第一篇：高中化學必修2教學反思

2012—2013學年第二學期高一化學教學反思

綦世艷

在接近本學期期末之際,我們順利地完成了高中化學必修一的模塊教學,回顧整個學期的教學,我深感有很多收獲,其中既有值得肯定的地方,也有需要改進之處,正是對這些不足的反思和改進使得我對課程標準的理解與實施、課堂教學策略的設計及課后對學生學習效果的評價都有了更深刻、更科學的理解與認識，更有助于課堂教學的有效性的提高，下面我講從以下幾個方面談談如何更有效地進行必修模塊的教學。

一、對課程標準的理解與認識，自身教育觀念的更新

在本模塊的教學之初，由于對課程標準的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認識對傳統(tǒng)教學大綱與課程標準作了簡單的對比，在實際教學中過分注重了知識目標的實現(xiàn)，忽略了其他目標的實現(xiàn)，所以感覺新課標教材很不好用。

然而，當我通過對新課程理論的學習及課程標準的研究之后，對課程性質(zhì)、課程理念、課程目標才有了深刻的認識，正是這種新的認識，促進了自身教育觀念的更新，使得我在后續(xù)的教學中明確了方向，有了理論指導。

高中化學新課程必修模塊的課程目標是:認識常見的化學物質(zhì)，學習重要的化學概念，形成基本的化學觀念和科學探究能力，認識化學對人類生活和社會發(fā)展的重要作用及其相互影響，進一步提高學生的科學素養(yǎng)。

二、充分利用新課程改革提供的自主創(chuàng)造空間

1、改變師生關系，轉(zhuǎn)變工作方式。傳統(tǒng)教學的實施很容易給人一種錯覺，即課堂教學的重心更偏重于教師的教，而忽略了學生自主的學。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務于學生的學，學生的自主學習又離不開教師的教的引導，二者之間屬于相輔相承、缺一不可的關系。

因此，在實際教學中，學生和老師是處于平等的地位，課堂教學應該是師生間平等的對話。在這樣的情況下，學生才可能學得自由，學得有創(chuàng)新，有成就感，有動力。

在模塊2的教學里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學經(jīng)驗不足，師生關系的完善在本學期并沒有實現(xiàn)預期的效果，在必修二的模塊里，我將采取有效的方式更進一步地實現(xiàn)師生課堂地位平等化。

2、運用多樣化、最優(yōu)化的教學方法，以教法的改革促進學生學習方式的轉(zhuǎn)變。

教學有法而無定法，化學中的教學方法很多，那么，我們在實際教學中該選擇什么樣的教學方法呢？這個問題是我一直在思考的問題。通過教學實踐，我發(fā)現(xiàn)，任何方法都有它實現(xiàn)最佳效果的界定條件，都不是萬能的。在實際教學中，我們所涉及的知識板塊、知識結構各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優(yōu)效果的方法。也就是，從實際出發(fā)，因地制宜、因時制宜、因人制宜地選擇最優(yōu)教學方法。在一定的條件下，幾種方法可同時并用，以實

現(xiàn)最優(yōu)的教學效果，當然，教師在選擇教學方法的同時要兼顧學生的學習起點、學習方法的特殊性及學生對相關知識的心理認知特點，重視學生的學習過程,以教法的改革來促進學生學習方法的轉(zhuǎn)變。

在實踐中，我認為學案導學的方法可以十分有效地促進學生學習方式的轉(zhuǎn)變，非常有利于學生從被動的聽課向主動聽課的轉(zhuǎn)變。

新課程賦予了我們廣闊的自由發(fā)揮的空間，因此，抓住機遇，大膽創(chuàng)新對提高教育教學質(zhì)量起著重要的作用。

3、積極尋求有利于學生全面發(fā)展的評價方式

對學生的評價既要注重全體學生的共同發(fā)展，又要兼顧學生的個體差異性的發(fā)展。要促進學生的全面發(fā)展，那全面發(fā)展的標準又是什么？要尋求促進學生全面發(fā)展的評價方式，首先要弄明白上述問題。對此，我深感困惑，因為現(xiàn)在的高考還是最主要的指揮棒，對于理科生來說，必修模塊的學習是他們進行選修模塊學習的基礎。采取什么樣的評價方式才能有利于學生的全面發(fā)展是一個十分重要的問題。

三、充分利用現(xiàn)有資源，實現(xiàn)教學目標的多元化

必修課的定位是全體學生科學素養(yǎng)的發(fā)展，所以在實施中不能只抓知識傳授和訓練。在教學目標上必須在現(xiàn)有的基礎之上創(chuàng)造條件使學生在知識技能、過程方法、情感態(tài)度價值觀等方面得到全面發(fā)展；在教學內(nèi)容的選擇和安排上，必須要關注學生經(jīng)驗和社會生活現(xiàn)實；在教學方式上，必須堅持以探究為主的多樣化教學方式。

在教學中，我們需要處理好兩個環(huán)節(jié)，第一個環(huán)節(jié)就是實驗探究，第二環(huán)節(jié)就是知識目標的完成。在不同的知識板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標的實現(xiàn)這個中心來進行有效的教學策略的設計與實施。

