第一篇：初三化學(xué)總結(jié)

2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期初三化學(xué)組

教研工作總結(jié)

通過一年的學(xué)習(xí)，大部分學(xué)生對化學(xué)都能表現(xiàn)出較濃厚的興趣，能學(xué)有所進(jìn)，學(xué)有所成，總體效果較理想，基本能達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。這與學(xué)生的努力以及教師的辛勞是分不開的。以學(xué)校實(shí)際出發(fā)，注重全體學(xué)生總體水平的提高，努力提高合格率，爭取較高優(yōu)秀率?，F(xiàn)將本學(xué)期化學(xué)備課組的工作總結(jié)以下

一 扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，拼命趕進(jìn)度不可取

掌握“雙基”是學(xué)習(xí)化學(xué)的前提和基礎(chǔ)。學(xué)生答題中存在的問題，與他們平時沒有準(zhǔn)確地理解和掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。抓基礎(chǔ)知識，就是要狠抓化學(xué)課本知識，教學(xué)中力求每單元（課題）過關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對化學(xué)的知識的掌握能力不同，教師應(yīng)針對學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時間而在平時教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對知識的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對化學(xué)失去興趣。抓基本技能，要抓好化學(xué)用語的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會讓學(xué)生動手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察和研究的過程和樂趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。由于學(xué)校有組織地進(jìn)行了周六補(bǔ)課，我們也適當(dāng)調(diào)整了進(jìn)度，將下學(xué)期的一些內(nèi)容提前地講完，為下學(xué)期減輕負(fù)擔(dān)。

二 重視獲取知識的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)

要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過程，重簡單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識的過程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。所以我們在教學(xué)中應(yīng)準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動，主動學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。在期末復(fù)習(xí)期間也加大了這方面的復(fù)習(xí)。將中考有關(guān)探究的題集中復(fù)習(xí)，取得了好的效果。

三 深化課堂教學(xué)改革，認(rèn)真鉆研化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)。

在初三化學(xué)的教學(xué)中滲透“新課標(biāo)”的精神和要求。在課堂上采用分組討論形式上課，能充分調(diào)動學(xué)生主動參與課堂，促進(jìn)學(xué)生之間的情感交流。使“學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生”的學(xué)習(xí)形式得以改變，促使全班同學(xué)的成績同步提高。備課組收集一些新課標(biāo)的資料印發(fā)給全體成員，讓老師改變教育觀念以適應(yīng)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。

四 加強(qiáng)集體備課，強(qiáng)化教學(xué)過程的相互學(xué)習(xí)、研討。

所謂集體備課我的理解是：優(yōu)勢互補(bǔ)，統(tǒng)一認(rèn)識。統(tǒng)一認(rèn)識是集體備課的主要目的之一。統(tǒng)一教學(xué)目標(biāo)、統(tǒng)一重難點(diǎn)、統(tǒng)一基本知識和基本技能，從而防止教學(xué)過程中不分重點(diǎn)、甚至知識點(diǎn)漏講等情況的發(fā)生。再譬如說哪些內(nèi)容該補(bǔ)充，在何時補(bǔ)充等，都要在集體備課時明確，做統(tǒng)一安排。集體備課時，還要統(tǒng)一作業(yè)內(nèi)容。如何提高學(xué)生的糾錯率，建議作業(yè)講評時學(xué)生要進(jìn)行錯題收集整理，提高個人對錯題的理解率，也做為個人今后的復(fù)習(xí)資料。期末復(fù)習(xí)時我們也充分調(diào)動學(xué)生的積極性，先讓學(xué)生整理每一單元的知識結(jié)構(gòu)，加強(qiáng)記憶，老師上課時再給予訂正。本學(xué)期備課組要求提前一周備課。每次備課要做到四定：定時間、定地點(diǎn)、定人員、定內(nèi)容 集體備課不能代替?zhèn)€人備課。要想上出一堂精彩且質(zhì)量高的課，必須要有個人特有的東西。這就必須個人精備。各人情況不同，備課形式不同。

化學(xué)備課組積極參加學(xué)校和組內(nèi)的各種活動，老師們互相虛心學(xué)習(xí)教學(xué)方法與教學(xué)技巧，不斷提高教學(xué)和科研水平與能力。以認(rèn)真負(fù)責(zé)的態(tài)度上好每堂課，耐心輔導(dǎo)學(xué)生，并取得了賽課、課件評比的好成績。老師們愛崗敬業(yè)，以德律己，以滿腔的愛心關(guān)心學(xué)生，關(guān)心學(xué)生的成長。

