默）清新飄逸 選擇的意象——新穎（金柳、新娘、青荇）評價與反思
      一、課堂設(shè)計的優(yōu)點
      1、尊重學(xué)生的思考
      導(dǎo)入新課的時候，先從一首耳熟能詳?shù)脑姼栝_始，從學(xué)生的角度總結(jié)出詩歌鑒賞的方法——展開想象，感悟意境；鑒賞詩歌是，先說出詩人傳達(dá)的情感，在探究這種情感的怎樣表達(dá)出來的，讓學(xué)生展開討論，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中收獲成功的喜悅。
      2、課堂思路明確
      由導(dǎo)入傳達(dá)方法，由情感引發(fā)鑒賞，由比較分析意境，這堂課思路明確，先易后難、先簡后繁，由淺入深地剖析詩歌。
      3、實現(xiàn)三維目標(biāo)
      這堂課較好地完成了課前制定的既定計劃，基本實現(xiàn)課前制定的既定教學(xué)目標(biāo)，讓學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面有一定的收獲。
      4、課本鉆研深刻
      設(shè)計者對課本的鉆研較為深刻，在很多地方有自己獨(dú)特的見解，比如對“新娘”這個意象的解讀，對“不帶走一片云彩”的理解等方面，都表現(xiàn)出設(shè)計者的刻苦鉆研精神。
      5、課堂氣氛活躍
      這堂課充分調(diào)動了學(xué)生的參與積極性，問題的設(shè)置符合學(xué)生的認(rèn)知需求，學(xué)生樂于參加課堂討論，發(fā)言也比較積極，思路更為活躍。
      6、基于上述優(yōu)點，這堂課曾榮獲第五屆全國語文教學(xué)藝術(shù)與觀摩大賽一等獎。
      二、課堂設(shè)計存在的不足
      1、對詩歌內(nèi)容的分析過多過細(xì)，忽略了對詩歌的反復(fù)誦讀。
      2、相關(guān)知識介紹過于豐富，知識容量太大，學(xué)生接受起來有些困難。
      第五篇：必修一教案
      第一節(jié) 《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》教案
      【課程安排】一課時 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識與技能目標(biāo)
      1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。
      2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。3．讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。2.過程與方法目標(biāo)
      1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。
      2．通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，同時訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。
      3．通過對案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。3.情感態(tài)度與價值觀目的
      1．通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。
      2．通過化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對微觀世界的聯(lián)想，激勵學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。3．介紹我國科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛國主義情感。
      4．培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會”、“化學(xué)與職業(yè)”等問題，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會問題，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。【教學(xué)重點、難點】
      使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】
      金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等 多媒體教學(xué)平臺 【教學(xué)方法】 探究式教學(xué) 【教學(xué)過程】
      [電腦展示] Chemistry-----What? Where? How? [引言] 通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識，面對生機(jī)勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的？怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學(xué)習(xí)吧，相信通過今天的學(xué)習(xí)，你對化學(xué)會有一個全新的認(rèn)識。情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）
      [問題和思考] 為什么溶洞的形態(tài)會發(fā)生變化？
      [師生交流與討論]
      1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞？
      2、溶洞里有鬼怪出沒？
      3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)？?? [實驗探究] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實驗記錄： 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
      澄清石灰水中通入適量的二氧化碳
      結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成；當(dāng)通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。情景二：探空氣球和飛艇  [問題與思考] 氣球為什么會飛起來？氣球中裝的是什么？
      [師生交流與思考]
      1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。
      2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。
      3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實驗室？氫氣還有其它用途嗎？??
      [電腦展示] 實驗室制取氫氣并點燃?xì)錃?；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。
      情景三：
      1、行走中的列車、輪船；
      2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；
      3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）
      [師生交流與思考]
      1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。
      2、它們從那里來，如何得到它們？
      [電腦展示] 實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬。
      [結(jié)論] 通過化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會更精彩。
      [思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問題？（學(xué)生回答：
      1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。
      2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。
      3、修正液對人體有害。
      4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。
      5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。[交流與談?wù)揮  通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學(xué)? 結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實用性，她對于我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用。
      [電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。[閱讀與講述]課本第2-3頁內(nèi)容 [板書] 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) —、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實用的科學(xué)
      情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器；化學(xué)史上有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）（門捷列夫）
      [電腦提示] 化學(xué)的發(fā)展簡史。見附錄一《化學(xué)發(fā)展簡史》。強(qiáng)調(diào)以下：
      1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。[交流與談?wù)揮
      1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎獲獎成果。（2、我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。
      [閱讀與講述] 課本第3—4頁內(nèi)容：化學(xué)的形成和發(fā)展。（附錄二我國古代化學(xué)科學(xué)的成就）[板書]
      二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展
      情景五：由硅原子排列的兩個漢字----中國，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號返回艙。
      [師生交流與思考] 現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點了？現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域？通過對化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。[閱讀與講述] 課本第5—6頁
      [結(jié)論及板書]
      三、化學(xué)科學(xué)的探究空間
      化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。
      [思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對化學(xué)科學(xué)研究的哪些問題感興趣? [電腦展示] 與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。
      [師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。（可以讓學(xué)生開展一分鐘演講）
      情景六：高中校園圖片，教室、實驗室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片
      [師生交流與思考] 高中階段，我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢? [電腦展示和講述] 高中新教材體系架構(gòu)?！痘瘜W(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》
      《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，體會化學(xué)對提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識。
      《化學(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用；在更加廣闊的視野下，認(rèn)識化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會發(fā)展的關(guān)系。
      《化學(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。
      《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。《實驗化學(xué)》：通過實驗探究活動，掌握基本的化學(xué)實驗技能和方法，提高化學(xué)實驗?zāi)芰?。[板書]高中化學(xué)必修及選修科目 必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二
      選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實驗化學(xué)》
      情景七：一位思考中的學(xué)生，怎樣才能學(xué)好化學(xué)？在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問題？
      [分組實驗探究] 在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識如何檢驗？請給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實驗儀器和藥品如下（均未標(biāo)明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導(dǎo)，收集學(xué)生探究結(jié)果，以備評價。
      [師生交流與討論] 化學(xué)探究的基本模式是什么？如何觀察、思考、假說、驗證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學(xué)好化學(xué) [結(jié)論及板書]化學(xué)探究的基本模式是：
      提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。學(xué)好化學(xué)要做到：
      重視化學(xué)實驗的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識。
      [總結(jié)] 通過今天的學(xué)習(xí)，我們深深地感到生活中化學(xué)無處不在。今天，化學(xué)已發(fā)展成為材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，成為推進(jìn)現(xiàn)代社會文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機(jī)，如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)和糧食危機(jī)等做出積極的貢獻(xiàn)。相信大家一定特別想學(xué)好化學(xué)，也一定能學(xué)好化學(xué)，實現(xiàn)你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學(xué)在人類進(jìn)步中的關(guān)鍵作用?！景鍟O(shè)計】 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
      —、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實用的科學(xué)
      二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展
      三、化學(xué)科學(xué)的探究空間
      化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。高中化學(xué)必修及選修科目
      必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二 選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實驗化學(xué)》 化學(xué)探究的基本模式是：
      提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實驗的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識。附錄一： 化 學(xué) 簡 史 年代 大事紀(jì)要
      約50萬年前 “北京猿人”已會用火
      公元前8～6千年 中國(新石器時代)開始制陶器
      約公元前2千年 中國已會鑄銅
      公元前四世紀(jì) 古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學(xué)說
      公元前140～87年 中國發(fā)明了造紙術(shù)
      公元前一世紀(jì)至公元一世紀(jì) 中國《本草經(jīng)》成書,書中記載動物、植物、礦物、藥物達(dá)365種
      十世紀(jì) 中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器
      1661年 英國的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書中給元素下了科學(xué)的定義  1772年 舍勒制得了氫氣  1773年 舍勒制得了氧氣
      1777年 法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說  1803年 英國道爾頓提出原子論
      1811年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說  1860年 分子學(xué)說得到世界公認(rèn)
      1869年 俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表  1911年 英國的盧瑟福提出原子核模型  1934年 法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性  1942年 中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法
      1965年 中國科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì) 1981年 我國科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸 2000年 人類基因組破譯 附錄二：我國古代化學(xué)成就
      我國是世界四大文明古國之一，在化學(xué)發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器。
      1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載。著名醫(yī)藥學(xué)家李時珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關(guān)化學(xué)鑒定的試驗方法。第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序  育才中學(xué) 余長北 【課程安排】 4課時 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識與技能目標(biāo)：
      （1）使學(xué)生了解金屬鈉的物理性質(zhì)及主要的化學(xué)性質(zhì)（鈉跟水、氯氣的反應(yīng)），認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬。（2）使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)（氯氣跟金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng)）。（3）進(jìn)一步熟練藥品的取用，加熱等基礎(chǔ)實驗操作。2.過程與方法目標(biāo)：
      （1）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓他們體會怎樣科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法。
      （2）通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的實驗探究，讓學(xué)生體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
      （3）在歸納金屬鈉的性質(zhì)及預(yù)測氯氣性質(zhì)的過程中，讓學(xué)生體驗分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用。3.情感態(tài)度與價值觀目的：
      （1）通過對金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，讓他們樂于探究物質(zhì)變化的奧秘；（2）利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活實踐相結(jié)合的意識?！窘虒W(xué)重點、難點】
      1.知識上重點、難點：金屬鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)
      2.方法上重點、難點：使學(xué)生初步學(xué)會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運(yùn)用，初步掌握研究物質(zhì)的一般程序。【教學(xué)準(zhǔn)備】
      1．課堂活動記錄及報告（詳見教學(xué)過程）（1）活動1.2.1.1 交流?研討：（2）活動1.2.1.2 觀察?思考： 觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象（3）活動1.2.1.3 活動?探究 金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗（4）活動1.2.1.4交流?研討（5）活動1.2.2.1 研究氯氣的性質(zhì)  2．將學(xué)生為4－6人小組
      3．試驗試劑和儀器：見課堂活動記錄及報告 【教學(xué)方法】
      觀察、實驗探究、對比法 【教學(xué)過程】
      〖發(fā)放課堂活動記錄及報告〗 〖引言〗
      在前面的學(xué)習(xí)中我們知道，化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學(xué)。認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項重要任務(wù)，且只有深入地研究物質(zhì)的性質(zhì)，才能更好地利用物質(zhì)為人類生產(chǎn)、生活服務(wù)。例如，通過對氫氣的可燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進(jìn)劑；通過對溴化銀感光性的研究，制成了感光膠卷；通過對疊氮化鈉（NaN3,在強(qiáng)烈撞擊的情況下能快速分解并產(chǎn)生大量氮?dú)猓┬再|(zhì)的研究，制成了汽車安全氣囊??由此可見，研究物質(zhì)的性質(zhì)是十分重要的。
      那么，怎樣才能更科學(xué)地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)呢？這就是本節(jié)我們要探討的主要內(nèi)容?！及鍟?第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 〖投影〗布置學(xué)生思考并填寫活動表 活動1.2.1.1 交流?研討：
      1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？ 2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實例說明嗎 〖小組討論〗
      〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流)〖評價與概括〗
      1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？ 〖媒體展示實例〗 物質(zhì) 研究它們的性質(zhì)的主要方法 氧氣 觀察和實驗法
      氫氣 觀察和實驗法
      鋅和鐵 觀察和實驗法 鹽酸 觀察和實驗法 非金屬的通性 分類、比較法 金屬的通性 分類、比較法 酸的通性 分類、比較法
      2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實例說明嗎？（可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳）
      觀察物理性質(zhì) 預(yù)測化學(xué)性質(zhì) 驗證或探究預(yù)測的性質(zhì) 分析現(xiàn)象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)
      〖過渡〗通過同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。〖板書〗
      一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法
      〖過渡〗通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實驗、分類、比較等方法?！及鍟?．觀察法
      （1）含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法 〖看書（2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀
      并回答〗 態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。（3）實例：。
      〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 活動1.2.1.2 觀察?思考：
      觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 【實驗?zāi)康摹?/p>
      1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，掌握觀察的方法；
      2、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會通過實驗現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；
      3、通過實驗觀察，認(rèn)識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質(zhì)。
      4、通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)； 【試劑和儀器】略 【實驗內(nèi)容】
      1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。?，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。）
      2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象 【實驗記錄】 金屬鈉的物理性質(zhì)
      狀態(tài) 顏色 硬度和密度的相對大小 延展性強(qiáng)弱
      金屬鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象 分析（或結(jié)論）（1）（2）（3）（4）（5）【交流與討論】
      1.你是如何通過觀察來認(rèn)識金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)？在觀察過程中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？ 2.通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質(zhì)； 【問題思考】
      1、實驗中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？
      2、通過該實驗，你對實驗觀察的認(rèn)識有哪些提高（對比初中階段）？形成了哪些觀察的方法以及透過現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法?！净顒釉u價】
      【拓展延伸】 〖課后作業(yè)〗 1.預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。
      2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實驗的結(jié)果?！颊n件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 略
      〖概括〗通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81。C,沸點為882.9。C；密度為0.97g?cm－3金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。〖板書〗 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖過渡〗剛才我們從“觀察法”的角度來認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)?！及鍟?/p>
