第一篇：【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第三冊(cè) 第六單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 第四節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求(

第四節(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求

●教學(xué)目標(biāo)

通過(guò)前面三節(jié)對(duì)各種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的練習(xí)，初步了解和熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本方法和基本要求。

●教學(xué)重點(diǎn)

對(duì)前面三節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)過(guò)程的總結(jié)與回顧?！窠虒W(xué)難點(diǎn)

對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)基本要求的總結(jié)?！窠虒W(xué)方法

回憶——?dú)w納——討論——閱讀——總結(jié)。●課時(shí)安排 一課時(shí)

●教具準(zhǔn)備 投影儀、膠片等?！窠虒W(xué)過(guò)程

［引言］通過(guò)前面三節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)以及對(duì)相關(guān)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與具體操作，我們可知，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案是一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的靈魂。那么，對(duì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體有哪些基本要求，本節(jié)課，我們將通過(guò)對(duì)前述內(nèi)容以及各實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的回憶與歸納，對(duì)此加以總結(jié)。

［板書］第四節(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求

［講述］對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，我們?cè)谥耙延羞^(guò)一些練習(xí)，下面請(qǐng)同學(xué)們首先回憶一下我們?cè)谇懊娴膶?shí)驗(yàn)方案中的一般方法即基本思路。

［回憶］第一節(jié)中以鋁為原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。［板書］

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路

［提問(wèn)］部分同學(xué)回答，其余同學(xué)可予以補(bǔ)充。［師生共同進(jìn)行總結(jié)］

［投影1］

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求和目的，以鋁原料的化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)，推測(cè)Al(OH)3得以制備的可能化學(xué)過(guò)程及反應(yīng)原理。

2.通過(guò)比較和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，選得最佳實(shí)驗(yàn)制備方案。

3.對(duì)最佳制備方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程即實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行比較或驗(yàn)證進(jìn)行設(shè)計(jì)。

4.對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟中所需儀器和藥品進(jìn)行選擇和設(shè)計(jì)。

5.對(duì)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中易出現(xiàn)的問(wèn)題以及易發(fā)生的錯(cuò)誤判斷進(jìn)行提示，或者以問(wèn)題和討論之形式進(jìn)行設(shè)計(jì)。

［過(guò)渡］很好。下面請(qǐng)?jiān)倩貞泴?duì)實(shí)驗(yàn)四硫酸亞鐵制備的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程。

［想一想］對(duì)硫酸亞鐵制備的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與以Al為原料制備Al(OH)3的設(shè)計(jì)有何異同。［提問(wèn)］學(xué)生回答后師生共同總結(jié)得出結(jié)論。［投影2］

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，首先?duì)制備原料進(jìn)行選擇。

2.根據(jù)所選定的原料，以原料所具化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)，以FeSO4的最終得以制備為目的，推測(cè)制備的可能過(guò)程和反應(yīng)原理。

3.以后之設(shè)計(jì)同于投影1中2以后之思路。

［過(guò)渡］對(duì)于物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案思路，同學(xué)們分析總結(jié)得很好。下面，請(qǐng)接著回憶第 二節(jié)中，對(duì)乙二酸化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的過(guò)程和思路。

［學(xué)生回憶］第二節(jié)中乙二酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的過(guò)程和思路。［提問(wèn)］部分同學(xué)回答，其余同學(xué)可質(zhì)疑補(bǔ)充。［師生共同討論完善后總結(jié)］ ［投影3］

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，首先?duì)乙二酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。

2.根據(jù)對(duì)乙二酸結(jié)構(gòu)分析的結(jié)論，推測(cè)對(duì)其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的可能方法和原理。

3.之后的設(shè)計(jì)思路同于投影1中2以后之思路。

［講述］對(duì)于第一、二節(jié)所涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的思路，同學(xué)們分析得很好，總結(jié)得也較為全面。

［想一想］在第三節(jié)中，對(duì)于離子的檢驗(yàn)與對(duì)于未知物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，其設(shè)計(jì)思路與上述思路有何異同。

［學(xué)生活動(dòng)］教師巡視，并予以適當(dāng)?shù)奶崾尽＃蹘熒餐偨Y(jié)］

［投影4］

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，?duì)待檢物質(zhì)、待檢離子或未知物可能含有的離子或物質(zhì)進(jìn)行判斷分析。

2.根據(jù)所含離子或可能所含離子的化學(xué)性質(zhì)，推測(cè)其可能的檢驗(yàn)方法。3.之后思路仍同于投影1中2以后之思路。

［問(wèn)題］通過(guò)上述的回憶和分析，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路。［提示］請(qǐng)同學(xué)們注意大屏幕上，剛才大家討論總結(jié)的四個(gè)結(jié)論。

［投影5］投影1、2、3、4。［學(xué)生活動(dòng)］教師參與指導(dǎo)。

［提問(wèn)］部分同學(xué)回答，其余學(xué)生補(bǔ)充，師生共同討論得出結(jié)論。

［過(guò)渡］通過(guò)大家的討論分析和總結(jié)，我們可得出化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路。［投影］化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路。

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，?duì)實(shí)驗(yàn)所用原料進(jìn)行選擇。

2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，?duì)實(shí)驗(yàn)待用或待檢物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成進(jìn)行分析。3.推測(cè)可能的實(shí)驗(yàn)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)方案。

4.討論、比較或?qū)嶒?yàn)驗(yàn)證確定最佳實(shí)驗(yàn)方案。

5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟中可能出現(xiàn)錯(cuò)誤或問(wèn)題之處進(jìn)行分析。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，選擇實(shí)驗(yàn)所用儀器和藥品。

7.對(duì)5中可能出現(xiàn)的其他錯(cuò)誤和意外以問(wèn)題和討論的形式列出。

［講評(píng)］通過(guò)上述的回憶和總結(jié)，我們得出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路。然而，若依據(jù)上述思路對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，所得方案并不是一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)方案，一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案有它約定俗成的固定的格式和內(nèi)容。

［問(wèn)題］那么，一個(gè)相對(duì)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，具體應(yīng)包含哪幾個(gè)方面的內(nèi)容？下面，請(qǐng)?jiān)俅位貞浳覀冎皩?duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)過(guò)程的學(xué)習(xí)，也可翻閱課本上有關(guān)的實(shí)驗(yàn)方案。

［學(xué)生活動(dòng)］教師參與、指導(dǎo)。

［板書］

二、一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)包含的主要內(nèi)容。［師生共同活動(dòng)后總結(jié)］

［投影］化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案包含的主要內(nèi)容 1.實(shí)驗(yàn)名稱： 2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

3.實(shí)驗(yàn)原理：指實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所選擇的最佳實(shí)驗(yàn)方案中所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)原理，需注意的是此條目可根據(jù)不同實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的具體情況予以保留和刪減；

4.實(shí)驗(yàn)用品：包括實(shí)驗(yàn)所用儀器及規(guī)格，所用藥品以及濃度、狀態(tài)等； 5.實(shí)驗(yàn)步驟：包括所用實(shí)驗(yàn)儀器的裝配以及具體的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程； 6.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：可根據(jù)具體實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成表格或其他；

7.問(wèn)題和討論：一般是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)步驟中一些現(xiàn)象和問(wèn)題的補(bǔ)充和修正。［講評(píng)］通過(guò)上述的學(xué)習(xí)，我們分析總結(jié)出了一個(gè)相對(duì)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路和其他應(yīng)包括的主要內(nèi)容。那么，一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，其關(guān)鍵的所在應(yīng)該是方案中的哪些地方？

