第一篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系》教案

一、教材

首先來(lái)談?wù)勎覍?duì)教材的理解。

本節(jié)課是滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四章第二節(jié)的內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律的含義、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用。

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始從質(zhì)到量的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，在整個(gè)初中化學(xué)體系中起著承上啟下的作用。

二、學(xué)情

了解學(xué)生是針對(duì)性教學(xué)的基礎(chǔ)。

初三學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著強(qiáng)烈的好奇心，且學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)過(guò)程中，已經(jīng)經(jīng)歷過(guò)小組討論等學(xué)習(xí)方式，小組探究、合作已經(jīng)比較默契，學(xué)習(xí)資源能夠共享;通過(guò)小學(xué)階段科學(xué)的學(xué)習(xí)以及初中物理生物的學(xué)習(xí)，熟悉了一些基本的實(shí)驗(yàn)操作，初步具有實(shí)驗(yàn)探究的能力，但在“做出假設(shè)”“概括推理能力”等方面仍需提高。所以在教學(xué)中會(huì)加強(qiáng)學(xué)生概括推理能力的學(xué)習(xí)。

三、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)的要求、對(duì)教材的理解以及學(xué)生的實(shí)際情況，確定了如下三維目標(biāo)：

1、理解質(zhì)量守恒定律的含義，能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，并且能用質(zhì)量守恒解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以及對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，提高利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力，提升邏輯推理能力，初步形成研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。

3、通過(guò)探究學(xué)習(xí)，初步形成勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

基于以上對(duì)教材、學(xué)情的分析和教學(xué)目標(biāo)的設(shè)立，確立本節(jié)課的重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的含義

難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究活動(dòng)和對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用

五、教學(xué)方法

為了突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，順利達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，我結(jié)合教材特點(diǎn)和學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，主要采用實(shí)驗(yàn)探究法、講授法和小組討論的教學(xué)方法。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察與分析探尋科學(xué)規(guī)律，層層深入掌握新知識(shí)。

六、教學(xué)過(guò)程

下面，我主要從新課導(dǎo)入、新課的講授、課堂小結(jié)以及布置課外作業(yè)四個(gè)方面闡述我的說(shuō)課內(nèi)容。

(一)新課導(dǎo)入

接下來(lái)是最重要的環(huán)節(jié)教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)，首先是我的導(dǎo)入環(huán)節(jié)。

本節(jié)課我通過(guò)提出“生日蠟燭燃燒越來(lái)越短，化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變小了嗎?”“將鎂條燃燒后的物質(zhì)收集起來(lái)稱量，質(zhì)量變大，化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變大嗎?” 兩個(gè)問(wèn)題引入課題“化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系”。因?yàn)橐粋€(gè)跟學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)有關(guān)，一個(gè)和學(xué)生之前所學(xué)知識(shí)有關(guān)，所以能夠引起學(xué)生的興趣和求知欲。并且對(duì)“物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有什么樣的變化呢?”這個(gè)問(wèn)題能有一個(gè)思考，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。

(二)新課講授

“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，接下來(lái)我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)。在探究前我需要向?qū)W生再次明確探究?jī)?nèi)容，即 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?讓學(xué)生心中有目標(biāo)。

整個(gè)探究環(huán)節(jié)共分為兩個(gè)部分，第一部分為教師的演示實(shí)驗(yàn)，第二部分是學(xué)生親自實(shí)踐階段。

首先是第一部分演示實(shí)驗(yàn)，選用硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，在做實(shí)驗(yàn)之前，強(qiáng)調(diào)觀察的角度，主要是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)。這樣學(xué)生通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，不僅學(xué)習(xí)了探究過(guò)程，而且質(zhì)量守恒思想在學(xué)生腦中初步形成。

接下來(lái)是學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)。學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)共分三組，首先進(jìn)行的是“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”以及封閉體系的“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，組織學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可以看到鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)闇\綠色，天枰平衡;封閉體系的“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”中有氣泡冒出，天平平衡。這樣通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主建構(gòu)了質(zhì)量守恒定律即在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

接著進(jìn)行非封閉體系的“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，并共同分析討論在非封閉體系的“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)和其他實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果不同的原因，知道有氣體參加或生成的反應(yīng)要在密閉條件下進(jìn)行。

教師解讀質(zhì)量守恒定律，并通過(guò)一道習(xí)題強(qiáng)調(diào)“參加”“化學(xué)反應(yīng)”“生成” “質(zhì)量總和”等字眼引導(dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行深度的理解，為用質(zhì)量守恒定律解釋反應(yīng)現(xiàn)象打下基礎(chǔ)。

在知道了質(zhì)量守恒定律之后，我將引導(dǎo)學(xué)生思考：為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，能否根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒在化學(xué)反應(yīng)中的變化對(duì)質(zhì)量守恒定律做出解釋。

在學(xué)生討論之后，我再向?qū)W生展示水的電解生成氫氣和氧氣的動(dòng)畫模擬圖，讓學(xué)生直觀感受化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的拆分及重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中的原子種類、原子數(shù)目及原子的質(zhì)量都是不變的，從而推出參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

(三)鞏固提高

在新課學(xué)習(xí)完成之后，我會(huì)選擇幾道典型的例題來(lái)考察學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容的掌握情況，以加深學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解，提高學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)現(xiàn)象的能力，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的成果。

(四)小結(jié)作業(yè)

在這一部分我會(huì)和學(xué)生們共同總結(jié)所學(xué)內(nèi)容，并請(qǐng)同學(xué)們完成相關(guān)的習(xí)題。

七、板書設(shè)計(jì)

為體現(xiàn)教材的知識(shí)點(diǎn)，便于學(xué)生理解掌握。我的板書比較注重直觀、系統(tǒng)的設(shè)計(jì)，這就是我的板書設(shè)計(jì)。

第二篇：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

第2節(jié)

化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（共1課時(shí)）課題 質(zhì)量守恒定律

備課教師：韋延貴

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

2、在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)并能推測(cè)物質(zhì)的組成和進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計(jì)算；

3、初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力，通過(guò)直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維的能力；

4、通過(guò)對(duì)敞口容器中氣體的排放，從而引發(fā)環(huán)境問(wèn)題，滲透法制教育。過(guò)程與方法：

1、進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過(guò)程；

2、初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析總結(jié)的能力；

3、通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)合作實(shí)驗(yàn)、討論交流，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)；

2、通過(guò)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)定律的艱辛歷程，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)：探究、歸納、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律 教學(xué)難點(diǎn)：

1、理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)；

2、對(duì)一些生活中的化學(xué)變化的解釋。課時(shí)安排：1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程：

一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題 [引入]

1、由成語(yǔ)：“點(diǎn)石成金”引入課題----《質(zhì)量守恒定律》

2、通過(guò)播放物質(zhì)化學(xué)變化的短片，引入化學(xué)反應(yīng)不僅在質(zhì)的方面有一定的規(guī)律，而且在量的方面也存在一定規(guī)律。

二、講授新課

[教師演示實(shí)驗(yàn)] 白磷燃燒實(shí)驗(yàn)

[討論與思考] 這個(gè)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？ [活動(dòng)與探究]

1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) [討論與思考]

分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。

[板書]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

[討論與思考]

1、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋？

2、蠟燭燃燒后就沒(méi)有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？ [練習(xí)]

1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）

A、44克 B、32克 C、22克 D、12克

2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、12克 B、44克 C、56克 D、100克

3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（）

A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16克 C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律

D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)

[指導(dǎo)學(xué)生畫重點(diǎn)] 講解：①參加反常反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（有的反應(yīng)并未全部參加反應(yīng)）②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量應(yīng)包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量 ③審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“足量反應(yīng)”等表示的意義。

[討論與思考] 為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立？（質(zhì)量為什么會(huì)守恒）[投影] 播放水分解的動(dòng)畫模擬圖 [討論與思考]

學(xué)生分析化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因。[板書]“質(zhì)量守恒”的原因

原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變 [練習(xí)]

1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有、元素，可能含有 元素。

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示為。[討論與思考]為什么要學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律？ [板書]質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1、進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；

2、推測(cè)一些物質(zhì)的組成；

3、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

三、反饋練習(xí)：

1、已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為 克

2、已知A與B反應(yīng)生成C和D，（A+B=C+D），現(xiàn)有80克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成124克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 克

3、某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有 元素

4、在4X +5Y2 =2Z2的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（）

A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10

5、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質(zhì)量為（）

A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C）克

四、課堂小結(jié)：

請(qǐng)學(xué)生談?wù)剬?duì)本節(jié)課的收獲。

五、板書設(shè)計(jì)：

質(zhì)量守恒定律

（一）質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

（二）“質(zhì)量守恒”的原因

原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變

（三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1、進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；

2、推測(cè)一些物質(zhì)的組成；

3、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

六、作業(yè)布置：鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)；完成課本P103練習(xí)與實(shí)踐：1、2、3、4

七、課后教學(xué)反思：

通過(guò)前面對(duì)氧氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)，為本節(jié)打下了基礎(chǔ)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)較容易理解，同時(shí)充分運(yùn)用了探究活動(dòng)，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性。另外，由于時(shí)間較緊，學(xué)生動(dòng)手操作的機(jī)會(huì)太少，在以后應(yīng)加強(qiáng)這方面的實(shí)際操作。

第三篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教案

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、知識(shí)與技能

（1）了解化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。（2）了解化學(xué)研究的內(nèi)容

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、什么是化學(xué)

2、化學(xué)的作用

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 1．知識(shí)與技能

（1）了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化

（2）了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)難點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的判斷

課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科

1、知識(shí)與能力

了解在日常生活中存在著許多有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題，并可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)等手段解決這些問(wèn)題。了解化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。培養(yǎng)觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評(píng)價(jià)的能力。

三、教學(xué)難點(diǎn)

1、蠟燭及其燃燒的探究。

2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1、知識(shí)與能力

知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的操作方法和實(shí)驗(yàn)原理是保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。了解一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則。掌握常見儀器的名稱和使用。掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1． 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。

2． 藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。

三、教學(xué)難點(diǎn)

1． 藥品的取用。2酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。

第二單元 我們周圍的空氣

課題1空氣（第1課時(shí)）

1、知識(shí)與技能

1空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)2空氣的主要成分和組成3純凈物和混合物的概念

二、教學(xué)重點(diǎn)：學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)。

課題1 空氣（第2課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

⒈了解氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和用途。

⒉通過(guò)觀察圖片表格、討論交流，歸納空氣的主要用途，初步了解空氣污染的原因、危害及防治措施；知道空氣是一種寶貴的自然資源，養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感。

【教學(xué)重點(diǎn)】各成分的用途及培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。

課題2 氧氣

知識(shí)與技能：

1．認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)；2．觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)；3．了解氧氣與人類關(guān)系密切；

二、教學(xué)重點(diǎn) ：氧氣的性質(zhì)與用途

三、教學(xué)難點(diǎn)：掌握各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

課題3 制取氧氣

知識(shí)與技能：

了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體的方法。

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置的探討。

二、教學(xué)難點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理及儀器、裝置的探討。

第三單元 自然界的水

本單元的主要知識(shí)：

1、從社會(huì)學(xué)角度認(rèn)識(shí)水，包括水在自然界的作用、水資源狀況及其保護(hù)等；

2、化學(xué)基本概念3幾項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作

教學(xué)重點(diǎn)：

1、人與水的關(guān)系，以及人在其中的能動(dòng)能夠作用；

2、原子、分子的概念；

3、過(guò)濾、蒸餾等基本操作技能

教學(xué)難點(diǎn)：純凈物、混合物的主要區(qū)別；單質(zhì)、化合物的主要區(qū)別；物理變化、化學(xué)變化的主要區(qū)別；分子、原子的主要區(qū)別；用分子和原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。

課題1 水的組成教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)元素、單質(zhì)、化合物、分子、原子等概念和氧氣的性質(zhì)。過(guò)程與方法：通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解水的組成。

教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)分析水的組成，教學(xué)難點(diǎn):認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)的思維方法的形成課題2分子和原子

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量和體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是構(gòu)成的物質(zhì)的微粒；

2、能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

二、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微粒。認(rèn)識(shí)微粒的特征。

培養(yǎng)對(duì)自然現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的猜測(cè)、觀察，分析、交流、總結(jié)等探究能力。

三、教學(xué)難點(diǎn): 物質(zhì)變了，其中的微粒怎么變？

課題3水的凈化

1、知識(shí)與技能：

⑴了解純水與自然水、硬水、軟水的區(qū)別；了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)：了解硬水、軟水的區(qū)別，吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈水方法

三、教學(xué)難點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)過(guò)濾和蒸餾的實(shí)驗(yàn)操作技能

課題4 愛護(hù)水資源

1、知識(shí)與技能：

（1）了解世界和我國(guó)的水資源狀況，水體污染的主要來(lái)源和危害。

（2）認(rèn)識(shí)保護(hù)水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護(hù)水資源。

（3）初步學(xué)會(huì)寫調(diào)查報(bào)告，圍繞課題制作學(xué)生作品。

二、教學(xué)難點(diǎn)：

1、相關(guān)資料的收集整理及探究活動(dòng)的開展；

2、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

教學(xué)重點(diǎn)：原子俄構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號(hào)與化學(xué)式。

教學(xué)難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律，化合價(jià)。

課題1原子的構(gòu)成1．知識(shí)與技能

(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。(3)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量。

三、教學(xué)難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。

課題2 元素

知識(shí)與技能

(1)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

(2)了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。

(3)初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．元素的概念。2．元素符號(hào)的書寫和意義。

三、教學(xué)難點(diǎn)

1．元素概念的形成。2．元素符號(hào)的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。

課題四 化學(xué)式與化合價(jià)

知識(shí)與技能

1、讓學(xué)生理解化合價(jià)的本質(zhì)

2、讓學(xué)生掌握化合價(jià)中元素化合價(jià)的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價(jià)，并學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。三、教學(xué)難點(diǎn)

1、化合價(jià)概念的建立和形成2、使用化合價(jià)規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)社會(huì)

第五單元 化學(xué)方程式

教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書寫和配平

教學(xué)難點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；

化學(xué)方程式的解題方法、書寫格式、計(jì)算步驟。

課題1質(zhì)量守恒定律

1．知識(shí)與技能

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

二、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義。

三、教學(xué)難點(diǎn)：1．質(zhì)量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

1．通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)：重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。

三、教學(xué)難點(diǎn)：難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1．知識(shí)與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

第六單元碳和碳的氧化物

教學(xué)重點(diǎn)：碳及碳的氧化物的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置；形成以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)；形成關(guān)注社會(huì)和環(huán)境的責(zé)任感。

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置。

課題1金剛石、石墨和C601、知識(shí)與技能

1）知道不同種元素可以組成不同的物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同的物質(zhì)；2）了解金剛石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性質(zhì)和用途；3）知道C60的分子結(jié)構(gòu)及其部分用途；4）了解結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)：了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質(zhì)和用途；

了解結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系。

三、教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。

課題2二氧化碳制取的研究

1、知識(shí)與技能

① 掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗(yàn)、驗(yàn)滿及收集。② 初步懂得所選藥品、裝置的原因。

