第一篇：《乙醛》的教學(xué)反思

本課的教學(xué)內(nèi)容主要是乙醛的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)是乙醛的氧化反應(yīng)，尤其是乙醛與弱氧化劑反應(yīng)方程式的書寫。由于進(jìn)行了充分合理的教學(xué)設(shè)計(jì)，課堂調(diào)控得當(dāng)，學(xué)生合作與交流機(jī)會(huì)較多，本節(jié)課課堂氣氛非?；钴S，學(xué)生思維積極，教學(xué)效果良好，本人課后體會(huì)不少?！笆谌艘贼~，不如授人以漁”。教師要從學(xué)生已有的知識(shí)背景出發(fā)，教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)要在學(xué)生最近發(fā)展區(qū)，要有針對(duì)性；另一方面還要給學(xué)生充分的時(shí)間和空間，引導(dǎo)學(xué)生探索與發(fā)現(xiàn)，為學(xué)生提供充分的參與和交流的機(jī)會(huì)，讓他們充分體驗(yàn)、想象和思維。從本節(jié)課的教學(xué)中，本人也發(fā)現(xiàn)了一些問題：

1）學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰€有待提高。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，學(xué)生具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證。教師平時(shí)在教學(xué)中要有意識(shí)地加強(qiáng)訓(xùn)練和指導(dǎo)，進(jìn)一步提高他們實(shí)驗(yàn)的能力，為他們的可持續(xù)發(fā)展打下基礎(chǔ)。

2）學(xué)生化學(xué)用語的書寫能力要加強(qiáng)訓(xùn)練。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氧化原理理解醛與弱氧化劑反應(yīng)方程式的書寫。

3）在探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中如何激發(fā)與推動(dòng)不同層次的學(xué)生在各自的發(fā)展區(qū)域得到發(fā)展，完成他們自己的知識(shí)建構(gòu)，是教師值得研究的一個(gè)問題。

4）在學(xué)完乙醛氧化性之后，可以把問題“乙醛能否使酸性KMnO4溶液及溴水褪色？”先提出，通過實(shí)驗(yàn)演示，繼而研究的乙醛的還原性，可能更符合探究性的意味。

第二篇：《乙醛的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)與反思（推薦）

《乙醛的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

安鄉(xiāng)五中：覃峰

一、教材分析

醛是有機(jī)化合物中一類重要的衍生物，由于醛基很活潑，醛可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要作用，是各種含氧衍生物相互轉(zhuǎn)化的中心環(huán)節(jié)。乙醛是醛類的代表物。本節(jié)課從乙醛與溴水的反應(yīng)引出話題，采用了假設(shè)猜想的方法，推斷出乙醛的結(jié)構(gòu)，再與乙醇的還原性做對(duì)比，引出乙醛的氧化反應(yīng)，從而得出乙醛更具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑（KMnO4、O2等）反應(yīng)，也能與弱氧化劑（銀氨溶液、新制氫氧化銅）反應(yīng)。

二、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)目標(biāo)】

認(rèn)識(shí)乙醛的結(jié)構(gòu)，掌握乙醛的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?！灸芰δ繕?biāo)】

通過乙醛的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問題的能力?！厩楦心繕?biāo)】

滲透由表及里,由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。

滲透結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途的唯物主義觀點(diǎn)。

三、教學(xué)重點(diǎn)：

乙醛的性質(zhì)

四、問題解決教學(xué)模式

創(chuàng)設(shè)問題情境→提出猜想、引發(fā)爭(zhēng)論→批判性思考和探索→得出結(jié)論→再引導(dǎo)拓展中引發(fā)更多新問題

五．教學(xué)流程整體構(gòu)架：

【實(shí)驗(yàn)】學(xué)生向溴水中滴入乙醛，觀察現(xiàn)象：溴水褪色

【問】乙醛的分子式為C2H4O，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明乙醛分子有什么樣的分子結(jié)構(gòu)？ 【問】：如果分子中含有C=C鍵，根據(jù)不飽和度，則分子還應(yīng)什么鍵？ 如何證明其分子中含有C-O-H鍵呢？ 學(xué)生討論得出：含有C=C鍵或C=O鍵 【學(xué)生討論】：

向乙醛溶液中加入一小塊金屬鈉，若冒氣泡證明含有羥基?！緦?shí)驗(yàn)探究】向乙醛中投入金屬鈉，結(jié)果無氣泡。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出乙醛分子中是否含有-OH 【課件展示乙醛結(jié)構(gòu)】