以上是我在必修2模塊教學實踐中的一些體會，既有成功的地方，也有需要改進的不足之處，正是這些寶貴的經(jīng)驗為以后的教學奠定了基礎。

第二篇：《高中化學必修2》課程綱要

級化學組2014重慶市長壽中學高

《高中化學必修二》課程綱要 ◆課程名稱：》2《必修 ◆課程類型： 必修課程◆教學材料： 年第三版《高中化學必修二》2007人教版

◆授課時間2年: 2012 月7日至8月 ◆授課對象：高中高一年級學生◆設計教師 高一化學組:課時:70◆總課時 ◆模塊總目標

: 學生應主要在以下幾個方面得到發(fā)展,的學習2通過高中化學必修

1、學習常見的化學物質(zhì)，初步認識物質(zhì)的微觀結構，知道化學反應的一般原理，了 解它們在生產(chǎn)、生活和化學科學研究中的應用。、學習必要的化學實驗技能，體驗和了解化學科學研究的一般過程和方法，認識實2

驗在化學學習和研究中的重要作用。、正確認識科學、技術與社會的相互關系，能運用所學知識解釋生產(chǎn)、生活中的化3

學現(xiàn)象，解決與化學有關的一些實際問題，初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想。:內(nèi)容標準 元素周期律 物質(zhì)結構 第一章 第一節(jié)元素周期表

①能描述元素周期表的結構（周期、族），知道元素在周期表中的位置。②了解 號元素原子核外電子的排布。18—1 基本的要求 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。和ⅦA③以ⅠA

常見的同位素及其應用。O、H、C④了解核素、同位素的概念，知道 ①核外電子排布規(guī)律 彈性的要求 1

級化學組2014重慶市長壽中學高 ②了解元素的金屬性強弱的比較方法 發(fā)展的要求 不宜拓展 元素周期律 第二節(jié) ①掌握元素周期律的涵義和實質(zhì)。②以第 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3 基本的要求 ③知道元素化合價與元素在周期表中的位置的關系。

④知道元素周期律和元素周期表對其他與化學相關的科學技術具有指導作用。

①原子半徑與原子結構的關系。彈性的要求 ②了解元素的非金屬性強弱的比較方法。

掌握元素的位、構、性之間的關系 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學鍵 第三節(jié) 能夠說出共價鍵的概念以及極性共價鍵和非極性共價鍵的概念，①知道離子鍵、各種化學鍵的形成。②知道離子化合物、共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別?；镜囊?③掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

④知道化學鍵的概念，能夠從化學鍵的變化的角度解釋化學反應的實質(zhì) 彈性的要求 發(fā)展的要求 ①共價鍵的鍵角、鍵能等概念。不宜拓展 ②極性分子和非極性分子 化學反應與能量 第二章 化學能與熱能 第一節(jié) 2

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①知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷

裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。

②知道化學反應過程中質(zhì)量守恒，能量也守恒?；镜囊?③通過生產(chǎn)、生活實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

④知道吸熱反應和放熱反應的概念 彈性的要求 發(fā)展的要求 熱化學方程式的書寫 不宜拓展 化學能與電能 第二節(jié)

①舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系及其應用 基本的要求 ②初步認識原電池概念、原理、組成及應用 ③電極反應方程式的書寫 彈性的要求 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學反應的速率和限度 第三節(jié) 彈性的要求 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學平衡的概念，化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的移動 有機化合物 第三章 最簡單的有機化合物——甲烷 第一節(jié) ．會寫甲烷的分子式、結構式、電子式，知道甲烷的結構特點。1 基本的要求 3

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．知道甲烷能發(fā)生氧化反應和取代反應，會寫化學方程式。2 ．知道取代反應的概念和甲烷發(fā)生取代反應時的斷鍵和成鍵情況。3 ．了解烷烴的組成、結構和通式，類推烷烴的主要性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）。4．知道同系物、同分異構體的概念，能根據(jù)結構式或結構簡式判斷它們是否為同5 分異構體和同系物。．能根據(jù)一些具體的烷烴的化學式推出烷烴的通式。1

．知道碳原子和碳原子之間形成的共價鍵的個數(shù)及碳鏈的形狀可能有哪些。2 彈性的要求 ．了解有機物種類繁多的原因。31 個以內(nèi)）。5．掌握烷烴同分異構體的書寫（碳原子數(shù)在 發(fā)展的要求 ．烷烴燃燒的通式。根據(jù)燃燒產(chǎn)物確定烷烴的分子式2 烷烴的系統(tǒng)命名。暫不宜拓展 來自石油和煤的兩種基本化工原料 第二節(jié) ．會寫乙烯的分子式、結構式、結構簡式、電子式，知道乙烯的結構特點，了1 解烯烴的概念。．知道乙烯能夠發(fā)生氧化反應（燃燒及與酸性高錳酸鉀溶液）和加成反應。2會寫乙烯與知道乙烯發(fā)生加成反應時的斷鍵和成鍵情況，．3OH、Cl、HCl、H222 基本的要求 發(fā)生加成化學方程式。知道苯分子中的碳碳鍵是一種介于單結構簡式。結構式、會寫苯的分子式、．4 鍵與雙鍵之間的獨特的鍵； 并會寫相應的化學方程式。取代反應。加成反應、知道苯能夠發(fā)生氧化反應、．5彈性的要求 不飽和度的概念。

