第一篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(人教版)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（人

教版）

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第六單元

碳和碳的氧化物

課題1

金剛石、石墨和c60

一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、c60）、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。

2、石墨（c）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做固體潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有潤(rùn)滑性）等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)

4、c60（也叫“足球碳”）：c60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時(shí)間很久仍不變色。

2、可燃性:

完全燃燒,生成co2

:

c+o2

co2

不完全燃燒

,生成co：2c+o2

2co

3、還原性：c+2cuo

2cu+co2↑

（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

cuo在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。c具有還原性。

應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2o3+3c

4Fe+3co2↑

c＋co2

2co

課題2

二氧化碳制取的研究

一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

①若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時(shí)用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。

②若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時(shí)則用制co2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水的氣體用排水法收集。co只能用排水法（因?yàn)槊芏燃s等于空氣，且有毒）

②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）的氣體用向上排空氣法收集。co2只能用向上排空氣法（因?yàn)槟苋苡谒?/p>

③密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量＜29）的氣體用向下排空氣法收集。

二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法

、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸

①不能用H2So4與caco3反應(yīng)的原因：生成的caSo4微溶于水，會(huì)覆蓋在caco3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。

②不能用濃鹽酸與caco3反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成Hcl氣體混入生成的co2中。

③不能用Hcl與Na2co3反應(yīng)的原因：Na2co3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利收集。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)

4、c60（也叫“足球碳”）：c60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時(shí)間很久仍不變色。

2、可燃性:

完全燃燒,生成co2

:

c+o2

co2

不完全燃燒

,生成co：2c+o2

2co

3、還原性：c+2cuo

2cu+co2↑

（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

cuo在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。c具有還原性。

應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2o3+3c

4Fe+3co2↑

c＋co2

2co

課題2

二氧化碳制取的研究

一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

①若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時(shí)用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。

②若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時(shí)則用制co2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水的氣體用排水法收集。co只能用排水法（因?yàn)槊芏燃s等于空氣，且有毒）

②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）的氣體用向上排空氣法收集。co2只能用向上排空氣法（因?yàn)槟苋苡谒?/p>

③密度比空氣小（或相對(duì)分子質(zhì)量＜29）的氣體用向下排空氣法收集。

二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法

、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸

①不能用H2So4與caco3反應(yīng)的原因：生成的caSo4微溶于水，會(huì)覆蓋在caco3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。

②不能用濃鹽酸與caco3反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成Hcl氣體混入生成的co2中。

③不能用Hcl與Na2co3反應(yīng)的原因：Na2co3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利收集。

、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：⑴過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源

⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。

3、化學(xué)性質(zhì):）可燃性：2co+o2

2co2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰

H2和o2的燃燒火焰是：淡藍(lán)色的火焰。

co和o2的燃燒火焰是：藍(lán)色的火焰。

cH4和o2的燃燒火焰是：明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、co、cH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與co的混合氣體。制法：

c+H2o

H2↑+co↑）

2）還原性：co+cuo

cu+co2

（還原反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

Fe2o3+3co

2Fe+3co2

現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

H2、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)：

A可燃性

c+o2

co2

2co+o2

2co2

2H2+o2

2H2o

B還原性：H2＋cuo

cu+H2o co+cuocu+co2

c+2cuo

2cu+co2↑

除雜的方法：①除去co中混入的co2雜質(zhì)：通入石灰水：

co2+ca2==caco3↓+H2o

②除去co2中混入的co雜質(zhì)：通過(guò)灼熱的氧化銅：

co+cuo

cu+co2

4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是：氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子

本章知識(shí)間的聯(lián)系：

①c→co：2c＋o2

2co

c＋co2

2co

②c→co2：c＋o2

co2

c＋2cuo

2cu＋co2↑

3c＋Fe2o3

3co2↑＋2Fe

③co→co2：2co＋o2

2co2

co＋cuo

cu＋co2

個(gè)二

13co＋Fe2o3

2Fe＋3co2

④co2→H2co3:

co2＋H2o===H2co3

⑤H2co3→co2：H2co3===co2↑＋H2o

⑥co2→caco3：co2＋ca2===caco3↓＋H2o

⑦caco3→co2：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑

caco3

co2↑＋cao

第七單元

燃燒及其利用

課題1

燃燒和滅火

一、燃燒、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）

如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；

B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要氧氣

白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中

3、燃燒與緩慢氧化的比較：

相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；

不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈；后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢

