第一篇：【人教版】高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

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第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

課標(biāo)要求

1.能根據(jù)物質(zhì)の組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

2.知道根據(jù)分散質(zhì)粒子の大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液 3.知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

4.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)鹼和可溶性鹽の電離方程式。5.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)の意義及其發(fā)生の條件，能正確書寫常見の離子方程式。6.能夠根據(jù)溶液中存在の離子判斷是否發(fā)生複分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存。

7.瞭解Cl-、SO42-、CO32-等常見離子の檢驗(yàn)方法。8.瞭解常見變化の分類方法。

9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)瞭解氧化還原反應(yīng)の本質(zhì)是電子の轉(zhuǎn)移。10.舉例說明生產(chǎn)、生活中常見の氧化還原反應(yīng)。

11.熟記常見物質(zhì)の化合價(jià)，能根據(jù)反應(yīng)前後元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

12.能判斷氧化劑和還原劑。

要點(diǎn)精講

一、物質(zhì)の分類

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二、分散系相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)裏所形成の混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子の物質(zhì)。3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中の物質(zhì)。

4、分散系の分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子の大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小於1nmの分散系叫溶液，在1nm－100nm之間の分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大於100nmの分散系叫做濁液。

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Fpg ????溶液? 分散質(zhì)??粒子膠體：分子膠體???分散系??膠體??分散劑?膠?氣溶膠；液溶膠；固溶??懸濁液???濁液??乳濁液??下麵比較幾種分散系の不同：

注意：三種分散系の本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子の大小不同。

三、膠體

1、膠體の定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間の分散系。

2、膠體の分類：

①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成の狀況分類：

如：Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成の微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣の膠體叫粒子膠體。又如：澱粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子の直徑在1nm～100nm範(fàn)圍之內(nèi)，這樣の膠體叫分子膠體。

②.根據(jù)分散劑の狀態(tài)劃分：

如：煙、雲(yún)、霧等の分散劑為氣體，這樣の膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、Fe(OH)3溶膠、Al(OH)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體の膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣の膠體叫做固溶膠。Fpg

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3、膠體の製備 A.物理方法

①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒の大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適の溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶於水，澱粉溶於水、聚乙烯熔於某有機(jī)溶劑等。

B.化學(xué)方法

①水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O（沸）= Fe(OH)3（膠體）+3HCl ②複分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNONa2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl 思考：若上述兩種反應(yīng)物の量均為大量，則可觀察到什麼現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)の兩個(gè)反應(yīng)方程式？

提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓）

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）

4、膠體の性質(zhì)：

①丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用の結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生の原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光の散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成の光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小の顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课栅维F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用於鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由於膠粒在各個(gè)方向所受の力不能相互平衡而產(chǎn)生の無規(guī)則の運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定の原因之一。

③電泳——在外加電場(chǎng)の作用下，膠體の微粒在分散劑裏向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)の現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性の重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停の無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力の影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性の。膠粒帶電の原因：膠體中單個(gè)膠粒の體積小，因而膠體中膠粒の表面積大，因而具備吸附能力。有の膠體中の膠粒吸附溶液中の陽離子而帶正電；有の則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體の提純，可採用滲析法來提純Fpg

Fpg 膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體裏分離出去の操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

B、在此要熟悉常見膠體の膠粒所帶電性，便於判斷和分析一些實(shí)際問題。帶正電の膠粒膠體：金屬氫氧化物如Al(OH)

3、Fe(OH)3膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電の膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、矽酸膠體、土壤膠體 特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒－帶電の電荷種類可能與其他因素有關(guān)。

C、同種膠體の膠粒帶相同の電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷の液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電の條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如Fe(OH)3膠體，AgI膠體等）和分子膠體[如澱粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體範(fàn)圍），只有粒子膠體の膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)の是膠粒而非膠體。

④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉の現(xiàn)象稱為膠體の聚沉。能促使溶膠聚沉の外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷の膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

膠體穩(wěn)定存在の原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子衝擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚の方法：

（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出の陰、陽離子與膠粒所帶の電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間の排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑＞107m，從而沉降。

－能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽離子使帶負(fù)電荷膠粒の膠體凝聚の能力順序?yàn)椋篈l3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+ 陰離子使帶正電荷膠粒の膠體凝聚の能力順序?yàn)椋篠O42＞NO3＞Cl

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－（2）加入帶異性電荷膠粒の膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間の碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。

5、膠體の應(yīng)用

膠體の知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見の有：

①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（MgCl2?2H2O）或石膏（CaSO4?2H2O）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中の蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

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Fpg ②肥皂の制取分離③明礬、Fe2(SO4)3溶液淨(jìng)水④FeCl3溶液用於傷口止血⑤江河入海口形成の沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子の吸附和交換過程，保肥作用

減壓⑨矽膠の製備：Na2SiO3?2HCl?H2SiO3?2NaClH2SiO3????SiO2?H2O?

