第一篇：重慶大學(xué)材料力學(xué)教案實(shí)驗(yàn)七 切變模量G的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)七 切變模量G的測(cè)定

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?/p>

在比例極限內(nèi)驗(yàn)證扭轉(zhuǎn)虎克定律,測(cè)定切變模量G

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)備和儀器

扭轉(zhuǎn)試驗(yàn)機(jī)、游標(biāo)卡尺、扭角儀等

三、實(shí)驗(yàn)原理

在低碳鋼試件上安裝扭角儀（圖7-1）以測(cè)量扭轉(zhuǎn)角，按選的標(biāo)距L0，將扭角儀的A、B兩個(gè)環(huán)分別固定在標(biāo)距的兩端截面上，若這兩截在發(fā)生相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)，千分表就表示出標(biāo)距，試件中心軸線為b分別在A（或B）截面上點(diǎn)的相位移?故A、B橫截面的相對(duì)扭轉(zhuǎn)角為：

bdL圖7-1 在材料的剪切比例極限內(nèi)，扭轉(zhuǎn)角公式為： ??M0L0GJp

式中M0為扭矩，Jp為圓截面的極慣性矩。同樣采取增量法，逐級(jí)加載，如每增同樣大小的扭矩?M0，扭轉(zhuǎn)角的增量??基本相等，這就驗(yàn)證了虎克定律，根據(jù)測(cè)得的各級(jí)扭轉(zhuǎn)角增量??，可用下式算出相應(yīng)的切變模量：G??MnL0??iIp 式中下標(biāo)i為加載級(jí)數(shù)（i=1,2?n）。

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1)用劃線機(jī)在試件兩端劃標(biāo)距為L(zhǎng)0的圓周線，用游標(biāo)卡尺在標(biāo)距兩端及中間三處互垂方向各測(cè)量試件直徑，并記在試件尺寸表中。

2)根據(jù)材料的剪切比例極限?p和扭角儀量程擬定加載方案，確定最終扭矩值，加載次數(shù)和扭矩增量?Mn。

3)根據(jù)擬定的加載方案，選擇測(cè)扭矩度盤的量程。

4)安裝試件和扭角儀將試件裝入試驗(yàn)機(jī)夾頭，然后把A、B環(huán)固定在標(biāo)距兩端的圓周線上，將千分表固定在A環(huán)上，最后用游標(biāo)卡尺測(cè)量試件軸線到千分表頂桿的實(shí)際距離b。

5)預(yù)加一定的載荷（略小于最終載荷），卸載檢查試驗(yàn)機(jī)和扭角儀是否處于正常狀態(tài)。6)用手搖逐級(jí)加載，每增加一級(jí)?Mn，讀一次扭角儀讀數(shù)，并記錄直至最終載荷。

第二篇：材料切變模量G的測(cè)定

材料切變模量G的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)

（一）用百分表扭角儀法測(cè)定切變模量G

一、目的

在比例極限內(nèi)驗(yàn)證扭轉(zhuǎn)時(shí)的剪切虎克定律，并測(cè)定材料的切變模量G。

二、儀器設(shè)備

1、多功能組合實(shí)驗(yàn)臺(tái)

2、百分表

三、試件

空心圓管：材料為不銹鋼、內(nèi)徑d= 40.2 mm、外徑D= 47.14 mm、長(zhǎng)度L=420mm

四、預(yù)習(xí)要求：

1、閱讀第二章中多功能組合實(shí)驗(yàn)臺(tái)工作原理、使用方法以及百分表的工作原理。

五、實(shí)驗(yàn)原理與方法

實(shí)驗(yàn)裝置如圖3-13所示，加載示意圖見圖3-14。試件的一端安裝在圓管固定支座上，該端固定不動(dòng)，另一端可以轉(zhuǎn)動(dòng)，并在可動(dòng)端裝有一滾珠軸承支座加以支承。靠近軸承安裝一橫桿AB，在A點(diǎn)通過加載手輪加載。這樣試件在荷載作用下，僅僅受到純扭轉(zhuǎn)的作用?？蓜?dòng)端只能產(chǎn)生繞空心圓管軸線方向的角位移。當(dāng)試件受到扭轉(zhuǎn)作用時(shí)，可動(dòng)端的橫截面轉(zhuǎn)動(dòng)，此時(shí)橫桿也轉(zhuǎn)動(dòng)。通過百分表（或千分表）測(cè)定B點(diǎn)的位移（由于B點(diǎn)轉(zhuǎn)動(dòng)角很小，B點(diǎn)的位移約等于B點(diǎn)的弧長(zhǎng)），這樣便可以計(jì)算出試件可動(dòng)端的轉(zhuǎn)角大小??（見圖3-15）。