［議一議］化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的關(guān)鍵所在。［學(xué)生互相討論后提問(wèn)］

［答］實(shí)驗(yàn)原理的選擇以及實(shí)驗(yàn)步驟之設(shè)計(jì)。［問(wèn)］對(duì)于以上二者，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中應(yīng)注意什么？ ［板書］

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)應(yīng)遵循的一般原則

［想一想］在以Al為原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程中，為何沒有選用Al2O3和水為原料來(lái)制備Al(OH)3？

［答］Al2O3不溶于水，這個(gè)方案在實(shí)驗(yàn)操作中無(wú)法完成。

［講評(píng)］對(duì)。這個(gè)制備方法在實(shí)驗(yàn)中難于完成，它違背了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的首要原則，科學(xué)性。

［板書］1.科學(xué)性：指所選實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作程序和方法應(yīng)是正確的。［想一想］在以上幾節(jié)實(shí)驗(yàn)方案中科學(xué)性的具體體現(xiàn)。

［提問(wèn)］要求學(xué)生舉例說(shuō)明。

［總結(jié)］科學(xué)性在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中可謂比比皆是。

如：硫酸亞鐵制備的原料選擇過(guò)量鐵屑和稀H2SO4，沒有選擇少量鐵屑和濃H2SO4；

?又如：在對(duì)硫酸亞鐵銨晶體檢驗(yàn)過(guò)程中，如對(duì)SO24檢驗(yàn)過(guò)程中同樣HNO3酸化在先，則對(duì)Fe2＋之檢驗(yàn)將無(wú)法進(jìn)行等等。

［講評(píng)］科學(xué)性是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的首要原則，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程中一定要遵循客觀事實(shí)，不能憑主觀臆想設(shè)計(jì)出違背客觀事實(shí)即科學(xué)性的原理或程序。

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)過(guò)程中，第二個(gè)原則是安全性原則，它包括避免環(huán)境污染和人身傷害。在實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，因其波及程序和范圍較小，對(duì)環(huán)境污染要求不是很高，但我們?cè)趯?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，還是應(yīng)盡可能避免，如對(duì)實(shí)驗(yàn)尾氣的處理等應(yīng)在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中予以充分的考慮。［想一想］在所接觸的實(shí)驗(yàn)方案中，哪些實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的安全性要求。

［學(xué)生討論］教師巡視，可做適當(dāng)提示，之后提問(wèn)。

［答］安全性在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中體現(xiàn)較多。如：易燃物的使用與處理，比如Na和白磷等；易燃易爆物的制取與檢驗(yàn)，比如H2之驗(yàn)純與石油的分餾；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2、SO2等尾氣的處理等等。

［板書］2.安全性

［講述］很好。在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，我們還應(yīng)注意其第三條原則，即實(shí)驗(yàn)方案中的可行性，其含義為實(shí)驗(yàn)方案中所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法應(yīng)是在現(xiàn)有知識(shí)和實(shí)驗(yàn)條件下可以完成的，否則，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)將會(huì)成為空中樓閣，無(wú)法付諸具體的實(shí)驗(yàn)操作。

［板書］3.可行性

［過(guò)渡］在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行性因受知識(shí)水平之限制一般違規(guī)較少。但對(duì)

其第四條原則，則應(yīng)用較多。

［想一想］在以Al為原料制備Al(OH)3時(shí)，我們?yōu)槭裁丛谧詈蟮娜齻€(gè)方案中，選擇了雙水解這樣的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

［學(xué)生討論］略

［投影］以Al為原料制備Al(OH)3

［提問(wèn)］為何舍棄1、2，而選用3？

［答］因?yàn)?操作簡(jiǎn)便,藥品用量少且易于操作,現(xiàn)象明顯。［講述］很好。這就是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的第四條原則，即簡(jiǎn)約性

［板書］4.簡(jiǎn)約性

［閱讀］下面，請(qǐng)同學(xué)們閱讀課文主要內(nèi)容，并聯(lián)系以前化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的實(shí)際，進(jìn)一步熟悉和掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的一般思路、主要內(nèi)容及基本要求。

［課時(shí)小結(jié)］ 本節(jié)課，我們通過(guò)對(duì)前面部分實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的回顧，較為系統(tǒng)地總結(jié)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路、包含內(nèi)容以及設(shè)計(jì)基本要求。對(duì)同一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，可以有多種不同的實(shí)驗(yàn)方案，但一個(gè)較為完整的實(shí)驗(yàn)方案，無(wú)不具備上述的基本要求。

［布置作業(yè)］

1.課本習(xí)題：在設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 2.運(yùn)用本節(jié)課對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法和基本要求，完成實(shí)驗(yàn)八實(shí)驗(yàn)習(xí)題中，實(shí)驗(yàn)1、2、3之實(shí)驗(yàn)方案之設(shè)計(jì)(各一種即可)。

●板書設(shè)計(jì)

第四節(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路 二、一個(gè)相對(duì)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)包含的主要內(nèi)容

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)應(yīng)遵循的一般原則 1.科學(xué)性

2.安全性 3.可行性

4.簡(jiǎn)約性

●教學(xué)說(shuō)明

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容相對(duì)較為簡(jiǎn)單，其主要知識(shí)均來(lái)自于前面幾節(jié)的學(xué)習(xí)體會(huì)和設(shè)計(jì)經(jīng)驗(yàn)，因此，對(duì)前面部分內(nèi)容的回憶、復(fù)習(xí)以及分析、總結(jié)之效果，將直接左右本節(jié)課的授課效果。

●綜合能力訓(xùn)練題

某課外活動(dòng)小組加熱炭粉(過(guò)量)和氧化銅的混合物，再用下圖裝置對(duì)獲得的銅粉(含炭)樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。

請(qǐng)你幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(一)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

(二)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等；

藥品：紅褐色銅粉(含炭)樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃H2SO4等。(三)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

(四)計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

(用含Ｗ、ｍ

1、ｍ2的代數(shù)式表示)(五)問(wèn)題和討論：

實(shí)驗(yàn)完成，老師評(píng)議說(shuō)：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使G中反應(yīng)完全，D中吸收完全，也不會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B與G之間加入一個(gè)裝置。再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來(lái)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是

。在B與G之間加入的裝置可以是

，其中盛放的藥品是。

解析：本題考查學(xué)生對(duì)一定實(shí)驗(yàn)?zāi)康南聦?shí)驗(yàn)原理的分析能力以及對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差的分析能力，對(duì)學(xué)生思維的整體性、嚴(yán)密性和靈活性提出了較高的要求。從(四)計(jì)算和(五)問(wèn)題的討論可得出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?shí)驗(yàn)內(nèi)容是圍繞著實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行的。因?yàn)镚中含銅粉和炭粉，要求銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需先求出樣品中銅粉或炭粉的質(zhì)量，從圖示裝置可以看出，A、B為制氣裝置，再?gòu)乃峁┑乃幤愤M(jìn)行分析，可知能生成氣體的試劑應(yīng)