二、滅火的原理和方法、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件，就可以達(dá)到滅火的目的

2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。

3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。

液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來(lái)滅火

化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑

一、爆炸

概

念

發(fā)生條件

防范措施

燃燒

可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)

可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下

爆炸

可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸

劇烈燃燒；有限空間

嚴(yán)禁煙火

緩慢氧化

反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)

與空氣或氧接觸

①爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）

②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹

③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。

④油庫(kù)、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)

⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈

常見滅火的方法①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅

②電器著火，先應(yīng)切斷電源

③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花

④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉

其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃

B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺

c、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。

課題2

燃料和熱量

一、化石燃料

①

包括煤、石油、天然氣（都是混合物）

②

是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的 ③

屬于不可再生能源

④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用

、煤

①

稱為“工業(yè)的糧食”

②

組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

③

將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）

④

煤燃燒會(huì)產(chǎn)生So2、No2等，會(huì)形成酸雨

2、石油

①

稱為“工業(yè)的血液”

②

從油井開采出來(lái)的石油叫原油，它不是產(chǎn)品

③

組成：主要含碳、氫元素

④

煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)蒸餾使之分離（此分離過(guò)程是物理變化）

⑤

石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等

⑥

石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源

3、天然氣

（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷（cH4）

①甲烷的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：cH4＋2o2

co2＋2H2o（發(fā)出藍(lán)色火焰）

注意：（1）點(diǎn)燃甲烷前要檢驗(yàn)純度

（2）、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ狐c(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）。

（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。

4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生

5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重

6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?/p>

7、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

二、化學(xué)變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）

c＋o2

co

2、吸收熱量：co2+c

2co

可以利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑

三、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的co等物質(zhì)污染空氣

四、燃?xì)庑孤﹫?bào)警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇?，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方。

課題3

使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

一、燃料燃燒對(duì)空氣的影響

１、煤的燃燒。煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。

２、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等

防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等

３、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。

減少汽車尾氣對(duì)空氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無(wú)鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路

二、使用和開發(fā)新的燃料及能源

、乙醇

①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源。

②由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精

③可燃性：c2H5oH+3o22co2+3H2o

④被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的燃料。

⑤乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

2、氫氣

①最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，c、產(chǎn)物無(wú)污染。

②有可燃性2H2+o22H2o

③有還原性H2+cuocu+H2o用于冶煉金屬

④電解水可得到氫氣2H2o2H2↑+o2↑，但耗用電能

⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）

②原理：Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑

③收集方法：向下排空法（密度比空氣小）、排水法（難溶于水）

4、正在推廣或使用的新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑四?、潮汐?/p>

附：初中要求掌握的兩種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置：

一、固+固

氣體

發(fā)生裝置圖：

制取氧氣：反應(yīng)原理：2kmno4

k2mno4

+mno2+o2↑

2kclo32kcl+3o2↑

二、固+液氣體

發(fā)生裝置圖：

①制取氧氣：

反應(yīng)原理：2H2o2

2H2o+o2↑ ②制取二氧化碳：反應(yīng)原理：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑

③制取氫氣：

反應(yīng)原理：Zn＋H2So4

===

ZnSo4＋H2↑

第二篇：魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)（上）

第一單元 步入化學(xué)殿堂

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、物質(zhì)的變化：物理變化—沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化—生成了其他物質(zhì)的變化

3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器－－量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位臵為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位臵應(yīng)在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝臵及裝臵氣密性檢查

裝臵氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝臵不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元 探秘水世界

一、水（水的組成）

1、電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝臵―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產(chǎn)生位臵 負(fù)極 正極

體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗(yàn)：O2---出氣口臵一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口臵一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 F.結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)

氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na，最多的元素是 O。C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜臵、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水