圖3-13

扭轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)裝置

圖3-14扭轉(zhuǎn)加載示意圖

圖3-15圓管轉(zhuǎn)角示意圖

根據(jù)扭轉(zhuǎn)變形公式

????B?TL

式中：???；

△T=△P×a

bGIP可計(jì)算出切變模量

IP??32(D4?d4)

G??TL ??IP施加載荷△P時(shí)，試件便受到扭矩△T=△P×a的作用，對(duì)試件分級(jí)加載，由于各級(jí)荷載相等,故相應(yīng)于每級(jí)加載后的讀數(shù)增量△B也應(yīng)基本相等（即??相等），從而驗(yàn)證了剪切虎克定律。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的扭轉(zhuǎn)角增量??，便可以求出切變模量G。

六、實(shí)驗(yàn)步驟

1、打開測(cè)力儀電源，如果此時(shí)數(shù)字顯示不為“0000”，用螺絲刀將其調(diào)整為“0000”。

2、旋轉(zhuǎn)百分表外殼，使大指針指到“0”。

3、順時(shí)針轉(zhuǎn)動(dòng)加載手輪加載，分四級(jí)加載，每級(jí)加載200N，一直加到800N（200N→400N→600N→800N）。每加一級(jí)荷載后，讀取百分表的讀數(shù)并記錄。為了保證實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性，須重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，取一組線性較好的（也就是讀數(shù)差基本相等的）數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

注意事項(xiàng)：

1、切勿超載，所加荷載最大不能超過。．．．．．．．．．．．．．．1000N，否則將損壞試件．．．．．．．

2、保護(hù)好百分表，防止其脫落摔壞。．．．．．．．．．．．．．

七、預(yù)習(xí)思考題

1、試件在可動(dòng)端為什么要加裝滾動(dòng)軸承支座？

2、在實(shí)驗(yàn)中是怎樣驗(yàn)證剪切虎克定律的？怎樣測(cè)定和計(jì)算G？ 實(shí)驗(yàn)

（二）電測(cè)法測(cè)定切變模量G

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

用應(yīng)變電測(cè)法測(cè)定材料的切變彈性模量G。

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)備與儀器

(1)多功能組合實(shí)驗(yàn)臺(tái)。(2)靜態(tài)電阻應(yīng)變儀。

三、實(shí)驗(yàn)原理和方法

在剪切比例極限內(nèi)，切應(yīng)力與切應(yīng)變(γ)成正比，這就是材料的剪切胡克定律，其表達(dá)式為

??G?

式中，比例常數(shù)G即為材料的切變模量。由上式得

G?

? ?式中的τ和γ均可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其方法如下：

(1)τ的測(cè)定：圖3-23所示裝置，試件貼應(yīng)變片處是空心圓管，橫截面上的內(nèi)力如圖3-16(a)所示。試件貼片處的切應(yīng)力為

??式中，Wt為圓管的抗扭截面系數(shù)。

T Wt(2)γ的測(cè)定：在圓管表面與軸線成±45°方向處各貼一枚規(guī)格相同的應(yīng)變片(見圖3-16(a))，組成圖3-16(b)所示的半橋接到電阻應(yīng)變儀上，從應(yīng)變儀上讀出應(yīng)變值??。由電測(cè)原理可知(見指導(dǎo)書第2章2..4節(jié))，讀數(shù)應(yīng)變應(yīng)當(dāng)是45°方向線應(yīng)變的2倍，即

?r?2?45?

另一方面，圓軸表面上任一點(diǎn)為純剪切應(yīng)力狀態(tài)(見圖3-16(c))。根據(jù)廣義胡克定律有

?45??1(?1?u?3)E1 ?????(??)?E1????????E2G2即

??2?45 ???r

圖3-16

G??T ??Wt??實(shí)驗(yàn)采用等量逐級(jí)加載法：設(shè)各級(jí)扭矩增量為△Ti，應(yīng)變儀讀數(shù)增量為???i，從每一級(jí)加載中，可求得切變模量為

Gi??Ti Wt??i同樣采用端直法，材料的切變模量是以上Gi的算術(shù)平均值，即

1nG??Gi

ni?

1四、實(shí)驗(yàn)步驟

(1)測(cè)量并記錄有關(guān)尺寸。(2)組橋接線。

(3)加載分四級(jí)進(jìn)行，每級(jí)加載200N（200 N→400 N→600 N→800 N)，分別記錄每級(jí)載荷下的應(yīng)變值。

注意事項(xiàng)：

1、切勿超載，所加荷載最大不能超過。．．．．．．．．．．．．．．1000N，否則將損壞試件．．．．．．．

2、測(cè)試過程中，不要震動(dòng)儀器、設(shè)備和導(dǎo)線，否則將影響測(cè)試結(jié)果，造成較大的誤差。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

3、注意愛護(hù)好貼在試件上的電阻應(yīng)變片和導(dǎo)線，不要用手指或其它工具破壞電阻應(yīng)變片的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．防潮層，造成應(yīng)變片損壞。．．．．．．．．．．