MnO2是過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳，兩者發(fā)生反應(yīng)：2H2O2??????O2↑＋2H2O，其中MnO2作該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)發(fā)生時(shí)，B中有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的O2通過(guò)G裝置時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Cu?＋O2?????2CuO、C＋O2????CO2，此時(shí)單質(zhì)銅變成黑色的CuO，樣品中的炭粉變?yōu)镃O2而被D裝置吸收，未反應(yīng)的O2通過(guò)E時(shí)，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，E中盛放液體應(yīng)為濃H2SO4，是為

了防止空氣中的水分進(jìn)入D管而設(shè)置的，D中盛放的藥品應(yīng)是堿石灰，(m2－m1)g應(yīng)為CO2的質(zhì)量，樣品中炭粉的質(zhì)量為(m2－m1)g×

1244 g，則銅粉質(zhì)量應(yīng)為［Ｗ－(m2－m1)×

1244］g。據(jù)此，樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求出。實(shí)驗(yàn)所測(cè)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是制氧裝置中制得的O2帶有水蒸氣，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，水蒸氣也被D吸收，致使m2的數(shù)值偏大，(m2－m1)×1244g的質(zhì)量大于樣品中炭粉的實(shí)際質(zhì)量，從而，［Ｗ－(m2－m1)×

1244］g小于樣品中銅粉質(zhì)量，使測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。改進(jìn)的方法是在B和G之間加一個(gè)干燥裝置，若是洗氣瓶，盛放的藥品是濃H2SO4，若是干燥管，盛放的藥品是堿石灰。

答案：(一)測(cè)定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

MnO(三)B、E中有氣泡產(chǎn)生

2HO222??????2H2O＋O2↑

G中紅褐色粉末變成黑色

2Cu＋O?2===2CuO、C＋O2????CO2

W?(m122?m1)?(四)

44W×100％

(五)從B中出來(lái)的水蒸氣通過(guò)G被D中堿石灰吸收

洗氣瓶

濃硫酸(或干燥管 灰)

堿石

第二篇：【華師一】第六單元《化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)》第四節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求》

第六單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

第四節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求

1、要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，合理的操作步驟是：①蒸餾②過(guò)濾③靜置分液④通入過(guò)量CO2⑤加入足量Na、⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸和濃H2SO4的混合液后共熱⑧加入足量的溴水（）

A、⑦①B、⑧②④③C、⑥①④③D、⑤④②

2、利用啟普發(fā)生器制備CO2時(shí)，所選用的試劑比較合理的是（）

A、CaCO3粉末和稀鹽酸B、石灰石與稀硝酸

C、石灰漿與稀鹽酸D、純堿與鹽酸

3、某工廠排放的酸性廢液里含有游離氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游離氯并中和其酸性，正確的方法是（）

A、先加適量的Na2SO3溶液，再加適量Na2CO3溶液

B、先加適量的Na2CO3溶液，再加適量Na2SO3溶液

C、先加過(guò)量的Na2SO3溶液，再加適量Na2CO3溶液

D、先加過(guò)量的Na2CO3溶液，再加適量Na2SO3溶液

4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)所選用的試劑能達(dá)到目的是（）

A、證明NaHCO3溶液中混有蘇打用澄清石灰水

B、證明SO2中混有CO2用澄清石灰水

C、證明AgNO3溶液中混有Al（NO3）3用氨水

D、除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液

5、將溶液Br—（Ag+）、SO42—（Ba2+）、S2—（Cu2+）一一沉淀出來(lái)加以分離，所加試劑順序正確的是（）

A、Cu2+、Ba2+、Ag+B、Ba2+、Cu2+、Ag+

C、Ag+、Ba2+、Cu2+D、Cu2+、Ag+、Ba2+

6、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液

C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液

7、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）

A、欲除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉(zhuǎn)化

為乙酸乙脂

B、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分層，除去

水層

C、除去CO2中的少量SO2：通過(guò)盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有

機(jī)層再分離

9、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）

A、用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體

B、將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C、在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

D、將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原

來(lái)的紅色

10、在實(shí)驗(yàn)室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：① 混合 ②

過(guò)濾 ③ 加熱分解 ④ 溶解 ⑤ 洗滌。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

⑴正確操作步驟的順序是（填序號(hào)）_；

⑵步驟②中所用到的玻璃儀器有__；

⑶在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是、、。

11、氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)猓?NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O），而氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。

填空和回答問(wèn)題：

⑴甲、乙兩生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂？（填“能”或“不能”）

甲_______乙______。

⑵具體說(shuō)明不能制得氮化鎂的原因（如兩個(gè)發(fā)方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）。

答：_______________________________________________________。

12、⑴在InorgAnic Syntheses一書中，有一裝置是用以制備某種干燥的純凈氣體．如右圖所示：其A中應(yīng)盛放一種密度比B中密度小的液體．下表中為幾種液體的密度

現(xiàn)從上述液體中選出幾種適宜的試劑來(lái)利用該裝置制出干燥純凈氣體。

（A）制備出的氣體其化學(xué)式是____________________________。

（B）應(yīng)選用的試劑（寫名稱）：A中盛________B中盛________。

（C）裝置中毛細(xì)管的作用是___________________________________。

⑵某學(xué)生擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過(guò)量而生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①取25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分鐘排出溶液中溶解的二氧化碳?xì)怏w；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．

（A）他能否制得較純凈的Na2CO3？_______。理由是_______________。

按它的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（B）裝置A、使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．可否使用純堿代替石灰石?______，原因是_____________________________________________。

（C）裝置B使用的試劑是_______，作用是_____________________。

（D）有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么?

13、有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

⑵請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。

⑶第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。

為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理?。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：

①；②。）

某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：

⑴在①和③的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是______。

⑵分離出晶體的②和④的操作是______（填傾倒、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾中的某種操作）。硝酸鉀是晶體______（A或C）。

⑶粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是______；檢驗(yàn)的方法是______。

⑷欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是______。

15、某學(xué)生為將含有少量雜質(zhì)銅的氯化鐵提純，擬定以下實(shí)驗(yàn)步驟：

①把樣品加蒸餾水溶解；②過(guò)濾除去雜質(zhì)；③把濾液加熱蒸干得到FeCl3晶體。

⑴你認(rèn)為此方案是否科學(xué)，試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)其理由：

答：。

⑵請(qǐng)你設(shè)計(jì)提純氯化鐵方案（只要求寫出提純步驟，最多只允許6步完成）。

答：。

16、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)：

2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O+Q，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2==Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

現(xiàn)有三個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

⑴請(qǐng)從：① 不容易控制反應(yīng)速率；② 容易控制反應(yīng)速率；③ 有副反應(yīng)發(fā)生；④ 可防止副反應(yīng)發(fā)生；⑤ 污染環(huán)境；⑥ 可防止污染環(huán)境。幾個(gè)方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，并選擇符合上述裝置中，選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是______。

—⑶實(shí)驗(yàn)中若用12mol·L1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量總

是______0.15mol（填大于、小于或等于），其原因是（假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)物損耗，且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）______。

17、某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為 1 mol／L 鹽酸和醋酸溶液；

②用__________量取 10.00mL 1 mol／L 鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 A g，并系于銅絲末端，A 的數(shù)值至少為____________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄______________________________________________；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)____________________________________________，讀出量筒中水的體積為 V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_____________。

⑵本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用________（填序號(hào)）的量筒。

A、100 mLB、200 mLC、500 mL

⑶若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm＝______________。⑷簡(jiǎn)述速率不等的原因_____________銅絲不與酸接觸的原因是_____