A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

二、氫氣 H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源

三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)）

分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）

純凈物（一種物質(zhì)）

化合物：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物 H2O CuO CO2

無(wú)機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3

堿 NaOH Ca(OH)2 KOH

鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

五、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類:質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）決定元素化學(xué)性質(zhì):最外層電子數(shù)

（5）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 :原子核

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

六、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法：

b、意義

注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si ；在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表

發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 排列依據(jù) 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H

七、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類 原子 陽(yáng)離子 陰離子

粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性

符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示

八、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫法及意義Mg：鎂元素化合價(jià)為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式（1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第三單元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 液體溶于液體，有水，水為溶劑 無(wú)水，量多的為溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：

（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量× 100%

2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第四單元 我們周圍的空氣

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝臵要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝臵漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

4、空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

5、空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種草等 6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì) 現(xiàn)象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產(chǎn)生大量白煙

硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 ；鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（4）氣體制取與收集裝臵的選擇

發(fā)生裝臵：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝臵：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄 b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方

10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）

3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③臵換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 第六單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

三、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 四、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝臵、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝臵：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝臵。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝臵。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氧氣相同的發(fā)生裝臵 3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 五、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑 ；溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。六、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第三篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸

(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn) 滅火的方法：①隔絕空氣

②溫度降低到著火點(diǎn)以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)

相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒

②供給呼吸

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。化學(xué)方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中 藍(lán)紫色 的火焰，生成有刺激性

氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量大量白煙，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂?；瘜W(xué)方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學(xué)方程式為____________________________

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生 氫氣

，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1：2，質(zhì)量比為8：1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

6、硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質(zhì)有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅(jiān)硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導(dǎo)電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤(rùn)滑劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強(qiáng)的吸附能力，因此可以用來(lái)除去異味和吸附色素?；瘜W(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當(dāng)氧氣充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：__________________________________

當(dāng)氧氣不充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：________________________________

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為____________________ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學(xué)性質(zhì)：

（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因?yàn)?寫方程式)__________________；加熱又變?yōu)?紫 色，因?yàn)樘妓酘2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學(xué)方程式_______________________。（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________ 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)

①

可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________ ②

還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）

(寫方程式)________________________

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

（常見的金屬）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時(shí)地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.2% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質(zhì)有很大差異是因?yàn)槠浜剂坎煌?/p>

5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。

如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_____________________________ 煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

6、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________

化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)變化中不可再分）。

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（在化學(xué)變化中可以再分）。

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。（注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)）

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有

變化的物質(zhì)。（一變二不變）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

24、金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

25、常見的原子團(tuán)及化合價(jià)：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）

鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負(fù)二。硝酸氫氧負(fù)一價(jià)，碳酸硫酸負(fù)二價(jià)；磷酸負(fù)三銨根一，氯酸高錳負(fù)一價(jià)。

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

26、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:

(1)化學(xué)符號(hào)的意義 a．元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第26點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字，此時(shí)符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號(hào)的書寫：a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不是“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

27、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬、稀有氣體的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示的：

如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的書寫：

① 化合物化學(xué)式的書寫：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；化合價(jià)，標(biāo)上頭；找公倍，定個(gè)數(shù)。②化合物化學(xué)式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

28、核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

第四篇：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

【篇一：特殊反應(yīng)類型】

特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

【篇二：化學(xué)反應(yīng)方程式的配平】

觀察法：先金屬后原子團(tuán)

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習(xí)題答案

解析：

配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團(tuán))

(1)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、2、1，故化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用觀察法，則可配平化學(xué)方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號(hào)前1個(gè)SO42-，一個(gè)Al，等號(hào)后有3個(gè)SO42-，2個(gè)Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應(yīng)現(xiàn)象】

反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2;

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

第五篇：滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

XX教育

化學(xué)

學(xué)科導(dǎo)學(xué)案（第次課）

教師:

學(xué)生:

年級(jí):

日期:

課

題

滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

學(xué)情分析

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)多為基礎(chǔ)，中考考察以中等難度題為主

教學(xué)目標(biāo)

考點(diǎn)分析

1.熟練掌握相關(guān)化學(xué)式、反應(yīng)方程式的應(yīng)用；

2.理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質(zhì)；

3.了解化學(xué)變化實(shí)質(zhì)，熟練掌握化學(xué)語(yǔ)言

教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)式、化學(xué)方程式等；金屬非金屬性質(zhì)等