；居室中苯污染。)下一章將學習(石油的煉制；煤的干餾、綜合利用 發(fā)展的要求 ．烯烴、苯的同系物的命名以及同分異構體的書寫。1 暫不宜拓展 ．烯烴的通式、苯的同系物的通式。2 生活中兩種常見的有機物 第三節(jié)

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．會寫乙醇和乙酸的分子式、結構式、結構簡式；知道官能團的概念，知道1組OH和—CH。知道乙醇是由—COOH，乙酸的官能團是—OH乙醇的官能團是—3 組成。COOH和—CH成；乙酸是由—3

上的氫可以被金屬置換，會寫化學方程式。OH．知道乙醇中的—2．知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應中的斷鍵和成鍵情況，會寫相關反應3

的化學方程式。．知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑的金屬、與堿4 基本要求性氧化物、與堿、與某些鹽發(fā)生反應，并知道乙酸的酸性比碳酸強。會寫乙酸、NaOH、Na與 反應的化學方程式。NaHCO、CONa332 ．了解酯化反應的概念，會寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式。5而H上的OH、乙醇脫去—OH．知道乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時是乙酸脫去—6

結合成水，其余部分結合成乙酸乙酯。．知道酯化反應這一實驗中試劑的加入順序，加熱及濃硫酸的作用，飽和碳7 酸鈉溶液的作用。．知道官能團對有機物的性質(zhì)具有重要影響。1 彈性要求 具有哪些性質(zhì)。COOH、—OH．知道官能團—2．知道乙醛的官能團是醛基。3 ◆課程內(nèi)容與教學安排》是高中化學必修部分的第二個模塊，承擔著與上期化學教育相銜接，2《化學為高中學生學習化學打好基礎和全面提高學生科學素養(yǎng)的任務，因而在整個高中化 學教學中有著十分重要的作用?！饭灿兴膫€專題2《化學個課時。1：【開學第一課】解讀本學期《課程綱要》；指導學生規(guī)劃本學期的學習計劃、制定 學習的自我管理要求和預定本學期學習目標。課時安排 備注容 內(nèi) 節(jié) 章 章∕單元 ．元素周期表1 3 ．元素周期律2 第一章 2 ．化學鍵3元素周期 物質(zhì)結構 3 律 本章復習1習題講評 4 ．化學能與熱能1 3 5

．化學能與電能2 3

．化學反應的速率與限度3 第二章

本章復習化學反應與能量 2習題講評 5 期中考試 試題講評 3 甲烷---．最簡單的有機物1 2 ．來自石油和煤的兩種基本化工原料2 3 第三章 ．生活中兩種常見的有機物3 3 有機化合物 ．基本營養(yǎng)物質(zhì)4

本章復習

習題講評 級化學組2014重慶市長壽中學高

．開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1 2 環(huán)境保護 ．資源綜合利用2 1習題講評 第四章

化學與自然資源的 本章復習

開發(fā)利用期末基礎知識復習4 期末考前訓練 注：另含學生實驗十課時。課程實施建議

一、課程資源 提高教學效益和學習效度。豐富學生的學習體驗，教具，充分利用現(xiàn)有的多媒體教學設備，1.。，并根據(jù)學情和教材內(nèi)容，科學、合理地設計《優(yōu)化作業(yè)》設計《課課練》2.二、實施方式設計預習提綱，同時依據(jù)課程標準輔助相應適量的《課課練》和優(yōu)化作業(yè)，指導學生的課前，學習摘要，預習和課堂鞏固。預習提綱的結構分為：預習要點（學習目標、學習要求、建議等））兩10%）和拓展提高（90%《課課練》和優(yōu)化作業(yè)分基礎鞏固（嘗試應用與交流，問題整理反饋。

部分，并規(guī)定合理的量和完成時間，力求課堂完成、課堂反饋、課堂解決。6

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三、教∕學方法 引導學生積極設置問題鏈，教師依據(jù)課程標準和學習內(nèi)容創(chuàng)設問題情境，問題驅(qū)動教學：1.探究交流，主動思考分析、解決。課前預學探究，課中互助交流，發(fā)現(xiàn)問題和質(zhì)疑，重點釋疑共享，課堂反饋，先學后講：2.鞏固拓展。對于核心知識中的重、難點內(nèi)容，典型例題，學生在預習或平時學習中所重、難點講授：3.反映出的共性問題要精講精練。鞏固所學知識，加深對所學知識的理解，分層設計相應的優(yōu)化作業(yè)，鞏固訓練與分層輔導：4.提高分析問題、解決問題的能力；采用全批全改和部分面批面改相結合的形式實施分層輔導，以

