第一篇：第五節(jié) 苯 芳香烴(第2課時)教學(xué)目標：1、掌握苯的主要性質(zhì),理解苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的聯(lián)系。

第五節(jié) 苯 芳香烴（第2課時）

教學(xué)目標：

1、掌握苯的主要性質(zhì)，理解苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的聯(lián)系。

2、了解甲苯、二甲苯的某些化學(xué)性質(zhì)。

3、學(xué)會從結(jié)構(gòu)角度分析苯、甲烷、甲苯間的性質(zhì)異同。

4、學(xué)會引用已知的知識，推斷苯的分子式，苯的同系物的通式。教學(xué)重點：苯的同系物的主要化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點：苯、甲烷和甲苯結(jié)構(gòu)與甲苯化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)方法和過程：

一、復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。學(xué)生練習(xí)：

1、書寫苯的結(jié)構(gòu)式（凱庫勒式）。

2、提問：苯分子內(nèi)是否存在碳碳單鍵或碳碳雙鍵或碳碳叁鍵？

3、強調(diào)：碳原子間形成的共價鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵。

4、書寫苯與液溴、苯與濃硝酸、苯與氫氣反應(yīng)的方程式。

5、學(xué)生分析上述反應(yīng)過程中苯分子化學(xué)鍵的變化。

二、認識苯的同系物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯、二甲苯、甲烷、苯分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象

2、引導(dǎo)學(xué)生分析產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因，得出不同基團相互連接可能導(dǎo)致相互影響，從而改變原有各自所具有某些的性質(zhì)。

3、指導(dǎo)學(xué)生閱讀、細讀課文P135苯的同系物的性質(zhì)，感悟苯的同系物與苯性質(zhì)的相似性（發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)）和不同點（分子中被取代的氫原子數(shù)目不同，且具有固定的位置）。

三、認識苯的同系物的通式

1、引導(dǎo)學(xué)生從結(jié)構(gòu)入手比較烷烴、烯烴、環(huán)烷烴通式的差異。

2、運用上述總結(jié)出的變化規(guī)律，推測苯的同系物的通式。

四、苯的同系物的書寫及命名方法。（從支鏈的位置、取代基的種數(shù)入手。強調(diào)從“結(jié)構(gòu)對稱”入手，以免重復(fù)。）

五、布置作業(yè)：課文P135-136習(xí)題。

第二篇：苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 說課稿

各位老師們，您們好：

我是川大學(xué)生**，今天我說課的內(nèi)容是《全日制普通高級中學(xué)教科書·化學(xué)》第二冊第五章第五節(jié)《苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》中苯的分子結(jié)構(gòu)與苯的化學(xué)性質(zhì)。本次說課包括五部分：說教材、說學(xué)情、說教法、說學(xué)法、說教學(xué)程序。說教材

一、教材的地位和作用

是繼烷烴、烯烴、炔烴這些鏈狀烴學(xué)習(xí)之后，向?qū)W生介紹的另一類重要的環(huán)狀烴，它的學(xué)習(xí)使烴的知識更加全面和系統(tǒng)。另外芳香族化合物是高考的重點,苯是芳香烴典型的代表物，苯分子結(jié)構(gòu)中的獨特化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)---兼有飽和烴和不飽和烴的性質(zhì)，學(xué)好苯的知識對學(xué)習(xí)苯的同系物具有指導(dǎo)作用。苯分子結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)是科學(xué)史上的重要一頁，是進行科學(xué)探究的很好的素材，一定要充分利用。在對苯結(jié)構(gòu)進行教學(xué)時可充分發(fā)揮現(xiàn)代教育技術(shù)的優(yōu)勢，對于微觀事物宏觀化、抽象概念具體化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)三維立體化等，用信息技術(shù)輔助，加深理解與分析還是非常必要的。

二、教學(xué)目標 知識目標：

了解苯的物理性質(zhì)，理解苯分子的獨特結(jié)構(gòu)，掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。能力目標：

