第一篇：3.4物質(zhì)構(gòu)成的表示式(第三課時(shí))高力板中學(xué)趙哈斯

3.4物質(zhì)構(gòu)成的表示式 導(dǎo)學(xué)案（第三課時(shí)）

課型：2012.10.23備課時(shí)間：2012.10.22班級(jí)：姓名：組別：學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義

2、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)

量比，某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

利用相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：

根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算。

學(xué)習(xí)方法：自主學(xué)習(xí)和合作探究

一、導(dǎo)入新課

⑴ 相對(duì)原子質(zhì)量

⑵ 原子的大小用相對(duì)原子質(zhì)量表示，那么分子的質(zhì)量的大小怎么表示呢？

二、自主學(xué)習(xí)

1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和，叫做.2、計(jì)算組成化合物各元素的質(zhì)量比

化學(xué)式明確的表示出物質(zhì)所含的種類，以及組成化合物各元素的最簡(jiǎn)比，因而可以通過化學(xué)式

計(jì)算形成化合物

3、計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

根據(jù)化學(xué)式，可以通過相對(duì)分子質(zhì)量和某一元素的相對(duì)原子質(zhì)量及，去計(jì)算化合物中該元素的，即該元素的質(zhì)量與形成化合物的各元素。

二、合作探究

1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

例如：計(jì)算NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量

【個(gè)人秀】請(qǐng)同學(xué)們舉出兩個(gè)你熟悉的化學(xué)式，并計(jì)算它

們的相對(duì)分子質(zhì)量

【合作秀】小組交流總結(jié)，歸納方法或解題規(guī)律。

2、計(jì)算組成化合物各元素的質(zhì)量比

例如：計(jì)算NH4NO3中各元素的質(zhì)量比

【個(gè)人秀】請(qǐng)同學(xué)們舉出兩個(gè)你熟悉的化學(xué)式，并計(jì)算組

成它們各元素之間的質(zhì)量比。

【合作秀】小組交流總結(jié)，歸納方法或解題規(guī)律。

3、計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例如：計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【個(gè)人秀】請(qǐng)同學(xué)們舉出兩個(gè)你熟悉的化學(xué)式，并計(jì)算它們中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【合作秀】小組交流總結(jié)，歸納方法或解題規(guī)律。

四、談一談本屆課的收獲

五、課堂檢測(cè)

1、飲料中的果味大多來自酯類。丁酸乙酯（C6H12O2）是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調(diào)香劑。下列敘述中正確的是（）

A．丁酸乙酯是由20個(gè)原子構(gòu)成的B．丁酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%。

C．丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為18：3：8

D．一個(gè)丁酸乙酯分子中，碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為3：6：2 2、2008年9月份曝光的引起國(guó)人共憤的“結(jié)石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關(guān)。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質(zhì)的檢測(cè)值，俗稱“蛋白精”，化學(xué)式為C3H6N6。據(jù)此請(qǐng)計(jì)算：

⑴三聚氰胺中各元素的質(zhì)量

比；

（2）三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出具體的計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）

第二篇：浙江省義烏市第三中學(xué)高中化學(xué) 課時(shí)4物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1

浙江省義烏市第三中學(xué)高一化學(xué) 課時(shí)4物質(zhì)的量 教學(xué)設(shè)計(jì)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，初步學(xué)會(huì)定量的研究方法。

2.理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

3.理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

物質(zhì)的量及相關(guān)概念。

三、設(shè)計(jì)思路

本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識(shí)的前提條件之一。

本節(jié)課通過啟發(fā)、對(duì)比等教學(xué)方法，讓學(xué)生從我們熟悉的知識(shí)來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。

另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí)，強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí)，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，因?yàn)橐?guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。

四、教學(xué)過程

點(diǎn)燃

[導(dǎo)入] 化學(xué)方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含義有哪些? 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫。

微觀粒子的數(shù)目：一個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子結(jié)合生成兩個(gè)氯化氫分子。

質(zhì)量關(guān)系：每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫。

根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，我們能得出怎樣的結(jié)論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個(gè)數(shù)目是多少呢？由于這些微觀粒子的質(zhì)量都很小，這個(gè)數(shù)字很大，經(jīng)測(cè)定約為6.02×10個(gè)，科學(xué)家將其稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，表示為6.02×10 mol。

如此龐大的數(shù)字使用和計(jì)算都不是非常方便，因此科學(xué)家將6.02×10個(gè)微粒作為一個(gè)集合體，稱為1 mol。這樣就將分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，與客觀存在、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

23-12

323

[練習(xí)] 1 mol H2約含 氫分子。1 mol H約含 個(gè)氫原子。1 mol SO4約含 個(gè)硫酸根離子。

從上面的練習(xí)可知，摩爾是一個(gè)單位，可以用來衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少?？耸琴|(zhì)量的單位，米是長(zhǎng)度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢？這個(gè)物理量叫做“物質(zhì)的量”，就像長(zhǎng)度可用來表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子集合體的多少，一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。

2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×10個(gè)。3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol。

物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。

練習(xí)：判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫 × 沒有指出是分子、原子或離子 B.1 molCO2 √

C.1 mol小米 × 小米不是微觀粒子

4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習(xí)：根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。（1）1.204×10個(gè)H2含多少 摩爾氫分子？（2）5 mol O2中有多少個(gè)氧分子？（3）NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？

教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為： 5.N=n·NA 練習(xí)：

（1）0.5 mol H2O中含有 個(gè)水分子。

（2）2 mol H2O中含有 個(gè)水分子，個(gè)氫原子。

（3）1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 2

4－

2232-

（5）1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢?

二、摩爾質(zhì)量

1.定義：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，常用單位為g·mol

［問題解決1］

參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：

（1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量

。（0.1 mol）

（2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量

。（0.1 mol）

（3）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量

。（25 g）

（4）2.0 mol H2O的質(zhì)量

。（36 g）［問題解決2］

根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系

。－1M?2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：

mm，或n?，或m?n?MnM

［問題解決3］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。

（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。

；

（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。

；

（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。

；

（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。

；

［例題］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na和SO4的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？

［解］Na2SO4·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 g·mol。

－1

＋

2－n?Na2SO4?10H2O??＋

m(Na2SO4?10H2O)483g??1.50molM(Na2SO4?10H2O)322g?mol?1

2－則Na的物質(zhì)的量為3.00mol，SO4的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。

N(H2O)?n(H2O)?NA?15.0mol?6.02?1023mol?1?9.03?1024

答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na的物質(zhì)的量為3.00 mol，SO4的物質(zhì)的量為

＋

2－ 3

1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.03×10。

［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來：N=n·NA= NA·m/M。4