對(duì)比乙醇的分子結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)分子中各個(gè)部分，指出乙醛的性質(zhì)是由醛基決定的。

【分析得出】

乙醛分子中不含C=C鍵和C-O-H鍵，故含有C=O鍵。

【分析鞏固】要求學(xué)生掌握乙醛的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)等?！菊故疽胰悠贰?/p>

一、乙醛的物理性質(zhì)

【觀察、總結(jié)】得出物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味液體，易溶于水。【提出猜想】由乙醇催化氧化的實(shí)質(zhì)是氧化a-H，那么乙醛能否像乙醇那樣發(fā)生a-H的氧化反應(yīng)呢？若能氧化，難易程度又怎樣呢？

【實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象】

二、乙醛的化學(xué)性質(zhì)

三、（一）氧化反應(yīng)

1、將紅熱的銅絲伸進(jìn)乙醛溶液。

結(jié)論：乙醛催化氧化的催化劑不是銅絲。

2、在0.5mlKMnO4溶液中滴入乙醛溶液，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：溶液褪色.3、配制銀氨溶液（弱氧化劑）并向其中滴入1ml乙醛水浴加熱。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生銀鏡.方程式:

實(shí)驗(yàn)成功的條件:

應(yīng)用:制鏡工業(yè).4、制氫氧化銅的懸濁液（弱氧化劑）并向其中滴入0.5ml乙醛加熱.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)方程式：

實(shí)驗(yàn)成功的條件：

應(yīng)用：

【得出結(jié)論】

乙醛能與氧化劑（KMnO4、O2、X2、銀氨溶液、氫氧化銅的懸濁液等）發(fā)生氧化反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)與乙醇一樣是氧化醛基上的a-H為-OH。即-CHO---→-COOH

【檢測(cè)與反饋】

一．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1.乙醛和銀氨溶液的反應(yīng)

2.乙醛和氫氣的加成反應(yīng)

3.乙醛催化氧化得乙酸

二．將1.8g某醛與銀氨溶液反應(yīng),得到5.4g金屬銀,該醛是

三.下列試劑中,可用來清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管的是 A.鹽酸

B.硝酸

C.燒堿溶液

D.蒸餾水 【教學(xué)反思】：

1、本課節(jié)以問題解決模式，由實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問題情景，通過假設(shè)、猜想和實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生像科學(xué)家一樣去體會(huì)科學(xué)研究的過程，既培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)精神，也激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、由于課時(shí)時(shí)間的原因，完成該堂課的全部?jī)?nèi)容有一定難度，在處理過程中對(duì)實(shí)驗(yàn)的條件和方程式的書定要置于第二堂課進(jìn)一步鞏固。

第三篇：乙醛的性質(zhì)

案例分析：乙醛的性質(zhì)

（一）本節(jié)課的設(shè)計(jì)分析

1、教學(xué)重、難點(diǎn)的確定：重點(diǎn)：乙醛的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：乙醛的氧化反應(yīng)

2、教學(xué)目標(biāo)的確定

根據(jù)本課教材的特點(diǎn)、新課標(biāo)對(duì)本節(jié)課的教學(xué)要求以及學(xué)生的認(rèn)知水平，從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀三個(gè)方面確定了教學(xué)目標(biāo)． 【知識(shí)與技能】

1.知道乙醛的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2.理解乙醛的化學(xué)性質(zhì)?！具^程與方法】

1.通過乙醛結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推導(dǎo)，體會(huì)有機(jī)化學(xué)研究的一般方法及“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。2.通過乙醛與銀氨溶液、氫氧化銅反應(yīng)的分析過程，學(xué)會(huì)推理、比較和歸納的方法?！厩楦袘B(tài)度和價(jià)值觀】

通過生活中的事例，感悟化學(xué)服務(wù)于生活的價(jià)值。

3、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇

本節(jié)課是醛第一節(jié)課，采用教師設(shè)問啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方法，通過創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)探究，師生交流，獲得方法。本節(jié)課使用了多媒體投影、乙醛的球棍及比例模型、相關(guān)實(shí)驗(yàn)來輔助教學(xué)，為學(xué)生提供直觀感性的材料，有助于學(xué)生對(duì)問題的理解和認(rèn)識(shí)．

4、教學(xué)過程的設(shè)計(jì)

