第一篇：無(wú)機(jī)非金屬主角硅教案

第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

教材分析：

硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物知識(shí)的重要基礎(chǔ)知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會(huì)發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對(duì)比，突出它們的相似性與不同性。另外多運(yùn)用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實(shí)際，充分利用實(shí)物、模型、彩圖、實(shí)物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能

1、了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硅及其化合物的主要用途。

2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

過(guò)程與方法

1、采用對(duì)比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)來(lái)介紹硅、二氧化硅等新知識(shí)。

2、運(yùn)用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

科技的象征。

[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？

[板書(shū)]§4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅 [師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。[學(xué)生活動(dòng)]看圖4-1 [師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫(xiě)出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[學(xué)生活動(dòng)] C

Si

[師]它們最外層均為四個(gè)電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—統(tǒng)治了無(wú)機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。[學(xué)生活動(dòng)]回顧碳的相關(guān)知識(shí)

存在酸性氧化物

弱酸

性質(zhì)

[學(xué)生活動(dòng)] [歸納、總結(jié)、板書(shū)] ① 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大 ② 用途：建筑材料、飾品、工藝品 ③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過(guò)渡]下面我們一起來(lái)看看SiO2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過(guò)其性質(zhì)，來(lái)看SiO2的性質(zhì)。

[師]我們可以用玻璃瓶來(lái)裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。[板書(shū)]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因?yàn)镠F酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個(gè)性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有NaOH的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個(gè)試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？ [思考、討論] [總結(jié)]我們開(kāi)始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

制取、用途。需要重點(diǎn)掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

§4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅

SiO2 ① 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大 ② 用途：建筑材料、飾品、工藝品 ③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2?CaO ? CaSiOC、與堿反應(yīng)

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2、硅酸

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl

高溫

第二篇：無(wú)機(jī)非金屬材料的主角----硅教案

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角------硅 教案

院系:化學(xué)化工學(xué)院 時(shí)間:15min 科目:化學(xué)必修一 課題:無(wú)機(jī)非金屬材料的主角---硅(一)主講人: 汪敏 訓(xùn)練技能：

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

⑴了解二氧化硅在自然界中的含量、存在、用途 ⑵了解二氧化硅的物理性質(zhì)，掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì) 2.過(guò)程與方法

⑴自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。⑵對(duì)比歸納學(xué)習(xí)二氧化硅的性質(zhì) 3.情感態(tài)度價(jià)值觀

⑴認(rèn)識(shí)二氧化硅用途，體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性

⑵感受化學(xué)在生活生產(chǎn)中的重要地位，增強(qiáng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中的意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重 點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)和用途

難 點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)

三、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

[引言］(講述)在上課之前，我給大家講一個(gè)發(fā)生在我生活中的故事。一天，我送給我的雙胞胎表妹一對(duì)精美的玻璃杯，然而我的雙胞胎表妹不滿(mǎn)意了，說(shuō)是不喜歡和對(duì)方一樣的東西，你們總送我們一樣的東西，太沒(méi)新意了。我想也是，人都希望自己是與眾不同的，對(duì)待自己的東西也一樣。那么，我該怎樣讓我的禮物與眾不同呢。我想到了這樣一個(gè)辦法，（圖片展示）用此法，我在一個(gè)玻璃杯上刻上大表妹喜歡的貓咪頭像，另一個(gè)杯子上刻上小表妹喜歡的小熊圖案，分別送給表妹們，她們都滿(mǎn)意了。故事講完了（設(shè)問(wèn)）引入課題 ［板書(shū)］第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅 ［自學(xué)輔導(dǎo)、教學(xué)點(diǎn)撥］請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第74頁(yè)、75頁(yè)，待會(huì)我會(huì)請(qǐng)一位同學(xué)總結(jié)二氧化硅的含量和存在形態(tài)。［板書(shū)］

一、二氧化硅SiO2

1、存在形式：

［屏幕顯示］總結(jié)、評(píng)價(jià)學(xué)生的回答。SiO2是硅最重要的化合物。地球上的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12%，其存在形式有結(jié)晶型和無(wú)定型兩大類(lèi)，統(tǒng)稱(chēng)硅石。［板書(shū)］結(jié)晶型 無(wú)定型

即然天然二氧化硅在地殼中占了不小的比例，那么它究竟存在與哪些物質(zhì)中呢？我們一起來(lái)看一下這幾幅圖片吧。自然界存在的石英、水晶、瑪瑙廣泛地應(yīng)用在飾品制造中，和我們的生活有著密切聯(lián)系。比如老師手上的這塊表，它的表盤(pán)就是石英材質(zhì)的。那么我們?cè)诳匆幌逻@幅圖片，大家有沒(méi)有什么印象。金鑲玉”是北京奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌，喻示中國(guó)傳統(tǒng)文化中的“金玉良緣”，體現(xiàn)了中國(guó)人對(duì)奧林匹克精神的禮贊和對(duì)運(yùn)動(dòng)員的褒獎(jiǎng)。介紹了較之不菲的玉，看一下這幅圖片，沙子，在我們的生活中更是隨處可見(jiàn)了，相對(duì)來(lái)說(shuō)較前幾者都廉價(jià)多了，但是不論是石英、瑪瑙，水晶還是廉價(jià)的沙子，他們的組成都含有二氧化硅。［過(guò)渡］講完了二氧化硅的存在，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)一起它的性質(zhì) ［板書(shū)］

2、二氧化硅的性質(zhì)

（講述）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才老師列舉的二氧化硅的存在的例子推測(cè)一下它具有怎么的物理性質(zhì) ［板書(shū)］（1）物理性質(zhì)

（引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并板書(shū)）熔點(diǎn)高、硬度大，不溶于水的固體。

