第一篇：2011血液檢驗(yàn)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：纖維蛋白肽A(FPA)測(cè)定簡(jiǎn)介

放射免疫法測(cè)定FPA＜2～3μg/L.【臨床意義】

在凝血酶作用下，纖維蛋白原α（A）鏈的精16和甘17之間的肽鏈裂解，釋放出由1～16個(gè)氨基酸組成的纖維蛋白肽A（FPA）。臨床上多種疾病，如靜脈血栓形成、深部靜脈血栓形成、腦栓塞、肺轉(zhuǎn)移癌、膀胱癌、胃癌、主動(dòng)脈瘤、急性腦血管意外、血栓性微血管病、心肌梗塞、腎性高血壓、尿毒癥、急性感染、蜂窩組織炎、急性粒細(xì)胞白血病、妊娠期、妊娠高血壓綜合征等常出現(xiàn)FPA水平的升高。由于FPA是凝血酶作用于纖維蛋白原強(qiáng)度的直接反應(yīng)，所以通過該指標(biāo)就可以了解患者是否處于血栓前狀態(tài)或DIC狀態(tài)，該實(shí)驗(yàn)對(duì)DIC診斷具有特異性。同時(shí)該實(shí)驗(yàn)對(duì)抗凝治療有監(jiān)護(hù)作用。

第二篇：【江蘇專用】2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第三十單元 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 定量測(cè)定(含解析)（xiexiebang推薦）

第三十單元 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 定量測(cè)定

基礎(chǔ)熱身

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（）

圖K30－

12．[2012·莆田質(zhì)檢] 以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是()

A．除去CO2中混有的少量CO，通入適量O2后點(diǎn)燃

B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，先用稀硫酸洗凈并灼燒鉑絲

C．用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH

D．用洗凈后未干燥的錐形瓶進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

3．[2012·廣州模擬] 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A．粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體

B．分液操作中，將下層液體放入一燒杯后，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中

C．蒸發(fā)KNO3溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干剩余的水分，獲取KNO3晶體

D．蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁

4．[2012·浙江十二校聯(lián)考] 將空氣緩慢通過如圖K30－2所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體?？諝庠谕ㄟ^a～d裝置時(shí)，依次除去的氣體是（）

圖K30－

2A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N

2C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O

5．實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問題：

(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好？

你選擇的是________，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

－(2)除去SO24的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。判斷2－SO4已除盡的方法是________________________________________________________________________。

能力提升

6．[2012·南昌模擬] 下列實(shí)驗(yàn)原理和操作方法可行的是()

A．用硝酸酸化的硝酸銀鑒別兩瓶無色溶液：Na2SO4和NaCl

B．用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO

2C．NO比空氣重，可用向上排空氣法收集

D．可用萃取、分液再蒸餾的方法提取碘水中的碘

7．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO

4③鹽酸 NaAlO2 NaHSO4

④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl

2A．①②B．②③

C．①③④D．①②④

8．常溫下，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，正確的是()

A．在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物，一定是氯化氫

B．溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體，一定是二氧化氮

C．某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔?/p>

D．灼燒某織物纖維，可聞到燒焦羽毛氣味，說明該織物是棉織物

9．[2012·濟(jì)南調(diào)研] 下列實(shí)驗(yàn)操作中，可以達(dá)到預(yù)期目的的是()

A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液

B．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

C．通過灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2

D．用溶解、過濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物

10．根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()

A．Na2SO3試樣――→――→白色沉淀――→沉淀不溶解

結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)

B．稀硫酸――→產(chǎn)生氣泡的速率較慢

結(jié)論：CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用

打開瓶蓋純鋅粒滴入CuSO4溶液溶解硝酸鋇溶液稀稍酸――→產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快 C．某溶液――→瓶口產(chǎn)生白霧玻璃棒靠近瓶口――→瓶口產(chǎn)生白煙

結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸

D．無色試液――→產(chǎn)生無色無味氣體――→石灰水變渾濁

－結(jié)論：原無色試液中可能含有CO2

3＋＋＋＋＋＋＋－－11．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、－－2－NO3、CO23、SO4中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)填寫表中空白：