針對(duì)本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)過程分為三個(gè)階段：

（1）課題引入階段：創(chuàng)設(shè)情景，從一瓶失去標(biāo)簽的有機(jī)物出發(fā)，用其分子式推到其結(jié)構(gòu)式的思想，請(qǐng)同學(xué)推導(dǎo)c2h4o可能存在的結(jié)構(gòu)，從而自然地導(dǎo)入課題。

（2）定義探究階段：重視課堂問題的設(shè)計(jì)。圍繞七個(gè)問題，對(duì)教學(xué)重、難進(jìn)行探究，層層深入，啟動(dòng)學(xué)生，積極思考。

（3）學(xué)以致用，解決具體問題階段：通過4個(gè)隨堂練習(xí)，將所學(xué)習(xí)的內(nèi)容得以鞏固。

（二）本案例課堂教學(xué)的特點(diǎn)

本節(jié)課以“情景—問題—活動(dòng)”三個(gè)環(huán)節(jié)展開課，以“物質(zhì)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)”串聯(lián)課的內(nèi)容。在學(xué)生解決問題的過程中，充分利用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，利用學(xué)習(xí)乙醇時(shí)，利用其分子式推到其結(jié)構(gòu)式的思想，也請(qǐng)同學(xué)推導(dǎo)c2h4o可能存在的結(jié)構(gòu)。在學(xué)生“已經(jīng)知道的”與“需要知道的”知識(shí)之間架設(shè)起橋梁。同時(shí)本節(jié)課開展以問題為中心的教學(xué)，在乙醛化學(xué)性質(zhì)（教學(xué)重點(diǎn)）學(xué)習(xí)上，教師不是提供現(xiàn)成的知識(shí)和結(jié)論，而是把學(xué)習(xí)設(shè)置在有意義的問題情景中，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)和精彩成功的實(shí)驗(yàn)，主動(dòng)解決問題。教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情景，又不斷組織問題解決，層層推進(jìn)，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和求知欲，實(shí)現(xiàn)了學(xué)生的“主動(dòng)參與，有效學(xué)習(xí)”。

（三）本案例課堂教學(xué)引發(fā)的思考

基于問題的學(xué)習(xí)，在解決問題中學(xué)習(xí)，這是構(gòu)建主義學(xué)習(xí)觀的一個(gè)基本觀點(diǎn)。問題式教學(xué)體現(xiàn)知識(shí)問題化與問題解決知識(shí)化的思想，以問題構(gòu)筑教學(xué)的主

第四篇：乙醛詳細(xì)教案

第三章

烴的含氧衍生物

第二節(jié)

醛

詳案

教學(xué)目標(biāo)：1.讓學(xué)生了解乙醛的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)；

2.掌握乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)及醛基檢驗(yàn)方法；

3.通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察能力和思維能力；

4.應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋一些簡(jiǎn)單問題的能力；

5.激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，關(guān)注與社會(huì)生活有關(guān)的化學(xué)問題

教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：乙醛的銀鏡反應(yīng)和與新制Cu(OH)2及反應(yīng)方程式的書寫

學(xué)情分析：高二學(xué)生具有強(qiáng)烈的求知欲望，但是缺乏社會(huì)實(shí)踐，對(duì)自然界的認(rèn)識(shí)有限。本節(jié)課主要通過學(xué)習(xí)醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)，將理論知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的能力。

教學(xué)方法：1.通過乙醛分子的比例模型及乙醛的實(shí)物展示，學(xué)習(xí)乙醛的分子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)；

2.采用對(duì)比分析、演示實(shí)驗(yàn)、邊講邊實(shí)驗(yàn)，并適時(shí)設(shè)疑，進(jìn)行啟發(fā)引導(dǎo)的方法學(xué)習(xí)乙醛的化學(xué)性質(zhì)；

教學(xué)過程：

[引入] 通過列舉人喝酒的事例聯(lián)系前面學(xué)習(xí)了乙醇的知識(shí)，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[提問投影]

學(xué)生回憶，思考，回答并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

2C2H5OH＋O2

[意圖] 使學(xué)過的知識(shí)在學(xué)生頭腦中復(fù)現(xiàn)。[板書] 第三章

第二節(jié)

醛

一．醛基和醛

[投影] 醛基及其結(jié)構(gòu)、列舉生活中常見的醛 [練習(xí)] 下面哪些是醛？

[板書]

二、乙醛的分子組成、結(jié)構(gòu)及核磁共振氫譜 [投影] 乙醛的結(jié)構(gòu)及核磁共振氫譜

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析總結(jié)