第二篇：初三化學(xué)總結(jié)

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而

得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)

2、CuCO3、含 Cu2+溶液、紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?pH 試紙變藍(lán)色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀

沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4.常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有 CO 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水。黑色現(xiàn)象：CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有 H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4中。

現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無水 CuSO4變藍(lán)色。

3、有 CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾

第三篇：初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)

初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)

初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)1

本學(xué)期， 我們以學(xué)校實(shí)際出發(fā)，注重全體學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上向前提高，努力提高合格率，爭取較高優(yōu)秀率。為了能進(jìn)一步的提高教學(xué)質(zhì)量，取得更好的教學(xué)效果，我們總結(jié)了幾條經(jīng)驗(yàn)：

一、學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣得到激發(fā)，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性和積極性不斷提高初中三年級的化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙階段。初中學(xué)生好奇心強(qiáng)，他們學(xué)習(xí)化學(xué)的動機(jī)往往是以滿足好奇心和感興趣為主的?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的首要任務(wù)是如何激發(fā)學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并使這種“短暫”的興趣能夠穩(wěn)定地保持并得以發(fā)展，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性和積極性。我在教學(xué)中主要抓以下幾個環(huán)形節(jié)。

1.加強(qiáng)演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)課堂教學(xué)中的演示實(shí)驗(yàn)，最能調(diào)動學(xué)生的情緒，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣和求知欲。為此，對于大綱規(guī)定的每個演示實(shí)驗(yàn)我們都認(rèn)真完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、分析表述準(zhǔn)確簡練。對部分演示實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作還作了適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充和改進(jìn)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。有時根據(jù)教材的需要適當(dāng)補(bǔ)充一些書本上沒有的演示實(shí)驗(yàn)。

2.努力開足學(xué)生實(shí)驗(yàn)根據(jù)教學(xué)進(jìn)度努力開足學(xué)生實(shí)驗(yàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)做到每2人一組，位置固定，每次實(shí)驗(yàn)都進(jìn)行登記，并對每個實(shí)驗(yàn)從課堂紀(jì)律、操作規(guī)范、整理儀器等方面對每一個學(xué)生打分。一學(xué)期下來，教學(xué)效果較好， 完全改變了以前那種實(shí)驗(yàn)課上亂轟轟的教學(xué)場面，學(xué)生形成了良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；對于一些較簡單的演示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)條件把它改成學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生積極主動的獲取知識，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

3.開展了課外實(shí)驗(yàn)活動根據(jù)我校的實(shí)際情況，每逢周四周會課，我們向?qū)W生開放實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生以做化學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)，制作實(shí)驗(yàn)教具為主。在課外活動中我們盡量發(fā)揮學(xué)生的特長，鼓勵學(xué)生多動手、多動腦、多實(shí)驗(yàn)。興趣的激發(fā)大大提高了學(xué)習(xí)的主動性和積極性。

二 扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，讓學(xué)生真正掌握化學(xué)知識。

考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

抓基礎(chǔ)知識，就是要抓化學(xué)課本知識，教學(xué)中力求每章節(jié)過關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對化學(xué)的知識的掌握能力不同，教師應(yīng)針對學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時間而在平時教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對知識的&“消化不良&”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對化學(xué)失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學(xué)用語的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會讓學(xué)生動手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察和研究的過程和樂趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

三、指導(dǎo)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中注意使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度的重要措施。良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣應(yīng)包括：正確使用儀器、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、如實(shí)完成實(shí)驗(yàn)報告、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、注意節(jié)約藥品和實(shí)驗(yàn)安全等。在教學(xué)中注意從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作上給學(xué)生進(jìn)行示范，對學(xué)生遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則提出嚴(yán)格要求，對如何觀察、記錄、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填寫實(shí)驗(yàn)報告則加以具體指導(dǎo)。在填寫實(shí)驗(yàn)報告時，我要求學(xué)生將實(shí)驗(yàn)所觀察到的所有現(xiàn)象如實(shí)填出并對所產(chǎn)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)的解釋，以此來培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。通過本學(xué)年的實(shí)踐，化學(xué)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣很大，讓學(xué)生在動中學(xué)、做中學(xué)、樂中學(xué)、趣中學(xué)，致使學(xué)生的多種能力和素質(zhì)在一次又一次的主動、生動、活潑的學(xué)習(xí)生活中逐漸形成。為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)2