______________________。

第三篇：【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第三冊(cè) 第六單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 第二節(jié)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(備課資料

●備課資料

一、影響有機(jī)酸酸性強(qiáng)、弱的因素

有機(jī)酸的通式為—OH上的H越易電離出去，酸性越強(qiáng)，影響H＋電離

＋的因素是R—，如果R—是吸電子基團(tuán)，則羥基上的H原子就易電離出H，如果R—是推電子基，則羥基上的H原子就不易電離出H＋。

我們把與O原子相連接的H原子稱為活潑H原子，活潑H的存在，是物質(zhì)呈酸性的前提，如：

羥基上的H原子能否變成H＋電離出來(lái)取決于與—OH聯(lián)接的原子。如果與—OH相連的原子或原子團(tuán)能使羥基上的O—H極化，使電子對(duì)偏向氧原子，則易電離出H＋,酸性就越強(qiáng)。

若R—OH的R含有C==O或

鍵，則非常有利于H的電離。

若R—OH中的R為烴，則為推電子基，使—OH的O—H偏向H原子，則不利于—OH上的H電離，R—越大，推電子能力越強(qiáng)，—OH上的H越不易電離。

根據(jù)以上分析可知：酸性大小比較如下：

則使—OH上的O中的電子與之形成大π

二、幾種常見粒子的顏色 1.水溶液中常見離子的顏色(1)無(wú)色的陽(yáng)離子：

H＋、Ag＋、K＋、Na＋、NH、Cu＋、Ca2＋、Mg2＋、Sr2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cd2＋、Hg＋、Hg、Sn、Sn、Al。

(2)有顏色的陽(yáng)離子：

Mn

淺玫瑰色 Co2＋

粉紅色 Fe2＋

淺綠色 Ni2＋

亮綠色

Fe3＋

黃色或棕色(水合離子)Cu2＋

藍(lán)色

［Cu(NH3)4］2＋

深藍(lán)色(3)無(wú)色陰離子： SOHPO、，SO、，S2O－

－2＋2＋4＋3＋2＋、，CO

－、，SiO

－、S、Cl、F、Br、I、NO、PO。

2－

－－－－、、ClO、SCN、CN、OH、CH3COO、C2O(4)有顏色的陰離子： MnO

紫色 MnO

綠色

3－［Fe(CN)6］4－

黃色 ［Fe(CN)6］

紅色 2.幾種離子的焰色反應(yīng) Li＋

紫紅色 Na＋

黃色

K＋

淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)

Ca

磚紅色

Sr

洋紅色 Ba2＋

黃綠色 2＋Cu

綠色(CuCl2時(shí)為天藍(lán)色)3.幾種離子常見沉淀物的顏色(1)白色沉淀： AgCl、PbCl2

Ag2SO4、CaSO4、BaSO4 CaCO3、ZnCO3、MgCO3 Zn(OH)

2、Al(OH)

3、ZnS(2)黑色沉淀：

Ag2S、FeS、Fe2S3、PbS、CuS、Hg2S(3)黃色沉淀：

AgBr(淡黃色)、AgI、Ag3PO4、CdS Ag2CO3(淡黃色)［注］(4)其他顏色沉淀： MnS

Cu(OH)

2Fe(OH)2

Fe(OH)HgS

肉紅色 藍(lán)色 白色 紅褐色 紅色 2＋2＋注：Ag2CO3有的分析化學(xué)書中認(rèn)為是白色沉淀，實(shí)際在溶液中形成的Ag2CO3沉淀為淡黃色。且固態(tài)Ag2CO3亦為黃色粉末。

三、常見物質(zhì)的溶解情況 1.溶解程度的判定

難溶(幾乎不溶或不溶)

微溶

易溶

按任何比例互溶

鹽的溶解性順口溜(協(xié)助記憶)

溶解度＜0.01 克 溶解度0.01~1克 溶解度＞10克 溶解度無(wú)窮大

鉀、鈉、銨鹽都可溶；硝(酸)鹽遇水影無(wú)蹤；硫酸(鹽)不溶鉛和鋇；氯(化)物不溶銀、亞汞。

2.常見物質(zhì)溶解性表：(20℃)

說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。

從上表可以看出：鈉和鉀的鹽都溶于水；硝酸鹽都溶于水；氯化物除AgCl、HgCl2不溶，PbCl2微溶外，一般都溶于水，硫酸鹽除BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Hg2SO4、Ag2SO4微溶外，一般溶于水。

*研究性課題示例

“冰甲烷”開采方法研究

背景資料：

冰甲烷是人類利用的另一種新型能源。甲烷水合物是一種含有甲烷分子的冰結(jié)晶體，是在深海的低溫高壓環(huán)境下由水與甲烷發(fā)生水合反應(yīng)而形成的，表面看像濕潤(rùn)的雪團(tuán)，點(diǎn)火可燃燒，故稱“可燃冰”。第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。現(xiàn)已探明，里海和百慕大三角、我國(guó)南海等許多海域，海底有極其豐富的冰甲烷資源，其中南海的冰甲烷總量超過(guò)已知蘊(yùn)藏在我國(guó)陸地下的天然氣總量的一半。

天然氣水合物是一種晶體，有多種晶體結(jié)構(gòu)，右圖是一種甲烷水合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，它是由水分子處于頂點(diǎn)位置組成12個(gè)五角形構(gòu)成較小的籠形。

據(jù)測(cè)定，單位結(jié)構(gòu)的甲烷水合物周圍平均46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。m的甲烷水合物含有120 m~150 m的甲烷氣體。

事實(shí)上，CO2分子也可以被水的晶體籠包和而形成CO2的水合物。課題要求：

提出開發(fā)海底甲烷的可行性建議。3

參考答案：就目前來(lái)說(shuō)，比較可行的方法是，先融化海底的甲烷水合物，然后回收生成的甲烷氣體。開采方法有兩種：其一，如果甲烷以氣體狀態(tài)存在于甲烷水合物層下，則將鉆管直接通到甲烷水合物層下，甲烷氣體自然就會(huì)往上涌出，這樣就能進(jìn)行回收；其二，一旦甲烷水合物層下沒有氣體狀的甲烷，就必須以間隔數(shù)十米的兩路鉆管通到甲烷水合物層，利用一側(cè)的管子送入蒸汽和鹽水融化甲烷水合物，利用另一側(cè)的管子回收甲烷水合物融化后生成的甲烷。

下圖為日本資源環(huán)境研究所的科學(xué)家設(shè)計(jì)的甲烷水合物的開發(fā)示意圖。其設(shè)想是：

①游離甲烷氣體層的進(jìn)行鉆井挖掘可減小壓強(qiáng)，有利于甲烷氣體的放出；

②將淺海高溫海水注入甲烷水合物層中升高了溫度，有利于甲烷氣體的放出；

③在甲烷氣體被開采的同時(shí)，還要向深海注入CO2氣體，使CO2分子被水的晶體籠包合而形成CO2的水合物，一方面可以使海底的地質(zhì)結(jié)構(gòu)不被破壞，另一方面還可以減少大氣中的CO2含量，減緩溫室效應(yīng)。

第四篇：【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第三冊(cè) 第六單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 第三節(jié)物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(備課