（1）通過對苯的性質(zhì)和分子組成及結(jié)構(gòu)的探究培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、多向思維、發(fā)散思維及邏輯推理能力和實驗探究能力。

(2)通過假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，使學(xué)生了解自然科學(xué)研究應(yīng)遵循的科學(xué)方法。情感目標：

（1）使學(xué)生認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生以事實為依據(jù)，養(yǎng)成嚴謹求學(xué)的態(tài)度和尊重科學(xué)的品質(zhì)及創(chuàng)新精神。（2）體會想象力、創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義。（3）認識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動作用。

三、教學(xué)重難點

（1）重點：苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)

（2）難點：理解苯環(huán)上碳碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵。苯的主要化學(xué)性質(zhì)是易取代、難加成、難氧化。（3）關(guān)鍵：正確處理苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。說學(xué)情

高二的學(xué)生已具備一定的邏輯分析、歸納、概括和綜合的能力，另外烷烴、烯烴、炔烴的學(xué)習(xí)使他們對碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質(zhì)比較熟悉，所以學(xué)生在探究苯結(jié)構(gòu)時，已經(jīng)有了一定的知識基礎(chǔ)。

對于高中生來說，目前大部分學(xué)生都處于青春期，思維都比較開闊，對于抽象的事物也能較為容易的接受；專心程度不是很理想，由于某種原因很容易情緒化而導(dǎo)致上課不能專心；求知欲不能持久，尤其是在求知欲的過程中受到挫折很容易一蹶不振，而導(dǎo)致厭學(xué)。說教法

教學(xué)方式的改變是新課程改革的目標之一，改變了過去單純的教師講授、學(xué)生接受的教學(xué)方式，變?yōu)閹熒邮浇虒W(xué)，本課堂上創(chuàng)設(shè)民主、平等、和諧、寬松的學(xué)習(xí)氛圍，加強與學(xué)生的合作。因此本節(jié)課以討論為主，在充分準備實物、圖片和各種有關(guān)資料的情況下，利用多媒體來組織和引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析、討論、歸納和總結(jié)，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，發(fā)揮其主體作用。說學(xué)法

學(xué)習(xí)方式的改變是新課程改革的目標之一。倡導(dǎo)自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)，讓學(xué)生通過觀察、資料分析等，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，學(xué)生以小組為單位，進行合作學(xué)習(xí)，喚醒學(xué)生的學(xué)習(xí)意識、挖掘?qū)W生的潛能，調(diào)動其積極性和主動性，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的精神。說教學(xué)程序

一、在通風(fēng)的情況下，將苯帶進教室

讓學(xué)生親生接觸一下苯，通過直觀的感受來學(xué)習(xí)苯的相關(guān)物理性質(zhì)；比如苯是沒有顏色的，帶有特殊氣味的液體，不溶于水，密度比水小。

二、模具帶進教室

通過預(yù)習(xí)知道苯的分子式，由6個碳6個氫組成的；請幾位同學(xué)根據(jù)分子式用模具組裝苯的結(jié)構(gòu)；由其他同學(xué)討論那個結(jié)構(gòu)更為準確以及為什么。最后由老師引導(dǎo)學(xué)生來歸納總結(jié)苯的結(jié)構(gòu)。

老師給出芳香烴的概念：在有機化合物中，有很多分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物。苯是最簡單的、最基本的芳烴。

三、將教室搬到實驗室1、2、燃燒反應(yīng)直接給出現(xiàn)象和反應(yīng)方程式，因為在次之前已經(jīng)學(xué)了很多關(guān)于有機物的燃燒反應(yīng)。

老師做示范就行學(xué)生觀察，在實驗過程的中學(xué)生盡可能的離實驗桌遠一點。并且在做苯的取代反應(yīng)后，可以探討下為什么一定要液溴，溴水行嗎？以加深學(xué)生對此反應(yīng)的理解和判斷。