教學(xué)方法

面授法、歸納總結(jié)法

學(xué)習(xí)內(nèi)容與過(guò)程

第一章

開啟化學(xué)之門

1.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變）

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、硬度、氣味、導(dǎo)電性等

化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等

【性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，描述性質(zhì)用詞：能、是、有、可以、會(huì)等。性質(zhì)決定物質(zhì)能否發(fā)生某種變化。

變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質(zhì)有何性質(zhì)】

下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是

（）

A.鐵絲生銹，輪胎爆炸

B.燈泡發(fā)光，食物腐爛

C.燒制陶瓷，紅磷燃燒

D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣

下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）

A.木炭的可燃性

B.汽油的揮發(fā)性

C.氧氣的氧化性

D.碳酸氫銨的不穩(wěn)定性

2.空氣中氧氣的含量

按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。

（1）燃燒的現(xiàn)象是；

（2）紅磷不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是；

若反應(yīng)后立即松開止水夾，對(duì)測(cè)定結(jié)果

（3）化學(xué)方程式

（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮?dú)饧s占。

第二章

身邊的化學(xué)物質(zhì)

通電

1.電解水

2H2O

====

2H2↑

+

O2

↑

（負(fù)氫正氧二比一）

活性炭：吸附作用

明礬：沉降作用

過(guò)濾：固液分離

用肥皂水區(qū)分軟、硬水；

煮沸、蒸餾可降低水的硬度

2.O2物理性質(zhì)：密度比，溶于水

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

O2化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有

性，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

C

+

O2

===

CO2

2H2

+

O2

===

2H2O

點(diǎn)燃

S

+

O2

===

SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）

點(diǎn)燃

2Mg

+

O2

===

2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）

加熱

點(diǎn)燃

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

（在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（黑色固體）

3.CO2物理性質(zhì)：

密度，溶于水，固態(tài)CO2俗稱

CO2化學(xué)性質(zhì)：

H2O

+

CO2

===

H2CO3

(CO2

使紫色石蕊試液變紅)

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓+

H2O

（用石灰水檢驗(yàn)CO2）

CO2用途：

人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品

高錳酸鉀（紫黑色固體）

雙氧水、二氧化錳（黑色固體）

反應(yīng)

加熱

2KMnO4

===

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

MnO2

2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

發(fā)生

裝置

酒精燈、試管、鐵架臺(tái)

長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集

裝置

集氣瓶、水槽

法

向上排空氣法

操作

要點(diǎn)

查氣密性

導(dǎo)管放入水中，雙手握住試管，導(dǎo)管口有氣泡，不漏氣

關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗加水，水不持續(xù)流下，不漏氣

收集

有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)開始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿

將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復(fù)燃，集滿

其它

棉花作用：防止KMnO4

粉末進(jìn)入導(dǎo)管

分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：能控制反應(yīng)速度

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進(jìn)試管

長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗跑出

催化劑特點(diǎn)：1.2.3.驗(yàn)證O2

將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，是氧氣

CO2實(shí)驗(yàn)室制法

藥品

石灰石或大理石、稀鹽酸

反應(yīng)

CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑

發(fā)生裝置

長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集裝置

向上排空氣法

將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿

第三章

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義

左邊

：

分子、原子、離子的個(gè)數(shù)

右上

：

陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)

上邊

：

（化合物中)元素的化合價(jià)

右下

：

1個(gè)分子中含原子的個(gè)數(shù)

1個(gè)氫原子

2個(gè)氧原子

1個(gè)雙氧水分子

2個(gè)氮?dú)夥肿?/p>

3個(gè)氯離子

1個(gè)鋁離子

2個(gè)硫酸根離子

n個(gè)氫氧根離子

五氧化二磷中磷元素是正五價(jià)

雙氧水中氧元素是負(fù)一價(jià)

2、寫出下列元素、原子團(tuán)的符號(hào)，并標(biāo)出化合價(jià)

化合價(jià)

Na

Cl

OH

Cu

Fe

Fe

SO4

離子符號(hào)