?300?C含水4%のSiO2叫矽膠

⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞

6、膠體の提純淨(jìng)化

利用滲析の方法，將膠體中の雜質(zhì)離子或小分子除去。①實(shí)驗(yàn)步驟

（1）把10mL澱粉膠體和5mLNaCl溶液の混合液體，加入用半透膜製成の袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等製成，它有非常細(xì)小の孔，只能允許較小の離子、分子透過）。

（2）2min後，用兩支試管各取燒杯中の液體5mL，向其中一支試管裏滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管裏滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液の試管裏出現(xiàn)了白色沉澱；在加入碘水の試管裏並沒有發(fā)生變化。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，澱粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)の粒子比溶液分散質(zhì)の粒子大。

④注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，澱粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以後再作Clの檢驗(yàn)，否則，Cl出來の太少，現(xiàn)象不明顯。

四、離子反應(yīng)

1、電離(ionization)

電離：電解質(zhì)溶於水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子の過程。

酸、堿、鹽の水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)の離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，於是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液裏或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電の化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

2、電離方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成の陽離子全部都是氫離子の化合物我們就稱之為酸。從電離の角度，我們可以對(duì)酸の本質(zhì)有一個(gè)新の認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎麼來定義呢？

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Fpg 電離時(shí)生成の陰離子全部都是氫氧根離子の化合物叫做堿。

電離時(shí)生成の金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子の化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)の電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCOKCl == K + Cl―

Na2SO4 == 2 Na +SO42― ＋

＋

AgNO3 ==Ag + NO3―

BaCl2 == Ba2 + 2Cl― ＋

＋

NaHSO4 == Na + H +SO42―

NaHCO3 == Na

+ HCO3― ＋

＋

＋這裏大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸の酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開

2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液裏或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姢位衔?，如酸、堿、鹽等。②非電解質(zhì)：在水溶液裏和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電の化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)

（1）、能夠?qū)щ姢挝镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

（2）、電解質(zhì)必須在水溶液裏或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)の離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶於水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

（5）、溶於水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶於水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)於不是化合物の物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液の區(qū)別：

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Fpg 電解質(zhì)是純淨(jìng)物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)の導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。

注意事項(xiàng)：

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物の分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬於純淨(jìng)物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電の物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電の化合物。有些化合物の水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來の，而是與水反應(yīng)後生成の，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3.H2O 是電解質(zhì)

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

④ BaSO4 AgCl 難溶於水，導(dǎo)電性差，但由於它們の溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液の導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙猡尾糠质峭耆婋xの，所以他們是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)の理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電の物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)鹼。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電の物質(zhì)，如HCl。

{補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子の多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；②在溶液の體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶の電荷數(shù)都相同の情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)の溶液裏能夠自由移動(dòng)の離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱の溶液裏能夠自由移動(dòng)の離子數(shù)目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液裏の電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中の電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。

5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液裏全部電離成離子の電解質(zhì)。

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6、弱電解質(zhì)：在水溶液裏只有一部分分子電離成離子の電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比

7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)の注意點(diǎn)

①電解質(zhì)の強(qiáng)弱與其在水溶液中の電離程度有關(guān)，與其溶解度の大小無關(guān)。

②電解質(zhì)溶液の導(dǎo)電能力の強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)の離子濃度及離子所帶の電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)の強(qiáng)弱沒有必然の聯(lián)繫。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)鹼(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有の離子化合物和少數(shù)の共價(jià)化合物。

④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱鹼(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。

⑤共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

8、離子方程式の書寫 第一步：寫（基礎(chǔ)）寫出正確の化學(xué)方程式 第二步：拆（關(guān)鍵）

把易溶、易電離の物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離の以及氣體等仍用化學(xué)式表示）第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)の離子 第四步：查（保證）檢查（品質(zhì)守恆、電荷守恆）※離子方程式の書寫注意事項(xiàng): 1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶於水の物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。

2.固體間の反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。

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Fpg 5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。

7.微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處於澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處於濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物の一律寫化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給の是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。

