第一篇：高二化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)疑點(diǎn)第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：11 等效平衡

1．等效平衡的原理

在一定條件(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡． 2．等效平衡的建立

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)，而與建立平衡時(shí)的途徑無(wú)關(guān)，因而同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)的條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡． 如常溫常壓下，可逆反應(yīng)：

2SO2 +O2 ?2SO3

①2mol 1mol

0 ②0

0

2mol ③1mol 0.5mol 1mol ①?gòu)恼磻?yīng)開始，②從逆反應(yīng)開始，③從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，由于①、②、③三種情況如果按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等如將②、③折算為①]，因此三者為等效平衡。3．等效平衡的規(guī)律

（1）恒溫、恒容條件下的等效平衡

Ⅰ類：在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量與原起始量對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效．簡(jiǎn)記：必須對(duì)應(yīng)相同．

Ⅱ類：在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效．簡(jiǎn)記：對(duì)應(yīng)成比例．（2）恒溫、恒壓條件下的等效平衡

在恒溫、恒壓條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)任意性的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效．簡(jiǎn)記：對(duì)應(yīng)成比例 【重難點(diǎn)指數(shù)】★★★ 【重難點(diǎn)考向一】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)

【例1】在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為()A．只能為2

B．只能為3

C．可能為2，也可能為3

D．無(wú)法確定 【答案】C

【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：

1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比；

2、恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)=2mol、n(B)=1mol，據(jù)此解答。

【重難點(diǎn)考向二】 恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)

【例2】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是()A．2mol C

B．2mol A、1mol B和1mol He(不參加反應(yīng))

C．1mol B和1mol C

D．2mol A、2mol B和3mol C 【答案】C 【解析】反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n(A)：n(B)=1：1，則: A.2molC相當(dāng)于4/3molA和2/3molB，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故A錯(cuò)誤；B.2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))，n(A)：n(B)=2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故B錯(cuò)誤；C.1molB和1molC，相當(dāng)于2/3molA和4/3molB，n(A)：n(B)=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，故C正確；D.2molA、2molB和3molC，相當(dāng)于4molA和3molB，二者的比值為4：3，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故D錯(cuò)誤；故選C。

【名師點(diǎn)睛】考查等效平衡問題，反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n(A)：n(B)=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行判斷。

【重難點(diǎn)考向三】 恒溫恒壓條件

【例3】將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol/L保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為w mol/L的是()A．6molA+2molB

B．3molA+1molB+2molC

C．2molC+1molB+1molD

D．1molC+2molD 【答案】A

【名師點(diǎn)睛】考查等效平衡的判斷及應(yīng)用，注意明確常見的等效平衡規(guī)律，在恒溫恒壓條件下，兩個(gè)平衡中C的百分含量不變，說明兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，只要滿足n(A)：n(B)=3mol：1mol=3：1即可。

【重難點(diǎn)考向四】等效平衡的建立

【例4】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)．已知起始時(shí)加入1mol H2和2mol I2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是()A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g)B．3 mol HI(g)C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g)D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)【答案】D

【名師點(diǎn)睛】考查兩邊計(jì)量數(shù)相等的等效平衡判斷，理解等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵，等溫等容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，經(jīng)過等價(jià)轉(zhuǎn)化只要最初加入的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，就會(huì)建立等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，由此分析解答。

1．在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是()A．4mol、2mol、0mol、2mol B．2mol、1mol、2mol、2mol C．2mol、1mol、2mol、1mol D．2mol、1mol、0mol、1mol 【答案】D 【解析】A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故A錯(cuò)誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無(wú)影響，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故B錯(cuò)誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故C錯(cuò)誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不等于a，故D正確；故選D。

【名師點(diǎn)睛】保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n(A)=4mol、n(B)=2mol，則兩個(gè)平衡互為完全等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；否則達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a。2．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-192kJ?mol．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是()

1A．若x：y=1；2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＞H2

B．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為90% C．若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M D．平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等 【答案】CD 【解析】M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣，A、x：y=1：2，即y=2 x，設(shè)反應(yīng)中消耗掉amoN2l，則：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)初始(mol)：x