      2、實驗法
      （1）含義： 通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。
      （2）注意的問題：在進(jìn)行實驗時，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。
      （3）實驗的步驟：在進(jìn)行研究物質(zhì)性質(zhì)的實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細(xì)研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進(jìn)行分析。
      （4）實例
      〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 活動1.2.1.3 活動?探究 金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗 【實驗?zāi)康摹?/p>
      1、學(xué)會通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。
      2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。
      3、認(rèn)識條件控制在實驗研究中的意義?！驹噭┖蛢x器】
      金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，鐵圈?！緦嶒灢襟E】
      1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應(yīng)。2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。實驗記錄：
      實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 金屬鈉在空氣中放置 在空氣中加熱金屬鈉
      【交流與討論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同。【問題思考】
      1.這組實驗對你有什么啟示，理解實驗法的意義。
      2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結(jié)果的情況嗎？ 【拓展延伸】 〖課后作業(yè)〗
      預(yù)測：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物?！净顒釉u價】
      〖媒體展示或描述上述實驗現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗（略）
      〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常保存在煤油里）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。
      〖板書〗 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)?！及鍟?/p>
      3、分類法：
      在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。〖板書〗
      4、比較法：
      運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。〖投影〗布置學(xué)生閱讀填寫活動表 活動1.2.1.4交流?研討
      1.運(yùn)用所學(xué)知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。性質(zhì) 相同點 不同點 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)
      2.根據(jù)所學(xué)的知識和已有的生活經(jīng)驗，預(yù)測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？ 1.在研究金屬鈉性質(zhì)的過程中，你用到了哪些研究方法？ 〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 略 〖小組討論〗 〖表達(dá)與交流〗
      〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 略 〖評價與概括〗（課件，略）
      〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。
      二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 〖過渡〗
      通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對科學(xué)探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？ 〖板書〗1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 〖學(xué)生閱讀教材、提問并歸納〗（媒體展示）
      首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）； 第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測；
      第三、設(shè)計并實施實驗來驗證所做的預(yù)測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對實驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；
      第四、對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。〖媒體展示圖1-2-6，研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〗 〖過渡〗前面我們探討了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和研究方法，現(xiàn)在我們利用其程序和方法來探究氯氣的性質(zhì)?！及鍟?。研究物質(zhì)性質(zhì)的案例——研究氯氣的性質(zhì)
      〖引述〗氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)。在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣對人體有強(qiáng)烈的刺激性，吸入少量會刺激鼻腔和喉頭黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入較多量時使人死亡；氯氣也是大氣污染物。所制取和使用氯氣時要有安全意識和環(huán)保意識?！纪队啊讲贾脤W(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 活動1.2.2.1 研究氯氣的性質(zhì) 【活動目的】
      1、通過研究氯氣的性質(zhì)的探究活動，模擬和領(lǐng)會研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和基本程序；
      2、認(rèn)識氯氣的物理性質(zhì)
      3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反應(yīng)實驗，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
      4、培養(yǎng)學(xué)生實驗的安全意識和環(huán)保意識。【活動用品】
      1.儀器：集氣瓶 試管 水槽 坩堝鉗 鐵架臺 膠頭滴管 砂紙 2.試劑：氯氣、鐵絲 銅絲 氫氣
      【活動內(nèi)容】
      一、認(rèn)識氯氣的物理性質(zhì) 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 〖實驗1〗取一只盛滿氯氣的集 氣瓶，觀察氯氣的顏色：用手輕 輕地在瓶口煽動，使極少量的氯 氣飄近鼻孔，聞氯氣的氣味?！紝嶒?〗取一只盛滿氯氣的試 管，將其倒扣在水槽中，用手輕 輕搖動試管，觀察現(xiàn)象。
      【交流與討論】
      1.你知道通常從哪些方面認(rèn)識物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？ 2.氯氣的物理性質(zhì)有哪些特點？ 〖媒體展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 略
      二、探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)
      （一）預(yù)測氯氣的性質(zhì)
      1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與同類物質(zhì)氧氣的性質(zhì)進(jìn)行比較）
      2、你將通過哪些實驗驗證你的推測？ 〖媒體展示上述分析和結(jié)論〗 略
      （二）實驗驗證過程
      實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 推斷生成物 〖實驗1〗用坩堝鉗夾注一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象。
      〖實驗2〗在空氣中點燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。
      〖選做實驗3〗在通風(fēng)柜中，用坩堝鉗夾注一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象?！济襟w展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 略
      （三）分析、解釋及結(jié)論 【交流與討論】
      1、從哪些事實證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)？
      2、根據(jù)實驗現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
      〖課件展示上述現(xiàn)象、分析、結(jié)論及化學(xué)方程式〗 略
      （四）比較、歸納 【問題思考】
      1、您認(rèn)為還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
      2、氧氣、氫氣等都是活潑非金屬單質(zhì)，它們可以和哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？
      〖媒體展示上述分析和結(jié)論和化學(xué)方程式〗(略)
      三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反應(yīng)嗎？ 〖學(xué)生分小組自主活動〗 【活動目的】（學(xué)生自填）
      1、2、?? 【活動用品】 所需儀器
      （供參考：試管、膠頭滴管、砂紙）所需試劑
      （供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條 硝酸銀溶液）【活動內(nèi)容】 氯氣能與水反應(yīng)嗎？ 〖你的預(yù)測與假設(shè)〗：
      〖你設(shè)計的實驗方案〗（經(jīng)老師認(rèn)可后方可實施）：
      〖實驗記錄〗
      實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論
      〖實驗驗證〗氯水的漂白性：將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤紅紙條的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。【交流與討論】
      1、你的預(yù)測與假設(shè)、設(shè)計的實驗方案以及探究的結(jié)果與預(yù)測和假設(shè)是否符合？
      2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明了什麼？
      3、氯水中有哪些物質(zhì)？它具有哪些性質(zhì)？在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有何作用。
      【問題思考】
      1、在探究氯氣性質(zhì)的過程中應(yīng)用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎樣的？
      2、描述氯氣的物理性質(zhì)，概述氯氣的化學(xué)性質(zhì)和特性。
      〖媒體展示上述內(nèi)容〗(略)【活動評價】 自 評 他 評 師 評
      【拓展延伸】
      〖提問〗根據(jù)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的事實，推論氯氣是否能與堿溶液反應(yīng)？若能反應(yīng)，請表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
      〖媒體展示上述內(nèi)容〗(略)【知識應(yīng)用——身邊的化學(xué)】（學(xué)生看書第20頁）〖引述〗身邊的化學(xué) 含氯化合物的漂白與消毒作用
      次氯酸不僅能是有機(jī)色質(zhì)退色，還能消滅細(xì)菌等。將氫氣通入堿液（如NaOH溶液）可制得次氯酸鹽（如次氯酸鈉，NaClO）。次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分，它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，放久了，會因分解而失去漂白與消毒功能。
      二氧化氯也可用于漂白和消毒。實驗證明，二氧化氯的消毒能力是等質(zhì)量氫氣的2.65倍。不過，由于二氧化氯價格高，目前還不能完全取代氫氣用于漂白和消毒。
      〖過渡〗通過觀察和實驗認(rèn)識了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，這就是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的？這些微粒各有什么特點？它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系？這些問題僅通過一般實驗是無法解決的，還需要利用模型、假說等方法進(jìn)行有關(guān)研究。〖板書〗3。化學(xué)探究過程中的模型與假說（引述）
      （1）關(guān)于模型：
      模型（model）是以客觀事實為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)時經(jīng)常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。
      （2）關(guān)于假說：
      假說（hypothesis）是以已有事實材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實踐的證實，才能成為科學(xué)理論。道爾頓提出的原子學(xué)說起初就是一種假說，后來經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成科學(xué)理論。關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的研究知識化學(xué)研究的任務(wù)之一，除此之外，還需要通過化學(xué)研究為物質(zhì)發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋，測定物質(zhì)組成中各部分的含量，探究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，以及設(shè)計物質(zhì)的合成方法，等等?，F(xiàn)在，化學(xué)工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學(xué)儀器，而且使用許多先進(jìn)的儀器來進(jìn)行化學(xué)研究，使化學(xué)研究水平大為提高。【知識拓展】 化學(xué)前沿 現(xiàn)代化學(xué)實驗室
      并非所有的化學(xué)實驗都是在試管、燒杯等簡單的化學(xué)儀器中完成的。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，化學(xué)研究室中出現(xiàn)了各種先進(jìn)的儀器，幫助人們完成研究任務(wù)。例如，利用色譜儀可以把某種物質(zhì)從混合物中分離出來，而X射線儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測定化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
      計算機(jī)技術(shù)的起興是為化學(xué)研究實驗研究開辟了一個新領(lǐng)域——計算機(jī)化學(xué)。在這個領(lǐng)域里進(jìn)行化學(xué)研究的人們用計算機(jī)做實驗。利用速度快、儲存兩大的計算機(jī)和計算化學(xué)家們編制的新程序，可以計算出化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，還可以預(yù)測未知化合物的性質(zhì)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們對計算機(jī)有著更高的期望：教會計算機(jī)按照優(yōu)秀的化學(xué)家的思考方式去思考；讓計算機(jī)去評估浩如煙海的反應(yīng)，確定哪一個反應(yīng)最適合得到某種預(yù)期的目標(biāo)化合物；開發(fā)一種計算機(jī)——受控機(jī)器人系統(tǒng)，讓它們在實驗室里事實合成反應(yīng)，等等?！靖爬?整合】(略)〖小結(jié)〗 略
      〖作業(yè)〗 1.學(xué)完這一節(jié)內(nèi)容，請你從知識與技能、過程與方法兩個維度談?wù)勀愕氖斋@。2.傳統(tǒng)的練習(xí)（略）
      3.完成你的《課堂活動記錄及報告》（便于對學(xué)生的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行評價）第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量  育才中學(xué) 覃浩然 【課程安排】4課時 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識與技能目標(biāo)：
      （1）使學(xué)生領(lǐng)會物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義。
      （2）使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系，學(xué)會用物質(zhì)的量來計量物質(zhì)。
      （3）掌握用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（4）學(xué)會用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算。2.過程與方法目標(biāo)：
      （4）通過引導(dǎo)學(xué)生對自己熟悉問題的分析，讓他們學(xué)會怎樣從中提煉總結(jié)出解決問題的科學(xué)方法。
      （5）通過模擬科學(xué)家解決實際問題的探究活動，讓學(xué)生感受科學(xué)家在面對實際問題時，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)他們解決實際問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目的：
      （3）通過模擬科學(xué)家解決實際問題的探究活動，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。（4）通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實踐活動，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神?！窘虒W(xué)重點、難點】
      1.知識上重點、難點：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。
      2.方法上重點、難點：如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數(shù)學(xué)模型?！菊n前準(zhǔn)備】學(xué)生課前探討，完成下列表格：
      假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)？
      序 號 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 ??
      【教學(xué)過程】 第 一 課 時
      [交流、研討]在開始今天的化學(xué)課之前，請同學(xué)們先回答我們布置的課前智力游戲：
      假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)？（媒體顯示）
      序 號 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 方法三 方法四 方法五 方法六 方法七 方法八 ?? 直接數(shù)數(shù)
      先稱量出一個硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個硬幣的質(zhì)量
      先稱量出100個硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個硬幣的質(zhì)量，再乘以100 先稱量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積
      先稱量出100個硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個硬幣的體積，再乘以100 先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個硬幣的厚度
      先測量出100個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個硬幣的厚度，然后乘以100 用模具（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個硬幣）計量（銀行常用）??
      ［建立模型］ 我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計量和換算。前者直接獲得硬幣個數(shù)，后者通過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個數(shù)。［講述、媒體顯示］
      模型一：直接計量（方法一）
      模型二：引入中間物理量換算（方法二～方法八）
      [引言] 下面我們來研究一個化學(xué)上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問題。也就是第三節(jié)所講述的內(nèi)容。
      ［講述、媒體顯示］第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量
      一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量 [引言]首先我們來分析C + O2 == CO2 反應(yīng)： ［講述、媒體顯示］
      C + O2 == CO2 宏觀上： 12克 32克 44克 微觀上： 1個C原子 一個O2分子 一個CO2分子
      [聯(lián)想質(zhì)疑]實際生產(chǎn)或科學(xué)實驗中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應(yīng)原料是按照一定的質(zhì)量比例、氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的，但化學(xué)反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個一個地進(jìn)行的，碳原子、氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或者說已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個數(shù)？已知微粒個數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積？ ［媒體顯示］
      宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個數(shù)
      [思考探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型，請盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個微觀粒子的方法或途徑。（以碳粉、碳原子為例說明）（媒體顯示）
      序 號 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 方法三
      方法四 方法五
      ......▼一個一個地數(shù)
      ▼先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個微觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù)。
      ▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原子個數(shù)。
      ▼先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)。▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計算出微觀粒子個數(shù)。......[分析評價] 方法一可以看作是屬于模型一的，直接計量；方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無法用肉眼直接看見或計數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法
      二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對質(zhì)量的相對原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。[建立模型] 根據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個，建立下列數(shù)學(xué)模型： [講述、媒體顯示] 物質(zhì)所含微粒數(shù)＝ ×NA
      [引導(dǎo)點撥] 如何確定這“一定數(shù)目NA”，這“一定數(shù)目NA”究竟為多少比較適宜呢？國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處？①NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質(zhì)量。
      ［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含碳原子個數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大約為6.02×1023。將通過方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形： [講述、媒體顯示]  ＝
      ［講述］我們把上述比值用一個特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾（mol），即： [講述、媒體顯示] 物質(zhì)的量(mol)＝ ＝
      ［講述］物質(zhì)的量便是我們在建立物質(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。
      由上述關(guān)系式可以看出，當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時： 物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量 所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒； 阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。
      我們把1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此： [講述、媒體顯示] 物質(zhì)的量(mol)＝ ＝ n =N／NA=m/M [提問總結(jié)、概括整合](媒體顯示)▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時，我們引入了什么新的物理量？ ▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的？ ▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)？
      ▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是摩爾質(zhì)量？它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念？ ▼物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么？任何1mol物質(zhì)中都含有多少個微粒？ ［遷移、應(yīng)用］ 常規(guī)訓(xùn)練（略）拓展延伸：