另加：

鹽酸硫酸硝酸為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強(qiáng)鹼酸————在水溶液中電離出の陽離子全部是氫離子の化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，酸溶於水能發(fā)生完全電離の，屬於強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶於水不能發(fā)生完全電離の，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。堿————在水溶液中電離出の陰離子全部是氫氧根離子の化合物。所謂強(qiáng)鹼、弱鹼是相對(duì)而言，堿溶於水能發(fā)生完全電離の，屬於強(qiáng)鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶於水不能發(fā)生完全電離の，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

9、離子共存問題

凡是能發(fā)生反應(yīng)の離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)の離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽の離子（熟記常見の難溶、微溶鹽）；

2、與H+不能大量共存の離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、與OH-不能大量共存の離子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸の酸式酸根離子以及弱鹼の簡(jiǎn)單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)の離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)の離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性較強(qiáng)の離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

10、氧化還原反應(yīng)

①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高の反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低の反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降の化學(xué)反應(yīng)就是 ②、氧化還原反應(yīng)の判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化

失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。

③、氧化還原反應(yīng)の實(shí)質(zhì)------電子の轉(zhuǎn)移(電子の得失或共用電子對(duì)の偏移

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Fpg 口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； ．．．得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑； ．．．④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)の物質(zhì)------氧化性 還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)の物質(zhì)------還原性 氧化產(chǎn)物：氧化後の生成物 還原產(chǎn)物：還原後の生成物。⑤常見の氧化劑與還原劑 a、常見の氧化劑

(1)活潑の非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2(2)含高價(jià)金屬陽離子の化合物：FeCl3

(3)含某些較高化合價(jià)元素の化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常見の還原劑：

(1)活潑或或較活潑の金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)(2)含低價(jià)金屬陽離子の化合物：Fe2

＋(3)某些非金屬單質(zhì)：C、H2

(4)含有較低化合價(jià)元素の化合物：HCl、H2S、HI、KI

⑥、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移の表示方法(1)雙線橋法---表示電子得失結(jié)果

(2)單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況

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Fpg 步驟：重點(diǎn)：

（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；

（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等於還原劑失電子總數(shù)）。⑦、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型の關(guān)係

⑧、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律

（1）對(duì)於氧化劑來說，同族元素の非金屬原子，它們の最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)の氧化性就越弱。

（2）金屬單質(zhì)の還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。

（3）元素處於高價(jià)の物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成の新物質(zhì)中該元素の化合價(jià)降低。

（4）元素處於低價(jià)の物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成の新物質(zhì)中該元素の化合價(jià)升高。

（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用の是濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用の是，被還原生成H2，被還原後一般生成SO2。

（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)の強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有の金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是

得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。

（7）變價(jià)金屬元素，一般處於最高價(jià)時(shí)の氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱の還原劑和相對(duì)弱の氧化劑，即在適宜の條件下，可用氧化性強(qiáng)の物質(zhì)制取氧化性弱の物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)の物質(zhì)制取還原性弱の物質(zhì)。

⑨、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱の依據(jù) i.根據(jù)方程式判斷

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氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 ii．根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同氧化劑作用於同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件の難易來進(jìn)行判斷，iii.由氧化產(chǎn)物の價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷

當(dāng)含變價(jià)元素の還原劑在相似の條件下作用於不同の氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)の高低來判斷氧化劑氧化性の強(qiáng)弱。

iv.根據(jù)元素週期表判斷

（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。

（b）同週期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽離子の氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子の還原性逐漸減弱。

⑩、氧化還原方程式の配平

(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。(b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！?/p>

i、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物の化合價(jià) ii、用觀察法找出元素化合價(jià)の變化值

iii、用化合價(jià)升降總數(shù)相等の原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。

iv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無變化の物質(zhì)の計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。v、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前後是否相等。對(duì)於用離子方程式表示の氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前後離子の總電荷數(shù)是否相等。

(c)配平技法

i、奇數(shù)配偶法：此法適於物質(zhì)種類少且分子組成簡(jiǎn)單の氧化還原反應(yīng)。

ii、逆向配平法：即先確定生成物の化學(xué)計(jì)量數(shù)，然後再確定反應(yīng)物の化學(xué)計(jì)量數(shù)。iii、零價(jià)法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價(jià)升高總數(shù)等於氧化劑中各元素化合價(jià)降低總數(shù)，此法適宜於還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬於升高の氧化還原反應(yīng)。

iv、1·n法(不用標(biāo)價(jià)態(tài)の配平法)本法往往用於多元素且有氧元素時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式の配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素の較複雜反應(yīng)物の計(jì)量數(shù)設(shè)為1，較簡(jiǎn)單の設(shè)為n。然後，a.丟掉氧，用觀察法來調(diào)整其他項(xiàng)の計(jì)量數(shù)。b.再由a得の係數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n值，c.將Fpg