發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，并及時幫助不同層次學生的學習需求。自我管理能力較強的兩名同（指定學習能力、人組成的互助學習小組4-6建立合作學習：5.方法分享、進行組內(nèi)討論交流、指導小組內(nèi)學生制定互幫互學的要求和措施，副組長）學為組長、互評互學，達到組內(nèi)合作學習、共同學習、共同進步的目的。勇于質(zhì)疑，善于發(fā)現(xiàn)問題，并通過獨立思考、查閱查資料、分析、解決問題，自主學習：6.善于類比和反思，查漏補缺，定時完成課內(nèi)外作業(yè)，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度。以每章或單元的基礎知識和基本技能為核心進行回顧和總善于總結和歸納，復習與總結：7.結，梳理知識主干，構建單元的知識網(wǎng)絡結構圖，從整體上了解把握本單元知識和方法，提高運

用知識解決問題的能力，培養(yǎng)良好的學習習慣。

四、教學反饋通過課堂觀察、預習交流、提問回答、板演、課堂小測和練習、學生質(zhì)疑等途課堂反饋：1.徑及時反饋。課后反饋：2.通過作業(yè)檢查批改、課后檢測、師生對話交流、問卷調(diào)查、座談、課后輔導和

單元過關測試等途徑來反饋。

六、拓展提升 根據(jù)學習內(nèi)容標準，在課內(nèi)可適當延伸，拓寬學生學習視野，激發(fā)學習熱情。1.學生根據(jù)自身需求自編講義和練習，分層次開展不同類型的學科活動班，開發(fā)校本課程，2.選報學習，促進各層次學生共同發(fā)展。積極開展課外拓展性活動。3.◆課程評價 7

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一、評價方式和評價指標

評價分為學習中的過程性評價和達標測試性評價兩部分。

過程性評價由學生自評、小組互評和師評三部分組成。評價指標如下：

（一）學生上課出勤情況統(tǒng)計，課堂紀律表現(xiàn)，課堂學習狀態(tài)、參與程度，課堂學習效果等方面 1.的及時評價。

作業(yè)評價：作業(yè)交送、完成的數(shù)量和質(zhì)量、訂正情況。2.3.合作交流：參與小組活動的表現(xiàn)情況，作品展示、學科評比活動、競賽成績等。

自主學習情況：預習表現(xiàn)和效果，自習課學習表現(xiàn)，疑難問題的解決態(tài)度和表現(xiàn)情況。4.達標測試性評價由單元過關測試、期中測和試期末測試三部分組成。評價指標如下：

（二）單元過關測試。1.期中測試。2.期末測試。3.8

第三篇：高中化學必修二教學反思

高中化學必修二教學反思

一、實際教學中的困惑

1、教材的問題 :① 教材內(nèi)容多而雜、教學要求淺而泛、知識主線散而空。而各類評價性考試內(nèi)容實而精、試題難而全;② 教材文字不多，有限的化學知識還零碎地淹沒在花花綠綠的畫面、表格、實驗步驟和大量的生活實例中，學生預習和復習的積極性不高；③ 課本習題少而窄。

2、教學目標的問題：① 高中化學課程標準提出了“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三個方面的課程目標。教學內(nèi)容和教學時間制約著這三維目標的全面落實，我個人的教學水平也存在問題；② 教學中要實現(xiàn)四種能力的培養(yǎng)：化學實驗探究的能力、獨立思考的能力、信息獲取與加工的能力、自主學習的能力。有限的課時，有限的內(nèi)容，有限的機會達成這些能力的培養(yǎng)確實有限。

3、教學時間的問題:課時每周3節(jié)較少，學生課外時間的利用極其有限。習題課沒法上，綜合訓練難上加難。

4、學生的問題:優(yōu)生吃不飽，困難生還吃不了。有一部分學生學習的積極性不高。

5、評價的問題:化學成績的評價只停留在知識與技能的考核上，考核試題難而全。過程性評價沒有多大的實際意義。

6、成績狀況的問題: 考試平均分不高，兩極分化嚴重。

二、新課標理念下應有的教學思考與要求

1、全面理解三維課程目標，科學制定課堂教學目標

在實施中要注意全面理解三維目標的內(nèi)涵要求以及三個維度之間的關系。“三維”目標是從課程功能層面提出的，是整個課程實施后所要達到的目標，不能將其簡單地分解到每節(jié)課。

三維的教學目標中，知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是結果。要在實施的過程中以基礎知識為出發(fā)點，在過程與方法中尋求突破，精心設計展現(xiàn)知識形成過程的探究活動。在探究知識的形成過程中獲得知識、培養(yǎng)健康的情感態(tài)度與價值觀，實現(xiàn)學習方式的轉(zhuǎn)變。因此要根據(jù)教學內(nèi)容和學生基礎科學合理地制定每節(jié)課的教學目標。