③ 提高和鍛煉學(xué)生收集加工簡(jiǎn)單信息的能力，分析解決問(wèn)題的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、藥品選用、發(fā)生裝置和收集裝置的設(shè)計(jì)選擇、操作步驟順序

2、二氧化碳的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

3、氧化碳和氧氣制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較

三、教學(xué)難點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置，并制取CO2。

課題3 二氧化碳和一氧化碳

1．知識(shí)與技能

(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。(2)了解二氧化碳的用途。(3)了解并關(guān)注溫室效應(yīng)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．二氧化碳的性質(zhì)。2．一氧化碳的性質(zhì)。

三、教學(xué)難點(diǎn)

1．CO2與水的反應(yīng)。2．CO2與澄清石灰水的反應(yīng)。

第七單元 燃料及其利用

教學(xué)重點(diǎn)：燃燒的條件和滅火的原理與方法；

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化。

課題1 燃燒和滅火

1、知識(shí)與技能

①認(rèn)識(shí)燃燒條件和滅火原理；②初步學(xué)會(huì)滅火器的選擇和使用；③了解易燃物和易爆物的安全知識(shí)；

二、教學(xué)重點(diǎn)燃燒條件 滅火原理

三、教學(xué)難點(diǎn)利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日?，F(xiàn)象。

課題2燃料和熱量

⒈知識(shí)與技能：

⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用；同時(shí)，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。

⑵了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料⒉化學(xué)變化中能量的變化

教學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情景實(shí)驗(yàn)探究討論歸納聯(lián)系實(shí)際拓展視野

課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

1．了解化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響。2．認(rèn)識(shí)使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。

3．能調(diào)查或收集有關(guān)酸雨對(duì)生態(tài)環(huán)境和建筑物危害的資料及當(dāng)?shù)乜諝赓|(zhì)量周（日）報(bào)或相關(guān)信息，能初步分析這一時(shí)段空氣質(zhì)量變化的原因。4．形成保護(hù)環(huán)境、愛護(hù)環(huán)境的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和對(duì)環(huán)境的保護(hù)意識(shí)

第四篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末試卷質(zhì)量分析

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末試卷質(zhì)量分析

一、試題特點(diǎn)

1、注重“雙基”考查

基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能是學(xué)好化學(xué)的重要基礎(chǔ)，也是激發(fā)興趣、穩(wěn)定興趣、提高興趣的根本，考查了物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化、分類、用途，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算、書寫化學(xué)式及化學(xué)方程式等。

2、關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)、貼近學(xué)生生活、聯(lián)系實(shí)際

試題將社會(huì)熱點(diǎn)、生活實(shí)際和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)際和化學(xué)知識(shí)融為一體，充分考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，也體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的有用性，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、重視對(duì)科學(xué)探究的考查

科學(xué)探究是新課程改革的一項(xiàng)重要內(nèi)容，也是自主學(xué)習(xí)的一種重要方式，是化學(xué)試題的重點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)題就是考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和應(yīng)用能力。

4、突出能力考查

把考生能力作為一條主線貫穿試題的始終。試題在考查學(xué)生主干知識(shí)的同時(shí)，著重考查了學(xué)生的綜合分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、自學(xué)能力、創(chuàng)新能力、科學(xué)探究能力及計(jì)算能力。這些題靈活多變，靠死記硬背是不能得分的，具有較好的區(qū)分度。

二、對(duì)初中化學(xué)教學(xué)的啟示

1、做好“雙基”教學(xué)

在教學(xué)中不斷更新自己的教學(xué)觀念，在課堂教學(xué)中確立學(xué)生是學(xué)習(xí)主體的思想。扎實(shí)做好化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的教學(xué)。學(xué)生涉及到的知識(shí)點(diǎn)要先認(rèn)知再理解后應(yīng)用；要把書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式的技巧教給學(xué)生；強(qiáng)化化學(xué)計(jì)算教學(xué)，少做難題，書寫格式規(guī)范，列式條理，審題細(xì)致。會(huì)利用題中有用信息，寫一步有一步得分，前面步驟錯(cuò)會(huì)影響后面步驟的得分，相對(duì)分子質(zhì)量不要算錯(cuò)等。

2、強(qiáng)化記憶

初三化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的啟蒙階段，是理科中記憶內(nèi)容偏多的一門學(xué)科，各項(xiàng)能力都基于記憶之上，忽視記憶是不科學(xué)的。化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式）應(yīng)分散記憶；化學(xué)基本概念、物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)先理解再記憶，后應(yīng)用；并需常常檢測(cè)記憶內(nèi)容。

3、重視理論聯(lián)系實(shí)際的教學(xué)

任何化學(xué)理論都要貫穿于生活實(shí)際、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)際之中，即性質(zhì)決定用途。學(xué)習(xí)任何一個(gè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都應(yīng)與生產(chǎn)生活實(shí)際相聯(lián)系，或在生產(chǎn)生活實(shí)際中的體現(xiàn)，要讓學(xué)生覺(jué)得化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活中有用，即體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的有用性。

4、培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力

教會(huì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題-提出合理假設(shè)-選擇最佳實(shí)驗(yàn)手段驗(yàn)證-得出正確的結(jié)論。他們之間有必然的聯(lián)系，可以相互借用。仔細(xì)讀題，認(rèn)真審題，弄懂含義，找出有用的信息。拓寬知識(shí)的應(yīng)用：要學(xué)會(huì)模仿，找到解決同一問(wèn)題的幾種方法，并深入探究，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，關(guān)鍵是能夠通過(guò)對(duì)比進(jìn)而說(shuō)明問(wèn)題。

第五篇：人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教案

九年級(jí)化學(xué)教案 上冊(cè)

科目： 化 學(xué) 年級(jí)： 九 年 級(jí)

教師：

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 教材分析：

在小學(xué)自然中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí)，現(xiàn)在作為一門獨(dú)立的“化學(xué)”猝然客人類似學(xué)習(xí)，大家會(huì)提出什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用，以及怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)等問(wèn)題。緒言從大家的親身感受，提出了很多饒有趣味，并帶有一定想象力的問(wèn)題，指出這些并非都是一些美好的愿望，它們正在通過(guò)化學(xué)家的智慧和辛勤的勞動(dòng)逐步實(shí)現(xiàn)，從而引導(dǎo)大家了解化學(xué)是一門使世界變得更加絢麗多彩的科學(xué)，它們的任務(wù)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，接著教材以豐富多彩的化學(xué)學(xué)科和現(xiàn)代科技成果，概述了人類認(rèn)識(shí)化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法，以及化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。重點(diǎn)難點(diǎn)：

圍繞著什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用以及怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)等問(wèn)題，注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。教學(xué)思路：

教材創(chuàng)設(shè)了一些情景，從殷實(shí)的史實(shí)出發(fā)，展示了化學(xué)與人類進(jìn)步以及社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，我們要仔細(xì)地閱讀認(rèn)真的品味，初步從化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)這三者的密切關(guān)系中領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，建立學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和責(zé)任感。中考分析：

本課題重點(diǎn)引入了什么是化學(xué)，為什么學(xué)化學(xué)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)必須弄清楚的最基本知識(shí)，并貫穿了學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是中考必考的重點(diǎn)。中考熱點(diǎn)為化學(xué)研究的對(duì)象、作用及發(fā)展史。

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）了解化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。（2）了解化學(xué)研究的內(nèi)容

2、過(guò)程與方法

培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析討論的能力

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

（1）圍繞著什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用，以及怎樣學(xué)習(xí)等問(wèn)題，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的情感進(jìn)行熏陶和培養(yǎng)。

（2）通過(guò)我國(guó)化學(xué)成就的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義情操和學(xué)習(xí)化學(xué)的緊迫感和熱情。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、什么是化學(xué)

2、化學(xué)的作用

三、教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情

四、課時(shí)設(shè)計(jì) 一課時(shí) 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： 教學(xué)過(guò)程 教師：親愛的同學(xué)們,大家好!在接下來(lái)的40分鐘里，我將和大家一起進(jìn)行一次奇異的旅行--走進(jìn)化學(xué)世界。（噴字呈現(xiàn)“化學(xué)”二字）去領(lǐng)略化學(xué)帶給我們的震撼！

如果說(shuō)，數(shù)學(xué)使人精細(xì)；哲學(xué)使人深邃；藝術(shù)使人浪漫；......。那么我要說(shuō)，化學(xué)使人夢(mèng)想成真！

在古代，人們夢(mèng)想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍(lán)天白云之間；

在近代，人們夢(mèng)想像千里眼、順風(fēng)耳一樣，與遠(yuǎn)方親人“天涯若比鄰”；夢(mèng)想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象......化學(xué)就是幫助人類實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想的“魔法石”！

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機(jī)、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們 “周游世界”的夢(mèng)想成真；光導(dǎo)纖維的制造，使人們體驗(yàn)到“視頻聊天”的快樂(lè)，讓人們 “天涯若比鄰”的夢(mèng)想成真！

同學(xué)們，你有怎樣的夢(mèng)想呢？ 學(xué)生：（在現(xiàn)代，我們夢(mèng)想天更藍(lán)、水更清，物質(zhì)更豐富，生活更美好；我們渴望揭開生命的奧秘，改變?nèi)祟惖幕颍谷祟惛斆鳌⒏屏?；?mèng)想發(fā)明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長(zhǎng)命百歲；夢(mèng)想變廢為寶，讓廢棄的塑料垃圾變成燃料，讓汽車在天空翱翔；）我也曾夢(mèng)想有一件特殊材質(zhì)制成的衣服，它可以自動(dòng)調(diào)節(jié)溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強(qiáng)度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈......！

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢(mèng)想，正在通過(guò)化學(xué)家的聰明才智和辛勤勞動(dòng)逐漸實(shí)現(xiàn)！化學(xué)正以其獨(dú)特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩?。ò鍟夯瘜W(xué)使世界變得更加絢麗多彩）

同學(xué)們，你們想體驗(yàn)夢(mèng)想成真的快樂(lè)嗎？請(qǐng)跟我一起走進(jìn)化學(xué)的殿堂，為我們的夢(mèng)想成真而努力學(xué)習(xí)！學(xué)生：愿意！

教師：化學(xué)離我們并不遙遠(yuǎn)，化學(xué)就在我們身邊。自然界的藍(lán)天、白云、綠樹、紅花......每時(shí)每刻都在演繹著化學(xué)的神奇變化；人世間的衣、食、住、行......每分每秒都在展示著化學(xué)的無(wú)窮魅力！沒(méi)有化學(xué)變化的發(fā)明創(chuàng)造，就沒(méi)有當(dāng)今世界的五光十色、包羅萬(wàn)象；沒(méi)有化學(xué)變化的千百萬(wàn)化，就沒(méi)有當(dāng)今世界的多姿多彩、神奇無(wú)限。......教師：大家看大屏幕，這是什么？ 學(xué)生：水！

教師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了語(yǔ)文、英語(yǔ)、數(shù)學(xué)、物理、政治等學(xué)科。現(xiàn)在就請(qǐng)同學(xué)們想一想！如果你是語(yǔ)文、英語(yǔ)、數(shù)學(xué)、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據(jù)各自學(xué)科特點(diǎn)，跟同學(xué)們說(shuō)些什么？

學(xué)生：語(yǔ)文老師說(shuō)，水體現(xiàn)的是一種奉獻(xiàn)精神?！跋磧袅藙e人，洗臟了自己?！?學(xué)生：英語(yǔ)老師說(shuō)，Water。

學(xué)生：數(shù)學(xué)老師說(shuō)，通過(guò)水可以計(jì)算出不規(guī)則容器的容積。學(xué)生：物理老師說(shuō)，“水能載舟亦能覆舟?！?學(xué)生：政治老師說(shuō)，“一個(gè)人不能兩次走進(jìn)同意條河水 ”。教師：你們猜一猜，作為化學(xué)老師的我，又會(huì)說(shuō)些什么呢？

教師：認(rèn)真觀察物質(zhì)的變化，是學(xué)習(xí)化學(xué)重要方法之一。對(duì)物質(zhì)變化的觀察應(yīng)注重觀察變化前的物質(zhì)、變化中的現(xiàn)象、變化后的物質(zhì)。

化學(xué)的發(fā)展史就是一部地球的“成長(zhǎng)史”，就是一部人類的發(fā)展史；（邊放課件邊講）

教師：化學(xué)在給人類帶來(lái)驚喜的同時(shí)，也埋下了禍根?，F(xiàn)在由化學(xué)引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問(wèn)題。你知道由于應(yīng)用化學(xué)不當(dāng)、對(duì)化學(xué)常識(shí)的無(wú)知，而引起的污染嗎？

學(xué)生：白色垃圾。

學(xué)生：松花江水變得混沌、惡臭。學(xué)生：滾滾黑煙，污染空氣。學(xué)生：空中“死神”--酸雨。學(xué)生：臭氧層空洞。學(xué)生：光化學(xué)煙霧

閱讀“綠色化學(xué)”?？茖W(xué)技術(shù)是一柄雙刃劍（欣賞空氣家族成員的特異功能）學(xué)生：小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)。

教師：化學(xué)，使我們變得更加聰明！

化學(xué)就在我們身邊！沒(méi)有化學(xué)就沒(méi)有生命、沒(méi)有這鳥語(yǔ)花香的世界。

化學(xué)是人類力量與智慧的結(jié)晶；是人類為了生存，與自然界中種種災(zāi)難進(jìn)行抗?fàn)幍倪^(guò)程中總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)與成果；是促進(jìn)人類社會(huì)進(jìn)步與發(fā)展，改善生活質(zhì)量的重要依據(jù)。不學(xué)化學(xué)不知道，物質(zhì)世界真奇妙、物質(zhì)世界真精彩！

走進(jìn)化學(xué)、了解化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)、掌握化學(xué)，為保護(hù)我們美麗的家園--地球，為實(shí)現(xiàn)中國(guó)的“諾貝爾”夢(mèng)，我們要努力學(xué)習(xí)化學(xué)......作業(yè)：（1）總結(jié)身邊的化學(xué)(2)記憶常見元素符號(hào) 反思： 教學(xué)拓展

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 教材分析：

本單元由“物質(zhì)的變化和性質(zhì)”“化學(xué)使一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科”“走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室”三個(gè)課題組成。其中安排了多種形式的活動(dòng)，注重引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、積極思考、親身體驗(yàn)、廣泛交流，從一些生活或中常見的、與化學(xué)有關(guān)的事實(shí)、現(xiàn)象和問(wèn)題出發(fā)、培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、建立有關(guān)物質(zhì)變化的基本概念，結(jié)合具體試驗(yàn)，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，并初步學(xué)會(huì)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為今后的學(xué)習(xí)奠定良好的基礎(chǔ)。重點(diǎn)難點(diǎn)：

了解化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和一些基本概念，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，并進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作練習(xí)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)的概念的理解，科學(xué)探究的過(guò)程和方法。教學(xué)思路: 教材已開始就從具體的實(shí)驗(yàn)中納出物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的概念，從而加深對(duì)概念的理解和記憶。