      ▼請在互聯(lián)網(wǎng)或有關(guān)圖書上查詢七個國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么？
      ▼已知國際千克原器的質(zhì)量是不變的。如果我們在確定原子量時，以一個碳原子質(zhì)量的1／24作標(biāo)準(zhǔn)，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個水分子？
      ▼物質(zhì)的量可以用來計量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三種分子的組成可以分別用下圖表示
      從組成的角度看，可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)
      2、(CH2)O、(CH2)2O2，三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 第 二 課 時
      ［引言］引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點。［媒體顯示］
      二、氣體摩爾體積
      ［交流、研討］閱讀P21表1－3－1，相鄰?fù)瑢W(xué)相互研討。［提問交流］［媒體顯示］ 問 題 結(jié) 論
      1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？ 數(shù)值上等于其式量，單位為克
      相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點？ 固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同 ［總結(jié)］從表1－3－1我們獲得這樣的結(jié)論： 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。
      相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。
      ［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積（Vm，單位L/mol）。n=V/Vm ［拓展延伸］ 同溫(T)、同壓(P)下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(N)是否相同？ 同溫(T)、同壓(P)下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？ 同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(qiáng)(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？ ［講述、媒體顯示］
      標(biāo)準(zhǔn)狀況（簡寫為STP，指0℃，1.01×105Pa）下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個體積叫做標(biāo)況下氣體摩爾體積（22.4L/mol）。（展示22.4L立方體，讓學(xué)生感受其大?。概括整合](媒體顯示)［遷移、應(yīng)用］ 常規(guī)訓(xùn)練（略）［拓展延伸］
      ▼查閱有關(guān)書籍，想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，決定其體積大小的主要因素是什么？如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同？ ▼盡可能多地列舉出求標(biāo)況下1mol氣體質(zhì)量的方法。
      ▼自己動手用硬紙皮制作一個體積為22.4升的立方體，感受其大小。第 三 課 時
      ［引言］初中階段，我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學(xué)計算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。［講述、媒體顯示］
      三、物質(zhì)的量濃度
      以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)CB=n/V n ――― 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）V ―――溶液的體積（L或m3等）
      CB―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L、mol/m3等）［遷移、應(yīng)用］
      將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？
      1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少？將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？
      [概括整合](媒體顯示)
      ［引言］在實際工作中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？ ［媒體顯示］
      請用NaCl固體配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。[交流研討] 你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？ ［活動探究］（兩人一組，相互協(xié)作）
      ［拓展延伸］某同學(xué)在配制NaCl溶液的實驗中出現(xiàn)了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響 操 作 實 情 對溶液物質(zhì)的量濃度的影響 稱量前未調(diào)零點，天平指針偏向左邊
      要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量 容量瓶洗滌后未干燥 未洗滌溶解NaCl固體的燒杯
      加水至容量瓶容積的2/3時，未輕輕振蕩容量瓶 定容時眼睛處于仰視的位置
      搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線 第 四 課 時
      ［引言］引入物質(zhì)的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問題，而且也為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計算帶來極大的方便。
      ［講述、媒體顯示］
      四、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng) 2H2 + O2 2H2O 從質(zhì)量角度： 4g 32g 36g 從分子數(shù)角度： 2分子 1分子 2分子 從物質(zhì)的量角度： 2mol 1mol 2mol 從標(biāo)況下氣體體積角度： 44.8L 22.4L 從任意相同條件氣體體積角度： 2體積 1體積 ［遷移應(yīng)用］
      ▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標(biāo)況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。▼P24交流研討
      ▼在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。CH4氣體0．224升，充分燃燒時消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？ [拓展延伸] ▼如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？ ▼試探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系
      第二章 元素與物質(zhì)世界 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 一.教材分析
      （一）知識脈絡(luò)
      學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點認(rèn)識物質(zhì)；通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對混合物的認(rèn)識，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會從粒度大小的角度對混合物進(jìn)行分類。
      （二）知識框架
      （三）本節(jié)教材的主要特點
      從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。二.教學(xué)目標(biāo)
      （一）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。
      （二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。
      （三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。三.教學(xué)重點
      (一)知識與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。
      (二)過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會如何以元素為核心認(rèn)識物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗分類的重要意義。
      (三)情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識，使自己生活得更健康。四.教學(xué)準(zhǔn)備
      （一）學(xué)生準(zhǔn)備
      要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。
      （二）教師準(zhǔn)備
      教學(xué)媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。
      五.教學(xué)方法與學(xué)習(xí)方法：教學(xué)方法——引導(dǎo)探究法；學(xué)習(xí)方法——合作學(xué)習(xí)法。六.課時計劃：3課時 七.教學(xué)過程 第1課時
      【板書】 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 【板書】一.元素與物質(zhì)的分類
      1.聯(lián)想?質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題）(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？
      (2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？
      2.交流?研討(引發(fā)學(xué)生對于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。
      合作學(xué)習(xí)的實施：針對課本P30的2個問題，以四人一個小組的形式進(jìn)行交流活動，教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價規(guī)則（正價在前，負(fù)價在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書中已有的化學(xué)式不再重寫）：
      (1)若只由一種元素組成，請寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
      （2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學(xué)式（開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？ 正價元素 Na（+1）Mg（+2）Cu（+
      1、+2）Ca（+2）C（+
      2、+4）H（+1）S（+
      4、+6）負(fù)價元素 O（—2）Cl（—1）S（—2）
      （3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學(xué)式。
      【問題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+
      2、+4的碳元素的物質(zhì)。
      （注意：—4價含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究）3.得出結(jié)論：
      （1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
      （2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）
      （3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。
      由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想?質(zhì)疑中的第一個問題）。4.遷移?應(yīng)用
      （1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。
      ①省略號（一類物質(zhì)）給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學(xué)生演練）。
      ②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識建網(wǎng)。
      （2）遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。
      知識點擊：供學(xué)生閱讀，使學(xué)生了解和建立元素的化合價與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。課外作業(yè)：P37—
      1、3題。第2課時 二.物質(zhì)的分類 交流?研討
      學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡圖。教師引例：
      學(xué)生演練，教師要及時給出鼓勵性、發(fā)展性評價，使學(xué)生的個性得到張揚(yáng)。1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究
      （1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和混合物。（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。
      （3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。
      （6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。
      2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系 活動?探究（1）探究示例： 反應(yīng)物 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
      鋅溶解，有大量氣泡冒出 酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。
      堿溶液由紅色變成無色 酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。
      黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。
      酸能和堿性氧化物反應(yīng)。
      產(chǎn)生白色沉淀 酸能和某些鹽反應(yīng)。
      （2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報告，然后全班匯報、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。
      ①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。
      （3）在活動探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖2—1—4），并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。
      【點評】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學(xué)生主動參與其關(guān)系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗，獲得成功感，它對于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途
      （1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）制備有關(guān)物質(zhì)。（3）鑒別物質(zhì)。（4）提純物質(zhì)。
      課外作業(yè)：
      1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。
      2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學(xué)方程式。（1）制備一種物質(zhì)。（2）鑒別兩種物質(zhì)。
      （4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。第3課時 引入新課——
      聯(lián)想?質(zhì)疑（提出問題）
      在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？ 在晚上，當(dāng)你打開手電筒時，會看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么嗎？ 這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。
      1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。
      2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。4.幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類）
      （1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。
      （2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10—7m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。
      【點評】數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。5.膠體的性質(zhì)
      （1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。
      實驗：先取一個具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。
      能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。
      （2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經(jīng)驗規(guī)律——
      帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。
      特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI 的相對量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負(fù)電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。
      （3）聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。實驗：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。6.膠體的制備 凝聚法：
      （1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀）。
      FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（膠體）+3HCl（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。7.膠體的用途：（1）鹽鹵點豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；
      （4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；
      （6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。
      （7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。
      知識點擊：供學(xué)生閱讀，并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實驗，研究膠體提純的方法——滲析。
      家庭小實驗——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時間后，用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。8.三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液
      分散質(zhì)粒子的直徑 ＜1nm 1nm100nm ＞100nm 外觀 均
      一、透明 較均
      一、透明 不均
      一、不透明
      分散質(zhì)微粒 分子、離子 分子集合體、高分子 大量的分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定
      【點評】比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學(xué)生找出不同對象的相同點和不同點，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好。課外作業(yè)：
      1.完成P36的知識結(jié)構(gòu)示意圖。2.P37第2題。
      【點評】教師利用本節(jié)教材引導(dǎo)學(xué)生研究元素與物質(zhì)的關(guān)系，探討物質(zhì)分類的方法，并以常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的代表物，著重探究它們之間的關(guān)系，能夠體現(xiàn)科學(xué)探究的一般過程。在研究純凈物之間的關(guān)系的基礎(chǔ)上，又從粒度大小的角度對混合物進(jìn)行分類，并以概念同化的方式引入“膠體”和分散系等概念，使學(xué)生明確分散系是上位概念，溶液、膠體、濁液是下位概念，它們之間存在大概念和小概念之間的包容關(guān)系。(教學(xué)設(shè)計： 左香華；點評：吳運(yùn)來)第二節(jié) 電解質(zhì) 一．教材分析
      （一）知識框架
      （二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實質(zhì)的實驗探究分析過程，注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。二．教學(xué)目標(biāo)
      （一）知識與技能目標(biāo)
      1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；
      2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；
      3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。
      （二）過程與方法目標(biāo)
      1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。
      2、在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
      3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
      （三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
      1、能以“聯(lián)想?質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移?應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流?研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。
      2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。
      3、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。
      三、教學(xué)重點、難點
      （一）知識與技能的重、難點
      電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。
      （二）過程與方法的重、難點
      形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
      四、教學(xué)準(zhǔn)備
      （一）學(xué)生準(zhǔn)備
      1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。
      2、預(yù)習(xí)第2節(jié) 電解質(zhì)。重點聯(lián)系P 38的“聯(lián)想?質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。
      （二）教師準(zhǔn)備
      1、教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案；
      2、相關(guān)演示實驗器材及藥品
      五、教學(xué)方法
      實驗探究法、問題解決法
      六、課時安排 3課時
      七、教學(xué)過程 第1課時
      【復(fù)習(xí)引入】在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（邊媒體演示邊講解）：
      而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識。
      【板書】 第2節(jié) 電解質(zhì)
      一、電解質(zhì)的電離
      【實驗演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗 【問題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？
      （教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）
      【學(xué)生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿拥姆謩e帶負(fù)電和正電的陰、陽離子?！军c評】從金屬導(dǎo)電的“已知”完成對電解質(zhì)導(dǎo)電“未知”的認(rèn)識，其實就是學(xué)法的一種順勢遷移，學(xué)生通過這樣遷移式的學(xué)習(xí)，其知識結(jié)論得到了活化。放手讓學(xué)生“歸納”，這是 新課程理念下學(xué)生觀的真實寫照。
      【質(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識。）
      【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電，另一個不導(dǎo)電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。）【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離
      HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-【學(xué)生練習(xí)】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）
      【學(xué)生討論并歸納】 從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，進(jìn)行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義。【講解】1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電?！具^渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì) 【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)
      【學(xué)生歸納】在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念?！緦嶒炑菔尽烤凭⒕凭芤?、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗（強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）?！緦嶒炑菔尽坎煌瑵舛鹊柠}酸溶液的導(dǎo)電性實驗（觀察電流計指針的偏轉(zhuǎn)）【學(xué)生歸納】其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比