Na

+

Cl

OH

Cu

2+

Fe

2+

Fe

3+

SO4

氫

鈉

鉀

銀

鈣

鎂

鋇

鋅

氯

氧

銅

鋁

鐵

碳

硫

氮

磷

錳

錫

汞

氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

銨根

3、根據(jù)化合價(jià)寫化合物化學(xué)式的步驟

第1步：正價(jià)元素符號(hào)寫在左面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在右面，并標(biāo)出化合價(jià)

原子團(tuán)（..根）要加括號(hào)

第2步：將化合價(jià)數(shù)字前后交換，寫在元素符號(hào)右下角

第3步：右下角數(shù)字約分成最簡(jiǎn)比，數(shù)字‘

’省略不寫

原子團(tuán)個(gè)數(shù)為‘

’，一定要去掉括號(hào)

4、化合物的命名規(guī)則

某化某（化合物中含兩種元素）

氫氧化某

（化合物中含氫氧根

OH）

某酸某

（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等）

某酸

（HNO3、H2CO3、H2SO4）

酸

→

氯化氫

HCl

硝酸

HNO3

碳酸

H2CO3

硫酸

H2SO4

過(guò)氧化氫H2O2

氫氧化鈉

NaOH

氯化鈉

NaCl

硝酸鈉

NaNO3

碳酸鈉

Na2CO3

硫酸鈉

Na2SO4

二氧化錳MnO2

氫氧化鉀

KOH

氯化鉀

KCl

硝酸鉀

KNO3

碳酸鉀

K2CO3

硫酸鉀

K2SO4

四氧化三鐵Fe3O4

氯化銀

AgCl

硝酸銀

AgNO3

五氧化二磷

P2O5

氯化銨

NH4Cl

硝酸銨

NH4NO3

碳酸銨

(NH4)2CO3

硫酸銨

(NH4)2SO4

氧化鈣

CaO

氫氧化鈣

Ca(OH)2

氯化鈣

CaCl2

硝酸鈣

Ca(NO3)2

碳酸鈣

CaCO3

硫酸鈣

CaSO4

氧化鎂

MgO

氫氧化鎂

Mg(OH)2

氯化鎂

MgCl2

硝酸鎂

Mg(NO3)2

碳酸鎂

MgCO3

硫酸鎂

MgSO4

氫氧化鋇

Ba(OH)2

氯化鋇

BaCl2

硝酸鋇

Ba(NO3)2

碳酸鋇

BaCO3

硫酸鋇

BaSO4

氯化鋅

ZnCl2

硝酸鋅

Zn(NO3)2

硫酸鋅

ZnSO4

氧化銅

CuO

氫氧化銅

Cu(OH)2

氯化銅

CuCl2

硝酸銅

Cu(NO3)2

硫酸銅

CuSO4

氧化汞HgO

硝酸汞

Hg(NO3)2

氧化亞鐵

FeO

氫氧化亞鐵

Fe(OH)2

氯化亞鐵

FeCl2

硝酸亞鐵

Fe(NO3)2

硫酸亞鐵

FeSO4

氧化鐵

Fe2O3

氫氧化鐵

Fe(OH)3

氯化鐵

FeCl3

硝酸鐵

Fe(NO3)3

錳酸鉀K2MnO4

硫酸鐵

Fe2(SO4)3

氧化鋁

Al2O3

氫氧化鋁

Al(OH)3

氯化鋁

AlCl3

硝酸鋁

Al(NO3)3

高錳酸鉀

KMnO4

硫酸鋁

Al2(SO4)3

↑

氧化物

↑

堿

↑

鹽

5.化學(xué)式有關(guān)計(jì)算

（1）計(jì)算化學(xué)式中加點(diǎn)元素化合價(jià)

例：計(jì)算H2O2

(+1)×2+2x=0

x=-1

Na2S2O3

O2

Cu2(OH)2CO3

（2）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

Mr

相對(duì)原子質(zhì)量

Al

:

S

:

O

:

Mr[Al2(SO4)3]

=

×

+

×

+

×

×

=

342

練習(xí)：計(jì)算CaCO3

Ca(OH)2

NH4NO3

Cu(NO3)2的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr[CaCO3

]