●備課資料

一、物質(zhì)的分離與提純

在生產(chǎn)和生活中，我們接觸到的物質(zhì)大多是混合物。為了適應(yīng)各種不同需要，我們經(jīng)常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈物，這個(gè)過(guò)程叫混合物的分離。物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去以得到純凈物的過(guò)程，在提純過(guò)程中，雜質(zhì)不必還原成原物質(zhì)。根據(jù)混合物各成分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同，用不同的方法進(jìn)行分離或提純。物質(zhì)的分離和提純也是重要的基本操作。

(一)物理方法

根據(jù)物質(zhì)不同的物理性質(zhì)來(lái)分離混合物。1.過(guò)濾法

是將溶液中不溶性物質(zhì)分離出來(lái)的方法。整個(gè)操作要掌握三靠二低的原則(如下圖)。操作要求：

(1)制做過(guò)濾器

折疊濾紙的角度應(yīng)與漏斗角度相同，濾紙的邊緣應(yīng)比漏斗口低0.5厘米，剪去濾紙多余部分，手指按住濾紙三層的一邊，用水把濾紙潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，沒有空隙，不留氣泡，以保證過(guò)濾的速度。

(2)過(guò)濾

①將過(guò)濾器放在漏斗架或鐵架臺(tái)的小鐵圈上，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。②左手持玻璃棒，棒的下端輕輕接觸三層濾紙。

③右手握燒杯，燒杯嘴緊靠玻璃棒，使液體沿棒緩緩流下，液面至離濾紙邊緣0.5厘米處停止加液。

(3)洗滌

①若要收集濾液，在將混合液全部過(guò)濾后，用清水2~3毫升沖洗曾盛過(guò)混合液的燒杯，用玻璃棒引導(dǎo)沿濾紙內(nèi)四周注入漏斗里，再用清水沖洗濾紙四周上的附著物。反復(fù)沖洗兩次，目的是使燒杯和濾紙上殘存的溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)入濾液。要注意觀察濾液顏色，如果濾液渾濁，應(yīng)把濾液再過(guò)濾一次。

②若要得到純凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物反復(fù)洗滌(加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)幾次)。

2.結(jié)晶法

幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕N溶劑里溶解度的不同，可用結(jié)晶法分離。例如結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉。從溶解度曲線圖可知：硝酸鉀溶解度隨溫度升高明顯增大，氯化鈉則受溫度影響小?？梢园鸦旌衔镌谳^高溫度下制成飽和溶液，降溫，部分硝酸鉀結(jié)晶析出，過(guò)濾后得到較純的硝酸鉀。若欲得到更純的晶體，可反復(fù)使用結(jié)晶法、重結(jié)晶法。另一物質(zhì)氯化鈉仍在溶液中，加熱蒸發(fā)掉溶劑，使氯化鈉成為晶體析出。

3.蒸餾法

用來(lái)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物。其操作過(guò)程是

液態(tài)混合物

氣態(tài)

液態(tài)

因沸點(diǎn)不同，可以在不同溫度時(shí)，收集到不同的物質(zhì)。蒸餾水的制備和石油的分餾，都是利用這個(gè)原理。實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置如圖所示。操作注意：

①蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放碎瓷片，外墊石棉網(wǎng)。

②使溫度計(jì)水銀球上緣恰與蒸餾燒瓶支管接口的下緣在同一水平線上。③冷卻水自下而上不斷流動(dòng)，與熱蒸氣方向相反，以充分進(jìn)行熱交換。4.分液法

用于把兩種密度不同、又不互相混溶的液體分開。操作應(yīng)在分液漏斗里進(jìn)行。具體方法：

①把待分離的液體混合物注入分液漏斗，蓋好玻璃塞，注意使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口徑上的小孔。

②把分液漏斗置于鐵架臺(tái)上，分液漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁靜置，待液體分層。

③打開漏斗下方的旋塞，使液體慢慢流至燒杯中，待下層液體流完，立即關(guān)閉旋塞。④把上層液體從分液漏斗上口倒出。

5.萃取法

利用一種物質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。能提取溶質(zhì)的溶劑叫萃取劑。

(1)萃取劑的選擇

①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解性應(yīng)大于在原溶劑中的溶解性。②萃取劑與原溶劑互不相溶。

(2)操作方法

①把溶液和萃取劑都注入分液漏斗。

②右手壓住分液漏斗上端塞子，左手握住旋塞部，充分振蕩。

③把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置，待溶質(zhì)進(jìn)入萃取劑、兩種液體分層后即可分液。④蒸發(fā)萃取劑可得純凈物。

6.升華法

利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將它與無(wú)升華特性的固體分離的方法。

［例］碘的提純。碘中若有不升華的雜質(zhì)，加熱混合物，使碘升華，冷卻；收集凝華后的碘，使碘與雜質(zhì)分離。

7.滲析法

利用半透膜使膠體與混于膠體中的分子、離子分離的方法。如淀粉膠體混有食鹽，可用此法分離。滲析時(shí)間要充分。此法可精制膠體。操作方法見右圖。

(二)化學(xué)方法

原理

用化學(xué)方法分離或提純物質(zhì)時(shí)，要同時(shí)考慮到各組成成分及雜質(zhì)的性質(zhì)和特點(diǎn)，利用它們之間的差別，加以分離。在提純時(shí)，應(yīng)最終把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或轉(zhuǎn)變成被提純的成分。一般要求操作簡(jiǎn)便易行，不引入新雜質(zhì)。除去多種雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)考慮加入試劑的順序。

二、常見離子的檢驗(yàn)方法(一)常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

(二)常見陰離子的檢驗(yàn)

三、常見有機(jī)物的檢驗(yàn)

四、物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的幾種類型與檢驗(yàn)應(yīng)注意的事項(xiàng)

總的來(lái)說(shuō)，無(wú)論是鑒定、鑒別還是推斷，都要熟悉物質(zhì)的特征。既要抓共性又要抓特性。但首要的是要熟悉物質(zhì)的特性，要善于抓住物質(zhì)的本質(zhì)差異，利用特效反應(yīng)去解決問(wèn)題。在上述基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案。方案應(yīng)步驟完整，嚴(yán)密，清晰，方法簡(jiǎn)潔，現(xiàn)象明顯，結(jié)論準(zhǔn)確。

敘述應(yīng)扼要簡(jiǎn)明，要善于應(yīng)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)和化學(xué)文字以及圖示法等。

書寫應(yīng)格式規(guī)范，字跡工整。實(shí)驗(yàn)報(bào)告或試卷的卷面一定要整齊潔凈。

解答鑒定、鑒別、推斷等物質(zhì)檢驗(yàn)問(wèn)題時(shí)，具體要注意的事項(xiàng)有如下幾點(diǎn)：

(1)首先要仔細(xì)、慎重地審題，弄清題意。然后，設(shè)計(jì)方案，并善于選用最佳方案。不論是鑒定、鑒別都要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。必要時(shí)還應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式加以說(shuō)明。

(2)鑒定、鑒別物質(zhì)時(shí)一定要分別取少量待檢物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)(切不可在原試劑瓶中就加試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，這樣不僅使下步檢驗(yàn)無(wú)法進(jìn)行，既使檢出也會(huì)使被檢物因污染而報(bào)廢，不符合科研和生產(chǎn)的實(shí)際要求)。