[思考] 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為什么不能寫成CH3COH？——碳不能滿足四個(gè)價(jià)鍵 [過渡] 乙醛有哪些性質(zhì)呢？？下面我們就一起來學(xué)習(xí)乙醛的性質(zhì) [板書]

三、乙醛的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

[展示] 展示一瓶乙醛，讓同學(xué)們觀察并指導(dǎo)閱讀教材P56進(jìn)行總結(jié)

[過渡]

同學(xué)們，我們了解了乙醛的物理性質(zhì)后，下面我們重點(diǎn)來看看它的化學(xué)性質(zhì)有哪些？

[指導(dǎo)分析] 乙醛的分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和醛基，它對(duì)乙醛的化學(xué)性質(zhì)起決定作用。

[思考]

請(qǐng)同學(xué)們想一下乙醛的結(jié)構(gòu)除了可以看成甲基和醛基外，還可以看成什么？——官能團(tuán)。

[討論提問] 請(qǐng)同學(xué)們推測(cè)一下乙醛有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 請(qǐng)人回答！

[板書]

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）

[設(shè)問]

哪位同學(xué)能說出乙烯和H2的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？

CH3CHO+H2

CH3CH2OH [指導(dǎo)] 分析該反應(yīng)，得出有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。[投影] 氧化反應(yīng)：加氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：加氫或去氧的反應(yīng)。[板書]（2）氧化反應(yīng)

①銀鏡反應(yīng)——乙醛被銀氨溶液氧化指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第57頁（實(shí)驗(yàn)3－5）

[投影] 實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，同時(shí)向同學(xué)們介紹一下乙醛的工業(yè)應(yīng)用

[設(shè)問] 試管中的銀鏡怎樣除去？——用稀硝酸處理

[指導(dǎo)學(xué)生] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟寫出化學(xué)方程式。先要學(xué)生在黑板上寫 [投影]

①AgNO3+NH3·H2O= AgOH↓+NH4NO3

②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O ③CH3CHO+2[Ag（NH3）]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O [啟發(fā)]

如何用離子方程式表示？

CH3CHO+2［Ag(NH3)2］++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O [板書]

②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu(OH)2氧化 [指導(dǎo)] 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第58頁實(shí)驗(yàn)3-6并寫出反應(yīng)式。

CH3CHO +2Cu(OH)2 +NaOH→ CH3COONa + Cu2O + 3H2O [投影]

該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程及現(xiàn)象、注意事項(xiàng) [提問] 幫助學(xué)生分析上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的共同點(diǎn)是什么？說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗(yàn)醛基？——乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑。可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在。

[拓展] 乙醛能否使酸性KMnO4溶液和溴水褪色？——先猜想，后分析得出結(jié)論：能！

[學(xué)與問](1)、寫出甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以及與新制氫氧化銅反應(yīng) 的化學(xué)方程式?(2)乙醛與氫氣的加成反應(yīng)，也可說乙醛發(fā)生了還原反

應(yīng)，為什么？

（3）結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu)，說明乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)有

什么特點(diǎn)？

[指導(dǎo)學(xué)生] 對(duì)乙醛的性質(zhì)進(jìn)行小結(jié)。[科學(xué)視野] 丙酮，拓寬學(xué)生的視野 [鞏固練習(xí)] 見投影 [作業(yè)布置] P59 1、2、4

〔板書設(shè)計(jì)〕

第三章

第二節(jié)

醛

一．醛基和醛

二、乙醛的分子組成、結(jié)構(gòu)及核磁共振氫譜

三、乙醛的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）

CH3CHO+H2

CH3CH2OH（2）氧化反應(yīng) ①銀鏡反應(yīng)

②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu(OH)2氧化

四、乙醛性質(zhì)的小結(jié)

[教學(xué)反思]

教學(xué)中抓住結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一宗旨，從結(jié)構(gòu)分析醛的化學(xué)性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證,這樣學(xué)生容易掌握知識(shí)。

第五篇：化學(xué)《乙醛》說課稿高三

化學(xué)《乙醛》說課稿高三

一、說教材

(一)教學(xué)背景：醛是有機(jī)化合物中一類重要的衍生物。在中學(xué)化學(xué)所介紹的含氧衍生物中，醛是各種含氧衍生物相互轉(zhuǎn)化的重要一環(huán)。它既可氧化成羧酸，又可還原成醇從而深化了有機(jī)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的含義，也是后面學(xué)習(xí)糖類知識(shí)的基礎(chǔ)。醛可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要作用。