2x

0 變化(mol)：a

3a

2a 故N2的轉(zhuǎn)化率=a/x，H2的轉(zhuǎn)化率=3a/2x，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＜H2，故A錯(cuò)誤；B、題目中熱化學(xué)方程式的意義：若1moN2l完全反應(yīng)，放熱192 kJ，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為×1mol=0.9mol，故N2的轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C、x=1，y=3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＜α(N)，故C正確；

D、要讓M、N中平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是M或N中，反應(yīng)前后不論限度多少，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的A為zmol，則：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始：x

y

0 反應(yīng)：z

3z

2z平衡：x-z y-3z 2z 故平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為，N2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，則x=y，即x=y時(shí)，平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)相等，故D正確；故選CD。

3．向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)再通入a mol N2O4氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，與第一次達(dá)平衡時(shí)相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率()A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷 【答案】C

【名師點(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，關(guān)鍵是等效平衡途徑的構(gòu)建，達(dá)到平衡時(shí)再通入a mol N2O4氣體，恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，根據(jù)壓強(qiáng)變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答。

4．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol?L，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol?L的配比是()A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D 【答案】D 【解析】A．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小大于混合氣體總物質(zhì)的量減小，故C的物質(zhì)的量百分含量降低，故A錯(cuò)誤；B．等效為開始加入4molA+2molB，進(jìn)一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移-

1-1動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小大于混合氣體總物質(zhì)的量減小，故C的物質(zhì)的量百分含量降低，故B錯(cuò)誤；C．等效為開始加入2molA+2molB，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上在加入1molB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C的物質(zhì)的量百分含量增大，故C錯(cuò)誤；D．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡，C的物質(zhì)的量百分含量不變等于w，故D正確，故選D。

5．(雙選)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1mol，乙中加有Fe2O3，F(xiàn)e，CO2各1mol，CO 2mol．達(dá)平衡后，兩容器中不等的是()A．用CO表示反應(yīng)速率

B．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 C．CO的轉(zhuǎn)化率 D．CO2的體積分?jǐn)?shù) 【答案】AC 【解析】可逆反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K==64，整理可得：，即達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)、混合氣體的平均分子質(zhì)量一定相等，故B、D錯(cuò)誤；由于乙中CO濃度大于甲，則甲中反應(yīng)速率加快，所以甲和乙中用CO表示反應(yīng)速率不相等，故A正確；設(shè)達(dá)到平衡時(shí)甲消耗CO的物質(zhì)的量為x，乙中消耗CO的物質(zhì)的量為y，則：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)起始量(mol)：1（2）1（1）變化量(mol)：x(y)

x(y)平衡量(mol)：1-x(2-y)

1+x(1+y)反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，CO的轉(zhuǎn)化率為：化率為：

×100%=60%；乙中根據(jù)平衡常數(shù)可得：，解得x=0.6mol，則甲中，解得：y=1.4mol，則乙中CO的轉(zhuǎn)×100%=70%，所以甲中CO的轉(zhuǎn)化率小于乙，故C正確；故選AC。

第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納

1.化學(xué)反應(yīng)速率：

⑴.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過計(jì)算式：v =Δc /Δt來(lái)理解其概念：

①化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時(shí)間(Δt)和反應(yīng)物濃度的變化(Δc)有關(guān)；

②在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可以相同，也可以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示反應(yīng)速率時(shí)，必須說明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率時(shí)，其比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q③一般來(lái)說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐漸減慢。因此某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

⑵.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

I.決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

Ⅱ.條件因素（外因）（也是我們研究的對(duì)象）：

①.濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。值得注意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)；

②.壓強(qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。③.溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。

④.催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。

⑤.其他因素。如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大小）、光、不同溶劑、超聲波等。

2.化學(xué)平衡：

⑴.化學(xué)平衡研究的對(duì)象：可逆反應(yīng)。

⑵.化學(xué)平衡的概念（略）；

⑶.化學(xué)平衡的特征：

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。平衡時(shí)v正==v逆 ≠0

等：v正＝v逆

定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；

變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。

⑷.化學(xué)平衡的標(biāo)志：（處于化學(xué)平衡時(shí)）：

①、速率標(biāo)志：v正＝v逆≠0；

②、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化； ③、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；

④、反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同； ⑤、對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。

【例1】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+ B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C)

A.單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2

D.單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

⑸.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：

舉例反應(yīng) mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡 ④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即v正=v逆平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC，均指v正 不一定平衡