［過(guò)渡］那么為什么二氧化硅具有熔點(diǎn)高硬度大，這樣良好的物理性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，為了探究其根本原因，我們來(lái)分析一下的結(jié)構(gòu) ［屏幕顯示］展示二氧化硅空間結(jié)構(gòu)。

［分析引導(dǎo)］觀察二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)示意圖，與金剛石的結(jié)構(gòu)很相似，猜測(cè)二氧化硅很堅(jiān)硬，在通常情況下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室里石英坩堝用來(lái)作高溫反應(yīng)儀器，也正是證明了這一點(diǎn)猜測(cè)。那它的化學(xué)性質(zhì)究竟是怎樣的呢？ ［板書(shū)］（2）化學(xué)性質(zhì)

[ 講述 ] 既然二氧化碳和二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，就意味著兩者的化學(xué)性質(zhì)也相近。那我們通過(guò)對(duì)比兩者的化學(xué)性質(zhì)，來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)吧。［屏幕顯示］CO2和SiO2化學(xué)性質(zhì)的比較

(1)CO2 SiO2與水反應(yīng)：CO2＋H2O==H2CO3；SiO2與水不反應(yīng)。

(2)與堿反應(yīng)CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)與堿性氧化物反應(yīng)CO2＋CaO==CaCO3 SiO2＋CaO==CaSiO3 ［設(shè)疑］裝氫氧化鈉的試劑瓶瓶塞不能用磨砂玻璃塞，而用橡膠塞？

［分析］裝氫氧化鈉的試劑瓶瓶塞不能用磨砂玻璃塞，因?yàn)椴ＡУ闹饕煞侄趸枰着c堿液反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硅酸鹽，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O俗稱(chēng)泡花堿，是一種水溶性硅酸鹽，其水溶液為水玻璃有較強(qiáng)的粘結(jié)力強(qiáng)將瓶蓋黏合。［設(shè)疑］為什么實(shí)驗(yàn)室不用玻璃試劑瓶盛裝HF酸？

［分析］實(shí)驗(yàn)室不用玻璃試劑瓶盛裝HF酸，因?yàn)椴ＡУ闹饕煞质嵌趸?，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)：SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O； ［屏幕顯示］展示二氧化硅的用途的圖片。［小結(jié)］總結(jié)回顧二氧化硅的物理,化學(xué)性質(zhì)。［隨堂訓(xùn)練］

1.①鹽酸、②濃硫酸、③氧氣、④氫氟酸、⑤氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學(xué)反應(yīng)的是（）A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④ 2.熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）A．鐵制坩堝 B．普通玻璃坩堝 C ．石英坩堝 D ．陶瓷坩堝

總板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅 一、二氧化硅

（1）存在形式：結(jié)晶形、無(wú)定形

（2）性質(zhì)

物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大，不溶于水的固體。

化學(xué)性質(zhì)： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+4HF= SiF4↑ +2H2O（3）用途：

第三篇：無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 教案

第四章 第1節(jié)

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

（第一課時(shí)）

一．教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）了解硅在自然界中的存在形式、含量和用途；（2）了解二氧化硅的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)二氧化硅的用途；（3）了解硅酸的性質(zhì)及制備方法；

2、過(guò)程與方法：

（1）通過(guò)對(duì)比的方法，結(jié)合碳、二氧化碳等知識(shí)來(lái)學(xué)習(xí)硅、SiO2等新知識(shí)；（2）學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比方法來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性和特性；

（3）初步學(xué)會(huì)以“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的學(xué)習(xí)模式去認(rèn)識(shí)新的物質(zhì)；

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，感受化學(xué)的實(shí)用性，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二．教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硅的用途、性質(zhì)，硅酸的性質(zhì)

三．教學(xué)難點(diǎn)

二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)

四．教學(xué)方法：對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探究。

五．教學(xué)流程設(shè)計(jì)：硅的含量及存在——硅的原子結(jié)構(gòu)（與碳比較）——SiO2的分類(lèi)——SiO2的應(yīng)用——SiO2的物理性質(zhì)（與CO2比較）——SiO2的空間結(jié)構(gòu)（與CO2、金剛石比較）——SiO2的化學(xué)性質(zhì)（與CO2比較）——H2SiO3制備及性質(zhì)

六．教學(xué)過(guò)程

（一）【引課】中國(guó)4000年前的陶器主要成分是硅酸鹽，現(xiàn)代高科技芯片主要成分是硅，二者相差千年，卻存在共同的元素-硅。這就是本節(jié)課我們學(xué)習(xí)的主題：硅——無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

【板書(shū)】4.1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

【師】硅是會(huì)意字，可拆成，從字上可以看出硅是構(gòu)成巖石、沙子和土壤的基本元素，約占地殼質(zhì)量的90℅以上，是人類(lèi)生存的基礎(chǔ)。

【銜接】硅在地殼中的含量排第二，僅次于氧元素，那硅在自然界中的存在形態(tài)是化合態(tài)還是游離態(tài)？又主要以什么樣的物質(zhì)形式存在的？為什么？帶著這幾個(gè)問(wèn)題我們來(lái)閱讀教材

P74中段部分。

【學(xué)生】（應(yīng)該能回答）以化合態(tài)的形態(tài)存在；主要有硅的氧化物及硅酸鹽；硅是一種親氧元素。

【師】因?yàn)楣枋且环N親氧元素，在自然界中總是和氧相互化合，因此硅在自然界中無(wú)單質(zhì)形態(tài)，是以化合態(tài)存在，其化合物主要為氧化物及硅酸鹽?！編煛课覀兿葋?lái)學(xué)習(xí)硅的氧化物——二氧化硅SiO2 【板書(shū)】一.二氧化硅SiO2 【PPT】SiO2廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然的二氧化硅也叫硅石?！鹃喿x與思考】閱讀課文，完成硅石的樹(shù)狀分類(lèi).【學(xué)生】學(xué)生板書(shū)展示

