第一篇：高一化學(xué)專題2第一單元比較碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率的實驗改進素材

這是一常規(guī)的對比演示實驗, 通過比較Na2CO3、NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)速率的快慢,突出物質(zhì)的性質(zhì)差異。在實際操作時我發(fā)現(xiàn)了該實驗存在以下不足: ①沒有明確鹽酸的濃度,而鹽酸的濃度往往是實驗成敗的關(guān)鍵。

②兩種固體粉末用量偏少,實驗時效性差,實驗現(xiàn)象出現(xiàn)得過快過急,學(xué)生不能準確地感知。

③若要增加藥品用量以延長學(xué)生的觀察時間,用試管做實驗容積小,所盛稀鹽酸的量非常有限,加入等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3 粉末后,小氣球不足以膨脹起來,可視性較差。另外在固體粉末被倒入試管中時,試管壁上容易附著一層粉末,影響實驗的準確性。鑒于此,我在實踐中做了如下改進: ①探究稀鹽酸的最佳反應(yīng)濃度。我先劃定了幾個濃度界限,又根據(jù)Na2CO3、NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的關(guān)系,以及鹽酸的濃度和用量計算出固體粉末的大致用量,再逐一實驗，結(jié)果見表一：

實驗證明: 鹽酸的濃度宜控制在0.3 ～1.0mol/L 之間,0.5mol/ L 左右最佳。為了讓氣球膨脹得大一點,增強實驗的可觀性,在實驗中選用鹽酸的濃度為0.7mol/ L ,用量為30mL ,固體粉末用量1.5g ,既便于稱量又剛好完全反應(yīng),不剩余。②用兩個100mL 細口錐形瓶代替試管,克服前面所說試管的不足;選用兩種不同顏色的氣球因此[實驗2-7 ]改為:在兩只100mL 的細口錐形瓶中各加入30mL、0.7mol/ L 稀鹽酸,將兩個分別裝有1.5g Na2CO3 和NaHCO3 粉末的不同顏色的小氣球分別套在兩只錐形瓶口,將氣球內(nèi)的Na2CO3 和NaHCO3 同時倒入錐形瓶中,如圖1 ,觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

圖一：

改進后的優(yōu)點: ①稀鹽酸濃度確定,稀鹽酸和固體藥品的量可稍作增加以優(yōu)化感知條件,增強實驗的感知對比度。

這樣我們可從錐形瓶下部清楚地看到:NaHCO3 與鹽酸的反應(yīng)要比Na2CO3 與鹽酸的反應(yīng)劇烈得多。同時從上部很直觀地看到:盛NaHCO3的小氣球膨脹比較快,且最終氣球膨脹體積明顯大于盛Na2CO3 的小氣球。

第二篇：蘇教版高一化學(xué)必修2專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度課時練習（含答案）

高中化學(xué)蘇教版必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化

第一單元化學(xué)反響速率與反響限度課時練習

一、單項選擇題

1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。以下食品添加劑中，其使用目的與反響速率有關(guān)的是

A．調(diào)味劑

B．防腐劑

C．增稠劑

D．著色劑

2．鋁與稀硫酸反響的速率較慢，以下措施不能加快反響速率的是（）

A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液

B．適當增大硫酸的濃度

C．對反響溶液進行加熱

D．增大外界壓強

3．一定溫度下,當密閉容器中進行的反響:2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕到達平衡時,以下說法不正確的選項是〔

〕

A．反響并未停止

B．SO2的轉(zhuǎn)化率到達最大

C．各物質(zhì)的濃度相等

D．O2的正、逆反響速率相等

4．以下措施對增大反響速率明顯有效的是〔　　〕

A．在用H2和N2工業(yè)合成NH3時,降低溫度

B．將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反響的實驗

C．K2SO4與BaCl2在溶液中反響時,增大壓強

D．Fe與稀硫酸反響制取氫氣時,改用濃硫酸

5．一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反響：，以下說法中錯誤的選項是

A．不可能100%轉(zhuǎn)化為

B．升高溫度可加快反響速率

C．平衡時，兩種氣體的濃度保持不變

D．平衡時，正、逆反響速率均為0

6．用H2O2分解制取氧氣，反響速率最大的是

A．0℃下，2

mol?L?1

H2O2溶液

B．0℃下，5

mol?L?1

H2O2溶液

C．25℃下，2

mol?L?1

H2O2溶液

D．25℃下，5

mol?L?1

H2O2溶液與二氧化錳

7．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反響2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不再變化