五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理

從三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，選擇較好的一組，按實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)求出切變模量Gi，即

Gi?采用端直法，材料的切變模量為G，即

?Ti

Wt???i1nG??Gi

ni?1

第三篇：《實(shí)驗(yàn)：測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻》示范教案

2.9實(shí)驗(yàn)：測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻

教學(xué)目標(biāo)

一、知識(shí)與技能

1、理解閉合電路歐姆定律內(nèi)容

2、理解測(cè)定電源的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻的基本原理，體驗(yàn)測(cè)定電源的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻的探究過程。

3、用解析法和圖象法求解電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻。

4、使學(xué)生掌握利用儀器測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)電阻的方法，并通過設(shè)計(jì)電路和選擇儀器，開闊思路，激發(fā)興趣。

二、過程與方法

1、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)研究中獲取數(shù)據(jù)、分析數(shù)據(jù)、尋找規(guī)律的科學(xué)思維方法。

2、學(xué)會(huì)利用圖線處理數(shù)據(jù)的方法。

三、情感態(tài)度與價(jià)值觀

使學(xué)生理解和掌握運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段處理物理問題的基本程序和技能，具備敢于質(zhì)疑的習(xí)慣、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度和不斷求索的精神，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和操作能力，提高學(xué)生對(duì)物理學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)和興趣。

教學(xué)重點(diǎn)

利用圖線處理數(shù)據(jù)

教學(xué)難點(diǎn)

如何利用圖線得到結(jié)論以及實(shí)驗(yàn)誤差的分析

教學(xué)工具

電池，電壓表，電流表，滑線變阻器，開關(guān)，導(dǎo)線

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)法，講解法

教學(xué)過程

（一）引入新課

回顧上節(jié)所學(xué)內(nèi)容，引入新內(nèi)容

教師： 上堂課我們學(xué)習(xí)了閉合電路的歐姆定律，那么此定律文字怎么述？公式怎么寫？ 學(xué)生： 閉合電路中的電流跟電源的電動(dòng)勢(shì)成正比，跟整個(gè)電路的電阻成反比，這就是閉合電路的歐姆定律。

提出問題：現(xiàn)在有一個(gè)干電池，要想測(cè)出其電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)電阻，你需要什么儀器，采用什么樣的電路圖，原理是什么？

學(xué)生討論后，得到的大致答案為：由前面的閉合電路歐姆定律I=E/（r+R）可知E=I（R＋r），或E=U＋I(xiàn)r，只需測(cè)出幾組相應(yīng)的數(shù)值便可得到，可以采用以下的電路圖：

這幾種方法均可測(cè)量，今天我們這節(jié)課選擇用

（二）主要教學(xué)過程

1.實(shí)驗(yàn)原理：閉合電路歐姆定律E=U＋I(xiàn)r 2.實(shí)驗(yàn)器材： 學(xué)生回答： 測(cè)路端電壓；

測(cè)干路電流，即過電源的電流。需測(cè)量的是一節(jié)干電池，測(cè)量的這一種。

電動(dòng)勢(shì)約為1.5V，內(nèi)電阻大約為零點(diǎn)幾歐。

電流表、電壓表及滑動(dòng)變阻器的規(guī)格要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體需要來確定，看看我們用到的電路圖里面、各需測(cè)的是什么？

接在外面，原則上也是可以的，那么我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)時(shí)提出問題：選用電路圖時(shí)，還可將是否兩個(gè)都可以，還是哪一個(gè)更好？為什么？ 學(xué)生回答：兩種方式測(cè)量都會(huì)帶來誤差。采用圖1 采用圖2 示數(shù)準(zhǔn)確 示數(shù)準(zhǔn)確

示數(shù)偏小 示數(shù)偏小

選用哪種方式，要根據(jù)實(shí)際測(cè)量的需要確定，現(xiàn)在要想測(cè)出電源的內(nèi)阻，如果采用圖2方式，最后得到的結(jié)果相當(dāng)于電源內(nèi)阻與電流表內(nèi)阻的總和，而兩者相差又不太多，這樣一來誤差就會(huì)比較大，所以應(yīng)采用圖1的電路圖。明確各儀器的規(guī)格： 電流表0～0.6A量程，電壓表0～3V量程。滑動(dòng)變阻器0～50Ω。此外，開關(guān)一個(gè)，導(dǎo)線若干。3.數(shù)據(jù)處理：

原則上，利用兩組數(shù)據(jù)便可得到結(jié)果，但這樣做誤差會(huì)比較大，為此，我們可以多測(cè)幾組求平均，也可以將數(shù)據(jù)描在圖上，利用圖線解決問題。