足量鹽酸將氣體通入澄清石灰水用蘸有濃氨水的(3)寫出②④⑤三步反應(yīng)的離子方程式：

②

________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。

12．[2012·徐州模擬] 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。(已知草酸鈣是一種白色沉淀)。

圖K30－

3已知Ca、Al、Fe完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

(1)________________________________________________________________________。

(2)步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(4)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)試劑A為________。

挑戰(zhàn)自我13．工業(yè)上為了測(cè)定硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖K30－4裝置。2＋2＋3＋

圖K30－

4實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：

A．將硬質(zhì)玻璃管中的硫鐵礦樣品加熱到800～850 ℃，產(chǎn)物用300 mL飽和碘水吸收，發(fā)生的反應(yīng)是：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

B．稱取研細(xì)的硫鐵礦樣品，并將其小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

C．按照如圖K30－4所示裝置連接全部?jī)x器，并檢查裝置的氣密性

D．以1 L/min的速率鼓入空氣

－E．取出20.00 mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)0.200 0 mol·L1的NaOH溶液滴定

F．吸收液用CCl4萃取，分離得到上層無色溶液

試回答：

(1)操作F所用主要儀器是________，應(yīng)取

________________________________________________________________________

(填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(2)正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟為

________________________________________________________________________(填編號(hào))。

(3)裝置①的作用是

________________________________________________________________________。

(4)操作E滴定時(shí)應(yīng)選用________作指示劑，可以根據(jù)

________________________________________________________________________________

現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(5)假定硫鐵礦中的硫在操作A中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱得硫鐵礦樣品的質(zhì)量為1.8 g，滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

確的。存在明顯錯(cuò)誤的滴定操作為________，試分析造成誤差的可能原因是

________________________________________________________________________

(答出一條即可)。則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。

(6)本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果(不屬于操作失誤)，你認(rèn)為是

________________________________________________________________________

(寫一種即可)。

1．D [解析] A為萃取裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2)；C為過濾裝置，用于分離液體與固體；D裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸餾裝置。

2．D [解析] A錯(cuò)，CO2有含有的少量CO通入O2不會(huì)燃燒；B錯(cuò)，用稀鹽酸洗凈并灼燒鉑絲；C錯(cuò)，新制氯水使pH試紙先變紅后褪色；D正確，中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶沒有干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響。

3．C [解析] A不能攪拌，B中上層液體應(yīng)從分液漏斗上端口倒出，D中溫度計(jì)水銀球部位應(yīng)位于支管口處。

4．B [解析] 氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅除去氧氣，鎂粉除去氮?dú)狻?/p>

5.(1)加熱好 因加熱操作簡(jiǎn)單，節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì) 將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

(2)先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液，過濾后，濾液中加入鹽酸 取加入BaCl2后的上層清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成[解析] 比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷

－(NH4)2CO3是否被除盡時(shí)，要注意只能用鹽酸，否則會(huì)帶來雜質(zhì)。除去SO24是使用過量的BaCl2溶

液，接著又要用過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。

6．D [解析] A選項(xiàng)：兩種溶液中都會(huì)生成白色沉淀。B選項(xiàng)：SO2和CO2都會(huì)使澄清石灰水變渾濁。C選項(xiàng)：NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2。

7．A [解析] ①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能產(chǎn)生氣體；③中鹽酸、NaHSO4分別與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同；④中Ca(OH)

2、BaCl2分別與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開Ca(OH)2與BaCl2。

8．B [解析] A項(xiàng)中凡是容易溶解在水中的氣體都能形成白霧，比如氨氣；C項(xiàng)中只能說明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，既可能為碳?xì)浠衔?，也可能為碳?xì)溲趸衔?；D項(xiàng)中燒焦羽毛氣味說明含有蛋白質(zhì)，該織物為絲織物。

9．A [解析] 淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而蔗糖溶液不是膠體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，A

＋正確；KSCN與Fe3作用生成可溶性物質(zhì)，B錯(cuò)誤；Mg在加熱條件下也與N2發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