本節(jié)內(nèi)容選擇乙醛作為醛類的代表物質(zhì)，是因?yàn)橐胰┑慕Y(jié)構(gòu)性質(zhì)較典型，醛基與烴基相連。而甲醛結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有自己的特性，故不選用甲醛作代表。從教材結(jié)構(gòu)看，乙醇、乙醛和乙酸之間有變關(guān)系為下一節(jié)課介紹同系物及甲醛打下基礎(chǔ)。

本節(jié)課只處理乙醛，是由于銀氨溶液的配制，乙醛的氧化反應(yīng)特別是銀鏡反應(yīng)書寫表達(dá)是本節(jié)內(nèi)容重點(diǎn)、難點(diǎn)，便于難點(diǎn)突破，并擴(kuò)展學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。而羰基的加成是親核加成，與乙烯的親電加又有區(qū)別。故講解乙醛的加成反應(yīng)，只宜局限在加氫還原上。給學(xué)生后續(xù)性學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，并拓寬學(xué)生認(rèn)識(shí)問題的廣度和深度。

(二)教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：(1)了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。

(2)認(rèn)識(shí)乙醛的分子結(jié)構(gòu)特征，掌握乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察能力，思維能力，能綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋一些簡(jiǎn)單基本問題。如工業(yè)用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制鏡。引導(dǎo)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)科學(xué)方法。

情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，關(guān)注與社會(huì)生活有關(guān)化學(xué)問題，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育，形成科學(xué)的認(rèn)識(shí)論，認(rèn)識(shí)物質(zhì)由個(gè)別到一般，再由一般到個(gè)別。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。

(三)教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的分子結(jié)構(gòu)，加成和氧化反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：銀鏡反應(yīng)的書寫。

二、說方法：學(xué)生自主參與

教師采用提問、觀察法、實(shí)驗(yàn)探究、發(fā)現(xiàn)法、講述、啟發(fā)式相結(jié)合的方法引導(dǎo)學(xué)生參與課堂教學(xué)過程。

例如.上課可提問寫出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。啟發(fā)學(xué)生思維導(dǎo)入新課，也達(dá)到了復(fù)習(xí)的目的。

例如.指導(dǎo)學(xué)生看書可知，乙醛被銀氨溶液氧化，分析出是被銀離子氧化，此處可能有學(xué)生會(huì)問為什么非要銀氨溶液呢?可羅列出一系列銀鹽及AgOH，組織學(xué)生討論并結(jié)合實(shí)驗(yàn)(如乙醛中加入AgNO3),探究發(fā)現(xiàn)并掌握銀氨溶液的配制。

例如.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)被氧化具有還原性，能不能被KMnO4氧化呢?溴水呢?最后用實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論。

教學(xué)中還應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生由結(jié)構(gòu)研究性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。認(rèn)識(shí)事物由個(gè)別到一般，教給學(xué)生科學(xué)的認(rèn)識(shí)論和方法論，教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。

例如.乙醛的銀鏡反應(yīng)可以由化合價(jià)與得氧的聯(lián)系分析引導(dǎo)學(xué)生掌握該方程式書寫。

三、說引導(dǎo)學(xué)生參與策略

強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。研究乙醛分子的結(jié)構(gòu)，從而推導(dǎo)其化學(xué)性質(zhì)，通過指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)啟發(fā)學(xué)生思考，實(shí)驗(yàn)探究掌握銀氨溶液的配制及原理。引導(dǎo)學(xué)生書寫銀鏡反應(yīng)，邊分析邊書寫突破難點(diǎn)。擴(kuò)展有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)概念。

四、課堂主體參與(過程)

(一)以提問方式復(fù)習(xí)回顧前面已學(xué)有關(guān)制乙醛反應(yīng)：

乙醇催化氧化

(二)在學(xué)生由自主預(yù)習(xí)基礎(chǔ)上總結(jié)新課內(nèi)容

1、研究乙醛分子結(jié)構(gòu)：

(1)分子里碳氧雙鍵類似于碳碳雙鍵具有不飽和性可加成。

(2)醛基上碳氧雙鍵對(duì)醛基上H原子有影響，使得碳?xì)滏I極性增強(qiáng)，易斷開加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因?yàn)榉磻?yīng)要向生成穩(wěn)定物質(zhì)方向進(jìn)行，乙醛表現(xiàn)強(qiáng)還原性。