B．反響容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C．體系壓強不再變化

D．2v逆(X)＝v正(Y)

8．一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反響過程如圖，以下說法不正確的選項是〔

〕

A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．步驟Ⅲ反響速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C．由實驗可知，NO2可能對該反響具有催化作用

D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

9．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反響，以下不能說明該反響已到達平衡狀態(tài)的是〔

〕

A．正反響生成NO2的速率和逆反響生成O2的速率

B．混合氣體的顏色不再改變

C．反響容器中的壓強不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

10．在一定溫度下，向恒容密閉容器中參加2mol

X和4

mol

Y，發(fā)生如下反響：X〔s〕+2Y〔g〕2Z〔g〕，此反響到達平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．V正〔X〕＝2V逆〔Z〕

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等

D．容器內(nèi)氣體密度不變

11．N2＋3H22NH3在密閉容器中反響一段時間后，到達最大限度。那么以下說法中正確的選項是

A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3濃度不再變化

C．N2、H2、NH3的質(zhì)量相等

D．N2的轉(zhuǎn)化率為100%

12．工業(yè)合成氨的反響為：N2+3H22NH3，該反響在一定條件下的密閉容器中進行。以下關(guān)于該反響的說法正確的選項是〔

〕

A．到達平衡時,反響速率：v(正)=v(逆)=0

B．使用催化劑可加快反響速率，提高生產(chǎn)效率

C．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當增大H2的濃度

D．假設(shè)在密閉容器參加1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3

13．決定化學(xué)反響速率的主要因素是〔　　〕

A．參加反響物本身的性質(zhì)

B．催化劑

C．溫度和壓強以及反響物的接觸面

D．反響物的濃度

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如以下圖所示。以下表達正確的選項是

A．反響開始到10

s末時，用Z表示的反響速率為0.158

mol·L－1·s－1

B．反響開始到10

s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79

mol·L－1

C．反響開始到10

s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反響的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

15．把以下四種X溶液分別參加四個盛有10mL

2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反響，其中反響最快的是

A．10℃200mL

3mol/L的X溶液

B．20℃300mL

2mol/L的X溶液

C．20℃10mL

4mol/L的X溶液

D．10℃10mL

2mol/L的X溶液

16．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時，為了減緩反響速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中參加適量的（〕

A．CaCO3(s)

B．KNO3溶液

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4(s)

17．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反響：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，以下狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，⑤反響速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反響已到達平衡的是（）

A．只有③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

18．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時放入以下四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是〔

〕

A．150mL

2mol·L-1的鹽酸

B．500mL

2mol·L-1的硫酸

C．50mL

6mol·L-1的稀硝酸

D．50mL

18.4mol·L-1的硫酸

二、綜合題

19．某同學(xué)在實驗室研究化學(xué)反響快慢的影響因素。

(1)研究催化劑對化學(xué)反響快慢的影響，實驗步驟如下：

I.向3支大小相同的試管a、b、c中各加人相同體積(2mL)5%溶液；

Ⅱ.向試管a中參加少量粉末，向試管b中滴加1~2滴溶液。

得出實驗結(jié)論：與均能加快的分解，且前者的催化效率高得多。

①步驟Ⅰ中分別向3支試管中參加相同體積的溶液的目的是_________。

②設(shè)計試管c的目的是_________。

③假設(shè)繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對分解快慢的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是_____，原因是_________。

(2)現(xiàn)提供以下實驗用品研究化學(xué)反響快慢的影響因素。

實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表

實驗藥品：鋁片、鋁粉、鹽酸、鹽酸

①利用所提供實驗用品，可研究的化學(xué)反響快慢的影響因素是________，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是_____。

②設(shè)計實驗探究溫度對化學(xué)反響快慢的影響，說明實驗步驟(實驗儀器和藥品任選)：________。

20．某探究性學(xué)習小組用相同質(zhì)量的鎂和鋅與相同濃度足量的稀鹽酸反響得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