九年義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中明確指出：“初中化學(xué)必須以觀察試驗(yàn)為基礎(chǔ)”。這就為化學(xué)教學(xué)規(guī)定了一種必要的也是不可忽略的教學(xué)手段，同時也使我們意識到實(shí)驗(yàn)教學(xué)在初中化學(xué)教學(xué)中將起著極其重要的作用?，F(xiàn)就本學(xué)期化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作總結(jié)如下：

觀察和實(shí)驗(yàn)既是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基本方法，也是培養(yǎng)學(xué)生多種能力的重要途徑，同時對培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣都有不可替代的重要作用。因此，義務(wù)教育的教學(xué)大綱和教材編入的實(shí)驗(yàn)不僅在數(shù)量上比傳統(tǒng)教材有了大篇幅增加，而且試驗(yàn)的內(nèi)容取材新潁、貼近生活、趣味性強(qiáng)、材料易找、操作簡便，適合于廣大學(xué)生自己動手，就地取材。對課本上規(guī)定的探究性實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生全做并做好。通過實(shí)驗(yàn)得出規(guī)律，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展新知。這樣，觀察和試驗(yàn)為學(xué)生提供了生動具體的感性材料，是形成化學(xué)概念的重要環(huán)節(jié)。 了解實(shí)驗(yàn)教學(xué)在初中化學(xué)教學(xué)中的重要地位，是加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的前提，但要具體落實(shí)課標(biāo)，還必須了解教材所涉及的實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)和要求。

在實(shí)驗(yàn)內(nèi)容上的特點(diǎn)是：① 充分考慮了學(xué)生的可接受性；② 增強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)的趣味性；③特別注重所選擇的實(shí)驗(yàn)技能 ，對學(xué)生今后在生活和生產(chǎn)的實(shí)際應(yīng)用價值。同時強(qiáng)調(diào)這三方面的效果，都應(yīng)注重學(xué)生理解和掌握概念及規(guī)律，注意培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?在實(shí)驗(yàn)要求方面：對不同類型的實(shí)驗(yàn)及其技能分不同層次的要求。初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大體可分類為：演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、小實(shí)驗(yàn)，新課標(biāo)對這三類試驗(yàn)的要求各不相同。對演示實(shí)驗(yàn)而言，只要求教師有根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理熟練的示范操作，并引導(dǎo)學(xué)生了解為什么做這個實(shí)驗(yàn)，要觀察什么，怎樣觀察，并要求學(xué)生邊觀察邊思考，所觀察的現(xiàn)象能揭示什么有關(guān)的規(guī)律。而對探究實(shí)驗(yàn)來說，要求每個學(xué)生必須在了解試驗(yàn)的目的及其有關(guān)原理的基礎(chǔ)上，會熟練的掌握基本儀器使用，能按規(guī)范的操作程序進(jìn)行試驗(yàn)操作和記錄試驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論，并寫出簡單的實(shí)驗(yàn)報告。至于小實(shí)驗(yàn)，僅要求學(xué)生在課外時間能進(jìn)行簡單的現(xiàn)象驗(yàn)證，是屬于課外活動的內(nèi)容。

在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程中，在培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣等方面取得了良好的成效。

1、觀察能力培養(yǎng)：

觀察使人們對客觀事物、現(xiàn)象感知過程的一種最直接的方法。通過觀察可以使學(xué)生從現(xiàn)象獲取各種各樣、鮮明生動、印象原始“信息”，為學(xué)生理解化學(xué)知識提供了事實(shí)根據(jù)，這就需要教師及時地誘導(dǎo)學(xué)生思考現(xiàn)象的本質(zhì)屬性或現(xiàn)象之間的因果關(guān)系，通過分析、透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)，歸納總結(jié)出一些規(guī)律性的結(jié)論。

2 、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ恐灰私庠囼?yàn)的目的、會正確使用儀器、會紀(jì)錄必要的數(shù)據(jù)、會分析整理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，會寫出簡單的實(shí)驗(yàn)報告等一系列的能力。為了培養(yǎng)學(xué)生的良好試驗(yàn)素質(zhì)、掌握實(shí)驗(yàn)操做技能。