在做苯的消化反應(yīng)時注意提醒學(xué)生溫度計的位置（在水中），以及反應(yīng)物的加入的順序（將濃硫酸加入濃硝酸中，最后加苯），在做實驗過程中也就順便幫助學(xué)生復(fù)習(xí)實驗儀器的使用以及一些反應(yīng)物的使用的注意事項。

第三篇：《苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》說課稿

《苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》說課稿

各位評委各位老師：

大家好！我的說課題目是：蘇教版選修五 《有機化學(xué)基礎(chǔ)》中《苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》。本次說課包括四部分：說教材、說學(xué)情、說教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)過程、說教學(xué)反思。

一、說教材

（一）教材的地位及其作用

本節(jié)內(nèi)容是本單元的一個重點，是繼烷烴、烯烴、炔烴這些鏈狀烴學(xué)習(xí)之后，向?qū)W生介紹的另一類重要的環(huán)狀烴，它的學(xué)習(xí)使烴的知識更加全面和系統(tǒng)。另外芳香族化合物是高考的重點,苯是芳香烴典型的代表物，苯分子結(jié)構(gòu)中的獨特化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)---兼有飽和烴和不飽和烴的性質(zhì)，學(xué)好苯的知識對學(xué)習(xí)苯的同系物具有指導(dǎo)作用。

（二）教學(xué)重點、難點

（1）重點：苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)

（2）難點：理解苯環(huán)上碳碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵。苯的主要化學(xué)性質(zhì)是易取代、難加成、難氧化。

（3）關(guān)鍵：正確處理苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

二、說學(xué)情

高二的學(xué)生已具備一定的邏輯分析、歸納、概括和綜合的能力，另外由于高一必修中苯的一些基本知識已經(jīng)有所了解與掌握，比如物理性質(zhì)，結(jié)構(gòu)特點，基本化學(xué)性質(zhì)等，所以今天再學(xué)習(xí)起來帶有復(fù)習(xí)性，有一定的知識基礎(chǔ)，所以學(xué)生接受性較強，這樣可以在教師的指引下，讓學(xué)生更近一步的挖深知識，發(fā)揮了學(xué)生的主動性，使他們養(yǎng)成了嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。

三、說教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程

本節(jié)課涉及到、三個內(nèi)容：苯的物理性質(zhì)、苯的結(jié)構(gòu)，苯的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)重點放在了苯的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)上，尤其是苯的取代反應(yīng)所涉及到的溴代和硝化兩個實驗。由于知識具有復(fù)習(xí)性，所以在前兩個知識點上采用分組討論，回憶總結(jié)，然后以組為代表發(fā)言。在性質(zhì)上則由教師設(shè)疑提出問題，學(xué)生經(jīng)過討論給出解決方案。首先以苯的發(fā)現(xiàn)史引入，讓學(xué)生了解本節(jié)課主題。然后復(fù)習(xí)物理性質(zhì)，在這里強調(diào)一下苯的毒性，并簡單介紹苯中毒的一些癥狀和后果，再例舉幾例近年來社會上一些苯中毒的重大事件，通過這些介紹讓學(xué)生意識到苯的毒性以及一些不法行為的后果，進行情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。

繼而進入第二個環(huán)節(jié)，苯的結(jié)構(gòu)。學(xué)生已經(jīng)掌握了苯的分子式、凱庫勒式鍵角以及空間構(gòu)型，需要詳細介紹苯的氫核磁共振譜圖，從而去驗證苯的結(jié)構(gòu)中6個H所處的化學(xué)環(huán)境相同。進一步強調(diào)苯分子中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵后，解釋苯分子中大π鍵的形成。

當學(xué)生掌握了苯的特殊結(jié)構(gòu)后，再一次強調(diào)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一原則，讓學(xué)生根據(jù)苯的特殊結(jié)構(gòu)猜想推測苯的化學(xué)性質(zhì)，既有飽和烴又有不飽和烴的性質(zhì)，既取代和加成的反應(yīng)，而后進行試驗驗證。