被檢溶液一般取1~2毫升即可。

若被檢物為固體一般應(yīng)取少量，用蒸餾水配成溶液。

若被檢物為難溶物質(zhì)時(shí)，一般也要通過(guò)間接方法轉(zhuǎn)變成可溶物質(zhì)后再進(jìn)行檢驗(yàn)。

若被檢物是氣體時(shí)，一般應(yīng)設(shè)法用導(dǎo)管導(dǎo)出或集于試管或集氣瓶中，也可用水、飽和食鹽水等把待檢氣體從容器中排出而進(jìn)行檢驗(yàn)。

(3)鑒定時(shí)，一定要考慮周全。得出的結(jié)論必須條件充分(證據(jù)確鑿)。如鑒定某鹽時(shí)，必須把陽(yáng)離子、陰離子分別檢出方可下結(jié)論。若是檢驗(yàn)復(fù)鹽或含有兩種以上鹽的混合溶液時(shí)，必須把所有的陽(yáng)離子和陰離子都逐一檢驗(yàn)出來(lái)，才能下結(jié)論。

(4)鑒別物質(zhì)時(shí)，兩種物質(zhì)檢出其中一種，三種物質(zhì)檢出其中任意兩種就達(dá)到了鑒別的目的。依此類推，鑒別n種物質(zhì)，只要檢出其中n－1種物質(zhì)，就能達(dá)到鑒別的目的。(鑒別題不必把幾種要鑒別的物質(zhì)逐一進(jìn)行鑒定)(5)對(duì)于給定的多種物質(zhì)的鑒別通常有兩種方法。一種是根據(jù)物質(zhì)的不同特性(相異性)逐個(gè)加以區(qū)別。另一種方法是把待檢物分成若干組(根據(jù)物質(zhì)特性的類同點(diǎn)，在各被檢物質(zhì)中分別加入某種試劑，根據(jù)加入試劑后發(fā)生現(xiàn)象的類同分組)。然后就每組物質(zhì)再進(jìn)行區(qū)別。例如：

(6)若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)時(shí)，最好將原來(lái)物質(zhì)和所配溶液對(duì)應(yīng)編號(hào)：1、2、3、……，以免操作過(guò)程中弄亂，得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

(7)一種溶液需要進(jìn)行兩個(gè)或兩個(gè)以上實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)兩次或多次分別取樣。

(8)不能把待鑒定或鑒別的物質(zhì)作為已知物質(zhì)來(lái)敘述它有什么特性，而應(yīng)根據(jù)給定的條件或檢驗(yàn)過(guò)程發(fā)生的現(xiàn)象作出推斷。(如：鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4時(shí)不能說(shuō)取少量NH4Cl加……)(9)推斷待檢物中存在、或不存在某些物質(zhì)時(shí)，既要做出明確的肯定，也要做出明確的否定。

(10)鑒別物質(zhì)時(shí)，要善于利用物質(zhì)的外部特征，通過(guò)觀察先進(jìn)行總的區(qū)分或初步推斷。當(dāng)題目不強(qiáng)調(diào)必須用化學(xué)方法檢驗(yàn)時(shí)，并不排除用物理方法檢驗(yàn)物質(zhì)。如觀察顏色、聞氣味、測(cè)定某些物理常數(shù)(熔點(diǎn)、密度、硬度等)。

四、定性分析的任務(wù)與思考問(wèn)題的方法 1.定性分析的任務(wù) 無(wú)機(jī)定性分析的任務(wù)是檢出物質(zhì)由哪些元素或原子團(tuán)組成，或鑒定某一物質(zhì)是屬于哪種單質(zhì)、化合物或礦物。當(dāng)我們采用化學(xué)分析的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性分析的時(shí)候，一般是首先將要進(jìn)行分析的樣品制成溶液，然后借加入試劑后在溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，作出有無(wú)某種元素或原子團(tuán)的判斷(這類分析方法稱為濕法，若試樣和試劑均為固體則稱為干法)。因此，定性分析一般都是進(jìn)行離子的鑒定，即檢出有無(wú)某種陰離子、陽(yáng)離子。在得知樣品的組成成分之后，也就可以斷定樣品屬于什么物質(zhì)。在實(shí)際工作中所遇到的要進(jìn)行分析的物質(zhì)，很少是一種純凈的單質(zhì)或化合物，往往是組成比較復(fù)雜的物質(zhì)。因此，在定性分析中，在對(duì)某一成分進(jìn)行檢出時(shí)，常常會(huì)遇到其他共存組分的干擾。于是，在分析工作中又時(shí)常要進(jìn)行分離處理，或?qū)a(chǎn)生干擾的成分轉(zhuǎn)化為不發(fā)生干擾作用的存在形式來(lái)掩蔽。因此，在定性分析中所討論的問(wèn)題有兩個(gè)：一是有關(guān)離子鑒定反應(yīng)的問(wèn)題；二是有關(guān)離子的分離的問(wèn)題。但前者是定性分析的中心問(wèn)題，后者是派生的。討論分離總是為了完成鑒定的目的。

2.定性分析中一些問(wèn)題的思考方法 3.定性分析中一些思考問(wèn)題的方法

(1)化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，并達(dá)到與反應(yīng)條件相一致的完全程度。(2)控制反應(yīng)條件是應(yīng)用化學(xué)變化規(guī)律的重要手段。必須根據(jù)定性分析的要求，選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)，并嚴(yán)格控制反應(yīng)條件，才能獲得可靠的結(jié)果。

(3)有比較才有鑒別，評(píng)價(jià)方法的好壞沒有絕對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)，只能根據(jù)分析的目的和要求，在條件可能的范圍內(nèi)，挑選最簡(jiǎn)便而可靠的方法。當(dāng)對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生懷疑時(shí)，應(yīng)采用各種適當(dāng)?shù)膶?duì)比方法進(jìn)行確證和檢查。

(4)可掌握三條原則： ①某種沉淀能否被加入的某種試劑所溶解，一般可以其在溶液中能否生成1×10－2 mol· L－1的離子作為判斷標(biāo)準(zhǔn)。

②試樣中某種離子能否被加入的某種試劑所沉淀，通常以該種離子的濃度為1×10－1 －1mol·L時(shí)，能否與沉淀劑作用生成沉淀作為判斷標(biāo)準(zhǔn)。

③某種離子被分離或被掩蔽得是否完全，可以該種離子在溶液中殘留的總濃度(或游離濃度)是否≤1×10 mol·L作為判斷標(biāo)準(zhǔn)。

五、趣味實(shí)驗(yàn)

豆腐中某些營(yíng)養(yǎng)成分的檢驗(yàn)

豆腐中的鈣質(zhì)與草酸鈉溶液反應(yīng)能生成不溶于水的草酸鈣白色沉淀：

Ca2＋＋Na2(COO)2

Ca(COO)2↓＋2Na＋ －5

－1蛋白質(zhì)分子中一般含有帶苯環(huán)的氨基酸，濃硝酸和苯環(huán)發(fā)生硝化反應(yīng)生成黃色的硝基化合物，因此當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)遇濃硝酸時(shí)，微熱就呈黃色沉淀析出，冷卻后再加入過(guò)量的氨水，沉淀又變?yōu)槌赛S色，從而可檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在。

操作：

(1)取200克豆腐置于燒杯中，加入20毫升蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使豆腐全部搗碎而呈糊狀。過(guò)濾，得無(wú)色濾液和白色濾渣。