=

Mr[Ca(OH)2

]

=

Mr[NH4NO3]

=

Mr[Cu(NO3)2

]

=

(3)計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

=

Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

×100%

100克Fe2O3中含多少克鐵元素？

140克Fe2O3中含多少克鐵元素？

NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比

=

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？

6、化學(xué)式意義

宏觀：

表示一種物質(zhì)；

表示該物質(zhì)的元素組成微觀：

表示一個(gè)分子和一個(gè)分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成）

或物質(zhì)中所含原子、離子的個(gè)數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成）

例：H2O

：

表示物質(zhì)水；

水是由氫元素和氧元素組成一個(gè)水分子；

一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成NaCl

：

表示物質(zhì)氯化鈉

：

氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1:1

“CO2”的含義：

下列關(guān)于維生素C（C6H8O6）的說(shuō)法正確的有

（）

A.維C由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的B.1個(gè)維C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的C.維C由碳元素、氫元素、氧元素組成D.維C由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成E.維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為3:4:3

F.維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:1:16

G．維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×6）:（1×8）:（16×6）

H．維C是氧化物

7、物質(zhì)的分類

A

B

C

【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物

A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成（由不同種微粒構(gòu)成）

純凈物：只由一種物質(zhì)組成（由同一種微粒構(gòu)成）

單質(zhì)：

由同種元素組成的純凈物

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物

氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物

練習(xí)：將下列物質(zhì)進(jìn)行分類

⑴

冰水混合物

⑵

氧化銅

⑶

稀有氣體

⑷

高錳酸鉀

⑸

液氮

⑹

干冰

⑺

硫

⑻

大理石

⑼

碳酸鈣

⑽

鐵

⑾

氦氣

⑿

澄清石灰水

⒀

氫氧化鈣

⒁

純凈水

⒂

二氧化錳

⒃

碳酸氫銨

⒄

蒸餾水

⒅

稀鹽酸

混合物有

純凈物有

單質(zhì)有

化合物有

氧化物有

混合物（無(wú)化學(xué)式）：空氣、海水、溶液等

金屬單質(zhì)

：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物質(zhì)

單質(zhì)

分類

非金屬單質(zhì):C、P、S、H2、O2、N2等

有機(jī)物:CH4、酒精等

純凈物

金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

氧化物

化合物

非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等

酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等

無(wú)機(jī)物

堿:NaOH、Ca(OH)2等

鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等

8、其他知識(shí)點(diǎn)

質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。

1.原子

中子：不帶電

：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

原子呈電中性。核電荷數(shù)＝

＝

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。

原子的種類是由

（）決定的。

同種元素的原子和離子通過(guò)

可以相互轉(zhuǎn)換

2.構(gòu)成物質(zhì)的基本微有、和

。微粒共有的特點(diǎn)：、、。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有、、等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、、、等。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。

3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。在該反應(yīng)中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。

化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水）

物理變化實(shí)質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運(yùn)動(dòng)速率改變（水受熱變水蒸氣）

練習(xí)：下列關(guān)于分子和原子說(shuō)法正確的是（）

A.分子比原子大

B.分子可分，原子不可分

C.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)

D.分子能動(dòng)，原子不能

4.地殼中元素含量前五位是

人易骨質(zhì)疏松，缺少

元素；甲狀腺疾病，缺少

元素；貧血是缺少

元素；缺鋅元素會(huì)

5.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（）

A.單質(zhì)

B.原子

C.離子

D.元素

6.例：由表中是幾種原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中可看出：

原子

1個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

氫

1.674×10-27kg

0

碳

1.993×10-26kg

氧

2.658×10-26kg

硫

5.314×10-26kg

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量

=

≈

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

①原子的實(shí)際質(zhì)量很小，使用不便

②相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位

③原子的實(shí)際質(zhì)量大，其相對(duì)原子質(zhì)量也大

（例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對(duì)原子質(zhì)量也是2倍關(guān)系）