Fpg n值代入有nの各計(jì)量數(shù)，再調(diào)整配平。

小結(jié)：

氧化還原反應(yīng)の配平重點(diǎn)注意以下幾點(diǎn)： 1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。

2：先拆後合の拆項(xiàng)配平法中，需要拆の項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）の物質(zhì)。

3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過程“捆綁”作為一個(gè)過程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)の量之比の升降過程過程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)の量之比の升降過程就不能進(jìn)行“捆綁”。

4：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在於能否充分利用“電荷守恆” 5：缺項(xiàng)配平

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第二篇：【人教版】高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化

課標(biāo)要求

1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

2.知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液 3.知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

4.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。5.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的意義及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。6.能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存。

7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗(yàn)方法。8.了解常見變化的分類方法。

9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。10.舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

11.熟記常見物質(zhì)的化合價(jià)，能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

12.能判斷氧化劑和還原劑。

要點(diǎn)精講

一、物質(zhì)的分類

二、分散系相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

????溶液? 分散質(zhì)??粒子膠體：分子膠體???分散系??膠體??分散劑??氣溶膠；液溶膠；固溶膠??懸濁液???濁液??乳濁液??下面比較幾種分散系的不同：

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

2、膠體的分類：

①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

如：Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、Fe(OH)3溶膠、Al(OH)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

3、膠體的制備 A.物理方法

① 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

B.化學(xué)方法

① 水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O（沸）= Fe(OH)3（膠體）+3HCl ② 復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNONa2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl 思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式？

提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓）

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）

4、膠體的性質(zhì)：

① 丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

② 布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

③ 電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純

膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如Al(OH)

3、Fe(OH)3膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體 特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒－帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如Fe(OH)3膠體，AgI膠體等）和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。

④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑＞107m，從而沉降。

－能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+ 陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42＞NO3＞Cl

－

－

－（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。

5、膠體的應(yīng)用

膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

① 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（MgCl2?2H2O）或石膏（CaSO4?2H2O）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

② 肥皂的制取分離

③ 明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水④ FeCl3溶液用于傷口止血

⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化

⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

⑨ 硅膠的制備：Na2SiO3?2HCl?H2SiO3?2NaCl

H2SiO???SiO2?H2O? 3??30?0C減壓含水4%的SiO2叫硅膠

⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞

6、膠體的提純凈化

利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。

① 實(shí)驗(yàn)步驟

（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。

（2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。

② 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。

③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。

④注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl的檢驗(yàn)，否則，Cl出來的太少，現(xiàn)象不明顯。

四、離子反應(yīng)

1、電離(ionization)

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

2、電離方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有

－

－－

鹽又應(yīng)怎么來定義呢？

電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO

3KCl == K + Cl―

Na2SO4 == 2 Na +SO42― ＋

＋

AgNO3 ==Ag + NO3―

BaCl2 == Ba2 + 2Cl― ＋

＋

NaHSO4 == Na + H +SO42―

NaHCO3 == Na

+ HCO3― ＋

＋

＋這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開

2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)

（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。

注意事項(xiàng)：

① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

② 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3.H2O 是電解質(zhì)

③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

④ BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

⑥ 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。

{補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。

5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比

7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。

④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。

⑤共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

8、離子方程式的書寫 第一步：寫（基礎(chǔ)）

寫出正確的化學(xué)方程式

第二步：拆（關(guān)鍵）

把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）※離子方程式的書寫注意事項(xiàng): 1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。

2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。

5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。

7.微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。

另加：

鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強(qiáng)堿酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

9、離子共存問題

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

鹵族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、與OH-不能大量共存的離子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

10、氧化還原反應(yīng)

①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是 ②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化

失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。

③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； ．．．

得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑； ．．．④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性 還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性 氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。⑤常見的氧化劑與還原劑 a、常見的氧化劑

(1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br

2(2)含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3

(3)含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO

2b、常見的還原劑：

(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)(2)含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2

＋(3)某些非金屬單質(zhì)：C、H2

(4)含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI

⑥、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法---表示電子得失結(jié)果

(2)單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況

步驟：重點(diǎn)：

（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；

（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。⑦、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