教材從生活中提煉出兩個(gè)探究活動(dòng)，還安排了三項(xiàng)基本試驗(yàn)操作，我們要主動(dòng)參與探究活動(dòng)和試驗(yàn)操作練習(xí)，并通過(guò)探究活動(dòng)和合作學(xué)習(xí)，主動(dòng)地獲取知識(shí)，初步認(rèn)識(shí)從日常生活中發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值和問(wèn)題的思路和方法，體驗(yàn)探究活動(dòng)的過(guò)程、方法和成功后的喜悅，從而產(chǎn)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并可望了解化學(xué)的情感，樹立學(xué)好化學(xué)的信心，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實(shí)，善于合作等優(yōu)良品德。

通過(guò)對(duì)蠟燭在點(diǎn)燃前、點(diǎn)燃中和熄滅后三個(gè)階段的觀察和呼出氣體的探究，初步學(xué)會(huì)觀察、記錄和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法，學(xué)會(huì)結(jié)論推理的方法，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)原理步驟等的圖示方法。同過(guò)藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌的基本操作練習(xí)，學(xué)會(huì)化學(xué)試驗(yàn)基本操作技能，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。中考分析：

從今年各地中考考卷來(lái)看，都把物質(zhì)的變化和性質(zhì)、科學(xué)探究的方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作作為重要內(nèi)容來(lái)考察，2008年中考次部分內(nèi)容共14分，占總分的20%。考查的方法是將具體的實(shí)驗(yàn)與活動(dòng)探究相結(jié)合，使學(xué)生從重獲取化學(xué)知識(shí)。試題靈活多樣，既考查了學(xué)生的探究能力、創(chuàng)新能力，同時(shí)又對(duì)學(xué)生進(jìn)行了情感方面的熏陶。

課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能

（1）了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化

（2）了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學(xué)性質(zhì)。2．過(guò)程與方法

（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會(huì)歸納整理

（2）用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺(jué)性和主動(dòng)性（2）培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

二、教學(xué)重點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的概念

三、教學(xué)難點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的判斷

四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、補(bǔ)充講解、練習(xí)提高

五、課時(shí)安排： 1課時(shí)

六、教學(xué)過(guò)程: [引言] 我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會(huì)慢慢生銹等。認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點(diǎn)，掌握其規(guī)律，對(duì)于人類認(rèn)識(shí)自然，改造自然是至關(guān)重要的?，F(xiàn)在我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)。[板書] 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，列表記錄。演示[實(shí)驗(yàn)1-1] 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。演示[實(shí)驗(yàn)1-2] 首先展示膽礬晶體 藍(lán)色塊狀固體研碎后成為藍(lán)色粉末 [提問(wèn)] 實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？

變化過(guò)程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。[板書]

一、物質(zhì)的變化

物理變化 1． 概念：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。

2． 特征：沒(méi)有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。演示[實(shí)驗(yàn)1-3] 由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

兩支試管都形成藍(lán)色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍(lán)色沉淀。這里的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。這個(gè)過(guò)程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。演示[實(shí)驗(yàn)1-4]由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加入鹽酸后立即有氣泡產(chǎn)生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺(jué)到發(fā)熱。[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？

這兩個(gè)變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。

我們?nèi)粘？吹侥静娜紵F生銹等都是化學(xué)變化。在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生。[板書]

（二）化學(xué)變化

1．概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。（又叫化學(xué)反應(yīng)）

2．特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等 ②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。[討論] 判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化應(yīng)依據(jù)什么？ [練習(xí)]口答課本第10頁(yè)1、2。

[引入]化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。[板書]

二、物質(zhì)的性質(zhì)

（一）化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

[講解] 例如，我們剛剛做的實(shí)驗(yàn)3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹； [小結(jié)] 化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系

在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，往往有下列字：能、會(huì)、可以、易、難等。例如：（1）木柴燃燒-化學(xué)變化 木柴能燃燒-化學(xué)性質(zhì)

（2）鐵生銹--化學(xué)變化 鐵（在潮濕的空氣里）易生銹--化學(xué)性質(zhì)

鐵（在干燥的空氣里）難生銹--化學(xué)性質(zhì)

（3）膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)-化學(xué)變化

膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)-化學(xué)性質(zhì) [過(guò)渡] 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。[板書]

（二）物理性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì) [講解] 這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；一是在物理變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。

下面我們就幾個(gè)重要的物理性質(zhì)作一簡(jiǎn)單介紹 [板書]

1、熔點(diǎn)

我們知道，當(dāng)溫度升高時(shí)，固態(tài)的冰會(huì)變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點(diǎn)； [板書]

2、沸點(diǎn)

把水加熱到一定溫度時(shí)，水就會(huì)沸騰。液體沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)。物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著大氣壓強(qiáng)的增大而升高。[板書]

3、密度

兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經(jīng)驗(yàn)的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質(zhì)量是不相等的。我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。演示[實(shí)驗(yàn)1-5] [討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

課堂小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物理變化和化學(xué)變化”，“物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學(xué)變化，這就需要我們抓住兩者的本質(zhì)區(qū)別，多做一些練習(xí)。布置作業(yè)：習(xí)題1、2、3、4、5 課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與能力

了解在日常生活中存在著許多有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題，并可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)等手段解決這些問(wèn)題。

了解化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。培養(yǎng)觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評(píng)價(jià)的能力。

2、過(guò)程與方法

本課題主要以學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)為主，因此采用探究式教學(xué)方法比較合適。在教學(xué)過(guò)程中，教師要發(fā)揮引導(dǎo)、指導(dǎo)和輔助的作用，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)留給學(xué)生，使學(xué)生在小組合作探究的活動(dòng)中深刻理解化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生求實(shí)的探索精神。培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究。

2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

三、教學(xué)難點(diǎn)

1、蠟燭及其燃燒的探究。

2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

四、課時(shí)安排 2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程（第一課時(shí)）導(dǎo)入新課：

1.引導(dǎo)設(shè)問(wèn)：我們的生活處處都離不開化學(xué)，化學(xué)使我們的生活多姿多彩。那么化學(xué)又是以什么為基礎(chǔ)建立的呢？

2..講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個(gè)煉丹爐，其實(shí)古代煉丹和煉金的作坊就是今天的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的前身。

導(dǎo)入新課：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多的化學(xué)成果與創(chuàng)造都是在實(shí)驗(yàn)室中反復(fù)地實(shí)驗(yàn)而得出的，所以說(shuō)要想學(xué)好化學(xué)就必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。板書：課題2： 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 對(duì)蠟燭及其燃燒的探究（邊做實(shí)驗(yàn)邊完成下表）對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 探究步驟

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述 點(diǎn)燃前 組成 顏色 狀態(tài) 密度 硬度

燃燒時(shí)

火焰的分層及溫度 燭身的變化 生成的產(chǎn)物

熄滅后

陳述： 既然化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，今天我們就通過(guò)探究一個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)體驗(yàn)一下化學(xué)的奧秘。組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，講述：在點(diǎn)燃蠟燭前，請(qǐng)大家開動(dòng)腦筋，運(yùn)用各種手段仔細(xì)觀察蠟燭的組成、形狀、顏色、氣味、質(zhì)地、密度等，并做好詳細(xì)的記錄。（提示學(xué)生用水作為參照物來(lái)研究蠟燭的密度）

（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會(huì)發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說(shuō)明蠟燭的密謀比水小。]

1、對(duì)學(xué)生的回答表示充分的肯定，讓學(xué)生結(jié)合蠟燭的這些性質(zhì)，點(diǎn)燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特點(diǎn)。（1）燃燒著的蠟燭有沒(méi)有聲音？形狀有沒(méi)有什么改變？[蠟燭點(diǎn)燃后，可以持續(xù)安靜地燃燒，不會(huì)發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過(guò)程中緩慢地變短。]（2）蠟燭的火焰有什么特點(diǎn)？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒(méi)有風(fēng)，火焰可以一直保持輕微的閃動(dòng)。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍(lán)色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。

（3）蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質(zhì)地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠(yuǎn)部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個(gè)凹槽，溶液化后的液態(tài)石蠟儲(chǔ)存于凹槽中，浸沒(méi)著燈芯。]（4）把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說(shuō)明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最??；這說(shuō)明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。

2、充分肯定學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中的表現(xiàn)，繼續(xù)引導(dǎo)：現(xiàn)在我們?cè)賮?lái)觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質(zhì)。首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？推測(cè)蠟燭燃燒后可能生成了什么物質(zhì)。

（1）將燒杯罩在火焰上方后，過(guò)一會(huì)兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說(shuō)明了蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。

3．指導(dǎo)學(xué)生：現(xiàn)在請(qǐng)大家熄滅蠟燭，會(huì)發(fā)現(xiàn)有一縷白煙從燈芯飄出，立即點(diǎn)燃的火柴去點(diǎn)白煙，看看有什么現(xiàn)象會(huì)發(fā)生。[火焰會(huì)順著白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃]提問(wèn)：通過(guò)探究這個(gè)小實(shí)驗(yàn)，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁(yè)] 總結(jié)本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容。練習(xí)：

1．某同學(xué)對(duì)蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)?zhí)顚懣崭瘛?/p>

(1)取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放人水中，蠟燭浮在水面上。結(jié)論：石蠟的密度比水。

(2)點(diǎn)燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中(如右圖)約1s后取出可以看到火柴梗的 處最先碳化。

結(jié)論：蠟燭火焰的 層溫度最高。

(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水

變渾濁。結(jié)論：石蠟中一定含、元素。教學(xué)拓展

教學(xué)過(guò)程（第二課時(shí)）導(dǎo)入新課 1． 提問(wèn)：人每時(shí)每刻都要呼吸，那么大家是否想過(guò)我們呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空氣。）

導(dǎo)入新課：大家知道這個(gè)結(jié)論是怎么得出的嗎？如何來(lái)驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論的正確性呢？我們今天就來(lái)探究人體吸入的空氣和呼出的氣體究竟有什么不同。板書：

二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（邊做實(shí)驗(yàn)邊完成下表）吸入的空氣 呼出的氣體

二氧化碳＜二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)氧氣＞氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)水蒸氣＜水蒸氣

1．在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室探究之前，給學(xué)生提供三條信息：

2．要求學(xué)生以組為單位將實(shí)驗(yàn)儀器放好，然后讓學(xué)生收集“呼出的氣體”。步驟如下：將兩個(gè)集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的小部分，然后推動(dòng)玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中；然后將飲料管小心地插入集氣瓶?jī)?nèi)，并向集氣瓶?jī)?nèi)緩緩吹氣，直至集氣瓶?jī)?nèi)充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實(shí)驗(yàn)桌上。（教師演示，讓學(xué)生根據(jù)示范收集“呼出的氣體”）另外，取出兩個(gè)空集氣瓶，其中為空氣。

3.組織學(xué)生以小組為單位開始探究以下問(wèn)題，提醒學(xué)生作好實(shí)驗(yàn)記錄。（1）分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個(gè)瓶子中分別會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？[滴入澄清石灰水后，兩只瓶子中的石灰水都會(huì)變渾濁，但是呼出氣體瓶中的石灰水更渾濁一些；說(shuō)明了在空氣與人呼出氣體中都含有二氧化碳，但人呼出氣體中二氧化碳的含量更高。]（2）將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？說(shuō)明了什么？[插入空氣集氣瓶中的小木條比插入人呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時(shí)間要長(zhǎng)；說(shuō)明了空氣中氧氣含量大于人呼出的氣體中氧氣的含量，或者說(shuō)空氣中二氧化碳的含量小于人呼出的氣體中二氧化碳的含量。]（3）取兩塊干燥的玻璃片，對(duì)著其中的一個(gè)玻璃片呼氣，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？說(shuō)明書了什么？[對(duì)著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會(huì)產(chǎn)生極小的水珠；說(shuō)明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。] 3.結(jié)合實(shí)驗(yàn)提問(wèn)：以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了的呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？

.總結(jié)實(shí)驗(yàn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們了解了人每天吸入和呼出的氣體，看來(lái)實(shí)驗(yàn)確實(shí)是我們探索問(wèn)題的好幫手，所以大家以后一定要認(rèn)真對(duì)待實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)得出科學(xué)的結(jié)論?？偨Y(jié)本課時(shí)的內(nèi)容。

隨堂練習(xí)：

1． 蠟燭在空氣中燃燒生成了（）

A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D灰燼 2． 人呼出的氣體中的主要成分是（）

A、水蒸氣 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧氣 D、氧氣 3． 能夠使澄清石灰水變渾濁的是（）

A、氧氣 B、二氧化碳 C、水蒸氣 D、石蠟 4． 方便面拆封后放置一段時(shí)間會(huì)變軟，這是為什么？ 反思： 教學(xué)拓展

課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與能力

知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的操作方法和實(shí)驗(yàn)原理是保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。

了解一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則。掌握常見儀器的名稱和使用。

掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手能力。

2、過(guò)程與方法

在本課題材的教學(xué)過(guò)程中，應(yīng)采用用教師的講解、演示與學(xué)生的探究相結(jié)合的方式進(jìn)行授課。首先在教師的講解中學(xué)生得到啟示，然后學(xué)生在探究中得出結(jié)論，進(jìn)而通過(guò)學(xué)生的親處演示找出問(wèn)題，最后在教師正確的演示實(shí)驗(yàn)中使學(xué)生加深理解。整個(gè)教學(xué)過(guò)程在教師與學(xué)生的互動(dòng)中進(jìn)行，使課堂氣氛活躍，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的興趣。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。初步使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1． 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。2． 藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。

三、教學(xué)難點(diǎn) 1． 藥品的取用。

2． 酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。

四、課時(shí)安排 2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程（第一課時(shí)）教學(xué)拓展

一、實(shí)驗(yàn)室常用儀器

1、試管

（1）用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體 c、收集少量氣體（2）注意事項(xiàng)：

a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上] c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。

1． 試管夾

（1）用途：夾持試管

（2）注意事項(xiàng)：①?gòu)牡撞客咸?，夾在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上。2． 玻璃棒 ①用途：攪拌、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。

②注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈 3． 酒精燈

（1）用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器

（2）注意事項(xiàng)： ①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防滾動(dòng)和便于取用。②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的3/4，也不應(yīng)少于1/4（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。

⑥應(yīng)用外焰加熱（外焰溫度最高）。

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（⑧用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點(diǎn)燃）。

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。4． 膠頭滴管、滴瓶

(1)用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品。(2)注意事項(xiàng)：①先排空再吸液

②懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管

③保持膠頭在上，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；

④用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品（防止試劑相互污染。

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，不用水沖冼。5． 鐵架臺(tái)（包括鐵夾和鐵圈）

(1)用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。(2)注意事項(xiàng)：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)。6． 燒杯(1)用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器。(2)注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3 7． 量筒 ?用途：量取液體的體積

? 注意事項(xiàng)：不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。9．集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞）

（1）用途：①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。②用作物質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器。

（2）注意事項(xiàng)：①不能加熱 ②收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋③在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。