【師】（展示PPT）硅石可分為結(jié)晶形和無(wú)定形兩類(lèi)，石英晶體是結(jié)晶形的二氧化硅，純凈的石英是無(wú)色透明的晶體，也就是常說(shuō)的水晶，含有雜質(zhì)的具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒎Q(chēng)為瑪瑙；而無(wú)定形的硅石主要有硅藻土。

【思考與交流】海南存在大量的沙子，沙子中含有小粒的石英晶體，聯(lián)想一下沙子，SiO2有哪些物理性質(zhì)? 【學(xué)生】引導(dǎo)學(xué)生從態(tài)、熔沸點(diǎn)、水溶性、硬度上回答 【板書(shū)】1.物理性質(zhì)：固體、熔點(diǎn)高、硬度大、難溶于水。

【師】硅最外層電子數(shù)是4，與它最外層電子數(shù)相同的還有碳。硅和碳最外層電子數(shù)都為4個(gè)，它們的氧化物二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)卻有很大的區(qū)別。【PPT】SiO2與CO2的物理性質(zhì)比較

【學(xué)生】引導(dǎo)學(xué)生回答CO2的物理性質(zhì)（狀態(tài)、硬度、水溶性、熔沸點(diǎn)）

【思考與交流】為什么SiO2與CO2的物理性質(zhì)相差這么大呢？物質(zhì)的性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的，下面我們來(lái)看看SiO2具有怎樣的空間結(jié)構(gòu)。

【師】教材P75右上角圖4-2就是SiO2晶體的基本結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)Si接4個(gè)O形成正四面體，每個(gè)O接2個(gè)Si使其結(jié)構(gòu)向空間延伸，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。該立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有單獨(dú)的SiO2分子，只存在硅氧原子且Si：O=1 ：2。PPT展示：

【板書(shū)】2.結(jié)構(gòu)：立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

【師】初中我們了解過(guò)金剛石，這是金剛石的結(jié)構(gòu)，與SiO2的結(jié)構(gòu)比較怎樣呢？，PPT展示：

【學(xué)生】結(jié)構(gòu)相似

【師】從兩個(gè)圖中，我們可以看到的SiO2結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)很相似，所以它們具有相似的物理性質(zhì)，都是熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水。

【師】我們?cè)賮?lái)看CO2的結(jié)構(gòu)（PPT展示CO2的結(jié)構(gòu)），有單個(gè)的CO2分子存在，這種結(jié)構(gòu)不同于金剛石和SiO2，因此它們的物理性質(zhì)差異很大。

【師】SiO2與CO2的空間結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致二者的物理性質(zhì)不同，但是SiO2與CO2都屬于正四價(jià)的酸性氧化物，所以二者的化學(xué)性質(zhì)存在相似性。接下來(lái)我們探究SiO2的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?shū)】3.化學(xué)性質(zhì)：

【師】SiO2屬于酸性氧化物，酸性氧化物有什么通性呢？

【學(xué)生】與水反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)等（在副板書(shū)旁引導(dǎo)，不一定答全）【師】我們熟悉的CO2也是酸性氧化物，以CO2為例，來(lái)分析酸性氧化物能發(fā)生哪些反應(yīng)？ 【PPT】SiO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)比較 【學(xué)生】（應(yīng)該能回答）與水、堿反應(yīng)。

PPT：CO2+H2O=H2CO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【師】CO2還能與堿性氧化物反應(yīng)：CO2+CaO=CaCO

3【師】SiO2也是酸性氧化物，能與水反應(yīng)嗎？ 【學(xué)生】不能

【師】SiO2能與堿性氧化物反應(yīng)嗎？ 【學(xué)生】能

【師】請(qǐng)大家對(duì)比CO2與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫(xiě)出SiO2與CaO的反應(yīng)方程式?！景鍟?shū)】（1）與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO =【師】那SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)嗎？ 【學(xué)生】能（可能有些學(xué)生會(huì)答不能）

【師】酸性氧化物的定義就是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，請(qǐng)大家對(duì)比一下CO2與NaOH的反應(yīng)方程式，寫(xiě)出SiO2與NaOH的反應(yīng)方程式?！景鍟?shū)】（2）與強(qiáng)堿反應(yīng)：

【學(xué)生活動(dòng)】寫(xiě)出SiO2與NaOH的反應(yīng)方程式，讓一名同學(xué)上黑板寫(xiě)出此方程式。

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 【思考】實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞(玻璃成分含有SiO2)，你知道為什么嗎？

高溫

=CaSiO3

【學(xué)生】因?yàn)镾iO2與NaOH能反應(yīng)

【師】如果用磨口玻璃塞，氫氧化鈉就與SiO2反應(yīng)生成黏稠的Na2SiO3，使玻璃塞與試劑瓶口粘結(jié)在一起，玻璃塞就難以打開(kāi)了。

【師】但SiO2與NaOH反應(yīng)非常緩慢，所以可以用玻璃瓶來(lái)盛放氫氧化鈉。

【師】SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，有相似的化學(xué)性質(zhì)，都能與強(qiáng)堿、堿性氧化物反應(yīng)，但由于兩者的空間結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致他們的化學(xué)性質(zhì)也存在差異性，如CO2能與水反應(yīng)，而SiO2不能與水反應(yīng)。