第四章

認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

1.物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：

物質(zhì)具有可燃性

與氧氣接觸

達(dá)到燃燒所需的最低溫度

常用滅火方法：

隔離火源

隔絕空氣

降溫至著火點(diǎn)以

O2

充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：CO2、H2O

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

C

+

O2

===

CO2

2C

+

O2

===

2CO

2CO

+

O2

===

2CO2

O2

不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO、碳?xì)浠衔?、炭黑顆粒

CO是無(wú)色無(wú)味、有毒的可燃?xì)怏w，易于人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧功能。

任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。

可燃性氣體點(diǎn)燃前須檢驗(yàn)純度。

練習(xí)：下列氣體混合物點(diǎn)燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）

A.H2和CO

B.H2和CO2

C.N2和O2

D.CO和空氣

2.質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律）

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

微觀解釋：在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量不變，（用于化學(xué)方程式計(jì)算）、原子的種類、數(shù)目不變（用于化學(xué)方程式配平）

練習(xí)：1.比較下列變化前后質(zhì)量的大小，用“<”“>”“=”填空

（1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質(zhì)量

參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量

（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量

參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量

（3）冰溶化后得到水的質(zhì)量

冰的質(zhì)量

（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量

參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和

能用質(zhì)量守恒定律解釋的有

2.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

3.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物

質(zhì)

X

Y

Q

Z

反應(yīng)前測(cè)得的質(zhì)量／g

反應(yīng)后測(cè)得的質(zhì)量／g

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28g,Z的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應(yīng)物，X、Z是生成物，反應(yīng)為

Y

==

X

+

Z

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應(yīng)該不變，34g

28g

6g

Q可能是反應(yīng)的催化劑、保護(hù)氣或雜質(zhì)等。

練習(xí)：

1.物

質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前質(zhì)量／g

反應(yīng)后質(zhì)量／g

0

待測(cè)

（1）該反應(yīng)類型

（2）C可能是該反應(yīng)的（3）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是

2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由

元素組成分析：據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，知該物質(zhì)中一定含有C、H，可能含有O

(2)64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質(zhì)的元素組成是，化學(xué)式為。

分析：88克CO2中碳元素質(zhì)量=88g×

=24g,72克H2O中氫元素質(zhì)量=72g×

=8g.據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設(shè)化學(xué)式為CxHyOz，則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化學(xué)式為CH4O

3.化學(xué)方程式書寫步驟：

第一步：寫出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式（最關(guān)鍵）

第二步：配平

（使等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目不變）

定“1”---待定系數(shù)法：選擇元素組成最復(fù)雜的化學(xué)式，令化學(xué)式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”，由“1”推導(dǎo)出其他化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法推導(dǎo)出的化學(xué)計(jì)量數(shù)用X、Y表示。

按原子出現(xiàn)次數(shù)由少→多的順序依次配平各原子。

第三步：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)

（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號(hào)上面）

（在溶液中反應(yīng)有沉淀生成，在沉淀物化學(xué)式后加↓；反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學(xué)式后加↑）

例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式

?寫化學(xué)式

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

②

配平

：定‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

先配鉀原子：

由‘1’可知，右邊共有2個(gè)K，所以可推出KMnO4前為‘2’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個(gè)Mn,右邊已經(jīng)有1個(gè)Mn,所以可推出MnO2

前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有2×4=8個(gè)O，右邊已有4+2=6個(gè)O，所以能推出O2前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

加熱

③注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫等號(hào)

KMnO4

===

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

↑

化學(xué)方程式：CO2

+

2X

=

CO(NH2)2

+

H2O，其中X的化學(xué)式是

分析：等號(hào)左邊共有1個(gè)C,2個(gè)O，而等號(hào)右邊卻有1個(gè)C,2個(gè)O，2個(gè)N,2×2+2=6個(gè)H，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推出

X為NH3

練習(xí)：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：M

+

4HNO3

==

PbO2

+

2Pb(NO3)2

+

2H2O

由此可推知鉛丹的化學(xué)式為

干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會(huì)生成碳酸鈉，水和二

氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式

4.化學(xué)方程式表示的意義：

（１）

宏觀：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件

（２）

微觀：化學(xué)式前的數(shù)字表示反應(yīng)中各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)

（３）

質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)式前的數(shù)字乘以相對(duì)分子質(zhì)量