③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡

壓強(qiáng) ①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡

混合氣體的平均分子量① 一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，平衡

② 一定，但m+n=p+q時(shí)，不一定平衡

溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡

3．化學(xué)平衡移動(dòng)：

⑴勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：

①影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；

②原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；

③平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

⑵、平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。即總結(jié)如下：

⑶、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來(lái)。

⑷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件：

化學(xué)平衡移動(dòng)：（強(qiáng)調(diào)一個(gè)“變”字）

①濃度、溫度的改變，都能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。而改變壓強(qiáng)則不一定能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。強(qiáng)調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則能引起化學(xué)平衡移動(dòng)；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則不會(huì)引起化學(xué)平衡移動(dòng)。催化劑不影響化學(xué)平衡。

②速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系：

I.v正== v逆，平衡不移動(dòng)；

Ⅱ.v正 > v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

Ⅲ.v正 < v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

③平衡移動(dòng)原理：（勒沙特列原理）：

④分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路：

速率不變：如容積不變時(shí)充入惰性氣體

強(qiáng)調(diào)：加快化學(xué)反應(yīng)速率可以縮短到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間，但不一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)。⑸、反應(yīng)物用量的改變對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律：

Ⅰ、若反應(yīng)物只有一種：aA(g)=bB(g)+ cC(g)，在不改變其他條件時(shí)，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。①若a = b + c ：A的轉(zhuǎn)化率不變；

②若a > b + c ： A的轉(zhuǎn)化率增大；

③若a < b + cA的轉(zhuǎn)化率減小。

Ⅱ、若反應(yīng)物不只一種：aA(g)+ bB(g)=cC(g)+ dD(g)，①在不改變其他條件時(shí)，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。

②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：如a+b = c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a+ b>c+ d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a + b < c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。

4、等效平衡問題的解題思路：

⑴、概念：同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個(gè)或多個(gè)平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

⑵分類：

①等溫等容條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等同平衡。

②等溫等壓條件下的等效平衡：在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等比例平衡。

③等溫且△n=0條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊任意一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為不移動(dòng)的平衡。

5、速率和平衡圖像分析：

⑴分析反應(yīng)速度圖像：

①看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

②看變化趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，△V吸熱＞△V放熱。

③看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。

④對(duì)于時(shí)間——速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。增大反應(yīng)物濃度V正 突變，V逆 漸變。升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增。⑵化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：

①三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看△V正、△V逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

②四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。③先拐先平：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。它所代表的溫度高、壓強(qiáng)大。這時(shí)如果轉(zhuǎn)化率也較高，則反應(yīng)中m+n>p+q。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n

④定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑。

另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式:

例 對(duì)于下列反應(yīng):

mA+nB=pC+qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):

v(正)≠v(逆)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

壓強(qiáng)：

對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會(huì)增加。

溫度：

只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快（次要原因）

催化劑：

使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。濃度：

當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。

其他因素：

增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。

溶劑對(duì)反應(yīng)速度的影響

在均相反應(yīng)中，溶液的反應(yīng)遠(yuǎn)比氣相反應(yīng)多得多（有人粗略估計(jì)有90%以上均相反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的）。但研究溶液中反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)要考慮溶劑分子所起的物理的或化學(xué)的影響，另外在溶液中有離子參加的反應(yīng)常常是瞬間完成的，這也造成了觀測(cè)動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)的困難。最簡(jiǎn)單的情況是溶劑僅引起介質(zhì)作用的情況。

在溶液中起反應(yīng)的分子要通過擴(kuò)散穿周圍的溶劑分子之后，才能彼此接觸，反應(yīng)后生成物分子也要穿國(guó)周圍的溶劑分子通過擴(kuò)散而離開。

擴(kuò)散——就是對(duì)周圍溶劑分子的反復(fù)擠撞，從微觀角度，可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個(gè)籠，而反應(yīng)分子則處于籠中。分子在籠中持續(xù)時(shí)間比氣體分子互相碰撞的持續(xù)時(shí)間大10-100倍，這相當(dāng)于它在籠中可以經(jīng)歷反復(fù)的多次碰撞。