【師】酸性氧化物能與酸反應(yīng)嗎？ 【學(xué)生】不能。

【展示】裝鹽酸的玻璃瓶，說(shuō)明SiO2不能與鹽酸、硫酸、硝酸等酸反應(yīng)。【追問(wèn)】SiO2是不是不和任何酸反應(yīng)呢？請(qǐng)大家欣賞視頻 【視頻】播放實(shí)驗(yàn)室HF酸腐蝕玻璃視頻短片

【師】從視頻中，我們得出HF酸是唯一可以與SiO2反應(yīng)的酸。請(qǐng)同學(xué)們嘗試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【板書(shū)】（3）特性：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 【師】SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，這是其特性。利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃，形成美麗的玻璃雕刻藝術(shù)。

【問(wèn)1】SiO2既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，SiO2是否屬于兩性氧化物？ 【學(xué)生】思考交流，不能

【師】SiO2只能與氫氟酸反應(yīng)，這是其特性，不能說(shuō)明SiO2是兩性氧化物，從性質(zhì)上講SiO2應(yīng)屬于酸性氧化物。

【問(wèn)2】能用玻璃瓶來(lái)盛放氫氟酸嗎？ 【學(xué)生】思考交流，不能

【師】不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，一般用塑料瓶或鉛制容器?！具^(guò)渡】通過(guò)比較學(xué)習(xí)，我們了解了同一類(lèi)物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但不同的物質(zhì)又有各自的特性。SiO2的廣泛存在，從古到今都被人類(lèi)廣泛地應(yīng)用著?！綪PT】SiO2的用途，并且介紹光纖之父-高錕

【問(wèn)】碳酸能由CO2與水反應(yīng)制得，SiO2不與水反應(yīng)，硅酸不能用SiO2來(lái)制取，硅酸怎樣制備？我們還可以通過(guò)什么方法制取酸？

【學(xué)生】可以用可溶性的硅酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，制得硅酸 【板書(shū)】二.硅酸H2SiO3 【課堂實(shí)驗(yàn)演示 實(shí)驗(yàn)4-1:向飽和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入稀鹽酸.PPT展示表格（現(xiàn)象、結(jié)論、方程式）

【實(shí)驗(yàn)步驟】試管中取約5ml Na2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振

蕩，至紅色變淺并接近消失時(shí)停止?！締?wèn)】看到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 【學(xué)生】學(xué)生描述所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【師】說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)？（黑板寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式）我們用激光燈來(lái)照射一下產(chǎn)物，看看有什么現(xiàn)象？ 【學(xué)生】丁達(dá)爾現(xiàn)象

【師】用激光燈照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。說(shuō)明硅酸是一種膠體。另外，把試管緩慢倒過(guò)來(lái)，讓學(xué)生看看怎么現(xiàn)象？

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】滴入酚酞溶液呈紅色，滴入鹽酸有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生

【問(wèn)】硅酸鈉溶液遇酚酞變紅，說(shuō)明其顯什么性？看到了硅酸凝膠，說(shuō)明硅酸的水溶性怎么樣？

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2SiO3呈堿性，硅酸難溶于水

【板書(shū)】1.制備：Na2SiO3+2HCl = H2SiO3（膠體）+2NaCl 【師】硅酸是酸，酸有什么性質(zhì)？

【學(xué)生】可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。（邊講邊板書(shū)）

【師】硅酸也是一種難溶性酸，與難溶性堿一樣，加熱可以分解?！景鍟?shū)】2.化學(xué)性質(zhì)：（1）與強(qiáng)堿反應(yīng)

（2）加熱分解H2SiO3

H2O+SiO2

【師】硅酸溶膠中，硅酸濃度大，則會(huì)形成硅酸凝膠，經(jīng)干燥脫水后得到硅酸干凝膠，俗稱(chēng)“硅膠”。硅膠多孔，吸水能看強(qiáng)，可用來(lái)作干燥劑和催化劑的載體。PPT展示硅膠用途的圖片?！颈菊n小結(jié)】 【課堂練習(xí)】

第四篇：無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅教案九

第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

一、教材分析硅及其化合物在材料科學(xué)和信息技術(shù)等領(lǐng)域有廣泛的用途，在半導(dǎo)體、計(jì)算機(jī)、建筑、通訊以及宇宙航行、衛(wèi)星等方面大顯身手，因此它們的應(yīng)用前景十分廣闊；硅酸鹽工業(yè)在經(jīng)濟(jì)建設(shè)和日常生活中有著非常重要的地位。因此選取硅作為非金屬的開(kāi)篇。

從知識(shí)體系來(lái)看，它由二氧化硅、硅酸鹽以及硅單質(zhì)三部分完成。從內(nèi)容安排來(lái)看，三部分知識(shí)都強(qiáng)調(diào)先讓學(xué)生根據(jù)身邊的例子和書(shū)本大量的彩圖感性認(rèn)識(shí)相關(guān)的性質(zhì)，作出猜測(cè)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)或例子得出性質(zhì)，有利于吸引學(xué)生的興趣和接受新的知識(shí)。

二、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)。

認(rèn)識(shí)硅的性質(zhì)和用途，了解二氧化硅和硅酸鹽的性質(zhì)，知道生活中的二氧化硅制品和硅酸鹽制品。2.能力目標(biāo)。

通過(guò)搜索資料對(duì)光纖電纜和普通電纜性能的比較，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)資料的搜索能力。通過(guò)碳和硅、二氧化碳和二氧化硅性質(zhì)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移和類(lèi)比能力。3.情感目標(biāo)。

通過(guò)人類(lèi)居所變遷圖片和我國(guó)制陶史的介紹，增強(qiáng)同學(xué)們熱愛(ài)科學(xué)、熱愛(ài)祖國(guó)的情感；通過(guò)課堂5分鐘演講，增強(qiáng)每位學(xué)生的責(zé)任感和參與意識(shí)，在共享知識(shí)、信息的同時(shí)，感受成功的快樂(lè)。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)。