（二）實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則 1． 取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品 ②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。

2． 注意節(jié)約藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。

3． 用剩藥品要做到“三不一要”①實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶 ②也不能隨意丟棄 ③更不能拿出實(shí)驗(yàn)室 ④要放入指定的容器內(nèi)。

教學(xué)過(guò)程（第二課時(shí)）

二、藥品的取用

1． 固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）（1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。[演示第14頁(yè)實(shí)驗(yàn)1~1]（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。[演示第實(shí)驗(yàn)1~2] 2． 液體藥品的取用

（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用（2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨）

步驟：

?瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ?傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），?瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）； ④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。

⑶ 一定量的液體可用量筒取用

儀器：量筒、膠頭滴管 步驟：選、慢注、滴加

注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)； 俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)。

三、物質(zhì)的溶解

1． 少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動(dòng)、手腕甩動(dòng) 2． 較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質(zhì)的加熱

給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。

1、可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

隔著石棉瓦加熱的儀器：燒杯、燒瓶 不可以加熱的儀器：量筒、集氣瓶

2、給液體加熱注意事頂：

（1）加熱試管內(nèi)的液體時(shí)，不能將試管口對(duì)著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。（2）若試管壁有水，加熱時(shí)必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。

（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因?yàn)橐焕湟粺?，試管容易爆裂。?）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來(lái)回移動(dòng)便可預(yù)熱。

（5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時(shí)沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。

3、給試管中固體加熱

注意點(diǎn)：裝置的固定（試管口朝下）

鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序

五、儀器的洗滌 ①洗滌時(shí)，先洗容器的外壁，后洗內(nèi)壁。

②洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)外壁附著的水既不聚成水滴，也無(wú)成股水流下。練習(xí)：

1． 在①坩堝②燒杯③燒瓶④蒸發(fā)皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶⑧試管等儀器中，不能加熱的是_________________________，能直接放在火焰上加熱的是__________________，要放在石棉網(wǎng)上加熱的是________________________________。

2． 下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸?？梢杂盟幊兹∮玫氖莀___________，可以用鑷子取用的是_________，可以用滴管取用的是_________ 3． 把碳酸鈉粉末裝入試管，正確的操作是（）

A、用鑷子 B、用玻璃棒 C、用藥匙或紙槽送入 D、直接倒入 4．實(shí)驗(yàn)時(shí)，不宜用作反應(yīng)容器的是（）A、燒杯 B、燒瓶 C、試管 D、量筒

5．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取溶液時(shí)，將量筒放在水平的桌面上，右手握試劑瓶（標(biāo)簽向手心）慢慢將液體倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中；③實(shí)驗(yàn)室里有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶中均裝有白色固體，為了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食鹽，可取少量固體品嘗味道。其中（）

A、只有①正確 B、只有②正確 C、只有③正確 D、全部錯(cuò)誤

6． 用酒精燈給試管內(nèi)溶液加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能原因是：①用酒精燈的外焰給試管加熱；②加熱前沒(méi)有擦干試管外壁的水；③加熱時(shí)試管底部觸及燈芯；④被加熱的液體超過(guò)試管容積的1/3；⑤加熱時(shí)沒(méi)有不時(shí)地上下移動(dòng)試管；⑥沒(méi)有進(jìn)行預(yù)熱，直接集中加熱試管內(nèi)液體的中下部。其中 與之相關(guān)的是（）。

A、①③⑤⑥

B、②④

C、②③⑥ D③④⑤

7．下列儀器，能夠用來(lái)溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（）A、試管 B、量筒 C、燒杯 D、廣口瓶

8． 現(xiàn)有下列儀器：①量筒；②試管；③膠頭滴管；④酒精燈。量取25 ml 液體，應(yīng)該選用的儀器是（）

9． A、①② B、①③ C、③④ D、②④

9．實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而著火時(shí)，最便捷的方法是（）

A、用水沖熄 B、用濕抹布蓋滅 C、用沙土蓋滅 D、用泡沫滅器撲滅

10．如圖所示，將一個(gè)充滿二氧化碳的試管倒插入裝有澄清石灰水的燒杯里，可觀察的現(xiàn)象是________ 反思：

第一單元化學(xué)教學(xué)，應(yīng)該注重培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)習(xí)慣、實(shí)驗(yàn)習(xí)慣的規(guī)范，我們應(yīng)該不斷強(qiáng)調(diào)、通過(guò)反復(fù)練習(xí)增加學(xué)生的印象。教學(xué)拓展

第二單元 我們周圍的空氣 教材分析：

本單元選擇和氧氣作為九年級(jí)化學(xué)中接觸具體物質(zhì)的開端，不僅因?yàn)榇蠹以谛W(xué)自然課中對(duì)空氣和氧氣的知識(shí)已經(jīng)有過(guò)認(rèn)識(shí)，更重要的是因?yàn)樗鼈冊(cè)谧匀唤绶植紭O廣，是自然界維持生態(tài)平衡的重要條件，是化工生產(chǎn)的廉價(jià)資源，它與人類的生活關(guān)系最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質(zhì)；還因?yàn)檠跏腔瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化和形成氧化物或含氧化合物。通過(guò)對(duì)氧氣的性質(zhì)、用途和制法等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使我們對(duì)氧氣這中物質(zhì)有了更深刻的認(rèn)識(shí)和理解，為我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)提供了真實(shí)材料，也為我們正確理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、純凈物和混合物以及氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取和收集方法等基本能概念和原理提供了依據(jù)，對(duì)本章知識(shí)的學(xué)習(xí)可以引導(dǎo)我們比較順利的進(jìn)入化學(xué)世界，來(lái)探索物質(zhì)的奧秘。

通過(guò)氧氣的性質(zhì)和制取等實(shí)驗(yàn)，不僅可以培養(yǎng)同學(xué)們的觀察能力、分析能力，而且他那個(gè)學(xué)們還能在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中那個(gè)，練習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，初步熟悉認(rèn)識(shí)物質(zhì)性的方法，培養(yǎng)相互合作、交流的能力以及實(shí)事求是地精神，這寫對(duì)同學(xué)們的發(fā)展是很有好處的。重點(diǎn)難點(diǎn)：

學(xué)習(xí)的重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法；對(duì)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和氧化反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

學(xué)習(xí)的難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式書寫和記憶；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和裝置。教學(xué)思路：

一般包括學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的內(nèi)容。其中物質(zhì)的性質(zhì)是核心內(nèi)容。在學(xué)習(xí)氧氣時(shí)，首先要牢固掌握氧氣的性質(zhì)，再根據(jù)性質(zhì)去了解氧氣的用途及制法等，還要將知識(shí)靈活運(yùn)用，提高綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，重點(diǎn)掌握氧氣的試驗(yàn)室制法化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)氧氣的制法，重點(diǎn)掌握氧氣的試驗(yàn)室制法，應(yīng)包括所用藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、該氣體的檢驗(yàn)與驗(yàn)滿方法以及操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)等內(nèi)容。中考分析: 近年來(lái)中考以氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、氧氣制取的原理和操作為核心，考查觀察能力、描述能力、實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力以及實(shí)驗(yàn)探究能力，還聯(lián)系各地空氣污染的問(wèn)題考查分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

課題1 空氣（第1課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)（2）空氣的主要成分和組成（3）純凈物和混合物的概念

2、過(guò)程與方法：通過(guò)白磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)科學(xué)問(wèn)題進(jìn)行探究的能力。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)：學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)。

三、學(xué)習(xí)方法：探究式學(xué)習(xí)

四、課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程（第一課時(shí)）引入：

在古時(shí)的中國(guó)和希臘，科學(xué)家都認(rèn)為空氣是組成世界的一種基本物質(zhì)，但這種看法是對(duì)的嗎?隨著科學(xué)水平的發(fā)展，這中思想逐漸受到了質(zhì)疑，直到二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。

一、用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中氧氣的含量

1、實(shí)驗(yàn)原理：空氣是由氧氣和氮?dú)獾榷喾N氣體組成的，為了測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，可以選擇某種能與氧氣反應(yīng)而不與空氣中其他氣體反應(yīng)的固體物質(zhì)，利用氧氣與該物質(zhì)反應(yīng)后生成固體物質(zhì)，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強(qiáng)減小，引起水面發(fā)生變化，從而確定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（白磷、汞、紅磷）紅磷+氧氣→五氧化二磷

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:（1）紅磷燃燒產(chǎn)生白煙，（2）燒杯中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶里，進(jìn)入瓶中水的體積約占瓶?jī)?nèi)空間1/5。

3、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：(1)不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實(shí)驗(yàn)

（2）進(jìn)入瓶中誰(shuí)的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間的1/5的可能原因是

①紅磷量不足 ②氣密性不好，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi) ③未冷卻至室溫 課堂練習(xí)：

1、拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的試驗(yàn)中，為什么氣體減少的體積小于1/5？紅磷熄滅后還有沒(méi)有殘余的氧氣？

2、燃燒的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說(shuō)明氮?dú)饽懿荒苤С秩紵?/p>

3、集氣瓶?jī)?nèi)的水面上升到一定高度后，還繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象能不能說(shuō)明氮?dú)獠灰兹苡谒?/p>

歸納出空氣的組成： 提問(wèn)：（比較)氮?dú)?、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，哪些是混合物，哪些是純凈物?(小結(jié))空氣是由多種成分組成的，這樣的物質(zhì)叫混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物

教學(xué)拓展

課題1 空氣（第2課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】

⒈了解氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。

⒉通過(guò)觀察圖片表格、討論交流，歸納空氣的主要用途，初步了解空氣污染的原因、危害及防治措施；知道空氣是一種寶貴的自然資源，養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】各成分的用途及培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)?！緦W(xué)習(xí)方法】閱讀討論，合作學(xué)習(xí)【教學(xué)過(guò)程】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 目的意圖

引入：空氣不僅是人類生活必需的物質(zhì)，而且還是一種寶貴的自然資源。

開門見山，直切主題

【提出問(wèn)題1】氧氣具有哪些用途？

閱讀教材，分組討論，匯報(bào)交流，歸納出氧氣的用途

學(xué)會(huì)從圖片中挖掘信息，培養(yǎng)自學(xué)能力 【階段小結(jié) 提出問(wèn)題2】 引導(dǎo)學(xué)生討論教科書P25的一組討論題，分別總結(jié)出氮?dú)獾南嚓P(guān)性質(zhì)，引出物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的概念。分組討論，溫故知新，學(xué)會(huì)對(duì)同一現(xiàn)象，從不同角度來(lái)分析，培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性?！倦A段小結(jié) 提出問(wèn)題3】 氮?dú)庥心男┯猛灸兀?/p>

閱讀教材，分析可能具有什么性質(zhì)。暗示用途與性質(zhì)之間的關(guān)系。討論稀有氣體的用途

兩人一組對(duì)決，記憶、互查三種物質(zhì)用途的掌握情況。及時(shí)記憶落實(shí)

投影展示圖2-8，請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō)由這幅圖，你獲取了哪些信息？由此想到了什么？ 暢說(shuō)欲言。提高識(shí)圖能力 組織討論：

1、在你的身邊發(fā)生過(guò)哪些污染空氣的現(xiàn)象？

2、大氣污染會(huì)造成哪些危害？

3、為了保護(hù)人類賴以生存的空氣，你能做些什么？ 分組討論，知道自己該怎么做。培養(yǎng)熱愛自然，關(guān)注環(huán)境的意識(shí)

歸納空氣污染源、污染物、防治辦法。

教育目的

展示當(dāng)?shù)禺?dāng)日空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)

閱讀資料，了解空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的意義和指標(biāo)

聯(lián)系生活實(shí)際，讓學(xué)生感覺(jué)化學(xué)與生活的息息相關(guān)。

組織學(xué)生通過(guò)各種形式，對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，可用漫畫、短文、框圖、或以“我想說(shuō)......”為題等，總結(jié)知識(shí)或告誡世人愛護(hù)環(huán)境均可 自由發(fā)揮，自我表現(xiàn)

布置作業(yè)

【總結(jié)】本課充分利用教科書提供的信息，輔以學(xué)生當(dāng)?shù)氐馁Y料，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)，獲取知識(shí)，這種教學(xué)方式對(duì)于常識(shí)性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完全適宜的。當(dāng)然，本課還可以搞得更活些。課題2 氧氣

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1．認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)；

2．觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)； 3．了解氧氣與人類關(guān)系密切；

過(guò)程與方法： 1．觀察與描述物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)會(huì)從中歸納出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方法；

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1．了解氧氣在自然界中的循環(huán)及重要意義，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí) 2．養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)

二、教學(xué)重點(diǎn) ：氧氣的性質(zhì)與用途

三、教學(xué)難點(diǎn)：掌握各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

四、課時(shí)安排：1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程

一、氧氣的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)：

（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

（2）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；（3）溶解性：氧氣不易溶于水

問(wèn)題：有什么事實(shí)可以證明自然界的水中溶有氧氣？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。2．化學(xué)性質(zhì)：

實(shí)驗(yàn)探究：帶火星的木條復(fù)燃

（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達(dá)式：

碳（C）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃——→二氧化碳（CO2）

在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無(wú)煙、無(wú)焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）--介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：

鐵（Fe）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃——→四氧化三鐵（Fe3O4）

注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達(dá)式：

磷（P）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃——→ 五氧化二磷（P2O5）空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃——→ 氧化鎂（MgO）

3、氧化反應(yīng)和緩慢氧化

（1）氧化反應(yīng) 物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

（2）緩慢氧化 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等

4、化合反應(yīng)

二、氧氣的用途

1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 介紹：

（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對(duì)人體有害，吸入純氧氣會(huì)損害肺的上皮層。吸入100%的氧氣，只需幾天就會(huì)發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%；

（2）用氦氣代替氮?dú)馀c氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因?yàn)橛每諝夤撍畣T呼吸時(shí)，在壓強(qiáng)較大的深海里，會(huì)有較多的氮?dú)馊芙庠跐撍畣T的血液里，當(dāng)潛水員從深海上升，血液里的氮?dú)鈱⒊蔀闅馀葆尫懦鰜?lái)，大量氣泡會(huì)阻塞微血管，引起病變。

反思：本課題是全書的重點(diǎn)，學(xué)生理解容易但不能靈活運(yùn)用，我認(rèn)為應(yīng)在課后通過(guò)反復(fù)練習(xí)進(jìn)行鞏固！【練習(xí)】

1、判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？

①燈泡發(fā)光 ②石蠟熔化 ③石蠟燃燒 ④光合作用 ⑤動(dòng)植物的呼吸

2、歸納氧氣的物理性質(zhì)：

①氧氣在常溫下為_______色，_______態(tài)，固態(tài)、液態(tài)為_________色。

②氧氣的密度比空氣_____。

③氧氣__________溶于水（填“易”或“不易”）。

3、下列四個(gè)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（），屬于氧化反應(yīng)的是（）。A、水→氫氣+氧氣 B、氫氣+氧氣→水