Na2SO4和NaCl均溶于水，不能用過濾的方法進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤。

－2－10．D [解析] Na2SO3即使不變質(zhì)，SO23也會(huì)被稀HNO3氧化為SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn＋

CuSO4===ZnSO4＋Cu，置換出的銅與鋅構(gòu)成Cu—Zn原電池，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃HNO

3－－的現(xiàn)象也是如此，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有HCO3、CO23時(shí)均會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象，D項(xiàng)正確。

－－3＋2＋3＋2－11．(1)①CO23 ②Fe、NO3 ③Mg、Al ⑤SO

4－＋＋(2)I、NH4、Ba

2－－(3)②Cl2＋2I===2Cl＋I(xiàn)2

④NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

＋－⑤Ba2＋CO23===BaCO3↓

＋－[解析] ①溶液呈強(qiáng)酸性肯定有H，故肯定不含有CO23；②加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，－＋－經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，一定含有I，故肯定不含有Fe3、NO3；③在滴入NaOH溶液過程中

＋＋和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，肯定不含有Mg2、Al3；④將③的部分堿性溶液加熱，有使?jié)駶?rùn)

＋的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出，肯定含有NH4；⑤向③的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液，有白色

＋－2＋沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2，則肯定不含有SO24。綜上所述，原溶液中肯定存在的離子是Ba、I

－＋－－3＋2＋3＋2－、NH4；肯定不存在的離子是CO23、Fe、NO3、Mg、Al、SO4；不能確定是否存在的離子

＋＋－是K、Na、Cl。

12．(1)使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子

＋＋(2)使Fe3、Al3轉(zhuǎn)化為沉淀

(3)Al(OH)

3、Fe(OH)

3＋－(4)Ca2＋C2O24===CaC2O4↓ ＋－△

(5)硫氰化鉀溶液(KSCN)

＋＋＋[解析] 由工藝流程可知：茶葉灰加鹽酸溶解過濾后得到含Al3、Fe3、Ca2的溶液，用濃氨水

＋調(diào)至pH至6～7時(shí)，根據(jù)表格中的信息判斷沉淀X為Fe(OH)3和Al(OH)3，而濾液中的Ca2與

－C2O24結(jié)合生成CaC2O4沉淀。

13．(1)分液漏斗 上

(2)CBDAFE

(3)除去空氣中的SO2和其他還原性氣體

(4)酚酞(或甲基橙)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色

(5)第一次 滴定前滴定管的膠管中有氣泡，滴定后氣泡消失(或堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗)26.7%

(6)在溶液中I2將SO2氧化的同時(shí)，未反應(yīng)完的O2也能將其氧化而被吸收

[解析] 由實(shí)驗(yàn)裝置圖看出，本實(shí)驗(yàn)的原理為用碘水吸收黃鐵礦樣品燃燒釋放出的二氧化硫，再用NaOH溶液滴定生成的混酸的量，由此求出二氧化硫的量，進(jìn)一步求出黃鐵礦中硫的含量。在實(shí)驗(yàn)中為了防止空氣中還原性氣體以及水蒸氣的干擾，在鼓入空氣前應(yīng)先使空氣一次通過足量酸性高錳酸鉀溶液和盛堿石灰的干燥管；此外，滴定時(shí)還要排除沒反應(yīng)的碘單質(zhì)的影響，應(yīng)先將其萃取并除去，故實(shí)驗(yàn)的先后順序?yàn)椋篊BDAFE。本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)還有一個(gè)較明顯的干擾因素就是氧氣也可將碘單質(zhì)氧化。

(5)從消耗NaOH溶液的體積上看，第一次與其他兩次存在較大差值，消耗NaOH溶液的體積明顯較多，故第一次可能存在操作錯(cuò)誤，為離群數(shù)據(jù)，只能采用第二次和第三次滴定的數(shù)據(jù)，故標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的平均體積為：

19.98 mL＋20.02 mLVNaOH＝＝20.00 mL。2

＋－根據(jù)I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，得S～SO2～4H～4OH

w(S)＝

1300 mL－－－－0.200 0 mol·L1×20.00 mL×103 L·mL1×32 g·mol1420 mL100%＝26.7% 1.8 g