3 、養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣

培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，主要是指通過實(shí)驗(yàn)室學(xué)生逐步地形成尊重事實(shí)、科學(xué)求實(shí)的指導(dǎo)思想和理論來源于實(shí)踐又指導(dǎo)實(shí)踐的辯證唯物主義思想，養(yǎng)成愛護(hù)實(shí)驗(yàn)儀器和用品、勤儉節(jié)約的優(yōu)良品質(zhì)，養(yǎng)成嚴(yán)格、認(rèn)真、細(xì)心、有條理、有層次的進(jìn)行試驗(yàn)操作的習(xí)慣；養(yǎng)成樂于動手、善于觀察的手、眼、腦并用的邊實(shí)驗(yàn)邊觀察邊思考的良好習(xí)慣。

初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)3

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中學(xué)生獲得化學(xué)知識和檢驗(yàn)化學(xué)知識的重要媒體和手段，能為學(xué)生形成化學(xué)基本概念和化學(xué)基礎(chǔ)理論提供感性認(rèn)識的材料，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，因此，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)的一個重要內(nèi)容，在整個化學(xué)教學(xué)中起著很重要的作用，現(xiàn)對實(shí)驗(yàn)教學(xué)研究的總結(jié)如下：

一、學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣得到激發(fā)，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性和積極性不斷提高

初中三年級的化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙階段。初中學(xué)生好奇心強(qiáng)，他們學(xué)習(xí)化學(xué)的動機(jī)往往是以滿足好奇心和感興趣為主的?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的首要任務(wù)是如何激發(fā)學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并使這種“短暫”的興趣能夠穩(wěn)定地保持并得以發(fā)展，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性和積極性。我在教學(xué)中主要抓以下幾個環(huán)節(jié)：

1、努力開足學(xué)生實(shí)驗(yàn)

根據(jù)教學(xué)進(jìn)度努力開足學(xué)生實(shí)驗(yàn)，本期完成演示實(shí)驗(yàn)35個，探究實(shí)驗(yàn)9個，實(shí)驗(yàn)活動3個。學(xué)生實(shí)驗(yàn)做到每2人一組，每次實(shí)驗(yàn)都進(jìn)行登記，并對每個實(shí)驗(yàn)從課堂紀(jì)律、操作規(guī)范、整理儀器等方面對每一個學(xué)生打分。一學(xué)期下來，教學(xué)效果較好，完全改變了以前那種實(shí)驗(yàn)課上亂轟轟的教學(xué)場面，學(xué)生形成了良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；對于一些較簡單的演示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)條件把它改成學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生積極主動的獲取知識，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

2、加強(qiáng)演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)

課堂教學(xué)中的演示實(shí)驗(yàn)，最能調(diào)動學(xué)生的情緒，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣和求知欲。為此，對于大綱規(guī)定的每個演示實(shí)驗(yàn)我們都認(rèn)真完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、分析表述準(zhǔn)確簡練。對部分演示實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作還作了適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充和改進(jìn)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。有時根據(jù)教材的需要適當(dāng)補(bǔ)充一些書本上沒有的演示實(shí)驗(yàn)。

3、家庭小實(shí)驗(yàn)

配合教學(xué)內(nèi)容，每逢放假，都向?qū)W生布置一些既有濃厚生活氣息又與所學(xué)化學(xué)知識密切相關(guān)，同時學(xué)生在家中又能夠找到材料，獨(dú)立完成的家庭小實(shí)驗(yàn)，并要求學(xué)生把觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論與所學(xué)知識的聯(lián)系都詳細(xì)記錄下來，回校后在課上進(jìn)行交流，多數(shù)學(xué)生都能達(dá)到老師提出的要求。家庭小實(shí)驗(yàn)的開發(fā)，不僅豐富了學(xué)生的課余生活，使學(xué)生擴(kuò)大了視野，培養(yǎng)了動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力，而且由于它們與課堂教學(xué)內(nèi)容同步，也對知識的理解和鞏固起到促進(jìn)作用。