C、酒精+氧氣→水+二氧化碳 D、木炭+氧氣→二氧化碳

教學(xué)拓展

教學(xué)拓展

課題3 制取氧氣

一、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體的方法。

過(guò)程與方法：

1.能夠根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件來(lái)選擇制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置與操作方法，會(huì)據(jù)生成 物的性質(zhì)選擇收集方法。

2.學(xué)會(huì)邊實(shí)驗(yàn)、邊討論、邊探究的方法，在活動(dòng)中激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，在興趣中提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.學(xué)生從中養(yǎng)成實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

2.保持對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的濃厚興趣，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性和積極性。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置的探討。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理及儀器、裝置的探討。教學(xué)過(guò)程

一、實(shí)驗(yàn)室制法

1、高錳酸鉀制取氧氣

a.實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀加熱——→ 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 b.實(shí)驗(yàn)裝置

發(fā)生裝置 收集裝置 c.實(shí)驗(yàn)步驟：

a).查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。b).裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。c).定：先下后上，從左到右的順序。

d).點(diǎn)：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。f).離：移離導(dǎo)氣管。g).熄：熄滅酒精燈 d.注意事項(xiàng)：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c).試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

2、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣 a.實(shí)驗(yàn)原理：

過(guò)氧化氫（H2O2）----→ 水（H2O）+ 氧氣（O2）b.注意事項(xiàng)：

a).分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；

b).導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

c).氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。d).裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

e).該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體?？偨Y(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置； 若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）（1）具體過(guò)程

（2）注意：該過(guò)程是物理變化 補(bǔ)充練習(xí)測(cè)試題：

（1）從液態(tài)空氣分離氮?dú)夂脱鯕?，為什么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時(shí)，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？

（3）從液態(tài)空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質(zhì)制氧氣時(shí)，各物質(zhì)發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？

（4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會(huì)復(fù)燃？為什么？ 反思：實(shí)驗(yàn)很有趣，但學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后似乎收獲很少，以后教學(xué)中可以先講后做，再講，最后通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鞏固。教學(xué)拓展

教學(xué)拓展

第三單元 自然界的水 教材分析：

本單元從社會(huì)實(shí)際與學(xué)生的生活實(shí)際出發(fā)，在展現(xiàn)水與人類的關(guān)系、世界和我國(guó)水資源概況，誰(shuí)的污染與防治等問(wèn)難題的同時(shí)，以水為載體，將單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成、原子、分子等化學(xué)基本概念以及沉淀、過(guò)濾、、蒸餾等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能的學(xué)習(xí)貫穿其中，力圖為學(xué)生提供認(rèn)識(shí)和探索周圍事物的素材和線索，以及從身邊事物中學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的經(jīng)驗(yàn)。同時(shí)本單元的特點(diǎn)是將化學(xué)的一些基本概念和基本技能穿插于緊密聯(lián)系社會(huì)、練習(xí)生活的內(nèi)容之中。

本單元的主要知識(shí)：

1、從社會(huì)學(xué)角度認(rèn)識(shí)水，包括水在自然界的作用、水資源狀況及其保護(hù)等；

2、化學(xué)基本概念

3、幾項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作

教學(xué)重點(diǎn)：

1、人與水的關(guān)系，以及人在其中的能動(dòng)能夠作用；

2、原子、分子的概念；

3、過(guò)濾、蒸餾等基本操作技能 教學(xué)難點(diǎn)：純凈物、混合物的主要區(qū)別；

單質(zhì)、化合物的主要區(qū)別；

物理變化、化學(xué)變化的主要區(qū)別；分子、原子的主要區(qū)別； 用分子和原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。教學(xué)思路：

教材在介紹每一課題的內(nèi)容時(shí)使體內(nèi)各國(guó)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)W生熟悉的日?，F(xiàn)象的討論、歸納、聯(lián)想、分析獲得，并在此基礎(chǔ)上探究、小結(jié)各課題內(nèi)容的雅典，因此學(xué)習(xí)本單元時(shí)，要突出實(shí)驗(yàn)和探究、聯(lián)系現(xiàn)實(shí)、挖掘本質(zhì)、把握幾組概念的主要區(qū)別與聯(lián)系，掌握要點(diǎn)，也是學(xué)好本單元內(nèi)容的主要方法之一。

本單元設(shè)計(jì)了7個(gè)演示實(shí)驗(yàn)、2個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)、3個(gè)活動(dòng)與探究即一個(gè)調(diào)查與研究，它們對(duì)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、形成?shí)驗(yàn)技能、培養(yǎng)科學(xué)方法及初步形成科學(xué)探究能力，引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)、活動(dòng)與探究、調(diào)查與研究中親身體驗(yàn)、參與知識(shí)的形成過(guò)程起著非常重要的作用。作為教師，要指導(dǎo)學(xué)生一起參與實(shí)驗(yàn)、親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，積極參與活動(dòng)與探究、調(diào)查研究、實(shí)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理、方法步驟、掌握實(shí)驗(yàn)技能，觀察實(shí)驗(yàn)想象及生活想象探究現(xiàn)象本質(zhì)，歸納總結(jié)規(guī)律，使感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。中考分析：

分子與原子的基本性質(zhì)、分子與原子的恩準(zhǔn)區(qū)別以及水的組成、水災(zāi)自然界的分布、誰(shuí)的污染與防治等內(nèi)容是本單元考察的重點(diǎn)；凈化水的常用方法即吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾也是本單元考察的內(nèi)容。有關(guān)本單元的內(nèi)容多以聯(lián)系現(xiàn)代科技成果、生活、生產(chǎn)實(shí)際的選擇、填空等題型出現(xiàn)，有關(guān)水資源的利用、保護(hù)、開發(fā)及分子的基本性質(zhì)是開放性簡(jiǎn)答題及探究性學(xué)習(xí)命題的熱點(diǎn)，是考查考生的分析能力、思維能力、自學(xué)能力及科學(xué)探究能力的腳好題材。

課題1 水的組成 教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)元素、單質(zhì)、化合物、分子、原子等概念和氧氣的性質(zhì)。

過(guò)程與方法：通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解水的組成。

情感態(tài)度價(jià)值觀：鞏固“在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，而原子卻不能再分”的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)分析水的組成

教學(xué)難點(diǎn):認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)的思維方法的形成 課時(shí)安排: 一課時(shí) 教學(xué)過(guò)程

展示：一杯水 水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)。問(wèn)題：你認(rèn)識(shí)水嗎？請(qǐng)大家談?wù)剬?duì)水的認(rèn)識(shí)。設(shè)問(wèn)：讓我們看看古人是如何認(rèn)識(shí)水的！展示史實(shí)：

《國(guó)語(yǔ)》中的《鄭語(yǔ)》里明確地提出金、木、水、火、土是構(gòu)成萬(wàn)物的基本物質(zhì)元素。同時(shí)還提出不同的物質(zhì)元素在一起，方能相互作用，產(chǎn)生新物質(zhì)，如果只是同一物質(zhì)元素，那是產(chǎn)生不出新物質(zhì)的。知識(shí)鏈接：

點(diǎn)疑：物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，就足以說(shuō)明，不同的物質(zhì)之間有著相同的基本成分，元素是組成物質(zhì)的基本成分，是化學(xué)變化過(guò)程中不變成分。

問(wèn)題：既然古人認(rèn)為水是一種元素，那么他們認(rèn)為水可以繼續(xù)分解嗎？

追問(wèn)：你也認(rèn)為水不可以分解嗎？（教師手拿一杯水）

過(guò) 渡：水可不可以繼續(xù)分解呢？讓我們從科學(xué)實(shí)驗(yàn)中尋找答案！演示：實(shí)驗(yàn)3－1水的電解實(shí)驗(yàn)（教師邊實(shí)驗(yàn)邊說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法）

組織小組交流，觀察并記錄小組討論情況。組織學(xué)生進(jìn)行組間交流。

討論問(wèn)題：水可不可以分解，為什么？大家觀察的真細(xì)致！

化學(xué)現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生。不過(guò)，正如大家所想的，判斷水是否分解還得找出實(shí)驗(yàn)中生成的氣體到底是什么氣體？生成的氣體會(huì)是水蒸汽嗎？

強(qiáng)化問(wèn)題：如果水在通電的條件下可以分解，那么生成物會(huì)是兩種什么氣體呢？ 實(shí)際上這個(gè)問(wèn)題，早在18世紀(jì)化學(xué)家就開始研究了。展示史實(shí)：

１８世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)水可以分解，產(chǎn)物為氫氣和氧氣。

板書：水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 大家能用實(shí)驗(yàn)的方法證明兩支玻璃管中的氣體分別是氫氣和氧氣嗎？請(qǐng)大家設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

知識(shí)鏈接：

氫氣（H2）在通常狀況下，氫氣是一種沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體，在壓強(qiáng)為101KPa、溫度為－252℃時(shí)，能變成無(wú)色液體，在－259℃時(shí)，能變成雪狀固體，氫氣難溶于水，在相同條件下氫氣是密度最小的氣體。氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。在點(diǎn)燃的條件下，純凈的氫氣可以在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水，被認(rèn)為是最清潔的燃料。如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣），點(diǎn)燃時(shí)就有可能會(huì)發(fā)生爆炸。組織交流

通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論？ 板書：(強(qiáng)化問(wèn)題)

水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 ? ? ? 介紹史實(shí)：化學(xué)家拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，生成的氫氣、氧氣都不可以再分了，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成！板書：水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 ? 氫元素 氧元素 提問(wèn)：那么，水的組成呢？

提問(wèn)：通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)，我們可以知道，水（H2O）、氫氣（H2）、氧氣（O2）雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。你能說(shuō)說(shuō)區(qū)別嗎？ 講授新知：我們可以把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。提問(wèn)：想想看，你還知道哪些單質(zhì)，哪些化合物呢？將你找的物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)，填在方框呢？比比看，哪個(gè)小組在一分鐘內(nèi)找的又多又準(zhǔn)！展示：

單質(zhì) 化合物 H2 O2 H2O

教師組織學(xué)生組間交流。

教師指出學(xué)生書寫的一些物質(zhì)：

CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2......，大家發(fā)現(xiàn)這些物質(zhì)的組成有什么特點(diǎn)？

教師：好，我們還可以把這些物質(zhì)歸為一類，叫做氧化物。

物質(zhì)家族豐富多彩，運(yùn)用分類的方法，可以幫助我們更好的認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)。教學(xué)拓展

課題2 分子和原子

一、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量和體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是構(gòu)成的物質(zhì)的微粒；

2、能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)程與方法：

1、學(xué)習(xí)通過(guò)觀察自然、實(shí)驗(yàn)、識(shí)圖等方法獲取信息，學(xué)習(xí)運(yùn)用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。

2、能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下通過(guò)與他人合作實(shí)驗(yàn)的形式，對(duì)有疑惑且有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)中注意觀察和思考相結(jié)合；對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的結(jié)果、分析能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述和交流

3、認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本程序和一般方法，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣；逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神；

2、建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀。

二、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微粒。認(rèn)識(shí)微粒的特征。

培養(yǎng)對(duì)自然現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的猜測(cè)、觀察，分析、交流、總結(jié)等探究能力。

三、教學(xué)難點(diǎn): 物質(zhì)變了，其中的微粒怎么變？

四、課時(shí)安排：2課時(shí) 新課教學(xué)

活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性

讀古詩(shī)，品自然，通過(guò)趣味實(shí)驗(yàn)切入學(xué)習(xí)：

......去年今日此門中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃花依舊笑春風(fēng)。演示實(shí)驗(yàn)：氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。

設(shè)疑：一汪“清水”，習(xí)習(xí)“微風(fēng)”吹開了“桃花”的笑臉？

激發(fā)：看來(lái)桃花并非只開在春風(fēng)里。今天是桃花盛開日子，用你們智慧頭腦，靈巧的雙手，映紅課堂這一片“桃花”。

提供實(shí)驗(yàn)用品：棉簽、水、氨水、酚酞、品紅等

引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，做好學(xué)生活動(dòng)可能性預(yù)測(cè)和應(yīng)接準(zhǔn)備 追問(wèn)：是氨水使酚酞變紅，但氨水并沒(méi)有與酚酞接觸呀？

激趣：氨有“無(wú)影腳”，“跑”到棉花上？ 以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？ 得出結(jié)論：物質(zhì)都是由微小的粒子--分子、原子構(gòu)成。說(shuō)明：分子、原子是真實(shí)存在的

向同學(xué)展示各種分子、原子的照片，進(jìn)一步說(shuō)明分子、原子的真實(shí)存在。

活動(dòng)與探究二：微粒的特征

問(wèn)題思考：水也是由分子構(gòu)成的，水分子看不見，為什么水卻能看見？濕衣服上的水“跑”哪兒去了？

板書：

一、分子的特性

1、分子等微粒的體積和質(zhì)量都很小。說(shuō)明：1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3 × 10-26 kg 一滴水中約有1.67 × 1021個(gè)水分子 類比說(shuō)明：

問(wèn)題討論

1、衣服曬在太陽(yáng)下，變干了，為什么？

2、路過(guò)花叢，為什么能聞到花的香味？

呼應(yīng)：解開水為什么會(huì)“跑”的疑惑。

板書：

二、分子等微?？傇诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)著，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速度越快。

提出新問(wèn)題：沖糖水時(shí)，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了。能用微粒的觀點(diǎn)解釋嗎？

投影實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 杯水 + 一塊糖 = ？ 100 mL水+100 mL酒精=200 mL液體 正確嗎？等式“1+1=2”會(huì)成立嗎？ 教學(xué)過(guò)程：

A組實(shí)驗(yàn)：100 mL水+100 mL酒精 50 mL一杯黃豆 + 50 mL一杯芝麻

B組實(shí)驗(yàn)：一杯熱水、一杯冷水，同時(shí)放入質(zhì)量相當(dāng)?shù)母咤i酸鉀，觀察現(xiàn)象。

C組實(shí)驗(yàn)：下面一個(gè)裝有紅棕色二氧化氮?dú)怏w的集氣瓶，上面一個(gè)盛空氣的集氣瓶，抽掉中間的玻璃片，觀察現(xiàn)象。

D組實(shí)驗(yàn)：取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入。引導(dǎo)：通過(guò)我們觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，大家從中得到什么啟發(fā)，有什么新發(fā)現(xiàn)。建議：各小組以自己的方式向其他同學(xué)展示你們的發(fā)現(xiàn)和解釋。板書：

三、分子等微粒間有間隔。知識(shí)遷移應(yīng)用

問(wèn)題思考：水溫升高，液態(tài)水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花或冰雹。水的三態(tài)變化可以用關(guān)于分子的哪些知識(shí)來(lái)解釋？

新建馬路時(shí)，為什么要分成許多塊？塊與塊之間的間隔冬天和夏天為什么不一樣寬？ 活動(dòng)與探究三：分子可分 提出問(wèn)題：

1、液態(tài)水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時(shí)水“跑”走的情形是否一樣？為什么？

2、一種分子是如何變成新分子的？ 以水的電解為例，通過(guò)多媒體課件演示與講解，引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。