      【問題解決】電解質(zhì)知識運(yùn)用其實離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。
      【點評】讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學(xué)生真實地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價值所在?！緦W(xué)生閱讀、討論并回答】
      【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認(rèn)識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）：
      一、電解質(zhì)的電離  1.酸、堿、鹽的電離
      ※ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比 2．酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【形成性檢測】
      1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇
      2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀
      3、下列電離方程式中，錯誤的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-【布置作業(yè)】
      1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個800字的小論文。
      2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)
      【點評】在網(wǎng)絡(luò)時代的今天，不僅學(xué)習(xí)方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應(yīng)該有多樣性和層次性。第2課時
      【引入】上節(jié)課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實驗分析，對電解質(zhì)有了一個初步的了解：①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）②酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確回答?！景鍟?/p>
      二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
      1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)
      【演示實驗】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。
      將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2 現(xiàn)象3  電流計指針讀數(shù)由__到__ 溶液顏色由__變__ 有__________ 【點評】做好實驗記錄，有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察實驗，為問題探究做好前提準(zhǔn)備。
      【問題探究】1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)
      （教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與Ba(OH)2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色）【點評】學(xué)生是問題探究的主體，教師作為立足于為學(xué)生服務(wù)的角色，為學(xué)生提供探究活動所必需的信息檢索尤為必要。【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-→電流計指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。【點評】其歸納過程本身就蘊(yùn)涵了內(nèi)在的邏輯演變關(guān)系，體現(xiàn)了一種邏輯美。
      【問題遷移1】請說明下列反應(yīng)的實質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)（教師演示實驗）
      【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；本質(zhì)特點是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。
      【問題遷移2】請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)（教師演示實驗：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸）【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水?！締栴}遷移3】說明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)（教師演示實驗。）
      【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)是CO32-與 H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體 【點評】教與學(xué)的終極目的就是為 “為遷移而教”、“為遷移而學(xué)”。
      【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式，即離子方程式?！景鍟?.離子方程式
      【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì)，而用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
      【問題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式？（首先，教師提供問題解決所用實例——NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問題解決所需要的相關(guān)知識背景——酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問題解決所需的方法策略——從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型，再對照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫出即為離子方程式。）
      【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）寫酸、堿、鹽的電離方程式→分析離子種類→分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體→將實際參加反應(yīng)的離子符號寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。
      簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實際能參加反應(yīng)的離子符號下方用雙線表示），然后寫出相應(yīng)離子方程式：
      【點評】簡化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材，又不拘泥于教材。
      【強(qiáng)調(diào)】離子方程式的書寫與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有許多相同的地方。①要符合反應(yīng)事實，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中②要符合質(zhì)量守恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則。剛開始學(xué)習(xí)離子方程式書寫的時候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應(yīng)用簡化處理方法。
      【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)及離子方程式的書寫有了一個基本的認(rèn)識，下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：
      二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
      1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng)，其反應(yīng)結(jié)果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。
      2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaOH(aq)+HCl(aq)：H++OH-=H2O；
      NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H++CO32-= H2O +CO2↑
      【形成性檢測】寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成同時，溶液顏色由紅變紫。[布置作業(yè)]：P44.2 第3課時
      【引入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認(rèn)識，即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng)，若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等，那么這個反應(yīng)就能進(jìn)行，否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，我們引入了離子方程式，要求用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示該化學(xué)反應(yīng)。但是在實際書寫及運(yùn)用離子方程式時，我們感覺到有幾個問題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實性，即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開為離子，哪些物質(zhì)不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個問題來展開討論?！军c評】開門見山，直接點明了本節(jié)課所要解決的問題。
      【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識：①化學(xué)物質(zhì)能否拆開寫成離子符號，由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識；③表中四種常見酸的強(qiáng)弱分類及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋；④表中堿的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律；⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。限于學(xué)生知識程度，單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及)【學(xué)生歸納總結(jié)】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）按照水→鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）→四種強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)
      2、Ca(OH)2(只分析石灰水，不拓寬)及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽（CaSO4、Ag2SO4暫不涉及）→碳酸鹽(不拓展)→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進(jìn)行歸納。
      【點評】充分理解教材內(nèi)容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學(xué)內(nèi)容，同時讓學(xué)生學(xué)會有敘儲存知識，這是實實在在地給學(xué)生“減負(fù)”。
      【形成性練習(xí)】試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)②.KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)（說明：在運(yùn)用已學(xué)過的離子方程式書寫法的同時，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法）
      【問題2】離子方程式到底有何含義？（教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應(yīng)事實，從表觀到本質(zhì)層層遞進(jìn)，以澄清學(xué)生對方程式“Ba2++SO42-=BaSO4↓”含義的理解）
      【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）媒體演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3”→學(xué)生說方程式的含義（略）→媒體演示“Ba2++SO42-=BaSO4↓”→讓學(xué)生嘗試著說出該離子方程式的含義（學(xué)生可能說出的是最直接的含義：Ba2+和SO42-能結(jié)合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說法）→誘導(dǎo)學(xué)生對離子符號Ba2+、SO42-的深層含義理解（“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”），修正該離子方程式含義的說法（“Ba2++SO42-=BaSO4↓”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)）→再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別，歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，其含義更廣泛，更能說明反應(yīng)的實質(zhì)。
      【點評】巧借離子符號含義的分析，以說明離子方程式本質(zhì)含義，這是一個巧妙的構(gòu)思。
      【順向遷移】說出下列離子方程式的含義：
      “Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”
      【過渡】既然離子方程式表示的是一類反應(yīng)，那么我們可以將同一“類”反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個”化學(xué)反應(yīng)，即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實的化學(xué)方程式。
      【逆向思維】請將下列離子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式。
      【過渡】對于離子反應(yīng)“Ag++Cl-=AgCl↓”而言，我們除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外，那么它在化學(xué)上還有沒有其他的用途呢？
      【媒體顯示】離子反應(yīng)的應(yīng)用
      【問題解決】 邊實驗邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物，猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎(chǔ)上做實驗驗證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因→得出結(jié)論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-→由此說明離子反應(yīng)的運(yùn)用：檢驗離子是否存在→歸納Cl-的檢驗法：在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-→推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實，說明SO42-與CO32-的檢驗法→實驗演示SO42-與CO32-的檢驗。
      【點評】由Cl-的檢驗方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗法，這是對教材內(nèi)容進(jìn)行深度挖掘的結(jié)果?！拘纬尚跃毩?xí)】P43遷移?應(yīng)用
      【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書寫、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認(rèn)識。下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：
      3、離子方程式的含義：表示一“類”反應(yīng)
      4、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗離子的存在、判斷離子是否共存 【形成性檢測】
      1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4： ②鐵屑加入CuSO4溶液中
      2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學(xué)反應(yīng)方程式： ①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
      3、判斷下列各組離子能否大量共存
      ① Ca2+ Na+ CO32-NO3-② Ca2+ Na+ SO42-NO3-③ H+ K+ Cl-OH-④ NH4+ K+ OH-SO42-⑤ H+ K+ CO32-SO42-⑥ Na+ K+ CO32-OH-[布置作業(yè)]：P44.1、3、4(深圳市新安中學(xué) 周小凡)第3節(jié) 氧化劑和還原劑（寶安中學(xué) 李躍）
      一、教材分析
      （一）知識脈絡(luò)
      本節(jié)教材主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識，從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑，以鐵及其化合物為例，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識，研究物質(zhì)的氧化性和還原性。
      在第一部分內(nèi)容中，教材從分析初中熟悉的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價有無變化入手，引入了氧化還原反應(yīng)的概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗“活動?探究”，使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。
      第二部分內(nèi)容，教材從分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價的升高和降低，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；通過討論物質(zhì)所含元素化合價，可推斷該物質(zhì)的氧化性和還原性，并通過KMnO4與KI反應(yīng)進(jìn)行驗證；最后介紹常見的氧化劑和還原劑。第三部分內(nèi)容通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理，分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。
      （二）知識框架
      1、氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線：
      反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 實質(zhì) 元素(判斷依據(jù))反應(yīng)過程 還原劑 → 還原性 → 失e-→ 化合價升高 → 氧化反應(yīng) 氧化劑 → 氧化性 → 得e-→ 化合價降低 → 還原反應(yīng)
      2、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
      強(qiáng)氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。
      （三）新教材的主要特點：
      1、新教材注意以生動的語言、嚴(yán)密的邏輯推理、嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度，注意突出重點，分散難點，教材不要求補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，不要求用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不要求氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
      2、重視化學(xué)實驗的作用。教材收集一些典型有效的實驗來描述氧化還原反應(yīng)等化學(xué)概念和原理，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，例如，采用鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，電流計指針的偏轉(zhuǎn)有力說明氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
      3、重視加強(qiáng)化學(xué)與社會的聯(lián)系。教材介紹了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法。二．教學(xué)目標(biāo)
      （一）知識與技能目標(biāo)
      1、通過化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。通過“鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實驗探究，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
      2、通過對一些化學(xué)反應(yīng)的“交流?研討”活動，使學(xué)生能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。
      3、掌握用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)。能用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì)。
      4、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。
      （二）過程與方法目標(biāo)
      1、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法。
      2、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識。
      3、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，使學(xué)生學(xué)會用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法。
      4、通過“遷移?應(yīng)用”、“交流?研討”、“活動?探究”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
      （三）情感態(tài)度與價值觀目的
      1、通過“遷移?應(yīng)用”、“交流?研討”、“活動?探究”活動，激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。
      2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。
      3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。
      三、教學(xué)重點、難點
      （一）知識上重點、難點
      1、認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
      2、認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。
      3、使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。
      （二）方法上重點、難點
      “鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究方案的設(shè)計，用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。
      四、教學(xué)準(zhǔn)備
      （一）學(xué)生準(zhǔn)備
      1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價，回顧“氫氣還原氧化銅”反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。
      2、預(yù)習(xí)51頁“資料在線”，鐵及其化合物的顏色，思考 “活動?探究”的實驗方案。
      （二）教師準(zhǔn)備
      3、教學(xué)媒體、課件；
      4、拓展實驗“氫氧化亞鐵的形成與氧化”
      五、教學(xué)方法
      問題推進(jìn)法、實驗探究法
      六、課時安排 3課時
      七、教學(xué)過程
      第1課時 氧化還原反應(yīng)
      【媒體顯示】 展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的圖片電池放電，鐵銹等。
      【引入】上述反應(yīng)都是氧化，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運(yùn)動，還原反應(yīng)，這是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，人類的生產(chǎn)、生活及生命活動都離不開氧化還原反應(yīng)。下面主要學(xué)習(xí)什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 【點評】利用課本中精美的插圖，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；開門見山地說明此節(jié)課要研究的問題?！景鍟?第三節(jié) 氧化劑和還原劑 【媒體顯示】寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價的變化情況。
      1、銅與氧氣反應(yīng)
      2、氧化銅與氫氣反應(yīng)
      3、碳酸鈣高溫分解
      4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
      5、NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)
      【提問】從反應(yīng)過程中元素化合價有無變化的角度，如何對上述反應(yīng)分類？ 【板書】
      一、氧化還原反應(yīng)
      1、定義：在反應(yīng)過程中有元素的化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。
      【點評】通過學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分析，師生的交流討論，使學(xué)生了解到在有些化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價變化的特點，從舊知識自然過渡到新課。
      【設(shè)問】如何判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ 師生的交流回答。
      【練習(xí)1】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？（略）
      【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 【指導(dǎo)閱讀】P47頁第三自然段。
      【舉例】以氧化銅與氫氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。
      【板書】（1）氧化反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)?！举|(zhì)疑】在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價變化的實質(zhì)是什么？