第一個實驗是苯和液溴的反應(yīng)。

在研究苯和液溴的反應(yīng)時，由于條件所限，我提前在實驗室錄制好演示實驗，課堂上先展示實驗裝置圖以及藥品，然后將實驗錄像播放給學(xué)生看，看完錄像后讓學(xué)生回憶實驗，并口述出實驗步驟。之后提出第一個問題——發(fā)生的反應(yīng)是取代還是加成，如何驗證？并給出信息——取代和加成的反應(yīng)方程式，學(xué)生根據(jù)兩種假設(shè)的方程式很快討論出驗證試驗。驗證實驗錄像觀看完畢后，得出結(jié)論苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。繼續(xù)設(shè)疑讓學(xué)生思考實驗過程中有哪些注意事項，在這個過程中采取循序漸進，按裝置從左向右以及實驗先后順序——如何檢驗裝置氣密性、鐵屑作用、直形冷凝管的作用、導(dǎo)管末端為何不插入液面以下、實驗過程中導(dǎo)管口產(chǎn)生的白霧是什么、錐形瓶以及干燥管的作用。最后向?qū)W生介紹一下產(chǎn)物溴苯的一些性質(zhì)，到此實驗結(jié)束。

為了讓學(xué)生對整套裝置有更深的了解，繼續(xù)向?qū)W生展示新舊教材兩套裝置，設(shè)疑新版本裝置相對于舊版本有何優(yōu)點？經(jīng)此過程討論加深了學(xué)生對裝置的印象，更加了解裝置各部分的作用。為了提高學(xué)生的實驗創(chuàng)新能力，再一次拋出問題：進行實驗裝置的改進。

雖然學(xué)生并沒有進行實驗操作，但經(jīng)過觀看錄像并及時描述實驗過程，層層提問后，對本實驗得到很好的掌握。

苯的硝化反應(yīng)的學(xué)習(xí)基本延續(xù)了溴代反應(yīng)的學(xué)習(xí)方法，先給出裝置圖，然后看實驗視頻，視頻后讓學(xué)生描述實驗步驟，并在教師的提示下完成實驗注意事項，最后為了更好的理解，向同學(xué)們展示了苯的硝化反應(yīng)歷程動畫，同時提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

接下來就是【苯的加成】了，由教師給出反應(yīng)條件，讓學(xué)生根據(jù)分子式以及不飽和度，嘗試自己寫出與氫氣的加成反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)條件得出比烯烴加成困難的結(jié)論。

最后一個性質(zhì)，在【苯的燃燒】性質(zhì)中要求學(xué)生觀察實驗，寫出燃燒反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)方程式。并介紹幾起苯燃燒造成的事故。還給出在實驗室里撲滅苯著火的幾種方法，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。

至此，苯的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)完畢，讓學(xué)生根據(jù)實驗事實，各個反應(yīng)條件，總結(jié)出苯的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)。

性質(zhì)小結(jié)總的來說化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定、是易取代、難加成，難氧化。最后結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，給出相應(yīng)的習(xí)題，起到當堂反饋、及時鞏固的作用。

四、說教學(xué)反思

本節(jié)內(nèi)容的有關(guān)知識在必修2中有所學(xué)習(xí)，學(xué)生對苯的一些基本知識有所掌握，所以本節(jié)課主要是在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上對知識的挖深以及求細，所以教師應(yīng)該抓住教學(xué)重點，在鞏固舊知識的同時讓學(xué)生對新知識得到掌握。

在化學(xué)性質(zhì)上，我認為突出取代反應(yīng)的兩個的實驗教學(xué)。因為基本性質(zhì)學(xué)生在必修中已掌握，但是這兩個實驗沒有涉及，而且在考題中又是經(jīng)常遇到。在教學(xué)過程中所采取的視頻教學(xué)，對于教學(xué)的有效組織，學(xué)生對知識點的逐步掌握起到了很好的作用，但是由于不是現(xiàn)場操作，學(xué)生的一些基本實驗技能不能得以訓(xùn)練。