難點(diǎn)：硅酸鹽的豐富性和多樣性。

四、課時(shí)安排 2課時(shí)。

五、教學(xué)方法

自主學(xué)習(xí)、教學(xué)點(diǎn)撥、歸納對(duì)比、實(shí)驗(yàn)探究、演講討論。

六、教學(xué)思路教學(xué)思路流程圖

七、教學(xué)過(guò)程 ［第一課時(shí) ］

［引言］(圖片顯示)在高新科技中硅用來(lái)作計(jì)算機(jī)芯片，石英可以用來(lái)加工成絢麗奪目的裝飾品，萬(wàn)丈高樓離不開(kāi)硅酸鹽。硅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著重要的用途。這一節(jié)課的任務(wù)是學(xué)習(xí)硅以及硅的化合物。

［板書(shū)］第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

［自學(xué)輔導(dǎo)、教學(xué)點(diǎn)撥］閱讀課本第62頁(yè)、68頁(yè)，對(duì)比已學(xué)過(guò)的碳的物理性質(zhì)，總結(jié)硅的物理性質(zhì)和用途。

［學(xué)生討論、匯報(bào)］學(xué)生討論、填寫(xiě)后匯報(bào)討論結(jié)果。［板書(shū)］

一、硅的物理性質(zhì)(與碳比較)［屏幕顯示］總結(jié)、評(píng)價(jià)學(xué)生的回答。硅的性質(zhì)、用途(與碳比較)碳(C)硅(Si)晶體的物理性質(zhì)金剛石、石墨的物理性質(zhì)描述。顏色、熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性。周期表中的位置IVA族。IVA族，在碳元素的正下方。最外層電子、化合價(jià)4個(gè)電子，化合價(jià)較多。4個(gè)電子，常顯＋4價(jià)，如SiO2。自然界中的存在金剛石、石墨、煤炭中都含有單質(zhì)碳。有親氧性，以硅酸鹽或氧化物形式存在。用途金剛石用作裝飾品，石墨作電極，等等。半導(dǎo)體材料，如晶體管、芯片等。

［圖片展示］(結(jié)合圖片講述)硅的重要性質(zhì)——半導(dǎo)體性的應(yīng)用，另外，硅還是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的理想材料。如集成電路、計(jì)算機(jī)芯片等以及太陽(yáng)能電池板都用到硅。

［過(guò)渡］硅的最外層電子雖然為4，但在自然界中卻找不到單質(zhì)硅，這是由于硅具有親氧性，自然界中的硅元素是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。［板書(shū)］

二、二氧化硅的性質(zhì)

［屏幕顯示］展示二氧化硅的平面結(jié)構(gòu)和空間結(jié)構(gòu)。二氧化硅平面結(jié)構(gòu)二氧化硅空間結(jié)構(gòu)

［引導(dǎo)］請(qǐng)觀察二氧化硅的平面結(jié)構(gòu)和空間結(jié)構(gòu)，結(jié)合書(shū)本第64頁(yè)圖4-5，猜測(cè)二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？

［學(xué)生討論］四位同學(xué)一組討論，然后請(qǐng)兩位同學(xué)匯報(bào)討論結(jié)果。

［分析引導(dǎo)］觀察二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)示意圖，與埃菲爾鐵塔(或金剛石的結(jié)構(gòu))很相似，猜測(cè)二氧化硅很堅(jiān)硬，在通常情況下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室里石英坩堝用來(lái)作高溫反應(yīng)儀器，也正是證明了這一點(diǎn)猜測(cè)。

［設(shè)疑］究竟SiO2具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢？我們?cè)倭粢庖韵乱恍┥磉叺睦?。沙灘上的沙子含有石英，?shí)驗(yàn)室用玻璃瓶盛裝試劑，但裝NaOH溶液的試劑瓶瓶塞卻不是玻璃塞??你能從這些例子中概括SiO2的化學(xué)性質(zhì)嗎？

［學(xué)生討論］對(duì)比二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)、概括二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。［屏幕顯示］CO2和SiO2化學(xué)性質(zhì)的比較

(1)二氧化碳(CO2)二氧化硅(SiO2)與水反應(yīng)：CO2＋H2O==H2CO3；SiO2與水不反應(yīng)。(2)CO2與酸反應(yīng)不反應(yīng)，SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O(3)與堿反應(yīng)CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(4)與堿性氧化物反應(yīng)CO2＋CaO==CaCO3 SiO2＋CaO==CaSiO3 用途作干冰、滅火、制汽水、制堿。水晶、瑪瑙飾物，光學(xué)儀器，光導(dǎo)纖維。

［設(shè)疑］為什么實(shí)驗(yàn)室不用玻璃試劑瓶盛裝HF酸？裝氫氧化鈉的試劑瓶瓶塞不能用磨砂玻璃塞，而用橡膠塞？ ［學(xué)生回答］（略）

［分析］實(shí)驗(yàn)室不用玻璃試劑瓶盛裝HF酸，因?yàn)椴ＡУ闹饕煞质嵌趸?，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)：SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O；裝氫氧化鈉的試劑瓶瓶塞不能用磨砂玻璃塞，因?yàn)椴ＡУ闹饕煞侄趸枰着c堿液反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硅酸鹽，將瓶蓋黏合。［屏幕顯示］展示二氧化硅的用途的圖片。