明確：

①圖線的縱坐標(biāo)是路端電壓，它反映的是：當(dāng)電流I增大時(shí)，路端電壓U將隨之減小，U與I成線性關(guān)系，U=E—Ir。也就是說它所反映的是電源的性質(zhì)，所以也叫電源的外特性曲線。②電阻的伏安特性曲線中，U與I成正比，前提是R保持一定，而這里的U－I圖線中，E、r不變，外電阻R改變，正是R的變化，才有I和U的變化。

實(shí)驗(yàn)中至少得到5組數(shù)據(jù)，畫在圖上擬合出一條直線。要求：使多數(shù)點(diǎn)落在直線上，并且分布在直線兩側(cè)的數(shù)據(jù)點(diǎn)的個(gè)數(shù)要大致相等，這樣，可使偶然誤差得到部分抵消，從而提高精確度。

討論：將圖線延長(zhǎng)，與橫縱軸的交點(diǎn)各代表什么情況？ 歸納：將圖線兩側(cè)延長(zhǎng)，分別交軸與A、B點(diǎn)。A點(diǎn)意味著開路情況，它的縱軸截距就是電源電動(dòng)勢(shì)E。

說明：

①A、B兩點(diǎn)均是無法用實(shí)驗(yàn)實(shí)際測(cè)到的，是利用得到的圖線向兩側(cè)合理外推得到的。②由于r一般很小，得到的圖線斜率的絕對(duì)值就較小。為了使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，可以將縱軸的坐標(biāo)不從零開始，計(jì)算r時(shí)選取直線上相距較遠(yuǎn)的兩點(diǎn)求得。4.誤差分析：

實(shí)驗(yàn)中的誤差屬于系統(tǒng)誤差，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)一步討論，得到的數(shù)值是偏大還是偏小？（提示：利用圖線及合理的推理）

可以請(qǐng)幾位同學(xué)發(fā)言，最后得到結(jié)論。因?yàn)?電壓表的分流作用 所以 I真=I測(cè)＋I(xiàn)v

即（I真—I測(cè)）↑，反映在圖線上：

當(dāng) U=0時(shí)，Iv→0 I→I真 故 r真＞r測(cè) E真＞E測(cè) 5.布置作業(yè)：

認(rèn)真看書，寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（三）課后小結(jié)

利用圖線進(jìn)行數(shù)據(jù)處理是物理實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法。最好是利用直線來解決，如力學(xué)中“用單擺測(cè)重力加速度”的實(shí)驗(yàn)就可以利用T2－l圖線來求g。

第四篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)教案——制備、測(cè)定和探索性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

——制備、定量測(cè)定、探索實(shí)驗(yàn)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求；

(2)一個(gè)相對(duì)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)包括的主要內(nèi)容；(3)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法和要求；(4)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法和要求；

(5)運(yùn)用學(xué)過的鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)及強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水解反應(yīng)的相互促進(jìn)關(guān)系，分析并評(píng)價(jià)氫氧化鋁制備的最佳途徑；

(6)應(yīng)用乙二醇的性質(zhì)，設(shè)計(jì)完整的化學(xué)實(shí)瞼方案；

(7)運(yùn)用銅和銅的化合物知識(shí)，設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證銅與銅的化合物的性質(zhì)。1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)遵循：

①科學(xué)性，實(shí)驗(yàn)原理，準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)流程合理。②安全性，保護(hù)人身、保護(hù)環(huán)境、保護(hù)儀器。③可行性，條件允許，效果明顯，操作正確。

④簡(jiǎn)約性，做到步驟少，時(shí)間短、效果好等基本要求。2．如何迅速、準(zhǔn)確地解答綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題呢?(1)明確目的原理

首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的知識(shí)，通過類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。(2)選擇儀器藥品

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。

(3)設(shè)計(jì)裝置步驟

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。學(xué)生應(yīng)具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡(jiǎn)明。(4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)

根據(jù)觀察，全面而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。(5)分析得出結(jié)論

根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。

以上只是解答綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的一般思考方法。在解答過程中，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的具體情況和要求，作出正確的回答。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)還要考慮以下因素：

①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸；②進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃先驗(yàn)純等)；③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如實(shí)驗(yàn)、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；⑤冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置(如長(zhǎng)玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻；⑦儀器拆卸的科學(xué)性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)；⑧其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加人順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)。3．制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，對(duì)鞏固元素化合物知識(shí)和掌握好各類有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力是有益的。

制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，應(yīng)遵循以下原則：

①條件合適，操作方便；

②原理正確，步驟簡(jiǎn)單；

③原料豐富，價(jià)格低廉；

④產(chǎn)物純凈，污染物少。

即從多種路線中優(yōu)選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學(xué)食品與藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。

4．探索性實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。5．驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)方案，操作簡(jiǎn)單，簡(jiǎn)便宜行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。