本節(jié)課在內(nèi)容上比較全面，教學(xué)設(shè)計也多樣化，讓學(xué)生對知識的攝取有很大的幫助，但是課容量較大，所以整堂課下來，學(xué)生還是有疲憊的感覺，師生互動的時間也有所限制。

我的說課結(jié)束，謝謝大家！

第四篇：高中化學(xué) 1.2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》(第1課時)教學(xué)設(shè)計 新人教版選修3

1.2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計（第1課時）

一、教學(xué)目標

1.進一步認識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系 2.知道外圍電子排布和價電子層的涵義

3.認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 4.知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系

二、教學(xué)重點：

1.原子核外電子排布的周期性變化 2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

三、教學(xué)難點：

元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

四、教學(xué)方法

復(fù)習(xí)法、延伸歸納法、討論法、引導(dǎo)分析法

五、教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)引入】

什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？ 【生】 元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。

元素的性質(zhì)包括：金屬性、非金屬性、原子半徑……

元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是：原子電子排布的周期性變化

【師】不錯，說到底元素的性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)所決定的，今天，我們將進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

【板書】第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

元素的性質(zhì)跟其在周期表中的位置有相應(yīng)的關(guān)系，所以要探究原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系首先得研究元素周期表。在必修2中我們已經(jīng)對元素周期表做過探究，請同學(xué)們結(jié)合P15－16頁『科學(xué)探究』內(nèi)容回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識?！景鍟?/p>

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 【科學(xué)探究】P15－16 【學(xué)生思考、討論、回答】 【小結(jié)】

1.元素周期表共有7個周期，其中有三個短周期，三個長周期和一個不完全周期。每周期具有元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26種。

一、1s——1s

二、2s——2s2p

三、3s——3s3p

四、4s ——4s4p

五、5s ——5s5p

六、6s——6s6p

七、7s——？ 通式：ns——nsnp

第一周期結(jié)尾元素只有一個1s能級，2個電子，所以電子排布跟其他周期不同 2.元素周期表共有18個縱列，【板書】

1.價電子層：能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的能層。2.價電子：價電子層上的電子。3.每個縱列的價電子層的電子總數(shù)相等

3.s區(qū)有2個縱列，d區(qū)有8個縱列，P區(qū)有6個縱列；從元素的價電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬。【歸納】

S區(qū)元素價電子特征排布為ｎS，價電子數(shù)等于族序數(shù)。ｄ區(qū)元素價電子排布特征為（ｎ－1）d1~10

1~2126126

26112

126

6ns；價電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)dns，價電

1~61~2101~2子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為nsnp；價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。4.元素周期表可分為主族、副族和0族：從圖1—16可知，副族元素（包括d區(qū)和ds 區(qū)的元素）介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬元素）之間，處于由金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此把副族元素又稱為過渡元素。

5.這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)域的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。6.由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準金屬。

【思考】元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？

（分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。）

第五篇：浙江省義烏市第三中學(xué)高中化學(xué) 第2單元 課時2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1

碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

一、學(xué)習(xí)目標

1．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

2．運用對比實驗方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。3．了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中用途。

二、教學(xué)重點及難點

重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學(xué)性質(zhì)上的差異。

三、設(shè)計思路

由藥片溶于水產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象引入鈉的碳酸鹽，在比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，通過類比碳酸鈉與碳酸鈣的方法學(xué)習(xí)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進而通過對比實驗探究碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的異同，利用兩者的性質(zhì)介紹其在生產(chǎn)、生活中的用途，并解釋藥片溶于水產(chǎn)生氣泡的原因。

四、教學(xué)過程

[情景導(dǎo)入]用維生素C泡騰片溶于水，藥片迅速溶解并產(chǎn)生大量氣泡的實驗現(xiàn)象，引起學(xué)生探究碳酸氫鈉性質(zhì)的興趣。將主題引導(dǎo)到鈉的碳酸鹽性質(zhì)的研究。（注：維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀。）