［表達(dá)與交流］用二氧化硅作為光導(dǎo)纖維與一般的普通光纜比較，有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？ ［學(xué)生交流、匯報(bào)］交流、匯報(bào)課前布置的“查找資料說(shuō)明二氧化硅作為光纖的優(yōu)越性”。［小結(jié)］收集同學(xué)的觀點(diǎn)，總結(jié)概括。光纖光纜與普通電纜的比較光纖光纜普通光纜傳遞信息量每根光纜可同時(shí)通過(guò)10億路電話(huà)。8管同軸電纜，每條通話(huà)1800路。原料來(lái)源原料來(lái)源廣。資源較少。質(zhì)量質(zhì)量輕，每千米27克，不怕腐蝕，鋪設(shè)方便。每千米16噸。性能抗電磁干擾，保密性好，不發(fā)生電輻射。不抗電磁干擾，發(fā)生電輻射。

［小結(jié)］總結(jié)回顧硅的物理性質(zhì)以及重要用途、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。［隨堂訓(xùn)練］

1.用交叉分類(lèi)法連線(xiàn)。Al2O3 SiO2 MgO 兩性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 金屬氧化物

2.在一定條件下，下列物質(zhì)不能和二氧化硅反應(yīng)的是()。

①焦炭②純堿③氫氟酸④硝酸⑤氫氧化鉀⑥氧化鈣⑦氮?dú)猗嗵妓徕} A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑦D.⑤⑥

［課后作業(yè)］《化學(xué)學(xué)材》第47頁(yè)、第48頁(yè)第1、3、5、6、7題；課本第69頁(yè)第3、4題。［教學(xué)反思］

本節(jié)課的主要目標(biāo)是培養(yǎng)學(xué)生結(jié)合生活中的化學(xué)現(xiàn)象用已學(xué)的知識(shí)學(xué)會(huì)知識(shí)遷移、培養(yǎng)類(lèi)比、歸納的能力。課堂上既復(fù)習(xí)了碳和二氧化碳、酸性氧化物的有關(guān)知識(shí)，也學(xué)習(xí)了硅、二氧化硅的化學(xué)知識(shí)。其次，逐步培養(yǎng)了學(xué)生搜索信息、分享信息的能力。

本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)是二氧化硅的性質(zhì)和用途，課堂上是通過(guò)先讓學(xué)生對(duì)二氧化硅的結(jié)構(gòu)和生活中二氧化硅的制品的了解，然后讓學(xué)生猜測(cè)它可能具有的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，最后通過(guò)查找資料和身邊的實(shí)例證明學(xué)生的猜測(cè)，以此來(lái)展開(kāi)探究的思路。教學(xué)中體現(xiàn)了從生活到化學(xué)學(xué)科知識(shí)，再到生活、生產(chǎn)的思路，收到了不錯(cuò)的效果。課后對(duì)作業(yè)《化學(xué)學(xué)材》第48頁(yè)第5、6、7題檢查中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生能很好地掌握硅酸鹽的豐富性和多樣性。

教學(xué)建議：對(duì)二氧化硅的結(jié)構(gòu)只要求學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，可提出問(wèn)題：這種結(jié)構(gòu)與外國(guó)的哪一建筑物相似？與我們學(xué)過(guò)哪種物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)相似？因此它可能有怎樣的物理性質(zhì)？對(duì)于二氧化硅作為光導(dǎo)纖維的優(yōu)越性能的有關(guān)資料的查找，要作為課外作業(yè)在一周前預(yù)先布置。［本課特色］

課堂中采取學(xué)生討論、分析，并結(jié)合了一些身邊化學(xué)物質(zhì)和大量?jī)?yōu)美的圖片講述，學(xué)生課堂反映很好。整節(jié)課老師講述、歸納的時(shí)間為18分鐘，學(xué)生活動(dòng)的時(shí)間為22分鐘，充分體現(xiàn)了讓學(xué)生參與到課堂中來(lái)的新課標(biāo)精神和培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的精神。［第二課時(shí)］ ［復(fù)習(xí)回顧］復(fù)習(xí)硅的用途，二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)和用途。繼續(xù)學(xué)習(xí)硅在自然界中的另一種存在形式——硅酸鹽，及其有關(guān)的性質(zhì)和用途。［板書(shū)］

三、硅酸和硅酸鹽的性質(zhì)和用途 ［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］課本第65頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-

1、4-2。

［提出問(wèn)題］閱讀課本第65頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-1實(shí)驗(yàn)操作后，請(qǐng)思考硅酸的酸性與鹽酸比較怎樣，與碳酸呢？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想？

［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)］補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向硅酸鈉溶液中吹入二氧化碳?xì)怏w，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［分組實(shí)驗(yàn)］(實(shí)驗(yàn)后思考提出的問(wèn)題)兩人合作完成實(shí)驗(yàn)4-1和補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱；完成實(shí)驗(yàn)4-2后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考硅酸鈉在生活中有哪些用途。［得出結(jié)論］向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸： Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl 向硅酸鈉溶液中吹氣：

Na2SiO3＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋Na2CO3 ［板書(shū)］31硅酸

酸性強(qiáng)弱比較：HCl>H2CO3>H2SiO3 用途：制硅膠——干燥劑、催化劑載體 32硅酸鈉(水溶液俗稱(chēng)水玻璃、泡花堿)水溶液呈堿性；可用作肥皂填料、木材防火劑及粘膠劑等。

［表達(dá)與交流］(四人一組交流)看完這一組人類(lèi)居所變遷的圖片，談?wù)勀愕母邢搿＃蹖W(xué)生匯報(bào)］討論后發(fā)表自己的觀點(diǎn)。

［小結(jié)］1.社會(huì)在進(jìn)步、人們生活條件在改善； 2.人類(lèi)利用的材料越來(lái)越優(yōu)越；

3.新型的材料對(duì)人類(lèi)的進(jìn)步起了重要作用，等等。

［過(guò)渡］以上住房中用到的磚瓦、玻璃、水泥等都屬于硅酸鹽材料，可見(jiàn)，在通常情況下硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定。

