第一篇：堅持四項基本原則 破解離子推斷題

2016暑期學(xué)霸培訓(xùn)班講義

（一）堅持四項基本原則 破解離子推斷題

離子推斷題是高考中的熱點題型,浙江考題中以選擇題/解答題形式出現(xiàn).離子推斷是利用離子反應(yīng)的相關(guān)知識,對離子進行推斷.此類試題綜合性強、隱蔽性大,它不僅考查學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握程度,還考查學(xué)生的綜合分析問題和解決問題的能力.盡管題目千變?nèi)f化,但經(jīng)過對試題整理、歸納,發(fā)現(xiàn)解題過程中離不開四個解題原則,只要熟練掌握其中的規(guī)律和技巧,即可迅速破解.(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO4-)

＋

＋

＋(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。

真題精練：

例

一、有一瓶無色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是

（）A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－ B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－ C．肯定沒有K＋、HCO3-、MnO4-D．肯定沒有K＋、NH4+、Cl

無色溶液..........因MnO4-為紫紅色 將其排除...............肯定性 加入過量Na2O2，其與水反應(yīng)可視為生成NaOH和O2 產(chǎn)生無色無味氣體......可能為CO2（與HCO3-反應(yīng)生成或O2 氨氣有刺激性氣味，與題意不符.....排除NH4+

白色沉淀先逐漸增多后部分溶解：溶解——有Al3+

未完全溶解——有Mg2+ 確定Al3+、Mg2+.....排除HCO3-...................互斥性

加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生......有SO42-焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰......有Na+。因未進行后續(xù)實驗，K+無法確定

例二..........電中性原則

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗： ① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

② 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；

③ 第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

－

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（一）（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有________離子，其物質(zhì)的量濃度為 _____。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是

_____________________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為_________________

（3）溶液中一定含有的離子為____________________

加AgNO3有沉淀......Cl-

CO32-

或 SO42-待定 加NaOH并加熱有氣體.....NH4+

0.08mol 加BaCl2有沉淀，加鹽酸沉淀部分溶解，易知沉淀為BaCO3 和 BaSO4 m(BaSO4)=4.66g

m(BaCO3)=12.54g-4.66g=7.88g n(SO42-)=0.02mol n(CO32-)=0.04mol 確定CO32-、SO42-,可排除Mg2+、Ba2+

依據(jù)電中性原則,K+一定有，且至少有0.04mol，Cl-可能有

例三........進出性原則

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：（已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

（）

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

先前加入了NaOH溶液......因此現(xiàn)象一不可推出該試液中含有Na+ 葡萄糖酸與葡萄糖化學(xué)性質(zhì)不同，本身就不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此現(xiàn)象二不能說明試液中不含葡萄糖酸根

濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子（這里不是很好，Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，憑什么一個沉一個不沉）先氧化再檢驗Fe3+，只能說明原物質(zhì)中含鐵元素，不能說明Fe2+的存在