      【活動?探究】“氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)”，學(xué)生按課本P47頁活動與探究進(jìn)行
      【設(shè)問、質(zhì)疑】
      1、寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？
      2、討論電流計的指針為什么會偏轉(zhuǎn)？
      3、分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
      4、討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？兩者與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？ 學(xué)生實驗，討論，回答問題。
      （1）Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說明Zn將Cu置換出來。
      （2）電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，說明反應(yīng)過程中電子發(fā)生定向運(yùn)動。（3）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
      （4）反應(yīng)物失去電子，所含元素化合價升高，反應(yīng)過程稱為氧化反應(yīng)。反應(yīng)物得到電子，所含元素化合價降低，反應(yīng)過程稱為還原反應(yīng)。
      【板書】
      2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
      【點評】學(xué)生做好圖2-3-5鋅與CuSO4溶液反應(yīng)實驗探究是認(rèn)識氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的關(guān)鍵。
      【練習(xí)2】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)？哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？略 【設(shè)問】在初中化學(xué)，我們學(xué)習(xí)了根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別對化學(xué)反應(yīng)分類有：
      基本類型：
      氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何關(guān)系？ 學(xué)生做練習(xí)，思考，回答問題。
      【板書】
      3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)?！咎釂枴颗e出日常生活上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)例子?！拘〗Y(jié)】
      實質(zhì) 元素(判斷依據(jù))反應(yīng)過程 失e-→ 化合價升高 → 氧化反應(yīng) 得e-→ 化合價降低 → 還原反應(yīng) 【作業(yè)】P56頁第2題 第2課時 氧化劑和還原劑 【媒體顯示】
      1．下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？  Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 2．在以上的氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。【交流?研討】師生交流，共同總結(jié) 【板書】
      二、氧化劑和還原劑
      1、氧化劑是所含元素的化合價降低的反應(yīng)物。還原劑是所含元素的化合價升高的反應(yīng)物。
      【設(shè)問】在上述的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)是氧化劑？哪些物質(zhì)是還原劑？
      【點評】學(xué)生復(fù)習(xí)舊知識，鞏固了對氧化還原反應(yīng)的判斷，自然過渡到氧化劑、還原劑概念
      【設(shè)問】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)得電子，化合價升高，失去電子，化合價降低，從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？
      【追問】從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度討論，氧化劑、還原劑與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 【分析】以氫氣還原氧化銅反應(yīng)為例說明。
      【歸納】氧化劑失去電子，化合價升高，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！景鍟?/p>
      2、氧化性是氧化劑具有性質(zhì)，即具有使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)。還原性是還原劑具有性質(zhì)，即具有使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)?！军c評】理解氧化劑和還原劑的對立統(tǒng)一關(guān)系?！揪毩?xí)2】
      下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？哪些是氧化劑？哪些是還原劑？ Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 2H2O2 == 2H2O +O2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2 【設(shè)問】分析練習(xí)2中元素的價態(tài)與氧化劑還原劑的關(guān)系。【板書】
      3、元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系
      【概述】含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。
      【設(shè)問】以KMnO4和KI為例，討論元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？ 【預(yù)測】從化合價可推斷KMnO4具有氧化性和KI有還原性。【實驗驗證】 驗證KMnO4和KI的性質(zhì) 【點評】通過KMnO4和KI的性質(zhì)實驗探究，理解元素的化合價與氧化劑、還原劑的一般規(guī)律，進(jìn)一步鞏固氧化劑、還原劑的判斷方法。學(xué)會預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，用實驗進(jìn)行驗證的科學(xué)方法。
      【遷移?應(yīng)用】在一般情況下，下列物質(zhì)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？ O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、濃H2SO4、Fe3+、HCl 【點評】通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識應(yīng)用能力和遷移能力?！景鍟?/p>
      4、常見的氧化劑和還原劑 【指導(dǎo)閱讀】51頁第一自然段 【小結(jié)】
      綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線： 實質(zhì) 元素(判斷依據(jù))反應(yīng)過程 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 失e-→ 化合價升高 → 氧化反應(yīng) → 還原劑 → 還原性 得e-→ 化合價降低 → 還原反應(yīng) → 氧化劑 → 氧化性 【作業(yè)】P54~55頁1、2、3、4 第3課時 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
      【引入】展示冶煉鋼鐵、鐵的腐蝕、鐵礦石、金屬鐵、氧化鐵等圖片，指出這些過程中鐵元素發(fā)生了什么變化？
      【提問】寫出常見鐵的化合物的化學(xué)式，標(biāo)出鐵的化合價。從元素化合價預(yù)測哪些物質(zhì)具有氧化性？哪些物質(zhì)具有還原性？ 【新課】以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)行探究?！景鍟?/p>
      三、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
      【點評】利用課本“氧化還原反應(yīng)的廣泛存在”中的圖片，加深對氧化還原反應(yīng)原理的理解，同時引出本節(jié)課的探究主題?！緦嶒炃皽?zhǔn)備】
      1、金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么？
      2、FeCl3如何檢驗？FeCl2能否與KSCN溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？
      3、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？
      【點評】教師可先展示FeCl3、FeCl2、KSCN溶液的顏色特征，然后做FeCl3、FeCl2與KSCN溶液反應(yīng)實驗；時間允許可讓學(xué)生自己做?！净顒?探究】
      1、提出預(yù)測與假設(shè)（金屬鐵—還原性、氯化亞鐵—氧化性和還原性、氯化鐵—氧化性）
      2、設(shè)計實驗方案：可能的方案有 物質(zhì) 金屬鐵 氯化亞鐵 氯化鐵
      預(yù)測的性質(zhì) 還原性 氧化性、還原性 氧化性
      實驗驗證 鐵+硫酸、鐵+硝酸、鐵+氯水 氯化亞鐵+Zn、氯化亞鐵+硝酸、氯化亞鐵+氯水 氯化鐵+Cu、氯化鐵+Fe、氯化鐵+KI  再加入KSCN溶液 再加入KSCN溶液
      師生討論實驗方案，對不同的實驗方案給予指導(dǎo)和評價
      3、實驗過程（要求仔細(xì)觀察、認(rèn)真記錄實驗現(xiàn)象）
      4、實驗結(jié)論（交流、討論）
      5、歸納整理（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，用圖示的方法，總結(jié)金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系）
      【點評】此實驗探究活動是以鐵及其化合物為例，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，研究物質(zhì)的氧化性和還原性，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力，探究能力，歸納總結(jié)能力。【質(zhì)疑】
      1、鐵有還原性，與硫酸、硝酸反應(yīng)生成是Fe2+還是Fe3+？
      2、Fe3+有氧化性，與Cu、Zn反應(yīng)生成是Fe2+還是Fe？
      【點評】通過上述問題的討論，使學(xué)生理解反應(yīng)物的用量不同、強(qiáng)弱不同，產(chǎn)物可能不同。
      【拓展實驗】 氫氧化亞鐵的形成與氧化：取3mLFeCl2溶液于試管中，用長滴管吸取3mLNaOH溶液，將滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化。然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現(xiàn)象。【點評】通過對特殊物質(zhì)氫氧化亞鐵的制備方法的認(rèn)識，鞏固鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，加深對氧化還原反應(yīng)原理的理解，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。
      【小結(jié)】鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（“鐵三角”）
      強(qiáng)氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液?！眷柟叹毩?xí)】
      1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？
      2、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？ 【作業(yè)】P56頁第4題 【點評】
      氧化還原反應(yīng)概念的建立，原理的理解是高中化學(xué)的重點和難點。本節(jié)教案通過分析大量的化學(xué)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵特征，設(shè)置問題，層層推進(jìn)，引發(fā)學(xué)生已有認(rèn)識，逐步建立和理解氧化劑還原劑等概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗探究，有效突破氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一難點；應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理，分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，通過實驗探究，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。
      注重學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和能力培養(yǎng)，學(xué)生通過學(xué)習(xí)，初步認(rèn)識從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法。安排2個“交流?研討”、2個“活動?探究”、2個“遷移?應(yīng)用”等6個學(xué)生活動，體現(xiàn)以學(xué)生為主體，培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的方法和能力的教育新理念。
      第一節(jié) 碳的多樣性
      一、教材分析
      （一）知識脈絡(luò)
      碳及其化合物在自然界中的廣泛存在以及在我們的生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用與碳的多樣性緊密相關(guān)。本節(jié)教材在初中化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，通過介紹、歸納金剛石、石墨、C60、碳納米管的物理性質(zhì)和用途，體現(xiàn)碳單質(zhì)的多樣性；通過探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識碳酸鹽與碳酸氫鹽這些含碳化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系,體現(xiàn)碳的化合物的多樣性；通過介紹自然界和生產(chǎn)、生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，體現(xiàn)碳元素轉(zhuǎn)化的多樣性。
      （二）知識框架
      （三）新教材的主要特點：
      知識更具有時代性和實用性。通過活動探究的形式使學(xué)生獲取知識，在關(guān)注獲取知識結(jié)果的同時，也關(guān)注獲取知識的過程。更容易實現(xiàn)三維目標(biāo)的培養(yǎng)。
      二、教學(xué)目標(biāo)
      （一）知識與技能目標(biāo)
      1、通過介紹各種碳單質(zhì)，使學(xué)生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。
      2、知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類，通過活動探究認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會它們性質(zhì)的差異。
      3、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的碳元素轉(zhuǎn)化的實例，了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進(jìn)一步了解它們的性質(zhì)。使學(xué)生能夠解釋與含碳化合物有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡單問題，如水垢的形成與消除、木炭燃燒的現(xiàn)象、工業(yè)上煉鐵的原理等，體會化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
      （二）過程與方法目標(biāo)
      1、通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗科學(xué)探究的能力。
      2、體會將自然界中的轉(zhuǎn)化與實驗室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來的科學(xué)思維方法。
      （三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
      1、通過實驗探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣，發(fā)揚(yáng)合作學(xué)習(xí)的精神，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
      2、了解人們經(jīng)常利用科學(xué)知識實現(xiàn)碳元素的轉(zhuǎn)化，為人們服務(wù)的案例，體會化學(xué)科學(xué)的偉大，增強(qiáng)求知的欲望。
      3、通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果，激發(fā)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識，維護(hù)生態(tài)平衡的熱情和責(zé)任。
      三、教學(xué)重點、難點
      （一）知識上重點、難點
      重點：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。難點：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。
      （二）方法上重點、難點
      通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗科學(xué)探究的能力。
      四、教學(xué)準(zhǔn)備
      （一）學(xué)生準(zhǔn)備
      1、預(yù)習(xí)第一節(jié) 碳的多樣性
      2、查閱資料，了解C60、碳納米管的用途，大膽想像，對于C60 這種結(jié)構(gòu)獨(dú)特的物質(zhì)，化學(xué)家們可能進(jìn)行哪些研究工作？
      3、設(shè)計活動探究方案
      （二）教師準(zhǔn)備
      5、將學(xué)生每四人編為一組；
      6、編制“活動?探究”活動報告及評價表；
      7、針對學(xué)生設(shè)計的活動探究方案配合實驗老師準(zhǔn)備實驗器材與藥品。
      五、教學(xué)方法 實驗探究、自主歸納。
      六、課時安排 二課時。
      七、教學(xué)過程 第一課時
      【引入】在初中我們接觸過碳，知道碳既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素。碳以多種形態(tài)存在于自然界中。今天，我們一起來感受碳的多樣性?！局笇?dǎo)閱讀】 閱讀P60第一部分：多種多樣的碳單質(zhì)?！菊故灸Ｐ汀?展示C60、石墨、金剛石的球棍模型
      【設(shè)問】 通過初中的學(xué)習(xí)和剛才的閱讀，你已獲得了有關(guān)碳單質(zhì)的哪些內(nèi)容？你還有哪些疑問？（該部分內(nèi)容由學(xué)生歸納，老師點評）
      已經(jīng)了解的知識和可能提出的問題歸納如下：
      1、三者的結(jié)構(gòu)特點（簡單介紹碳原子的排列情況）；
      2、同素異形體的概念。（由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體）。
      3、碳的各種單質(zhì)的物理性質(zhì)相異的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在這里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻為建筑用的磚，把金剛石、石墨、C60比喻成用磚蓋成的建筑物，用相同的磚但不同的方式蓋成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能會存在較大差異。）
      4、碳的各種單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么？（相同。因為由同種元素組成。）
      5、如何證明石墨、金剛石都是由碳元素組成？（介紹史實：1797年英國化學(xué)家錢南為了測出金剛石的成分，做了一個非常昂貴的實驗。他將金剛石放在密閉的、充滿氧氣的箱子里進(jìn)行燃燒（箱子是純金制的），結(jié)果卻令人非常意外—箱子里的氣體成分竟然是二氧化碳。）
      <思考>：為了證明金剛石是由碳元素組成的，錢南測出生成氣體的成分是CO2后，還需測定其他數(shù)據(jù)嗎？
      6、了解C60、碳納米管的相關(guān)知識。建議課前布置任務(wù)，課堂上讓學(xué)生交流。老師做好表現(xiàn)性評價記錄。
      【過渡】 盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：蛋白質(zhì)、淀粉、天然氣等有機(jī)化合物；CO2、碳酸鹽等無機(jī)化合物。下面，我們一起來探討有著重要用途的兩種含碳無機(jī)化合物——碳酸鈉、碳酸氫鈉?！痉椒▽?dǎo)引】 你已經(jīng)知道了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？（引導(dǎo)學(xué)生通過對比類似物質(zhì)性質(zhì)的方法來預(yù)測和設(shè)計實驗方案，避免實驗的盲目性。）【活動探究】 Na2CO3 和 NaHCO3 的化學(xué)性質(zhì)。<實施步驟>：
      1、分組（將學(xué)生每四人分為一組，建議提前完成分組）
      2、提出假設(shè)
      3、探討實驗方案
      4、實驗并做好記錄
      5、找兩個小組匯報活動成果，教師做好表現(xiàn)性評價。
      【歸納點評】根據(jù)匯報成果由學(xué)生歸納Na2CO3 和 NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)，教師點評并板書。
      Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
      NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3======Na2CO3+H2O+CO2↑  <練習(xí)>：寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！締栴}討論】
      （1）如何鑒別一種固體物質(zhì)是Na2CO3還是NaHCO3？（2）碳酸鹽和碳酸氫鹽之間如何轉(zhuǎn)化？
      （3）Na2CO3 和 NaHCO3化學(xué)性質(zhì)不同的原因是什么？
      【活動探究建議】教師需要充分預(yù)計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。例如：
      1、實驗藥品應(yīng)多提供幾種常見的酸供學(xué)生選擇，應(yīng)提供一些鹽（如氯化鋇等）溶液。
      2、提供的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該有相同，有不同，供學(xué)生做對比實驗時選擇。（例如：學(xué)生可能會做實驗對比生成氣體的速率，進(jìn)而討論生成氣體速率不同的原因。）
      3、因為NaHCO3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故應(yīng)設(shè)計實驗進(jìn)行證明。
      4、對上述各項有進(jìn)行或進(jìn)行得較好的小組或個人給予充分的肯定并記錄在檔案袋中。
      第二課時
      【復(fù)習(xí)提問】 Na2CO3 和 NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)有哪些？
      【引入新課】通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道碳及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化。那么，在自然界和生產(chǎn)、生活中碳及其化合物間是怎樣轉(zhuǎn)化的呢？
      【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P64-66 自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化?！居懻摻涣鳌繉W(xué)生交流，教師點評并做好表現(xiàn)性評價。（1）CO2是通過哪些途徑進(jìn)入大氣中的？（2）海水中的含碳物質(zhì)是從哪里來的？
      （3）若大氣中沒有CO2會怎么樣？CO2過量又會怎么樣？
      【過渡】 碳的化合物在自然界中的轉(zhuǎn)化創(chuàng)造了許多奇跡，自然界中美妙的石筍、鐘乳石和石柱的形成，都與這種轉(zhuǎn)化密切相關(guān)（展示一些有關(guān)溶洞的圖片）。下面，我們用實驗來模擬溶洞的形成。
      【活動探究】 通過閱讀材料，討論溶洞形成的原因，設(shè)計和實施簡單的實驗--模擬溶洞的形成。<實施步驟>：
      1、指導(dǎo)閱讀P65-模擬溶洞的形成。
      2、討論溶洞形成的原因
      3、設(shè)計模擬實驗的方案
      4、實施模擬實驗
      5、完成下列表格
      實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 有關(guān)的化學(xué)方程式（或離子方程式）
      6、通過模擬實驗進(jìn)一步體會鐘乳石、石柱的形成過程。
      【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P66-67-生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化?！窘涣餮杏憽?學(xué)生通過交流、研討，回答下列問題：
      1、描述高爐煉鐵過程中碳元素所發(fā)生的化學(xué)變化，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
      2、用化學(xué)反應(yīng)方程式描述下面轉(zhuǎn)化過程，指出所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑。C CO CO2
      3、水垢的主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水垢？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
      4、在生產(chǎn)和生活中還有哪些碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的實例？ 【概括整合】 學(xué)生自主完成P68的概括??整合?！静贾米鳂I(yè)】P69 1、2、3、4。
      【研究性學(xué)習(xí)課題】 查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？
      （深圳市深圳中學(xué) 羅吉祥 編寫）
      第二節(jié) 氮的循環(huán)
      一、教材分析
      （一）知識脈絡(luò)
      氮及其化合物是元素化合物知識的重要組成部分。本節(jié)教材通過閃電這一自然現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生思考自然界中的含氮物質(zhì)，通過自然界中的氮循環(huán)，引出氮循環(huán)中的重要物質(zhì)—氮?dú)?、NO、NO2、氨、銨鹽、硝酸等，然后通過觀察思考、實驗探究認(rèn)識這些重要物質(zhì)的性質(zhì)、用途。在學(xué)習(xí)過程中了解人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響。
      （二）知識框架
      （三）新教材的主要特點：
      從培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的知識和能力出發(fā)，重點介紹重要代表物的性質(zhì)與用途，同時注重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和綜合分析問題的能力。二．教學(xué)目標(biāo)
      （一）知識與技能目標(biāo)
      1、了解自然界中的氮循環(huán)及人類活動對氮循環(huán)的影響；
      2、通過了解生物固氮和人工固氮形式，認(rèn)識N2、NO、NO2的性質(zhì)；
      3、通過觀察思考活動，認(rèn)識NH3、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問題；
      4、通過觀察思考活動，認(rèn)識 HNO3的性質(zhì)。
      （二）過程與方法目標(biāo)
      1、培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力；