籠效應(yīng)——就是指反應(yīng)分子在溶劑分子形成的籠中進(jìn)行多次的碰撞（或振動(dòng)）。這種連續(xù)反復(fù)碰撞則稱為一次偶遇，所以溶劑分子的存在雖然限制了反應(yīng)分子作遠(yuǎn)距離的移動(dòng)，減少了與遠(yuǎn)距離分子的碰撞機(jī)會(huì)，但卻增加了近距離分子的重復(fù)碰撞。總的碰撞頻率并未減低。據(jù)粗略估計(jì)，在水溶液中，對(duì)于一對(duì)無(wú)相互作用的分子，在依次偶遇中它們?cè)诨\中的時(shí)間約為10-12-10-11s，在這段時(shí)間內(nèi)大約要進(jìn)行100-1000次的碰撞。然后偶爾有機(jī)

會(huì)躍出這個(gè)籠子，擴(kuò)散到別處，又進(jìn)入另一個(gè)籠中?？梢娙芤褐蟹肿拥呐鲎才c氣體中分子的碰撞不同，后者的碰撞是連續(xù)進(jìn)行的，而前者則是分批進(jìn)行的，一次偶遇相當(dāng)于一批碰撞，它包含著多次的碰撞。而就單位時(shí)間內(nèi)的總碰撞次數(shù)而論，大致相同，不會(huì)有商量級(jí)上的變

化。所以溶劑的存在不會(huì)使活化分子減少。A和B發(fā)生反應(yīng)必須通過擴(kuò)散進(jìn)入同一籠中，反應(yīng)物分子通過溶劑分子所構(gòu)成的籠所需要的活化能一般不會(huì)超過20kJ·mol-1，而分子碰撞進(jìn)行反應(yīng)的活化能一般子40-400kJ·mol-1之間。

由于擴(kuò)散作用的活化能小得多，所以擴(kuò)散作用一般不會(huì)影響反應(yīng)的速率。但也有不少反應(yīng)它的活化能很小，例如自由基的復(fù)合反應(yīng)，水溶液中的離子反應(yīng)等。則反應(yīng)速率取決于分子的擴(kuò)散速度，即與它在籠中時(shí)間成正比。

從以上的討論可以看出，如果溶劑分子與反應(yīng)分子沒有顯著的作用，則一般說來(lái)碰撞理論對(duì)溶液中的反應(yīng)也是適用的，并且對(duì)于同一反應(yīng)無(wú)論在氣相中或在溶液中進(jìn)行，其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數(shù)量級(jí)，因而反應(yīng)速率也大體相同。但是也有一些反應(yīng)，溶劑對(duì)反應(yīng)有顯著的影響。例如某些平行反應(yīng)，?？山柚軇┑倪x擇使得其中一種反應(yīng)的速率變得較快，使某種產(chǎn)品的數(shù)量增多。

溶劑對(duì)反應(yīng)速率的影響是一個(gè)極其復(fù)雜的問題，一般說來(lái)：

（1）溶劑的介電常數(shù)對(duì)于有離子參加的反應(yīng)有影響。因?yàn)槿軇┑慕殡姵?shù)越大，離子間的引力越弱，所以介電常數(shù)比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應(yīng)。

（2）溶劑的極性對(duì)反應(yīng)速率的影響。如果生成物的極性比反應(yīng)物大，則在極性溶劑中反應(yīng)速率比較大；反之，如反應(yīng)物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應(yīng)速率必變小。

（3）溶劑化的影響，一般說來(lái)。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。這些溶劑化物若與任一種反應(yīng)分子生成不穩(wěn)定的中間化合物而使活化能降低，則可以使反應(yīng)速率加快。如果溶劑分子與作用物生成比較穩(wěn)定的化合物，則一般常能使活化能增高，而減慢反應(yīng)速率。如果活化絡(luò)合物溶劑化后的能量降低，因而降低了活化能，就會(huì)使反應(yīng)速率加快。

（4）離子強(qiáng)度的影響（也稱為原鹽效應(yīng)）。在稀溶液中如果作用物都是電介質(zhì)，則反應(yīng)的速率與溶液的離子強(qiáng)度有關(guān)。也就是說第三種電解質(zhì)的存在對(duì)于反應(yīng)速率有影響.