一、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（習(xí)題及解析）

1、用含有NaCl、MgCl2、MgS04的鈉鹽制備漂白精(次氯酸鈉)。按各反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈饔嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

2+2+2-[解析] 此題思路：原料→純凈物→產(chǎn)物。需除去的雜質(zhì)離子有Ca、Mg、SO4，應(yīng)

2+注意除雜試劑的加入順序，以便有利于除去過量試劑引來的新雜質(zhì)。例如，除Ca的Na2C032-2+放在除SO4的BaCl2試劑之后加入，可達(dá)到除去過量Ba的目的。

答案

①BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl

2②MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③CaCl2+Na2C03=CaCO3+2NaCl ④BaCl2+2Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ⑤NaOH+HCl=NaCl+H20 ⑥Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20 ⑦2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2、下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是

A．銅屑和濃硝酸 B．二氧化錳和濃鹽酸 C.電石和水

D.碳酸鈣和稀鹽酸

3、按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是

A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2 B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2 D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2

4、試用空氣；焦炭、水為原料制備硝酸。

5、實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，怎樣用實(shí)驗(yàn)方法證明二氧化錳作催化劑?氯酸鉀中含鉀、氯，氧三種元素?試設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單步驟。

解析：催化劑能加快反應(yīng)速率，而反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。因此，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)能證明加入二氧化錳后反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量不變及化學(xué)性質(zhì)不變。要證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物中含鉀元素、氯離予和氧氣。

答案(1)將等質(zhì)量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質(zhì)量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。根據(jù)收集的氧氣多少，可判斷反應(yīng)速率。

(2)用水溶解反應(yīng)后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可證明質(zhì)量是否變化。

(3)將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗(yàn)是否有氯氣生成，可證明二氧化錳化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化。

(4)將收集的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)，可證明氯酸鉀含氧元素。(5)將(2)步驟作的濾液做焰色反應(yīng)，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。

(6)將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元素。習(xí)題：

1．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證有機(jī)物CH2=CHCHO中所含的官能團(tuán)。2．不用焰色反應(yīng)，鑒別NaCl和KCl兩種無色晶 3．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明一種金屬粉末是鐵粉

4．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明油酸C17H33COOH具有不飽和性和酸性。5．根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答問題：

(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 是______________裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水所起的

作用是 ____________裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是

(2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相

互緊靠，這是因?yàn)開_____________(3)裝置(Ⅲ)的燒杯中使用倒置漏斗可防止

液體倒吸，試簡(jiǎn)述其原因。

答：__________________________ 6．在加熱條件下用NH3還原CuO可以制得純

凈的N2和活性銅粉(途徑Ⅰ)，用該活性銅粉與空氣反應(yīng)又可制得較純凈的N2(途徑Ⅱ)。

由于N2在實(shí)驗(yàn)室里制備常需要用有毒和易使人致癌的NaNO2，上述方法因Cu與CuO的循環(huán)使用．且制出的N2可基本滿足要求，故倍受人們關(guān)注。下圖給出了按Ⅰ和Ⅱ制N2必需的幾種實(shí)驗(yàn)儀器，其他必要的儀器如鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等儀器均未列出。請(qǐng)按下列要求填寫空白。

(1)按途徑I制N2時(shí)用濃氨水作原料至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請(qǐng)按氣流從左到右的順序列出儀器的序號(hào)):__________________(2)按途徑Ⅱ制N2時(shí)，至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請(qǐng)按氣流從左到右的順序列出儀器的接口順序)：______________。

(3)用途徑I制N2，按你選用的儀器組裝的裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器序號(hào)是______________(4)用途徑Ⅱ制N2，原料氣空氣是向儀器中加入 _______而送人反應(yīng)器的。(5)為了保證I制得的N2比Ⅱ制得的N2純凈，是在儀器_______中加入_______以除去雜質(zhì)氣體。

(6)寫出在途徑I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________某化學(xué)小組用下列裝置制取氫氣，再用制得的氫氣還原氧化銅，最后根據(jù)氧化銅質(zhì)量的減少和無水氯化鈣質(zhì)量的增加來測(cè)定水的質(zhì)量組成。

(1)如果制得的H2從左向右流向，上述必要儀器的連接順序_______接 _______，_______接_______ _______接 _______接 _______、_______接 _______(堿石灰)。

(2)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)裝置最后連接堿石灰干燥管的目的是______________。(3)裝入藥品后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作步驟。①打開活塞，產(chǎn)生氫氣；②點(diǎn)燃D處酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④關(guān)閉活塞，停止產(chǎn)生氫氣；⑤待氧化銅變紅后撤去酒精燈；⑥通人氫氣，使D中物質(zhì)冷卻；⑦稱量C管和D管的質(zhì)量。正確的操作順序是_______→_______→_______ _______→_______→_______→_______⑦