［板書(shū)］33常見(jiàn)的硅酸鹽制品(玻璃、水泥、陶瓷)［屏幕顯示］玻璃制品和水泥樣品，它們的成分和用途。

［板書(shū)演示］硅酸鹽制品的表示方法：用化學(xué)元素符號(hào)表示其成分及組成的順序：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水 ［屏幕顯示］古陶瓷圖片欣賞

［講述］中國(guó)的陶瓷馳名世界，英文“China”(中國(guó))一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼里中國(guó)是“瓷器故鄉(xiāng)”。

［拓展與遷移］(屏幕顯示)結(jié)合圖片介紹陶瓷的制作工序。

［過(guò)渡］古陶瓷對(duì)人類(lèi)文明起了重要的作用，隨著科技的發(fā)展，不斷研究出具有優(yōu)異性能的新型陶瓷。比如高溫超導(dǎo)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等。［板書(shū)］34具有優(yōu)越性能的新型陶瓷 ［屏幕顯示］幾種新型陶瓷的圖片

［各抒己見(jiàn)］學(xué)完了這一課，談?wù)勀阌惺裁词斋@。硅及其化合物對(duì)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步有哪些貢獻(xiàn)？(預(yù)先布置的小論文，五人一組，推選兩位同學(xué)在課堂作2分鐘的演講)［課堂小結(jié)］總結(jié)硅酸和典型硅酸鹽——硅酸鈉的化學(xué)性質(zhì)和用途。常見(jiàn)硅酸鹽制品的用途。［隨堂訓(xùn)練］

1.用氧化物的形式表示以下硅酸鹽：

鎂橄欖石Mg2SiO4；高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4；三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O 2.CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()。A.氯化鈣溶液B.石灰水

C.飽和碳酸鈉溶液D.硅酸鈉溶液

［作業(yè)布置］完成課本第69頁(yè)第1、2題；《化學(xué)學(xué)材》第47頁(yè)、第48頁(yè)第2、4、8、9題。［教學(xué)反思］

本節(jié)課的主要目標(biāo)是培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)分析能力，了解硅酸鹽制品以及在生活、生產(chǎn)乃至于人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步中的重要作用。

第五篇：高中化學(xué) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 硅(二)教案

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角------硅(二)教案

備課人：

課題：第四章 第一節(jié)

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角------硅(二)知識(shí) 教

學(xué)

目的 與 技能 過(guò)程 與 方法 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 通過(guò)對(duì)硅酸鹽材料及硅的用途學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解新型無(wú)機(jī)非金屬材料，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。

硅、硅酸鹽的豐富性和多樣性

通過(guò)學(xué)習(xí)，掌握研究非金屬元素單質(zhì)及化合物的一般方法 通過(guò)硅與碳的比較學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)。

1、了解硅酸鹽、硅的主要性質(zhì)

2、認(rèn)識(shí)硅酸鹽、硅等在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用

授課班級(jí)

課

時(shí)

二、硅酸鹽

1、定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱(chēng)。

2、硅酸鈉 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書(shū) 設(shè) 計(jì)(1)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液俗稱(chēng)水玻璃或泡花堿，是一種泡花堿

(2)化學(xué)性質(zhì)：相對(duì)穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強(qiáng)

3、表示方法：

原則：金屬氧化物（較活潑------較不活潑）找組成元素

○2 寫(xiě)成氧化物的形式 方法：○3 原子個(gè)數(shù)比不變

○4 檢查有無(wú)遺漏

○

三、硅單質(zhì)

1、存在形態(tài)：有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體

2、晶體結(jié)構(gòu)：正四面體形

3、物理性質(zhì)：灰黑色具有金屬光澤的固體、熔點(diǎn)高、硬度大、質(zhì)脆、導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是好的半導(dǎo)體材料。

4、化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下的反應(yīng)：

Si+2F2==SiFSi+4HF==SiF4↑+2H2 ↑ Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2)高溫下的反應(yīng)：

Si+O2 高溫 SiO

2Si+2Cl2 高溫 SiCl4

5、硅的制備(1)工業(yè)上制粗硅

SiO2 + 2C(2)由粗硅制純硅

Si+2Cl2 高溫 高溫

Si+2CO ↑

石英砂

焦炭

電爐中

粗硅

SiClSiCl4+2H2 教學(xué)過(guò)程

教學(xué)

方法手段師生活動(dòng)

高溫 Si+4HCl

教學(xué)步驟、內(nèi)容

［思考］SiO2與CO2在物理、化學(xué)性質(zhì)方面有哪些相似性和不同 之處 ［投影回顧］ 物理性質(zhì) CO2

無(wú)色無(wú)味氣體，熔沸點(diǎn)都很低，微溶于水，存在于空氣中

SiO2

灰黑色固體，熔沸點(diǎn)都高，不溶于水，存在于巖中，俗名硅石、石英、水晶纖維、玻璃、硅藻土中都量含有

化學(xué)性質(zhì) 和堿 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

和酸 和水--------CO2+H2O===H2CO3 和堿性氧化物 CO2+CaO==CaCO3

SiO2 CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+

2O

+CO高溫

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O--------［回顧］上節(jié)課我們提到，用可溶性硅酸鹽Na2SiO3來(lái)制備H2SiO3。事實(shí)上，在自然界中，硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，大多數(shù)硅酸鹽是不溶于水的。自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物約占地殼總質(zhì)量的5%。

［板書(shū)］

二、硅酸鹽

1、定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱(chēng)。

［講］硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉，下面我們主要研究一下硅酸鈉的性質(zhì)