4、根據(jù)學(xué)校實(shí)際和學(xué)生情況要求學(xué)生開展課外實(shí)驗(yàn)。

二、指導(dǎo)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中注意使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度的重要措施。良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣應(yīng)包括：正確使用儀器、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、如實(shí)完成實(shí)驗(yàn)報告、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、注意節(jié)約藥品和實(shí)驗(yàn)安全等。在教學(xué)中注意從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作上給學(xué)生進(jìn)行示范，對學(xué)生遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則提出嚴(yán)格要求，對如何觀察、記錄、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填寫實(shí)驗(yàn)報告則加以具體指導(dǎo)。在填寫實(shí)驗(yàn)報告時，我要求學(xué)生將實(shí)驗(yàn)所觀察到的所有現(xiàn)象如實(shí)填出并對所產(chǎn)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)的解釋，以此來培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。通過一段時間的實(shí)踐，化學(xué)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的'興趣很大，讓學(xué)生在動中學(xué)、做中學(xué)、樂中學(xué)、趣中學(xué)，致使學(xué)生的多種能力和素質(zhì)在一次又一次的主動、生動、活潑的學(xué)習(xí)生活中逐漸形成。為化學(xué)知識的學(xué)習(xí)打好堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)4

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中學(xué)生獲得化學(xué)知識和檢驗(yàn)化學(xué)知識的重要媒體和手段， 能為學(xué)生形成化學(xué) 基本概念和化學(xué)基礎(chǔ)理論提供感性認(rèn)識的材料，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，因此，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué) 的一個重要內(nèi)容，在整個化學(xué)教學(xué)中起著很重要的作用。

本，在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的高度重視和全體化學(xué)教師 的共同努力下，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)取得了一些新的進(jìn)展，具體總結(jié)如下：

（一）、學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣得到激發(fā)，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性和積極性不斷提高 初中三年紀(jì)的化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙階段。初中學(xué)生好奇心強(qiáng)，他們學(xué)習(xí)化學(xué)的動機(jī)往往是以滿足好 奇心和感興趣為主的。化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的首要任務(wù)是如何激發(fā)學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并使這種“短暫”的興 趣能夠穩(wěn)定地保持并得以發(fā)展，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性和積極性。我們在教學(xué)中主要抓以下幾個 環(huán)節(jié)。

1．加強(qiáng)演示實(shí)驗(yàn)教學(xué) 課堂教學(xué)中的演示實(shí)驗(yàn)，最能調(diào)動學(xué)生的情緒，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣和求知欲。為此，對于大綱規(guī)定的每 個演示實(shí)驗(yàn)我們都認(rèn)真完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、分析表述準(zhǔn)確簡練。對部分演示 實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作還作了適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充和改進(jìn)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。有時根據(jù)教材的需要適當(dāng)補(bǔ)充一些書本 上沒有的演示實(shí)驗(yàn)，例如在 4－1探究燃燒的條件的教學(xué)中，補(bǔ)充了白磷的燃燒演示實(shí)驗(yàn)，并用二連球向 燒杯的熱水中緩緩?fù)ㄈ肟諝?，可看到熱水中的白磷與空氣接觸后，也開始燃燒，產(chǎn)生火光。演示結(jié)束后， 要求學(xué)生思考3個問題：

（1）．為什么銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒？

（2）．水中的白磷需要什 么條件才能燃燒？

（3）．紅磷能不能燃燒？接著再補(bǔ)充演示紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，將少量紅磷放在鐵紗網(wǎng)上， 直接在酒精燈火焰上加熱，請學(xué)生觀察紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象，最后指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出 燃燒的條件。學(xué)生反映這樣學(xué)既能理解，又記得牢。又如，在講述氫氧化納化學(xué)性質(zhì)時，補(bǔ)充了氫氧化鈉 與co2、so2反應(yīng)的兩個演示實(shí)驗(yàn)，然后提出兩個問題：

（1）．為什么燒瓶中的小氣球會自動脹大？

（2） ． 大 試管中紅色的噴泉是如何形成的？由于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象饒有趣味，所提出的問題富有思考性，既使學(xué)生認(rèn)識氫氧 化鈉與酸性氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，又與所學(xué)的物理知識聯(lián)系起來，啟迪了學(xué)生的思維，收到明顯的教學(xué)效果。

2．努力開足學(xué)生實(shí)驗(yàn) 根據(jù)教學(xué)進(jìn)度努力開足學(xué)生實(shí)驗(yàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)做到每4人一組，位置固定，每次實(shí)驗(yàn)都進(jìn)行登記，并對 每個實(shí)驗(yàn)從課堂紀(jì)律、操作規(guī)范、整理儀器等方面對每一個學(xué)生打分。一學(xué)年下來，教學(xué)效果較好，完全 改變了以前那種實(shí)驗(yàn)課上亂轟轟的教學(xué)場面，學(xué)生形成了良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；對于一些較簡單的演示實(shí)驗(yàn)， 根據(jù)條件把它改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生積極主動地獲取知識，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