[板書]Na2CO3，俗名：純堿。NaHCO3，俗名：小蘇打。(ppt 2)[活動與探究1]取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中，進行溶解性實驗。

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì) Na2CO3：白色固體，可溶于水。

NaHCO3：白色固體，可溶于水。(ppt 2)[過渡]碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、碳酸氫鈣同為碳酸鹽，它們在化學(xué)性質(zhì)上是否會有相似之處呢？現(xiàn)在以碳酸鈉為例，進行研究。

[活動與探究2] 在兩支試管中分別取2～3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。學(xué)生在實驗中訓(xùn)練實驗的設(shè)計、操作、觀察和分析能力?？偨Y(jié)出碳酸鈉的主要化學(xué)性質(zhì)，并能歸納出碳酸鈉與碳酸鈣在性質(zhì)上的異同。

[板書]

二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)(ppt 3)1．能與某些堿反應(yīng)

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2．能與某些鹽反應(yīng)

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl [活動與探究3] 組裝如P51實驗2的裝置，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。

[板書]3．能與某些酸反應(yīng)

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

俗名：小蘇打

[活動與探究4]用pH計或pH試紙測制得的碳酸鈉溶液的pH值。

[活動與探究5] 在一只燒杯中加入50mL 前面配置好的碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污（植物油或動物脂肪）的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。與另一塊沾有相同油污浸入清水的銅片作比較。

[板書]4．碳酸鈉溶液呈堿性。

熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。

[敘述]這是利用了油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)，雖然這個反應(yīng)很多人都不知道，但是這個反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用卻十分廣泛。比如碳酸鈉可以用來制肥皂、洗滌劑等，就是利用了它的去污能力。

[設(shè)問]碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換呢？

[思考與討論]學(xué)生可能回答：碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解轉(zhuǎn)換成碳酸鈣。

[設(shè)問]碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換呢？

[思考與討論]學(xué)生可能回答：碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但是碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)還不知道。

[敘述]碳酸氫鈉與碳酸氫鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，受熱時也會分解為正鹽、水和二氧化碳，請大家自行寫出反應(yīng)方程式。

[板書]

[活動與探究]學(xué)生根據(jù)“活動與探究”中給出的“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較”表格中的信息，設(shè)計實驗方案辨別未知的白色固體粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。(ppt 5)[過渡] 我們已經(jīng)知道了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)性質(zhì)，現(xiàn)在可以解決課前的那個小實驗的現(xiàn)象了嗎？

[思考與討論]學(xué)生可能要求查看維C泡騰片的說明書，在獲得有關(guān)成分信息后進行判斷。還可能例舉出生活中其他的類似現(xiàn)象，比如服用含有碳酸氫鈉的胃藥后會出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象等。

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中還有其他用途嗎？ [敘述]

四、碳酸鈉的應(yīng)用(ppt 6)重要的用途之一是制造玻璃。在工業(yè)發(fā)達的國家，用于生產(chǎn)玻璃的純堿量，約占純堿生產(chǎn)總量的40~50%。

在化學(xué)工業(yè)方面，純堿可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業(yè)方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業(yè)方面，可以用于生產(chǎn)TNT及60%的膠質(zhì)炸藥。另外，在化肥、農(nóng)藥、造紙、印染、搪瓷、醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)也必不可少，特別在生活中，是人們發(fā)面做饅頭的必需品。

[敘述]

五、碳酸氫鈉的用途(ppt 7)利用碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)，可以在制糕點的時候做發(fā)泡劑，也可利用能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，用來治療胃酸過多。

[練習(xí)](ppt 9～11)1.下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是（）

A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 答案：C。

2.下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是()A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 答案：BC。

3.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是（）

A.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多

C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多 答案：C。

4.將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量鹽酸時，生成CO2氣體11.0g。試計算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量各為多少克？

答案：m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=33.6g