(4)若測(cè)得原質(zhì)量為W1g的硬質(zhì)玻管D反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)閃2g；U形管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加 mg，則水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比可表示為 ______________(5)若實(shí)驗(yàn)中有部分氧化銅還原不徹底，未生成銅而是被還原為紅色的氧化亞銅(Cu2O)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響(偏大、偏小、無影響)_______。

二、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H806，人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg／L左右。

校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某晶牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。(1)測(cè)定目的：測(cè)定X X牌軟包裝橙汁維生素C含量。

?C6H606+2HI(2)測(cè)定原理：C6H806+I2??(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑：

①儀器和用品：自選，略。

-3 ②試劑：指示劑_______________(填名稱)、濃度為7.5×10mol／L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。

(4)實(shí)驗(yàn)過程： ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

②打開橙汁包裝，目測(cè)：顏色_______________橙黃色，澄清度好。用_______________(填儀器名稱)向錐形瓶中移人20.00mL待測(cè)橙汁，滴人2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的_______________(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________.(5)數(shù)據(jù)記錄與處理。(設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù))若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是重5.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_______________mg／L。

(6)問題討論：

①滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么

答_______________ ②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?__________(填編號(hào))A.是 B.可能是 C不是

制造商可能采取的做法是_______________.B.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮

C.將維生素C作為添加劑

對(duì)于上述做法，你的意見是_______________.A.同意 B.不同意

C.調(diào)查后再作結(jié)論

(答案)(3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管活塞 錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定管中液體流下的速率 溶液變藍(lán)色且在半分鐘內(nèi)不退去(5)990 mg／L(6)①不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶。因?yàn)槿魮u動(dòng)會(huì)增大溶液與空氣的接觸面積，使之被氧化響測(cè)定結(jié)果 ②C C C

三、探索性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。

（一）問題的提出 1．有一同學(xué)在做乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)過程中，把灼熱螺旋狀的銅絲伸進(jìn)裝有乙醇的試管里，如此反復(fù)幾次，當(dāng)其聞生成的乙醛氣味時(shí)，他描述為：“有刺激性氣味且伴有醋味”立即引起同學(xué)們的哄堂大笑，且有人譏諷說：“沒看書?真破鼻子。”他卻不服氣。我說：“要弄清你的結(jié)論是否有誤，只要滴加幾滴石蕊試液便可見分曉”，他立即向溶液中滴加石蕊試液，溶液奇跡般地變紅了，同學(xué)們個(gè)個(gè)目瞪口呆。

2．在做學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)——?dú)溲趸~氧化乙醛時(shí)，有位同學(xué)向10％NaOH溶液中加入； 2％CuS04溶液，稍不注意CuS04溶液加多了，當(dāng)他繼續(xù)加入乙醛溶液，并加熱至沸騰，卻發(fā)現(xiàn)溶液的顏色發(fā)生了由“藍(lán)色→黑色→紅色”的變化。

（二）提出可能性假設(shè)

其原因可解釋為：加熱時(shí)發(fā)生了由 Cu(OH)2(藍(lán)色)→CuO(黑色)→Cu2O(紅色)的反應(yīng)。

仔細(xì)分析以上兩個(gè)非常意外的實(shí)驗(yàn)不難發(fā)現(xiàn)：CuO有氧化乙醛使之生成乙酸的可能。受乙醇催化氧化生成乙醛實(shí)驗(yàn)的啟示，根據(jù)對(duì)醛、醇的官能團(tuán)—醛基(-CHO)與醇羥基(-OH)結(jié)構(gòu)比較發(fā)現(xiàn)，乙醛的還原性強(qiáng)于乙醇；理論分析知銅能作為乙醛氧化生成乙酸的催化劑；催化歷程如下： 2Cu+O2=2CuO CH3CHO+Cu0→CH3COOH+Cu

（三）具體方案與步驟

1．銅催化氧化乙醛生成乙酸：

把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它伸進(jìn)裝有乙醛的試管里，觀察銅絲表面的顏色變化，如此反復(fù)幾次。2．乙酸的檢驗(yàn)

①聞生成物乙酸的氣味，⑧向反應(yīng)后的溶液滴加幾滴石蕊試液，溶液立即變成紅

四、其它注意點(diǎn)

（一）定性、定量的測(cè)定

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明油酸C17H33COOH的酸性？如何用I2等物質(zhì)測(cè)定分子中烴基的不飽度（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）指出實(shí)驗(yàn)原理即可 區(qū)別：MgCl2和CaCl2晶體

（二）實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 淀粉的水解程度定性測(cè)定

（三）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的客觀性

分子量在300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘可完全加成，也可被0.2g KOH所中和，則該脂肪酸的分子量的準(zhǔn)確值是