3．開發(fā)家庭小實(shí)驗(yàn) 配合教學(xué)內(nèi)容， 每逢放假， 各位化學(xué)教師都向?qū)W生布置一些既有濃厚生活氣息又與所學(xué)化學(xué)知識密切相關(guān)， 同時學(xué)生在家中又能夠找到材料，獨(dú)立完成的家庭小實(shí)驗(yàn)，并要求學(xué)生把觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論與所 學(xué)知識的聯(lián)系都詳細(xì)記錄下來，回校后在課上進(jìn)行交流，多數(shù)學(xué)生都能達(dá)到老師提出的要求。例如，把教 材中鐵釘生銹演示實(shí)驗(yàn)當(dāng)作家庭小實(shí)驗(yàn)，提前一周布置給學(xué)生在家里做。

到了上“金屬的防護(hù)和回收”這節(jié) 課時，將實(shí)驗(yàn)室預(yù)先做好的鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的五支試管展示給學(xué)生看，并請他們與自己所做的家庭小實(shí)驗(yàn)結(jié) 果對照，學(xué)生很自然就接受了“鐵在潮濕的空氣中能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹”這一事實(shí)。進(jìn)而再請學(xué)生 思考：“一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？”啟迪學(xué)生對教材里討論題“使鐵生銹的主要 原因有那些？”

進(jìn)行探究，從而對鐵生銹的原因和防止鐵生銹的方法有較深入的了解。十幾個家庭小實(shí)驗(yàn)的 開發(fā)，不僅豐富了學(xué)生的課余生活，使學(xué)生擴(kuò)大了視野，培養(yǎng)了動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力，而且由于 它們與課堂教學(xué)內(nèi)容同步，也對知識的理解和鞏固起到促進(jìn)作用。

4．開展課外實(shí)驗(yàn)活動

根據(jù)我校的實(shí)際情況，每逢周五下午，我們向?qū)W生開放實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生以做化學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)，制作實(shí)驗(yàn)教具為主。在課外活動中我們盡量發(fā)揮學(xué)生的特長，鼓勵學(xué)生多動手、多動腦、多實(shí)驗(yàn)??興趣的激發(fā)大大提高了學(xué)習(xí)的主動性和積極性。我們還結(jié)合教學(xué)實(shí)際，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行社會調(diào)查，如學(xué)習(xí)水是人類寶貴的自然資源時，要求學(xué)生調(diào)查了解“你家附近的河水清澈嗎？請問你們父母，在他們當(dāng)學(xué)生時，這條河是不是像現(xiàn)在這樣臟？”學(xué)習(xí)燃燒與滅火時，周日布置學(xué)生到汽車加油站、倉庫觀察“嚴(yán)禁煙火”標(biāo)志，到車站了解哪些物品嚴(yán)禁帶上火車。

還讓學(xué)生利用家庭廚房里現(xiàn)有的物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察，如觀察沒擦干凈的鐵鍋、菜刀表面留下的銹斑；用久的熱水瓶膽和燒水壺內(nèi)沉積的水垢；比較食鹽和白糖溶解性的大小；將雞蛋放入盛食醋的茶杯中觀察蛋殼表面產(chǎn)生的氣泡以及限用廚房內(nèi)的用品來鑒別精鹽和堿面（nahco3）等。通過這些活動使學(xué)生感到化學(xué)就在自己身邊，化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，在一定程度上增強(qiáng)了他們關(guān)心自然、關(guān)心社會的情感。

（二）、指導(dǎo)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中注意使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度的重要措施。良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣應(yīng)包括：正確使用儀器、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、如實(shí)完成實(shí)驗(yàn)報告、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、注意節(jié)約藥品和實(shí)驗(yàn)安全等。在教學(xué)中注意從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作上給學(xué)生進(jìn)行示范，對學(xué)生遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則提出嚴(yán)格要求，對如何觀察、記錄、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填寫實(shí)驗(yàn)報告則加以具體指導(dǎo)。例如，學(xué)生在做“酸的性質(zhì)”學(xué)生實(shí)驗(yàn)時，對鹽酸與帶銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)。