2、全面理解教材結構，準確把握必修模塊的教學要求

從課程設計來看，必修模塊的目的是促進全體高中生形成最基本的科學素養(yǎng)，重視其基礎性；從編排體系來看，不再以物質(zhì)結構、元素周期律等理論知識為出發(fā)點，采用推理、演繹的方法學習化學，而改為以物質(zhì)分類的思想來整合教學內(nèi)容，通過提供實驗事實、科學史話等感性材料，采用分析、歸納的方法獲得化學知識。因此，同樣的知識內(nèi)容，在新、舊教材中的地位和作用是不同的，其教學要求也不相同。對學有余力的學生，完全可以也應該在時間允許的情況下，對教學提出高一些的要求，以更好地理解知識以及為后續(xù)學習預留空間，但這種對教材內(nèi)容的彈性增補，前提是首先要“保底”，而且增補不能搞“一步到位”，不能增加學生負擔。

值得注意的是，課程標準的教學要求是螺旋上升的，不是在知識首次出現(xiàn)時就要求學生一下子全部達到的。對于教學難度的把握，還可具體參考下列建議：①比較現(xiàn)行的人教版、山東科技版和江蘇版高中新課標教材要求，根據(jù)學生的實際情況確定適合本校實際的教學目標與要求；②對于人教版教材中的資料卡片、科學視野和科學史話三個欄目的內(nèi)容，是教學上很好的素材，但可以不作為學分認定內(nèi)容；③市教研室化學科組織編寫必修模塊各章節(jié)的教學要求說明，可以作為教學的參考。

3、深入研究教材中知識呈現(xiàn)主線，合理重組教學內(nèi)容

教材采用了專題式的模塊結構，一定程度影響了知識的內(nèi)在邏輯關系。為了避免這類內(nèi)容學習中常見的“一聽就會，一用就亂”，一定應該有化學基本理論作為主線貫穿進行學習。本章的教材按照新課標要求，隱去了過去熟悉的線索，將大量的信息同時出現(xiàn)在學生面前，若教師的指導稍不得法，就很容易感到知識凌亂，把握不住規(guī)律，從而走入“背化學”的死胡同。要求教學中要深入研究教材的編排主線，挖掘知識的內(nèi)在聯(lián)系，結合學生的認知規(guī)律合理地重組教學內(nèi)容，從學生已有的知識出發(fā)，突出“分類”這個主線，使基礎知識清晰。

在新課程中，教材僅是學習的一個范例和文本，教師要突破多年來“緊靠課本”“忠實教材”的觀念，教學中如何選取知識，知識如何呈現(xiàn)，都要靠教師進行二次創(chuàng)作，根據(jù)課程標準和學生的學習需要，重新整合教學資源，靈活處理教材。

4、以科學探究作為突破口，優(yōu)化學生的學習方式

轉(zhuǎn)變學生過于依靠接受式學習的學習方式是本次課程改革的重點任務之一。高中化學課程標準中提出，在課堂教學中引入科學探究來轉(zhuǎn)變學生的學習方式，從而全面提高學生的科學素養(yǎng)，達到提高全體公民整體素質(zhì)的目的。在實施中，首先要對科學探究或探究式學習有一個正確的認識，才能科學、合理地運用于課堂教學。

在現(xiàn)代教育文獻中“科學探究”、“探究式教學”、“探究式學習”都是指學生在學習過程中模仿科學家進行科學探究的思維方式來主動構建知識、形成科學觀念、領悟科學研究方法的學習方式。這種學習方式在學習內(nèi)容上，不但包括事實、理論等陳述性知識，還包括科學過程和方法等程序性知識；在教學策略上，教師通過創(chuàng)設一定的探究情景，讓學生發(fā)現(xiàn)問題，作出猜想與假設，并通過實驗、調(diào)查、查閱文獻等方式搜集與處理信息，對猜想與假設進行論證，最后通過表達與交流活動對自己的探究過程進行反思與評價。在這一過程中學生獲得知識與技能，掌握解決問題的方法，獲得情感體驗。

科學探究是新課程大力倡導的重要的學生學習方式，但是，科學探究并不是學生學習的唯一方式。接受學習、探究學習等都是人類常用的學習方式。并沒有絕對的優(yōu)與劣，課堂教學中教師的任務之一，就是優(yōu)化學生的學習方式，引導學生綜合應用各種學習方式（包括接受式）來積極、主動、高效地獲取知識。

科學學習強調(diào)親身體驗、在“做中學”，但由于時間和學生知識基礎的限制，只有選擇那些最有探究價值而且學生在現(xiàn)有的知識基礎上能夠探究的內(nèi)容進行探究，這些內(nèi)容應該是本模塊的主干知識。探究活動應該圍繞主要教學目標展開。學生探究思考的時間要充分，交流展示的范圍要廣。

