第一篇：附屬實驗中學高二生物《細胞膜》林祖榮教案

質(zhì)膜的結(jié)構(gòu)模型

北京師范大學附屬實驗中學

林祖榮

一．教學目標

1、闡述質(zhì)膜的流動鑲嵌模型；

2、從質(zhì)膜組成成分的角度分析膜的結(jié)構(gòu)與功能特點；

3、舉例說明質(zhì)膜的生物學功能；

4、通過對質(zhì)膜結(jié)構(gòu)的探索歷程領悟科學發(fā)展曲折性以及技術發(fā)展對科學發(fā)展的作用。

5、進一步確立結(jié)構(gòu)與功能相適應的觀點，并能運用這一觀點分析解決相關的問題。二．教學重點

1．流動鑲嵌膜模型及質(zhì)膜的功能 2．質(zhì)膜結(jié)構(gòu)探索歷程 二．教學過程

引入：從結(jié)構(gòu)、成分與功能間的適應關系，引導分析質(zhì)膜的功能，從結(jié)構(gòu)、成分與功能間的相互關系引入對細胞的結(jié)構(gòu)的研究。

環(huán)節(jié)1；質(zhì)膜的單位膜模型 資料1：1895年科學家歐文頓用植物細胞研究細胞的通透性。他選取了500多種化學物質(zhì)對植物細胞的通透性進行了上萬次的實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：凡是可以溶解于脂質(zhì)的物質(zhì)容易通過細胞膜，而非脂溶性物質(zhì)則難以通過。

根據(jù)這一結(jié)果，你會作出怎樣的推測？ 問題：如果是你會作出怎么樣的猜測？

資料2：20世紀初，科學家將細胞膜從哺乳動物的紅細胞中分離出來，然后用蛋白酶處理。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：細胞膜被破壞。

據(jù)此，你能得出什么結(jié)論？

資料3：1925年，兩位荷蘭科學家用丙酮從人的紅細胞中提取脂質(zhì)，在空氣-水界面上鋪成單分子層，測得單分子層的面積恰好為紅細胞表面積的2倍。

由此你能得出什么結(jié)論？

資料4：1959年羅伯特森在電鏡下看到細胞膜清晰的暗-亮-暗的三層結(jié)構(gòu)。提出生物膜的模型：中間的亮層是脂質(zhì)分子，兩邊的暗層是蛋白質(zhì)。環(huán)節(jié)2；流動鑲嵌膜模型 討論單位膜模型的缺陷： 圖示資料：

（1）變形蟲的變形運動；

（2）白細胞吞噬病菌；白細胞穿過毛細血管壁時的變形運動（3）人鼠細胞融合實驗

上述現(xiàn)象無法用靜止的單位膜模型作出解釋，膜應該是具有流動性的。圖示資料：

（1）冰凍蝕刻技術及掃描電鏡下看到的質(zhì)膜撕裂面（2）冰凍蝕刻顯示的質(zhì)膜斷裂面示意圖

結(jié)論：冰凍蝕刻的結(jié)果不支持蛋白質(zhì)——脂質(zhì)——蛋白質(zhì) 環(huán)節(jié)3；流動鑲嵌膜模型

展示流動鑲嵌膜模型圖，要求學生對膜模型作出描述。討論：

（1）質(zhì)膜為什么以脂雙層的方式形成膜的基本骨架？（2）蛋白質(zhì)為什么會以三種不同的方式與脂雙層結(jié)合？（3）膽固醇在磷脂雙分子層中的存在有什么意義？（4）質(zhì)膜的成分是對稱的嗎？如果不是，有什么意義？（5）脂膜的流動性有什么意義？

（6）質(zhì)膜有多種功能，質(zhì)膜在組分與結(jié)構(gòu)上如何與這些功能相適應？ 總結(jié)膜的功能，分析種組分在膜中的作用

第二篇：江蘇省海安縣實驗中學高二化學《分子的性質(zhì)》教案

高二化學 分子的性質(zhì)

第一課時

[復習]必修（2）所學的極性共價鍵和非極性共價鍵定義。

[講述]由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一)。

[板書] ]第三節(jié) 分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一)。

[講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ一)；非極性分子的正電中心和負電中心重合。

[板書]

2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。

[投影] 圖2—28

[練習]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問題：

1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4 C60 3．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？ CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl [回答]

1、H2 02 C12 極性分子 HCl，非極性分子。

2、P4 C60都是非極性分子。

3、CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。

[講解]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子，否則是極性

分子。

[板書]

3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對稱，為正某某圖形，則為非極性分子。

[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜

[問題]

1、什么是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？

2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列? [板書]

三、范德華力及其對物質(zhì)的影響

[講述]降溫加壓氣體會液化，降溫液體會凝固，這一事實表明，分子之間存在著相互作用力。范德華(vandcrWaRls)是最早研究分子間普遍存在作用力的科學家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。

[投影]

[板書]范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。

[思考]怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2～I2的熔、沸點越來越高？

[回答]相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越來越高。

[設問]夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？

[講解]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細毛與墻體之間的范德華力。

[設問]你是否知道，常見物質(zhì)中，水是熔、沸點較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態(tài)的水小? [板書]

三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 [講述]為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

[板書]

1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

[講述]氫鍵的存在，大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點較高。另外，實驗還證明，接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些。用氫鍵能夠解釋這種異常性：接近水的沸點的水蒸氣中存在相當量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。后來的研究證明，氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。

[板書]

2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點升高。

[講解]此外，實驗還證實，氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子之間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因而，前者的沸點低于后者的沸點。

[板書]

3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點降低。

[強調(diào)]盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學鍵之間，約為化學鍵的十分之幾，不屬于化學鍵。

[閱讀]資料卡片及科學視野

[板書]

4、氫鍵表示方法：X—H?Y。[小結(jié)]略。

[作業(yè)]P57、1、4、5、6 3

[板書計劃]第三節(jié) 分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一)。

2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。

3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對稱，為正某某圖形，則為非極性分子。

三、范德華力及其對物質(zhì)的影響

范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。

三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點升高。

3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點降低。

4、氫鍵表示方法：X—H?Y。