(2)取2毫升無(wú)色濾液于試管中，滴入草酸鈉溶液，立即可見生成白色沉淀(草酸鈣)。說(shuō)明豆腐中含有豐富的鈣質(zhì)，且能溶與水，不一定與蛋白質(zhì)結(jié)合在一起。

(3)取少許白色豆腐濾渣于試管內(nèi)。滴加少量濃硝酸后加熱，可見濾渣變?yōu)辄S色，冷卻后再加入過(guò)量氨水，黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色。這就是蛋白質(zhì)的黃色反應(yīng)。

說(shuō)明：

(1)在制備豆腐濾液時(shí)，豆腐一定要充分搗碎，才能使鈣離子溶于水。

(2)由于豆腐中含有較多的蛋白質(zhì)，形成膠體，故過(guò)濾較慢。但蛋白質(zhì)一般不易透過(guò)濾紙，所以濾液不會(huì)有黃色反應(yīng)。

第五篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)教案——制備、測(cè)定和探索性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

——制備、定量測(cè)定、探索實(shí)驗(yàn)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求；

(2)一個(gè)相對(duì)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)包括的主要內(nèi)容；(3)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法和要求；(4)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法和要求；

(5)運(yùn)用學(xué)過(guò)的鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)及強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水解反應(yīng)的相互促進(jìn)關(guān)系，分析并評(píng)價(jià)氫氧化鋁制備的最佳途徑；

(6)應(yīng)用乙二醇的性質(zhì)，設(shè)計(jì)完整的化學(xué)實(shí)瞼方案；

(7)運(yùn)用銅和銅的化合物知識(shí)，設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證銅與銅的化合物的性質(zhì)。1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)遵循：

①科學(xué)性，實(shí)驗(yàn)原理，準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)流程合理。②安全性，保護(hù)人身、保護(hù)環(huán)境、保護(hù)儀器。③可行性，條件允許，效果明顯，操作正確。

④簡(jiǎn)約性，做到步驟少，時(shí)間短、效果好等基本要求。2．如何迅速、準(zhǔn)確地解答綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題呢?(1)明確目的原理

首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。(2)選擇儀器藥品

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。

(3)設(shè)計(jì)裝置步驟

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。學(xué)生應(yīng)具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡(jiǎn)明。(4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)

根據(jù)觀察，全面而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。(5)分析得出結(jié)論

根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。

以上只是解答綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的一般思考方法。在解答過(guò)程中，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的具體情況和要求，作出正確的回答。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)還要考慮以下因素：

①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸；②進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃先驗(yàn)純等)；③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如實(shí)驗(yàn)、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；⑤冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置(如長(zhǎng)玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻；⑦儀器拆卸的科學(xué)性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)；⑧其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加人順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)。3．制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，對(duì)鞏固元素化合物知識(shí)和掌握好各類有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力是有益的。

制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，應(yīng)遵循以下原則：

①條件合適，操作方便；

②原理正確，步驟簡(jiǎn)單；

③原料豐富，價(jià)格低廉；

④產(chǎn)物純凈，污染物少。

即從多種路線中優(yōu)選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學(xué)食品與藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。

4．探索性實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。5．驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)方案，操作簡(jiǎn)單，簡(jiǎn)便宜行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。

一、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（習(xí)題及解析）

1、用含有NaCl、MgCl2、MgS04的鈉鹽制備漂白精(次氯酸鈉)。按各反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈饔嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

2+2+2-[解析] 此題思路：原料→純凈物→產(chǎn)物。需除去的雜質(zhì)離子有Ca、Mg、SO4，應(yīng)

2+注意除雜試劑的加入順序，以便有利于除去過(guò)量試劑引來(lái)的新雜質(zhì)。例如，除Ca的Na2C032-2+放在除SO4的BaCl2試劑之后加入，可達(dá)到除去過(guò)量Ba的目的。

答案

①BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl

2②MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③CaCl2+Na2C03=CaCO3+2NaCl ④BaCl2+2Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ⑤NaOH+HCl=NaCl+H20 ⑥Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20 ⑦2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2、下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是

A．銅屑和濃硝酸 B．二氧化錳和濃鹽酸 C.電石和水

D.碳酸鈣和稀鹽酸

3、按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是

A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2 B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2 D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2

4、試用空氣；焦炭、水為原料制備硝酸。

5、實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣，怎樣用實(shí)驗(yàn)方法證明二氧化錳作催化劑?氯酸鉀中含鉀、氯，氧三種元素?試設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單步驟。

解析：催化劑能加快反應(yīng)速率，而反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。因此，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)能證明加入二氧化錳后反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量不變及化學(xué)性質(zhì)不變。要證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物中含鉀元素、氯離予和氧氣。

答案(1)將等質(zhì)量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質(zhì)量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。根據(jù)收集的氧氣多少，可判斷反應(yīng)速率。

(2)用水溶解反應(yīng)后的混合物，過(guò)濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可證明質(zhì)量是否變化。

(3)將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗(yàn)是否有氯氣生成，可證明二氧化錳化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化。

(4)將收集的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)，可證明氯酸鉀含氧元素。(5)將(2)步驟作的濾液做焰色反應(yīng)，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。

(6)將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元素。習(xí)題：

1．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證有機(jī)物CH2=CHCHO中所含的官能團(tuán)。2．不用焰色反應(yīng)，鑒別NaCl和KCl兩種無(wú)色晶 3．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明一種金屬粉末是鐵粉

4．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明油酸C17H33COOH具有不飽和性和酸性。5．根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答問(wèn)題：

(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 是______________裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水所起的

作用是 ____________裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是

(2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相

互緊靠，這是因?yàn)開_____________(3)裝置(Ⅲ)的燒杯中使用倒置漏斗可防止

液體倒吸，試簡(jiǎn)述其原因。

答：__________________________ 6．在加熱條件下用NH3還原CuO可以制得純

凈的N2和活性銅粉(途徑Ⅰ)，用該活性銅粉與空氣反應(yīng)又可制得較純凈的N2(途徑Ⅱ)。

由于N2在實(shí)驗(yàn)室里制備常需要用有毒和易使人致癌的NaNO2，上述方法因Cu與CuO的循環(huán)使用．且制出的N2可基本滿足要求，故倍受人們關(guān)注。下圖給出了按Ⅰ和Ⅱ制N2必需的幾種實(shí)驗(yàn)儀器，其他必要的儀器如鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等儀器均未列出。請(qǐng)按下列要求填寫空白。

(1)按途徑I制N2時(shí)用濃氨水作原料至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請(qǐng)按氣流從左到右的順序列出儀器的序號(hào)):__________________(2)按途徑Ⅱ制N2時(shí)，至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請(qǐng)按氣流從左到右的順序列出儀器的接口順序)：______________。

(3)用途徑I制N2，按你選用的儀器組裝的裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器序號(hào)是______________(4)用途徑Ⅱ制N2，原料氣空氣是向儀器中加入 _______而送人反應(yīng)器的。(5)為了保證I制得的N2比Ⅱ制得的N2純凈，是在儀器_______中加入_______以除去雜質(zhì)氣體。

(6)寫出在途徑I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________某化學(xué)小組用下列裝置制取氫氣，再用制得的氫氣還原氧化銅，最后根據(jù)氧化銅質(zhì)量的減少和無(wú)水氯化鈣質(zhì)量的增加來(lái)測(cè)定水的質(zhì)量組成。