2、乙醛的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：可通過展示實(shí)物觀察認(rèn)識(shí)乙醛物理性質(zhì)，特別是乙醛與水互溶。

(2)化學(xué)性質(zhì):

(a)與H2加成，從化合價(jià)分析碳元素由-1價(jià)降為-2價(jià)被還原，聯(lián)系得H原子，引出有機(jī)分子得H原子或失去氧原子都叫還原反應(yīng)。反之舉例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合價(jià)升高，失去氫原子引入有機(jī)分子得氧原子或失氫原子叫氧化反應(yīng)。乙醛得氧叫氧化反應(yīng)具有還原性。

(b)氧化反應(yīng)(強(qiáng)還原性)

指導(dǎo)學(xué)生看書分析乙醛銀鏡反應(yīng)方程式，乙醛被氧化實(shí)質(zhì)是被Ag+所氧化。有的學(xué)生可能會(huì)問為什么是銀氨溶液?而不是一般含有Ag+鹽溶液呢?可啟發(fā)學(xué)生列出銀鹽如AgCl等，只有AgNO3可溶，Ag+溶度大似乎可行。實(shí)驗(yàn)探究：演示乙醛加入AgNO3結(jié)果肯定不行，可告訴學(xué)生這是酸性環(huán)境，不行。堿性環(huán)境呢?演示AgNO3中加入NaOH或NH3·H2O，生成白色物質(zhì)很快變?yōu)楹谏珳啙?。引?dǎo)學(xué)生分析討論生成了什么物質(zhì)?有的認(rèn)為AgOH，有的翻了書后溶解性表認(rèn)為AgOH不存在，可告訴學(xué)生常溫下AgOH不穩(wěn)定很快分解變?yōu)檠趸y。從而使學(xué)生理解書上有關(guān)數(shù)據(jù)使用及藥品滴加順序，明確實(shí)驗(yàn)是堿性環(huán)境，掌握銀氨溶液配制的有關(guān)注意事項(xiàng)。

分析銀鏡反應(yīng)時(shí)注意難點(diǎn)突破：①乙醛分子得到氧被氧化析出Ag，絡(luò)離子釋放出NH3、OH–，堿性環(huán)境乙醛成酸后又成鹽乙酸銨。NH3極易溶于水難放出氣體。②乙醛得到1個(gè)O原子被氧化升2價(jià)，Ag+→Ag降1價(jià)故Ag(NH3)2OH系數(shù)配2，4個(gè)NH3分子有1個(gè)成鹽，剩3個(gè)NH3分子，2個(gè)OH–提供一個(gè)氧原子給醛成酸，剩2個(gè)H原子，1個(gè)O原子成1分子水。讓學(xué)生從氧化還原原理分析過程中科學(xué)地掌握一個(gè)很難方程式，避免死記硬背。

Ag+能氧化乙醛，可設(shè)問KMnO4、溴水能否氧化乙醛?可選用KMnO4滴入乙醛中探究結(jié)果，以此擴(kuò)展學(xué)生思維，不局限于某一點(diǎn)。此處選用銀氨溶液原因有二：其一Ag+弱氧化劑能氧化乙醛，弱氧化劑能氧化乙醛，則KMnO4、溴水強(qiáng)氧化劑也能且褪色。說明乙醛還原性強(qiáng)。其二，工業(yè)上可采用該原理制水瓶膽，不過工業(yè)上是用葡萄糖代替乙醛。

乙醛與Cu(OH)2反應(yīng)著重分析得氧乙醛成酸升2價(jià)，故2mol

Cu(OH)2，其中4molOH–有1mol氧原子成酸，1mol氧原子成Cu2O,剩2molO原子、4molH原子故生成2molH2O

(三)課堂自主探究問題

1、銀鏡反應(yīng)改寫離子方程式、講評(píng)反應(yīng)環(huán)境

2、乙醛催化氧化成乙酸

小結(jié)

醛既有氧化性，又有還原性。與烴的含氧衍生物衍變關(guān)系：

醇→醛→羧酸

(五)課后思考：依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙醇氧化可制乙醛。

五、學(xué)生自主小結(jié)

一、乙醛

(一)乙醛的分子結(jié)構(gòu)O

分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3C―H或CH3CHO

(二)乙醛的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)與H2加成(氧化性)CH3CHO+H2CH3CH2OH

(2)氧化反應(yīng)(強(qiáng)還原性)

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2CH

3COOH+Cu2O↓+2H2O

磚紅色

2CH3CHO+O22CH3COOH