［板書(shū)］

2、硅酸鈉

(1)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液俗稱(chēng)水玻璃或泡花堿，是一種泡花堿

［投影實(shí)驗(yàn)］P77 實(shí)驗(yàn)4-

2、現(xiàn)象 結(jié)論 放入蒸餾水 當(dāng)水分蒸發(fā)后燃燒

放入Na2SiO3飽和溶液 當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒

用水玻璃浸泡過(guò)的木材或織物可防火

［板書(shū)］(2)化學(xué)性質(zhì)：相對(duì)穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強(qiáng)

［講］硅酸鹽的種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，為了方便記憶和計(jì)算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成

［板書(shū)］

3、表示方法：

原則：金屬氧化物（較活潑------較不活潑）找組成元素

○2 寫(xiě)成氧化物的形式 方法：○3 原子個(gè)數(shù)比不變

○4 檢查有無(wú)遺漏

○［投影］例、請(qǐng)用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成： 硅酸鈉（Na2SiO3）

————————————

鎂橄欖石（Mg2SiO4）———————————— 高嶺土 {Al2(Si2O5)(OH)4} ———————————— ［講］硅酸鹽材料具有很多優(yōu)良的性能，為我們的生活、為人類(lèi)的科技進(jìn)步作出了很大的貢獻(xiàn)。受傳統(tǒng)陶瓷某些特殊性能的啟發(fā)，科技工作者在此基礎(chǔ)上進(jìn)行了一次又一次的創(chuàng)新，又研制出了許多種組成不同、性能更特殊的新型陶瓷。請(qǐng)大家閱讀教材P77上的科學(xué)視野。

［投影］傳統(tǒng)硅酸鹽材料：(1)陶瓷：日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生潔具(2)玻璃：

(3)水泥：以黏土和石灰石為主要原料 具有特殊功能的含硅物質(zhì)：(1)碳化硅（金剛砂）

硅鋼：導(dǎo)磁性良好，用作變壓器鐵芯(3)硅橡膠

(4)分子篩：具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(5)生物陶瓷：人造骨

［過(guò)］雖然硅的化合物很多，隨處可見(jiàn)，而且從遠(yuǎn)古時(shí)期人類(lèi)就已經(jīng)學(xué)會(huì)加工和使用陶瓷，但是硅的單質(zhì)卻到很晚------18世紀(jì)上半葉才制備出來(lái)。

硅別看起來(lái)灰溜溜的，它自己及化合物的作用卻大得很，大到高科技領(lǐng)域，小到我們的周?chē)?，到處都有Si及其化合物的蹤影，當(dāng)今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是人們對(duì)Si的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)息息相關(guān)，本節(jié)我們就來(lái)學(xué)習(xí)Si及其化合物的有關(guān)知識(shí)。

［板書(shū)］

三、硅單質(zhì)

1、存在形態(tài)：有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體

［投影］展示晶體Si和晶體Si的結(jié)構(gòu)模型

［板書(shū)］

2、晶體結(jié)構(gòu)：正四面體形

［講］晶體Si的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石的正四面體型，因此物理性質(zhì)與金剛石類(lèi)似。

［板書(shū)］

3、物理性質(zhì)：灰黑色具有金屬光澤的固體、熔點(diǎn)高、硬度大、質(zhì)脆、導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是好的半導(dǎo)體材料。

［講］因?yàn)镾i在元素周期表中的位置僅次于金屬與非金屬分界線(xiàn)附近，因此硅有些性質(zhì)與金屬相似。硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，除F2、HF和NaOH外，Si不跟其他物質(zhì)起反應(yīng)。

［板書(shū)］

4、化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下的反應(yīng)：

Si+2F2==SiF4

Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑

Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑

［講］在高溫下，Si能與O2等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ［板書(shū)］(2)高溫下的反應(yīng)：

Si+O2 高溫 SiOSiCl4 Si+2Cl2 高溫 ［講］硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可以制成太陽(yáng)能電池，可制成有良好導(dǎo)磁性、耐酸性的合金。半導(dǎo)體晶體管及芯片的出現(xiàn),促進(jìn)了信息技術(shù)革命。請(qǐng)大家閱讀教材P79-80上的內(nèi)容，了解一下硅的用途。［投影小結(jié)］ 信息技術(shù)的關(guān)健材料，——半導(dǎo)體、晶體管、芯片?！? 半導(dǎo)體性能——將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為光能的重要材料——光電池

○3 硅合金 ○［板書(shū)］

5、硅的制備(1)工業(yè)上制粗硅

SiO2 + 2C(2)由粗硅制純硅

Si+2Cl2 高溫 高溫

Si+2CO ↑

石英砂

焦炭

電爐中

粗硅

SiCl4 Si+4HCl

SiCl4+2H2 高溫 ［總結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了硅酸鹽的重要用途及性質(zhì)，了解了硅酸鈉的特性------耐火。知道了Si單質(zhì)的重要用途。從結(jié)構(gòu)上、從周期表的位置，進(jìn)一步理解了Si的性質(zhì)。21世紀(jì)人類(lèi)所面臨的重大問(wèn)題之一是能源危機(jī)。而從書(shū)上我們了解到Si是具發(fā)展前景的新能源材料。同學(xué)們，隨著人類(lèi)對(duì)Si及其化合物的認(rèn)識(shí)越來(lái)越深刻，隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，我們有理由相信Si及其化合物對(duì)人類(lèi)作出更大的貢獻(xiàn)，給人類(lèi)帶來(lái)更大的驚喜!［自我評(píng)價(jià)］

1、下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是(C)

A、硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色，有金屬光澤的固體

B、硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。

C、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) D、加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)

2、下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是(AD)

A、氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B、單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)

C、氧化物溶于水都生成相應(yīng)的酸

D、碳和硅兩種元素都有同素異型體

教學(xué)回顧：