金屬

形態(tài)

反響溫度/℃

收集

mL

氫氣所需時間/s

Ⅰ

鋅

薄片

200

Ⅱ

鋅

薄片

Ⅲ

鋅

粉末

a

IV

鎂

薄片

(1)實驗Ⅰ和Ⅱ說明______________，化學(xué)反響速率越大。

(2)實驗Ⅱ和IV說明_____________，化學(xué)反響速率越大。

(3)實驗Ⅱ和Ⅲ為驗證固體的外表積對反響速率的影響，那么a=________。

(4)除本實驗探究的因素外，影響化學(xué)反響速率的因素還有很多，試寫出兩個因素_____、_____。

21．是中學(xué)實驗中的常用試劑。

實驗1：甲同學(xué)設(shè)計圖1裝置探究硫和氯的非金屬性相對強弱。

〔1〕A裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________。B裝置的作用是除去中的，那么B中的試劑是__________〔填名稱〕，D裝置的作用是___________。

〔2〕實驗過程中，C中產(chǎn)生淺黃色沉淀，寫出C中反響的離子方程式：____________。通過實驗證明氯的非金屬性比硫強，那么從原子結(jié)構(gòu)角度的合理解釋是____________。

實驗2：乙同學(xué)設(shè)計如下實驗探究影響雙氧水分解反響速率的外界因素。

實驗

30%的雙氧水/

溫度/℃

收集等體積的所用時間/s

①

0

a

②

b

③

0

c

〔3〕假設(shè)且實驗②反響后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，那么實驗結(jié)論是__________。

〔4〕設(shè)計實驗①和③的目的是____________。

實驗3：為了探究在二氧化錳作用下，雙氧水分解反響是放熱反響還是吸熱反響，進行如下實驗，裝置如圖2所示：

〔5〕實驗中，觀察到圖2燒杯中產(chǎn)生氣泡，由此推知圖3中_____________〔填“甲〞或“乙〞〕能反映雙氧水分解反響的能量變化。

22．某研究小組為比擬Al和Fe的金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反響前后溶液體積變化可以忽略不計)。

(1)假設(shè)要比擬產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比擬產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比擬_____________；

(2)實驗測得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，那么t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反響是_____________________(填放熱或吸熱)反響，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_________________；

(3)如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反響會比原來慢許多，原因可能是______________________________________________________；(寫出合理的一種即可)

參考答案

1．B2．D3．C4．B5．D6．D7．D8．B9．A10．D11．B12．B13．A14．C15．C16．C17．A18．B

19．控制變量

作空白對照實驗

作催化劑反響快慢適中，有利于觀察反響進行的快慢

鹽酸的濃度、鋁的外表積

反響開始到停止所用的時間

在2支相同的試管中各裝人相同質(zhì)量鋁片，再分別參加相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40℃的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約75℃熱水的燒杯中，觀察記錄反響開始到停止所用的時間

20．溫度越高

金屬越活潑

反響物濃度

催化劑、壓強

21．飽和食鹽水

防倒吸、吸收尾氣中的氯氣

氯原子的最外層電子數(shù)比硫多，氯原子的半徑小于硫，氯的得電子能力比硫強

其他條件相同時，能加快反響速率

探究溫度對雙氧水分解反響速率的影響

甲

22．相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大小

放熱

鹽酸的濃度不斷減小

Cl-會促進該反響的進行(或SO42-會抑制該反響的進行)

第三篇：第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝?c(B)?n(B)＝ ?tV??t

①單位：mol/(L〃s)或mol/(L〃min)（記住單位和表達式）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）

第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化

學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

☆ 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng)（特殊：C＋CO2 △2CO是吸熱反應(yīng)）

⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)

如Ba(OH)2〃8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

②大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

④ 銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >04、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

放熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）

其實質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量，???0?？衫斫鉃?，由于放出熱量，整個體系能量降低 吸熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)

其實質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量，?H?0?？衫斫鉃椋捎谖諢崃?，整個體系能量升高。

5、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點:

①熱化學(xué)方程式必須標出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

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