(1)如果制得的H2從左向右流向，上述必要儀器的連接順序_______接 _______，_______接_______ _______接 _______接 _______、_______接 _______(堿石灰)。

(2)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)裝置最后連接堿石灰干燥管的目的是______________。(3)裝入藥品后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作步驟。①打開活塞，產(chǎn)生氫氣；②點(diǎn)燃D處酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④關(guān)閉活塞，停止產(chǎn)生氫氣；⑤待氧化銅變紅后撤去酒精燈；⑥通人氫氣，使D中物質(zhì)冷卻；⑦稱量C管和D管的質(zhì)量。正確的操作順序是_______→_______→_______ _______→_______→_______→_______⑦

(4)若測(cè)得原質(zhì)量為W1g的硬質(zhì)玻管D反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)閃2g；U形管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加 mg，則水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比可表示為 ______________(5)若實(shí)驗(yàn)中有部分氧化銅還原不徹底，未生成銅而是被還原為紅色的氧化亞銅(Cu2O)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響(偏大、偏小、無(wú)影響)_______。

二、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H806，人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg／L左右。

校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某晶牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。(1)測(cè)定目的：測(cè)定X X牌軟包裝橙汁維生素C含量。

?C6H606+2HI(2)測(cè)定原理：C6H806+I2??(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑：

①儀器和用品：自選，略。

-3 ②試劑：指示劑_______________(填名稱)、濃度為7.5×10mol／L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程： ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

②打開橙汁包裝，目測(cè)：顏色_______________橙黃色，澄清度好。用_______________(填儀器名稱)向錐形瓶中移人20.00mL待測(cè)橙汁，滴人2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的_______________(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________.(5)數(shù)據(jù)記錄與處理。(設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù))若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是重5.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_______________mg／L。

(6)問(wèn)題討論：

①滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么

答_______________ ②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?__________(填編號(hào))A.是 B.可能是 C不是

制造商可能采取的做法是_______________.B.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮

C.將維生素C作為添加劑

對(duì)于上述做法，你的意見是_______________.A.同意 B.不同意

C.調(diào)查后再作結(jié)論

(答案)(3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管活塞 錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定管中液體流下的速率 溶液變藍(lán)色且在半分鐘內(nèi)不退去(5)990 mg／L(6)①不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶。因?yàn)槿魮u動(dòng)會(huì)增大溶液與空氣的接觸面積，使之被氧化響測(cè)定結(jié)果 ②C C C

三、探索性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。

（一）問(wèn)題的提出 1．有一同學(xué)在做乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，把灼熱螺旋狀的銅絲伸進(jìn)裝有乙醇的試管里，如此反復(fù)幾次，當(dāng)其聞生成的乙醛氣味時(shí)，他描述為：“有刺激性氣味且伴有醋味”立即引起同學(xué)們的哄堂大笑，且有人譏諷說(shuō)：“沒看書?真破鼻子?！彼麉s不服氣。我說(shuō)：“要弄清你的結(jié)論是否有誤，只要滴加幾滴石蕊試液便可見分曉”，他立即向溶液中滴加石蕊試液，溶液奇跡般地變紅了，同學(xué)們個(gè)個(gè)目瞪口呆。

2．在做學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)——?dú)溲趸~氧化乙醛時(shí)，有位同學(xué)向10％NaOH溶液中加入； 2％CuS04溶液，稍不注意CuS04溶液加多了，當(dāng)他繼續(xù)加入乙醛溶液，并加熱至沸騰，卻發(fā)現(xiàn)溶液的顏色發(fā)生了由“藍(lán)色→黑色→紅色”的變化。

（二）提出可能性假設(shè)

其原因可解釋為：加熱時(shí)發(fā)生了由 Cu(OH)2(藍(lán)色)→CuO(黑色)→Cu2O(紅色)的反應(yīng)。

仔細(xì)分析以上兩個(gè)非常意外的實(shí)驗(yàn)不難發(fā)現(xiàn)：CuO有氧化乙醛使之生成乙酸的可能。受乙醇催化氧化生成乙醛實(shí)驗(yàn)的啟示，根據(jù)對(duì)醛、醇的官能團(tuán)—醛基(-CHO)與醇羥基(-OH)結(jié)構(gòu)比較發(fā)現(xiàn)，乙醛的還原性強(qiáng)于乙醇；理論分析知銅能作為乙醛氧化生成乙酸的催化劑；催化歷程如下： 2Cu+O2=2CuO CH3CHO+Cu0→CH3COOH+Cu

（三）具體方案與步驟

1．銅催化氧化乙醛生成乙酸：

把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它伸進(jìn)裝有乙醛的試管里，觀察銅絲表面的顏色變化，如此反復(fù)幾次。2．乙酸的檢驗(yàn)

①聞生成物乙酸的氣味，⑧向反應(yīng)后的溶液滴加幾滴石蕊試液，溶液立即變成紅

四、其它注意點(diǎn)

（一）定性、定量的測(cè)定

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明油酸C17H33COOH的酸性？如何用I2等物質(zhì)測(cè)定分子中烴基的不飽度（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）指出實(shí)驗(yàn)原理即可 區(qū)別：MgCl2和CaCl2晶體

（二）實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 淀粉的水解程度定性測(cè)定

（三）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的客觀性

分子量在300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘可完全加成，也可被0.2g KOH所中和，則該脂肪酸的分子量的準(zhǔn)確值是

A282

B280

C278

D無(wú)法確定

解題思路：

設(shè)該脂肪酸的分子式為R（COOH）n，其分子量為Ｍ。由反應(yīng)關(guān)系式：R（COOH）n∽nKOH 1.0/Ｍ

0.2/56n M=280n，由于 M<300，n取正整數(shù)值，所以n只能為1；即脂肪酸的分子量為280，似乎應(yīng)選B答案。

而由酸和I2加成反應(yīng)關(guān)系式：R（COOH）n ∽Ω羧基I2（其中Ω羧基為烴基不飽和度）

1.0/M 2.7/254n 可得分子量的關(guān)系式M=94Ω羧基；由于M<300，Ω羧基為正整數(shù)，所以Ω羧基=3，M=282似乎應(yīng)選A。上面兩個(gè)途徑求得的數(shù)值雖然很接近，但作為分子量的精確值，就近選那一個(gè)答案？

實(shí)際上，280、282都不一定是該脂肪酸分子量的準(zhǔn)確值。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有誤差（如數(shù)據(jù)的精確度問(wèn)題）。那么如何來(lái)修正這一誤差呢？由題中提供的條件來(lái)看，只有用該脂肪酸的通式來(lái)進(jìn)行修正。

脂肪酸一般通式為CnH2n+2-2ΩOz（Ω為分子不飽和，Z為氧原子數(shù)），由上面計(jì)算可知，烴基不飽和度Ω羧基=3和羧基數(shù)n=2，則分子總不飽和度Ω=Ω烴基+Ω羧基=3+1=4，氧原子數(shù)Z=2，所以該脂肪酸通式可寫為CnH2n-6O2，將分子量實(shí)驗(yàn)值282、280分別代入公式CnH2n-6O2中進(jìn)行修正，發(fā)現(xiàn)分子量282、280都不符合通式的要求，在此數(shù)值附近只有分子量為278符合通式要求。所以本題答案既不是A也不是B，而應(yīng)選C答案。