演示flash動(dòng)畫模擬《水分解的微觀變化》 推論四：

分子是保持化學(xué)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。鞏固與提升 ： 氫氣（H2）是一種新型能源，用氫氣（H2）和氧氣（O2）在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)可以得到水（H2O），試用圖示表述其物質(zhì)變化過(guò)程中的微粒變化情況。反復(fù)利用幾種物質(zhì)--氫氣（H2）、氧氣（O2）、水（H2O）化學(xué)變化中分子的各種變化，刺激學(xué)生思維，使“化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認(rèn)識(shí)得到深化和升華。延伸性研究 放飛思維：（可放在課后進(jìn)行）

思考問(wèn)題：氫氣燃燒可釋放能量。這樣，汽車加油站能不能變成加水站？ 教學(xué)拓展

課題3 水的凈化

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

⑴了解純水與自然水、硬水、軟水的區(qū)別；

⑵了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的方法。

2、過(guò)程與方法：

⑴通過(guò)對(duì)農(nóng)村及自來(lái)水廠對(duì)水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法，初步學(xué)會(huì)過(guò)濾這種凈化水的方法；

⑵通過(guò)對(duì)硬水危害的探討，讓學(xué)生了解硬水軟化的必要性，并學(xué)會(huì)區(qū)分硬水和軟水。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

⑴通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生挖掘生活中的化學(xué)的欲望；

⑵在課堂實(shí)驗(yàn)以及家庭小實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生勤于思考，勇于創(chuàng)新，大膽實(shí)踐的探究精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)：了解硬水、軟水的區(qū)別，吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈水方法

三、教學(xué)難點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)過(guò)濾和蒸餾的實(shí)驗(yàn)操作技能

四、教學(xué)準(zhǔn)備：

1、準(zhǔn)備好一杯渾濁的河水；

2、準(zhǔn)備過(guò)濾、蒸餾所用的儀器、藥品以及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中代用品；

3、準(zhǔn)備肥皂水、硬水和軟水。

五、課時(shí)安排：1課時(shí)

六、教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)過(guò)程 學(xué)習(xí)情景：

出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水

從物質(zhì)的分類上，這兩種水屬于哪一類物質(zhì)？里面有哪些物質(zhì)？海水呢？井水呢？自來(lái)水呢？

講解：自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質(zhì)。在某些鄉(xiāng)村沒(méi)有自來(lái)水，只能飲用河水，那么如何把河水變成生活用水呢？（明礬）

有很多的方法可以使水得到凈化。下面，我們來(lái)了解自來(lái)水廠是如何凈化水的。（結(jié)合教材P55），自來(lái)水廠的凈水過(guò)程大體上是

取水→沉淀→過(guò)濾→吸附→消毒→配水 組織學(xué)生討論以下兩個(gè)問(wèn)題

1、在凈化水的過(guò)程中，沉淀、過(guò)濾、吸附分別除去什么雜質(zhì)？

2、其中過(guò)濾這步操作是怎樣進(jìn)行的？

板書：

一、除去不溶性雜質(zhì)

⑴沉淀：除去不溶性雜質(zhì)；⑵過(guò)濾：除去不溶性雜質(zhì)；

一貼，二低，三靠 講解并實(shí)驗(yàn)：

1、向混濁的河水中加入明礬；

2、制作過(guò)濾器

3、過(guò)濾，過(guò)濾過(guò)程中，應(yīng)注意的要點(diǎn)是什么？可以什么物質(zhì)代替實(shí)驗(yàn)中的濾紙和漏斗來(lái)過(guò)濾液體？經(jīng)過(guò)上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎？教材P55圖中的活性炭吸附池的作用？

吸附：既能除去不溶性雜質(zhì)；也能除去可溶性雜質(zhì)；

板書：

二、除去不溶性雜質(zhì)

⑴吸附：既能除去不溶性雜質(zhì)；也能除去可溶性雜質(zhì)；⑵蒸餾（后面補(bǔ)充）講解并實(shí)驗(yàn)：

出示熱水瓶中的水垢

硬水軟水的概念。硬水和軟水如何來(lái)區(qū)分呢？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案

小結(jié)：檢驗(yàn)硬水和軟水：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，不易產(chǎn)生泡沫 的硬水。

出示圖片了解硬水的危害。有什么辦法可以除去水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水呢？我們剛才所用的軟水是蒸餾水，它是凈化程度較高的水，而蒸餾是重要的實(shí)驗(yàn)操作，它不僅可以除去不溶性的雜質(zhì)，不可以除去可溶性的雜質(zhì) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取蒸餾水

小結(jié)：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等

教學(xué)拓展

【反思】

教師先給學(xué)生一種分析方法，然后引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)硬水和軟水的區(qū)別，在上升到理性認(rèn)識(shí)時(shí)，自然過(guò)渡到引導(dǎo)學(xué)生借鑒教師分析問(wèn)題的方法，將“過(guò)程與方法”的目標(biāo)寓于其中。在這一過(guò)程中教師還鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)表不同的見解，培養(yǎng)學(xué)生辯證思維方法。最后又將理性知識(shí)應(yīng)用于分析生活實(shí)例，讓學(xué)生知道化學(xué)知識(shí)從生活、生產(chǎn)實(shí)際產(chǎn)生，化學(xué)知識(shí)又服務(wù)人們的生產(chǎn)與生活。

學(xué)生的探究活動(dòng)層次明確，對(duì)于重點(diǎn)內(nèi)容教師采用探究與再探究相結(jié)合，正向提問(wèn)方式與逆向提問(wèn)方式相結(jié)合，特別精道的是教師引導(dǎo)學(xué)生最后提出應(yīng)用性的系列問(wèn)題，學(xué)生以專家的身分來(lái)解決社會(huì)生活中的實(shí)際問(wèn)題，學(xué)生的學(xué)習(xí)就一直處于輕松愉悅的氛圍之，學(xué)習(xí)就成為一件愉快的事情。

課題4 愛護(hù)水資源

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）了解世界和我國(guó)的水資源狀況，水體污染的主要來(lái)源和危害。（2）認(rèn)識(shí)保護(hù)水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護(hù)水資源。（3）初步學(xué)會(huì)寫調(diào)查報(bào)告，圍繞課題制作學(xué)生作品。

2、過(guò)程與方法：

通過(guò)調(diào)查采訪、查閱文獻(xiàn)、網(wǎng)上搜索等方法，收集有關(guān)水資源及其利用、保護(hù)等信息； 對(duì)收集的信息進(jìn)行整理、分析、提煉和歸納。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：

（1）學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。

（2）在學(xué)習(xí)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，以及關(guān)心社會(huì)、為社會(huì)做貢獻(xiàn)的社會(huì)責(zé)任感。（3）認(rèn)識(shí)網(wǎng)絡(luò)資源在學(xué)習(xí)中的作用。

二、教學(xué)難點(diǎn)：

1、相關(guān)資料的收集整理及探究活動(dòng)的開展；

2、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： 教學(xué)過(guò)程

一、課程導(dǎo)入

教師利用學(xué)?，F(xiàn)有的多媒體設(shè)備播放“水的新生”配樂(lè)詩(shī)風(fēng)景片。學(xué)生聽著優(yōu)美的音樂(lè)，看著壯觀的水畫面對(duì)本課題產(chǎn)生無(wú)限的遐想。

師：大自然的水景是多么壯觀、多么變化莫測(cè)。今天讓我們一起來(lái)了解水資源。教師可引出課題──愛護(hù)水資源。

二、自學(xué)過(guò)程

學(xué)生閱讀教材，并完成下列測(cè)試內(nèi)容：

1、地球的表面積約有多少被水覆蓋著？（）A、51% B、61% C、71% D、81%

2、地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)是什么？（）A、江湖 B、海洋 C、冰川 D、溪流

3、淡水約占全球總水儲(chǔ)量的多少？（）A、2.23% B、2.33% C、2.43% D、2.53%

4、海水中含有的化學(xué)元素大約有多少種?（）Ａ.50多 Ｂ.60多 Ｃ.70多Ｄ.80多

5、中國(guó)水資源總量居世界第幾位?（）Ａ.第二 Ｂ.第四 Ｃ.第六 Ｄ.第八

6、世界人均水量最多的國(guó)家是（）Ａ、印尼 Ｂ、巴西 Ｃ、美國(guó) Ｄ、中國(guó)

7、中國(guó)人均水量約占世界均值的多少?（）

Ａ、1／2 Ｂ、1／3 Ｃ、1／4 Ｄ、1／5

8、我國(guó)人均水量最多的省是（）Ａ、內(nèi)蒙古 Ｂ、海南 Ｃ、西藏 Ｄ、青海

9、世界水日是幾月幾日？（）

Ａ、3月22日 Ｂ、4月22日 Ｃ、6月4日 Ｄ、7月4日

10、我國(guó)人均水量最少的省是（）Ａ、湖北 Ｂ、內(nèi)蒙古 Ｃ、河北 Ｄ、天津

11、世界上有多少人口處于缺水狀態(tài)（）Ａ、1億 Ｂ、3億 Ｃ、5億 Ｄ7億

12、南水北調(diào)工程將使我國(guó)北方44座大中型城市擺脫缺水困難，請(qǐng)問(wèn)是將哪里的水調(diào)往北方？（）Ａ、珠江 Ｂ、長(zhǎng)江 Ｃ、黃河 Ｄ、金沙江

通過(guò)這些題目，同學(xué)們知道了水的分布現(xiàn)狀，也證實(shí)了自己的自學(xué)能力。

（在此教師可以給學(xué)生一些贊揚(yáng)的語(yǔ)言，多鼓勵(lì)學(xué)生，對(duì)于學(xué)生們的自學(xué)能力給予肯定。）

三、師生互動(dòng) 小結(jié)下列知識(shí)

一、人類擁有的水資源

1、地球表面約71%被水覆蓋──“水球”

2、海洋水：

（2）作用：繁衍水生生物；蘊(yùn)藏化學(xué)資源（海水中含有80多種元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含鹽量很高，人們可從海水中提取出大量無(wú)機(jī)鹽。）（3）探究方向：淡化海水

3、由于人口增多、工業(yè)、生活用水量增大，水污染也比較嚴(yán)重，造成水資源缺 乏。

4、將學(xué)生課前準(zhǔn)備的資料展示，并與教師準(zhǔn)備的材料一起進(jìn)行交流總結(jié)。如：（1）愛護(hù)水資源從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面考慮。

（2）我國(guó)的“節(jié)水標(biāo)志”。

（3）有關(guān)水污染而引起的環(huán)境問(wèn)題的圖片和報(bào)道。

（在師生熱烈的討論過(guò)程中完成下列課程內(nèi)容。）

二、愛護(hù)水資源

1、節(jié)約用水：

使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。

2、防止水體污染：

（1）水體污染是指什么？（2）水體污染源：

①工業(yè)污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)倒入江河、地下，污染江河地下水。

②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。

③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。

④其他污染：

A、病原微生物污染 B、需氧有機(jī)物污染 C、富營(yíng)養(yǎng)化污染（赤潮）D、惡臭物污染 E、地下水硬度升高 F、重金屬離子污染（水俁病）J、石油泄露造成的海水污染 H、熱污染 I、放射性水污染(3)水體污染的危害：

影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

三、習(xí)題

1、下列關(guān)于水的敘述正確的是（）

A、水是取之不盡、用之不竭的自然資源 B、水是一種有限的寶貴資源，必須保護(hù)水資源 C、人類需要的淡水可通過(guò)海水蒸餾來(lái)補(bǔ)充 D、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物

2、科學(xué)家預(yù)言“水短缺，不久將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)”。這是因?yàn)椋ǎ〢、水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，提取這些資源消耗了水 B、由于二氧化碳溫室效應(yīng)，水在不斷地蒸發(fā)減少 C、淡水資源不充足，且分布不均勻

D、水不斷受污染，使淡水資源越來(lái)越不充裕

3、請(qǐng)你們談?wù)勛约旱墓?jié)水經(jīng)驗(yàn)，在愛護(hù)水資源方面，你做的有哪些不妥的地方嗎？

四、結(jié)束語(yǔ) 教學(xué)拓展

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 教材分析：

本單元教材分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)史和化合價(jià)四個(gè)課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、核外電子排布、離子、化學(xué)式、化合價(jià)相對(duì)分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。

課程標(biāo)準(zhǔn)指出，九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生終身學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必須的，化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本能技能還是中學(xué)生進(jìn)行探究轟動(dòng)的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要體現(xiàn)。所以，本單元教材對(duì)學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。教學(xué)重點(diǎn)：原子俄構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號(hào)與化學(xué)式。教學(xué)難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律，化合價(jià)。教學(xué)思路：

本單元教材的特點(diǎn)是內(nèi)容抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多，感性認(rèn)識(shí)不充分，為此，教材中除了運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型外，大量運(yùn)用了圖表，在學(xué)習(xí)本單元時(shí)，要抓住結(jié)構(gòu)模型和圖表，理解涵義，發(fā)揮想象力，挖掘本質(zhì)，理清關(guān)系，揭示規(guī)律，掌握有關(guān)知識(shí)。這種從直觀的圖形、圖表到理論的一般科學(xué)方法也是學(xué)習(xí)抽象化學(xué)知識(shí)的主要方法之一，對(duì)于原子的構(gòu)成及核外電子的排布，應(yīng)發(fā)揮自己的想象力并結(jié)合模型、粒子結(jié)構(gòu)示意圖弄清結(jié)構(gòu)、理清關(guān)系，做到真正掌握；對(duì)于元素，應(yīng)把它作為宏觀概念，理解其意義并弄清它與原子、單質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；對(duì)于離子、相對(duì)原子質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系，并加強(qiáng)計(jì)算的許年，掌握基本的計(jì)算技能，而元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本化學(xué)用語(yǔ)，必須熟記課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的27種元素符號(hào)，同時(shí)熟記常見元素及原子團(tuán)常見的化合價(jià)，會(huì)根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式及判斷化學(xué)式的正誤，為以后學(xué)習(xí)其他化學(xué)用語(yǔ)打好扎實(shí)的基礎(chǔ)。

本單元設(shè)計(jì)了3個(gè)活動(dòng)與探究，它們度與培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能，形成時(shí)間能力和培養(yǎng)科學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生在“做科學(xué)”中主動(dòng)參與、親身體驗(yàn)知識(shí)的形成過(guò)程，更好地理解與掌握知識(shí)起著非常重要的作用。

中考分析：本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，主要考查點(diǎn)有：原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、化學(xué)式的書寫及其意義，核外電子排布的有關(guān)知識(shí)，化合價(jià)、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子與粒子的關(guān)系、離子化合物等。同時(shí)元素在地殼中的含量以及與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算等都是考察的內(nèi)容。

此類題目主要以聯(lián)系實(shí)際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識(shí)及原子與離子的關(guān)系等又是開放性試題命題的熱點(diǎn)。著重考查學(xué)生當(dāng)閱讀理解能力、自學(xué)能力、思維能力及運(yùn)用知識(shí)分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

課題1 原子的構(gòu)成

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能

(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。(3)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。2．過(guò)程與方法

(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。

(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。(3)運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量。