⑧、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律

（1）對(duì)于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

（2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。

（3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。

（4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。

（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是，被還原生成H2，被還原后一般生成SO2。

（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是

得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。

（7）變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。

⑨、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù) i.根據(jù)方程式判斷

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 ii． 根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷，iii.由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷

當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。

iv.根據(jù)元素周期表判斷

（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。

（b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。

⑩、氧化還原方程式的配平

(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。(b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！?/p>

i、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià) ii、用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值

iii、用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。

iv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。v、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。

(c)配平技法

i、奇數(shù)配偶法：此法適于物質(zhì)種類少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。

ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。iii、零價(jià)法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價(jià)降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。

iv、1·n法(不用標(biāo)價(jià)態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復(fù)雜反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)設(shè)為1，較簡(jiǎn)單的設(shè)為n。然后，a.丟掉氧，用觀察法來調(diào)整其它項(xiàng)的計(jì)量數(shù)。b.再由a得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n值，c.將

n值代入有n的各計(jì)量數(shù)，再調(diào)整配平。

小結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的配平重點(diǎn)注意以下幾點(diǎn)： 1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。

2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。

3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過程“捆綁”作為一個(gè)過程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進(jìn)行“捆綁”。

4：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒” 5：缺項(xiàng)配平

第三篇：高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上 的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×10個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X10mol叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g·mol

3-1232-2-2＋－

－

＋(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB=nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙有否丁達(dá)爾 效應(yīng)實(shí)例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀 態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe，F(xiàn)e、Cu、MnO

4＋

-2＋

3＋

2＋

---＋

---2--4＋

＋

2-，2-2＋-2＋

2-＋

-2＋等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) ；

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO3與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3＋OH H2O＋CO3

與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反應(yīng)

與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反應(yīng)

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。2＋2—2———

－

2—2———2—

—Si 對(duì)比 C 最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成 氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn) －定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO3、SO3）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2 ===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。－＋

2－

2－

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ====(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。② 從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱 2H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，－會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用 作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 ②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

-3+d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al會(huì)水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H

因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵Fe ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu==Fe+Cu Fe和Fe離子的檢驗(yàn)： ①溶液是淺綠色的 2+3+

2+

2+

+

2+3+

2-3+

3+

+--+

3+3+

+

+

3+

-Fe ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 Fe ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 ②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 3+2+③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展

1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

+

---拓展

3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、溴、碘的性質(zhì)和用途

溴 碘

物理性質(zhì) 深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑

化學(xué)性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大 ②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 物質(zhì)組成性質(zhì) 濃硫酸 稀硫酸 電離情況H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO4、(H2O)顏色、狀態(tài) 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質(zhì) 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2、H2SO3、H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

19、氮及其化合物 Ⅰ、氮?dú)?N2)+

2-+2-a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO

2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO

3Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—H c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液顯堿性 ②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿

-干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4)和酸根離子(如Cl、SO4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水 c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH===NH3↑+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。

d、NH4的檢驗(yàn)：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸

②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 b、不穩(wěn)定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 +

+

-+

-+

-2-2-c、強(qiáng)氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸 ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子組成：

原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷 原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù) ②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 ③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷

帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) ⑤1—18號(hào)元素(請(qǐng)按下圖表示記憶)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個(gè)橫行)長(zhǎng)周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個(gè))(ⅠA—ⅦA)期 族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)副族(7個(gè))(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價(jià) ⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr(自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性＞正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù) ⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用

共價(jià)鍵 極性鍵 化學(xué)鍵 非極性鍵

離子鍵

共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大

壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響)催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

負(fù)極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正極(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負(fù)極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質(zhì)溶液 c、形成閉合回路

24、烴

①有機(jī)物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外

b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ⅰ、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀

c、一般性質(zhì)：ⅰ、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)③烷烴：

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體 如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 結(jié)構(gòu)式 不作要求 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4

CH2=CH2 或電子式不作要求

空間結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學(xué)性質(zhì) ①氧化反應(yīng)： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反應(yīng)：

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反應(yīng)： a．能使酸性高錳酸鉀褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反應(yīng)：

CH2=CH2+Br2 ③加聚反應(yīng)：

nCH2=CH2 —CH2—CH2—

產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應(yīng)： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反應(yīng)：

a．與液溴反應(yīng)： +Br2 +HBr b．與硝酸反應(yīng)： +HO-NO2 +H2O ③加成反應(yīng)： +3H2(環(huán)己烷)用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等 有機(jī)溶劑，化工原料

注：取代反應(yīng)——有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下 加成反應(yīng)——有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下