5、充分發(fā)揮化學實驗在教學中的多種功能

化學實驗既是課程目標，又是學生學習化學的重要方式，更是學生學習化學的重要內(nèi)容。在化學教學中，通過實驗不僅可以使學生獲得化學知識，學會實驗技能；更重要的是通過實驗創(chuàng)設生動的學習情景，達到激發(fā)興趣、啟迪思維，獲得知識、培養(yǎng)科學態(tài)度和科學方法的目的。實驗教學中的啟迪思維功能很容易被其獲知功能掩蓋，要站在素質(zhì)教育的高度對實驗教學中的思維活動給予足夠的重視。若對實驗的啟思功能開發(fā)不夠，只著重其在獲取知識方面的價值，就會陷 3 入重“做”輕“思”的誤區(qū)。

通過實驗創(chuàng)設的問題情境，激發(fā)探究的欲望，依循科學的方法自主地進行探究，并在探究的過程中不斷發(fā)現(xiàn)新問題，或通過實驗去驗證自己的理論假設，從中獲取新知識，體驗科學的思維方法，養(yǎng)成良好的科學研究習慣，培育出科學的精神和態(tài)度。

三、個人教學中的具體做法

第1節(jié) 《元素周期表》教學主線及流程：

第一課時： ⑴、瀏覽課本尾頁的元素周期表 → 尋找硅元素的位置→請說出硅元素在元素周期表中的位置→引出元素周期表結構的學習→平面中點的位置的確定→學習周期、短周期、族、主族等→硅元素在元素周期表中的位置的正確表達與書寫。

⑵、畫出硅原子結構示意圖→激發(fā)學生在硅原子結構與硅元素位置之間尋找數(shù)值上的關聯(lián)→用鈉原子結構與鈉元素位置的數(shù)值關系進行驗證→得出“周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)、主族序數(shù) = 原子的最外層電子數(shù) = 元素的最高正價數(shù)、原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ”。

⑶、利用課本第5頁、第7頁的原子結構示意圖→比較原子半徑→原子得失電子的能力→提煉、歸納“在同一主族中，從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱”。

第二課時： ⑴、回憶同一主族元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律→用鉀、鈉的實驗驗證元素金屬性的相似性與遞變性 → 用第8頁的鹵素單質(zhì)與氫氣反應的資料驗證元素非金屬性的相似性與遞變性 → 小結金屬的金屬性（還原性）強弱比較的實驗方案設計 → 總結并板書“元素的金屬性（還原性）越強，其單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣越容易；元素的金屬性（還原性）越強，形成的最高價氧化物的水化物堿性越強?！?/p>

⑵、借助第7、8頁的堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)比較、歸納、概括同一主族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性規(guī)律。

⑶、由學生中的雙胞胎→引出并理解同位素→簡介核素的概念和表示方法。

⑷、抑揚頓挫地示范背誦1-20號元素→說明記憶的作用，指導背誦的方法→布置書面作業(yè)和背熟1-20號元素的順序。

個人的教學認識：上述教學中，“知識與技能”落實了元素周期表結構的學習、得出了“周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)、主族序數(shù) = 原子的最外層電子數(shù) = 元素的最高正價數(shù)、原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ”。歸納了“在同一主族中，從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱”等。“過程與方法”體現(xiàn)在元素周期表的結構、原子結構與周期表中的位置關系、同一主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性規(guī)律等知識的產(chǎn)生與形成中。“情感態(tài)度與價值觀”體現(xiàn)在學生的智力活動中、知識的內(nèi)在聯(lián)系中、元素性質(zhì)的相似性遞變性的奧妙中、獲取知識的愉悅和成功感中。

2、第2節(jié)《 元素周期律》教學主線及流程：

第一課時： ⑴、開展組與組之間、學生個人之間背誦1-20號元素的比賽 → 落實1-20號元素的記憶→回憶同一主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性規(guī)律→提出同一周期元素是否也存在元素性質(zhì)的相似性與遞變性規(guī)律？→畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，比較原子半徑→學生進行分析判斷→引出問題與沖突→指導同一周期中原子半徑比較的方法→結合對硫和氯氣的知識→歸納“在同一周期中，從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱”。

⑵、作業(yè)完成第18頁的第2、4、5、6題。

第二課時：⑴、背誦1-20號元素→回憶同一周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律→以解答實驗習題的方式解決第14頁的實驗1 →驗證同一周期元素性質(zhì)的相似性與遞變性規(guī)律→指導學生閱讀第15頁的表格信息→補充SiH4、PH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性比較→鞏固同一周期元素的相似性與遞變性規(guī)律→歸納并板書“元素的非金屬性（氧化性）越強，其形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素的非金屬性（氧化性）越強，形成的最高價氧化物的水化物的酸性越強。”

⑵、作業(yè)完成第13頁關于元素符號和原子結構示意圖的填寫。

第三課時：⑴、背誦1-20號元素→分別回顧同一主族及同一周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。

⑵、觀察、填寫第14頁的兩表格→體會元素性質(zhì)的周期性規(guī)律→歸納概括元素周期律。

⑶、由學生閱讀第16頁的《

三、元素周期表和元素周期律的應用》→交流閱讀中的收獲→深刻元素周期表和元素周期律的應用。

第四課時：課堂用最多30分鐘完成《元素周期律的達標演練》，評分，有選擇性地講評。

個人的教學認識：在教學中對如何選取知識，選擇哪些知識，知識如何呈現(xiàn)，都進行了二次創(chuàng)作，充分考慮了課程標準和學生的學習需要，重新整合了教學資源，靈活處理了教材。在進行知識與技能的教學時也重視了過程與方法以及情感態(tài)度與價值觀兩個課程目標的體現(xiàn)。