      2、初步體會物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)一步認(rèn)識實驗中變量控制的思想。
      （三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
      1、通過介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程，體會從實驗室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程，滲透化學(xué)與技術(shù)關(guān)系的教育；
      2、通過介紹酸雨，光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解人類活動對氮循環(huán)的影響，樹立保護(hù)環(huán)境的意識。
      三、教學(xué)重點、難點
      （一）知識上重點、難點
      重點：氮?dú)?、氨、銨鹽和硝酸的性質(zhì)。難點：硝酸的氧化性。
      （二）方法上重點、難點
      培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力，并使學(xué)生初步體會物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)一步認(rèn)識實驗中變量控制的重要性。
      四、教學(xué)準(zhǔn)備
      （一）學(xué)生準(zhǔn)備
      1、預(yù)習(xí)第二節(jié)-氮的循環(huán)
      2、查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？
      （二）教師準(zhǔn)備
      1、教學(xué)媒體、課件；
      五、教學(xué)方法
      實驗引導(dǎo)，學(xué)生觀察、歸納。
      六、課時安排 三課時
      七、教學(xué)過程 第1課時
      【復(fù)習(xí)】
      1、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)；
      2、C、CO、CO2；碳酸鹽、碳酸氫鹽的相互轉(zhuǎn)化。
      【提問】上次課后給大家布置了一項任務(wù)：查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？下面，請各小組準(zhǔn)備交流。
      【小組交流】選取二個小組作為代表在課堂上交流，其他小組的成果課后以科技小報的形式展示或收錄到成長檔案袋中?！军c評評價】教師點評并做好表現(xiàn)性評價
      【過渡】在氮循環(huán)中涉及到了較多重要的含氮元素的物質(zhì)及其變化，下面我們一起來探討這些物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化?！景鍟?/p>
      1、氮?dú)馀c氮的固定。【講述】 氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，兩個氮原子間共用三對電子，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。要破壞這種牢固的結(jié)合，需要很高的能量。故常溫下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但在一定的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
      【演示實驗】 在一個空礦泉水塑料瓶距瓶底10cm處，對稱地鉆兩個小孔，然后放在感應(yīng)圈上，將感應(yīng)圈的兩根極針通過小孔插入瓶中，使 兩根極針成一條直線，且針尖之間相距0.5cm（如圖），接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。待礦泉水瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體后，加入蒸餾水，振蕩，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的溶液。
      【結(jié)論】 在放電或高溫的條件下，空氣中的氮?dú)饽芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮，一氧化氮在空氣中很不穩(wěn)定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸?！景鍟?/p>
      N2+O2 2NO(有毒、無色、難溶于水)2NO+O2=2NO2（有毒、紅棕色、與水反應(yīng)）3NO2+H2O=2HNO3+NO <討論>
      1、現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其它藥品和儀器自選，根據(jù)上述反應(yīng)，請你設(shè)計實驗，要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收。
      2、你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用，減少污染物的排放等方面考慮。）
      【過渡】植物只能利用化合態(tài)的氮，除了閃電等自然方法外，能否用人工的方法把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物可吸收的含氮化合物呢？通過大量實驗研究，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃饪梢灾苯踊仙砂薄！景鍟?N2+3H2 2NH3（可逆反應(yīng)）
      【講述】像這樣同時向正反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“ ”代替“=”。人們把像這樣使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法叫做氮的固定。綜上所述： 【板書】 氮的固定
      【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P74-氨的合成。
      【點評】目的讓學(xué)生體會從實驗室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程，感受化學(xué)與技術(shù)的關(guān)系?！菊n堂小結(jié)】 學(xué)生自己概括?整合。【課堂練習(xí)】
      1、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。指出下列固氮方式各屬于哪種類型。（1）閃電時氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮。
      （2）豆科作物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。
      （3）在高溫、高壓和催化劑作用下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨。
      2、雷鳴閃電是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。在閃電發(fā)生的過程中，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庵苯踊?。假設(shè)某次雷電放出的能量為1.5 107KJ。已知1molO2與1molN2化合時要吸收181KJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應(yīng)。（1）此次閃電所產(chǎn)生的一氧化氮的物質(zhì)的量是多少？
      （2）此次雷電的生成物相當(dāng)于給土壤施加了多少千克的尿素[CO(NH2)2]化肥？
      第2課時 【復(fù)習(xí)】高能固氮和工業(yè)固氮發(fā)生的主要反應(yīng)有哪些？
      【引入】氨是氮循環(huán)中的主要物質(zhì)，它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下面我們一起來探討氨和銨態(tài)氮肥的主要性質(zhì)和用途。
      【板書】
      2、氨和銨態(tài)氮肥 【演示實驗1】 氨的溶解性實驗?！狙菔緦嶒?】 氨和氯化氫的反應(yīng)?！窘涣饔懻摗坑枚嗝襟w投影所要討論的問題： 通過觀察實驗現(xiàn)象，思考、歸納并回答下列問題：
      1、完成下列表格 實 驗 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論 實 驗1 實 驗2
      2、通過觀察實驗現(xiàn)象，你獲得了氨的哪些物理性質(zhì)？是通過什么現(xiàn)象獲得的？
      3、氨的噴泉實驗原理是什么？氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？由什么現(xiàn)象可以說明？
      4、由[演示實驗2]的現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？
      5、氨除了能與鹽酸反應(yīng)外，還能與硫酸、硝酸反應(yīng)嗎？若能，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。演示實驗2中若將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替，會觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？
      6、氨中氮元素的化合價是-3，請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？
      7、氨水為何不大量用作化肥？
      【歸納板書】 學(xué)生歸納，老師點評并板書。
      一、氨的物理性質(zhì)：
      無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水（1：700）。
      二、氨的化學(xué)性質(zhì)：
      1、與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3?H2O（可逆反應(yīng)）NH3?H2O NH4++OH-（可逆過程）
      2、與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
      3、與氧氣反應(yīng)：4 NH3+5O2 4NO+6H2O 【講解】 由于氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，因此氨水不大量用作化肥，而是常將氨制成各種固態(tài)的銨鹽加以使用，如何科學(xué)的使用銨態(tài)氮肥呢？要解決這一問題，首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分——銨鹽的主要性質(zhì)?！狙菔緦嶒?】取少量氯化銨固體放在試管中加熱。
      【演示實驗4】取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成的氣體通入新制的石灰水中。
      【演示實驗5】在試管中加入少量氯化銨固體，再滴加適量的10%氫氧化鈉溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，觀察現(xiàn)象。
      【交流討論】用多媒體投影所要討論的問題： 通過觀察實驗現(xiàn)象，思考、歸納并回答下列問題：
      1、完成下列表格：
      實 驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式 實驗1 實驗2 實驗3
      2、銨鹽具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？
      3、銨鹽與堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
      4、怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？ 【歸納板書】 學(xué)生歸納，老師點評并板書
      三、銨鹽的物理性質(zhì)：白色，易溶于水的晶體。
      四、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：
      1、受熱易分解：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑
      NH4HCO3 NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
      2、與堿溶液反應(yīng)：NH4++OH-NH3 ↑+H2O  NH4++OH-= NH3?H2O 保存方法：密封、陰涼通風(fēng)處保存。
      施用注意事項：不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效?！菊n堂小結(jié)】 學(xué)生整合本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。
      【課堂練習(xí)】教材P80-81 1（3）（4）（5）、4（1）【課外作業(yè)】教材P81 2、3
      第3課時
      【復(fù)習(xí)引入】 通過前面的學(xué)習(xí)，你知道通過哪些方法可以制得NH3？如果實驗室要制得少量NH3，你會選擇哪種方法？為什么？（由于氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)條件不易獲得，加熱銨鹽制得的NH3又不純，故實驗室選擇銨鹽與堿反應(yīng)來制得少量氨氣。）【板書】
      3、氨氣的實驗室制法。
      （1）反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2 NH3 ↑+CaCl2+2H2O（2）發(fā)生裝置——固體+固體→型（3）干燥劑——堿石灰或無水CaCl2（4）收集方法——向下排空氣法（5）驗滿方法——濕潤的紅色石蕊試紙（6）尾氣處理——用水吸收
      <討論>：用水吸收氨氣時，可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，如何防止這一現(xiàn)象的發(fā)生？
      【講述】 工業(yè)三酸之一的硝酸是一種重要的化工原料，也是一種重要的化學(xué)試劑，下面我們一起來討論它的性質(zhì)?！景鍟?/p>
      五、硝酸及其應(yīng)用
      【實驗1】 取一瓶濃硝酸，打開瓶蓋，小心的扇聞濃硝酸的氣味。
      【實驗2】 在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。
      【實驗3】 將[實驗2]中的金屬銅換成金屬鐵進(jìn)行相同的實驗，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！窘涣饔懻摗坑枚嗝襟w投影所要討論的問題：  通過觀察實驗現(xiàn)象，思考并回答下列問題：
      1、完成下列表格： 實 驗 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 實驗1 實驗2 實驗3
      2、通過實驗探究，你對硝酸的氧化性有了哪些認(rèn)識？
      3、濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，為什么？
      4、歸納硝酸的物理、化學(xué)性質(zhì)？ 【歸納板書】 學(xué)生歸納，老師點評并板書
      1、物理性質(zhì)：純硝酸無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味，熔沸點低，密度比水大。
      2、化學(xué)性質(zhì)：
      （1）不穩(wěn)定性：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
      （2）強(qiáng)氧化性：（規(guī)律：濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。）①與金屬反應(yīng)——除金、鉑、鈦外（常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②與某些非金屬單質(zhì)（如碳）反應(yīng) C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O
      <討論>①通常情況下，濃、稀硝酸作氧化劑時，還原產(chǎn)物有何規(guī)律？
      ②濃硝酸通常被還原為NO2、稀硝酸通常被還原為NO，故相同條件下，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸的氧化性，你認(rèn)為這種觀點對嗎？請闡述你的理由。
      【講述】 掌握物質(zhì)性質(zhì)的目的是為了更好的利用物質(zhì)，二戰(zhàn)期間，由于德軍即將占領(lǐng)丹麥，丹麥物理學(xué)家，諾貝爾獎獲得者玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅信以后一定能返回祖國，決心把心愛的諾貝爾獎?wù)铝粝?。為了不使獎?wù)侣淙氲萝娭?，他把獎?wù)氯芙庠谝环N溶液中，并存放在瓶子里。丹麥被德軍占領(lǐng)后，納粹分子闖進(jìn)玻耳家中，連獎?wù)碌挠白右矝]發(fā)現(xiàn)。戰(zhàn)后，玻耳從溶液中提取出金，又重新鑄成了獎?wù)?。這種溶液就是王水（由濃鹽酸與濃硝酸按體積比3：1混合而成）。又如食物中的硝酸鹽是無毒的，但是在一些細(xì)菌的作用下，會被還原為有毒的亞硝酸鹽導(dǎo)致食物中毒。生活中注意不要吃腐爛的食物，因為這種食物含較多的亞硝酸鹽。
      【指導(dǎo)閱讀】閱讀P78-人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響
      <思考>由于人類活動對自然界氮循環(huán)的影響而導(dǎo)致的環(huán)境問題主要有哪些？
      （酸雨、光化學(xué)煙霧、富營養(yǎng)化）
      【課堂小結(jié)】 學(xué)生自主完成教材第81頁的“概括?整合”?！菊n堂練習(xí)】 教材P80 1（1）（2）
      【布置研究性作業(yè)】 將學(xué)生分成若干小組，依據(jù)學(xué)生興趣自主選取其中一個課題進(jìn)行研究，研究成果將以小組為單位以板報的形式進(jìn)行交流。
      1、如何減少人類活動對自然界中氮循環(huán)的影響？
      2、如何減少氮氧化物對環(huán)境的影響？
      3、查閱資料，了解人工固氮的研究方向、成果及研究固氮的意義。（深圳市深圳中學(xué) 羅吉祥 編寫）
      第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 一． 教材分析
      （一）知識脈絡(luò)
      硫及其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和還原性。而不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化正好能夠體現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和還原性。本節(jié)教材突出了“不同價態(tài)的硫元素”及“硫的轉(zhuǎn)化”的觀點，從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在，進(jìn)而探討硫的主要性質(zhì)——氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質(zhì)的思路和方法為基礎(chǔ)，借助方法導(dǎo)引，在實驗室中實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，從中總結(jié)二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。最后通過介紹“硫酸的工業(yè)生產(chǎn)”和“酸雨及其防治”的有關(guān)知識，體現(xiàn)硫的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。
      （二）知識框架
      （三）新教材的主要特點：
      1、實用性和教育性。教材從實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化到了解生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，既體現(xiàn)了化學(xué)知識的實際應(yīng)用，又激發(fā)了學(xué)生關(guān)注環(huán)境、保護(hù)環(huán)境的熱情。
      2、注重三維目標(biāo)的培養(yǎng)。教材通過活動探究的形式使學(xué)生獲取知識，在關(guān)注獲取知識結(jié)果的同時，也關(guān)注獲取知識的過程。從而實現(xiàn)三維目標(biāo)的培養(yǎng)。二．教學(xué)目標(biāo)
      （一）知識與技能目標(biāo)
      1、認(rèn)識硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)；
      2、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識，在實驗室探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。
      3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化實例，了解硫及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會在應(yīng)用過程中的環(huán)境問題，了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。
      （二）過程與方法目標(biāo)
      通過探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計實驗方案的能力；動手實驗的能力；觀察實驗的能力；合作交流的能力；歸納實驗結(jié)果的能力。
      （三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
      1、通過實驗探究，讓學(xué)生體會研究化學(xué)的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
      2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關(guān)鍵取決于人類對化學(xué)知識所掌握的程度，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的責(zé)任感。
      三、教學(xué)重點、難點
      （一）知識上重點、難點
      重點：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點：探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。
      （二）方法上重點、難點
      形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。
      四、教學(xué)準(zhǔn)備
      （一）學(xué)生準(zhǔn)備
      1、預(yù)習(xí)第三節(jié)-硫的轉(zhuǎn)化
      2、先個人思考，然后小組討論形成探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的實驗方案。
      3、查閱資料，了解酸雨的危害及防治。
      （二）教師準(zhǔn)備
      1、將學(xué)生每五人編為一組
      2、教師需要充分預(yù)計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。
      3、編制“活動?探究”活動報告及評價表；
      五、教學(xué)方法 實驗探究
      六、課時安排 3課時
      七、教學(xué)過程 第1課時
      【播放錄像】 火山噴發(fā)
      【講述】火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。我們知道，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)。下面，我們一起來認(rèn)識硫單質(zhì)的性質(zhì)?！景鍟?/p>
      一、硫單質(zhì)的性質(zhì)
      【提問】
      1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識？怎樣認(rèn)識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？
      2、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？如何用實驗來證明你的推測，請設(shè)計出你的實驗方案。
      【討論評價】學(xué)生討論，教師評價各實驗方案并做好表現(xiàn)性評價記錄?！狙菔緦嶒灐繉W(xué)生設(shè)計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進(jìn)行演示。
      <實驗1>在三個培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。
      <實驗2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。<實驗3>把研細(xì)的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦W(xué)生討論】
      1、通過實驗，請歸納硫具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？
      2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：
      S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑ 在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？
      3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強(qiáng)？你判斷的依據(jù)是什么？ 【歸納板書】
      1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。
      2、化學(xué)性質(zhì)
      （1）氧化性（與變價金屬反應(yīng)，一般生成低價態(tài)金屬硫化物）Fe+S======FeS（氧化性：S寫出硫與鋁、銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）還原性 S+O2======SO2（3）S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑（硫既是氧化劑又是還原劑）
      【小結(jié)過渡】硫元素的常見價態(tài)有-
      2、0、+
      4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價硫和+4價硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課將由同學(xué)們自己來設(shè)計方案，探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化?！痉椒▽?dǎo)引】探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。
      首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。其次，是獲取這些物質(zhì)。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備少量二氧化硫。第三，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。
      【知識支持】
      1、常見的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。
      2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗SO2。
      【設(shè)計要求】
      1、設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認(rèn)真對待尾氣的處理。
      2、實驗方案要能判斷是否實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。
      3、畫出實驗裝置圖。
      【課前準(zhǔn)備】教師需要充分預(yù)計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。學(xué)生先個人思考，然后小組討論形成實驗方案?！拘〗Y(jié)】整合本課所學(xué)內(nèi)容，明確下節(jié)課任務(wù)。
      第2課時（實驗課）
      【實驗內(nèi)容】 探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。
      【實驗?zāi)康摹?探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
      【實驗用品】試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCL2溶液，鋅粒，銅片，火柴。【實驗步驟】
      1、教師強(qiáng)調(diào)注意事項：
      （1）試劑藥品的取量（2）操作正確（3）安全問題
      （4）注意有毒物質(zhì)的吸收
      2、學(xué)生檢查實驗所需的儀器和藥品。
      3、由學(xué)生依自己的設(shè)計方案動手實驗并做好實驗記錄。