5.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式

4g

X

4g

=

例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？

①解：設(shè)的質(zhì)量為X

…………

解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為X

②寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式

…………

2H2

+

O2

2H2O

③找出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

…………

4g

X

④列比例式

…………………

⑤計(jì)算X，答案

…………………

X=32g

答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。

練習(xí)：1.化學(xué)小組同學(xué)對(duì)某煉鐵廠的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行分析。

實(shí)驗(yàn)步驟

數(shù)據(jù)

稱取生鐵樣品

16g

加入足量15％的稀鹽酸

200g

稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

215.5g

求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混合物的質(zhì)量，需

轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量

100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？

100噸含雜質(zhì)為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？；

】

（3）生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。

第五章

金屬的冶煉與利用

1.常見金屬的物理性質(zhì)：

大多數(shù)具有銀白色金屬光澤（銅：亮紅色）、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、機(jī)械性能好等特點(diǎn)

2.金屬活動(dòng)順序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

從左到右，金屬活動(dòng)性依次減弱。

一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的化合物；

排在前面的金屬

能把

后面的金屬

從它們的鹽溶液

里置換出來(lái)。

3.金屬化學(xué)性質(zhì)：

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

（1）與O2反應(yīng)：

加熱

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

2Mg

+

O2

===

2MgO

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（2）

排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng)：

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑

Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

2Al

+

3H2SO4

==

Al2(SO4)3

+

3H2↑

2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+3H2↑

Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+H2↑

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+H2↑

(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)

（鐵和酸、鹽溶液反應(yīng)均生成亞鐵鹽）

Zn

+

FeSO4

==

Fe

+

ZnSO4

Cu

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Cu(NO3)2

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

Fe

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Fe(NO3)2

(2)(3)的反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)，這種反應(yīng)類型的基本特點(diǎn)是

（單質(zhì)

+

化合物

==

新單質(zhì)

+

新化合物）

練習(xí)：1.為測(cè)定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成0.1克氫氣。計(jì)算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.把X和Y分別放入稀硫酸中，X

溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷X

Y

Z的金屬活動(dòng)順序。

4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點(diǎn)低。

下列屬于合金的有

?青銅

?生鐵

?氧化鐵

④赤鐵礦

⑤不銹鋼

5.煉鐵在實(shí)驗(yàn)室中用CO（也可以用H2、C）還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，注意事項(xiàng)有：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先

通CO，再

點(diǎn)燃酒精燈，原因是排除裝置內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先

熄滅酒精燈，再

停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化

；防止石灰水倒吸。

高溫

證明產(chǎn)物的方法是：用稀鹽酸（稀硫酸）檢驗(yàn)，若有氣泡生成，產(chǎn)物是鐵粉

。CO有毒，需進(jìn)行尾氣處理：可以點(diǎn)燃、用氣球收集等。

Fe2O3

+3CO

====

2Fe

+

3CO2；

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓

+

H2O

點(diǎn)燃

高溫

工業(yè)煉鐵所用設(shè)備是高爐。原料中焦炭的作用：

提供熱源、維持爐溫

C

+

O2

===

CO2

生成還原氣CO

CO2

＋

C

===

2CO

6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟

氧氣、水

等物質(zhì)相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3

。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。

防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、在鐵制品表面涂保護(hù)層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金等。

金屬鋁有氧化鋁保護(hù)膜。

7.物質(zhì)的顏色

黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、MnO2

二氧化錳、Fe3O4

四氧化三鐵

銅：亮紅色

紅棕色固體：Fe2O3

紫黑色固體：

KMnO4

淺綠色：

FeSO4

FeCl2

等含F(xiàn)e2+的溶液

藍(lán)色：CuSO4

CuCl2

等含Cu2+的溶液

(一般不做特別說(shuō)明：溶液為無(wú)色，固體為白色)

學(xué)生對(duì)本次課的小結(jié)及評(píng)價(jià)

1、本次課你學(xué)到了什么知識(shí)

2、你對(duì)老師下次上課的建議

⊙

特別滿意

⊙

滿意

⊙

一般

⊙

差

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課后作業(yè)：

課后小結(jié)

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