第三篇：高二化學(xué)練習(xí)題教案第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義

2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法 學(xué)習(xí)過程：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、涵義：是描述 物理量,是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化。

2、表示方法：

3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

4、單位:、二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算 如反應(yīng)方程式∶mA+nB=pY+qZ 則 VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：

密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶

N2 + 3H2 = 2NH3 起始濃度（mol/L）8 20 0 5min后（mol/L）6 濃度變化（mol/L）

則 V（N2）=△C/△t= ； V（H2）=△C/△t= ； V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶ V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 學(xué)與問∶

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng) 之比。練習(xí)

(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時(shí)測(cè)得C=4mol/L，（H2）C（N2）=1mol/L，2S末，測(cè)得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？

思考與探究

提出問題∶在這節(jié)課我們的學(xué)習(xí)中，知道物質(zhì)的濃度不同，反應(yīng)速率也不同，那么影響反應(yīng)速率的因素除了內(nèi)因外，外因究竟有哪些呢？這是我們要研究的另一個(gè)問題。請(qǐng)同學(xué)們回去先復(fù)習(xí)必修２之專題二相關(guān)知識(shí)，然后預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容。[推薦作業(yè)]

1、反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）

4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為---------[C](A)v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-(B)v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

(D)v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

2、已知反應(yīng)A+3B

2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．0．5C．2

B．

D．3

第四篇：高考化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（寫寫幫整理）

化學(xué)反應(yīng)速率和等效平衡

1．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為

A．v(O2)?0.01mol/(L?s)

B．v(NO)?0.008mol/(L?s)

C．v(H2O)?0.002mol/(L?s)

D．v(NH3)?0.002mol/(L?s)

2．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示則下列關(guān)系正確的是

45v(NH3)?v(O2)

B．v(O2)?v(H2O)5624C．v(NH3)?v(H2O)

D．v(O2)?v(NO)

35A．3．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后c(X2)為0.4mol/L，c(Y2)為0.8mol/L，生成Z為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 4．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到20mL，此時(shí)X與鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL 3mol/L的X溶液

B．20mL 2mol/L的X溶液 C．10mL 4mol/L的X溶液

D．10mL 2mol/L的X溶液

5．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測(cè)得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是

A．0.5mol/(L·min)

B．2.5 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min)

D．5 mol/(L·min)6．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是 A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量 7．把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B．平衡時(shí)，C的濃度為0.125mol/L C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％

D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍 8．可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)＋C(?)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 A．B和C可能都是固體 B．B和C一定都是氣體

C．若C固體，則B一定是氣體 D．B和C可能都是氣體 9．如圖所示，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1>p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)?(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為

10．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則 A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了 D．a(chǎn)>b

11．在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是 A．a(chǎn)中大

B．b中大

C．a(chǎn)、b中一樣大 D．無(wú)法判斷 12．恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是 A．若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍 B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺

C．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍 D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大

13．在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)： CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，一開始就加入4mol H2O(g)，則達(dá)到平衡可能生成的CO2是 A．0.6mol

B．0.95mol

C．1mol D．1.5mol 14．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D 達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是 A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體 B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必定是氣體

C．升高溫度，C的百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大 15．在一密閉容器中充入1mol NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，在其他不變的情況下，再充入1mol NO2，待新平衡建立時(shí)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則下列大小關(guān)系正確的是 A．x>y

B．x＝y(tǒng)

C．x

D．不能確定

16．將2molSO2和2molSO3氣體混合于容積一定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量將大于n mol的是 A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2、1molO2和2molSO3 C．4molSO2和1molO2 D．3molSO2、1molO2和1molSO3

17．一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是 A．M>N B．M>N C．M>N D．無(wú)法確定 18．在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：v(A)＝3 mol/(L·min)；乙為v(B)＝4.5 mol/(L·min)；丙為v(C)＝4 mol/(L·min)；丁為v(A)＝0.75mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是___________________。

19．取a molA和b molB置于V L容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)。1min末，測(cè)得容器內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，這時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的速率若以物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示，應(yīng)為________mol/(L·min)。

20．一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)

C(g)達(dá)到-1-1-1平衡時(shí)，c(A)＝2mol·L，c(B)＝7mol·L，c(C)＝3mol·L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是______________；若往容器中繼續(xù)注入一定量的氦氣（不參加反應(yīng)），足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，體系中B的物質(zhì)的量濃度_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），混合氣體的密度_________。

21．在一定條件下，x A＋y Bz C的反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_____________移動(dòng)；

（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。

（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。22．發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表起始的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保持達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同。試填寫下列空白：（1）若a＝0，b＝0，則c＝______；