2、第3節(jié) 《化學鍵 》教學主線及流程：

第一課時： ⑴、利用健身的啞鈴，解釋了“鍵”及其作用。

⑵ 鋪墊性討論一：商戶甲需要賣“電子”，客戶乙需要買“電子”。甲乙接觸后，結果如何？鋪墊性討論二：兩位同學都需要2萬元的筆記本電腦，兩位同學單獨都買不起。他們怎樣愉快合作才能共同達到目的？達到目的后他們會分開嗎？

⑶、從氯氣的化學性質(zhì)→鈉在氯氣中燃燒的事實→投影鈉氯兩原子結構示意圖→分析氯化鈉的形成過程→兩原子得失電子形成陰陽離子→陰陽離子之間的相互作用→離子鍵→離子化合物→離子化合物由陰陽離子構成→組成離子化合物的元素種類及判斷。

⑷、介紹電子及其書寫→用電子式表示氯化鈉的形成過程→用氯化鎂鞏固用電子式表示離子化合物的形成過程。

第二課時： ⑴、分析非金屬原子得失電子的特點→聯(lián)系兩位同學AA制共同購買2萬元的筆記本電腦→非金屬原子之間形成共用電子對都達到穩(wěn)定結構。

⑵、從氯氣的化學性質(zhì)→氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的事實投影氫氯兩原子結構示意圖→分析氯化氫的形成過程→形成共用電子對構成分子→分子中原子之間的相互作用→共價鍵→共價化合物→共價化合物由分子子構成→組成共價化合物的元素種類及判斷。

⑶、用電子式表示氯化氫的形成過程→用水鞏固用電子式表示共價化合 6 物的形成過程→極性共價鍵。

⑷、用氮氣展示用電子式表示非金屬單質(zhì)的形成過程→非極性共價鍵。

⑸、思考與交流離子化合物與共價化合物的區(qū)別→歸納化學鍵→化學鍵的形成方式。

⑹、利用甲烷與氯氣的反應用動畫模擬其化學反應過程→認識化學反應過程的本質(zhì)。

個人的教學認識：借助學生熟悉的現(xiàn)象和事例，應用擬人化的講解，采用多媒體制作的動畫化抽象為直觀，努力做到教學形象化。根據(jù)學生的抽象思維弱于形象思維這一特點以及從生動的直觀到抽象思維，再從抽象思維到實踐這一認識規(guī)律把本來是很抽象的教材變?yōu)樯鷦有蜗蟮慕滩模越沂竞暧^現(xiàn)象與微觀粒子運動之間的關系，幫助學生建立想象表象，從而加強學生自覺地理解和提高學習的積極性.教學中考慮化學鍵理論的邏輯性思想性很強，因而重視嚴密的邏輯推論和正確的思想方法。使基礎理論的講解富有論證性，全面落實三維課程目標。

第四篇：高中化學必修2知識點歸納_人教版

第一章 物質(zhì)結構 元素周期律

周期 同一橫行 周期序數(shù)=電子層數(shù)

類別 周期序數(shù) 起止元素

包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 H—He 2 1 Li—Ne 8 2 Na—Ar 8 3 長周期 4 K—Kr 18 4 Rb—Xe 18 5 Cs—Rn 32 6

7不完全 Fr—112號（118）26（32）第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118 個位數(shù)=最外層電子數(shù) ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））主族 A 7個

由短周期元素和長周期元素共同構成副族 B 7個

完全由長周期元素構成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素 Ⅷ族

1個有3個縱行

零族

1個

稀有氣體元素 非常不活潑

堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，物理性質(zhì) 密度 逐漸增大

逐漸升高

熔沸點 逐漸降低（反常）

化學性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑

鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）

結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，物理性質(zhì) 密度 逐漸增大

熔沸點 逐漸升高（正常）

顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深

氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

溶解性 逐漸減小

化學性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑

與氫氣反應 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氫化物穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI

氫化物水溶液酸性 HF

氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱

三、核素

原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。

質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)

核素 把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素

同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素

“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系

特性 同一元素的各種同位素化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同

在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的

一、原子核外電子的排步

層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 離核遠近由近到遠

能量 由低到高

各層最多容納的電子數(shù) 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：

電外層電子數(shù) 得失電子趨勢 元素性質(zhì)

金屬元素

<4 易失

金屬性

非金屬元素 >4 易得

非金屬性

金屬的金屬性強弱判斷：

非金屬的非金屬性強弱判斷：

水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑，最高價氧化物水化物堿性越強越活潑 最高價氧化物水化物酸性越強越活潑 活潑金屬置換較不活潑金屬