A282

B280

C278

D無法確定

解題思路：

設(shè)該脂肪酸的分子式為R（COOH）n，其分子量為Ｍ。由反應(yīng)關(guān)系式：R（COOH）n∽nKOH 1.0/Ｍ

0.2/56n M=280n，由于 M<300，n取正整數(shù)值，所以n只能為1；即脂肪酸的分子量為280，似乎應(yīng)選B答案。

而由酸和I2加成反應(yīng)關(guān)系式：R（COOH）n ∽Ω羧基I2（其中Ω羧基為烴基不飽和度）

1.0/M 2.7/254n 可得分子量的關(guān)系式M=94Ω羧基；由于M<300，Ω羧基為正整數(shù)，所以Ω羧基=3，M=282似乎應(yīng)選A。上面兩個(gè)途徑求得的數(shù)值雖然很接近，但作為分子量的精確值，就近選那一個(gè)答案？

實(shí)際上，280、282都不一定是該脂肪酸分子量的準(zhǔn)確值。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有誤差（如數(shù)據(jù)的精確度問題）。那么如何來修正這一誤差呢？由題中提供的條件來看，只有用該脂肪酸的通式來進(jìn)行修正。

脂肪酸一般通式為CnH2n+2-2ΩOz（Ω為分子不飽和，Z為氧原子數(shù)），由上面計(jì)算可知，烴基不飽和度Ω羧基=3和羧基數(shù)n=2，則分子總不飽和度Ω=Ω烴基+Ω羧基=3+1=4，氧原子數(shù)Z=2，所以該脂肪酸通式可寫為CnH2n-6O2，將分子量實(shí)驗(yàn)值282、280分別代入公式CnH2n-6O2中進(jìn)行修正，發(fā)現(xiàn)分子量282、280都不符合通式的要求，在此數(shù)值附近只有分子量為278符合通式要求。所以本題答案既不是A也不是B，而應(yīng)選C答案。

第五篇：選修3-1《實(shí)驗(yàn)：測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻》教案

第二章 2.9 實(shí)驗(yàn)：測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻

一、教材分析

“實(shí)驗(yàn)：測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻”是人教版高中物理選修3-1第二章第九節(jié)的內(nèi)容，它是閉合電路歐姆定律的深化和實(shí)際應(yīng)用，學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，既能鞏固電學(xué)問題的分析思路，加深對(duì)閉合電路歐姆定律的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生合作、探究、交流能力，具有很重要的實(shí)際意義。

二、教學(xué)目標(biāo)

一、知識(shí)與技能

1、理解閉合電路歐姆定律內(nèi)容

2、理解測(cè)定電源的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻的基本原理，體驗(yàn)測(cè)定電源的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻的探究過程。

3、用解析法和圖象法求解電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻。

4、使學(xué)生掌握利用儀器測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)電阻的方法，并通過設(shè)計(jì)電路和選擇儀器，開闊思路，激發(fā)興趣。

二、過程與方法

1、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)研究中獲取數(shù)據(jù)、分析數(shù)據(jù)、尋找規(guī)律的科學(xué)思維方法。

2、學(xué)會(huì)利用圖線處理數(shù)據(jù)的方法。

三、情感態(tài)度與價(jià)值觀

使學(xué)生理解和掌握運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段處理物理問題的基本程序和技能，具備敢于質(zhì)疑的習(xí)慣、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度和不斷求索的精神，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和操作能力，提高學(xué)生對(duì)物理學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)和興趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：利用圖線處理數(shù)據(jù)

難點(diǎn)：如何利用圖線得到結(jié)論以及實(shí)驗(yàn)誤差的分析

四、學(xué)情分析

1．知識(shí)基礎(chǔ)分析：

①掌握了閉合電路歐姆定律，會(huì)利用該定律列式求解相關(guān)問題。

②掌握了電流表、電壓表的使用方法。

2．學(xué)習(xí)能力分析：

①學(xué)生的觀察、分析能力不斷提高，能夠初步地、獨(dú)立發(fā)現(xiàn)事物內(nèi)在聯(lián)系和一般規(guī)律的能力。

②具有初步的概括歸納總結(jié)能力、邏輯推力能力、綜合分析能力。

五、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)法，講解法

六、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)學(xué)案。

2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：兩人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

（二）情景引入、展示目標(biāo) 回顧上節(jié)所學(xué)內(nèi)容，引入新內(nèi)容

教師： 上堂課我們學(xué)習(xí)了閉合電路的歐姆定律，那么此定律文字怎么述？公式怎么寫？ 學(xué)生： 閉合電路中的電流跟電源的電動(dòng)勢(shì)成正比，跟整個(gè)電路的電阻成反比，這就是閉合電路的歐姆定律。

提出問題：現(xiàn)在有一個(gè)干電池，要想測(cè)出其電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)電阻，你需要什么儀器，采用什么樣的電路圖，原理是什么？