芳香烴——含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴(易取代，難加成)。

25、烴的衍生物 ①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)——羥基，—OH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒 ②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——CH3COOH，官能團(tuán)——羧基，—COOH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng)

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個(gè)作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)

ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用

蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物

分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物

干餾：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化

②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)③石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用

分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：對(duì)重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)

27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法 物質(zhì)(離子)方法及現(xiàn)象

Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)2-2-4-Al 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色

NH4(★)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味+3+3+的氣體(NH3)Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色

K+ 焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)

蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味

第四篇：人教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一實(shí)驗(yàn) 1．實(shí)驗(yàn)安全 嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2．實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法（1）創(chuàng)傷急救

用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救

可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

（3）眼睛的化學(xué)灼傷

應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品 使用時(shí)應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（5）撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng)

①與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。

②比水密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會(huì)擴(kuò)大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時(shí)，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對(duì)不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

3．混合物的分離和提純（1）混合物分離和提純方法的選擇

①固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。

②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法 2 分離和提純方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例 傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水

過 濾 從液體中分離不溶的固體 粗鹽提純 溶解和過濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙 離心分離法 從液體中分離不溶的固體 分離泥和水 結(jié)晶法 從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 從海水中提取食鹽 分液 分離兩種不互溶的液體 分離油和水 萃取 加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴 蒸餾 從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 從海水中制取純水 分餾 分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 石油的分離 升華 分離兩種固體，其中只有一種可以升華 分離碘和沙 吸附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì) 色層分析法 分離溶液中的溶質(zhì) 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)

4．離子的檢驗(yàn) 一般來講，陽離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

待檢離子 選用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象 ．

待檢離子 選用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象

Al NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解 Fe KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液 Ca Na2CO3，HCl 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體 Cl AgNO3，HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀

SO4 BaCl2或Ba(NO3)2，HCl或HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 CO3 CaCl2或BaCl2，HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體 2-2--2+3+3+ 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023 微粒與物質(zhì)的量的公式N：n=NA 2摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n=m M 3物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目 ②微粒的大小 ③微粒間的距離 氣體體積主要決定①微粒的數(shù)目 ②微粒間的距離 體積與物質(zhì)的量的公式：n=VVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L 4阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

5物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（?。┤芤合♂屢?guī)律 3 6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

（2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng) 配制步驟 使用儀器 注意事項(xiàng) 計(jì)算 —— 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

稱量／量取 托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解／稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷卻 —— 將液體恢復(fù)到室溫（20℃）

轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失 洗滌 —— 洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 振蕩 —— 使溶液充分混合

定容 膠頭滴管 加水至刻度線1—2 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼簽 試劑瓶 容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之

溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度

相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

搖勻 ： 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼簽： 試劑瓶 容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。

誤差分析：由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）

物質(zhì)及其變化的分類 1．物質(zhì)及其變化的分類（1）物質(zhì)的分類

分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

（2）化學(xué)變化的分類

根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。4 ③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

2．電解質(zhì)和離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念 ①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

（2）離子反應(yīng)

①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

（3）離子方程式

離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

3．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

（2）氧化劑和還原劑

反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向），所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離），所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：

（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。5（4）表示方法

（5）氧化還原性的強(qiáng)弱判定

1物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力（與得失電子的數(shù)量無關(guān)）。

2從方程式與元素性質(zhì)的角度，氧化性與還原性的有無與強(qiáng)弱可用以下幾點(diǎn)判定 ：

3（1）從元素所處的價(jià)態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無法分析其強(qiáng)弱）。最高價(jià)態(tài)——[9] 只有氧化性，如H2SO4、KmnO

4中的S、Mn元素；最低價(jià)態(tài)，只有還原性，如Cl-、S2-等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。(2)根據(jù)氧化還原的方向判斷：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。4．分散系、膠體的性質(zhì)（1）分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作6 分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

（2）膠體和膠體的特性

①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

金屬 一金屬

1．金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 金屬活動(dòng)順序 Na Al Fe Cu 金屬原子失電子能力；依次減弱，還原性依次減弱

與空氣中氧氣的反應(yīng) 易被氧化 常溫時(shí)能被氧化 加熱時(shí)能被氧化

與水的反應(yīng) 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫 不與水反應(yīng)

與酸的反應(yīng) 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫

反應(yīng)劇烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)）反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)

與鹽的反應(yīng) 排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會(huì)與水反應(yīng)置換出氫氣）