（2）若a＝0.5mol，則b＝________，c＝_________；

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)不同的式子表示）____________ _______________________________________。

23．有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。試填寫下列空格：

（1）A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______；（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡_________移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡__________；

（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。

第五篇：高二化學(xué)《化學(xué)等效平衡的突破》學(xué)案分析

高二化學(xué)《化學(xué)等效平衡的突破》學(xué)案

分析

一、等效平衡的概念

在一定條件下，對(duì)于同一可逆應(yīng)，只要起始時(shí)加人物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

二、等效平衡問題的類型

根據(jù)反應(yīng)條件以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可將等效平衡問題分成三類：

1．定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)

解題要領(lǐng)：此種條件下，只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

2．定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)

解題要領(lǐng)：此條件下，只要換算到同一半邊時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相等，則兩平衡等效。

3．定溫、定壓條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)任意型的可逆反應(yīng)

解題要領(lǐng)：此條件下，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到同一半邊后，各物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效。

三、三類等效平衡的比較：

等效類型IIIIII 條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓

起始投料換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例

對(duì)反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前、后氣體體積相等任何可逆反應(yīng) 平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%相同相同相同

濃度c相同成比例相同（氣體）

物質(zhì)的量n相同成比例成比例

四鞏固練習(xí)：

1、（恒溫恒容）在450℃、101Pa條件下，可逆反應(yīng)：2So2+o22So3由以下三種情況建立平衡：

①2摩So2＋1摩o2→平衡Ⅰ②2摩So3→平衡Ⅱ

③a摩So2＋b摩o2＋c摩So3→平衡Ⅲ

問：（1）前兩種反應(yīng)①和②達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是否相等？

（2）若③達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與①相同，則a，b，c應(yīng)滿足什么條件？

2、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3升A和2升B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A＋2Bxc＋yD達(dá)到平衡時(shí)c的體積百分比為m％，若維持溫度，壓強(qiáng)不變，將0.6升A，0.4升B、4升c、0.8升D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，則達(dá)到平衡時(shí)c的體積百分比仍為m％，則x＝，y＝。

3、在一密閉容器中加入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，c的濃度為amol/L。

（1）當(dāng)n=2時(shí)，請(qǐng)分析下列情況下達(dá)平衡后c的濃度（用“>”、“<”、“=”填空）。

①恒溫、恒容條件下加入1molA和1molB時(shí)，c的平衡濃度___________amol/L；

②恒溫、恒容條件下加入2molc，c的平衡濃度____________amol/L；

③恒溫、恒容條件下加入3molA和3molB時(shí)，c的平衡濃度____________amol/L；

④恒溫、恒容條件下加入2molB和2molc時(shí)，c的平衡濃度____________amol/L；

⑤恒溫、恒容條件下加入3molA、1molB和1molc時(shí)，c的平衡濃度_______________amol/L；

⑥恒溫、恒壓條件下加入6molA和2molB時(shí)，c的平衡濃度___________amol/L；

⑦恒溫、恒壓條件下加入3molA、1molB和3molc時(shí)，c的平衡濃度___________amol/L；

⑧恒溫、恒壓條件下加入3molc，c的平衡濃度____________amol/L（2）當(dāng)n=5時(shí)

①如恒溫、恒容條件下要使c的平衡濃度仍為amol/L，當(dāng)加入1molA

時(shí)，應(yīng)加入

B____________mol，c___________mol；

②如起始加入xmolA、ymolB和zmolc，在恒溫、恒容條件下，要使達(dá)到平衡后c的濃度仍為amol/L，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是________________，在恒溫、恒壓條件下要使平衡后c的濃度仍為amol/L，當(dāng)x=0、y=0時(shí)，z__________，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是____________；

③加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)，c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)c的濃度為____________；

④恒溫、恒容條件下加入1.5molA、0.5molB，達(dá)平衡時(shí)c的濃度為___________；

⑤恒溫、恒壓條件下加入0.2molB，平衡時(shí)要使c的濃度仍為amol/L，應(yīng)加入A_____________mol.（3）當(dāng)n=4時(shí)，①加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)c的濃度為___________；

②加入1.5molA、0.5molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)，c的濃度為_________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)，c的濃度為____________；

③加入2molc，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)，c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)，c的濃度為____________。