學(xué)生討論后，得到的大致答案為：由前面的閉合電路歐姆定律I=E/（r+R）可知E=I（R＋r），或E=U＋I(xiàn)r，只需測(cè)出幾組相應(yīng)的數(shù)值便可得到，可以采用以下的電路圖：

這幾種方法均可測(cè)量，今天我們這節(jié)課選擇用

（三）合作探究、精講點(diǎn)播

1.實(shí)驗(yàn)原理：閉合電路歐姆定律E=U＋I(xiàn)r 2.實(shí)驗(yàn)器材： 學(xué)生回答： 測(cè)路端電壓；

測(cè)干路電流，即過電源的電流。需測(cè)量的是一節(jié)干電池，電

測(cè)量的這一種。

動(dòng)勢(shì)約為1.5V，內(nèi)電阻大約為零點(diǎn)幾歐。

電流表、電壓表及滑動(dòng)變阻器的規(guī)格要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體需要來確定，看看我們用到的電路圖里面、各需測(cè)的是什么？

接在外面，原則上也是可以的，那么我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)時(shí)是提出問題：選用電路圖時(shí)，還可將否兩個(gè)都可以，還是哪一個(gè)更好？為什么？ 學(xué)生回答：兩種方式測(cè)量都會(huì)帶來誤差。采用圖1 采用圖2 示數(shù)準(zhǔn)確 示數(shù)準(zhǔn)確

示數(shù)偏小 示數(shù)偏小

選用哪種方式，要根據(jù)實(shí)際測(cè)量的需要確定，現(xiàn)在要想測(cè)出電源的內(nèi)阻，如果采用圖2方式，最后得到的結(jié)果相當(dāng)于電源內(nèi)阻與電流表內(nèi)阻的總和，而兩者相差又不太多，這樣一來誤差就會(huì)比較大，所以應(yīng)采用圖1的電路圖。明確各儀器的規(guī)格： 電流表0～0.6A量程，電壓表0～3V量程?；瑒?dòng)變阻器0～50Ω。此外，開關(guān)一個(gè)，導(dǎo)線若干。3.數(shù)據(jù)處理：

原則上，利用兩組數(shù)據(jù)便可得到結(jié)果，但這樣做誤差會(huì)比較大，為此，我們可以多測(cè)幾組求平均，也可以將數(shù)據(jù)描在圖上，利用圖線解決問題。

明確：

①圖線的縱坐標(biāo)是路端電壓，它反映的是：當(dāng)電流I增大時(shí)，路端電壓U將隨之減小，U與I成線性關(guān)系，U=E—Ir。也就是說它所反映的是電源的性質(zhì)，所以也叫電源的外特性曲線。②電阻的伏安特性曲線中，U與I成正比，前提是R保持一定，而這里的U－I圖線中，E、r不變，外電阻R改變，正是R的變化，才有I和U的變化。

實(shí)驗(yàn)中至少得到5組數(shù)據(jù)，畫在圖上擬合出一條直線。要求：使多數(shù)點(diǎn)落在直線上，并且分布在直線兩側(cè)的數(shù)據(jù)點(diǎn)的個(gè)數(shù)要大致相等，這樣，可使偶然誤差得到部分抵消，從而提高精確度。

討論：將圖線延長(zhǎng)，與橫縱軸的交點(diǎn)各代表什么情況？ 歸納：將圖線兩側(cè)延長(zhǎng)，分別交軸與A、B點(diǎn)。A點(diǎn)意味著開路情況，它的縱軸截距就是電源電動(dòng)勢(shì)E。

說明：

①A、B兩點(diǎn)均是無法用實(shí)驗(yàn)實(shí)際測(cè)到的，是利用得到的圖線向兩側(cè)合理外推得到的。②由于r一般很小，得到的圖線斜率的絕對(duì)值就較小。為了使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，可以將縱軸的坐標(biāo)不從零開始，計(jì)算r時(shí)選取直線上相距較遠(yuǎn)的兩點(diǎn)求得。4.誤差分析：

實(shí)驗(yàn)中的誤差屬于系統(tǒng)誤差，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)一步討論，得到的數(shù)值是偏大還是偏小？（提示：利用圖線及合理的推理）

可以請(qǐng)幾位同學(xué)發(fā)言，最后得到結(jié)論。因?yàn)?電壓表的分流作用 所以 I真=I測(cè)＋I(xiàn)v

即（I真—I測(cè)）↑，反映在圖線上：

當(dāng) U=0時(shí)，Iv→0 I→I真 故 r真＞r測(cè) E真＞E測(cè) 5.布置作業(yè)：

認(rèn)真看書，寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

九、板書設(shè)計(jì)

一、實(shí)驗(yàn)原理：

二、實(shí)驗(yàn)步驟：

三、數(shù)據(jù)處理： 計(jì)算： 圖像：

四、誤差分析：

十、教學(xué)反思：本節(jié)課重在數(shù)據(jù)處理、誤差分析。