與堿的反應(yīng) 不反應(yīng) Al 可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 不反應(yīng) 2．金屬氫氧化物的性質(zhì)對(duì)比

金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色 與水反應(yīng) 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應(yīng)

與CO2反應(yīng) 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng) 生NaCl、H2O NaCl、H2O2 AlCl3和H2O FeCl3和H2O CuCl2和H2O 與NaOH溶液 與水反應(yīng) 與水反應(yīng) 生成NaAlO2和H2O 不反應(yīng)

二．常見金屬陽離子的檢驗(yàn)方法

（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。

（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。

（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。

（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。7（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。

1、SO42檢驗(yàn)：① 加稀鹽酸，無變化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 －

Ba2+ + SO42 == BaSO4↓ －

2、CO32檢驗(yàn)：①加入酸，生成無色無味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。－

CO32 + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH-+ CO2 == CaCO3↓+ H2O －

3、Cl-檢驗(yàn)：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag+ + Cl-== AgCl ↓

4、NH4+檢驗(yàn) : 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

NH4++ OH-＝NH3 ↑ + H2O

5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；

6、Fe2+: ① 加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色）②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl － 必修1 化學(xué)方程式匯總

一、鈉及其重要化合物

1、鈉與非金屬的反應(yīng)

4Na +O2=2Na2O（白色）2Na + O2 Na2O2（淡黃色）2Na +Cl2 2NaCl

2、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、響、紅）

3、氧化鈉 過氧化鈉

Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

6、Na2CO3和NaHCO3 ①、與酸的反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反應(yīng)速率更快）②、與堿的反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③、與鹽的反應(yīng)

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④、相互轉(zhuǎn)化

2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑（加熱分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）

二、鋁及其重要化合物(結(jié)合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進(jìn)行記憶！)8

1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 ==2Al2O3

2、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑

鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）

3、鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑ 4 ①、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O

5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O －－

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4 ＋＋

6、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 Al2O3＋2H2O

7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O

9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3↓ ＋＋

AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH-＝ AlO2-+2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2-+4H+ ＝Al 3+ + 2H2O

10、明礬凈水原理

明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+ ＋

三、鐵及其重要化合物

1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3、與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)FeO+4H2 34

4、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑

5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

6、鐵的氧化物

Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

7、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn) ①、Fe2+的檢驗(yàn)：

(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色）

(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的檢驗(yàn)

(1)顏色：棕黃色

(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色

(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓

8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

9、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化

(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 9

四、硅及其重要化合物

1、二氧化硅

① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3（酸性：H2CO3 > H2SiO3）

五、氯的重要化合物

1、氯氣與金屬的反應(yīng) 2Fe+3Cl2點(diǎn)燃 2FeCl3 Cu+Cl2點(diǎn)燃 CuCl2 2Na+Cl2點(diǎn)燃

2、氯氣與非金屬的反應(yīng)

H2+Cl2HCl

3、氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O== HCl + HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO 2 ↑

5、Cl2與堿溶液的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 > HClO）

六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性 S+O2SO22、2SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3

3、與水反應(yīng)： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O== H2SO4

4、與堿反應(yīng)： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O

5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4

6、濃硫酸強(qiáng)氧化性

C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O

七、氮及其重要化合物

1、合成氨： N2 + 3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 NH3·H2O2、NH3 ①氨氣與水：NH3 + H2O NH4 + + OH-②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3

3、銨鹽與堿反應(yīng)： 10 NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）

4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4ClNH3↑+HCl ↑ NH4HCO3NH3+H2O+CO2 ↑

5、HNO3強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨發(fā)莊稼

N2 + O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 其它知識(shí)

1、固體顏色： 淡黃色固體： Na2O2 , S

2、顏色反應(yīng)： Na元素：黃色； K元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）

3、沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍(lán)色

4、離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍(lán)色

5、氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色

6、Al、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。

7、漂白性物質(zhì)：SO2（化合漂白，暫時(shí)性）；

新制氯水、Ca(ClO)

2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)

8、常見不能大量共存的離子：

OH-與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+； H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+與Cl-； Ba2+ 與 SO42-、CO32-； Ca2+與 SO42-CO32-、CO32-氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

一、氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的反應(yīng)，一般從反應(yīng)物著手配平。如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O

分析：還原劑Pt和氧化劑HNO3中N的化合價(jià)全變，可從反應(yīng)物著手，先用觀察法或最小公倍數(shù)法確定Pt和HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和4之后，再用觀察法配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到： 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O