      【問題討論】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題或?qū)栴}印發(fā)給學(xué)生。
      1、根據(jù)實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式。
      2、通過實驗，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？
      3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？
      4、你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化嗎？
      5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。
      第3課時
      【引入】上節(jié)課我們通過實驗探究了不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下面，我們一起來歸納上節(jié)課所討論的問題?！就队啊坑没脽羝蚨嗝襟w投影所要討論的問題：
      1、根據(jù)實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式。
      2、通過實驗，總結(jié)二氧化硫、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？
      3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？
      4、你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？
      5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。
      【歸納板書】學(xué)生歸納，老師點評并板書。
      1、強(qiáng)氧化劑
      0 +4 +6 S S S
      2、二氧化硫的性質(zhì)
      （1）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì) ①酸性氧化物的通性。
      ②與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3 ③氧化性 SO2+H2S===3S↓+2H2O ④還原性 2SO2+O2 2SO3 ⑤能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗SO2）。<說明>：不要求學(xué)生掌握所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式。
      3、濃硫酸的特性（1）吸水性——干燥劑。（2）脫水性；
      （3）強(qiáng)氧化性 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 【討論解惑】
      解決問題3：針對實驗過程中出現(xiàn)的問題進(jìn)行討論、答疑。
      例如：<問>：將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中，預(yù)測有硫生成。為什么無現(xiàn)象？
      <答>：將二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。證明碘的氧化性強(qiáng)于二氧化硫。因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘。
      解決問題4：含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的 氧化劑和還原劑就可以實現(xiàn)。
      解決問題5：先對學(xué)生提出的方案進(jìn)行評價，然后指導(dǎo)閱讀P87-硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，簡單介紹接觸法制硫酸的流程： S（或FeS2）SO2 SO3 H2SO4 【講述】由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染，現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的PH小于5.6，當(dāng)雨水的PH小于5.6時，我們就稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區(qū)之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？
      【指導(dǎo)閱讀】閱讀：
      三、酸雨及其防治 【歸納小結(jié)】 酸雨的形成
      2SO2+O2 2SO3  SO3+H2O==H2SO4 煤、石油等含硫元素 SO2  SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 酸雨的防治：
      1、控制酸性物質(zhì)的排放；
      2、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源。【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P88頁-身邊的化學(xué)。
      【講述】簡單介紹石膏，硫酸鋇兩種主要的硫酸鹽?！靖爬ㄕ稀?學(xué)生整理本節(jié)所學(xué)知識?！咀鳂I(yè)】 P90-91頁1、2、3、4、5。【布置研究性學(xué)習(xí)任務(wù)】
      將學(xué)生分為若干小組，分別完成其中的一個課題，在下次課上進(jìn)行交流。
      1、請查找資料，了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行分析。
      2、根據(jù)所學(xué)知識，你知道采取什么辦法能解決下列問題嗎？（1）治理已酸化的湖泊和土壤。（2）保護(hù)暴露在大氣中的建筑。
      （深圳市深圳中學(xué) 羅吉祥 編寫）
      第四節(jié) 海水中的化學(xué)元素
      一、教材分析
      （一）知識脈絡(luò)
      本節(jié)教材內(nèi)容以海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用為線索展開，簡單介紹了海水中化學(xué)元素的種類和存在形式，重點介紹了金屬鎂的提取原理、重要的化學(xué)性質(zhì)和主要用途；然后通過實驗探究，得出溴和氯、碘的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，以此為啟示，介紹溴單質(zhì)的提取原理和主要用途。
      （二）知識框架
      （三）新教材的主要特點：
      本節(jié)內(nèi)容既承載了元素化合物知識，又使學(xué)生認(rèn)識到開發(fā)利用海洋的重要性和艱巨性。既關(guān)注了知識的獲取、情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)，又關(guān)注了海水化學(xué)資源綜合利用的方向。體現(xiàn)了新課程的基礎(chǔ)性和時代性。二．教學(xué)目標(biāo)
      （一）知識與技能目標(biāo)
      1、通過觀察思考，交流研討等教學(xué)活動，使學(xué)生認(rèn)識鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。
      2、通過實驗探究、交流研討等教學(xué)活動，使學(xué)生認(rèn)識到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。
      3、了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認(rèn)識到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。
      （二）過程與方法目標(biāo)
      通過對氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動探究，學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強(qiáng)弱的方法。
      （三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
      通過對海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識到海洋對人類的重要性，學(xué)會關(guān)注和珍惜自然資源。
      三、教學(xué)重點、難點
      （一）知識上重點、難點
      重點：金屬鎂的還原性；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。難點：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。
      （二）方法上重點、難點
      學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強(qiáng)弱的方法。
      四、教學(xué)準(zhǔn)備
      （一）學(xué)生準(zhǔn)備
      預(yù)習(xí)：第四節(jié)-海水中的化學(xué)元素。重點思考“交流?研討”中所提出的問題。
      （二）教師準(zhǔn)備
      編制“活動?探究”活動報告及評價表。
      五、教學(xué)方法 實驗探究、交流研討
      六、課時安排 2課時
      七、教學(xué)過程 第1課時
      【引入】嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥?，海水除了含有氫、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水中的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？ 【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P92-P95第一部分：海水——化學(xué)元素寶庫。
      【學(xué)生閱讀后回答】海水中共含有80多種元素，這些元素大部分以鹽的形式存在，它們在海水中的含量差異很大。人類通過海水曬鹽從海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必須的物質(zhì)，更被譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在工業(yè)上，主要通過氯堿工業(yè)等進(jìn)行綜合利用。
      【老師總結(jié)】 教師點評并簡單介紹氯堿工業(yè)（不要求掌握這部分內(nèi)容）。
      【設(shè)問】 海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？ 【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P95-P96第二部分：鎂和海水提鎂 【交流討論】用多媒體投影下列討論題：
      1、簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。
      2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
      3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？
      4、在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？這對你有什么啟示？ 【討論作答】學(xué)生回答，教師點評。
      1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，就可得到氯化鎂。
      2、貝殼起到提供堿-消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學(xué)變化有：
      CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
      3、經(jīng)歷的化學(xué)變化有：  Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O  MgCl2=====Mg+Cl2↑
      4、（1）就地取材-利用海灘上的貝殼（2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素
      <啟示>：一個真實的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問題遠(yuǎn)比我們想象的復(fù)雜。它不僅考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等問題。
      【講述】 海水提鎂的原理較為簡單，但在實際生產(chǎn)中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì)。英國、美國、日本在這方面走在前列。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過煅燒菱鎂礦來制取鎂，沒有安排大量人力和物力開發(fā)海水提鎂工作。只是根據(jù)需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂。近年來，我國對海水提鎂的開發(fā)，也進(jìn)行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績。鎂是一種輕金屬，其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過實驗來進(jìn)一步認(rèn)識鎂的化學(xué)性質(zhì)。
      【演示實驗】取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和光澤。用坩堝鉗夾住鎂條，點燃后伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細(xì)沙或少量水），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并完成下表 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 鎂跟氧氣反應(yīng) 鎂跟二氧化碳反應(yīng)
      【歸納總結(jié)】學(xué)生歸納，教師點評并板書。鎂的主要化學(xué)性質(zhì)-還原性
      1、與酸反應(yīng)置換氫氣
      2、與氧氣反應(yīng)
      3、與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=======2MgO+C  <思考> 由金屬鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？ 【課堂練習(xí)】P100 1、2 【概括整合】 歸納本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。
      第2課時
      【復(fù)習(xí)】鎂的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？
      【引入】溴是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。前面我們學(xué)習(xí)過氯氣，下面我們一起來探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)?！狙菔緦嶒灐?/p>
      <演示實驗1>：觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中： 物理性質(zhì) 溴單質(zhì) 碘單質(zhì) 顏色 狀態(tài)
      溶解性和溶液顏色 水中
      酒精中
      四氯化碳中 <演示實驗2>：給碘錘加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
      【交流討論】
      1、在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應(yīng)分別注意哪些問題？
      2、碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？
      【過渡】 氯、溴和碘的單質(zhì)除了具有以上物理性質(zhì)之外，在化學(xué)性質(zhì)方面有哪些相同和不同呢？
      【活動探究】 我們已經(jīng)認(rèn)識了氯氣的強(qiáng)氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設(shè)計實驗探究氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。記錄實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論或化學(xué)方程式。你的實驗方案與實驗記錄 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式
      <思考>：
      1、通過實驗探究，你認(rèn)為氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有什么共同特點？它們的氧化性強(qiáng)弱如何？寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
      2、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱對于從溴化物中提取溴有何啟示？ 【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P98-P99，思考并回答下列問題：
      1、海水提溴的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？
      2、溴及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？
      3、為了降低開發(fā)成本，海水化學(xué)資源的利用將走什么道路？我國科學(xué)家在此領(lǐng)域取得了哪些成就？ 【概括整合】 根據(jù)P99的提示，概括整合本節(jié)內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】 P100-101 3、4 【研究性學(xué)習(xí)課題】 P101 5、6（深圳市深圳中學(xué) 羅吉祥 編寫）第四章 元素與材料世界
      第一節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料（2課時）
      一、教材分析
      （一）知識脈絡(luò)
      本節(jié)教材以無機(jī)非金屬材料和硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)兩條線索相互交叉而展開，介紹了硅、二氧化硅的性質(zhì)，硅單質(zhì)的制法，硅、二氧化硅在計算機(jī)及通信等高技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用，常見的硅酸鹽材料玻璃、水泥、陶瓷和新型無機(jī)硅酸鹽材料的主要成分和用途。與舊教材相比，本教材加大了各種材料在社會日常生活中應(yīng)用介紹的力度。
      （二）知識框架 1．半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅 ①單質(zhì)硅的物理性質(zhì)：
      ②硅的化學(xué)性質(zhì)：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，可與氧氣反應(yīng)。Si + O2 加熱===== SiO2 Si + 2F2 === SiF4 Si + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2↑ ③硅的工業(yè)制法：
      工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質(zhì)的粗硅后再提純。SiO2 + 2C 高溫===== Si + 2CO↑
      ④硅的主要用途：作半導(dǎo)體材料；制造太陽能電池；制造硅合金等。2．二氧化硅與光導(dǎo)纖維 ①物理性質(zhì) ②化學(xué)性質(zhì)
      SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO 高溫===== CaSiO3  SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O
      ③二氧化硅的用途：制造電子元器件、光學(xué)儀器、精密儀器軸承、光導(dǎo)纖維、石英鐘、工藝品、玻璃等。3．硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料 ①玻璃、水泥  玻 璃 水 泥
      原 料 純堿（Na2CO3）石灰石（CaCO3）石英（SiO2）主要原料 石灰石 粘土 輔助原料 適量的石膏等
      原 理 高溫下復(fù)雜物理化學(xué)變化 高溫下復(fù)雜物理化學(xué)變化 化學(xué)方程式 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 主要成分及特性 普通玻璃 鈉玻璃（Na2O?CaO?6SiO2）玻璃是非晶體，稱為玻璃態(tài)物質(zhì)無固定熔點，在某一溫度范圍內(nèi)軟化可加工成制品 3CaO?SiO2硅酸三鈣、2CaO?SiO2硅酸二鈣、3CaO?Al2O3鋁酸三鈣 ②無機(jī)非金屬材料：
      高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等
      二、教學(xué)目標(biāo) 1． 知識技能目標(biāo)
      掌握硅、二氧化硅的物理化學(xué)性質(zhì)，粗硅的制法。認(rèn)識硅、二氧化硅作為無機(jī)非金屬材料的特性及其用途，了解硅酸鹽等無機(jī)非金屬材料的基本組成、性能、用途。2． 方法與過程目標(biāo)
      學(xué)習(xí)從不同的角度出發(fā)對常見材料進(jìn)行分類的方法，能根據(jù)同一類別不同物質(zhì)的性質(zhì)歸納出該類物質(zhì)的通性，并能運(yùn)用通性簡單預(yù)測其他物質(zhì)的性質(zhì)。3． 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
      通過對作為計算機(jī)、光通信等高科技關(guān)鍵材料的硅、二氧化硅等無機(jī)非金屬材料的學(xué)習(xí)，利用學(xué)生對高科技的濃烈興趣，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣，通過對我國從古到今，從燒制陶瓷到現(xiàn)代科技成就的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的民族自豪感。
      三、重點、難點
      （一）知識上重點、難點
      硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，硅的制法
      （二）方法上重點、難點
      查閱收集相關(guān)資料的方法，多角度思維能力，歸納類比能力。
      四、教學(xué)準(zhǔn)備
      1．查閱相關(guān)資料，常見半導(dǎo)體材料有哪些？硅有哪些主要用途？
      2．光導(dǎo)纖維的主要成分是什么？光通信比普通電纜通信有哪些優(yōu)點？光纖除用于通信外，還可用于哪些領(lǐng)域？ 3．查閱有關(guān)資料，說明消防員穿的棉布衣服為什么比普通棉布衣服不易著火燃燒？
      五、教學(xué)設(shè)計
      ［引言］材料是人類生活必不可少的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展史就是一部人類文明史。沒有感光材料，我們就無法留下青春的回憶；沒有特殊的熒光材料，就沒有彩色電視；沒有高純的單晶硅，就沒有今天的奔騰電腦；沒有特殊的新型材料，火箭就無法上天，衛(wèi)星就無法工作。科技的發(fā)展和社會的進(jìn)步往往受到材料的制約。一種新材料的發(fā)現(xiàn)可能會給社會帶來革命性的變化。新材料的不斷涌現(xiàn)，舊材料功能的不斷拓展，才使我們的世界日新月異，奔騰向前。
      ［交流研討］豐富多彩的物質(zhì)世界，如各種日常生活用品，工農(nóng)業(yè)設(shè)施，建筑，交通工具等等，你知道構(gòu)成它們的材料有哪些？請你分別站在不同的角度，對它們進(jìn)行分類。［學(xué)生回答、教師總結(jié)］
      構(gòu)成它們的材料有：塑料、各種金屬、木材、棉花、沙子、石頭、水泥、玻璃、陶瓷、泥土等等?? 從來源分：天然材料、人工合成材料
      從導(dǎo)電性分：導(dǎo)電材料、半導(dǎo)體材料、絕緣體材料
      從物質(zhì)類別分：無機(jī)材料、有機(jī)材料；金屬材料、非金屬材料 從物質(zhì)性質(zhì)分：?? ??
      ［過渡］站在不同的角度，對材料有不同的分類。今天我們學(xué)習(xí)第四章元素與材料世界。［板書］第四章 元素與材料世界
      ［聯(lián)想質(zhì)疑］你能在沙子與計算機(jī)之間、沙子與計算機(jī)光通信之間建立起某種聯(lián)系嗎？（提示：沙子的主要成分是SiO2）［學(xué)生回答、教師總結(jié)］沙子――硅――芯片――計算機(jī)
      ［過渡］高純度的硅是常見的最重要的半導(dǎo)體材料，水泥、陶瓷、玻璃等是常見的重要的含硅無機(jī)非金屬材料。［板書］第一節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料
      一、半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅
      ［交流研討］你知道的半導(dǎo)體材料有哪些？非金屬單質(zhì)有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？
      ［學(xué)生回答、教師總結(jié)］除硅外，常見的半導(dǎo)體材料還有鍺、銦等。大多數(shù)非金屬單質(zhì)一般可與金屬、氧氣、氫氣、堿等物質(zhì)反應(yīng)。
      ［聯(lián)想質(zhì)疑］硅作為非金屬，它具備這些性質(zhì)嗎？ ［閱讀總結(jié)］1。單質(zhì)硅的物理性質(zhì)：
      2．硅的化學(xué)性質(zhì)：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，可與氧氣反應(yīng)。Si + O2 加熱===== SiO2 Si + 2F2 === SiF4 Si + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2↑ 3．硅的工業(yè)制法：
      工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質(zhì)的粗硅后再提純。SiO2 + 2C 高溫===== Si + 2CO↑
      ［交流研討］什么原因促使硅成為一種重要的半導(dǎo)體材料？硅除作為半導(dǎo)體材料外，還有哪些用途？
      ［學(xué)生回答、教師總結(jié)］硅成為一種重要的半導(dǎo)體材料的原因是：原料豐富易得，價格低，常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。硅除作為半導(dǎo)體材料用來制集成電路、晶體管、硅整流器外，還可制造太陽能電池，硅合金等。硅合金用于制造變壓器、耐酸設(shè)備等。［板書］4。硅的主要用途：作半導(dǎo)體材料；制造太陽能電池；制造硅合金等。［板書］
      二、二氧化硅與光導(dǎo)纖維
      ［交流研討］閱讀教材P105頁第三段，說明在自然界哪些常見物質(zhì)的主要成分是二氧化硅？從物質(zhì)分類角度來看，二氧化硅屬于哪類物質(zhì)？可能具有那些性質(zhì)？在實驗室，為什么盛裝堿液的試劑瓶不能用玻璃塞？
      ［學(xué)生回答、教師總結(jié)］自然界常見的沙子、鵝卵石、石英、水晶的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅為無色透明的晶體，不溶于水，熔點高、硬度大。它屬于非金屬氧化物、酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可與堿性氧化物、堿反應(yīng)，還可與氫氟酸反應(yīng)。
      ［講解、板書］1。物理性質(zhì)  2．化學(xué)性質(zhì)
      SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O  SiO2 + CaO 高溫===== CaSiO3  SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O ［交流研討］
      過去，人們曾應(yīng)用CaF2粉末和濃H2SO4的混合物涂抹到玻璃上刻字作畫，請說明原理。［提問］1992年在美國曾提出一項關(guān)于通信方面的計劃，大家知道是什么嗎？ ［講述］是“信息高速公路”計劃，而光纖、光纜是信息高速公路的基石。
      光纖通信發(fā)展很快，全世界總量超過1億公里。我國在這方面起步并不算晚，1995年一年鋪設(shè)了130萬公里，全國已形成八橫八縱的干線網(wǎng)。拉薩和大多數(shù)縣城已經(jīng)鋪設(shè)了光纜。中日、中美海底光纜已經(jīng)開通。另外，光纖還用于醫(yī)學(xué)等許多方面，如腸鏡、胃鏡。甚至可以利用內(nèi)窺鏡觀察到心臟內(nèi)部的情況。［交流研討］閱讀教材，說明二氧化硅的用途。
      ［講解、板書］3。二氧化硅的用途：制造電子元器件、光學(xué)儀器、精密儀器軸承、光導(dǎo)纖維、石英鐘、工藝品、玻璃等。［交流研討］請盡可能多地列舉出你見過的廣泛使用的無機(jī)非金屬材料。
      ［學(xué)生回答、教師總結(jié)］常見的無機(jī)非金屬材料有：天然砂石泥土、水泥、玻璃、陶瓷、搪瓷等 ［板書］
      三、硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料
       