三、教學(xué)難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。

四、課時(shí)安排 1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程

[引入新課] 在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。[板書] 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1 原子的構(gòu)成

[過(guò)渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問(wèn)題原子的構(gòu)成。[板書]

一、原子的構(gòu)成

[學(xué)生活動(dòng)] 讓學(xué)生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問(wèn)題。[投影] 打出下列討論題：

1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的? 2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性? 3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同? 4．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同? [學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見] [問(wèn)題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，所 以說(shuō)原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。

[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎? [答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。

[過(guò)渡] 剛才說(shuō)的這些都比較抽象，接下來(lái)我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。

[掛圖]展示“原子的構(gòu)成”示意圖。

[學(xué)生觀看掛圖，說(shuō)出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息] [學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息] [思考] 1．原子核所帶的正電荷從何而來(lái)? 2．質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系? 3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系? 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。[回答] 因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。

[講解] 不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26 kg。

[講解] 這樣小的數(shù)字，無(wú)論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來(lái)表示原子的質(zhì)量，這就是相對(duì)原子質(zhì)量。

[板書]

二、相對(duì)原子質(zhì)量

[提問(wèn)] 什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢?它是如何來(lái)表示原子的質(zhì)量的?請(qǐng)大家?guī)е鴨?wèn)題閱讀P69相對(duì)原子質(zhì)量一段內(nèi)容。

1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1／12為 1．66×10-27 kg，所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量=≈1。1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26 kg。

所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量=≈16。

經(jīng)過(guò)這樣的計(jì)算得到的數(shù)字都比較簡(jiǎn)單，便于書寫、記憶和計(jì)算，對(duì)于這個(gè)計(jì)算過(guò)程大家要掌握。教學(xué)拓展

課題2 元素

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

(1)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

(2)了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。(3)初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期

表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。

過(guò)程與方法

(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比的方法獲取信息。

(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)保持對(duì)化學(xué)的濃厚興趣。

(2)不向困難低頭，相信隨著知識(shí)的積累，所有的問(wèn)題都會(huì)迎刃而解。(3)逐步積累化學(xué)用浯，真正進(jìn)入一個(gè)化學(xué)世界。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．元素的概念。

2．元素符號(hào)的書寫和意義。

三、教學(xué)難點(diǎn)

1．元素概念的形成。

2．元素符號(hào)的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。

四、課時(shí)安排 2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程（第一課時(shí)）

[復(fù)習(xí)提問(wèn)] 水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明了什么? [回答] 說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的。

[追問(wèn)] 你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來(lái)。

[小結(jié)引入] 含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識(shí)。[板書] 課題2： 元 素

[設(shè)問(wèn)]學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們?cè)撊绾谓o元素下一個(gè)定義才比較確切呢? [講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。[板書]

一、元素

1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

[提問(wèn)]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說(shuō)元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢? [補(bǔ)充說(shuō)明] 盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在 形成物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生變化，原子會(huì)得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會(huì)學(xué)到)，所以定義元素時(shí)不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。[提問(wèn)] 元素概念中的“一類原子”是什么意思? [回憶](méi) 課本P69小注指出：作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，叫做碳-12。[補(bǔ)充] 除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。[過(guò)渡]搞清楚了元素的概念。我們?cè)賮?lái)看元素有哪些特點(diǎn)。[板書]2．特點(diǎn)

[講解] 由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說(shuō)就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因?yàn)樗且粋€(gè)總稱，所以它最大的一個(gè)特點(diǎn)是：只講種類，不講個(gè)數(shù)。[板書] 只講種類，不講個(gè)數(shù)；

[補(bǔ)充] 既然元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí)，只能說(shuō)該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說(shuō)該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。請(qǐng)看下列練習(xí)。[投影] 展示下列練習(xí)。

下列說(shuō)法有沒(méi)有錯(cuò)誤?把錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。

①水是由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素組成的。

②二氧化硫中有硫和氧2個(gè)元素。[學(xué)生回答] ①錯(cuò)誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。

②錯(cuò)誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。

[提問(wèn)]地球上的物質(zhì)有千千萬(wàn)萬(wàn)種，是不是元素也有千千萬(wàn)萬(wàn)種呢? [回答]應(yīng)該不是。

[介紹] 物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。[投影] 放映教材圖4-4的放大圖

[分析該圖并由學(xué)生說(shuō)出從該圖中得到的信息] [可能有的回答] 1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對(duì)較少。

[小結(jié)]通過(guò)分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。[過(guò)渡]那么，生物細(xì)胞中的元素分布情況又怎樣呢? [學(xué)生閱讀P72資料] [活動(dòng)與探究]請(qǐng)學(xué)生拿出準(zhǔn)備的食品、藥品的說(shuō)明，查找其組成元素。[學(xué)生活動(dòng)]......[回答] 1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。

[小結(jié)] 很多的資料表明，形形色色、千差萬(wàn)別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過(guò)不同的方式組合而成?？梢?，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。

[過(guò)渡] 請(qǐng)大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識(shí)與本節(jié)課有關(guān)元素的知識(shí)，共同來(lái)看下面的討論。[投影] 展示“討論”。[討論] 下述化學(xué)反應(yīng)中；

水氫氣+氧氣

(H2O)(H2)(O2)硫+氧氣二氧化硫

(S)(O2)(SO2)反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化? [學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補(bǔ)充說(shuō)明] [回答] 上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒(méi)有發(fā)生變化。[講解] 第一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。

在第一個(gè)反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個(gè)反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。

[小結(jié)] 可見，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，而元素并沒(méi)有發(fā)生變化。

[提問(wèn)]前面我們學(xué)過(guò)物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢? [板書] 4．原子和元素的區(qū)別： [學(xué)生思考] [講解] 原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時(shí)只能 對(duì)應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對(duì)應(yīng)宏觀物質(zhì)。請(qǐng)看下列表格： [投影] 展示下列表格 元素與原子的比較

元素 原子

概念間的聯(lián)系

具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小粒子 區(qū)分

著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義 即表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義 使用范圍及舉例

應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說(shuō)，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的” 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的” [總結(jié)并板書] 元素和原子的區(qū)別在于：

①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類又講個(gè)數(shù)。

②原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。[投影]展示下列練習(xí)：

判斷下列說(shuō)法是否正確并將錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。

a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。

[答案]a.錯(cuò)誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b．錯(cuò)誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。c．錯(cuò)誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。

[補(bǔ)充]描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時(shí)一般用“組成”，對(duì)應(yīng)關(guān)系如下：

宏觀→物質(zhì)→元素→組成 微觀→分子→原子→構(gòu)成

[過(guò)渡]了解了元素的定義以及它的特點(diǎn)后，我們?cè)賮?lái)看元素的表示。“知識(shí)是無(wú)國(guó)界的”，但各個(gè)國(guó)家有各自不同的語(yǔ)言和文字，若用各自的文字來(lái)表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來(lái)很多的不 便，從而也會(huì)阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國(guó)際上采用統(tǒng)一的符 號(hào)��元素符號(hào)，來(lái)表示元素。[板書]

二、元素符號(hào)

[閱讀]請(qǐng)大家閱讀P73資料，了解元素符號(hào)的來(lái)源。[學(xué)生閱讀后，請(qǐng)學(xué)生簡(jiǎn)要陳述元素符號(hào)的來(lái)源] [陳述]1．最先研究元素符號(hào)的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來(lái)越多，符號(hào)設(shè)計(jì)越來(lái)越復(fù)雜，這種符號(hào)不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。2．現(xiàn)在國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素，書寫時(shí)要大寫。如，氧��O，氫��H，碳��C。

3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來(lái)表示。如，銅��Cu，鈣��Ca，氯��Cl。

[總結(jié)強(qiáng)調(diào)]第一個(gè)字母一定要大寫，第二個(gè)字母一定要小寫，即“一大二小”。

[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示。如，氧��O，氫��H。若第一個(gè)字母相同，附加第二個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。

[過(guò)渡]知道了元素符號(hào)的寫法，還應(yīng)該知道元素符號(hào)的讀法。[板書]2．讀法

[請(qǐng)同學(xué)們讀出下列元素符號(hào)]()C H Cu Ca N S Na(注意：學(xué)生在讀的過(guò)程中，很可能會(huì)讀成該字母的英文讀法，一定要及時(shí)糾正過(guò)來(lái)．并加以強(qiáng)調(diào))[強(qiáng)調(diào)]元素符號(hào)在瀆的時(shí)候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。

教學(xué)拓展

課題四 化學(xué)式與化合價(jià)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、讓學(xué)生理解化合價(jià)的本質(zhì)

2、讓學(xué)生掌握化合價(jià)中元素化合價(jià)的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價(jià)，并學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的方法。

過(guò)程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、歸納整理、尋找規(guī)律的學(xué)習(xí)能力，并掌握科學(xué)的記憶方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法 二、教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。三、教學(xué)難點(diǎn)

1、化合價(jià)概念的建立和形成

2、使用化合價(jià)規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)社會(huì) 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì): 教學(xué)過(guò)程

【引入】展示氯化氫（HCl）、硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）甲烷（CH4）的化學(xué)式 【教師提問(wèn)】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)式的知識(shí)，請(qǐng)大家讀出投影儀上給出的化學(xué)式,觀察這四種物質(zhì)的組成有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn).【學(xué)生】它們都由氫元素組成,但分子中氫原子個(gè)數(shù)不同。

【教師】形成化合物的原子數(shù)目為什么不同，我們先來(lái)看一下硫化氫的形成過(guò)程?！就队啊空故玖蛟拥暮送怆娮优挪紙D

展示氫原子核外電子排布示意圖

以硫化氫為例讓學(xué)生理解化合物形成過(guò)程，并初步建立物質(zhì)在化合過(guò)程中原子數(shù)目不同的觀念，并由此引申出化合價(jià)的概念 【板書】

一、化合價(jià)

（1）化合價(jià)：用來(lái)表示原子間相互化合的數(shù)目

（2）化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)的正上方，左符號(hào)右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別（同種元素的化合價(jià)與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同；位置不同，寫法相反）

【練習(xí)】請(qǐng)寫出鋁離子、氯離子、氧離子的化學(xué)符號(hào)，并標(biāo)出三種元素的化合價(jià) 【提問(wèn)】離子所帶電荷有正有負(fù)，同種原子可能形成不同離子，那么，元素的化合價(jià)有正負(fù)嗎？一種元素是否只有一種化合價(jià)？ 【板書】（3）化合價(jià)規(guī)則

1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

2、金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)

3、在化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

4、在化合物里氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯＋1價(jià)

5、單質(zhì)的化合價(jià)為零

6、同種元素可能有多種化合價(jià) 【練習(xí)】判斷下列說(shuō)法是否正確

1、金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)

2、在化合物H2O中，氧元素顯負(fù)二價(jià)，氫元素顯正一價(jià)

3、在氧氣中，氧元素顯負(fù)二價(jià)

【投影】常見元素化合價(jià)表，要求學(xué)生背誦，學(xué)生感到非常困難

【學(xué)生活動(dòng)】教師給出化合價(jià)口訣，并將常見元素化合價(jià)譜曲，要求學(xué)生合唱，這時(shí)候?qū)W生學(xué)習(xí)熱情得到鼓舞，課堂氣氛異?；钴S。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二四六硫要記清；

二三鐵；二四碳；單質(zhì)為零銅正二；金正非負(fù)和為零；

老師趁機(jī)提出，在化學(xué)反應(yīng)中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集團(tuán)稱作原子團(tuán)

【投影】六種常見原子團(tuán)和化合價(jià)

順口溜 ：一價(jià)硝酸氫氧根

二價(jià)硫酸碳酸根

三價(jià)只有磷酸根

正一價(jià)的是銨根

【提問(wèn)】我們學(xué)習(xí)化合價(jià)有什么實(shí)際應(yīng)用呢 【板書】

二、化合價(jià)的應(yīng)用

1、已知化合價(jià)書寫化學(xué)式步驟

（1）寫出有關(guān)元素符號(hào)

（2）標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。

（3）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)。

（4）驗(yàn)證所寫化學(xué)式是否正確。

口訣：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，價(jià)數(shù)交叉為角數(shù)

角數(shù)若有公約數(shù)，莫忘約去要記住

【練習(xí)】

1、寫出氧化鐵、硫酸鋁、氧化亞鐵的化學(xué)式

2、已知元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，請(qǐng)同學(xué)書寫相應(yīng)的化學(xué)式

SO42-CO32-PO43-OH-Cl-Fe2+

Cu2+

Al3+

Mg2+

Na+

3、判斷下列化學(xué)式書寫的正誤

氧化鋁 AlO 氧化鎂 MgO 氧化鈉Na 2O 氯化亞鐵 FeCl3

氯化銅CaCl2 硫酸鋁Al2SO4 硫酸鈉NaSO4 碳酸鈉Na2CO3

氫氧化鈉NaOH 氫氧化銅Cu OH 2 氫氧化鐵 Fe(OH)2 教學(xué)拓展

第五單元 化學(xué)方程式 教材分析：

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級(jí)化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語(yǔ)，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學(xué)地化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

從本單元起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開，本單元有三個(gè)課題。課題1通過(guò)一系列探究轟動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生能夠從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說(shuō)明化學(xué)方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過(guò)程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書寫和配平教學(xué)難點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；

化學(xué)方程式的解題方法、書寫格式、計(jì)算步驟。教學(xué)思路：

1、初步嘗試和掌握定量研究化學(xué)反應(yīng)的方法。即通過(guò)大量事實(shí)和親自實(shí)驗(yàn)，分析歸納出質(zhì)量守恒定律，并注重其應(yīng)用?？珊?jiǎn)單的概括為“實(shí)驗(yàn)-分析-應(yīng)用”

2、運(yùn)用對(duì)比法弄清化學(xué)方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別。

3、運(yùn)用口訣法和練習(xí)法，達(dá)到根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式的規(guī)范化和程序化。中考分析：

質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，命題范圍將包括對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及質(zhì)量守恒定律的探究。預(yù)測(cè)今后中考中，結(jié)合化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)及社會(huì)等方面的知識(shí)，運(yùn)用綜合、對(duì)比、遷移等方法書寫化學(xué)方程式，根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式將作為新型考查方式，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算同樣是中考的必考內(nèi)容，今后中考命題熱點(diǎn)將是含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算和有關(guān)天平問(wèn)題、多學(xué)科綜合計(jì)算和新情境與計(jì)算綜合類試題。

課題1 質(zhì)量守恒定律 教材分析：

在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問(wèn)題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律--質(zhì)量守恒定律。

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2．過(guò)程與方法

(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。

(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

1．質(zhì)量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

四、課時(shí)安排 2課時(shí)

五、教學(xué)思路：

增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律。

六、教學(xué)過(guò)程： 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng)

介紹：在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來(lái)研究一個(gè)適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。

為接受新知識(shí)做好思想準(zhǔn)備。

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？

1、通過(guò)教師設(shè)疑，激發(fā)興趣和求知欲

2、預(yù)習(xí)演示實(shí)驗(yàn) 演示課本實(shí)驗(yàn)