活潑非金屬置換較不活潑非金屬

原電池的負極金屬比正極活潑

元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強

B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強

2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期）

框框圖：

A 第二周期

若A的質(zhì)子數(shù)為z時

C B D 第三周期

若A的最外層電子數(shù)為a

Z

2+a

Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

2．元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關系

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1

B

Al Si

Ge As

Sb Te 6

Po At 7

元素化合價與元素在周期表中位置的關系：

對于主族元素：最高正價= 族序數(shù) 最高正化合價 +∣最低負價∣= 8 元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ；

原子中 ： 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

化學鍵

離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵

金屬與非金屬原子間 共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵

兩種非金屬原子間

非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移）兩種相同的非金屬原子間 極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發(fā)生偏移）

兩種不同的非金屬原子間

He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學鍵

共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價鍵 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能

反應時舊化學鍵要斷裂，吸收能量 在反應后形成新化學鍵要形成，放出能量 ∑E（反應物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反應物）＜∑E（生成物）——吸收能量

兩條基本的自然定律 質(zhì)量守恒定律

能量守恒定律

常見的放熱反應

常見的吸熱反應

氧化、燃燒反應

Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 中和反應

CO2+C=CO

鋁熱反應

NH4NO3 溶于水（搖搖冰）

第二節(jié) 化學能與電能

負極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應）Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應）電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn

組成原電池的條件 原電池：能把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子 ②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路 二次電池：可充電的電池 二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源

常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池（堿性

第三節(jié) 化學反應的速率和極限

化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)表達式 v(B)=△C/△t 同一反應中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應方程式的系數(shù)成正比

影響化學反應速率的內(nèi)因(主要因素）：參加反應的物質(zhì)的化學性質(zhì)

外因 濃度 壓強 溫度 催化劑 顆粒大小

變化 大 高 高 加入 越小表面積越大

速率影響 快 快 快 快 快

化學反應的限度：研究可逆反應進行的程度（不能進行到底）

反應所能達到的限度：當可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。

影響化學平衡的條件 濃度、壓強、溫度

化學反應條件的控制

盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點：

一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面 第三章 有機化合物

第一節(jié) 最簡單的有機化合物—甲烷

氧化反應

CH4(g)＋2O２(g)→ CO2(g)+2H2O(l)

取代反應

CH4＋Cl2(g)→ CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物 同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色

氧化反應 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O

加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷后接，變內(nèi)接為外接

加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反應 溴代反應 + Br2 →-Br + H Br

硝化反應 + HNO3 →-NO2 + H2O

加成反應 +3 H2 →

第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物

乙醇物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH 與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑

乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖 多羥基酮

雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖

多糖（C6H10O5）n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素 無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

植物油 C17H33-較多，不飽和 液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細胞的基礎物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì) 第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展

開發(fā)利用金屬資源

電解法 很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

熱還原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應 熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2

海水資源的開發(fā)和利用

海水淡化的方法

蒸餾法 電滲析法

離子交換法

制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能

鎂鹽晶提取

Mg2+-----Mg(OH)2-------MgCl2

氯堿工業(yè)

2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

化學與資源綜合利用

煤 由有機物和無機物組成 主要含有碳元素

干餾 煤隔絕空氣加強熱使它分解

煤焦油 焦炭 液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）

汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH

焦爐氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2

天然氣 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（CH4?nH2O）

石油 烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成 主要含有碳和氫元素

分餾 利用原油中各成分沸點不同，將復雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。環(huán)境問題 不合理開發(fā)和利用自然資源，工農(nóng)業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染

三廢 廢氣、廢水、廢渣

酸雨： SO2、、NOx、臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營養(yǎng)化N、P 綠色化學是指化學反應和過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原則 只有一種產(chǎn)物的反應

第五篇：人教版高中化學必修2離子鍵說課稿

化學鍵第一課時說課稿

各位評委大家好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時。接下來我將從教材分析，學情分析，教學目標確立，教法與學法分析和具體教學過程五個方面進行說課。

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

初中化學中已經(jīng)介紹了離子的概念，學生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構成的，但并沒有涉及離子鍵的相關概念。

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結構理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內(nèi)容主要包括兩點： ①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學目標的確立

根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結合《新課標》的內(nèi)容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標： 知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法

1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學重難點分析

根據(jù)知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了一下教學重難點。教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。②用電子式表示離子化合物的形成過程。教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

七、具體教學設計：

1、新課引入：

引入問題，請同學思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題： ①如何形象地表示原子的最外層電子? ②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？ 來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

八、課堂小結：

我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

九、板書設計

化學鍵

一、離子鍵 Na+Cl2===2NaCl

1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。成鍵本質(zhì)：靜電作用 成鍵微粒：陰、陽離子 相互作用：靜電作用

形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。存在物質(zhì)：離子化合物

二、電子式

1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

a 原子

b 離子（陰、陽離子）

2、用電子式表示物質(zhì)形成過程： 離子化合物（AB，A2B，AB2型）AB型離子化合物：

AB2型離子化合物：

A2B型離子化合物：

注意：

1.離子須標明電荷。

2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。3.陰離子要用方括號括起來。4.不能把“???”寫成“====”。5.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標）。