      
    
      

        下載再別康橋教案 必修一word格式文檔
        
      
            
      下載再別康橋教案 必修一.doc
      
            
      將本文檔下載到自己電腦，方便修改和收藏，請勿使用迅雷等下載。
      
        
      
        
      
            
            
      
                
      點此處下載文檔
      
                
      文檔為doc格式
      
            
      
        
      
          
    
      相關(guān)專題
高一再別康橋教案
再別康橋教案1
再別康橋教案免費(fèi)

      
    

      聲明：本文內(nèi)容由互聯(lián)網(wǎng)用戶自發(fā)貢獻(xiàn)自行上傳，本網(wǎng)站不擁有所有權(quán)，未作人工編輯處理，也不承擔(dān)相關(guān)法律責(zé)任。如果您發(fā)現(xiàn)有涉嫌版權(quán)的內(nèi)容，歡迎發(fā)送郵件至：645879355@qq.com 進(jìn)行舉報，并提供相關(guān)證據(jù)，工作人員會在5個工作日內(nèi)聯(lián)系你，一經(jīng)查實，本站將立刻刪除涉嫌侵權(quán)內(nèi)容。 
      

      
      
      
        
      相關(guān)范文推薦
      
      
      
            
      

        語文人教版必修1 1-2-2《再別康橋》 精品教案（最終定稿）
        《再別康橋》 教案目標(biāo)：1.基礎(chǔ)知識目標(biāo)：了解新文人詩內(nèi)涵。  2.思想教育目標(biāo)：志摩感情方式與個人的體驗。  3.能力培養(yǎng)目標(biāo)：新詩的欣賞方法。 教案重點：新詩的鑒賞。 教案難點：詩......
        新課標(biāo)語文教案必修1再別康橋（最終5篇）
        新課標(biāo)語文教案·必修１_《再別康橋》 教學(xué)目的：一、感知《再別康橋》的詩意美，音樂美，建筑美，繪畫美。二、學(xué)會新詩的鑒賞方法。1、通過教師的指導(dǎo)朗讀學(xué)會欣賞詩歌的音樂美。2、......
        再別康橋教案
        《再別康橋》 徐志摩 教學(xué)目的： 1. 引導(dǎo)學(xué)生體會《再別康橋》這首詩歌的三美。 2. 引導(dǎo)學(xué)生感受康橋的柔美秀麗風(fēng)光，體會作者對康橋 的依依惜別之情。  3.在課后的習(xí)作中能使......
        再別康橋教案
        《再別康橋》教學(xué)設(shè)計 設(shè)計思路： 《毛詩序》說：“詩者，志之所之也，在心為志，發(fā)言為詩，情動于中而形于言。”詩歌本質(zhì)上就是情感的外化，字里行間最值得去揣摩咀嚼的就是詩人的情志。......
        《再別康橋》教案
        《再別康橋》教案
教學(xué)目標(biāo):
1、了解徐志摩生平、創(chuàng)作及新詩有關(guān)知識；
2、分析本詩意境之美和所體現(xiàn)的新律詩的“三美”主張；
3、理解徐志摩在詩中表現(xiàn)的特別的思想感情和心緒......
        《再別康橋》教案
        《再別康橋》教案教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：誦讀詩歌，把握詩歌韻味； 品意象，繪意境，悟真情。
2、過程和方法：反復(fù)誦讀，品讀感悟。
3、情感態(tài)度和價值觀：培養(yǎng)成良好的審美情趣和審美能......
        《再別康橋》教案范文
        《再別康橋》教案
教學(xué)目標(biāo)：
1.知識與技能
（1）理解詩中所表達(dá)的極平常、普通的離情和那種微波似的別緒。
（2）了解詩歌的主要藝術(shù)特點。
（3）體會詩首尾照應(yīng)的寫法，領(lǐng)悟詩的音樂之美。......
        再別康橋教案
        2詩兩首
再別康橋
徐志摩
【教學(xué)目標(biāo)】
1.把握兩首詩的節(jié)奏、旋律。
2.了解新詩中 “新月派”詩歌創(chuàng)作“三美”主張的特點。
3.了解兩位詩人、主要作品及創(chuàng)作風(fēng)格。
4.品味......