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢？指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果： 第一組：CuSO4和NaOH 第二組：FeCl3和 NaOH 第三組：NaCl和AgNO3 人們經(jīng)過(guò)許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無(wú)數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。整體感知定義內(nèi)容體會(huì)科學(xué)知識(shí)的探究過(guò)程

師生一起鞏固定義并總結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

我們?cè)诶斫赓|(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：

1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化（物理變化不屬于此定律）

2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；

3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量

4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)” 深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，找出定義中的關(guān)鍵字。

通過(guò)練習(xí)，鞏固質(zhì)量守恒定律

為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？（不失時(shí)機(jī)發(fā)問(wèn)）接受新問(wèn)題

請(qǐng)一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式 完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式 H2O →H2+O2 電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了哪些問(wèn)題？

①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分

教具展示，H2O通電分解的微觀過(guò)程。設(shè)疑：這對(duì)你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎？ 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化.教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。

鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

學(xué)生討論：對(duì)守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解 結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律

錄音：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展

學(xué)科學(xué)愛科學(xué)，用發(fā)展的眼光看待新事物

為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們完成以下習(xí)題：

1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是

2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。

3、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為。

*

4、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無(wú)剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為.進(jìn)行學(xué)生分層練習(xí)鍛煉學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

一、教學(xué)目標(biāo)

1．通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)

重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。

三、教學(xué)難點(diǎn)

難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。

四、課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 【復(fù)習(xí)引入】

1．什么是質(zhì)量守恒定律？ 2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式?！舶鍟?/p>

一、化學(xué)方程式

1、用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2CO2 〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

P+O2P2O5 〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？ 〔板書〕

二、化學(xué)方程式的書寫方法

〔提問(wèn)〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書寫化學(xué)方程式的具體步驟?！舶鍟?．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式 P+O2─P2O5 2．配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。4P+5O2===2P2O5 3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件 4P+5O22P2O5（介紹“△”'“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（口訣）左邊反應(yīng)物，右邊生成物 寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號(hào)，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。

強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化?！舶鍟?/p>

三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義 〔板書〕4P+5O22P2O5 質(zhì)的方面：略 量的方面：略

〔過(guò)渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。

〔總結(jié)〕略 教學(xué)拓展

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。2．過(guò)程與方法

(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

四、課時(shí)安排 2課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書] 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

[教師] 前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)�步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。[投影] 展示例題1 [例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。[講解并板書] 解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32，x==0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步? [教師總結(jié)并板書] 1． 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

[追問(wèn)] 此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化 學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即； 還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸? 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 10 t

x==18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢? 我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成 氯化氫氣體多少克? [提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)[學(xué)生分析、討論] [回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：= 代入x＝3550 g，=，解得y=3650 g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么? [學(xué)生思考] [教師總結(jié)并板書] 3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅? 2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[學(xué)生練習(xí)] [注意事項(xiàng)] ①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8 板書設(shè)計(jì)

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： ①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； ②寫出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④簡(jiǎn)明寫出答案。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型： ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整； ②格式要規(guī)范； ③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?？碱}回顧

1．(2003年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為 3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為__________g。

2．(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸? 第六單元 碳和碳的氧化物 教材分析：

本單元包括三個(gè)課題。課題1主要介紹碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、與碳60的物理性質(zhì)及用途和碳的化學(xué)性質(zhì)。課題2引導(dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)室中支取二氧化碳的裝置，并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。課題3通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究碳的氧化物的性質(zhì)。學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素

符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)和有關(guān)氧氣的知識(shí)后，再學(xué)習(xí)碳及其氧化物是順理成章的。學(xué)生在日常生活和前幾單元里已獲得不少有關(guān)碳的知識(shí)，知道了碳具有可燃性，跟氧氣有著密切的關(guān)系，在學(xué)習(xí)碳的單質(zhì)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)碳的氧化物的性質(zhì)等，認(rèn)識(shí)碳酸及碳酸鹽，為今后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽、金屬的知識(shí)打下一個(gè)基礎(chǔ)。本單元在整個(gè)教材中占有承上啟下的地位，并具有以下特點(diǎn)：（1）注意采用體驗(yàn)學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)的方式；（2）教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)和練習(xí)學(xué)生的生活實(shí)際；（3）緊密聯(lián)系社會(huì)和高新科技；（4）圖文并茂，教材中許多內(nèi)容是以圖代文，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：碳及碳的氧化物的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置；形成以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)；形成關(guān)注社會(huì)和環(huán)境的責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置。教學(xué)思路: 在進(jìn)行碳的單質(zhì)時(shí)，應(yīng)注意聯(lián)系自己生活中用刀或見到的物質(zhì)以及緊密聯(lián)系社會(huì)和高新科技來(lái)分析它的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其與用途之間的關(guān)系，并在此基礎(chǔ)上歸納、總結(jié)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)二氧化碳制取的研究時(shí)，要積極參與活動(dòng)與探究，討論、歸納、總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置與物質(zhì)狀態(tài)和性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)習(xí)碳的氧化物時(shí)應(yīng)注意在閱讀教材的基礎(chǔ)上，緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活及社會(huì)實(shí)際分析歸納碳的氧化物的性質(zhì)、用途以及性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)本單元時(shí)，要“突出典型、體驗(yàn)探究、挖掘本質(zhì)、揭示規(guī)律、掌握類型”，這種從個(gè)別到一般的科學(xué)方法是學(xué)習(xí)元素化合物的主要方法之一。

教材中的許多內(nèi)容以圖代文，以幫助學(xué)生理解碳及其氧化物的性質(zhì)、用途及性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。教學(xué)時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生細(xì)心觀察圖形，理解圖示涵義，掌握?qǐng)D示有關(guān)知識(shí)，想象、推測(cè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、培養(yǎng)空間想象能力，為學(xué)習(xí)碳和碳的氧化物奠定必備的基礎(chǔ)。中考分析：

二氧化碳的性質(zhì)、制法及用途是歷年來(lái)中考必考內(nèi)容。預(yù)測(cè)今后中考中有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)、制法、用途的開放性、綜合型題目會(huì)有所增加。特別是運(yùn)用二氧化碳的性質(zhì)解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和分析其用途，根據(jù)化學(xué)現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)及對(duì)環(huán)境報(bào)護(hù)和農(nóng)業(yè)發(fā)展等問(wèn)題的考查將會(huì)迅速成為熱點(diǎn)，關(guān)于碳單組織及一氧化碳，今后中考命題會(huì)將其他氣體或單質(zhì)碳與一氧化碳組合，比較其異同點(diǎn)，找出鑒別、分離、除雜的方法，或?qū)怏w燃燒，通過(guò)對(duì)其現(xiàn)象的觀察、產(chǎn)物的檢驗(yàn)，推斷氣體的組成，或運(yùn)用關(guān)于新的單質(zhì)碳及一氧化碳對(duì)空氣污染的研究成果作為新信息，考查有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)及運(yùn)用知識(shí)的能力，試題以選擇、填空題為主，開放性、綜合性試題將會(huì)增加。

課題1 金剛石、石墨和C60

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

1）知道不同種元素可以組成不同的物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同的物質(zhì)； 2）了解金剛石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性質(zhì)和用途； 3）知道C60的分子結(jié)構(gòu)及其部分用途； 4）了解結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系。

2、過(guò)程和方法：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)。

二、教學(xué)重點(diǎn)：了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質(zhì)和用途； 了解結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系。

三、教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。教學(xué)過(guò)程（第一課時(shí)）

引入：鉆石的燃燒的故事--生成物是二氧化碳。碳是一種由碳元素組成的單質(zhì)，但由碳元素組成的單質(zhì)有多種，例如我們今天要學(xué)習(xí)的金剛石、石墨和碳60。

講述：金剛石、石墨和碳60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于它們的碳原子排列方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，它們的性質(zhì)存在很大的差異。由此可知：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。板書:

1、金剛石、石墨性質(zhì)比較

金剛石 石墨 色態(tài)

無(wú)色、透明，正八面體形狀的固體，加工琢磨后有奪目光澤 灰色細(xì)鱗片狀固體、有金屬光澤 硬度

自然界存在最硬的物質(zhì) 最軟物質(zhì)之一，光滑 熔點(diǎn) 很高

高、耐高溫 導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電性良好 導(dǎo)熱 無(wú) 良好 用途

鉆頭、刻刀、裝飾品

高溫潤(rùn)滑劑、鉛筆芯、電極 結(jié)論

碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子排列方式不同

2、無(wú)定形炭 物質(zhì) 用途 活性炭

凈化多種氣體、液體、防毒面具（吸附是物理變化）焦炭 冶煉金屬 炭黑

油墨、鞋油、顏料；鞋底、輪胎等橡膠制品的填料，增加耐磨性

3、碳60和碳納米管 新型應(yīng)用材料

小結(jié)：同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

課堂練習(xí)：

1、石墨能導(dǎo)電，金剛石不能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊模ǎ┎煌?/p>

2、實(shí)驗(yàn)測(cè)得某種物質(zhì)中只含有碳元素，則這種物質(zhì)()A、一定是金剛石或石墨中的一種

B、可能是一種碳單質(zhì)，也可能是幾種碳單質(zhì)組成的混合物

C、一定是碳元素的單質(zhì) D、一定是金剛石、石墨、和碳60組成的混合物。

3、鉛筆芯的主要成分是（），用來(lái)切割玻璃的是（），冰箱里用來(lái)除異味的是（）教學(xué)拓展

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： 教學(xué)過(guò)程（第二課時(shí)）

引入：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)不一樣，但化學(xué)性質(zhì)相似，主要決定于碳元素的核外電子排列方式。

講述:碳的化學(xué)性質(zhì)

1、碳的穩(wěn)定性

常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，受日光照射或根空氣、水份接觸，都不容易起變化。

例如我國(guó)古代用墨汁書寫、繪制字畫，可保存幾百年不退色；我們談些的檔案資料均要求用碳素墨水書寫。

課堂練習(xí)：

1、“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永留存”，這句廣告詞體現(xiàn)了鉆石的性質(zhì)為 A、硬度大 B、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 C、熔點(diǎn)高 D、外觀美麗

2、只有一種元素的物質(zhì)是否一定為單質(zhì)?

2、碳的可燃性（碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況）（1）充分燃燒（氧氣充足）：（2）不充分燃燒（氧氣少）：

3、還原性：高溫下，碳可與氧化物發(fā)生反應(yīng) 現(xiàn)象：（1）黑色粉末變紅色（2）澄清石灰水變渾濁

注意：（1）檢查裝置的氣密性(2)試管口向下傾斜

（3）CuO粉末要和木炭粉均勻混合

拓展：氧化還原反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)（放熱）

含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)（吸熱）碳還原金屬氧化物

C+MxOy==== M+CO2 碳還原非金屬氧化物

C+CO2 ２CO

課堂練習(xí)：用過(guò)量木炭還原氧化銅時(shí)，試驗(yàn)裝置類似于實(shí)驗(yàn)室制，A處現(xiàn)象為，B處實(shí)際可確定反應(yīng)是否發(fā)生，它應(yīng)為，該實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先，再，a處導(dǎo)出的氣體應(yīng)，以免造成空氣污染。該實(shí)驗(yàn)證明了碳具有 性,實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 教學(xué)拓展

課題2 二氧化碳制取的研究

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

① 掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗(yàn)、驗(yàn)滿及收集。② 初步懂得所選藥品、裝置的原因。③ 提高和鍛煉學(xué)生收集加工簡(jiǎn)單信息的能力，分析解決問(wèn)題的能力。

2、過(guò)程與方法

初步學(xué)會(huì)氣體制取的過(guò)程和方法；學(xué)會(huì)通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、討論、閱讀、實(shí)驗(yàn)方案等探究式學(xué)習(xí)，從“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題----提出假設(shè)---設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)---分析解釋收集到的信息---得出結(jié)論”整個(gè)參與過(guò)程中，充分讓學(xué)生認(rèn)識(shí)體會(huì)過(guò)程性的學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐漸形成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

① 繼續(xù)提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心和探究的欲望，激發(fā)和發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。② 通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新、嚴(yán)謹(jǐn)、合作的科學(xué)品質(zhì)，集體協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、藥品選用、發(fā)生裝置和收集裝置的設(shè)計(jì)選擇、操作步驟順序

2、二氧化碳的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

3、氧化碳和氧氣制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較

三、教學(xué)難點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置，并制取CO2。

四、課時(shí)安排 ：1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： 教學(xué)過(guò)程

復(fù)習(xí)引入：在學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)后，我們知道了制取一種氣體，實(shí)驗(yàn)裝置由發(fā)生裝置和收集裝置兩部分組成。

發(fā)生裝置的確定取決于兩個(gè)條件：（1）反應(yīng)物狀態(tài)（固-固、固-液）（2）反應(yīng)條件（加熱、不加熱）

⑶ 收集裝置的確定 排氣法 氣體性質(zhì) 收集方法 裝置 注意事項(xiàng) 舉 例

密度比空氣大，不與水發(fā)生反應(yīng) 向上排空氣法

瓶口蓋玻璃片 導(dǎo)管插入集氣瓶 底部 CO2、O2 密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)

向下排空氣法

導(dǎo)管插入集氣瓶 底部 H2 不易溶于水，不與水反應(yīng) 排水法

導(dǎo)氣管不宜深入集氣瓶過(guò)長(zhǎng) O2、H2、CO 講解并板書： 一、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1、實(shí)驗(yàn)藥品：固體藥品：石灰石和大理石 液體藥品：稀鹽酸

2、反應(yīng)原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重點(diǎn))注意：（1）不能用H2SO4代替鹽酸，因?yàn)?/p>

CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應(yīng)難以進(jìn)行。

（2）不能用Na2CO3代替大理石，因?yàn)樘妓徕c粉末，反應(yīng)速率太快，不便于控制。

（3）不能用濃鹽酸，因?yàn)檗r(nóng)鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl氣體使收集的二氧化碳不純。

3、發(fā)生裝置（固--液反應(yīng)不加熱）

４、收集方法

二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集

５、驗(yàn)滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。６、二氧化碳的工業(yè)制法

工業(yè)上，把石灰石放在石灰窯里，經(jīng)過(guò)高溫煅燒，就值得生石灰，同時(shí)得到副產(chǎn)品二氧化碳。

CaCO3 === CaO＋CO２↑ ７、實(shí)驗(yàn)步驟

（１）檢查裝置氣密性

（２）裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內(nèi)導(dǎo)管剛露出塞子即可（３）把反應(yīng)裝置固定好

（４）把長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒(méi)漏斗下端，液封（５）收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底部（６）檢驗(yàn)是否集滿

拓展：碳酸根離子的檢驗(yàn)：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明樣品中有碳酸根離子。

課堂練習(xí)：１、將實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和高錳酸鉀制取氧氣進(jìn)行比較，下列說(shuō)法正確的是（）

Ａ、氣體發(fā)生裝置可能相同

Ｂ、反應(yīng)條件相同

Ｃ、氣體收集方式可能相同

Ｄ、反應(yīng)的基本類型相同 ２、比較CO2、O2的制法