二、自變右邊配 自身氧化還原反應(yīng)（包括同一物質(zhì)中同種元素變價(jià)和不同種元素變價(jià)兩種情況），一般從生成物著手較好。如：(NH4)2PtCl6Pt—+NH4Cl+HCl↑+N2↑

分析：該反應(yīng)是(NH4)2PtCl6中N與Pt之間發(fā)生的自身氧化還原反應(yīng)，可從生成物著手，先用最小公倍數(shù)法確定Pt和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和2，再用觀察法配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，可得： 3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑

三、部分變兩邊配

如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 分析：該反應(yīng)中HNO3部分被還原，其化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為變與不變之和。對(duì)于這類部分氧化還原反應(yīng)，宜從反應(yīng)物和生成物同時(shí)著手，先確定Zn和NH4NO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4和1，再用觀察法配平Zn(NO3)

2、HNO3、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為4、10、3。

四、多變要整體配

如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O 11 分析：Cu2S中的Cu和S同時(shí)失去電子，應(yīng)從反應(yīng)物著手，把Cu2S當(dāng)作一個(gè)整體來處理。確定了Cu2S和NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和10之后，再用觀察法確定H2SO4、Cu(NO3)

2、HNO3、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、6、22、8。

四、多變要整體配

如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O

分析：Cu2S中的Cu和S同時(shí)失去電子，應(yīng)從反應(yīng)物著手，把Cu2S當(dāng)作一個(gè)整體來處理。確定了Cu2S和NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和10之后，再用觀察法確定H2SO4、Cu(NO3)

2、HNO3、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、6、22、8。

又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：Cu和部分的P4得到電子后形成一個(gè)整體Cu3P，應(yīng)從生成物著手，先確定Cu3P和磷酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為20和24，再用觀察法配平P4、CuSO4、H2SO4、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為11、60、60、96。

五、化合價(jià)難斷，用整體總價(jià)法配

如：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O

分析：Fe3P中元素化合價(jià)難以斷定，以整體記為[Fe3P]0，從而可確定Fe3P和NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和14，再用觀察法確定H3PO4，F(xiàn)e(NO3)

3、HNO3、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、9、41、16。又如：S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O 分析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)則把CaS5中S的化合價(jià)總值記為[S5]-2，CaS2O3中S的化合價(jià)總值記為[S2]+4，則： 確定了CaS5和CaS2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和1之后，再用觀察法確定S、Ca(OH)

2、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為12、3、3。

六、有機(jī)氧化還原反應(yīng)用整體總價(jià)法配

如：K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O

分析：有機(jī)物中元素化合價(jià)可依H顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則把H2C2O4中[C2] 化合價(jià)總值記為[C2]+6。K2Cr2O7中[Cr2]記為[Cr2]+12，則：K2Cr2O7和H2C2O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和3，再用觀察法配平其余物質(zhì)CO2、K2SO4、Cr2(SO4)

3、H2SO4、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為6、1、1、4、7。

七、復(fù)雜問題用“1+n”法

元素價(jià)態(tài)變化在三種或三種以上，并分散在三種或三種以上物質(zhì)中又有含氧化合物參加的氧化還原反應(yīng)，按照前面介紹的方法實(shí)在難以配平時(shí)，可采用“1+n”法。如：CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4 分析：將含有氧元素的復(fù)雜物質(zhì)CuSO4化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，較簡(jiǎn)單的物質(zhì)（FeS2、H2O均可）化學(xué)計(jì)量數(shù)定為n，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在不考慮氧原子個(gè)數(shù)的前提下，調(diào)整其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到： CuSO4+nFeS2+（2n+1）/2H2O——1/2Cu2S+nFeSO4+（2n+1）/2H2SO4 根據(jù)氧原子守恒列方程，求出n值。

將n值代入上式，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為整數(shù)即得： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下面幾個(gè)反應(yīng)，供練習(xí)。

（1）Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O（2）（2）Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O（3）Fe3C+HNO3（濃）——Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O（4）C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O（5）KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 12（6）KNO3+C+S——K2S+CO2+N2 答案：（1）1，12，6，1，6，6，6；（2）2，7，4，1，3；（3）1，22，3，13，1，11；5，6，9，5，3，6，14；（5）1，5，3，3，3，3；（6）2，3，1，1，3，1。4）（

第五篇：高中化學(xué)必修1

內(nèi)容詳盡，知識(shí)準(zhǔn)確。共98頁。

第1章第1節(jié)《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3．讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2.過程與方法目標(biāo)

1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3．通過對(duì)案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1．通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。