在實(shí)驗(yàn)過程中不僅可看到鐵釘表面的銹斑被鹽酸所溶解，鐵釘表面變得光亮，而且由于使用的鹽酸過量，過量的鹽酸和鐵會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，還可以看到鐵釘表面有氣泡冒出的現(xiàn)象。因此，在填寫實(shí)驗(yàn)報告時，我要求學(xué)生將實(shí)驗(yàn)所觀察到的所有現(xiàn)象如實(shí)填出并對所產(chǎn)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)的解釋，以此來培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束，我們都要留出3－5分鐘，讓學(xué)生清洗實(shí)驗(yàn)儀器、整理藥品，保持桌面整潔，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

通過本學(xué)年的實(shí)踐，化學(xué)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣很大，讓學(xué)生在動中學(xué)、做中學(xué)、樂中學(xué)、趣中學(xué)，致使學(xué)生的多種能力和素質(zhì)在一次又一次的主動、生動、活潑的學(xué)習(xí)生活中逐漸形成。

一、學(xué)生基本情況分析

從學(xué)生的知識基礎(chǔ)看，學(xué)生前面的學(xué)習(xí)中已了解一部分與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)知識。從學(xué)生的能力發(fā)展水平看，大多數(shù)學(xué)生已經(jīng)形成了一定的邏輯推理和分析問題、解決問題的能力，并具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力。從學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣與方法看，75%左右的學(xué)生養(yǎng)成了良好的自學(xué)習(xí)慣，掌握了基本的學(xué)習(xí)方法，能獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)，但個別學(xué)困生自制力差。從學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度看，各個班的同學(xué)90%以上要求進(jìn)步，態(tài)度端正，上進(jìn)心強(qiáng)，但部分同學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)欠明確。各個班發(fā)展較為均衡。面對實(shí)際情況，在今后的教學(xué)中，因材施教，使他們得以全面、健康地發(fā)展。

二、實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)思想

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是教學(xué)的重要組成部分。通過觀察和實(shí)驗(yàn)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。組織和指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，對于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，開闊知識視野，培養(yǎng)和發(fā)展能力，發(fā)揮他們的聰明才智等都是很有益的。為了更好地實(shí)施實(shí)驗(yàn)教學(xué)，特制定本學(xué)期初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃。

三、實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的

1、倡導(dǎo)“以科學(xué)探究為主的多樣化的學(xué)習(xí)方式“。

2、使學(xué)生有“親身經(jīng)歷和體驗(yàn)“，同時能夠樹立實(shí)事求是的科學(xué)精神。

3、通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芤龑?dǎo)學(xué)生的化學(xué)教學(xué)認(rèn)識；為學(xué)生提供化學(xué)事實(shí)性知識；也能為學(xué)生檢驗(yàn)、鞏固化學(xué)知識和理論，驗(yàn)證化學(xué)假說提供事實(shí)性知識。

4、掌握科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法；培養(yǎng)學(xué)生初步的觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ慌囵B(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。

5、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，一切從客觀實(shí)際出發(fā)；引導(dǎo)學(xué)生用辯證唯物主義的觀點(diǎn)來認(rèn)識和分析化學(xué)事實(shí)，形成科學(xué)的世界觀和價值觀；同時培養(yǎng)學(xué)生關(guān)愛社會、關(guān)愛自然、與人合作的情感，在實(shí)驗(yàn)過程中經(jīng)歷成功與失敗的情感體驗(yàn)，同時通過實(shí)驗(yàn)還可以對學(xué)生進(jìn)行安全教育等等。

初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)5

為了加強(qiáng)學(xué)生的動手能力，全面提高學(xué)生素質(zhì)，培養(yǎng)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度，我們初三化學(xué)教研組加強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)教學(xué)的力度，重視做好學(xué)生的實(shí)驗(yàn)工作，提高了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。為總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，找出不足，特對本學(xué)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)如下：

一、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

初三化學(xué)上學(xué)期實(shí)驗(yàn)有學(xué)生實(shí)驗(yàn)共八個：

1、蠟燭燃燒

2、給物質(zhì)加熱

3、氧氣的制取

4、水的凈化

5、質(zhì)量守恒定律

6、二氧化碳的制取

7、金屬活動性順序

8、溶解的吸熱和放熱

演示實(shí)驗(yàn)有六個

1、化學(xué)變化和物理變化

2、空氣成分的測定

3、氧氣的性質(zhì)

4、水電解

5、燃燒的條件

6、鐵生銹

二、成績

通過半年來的實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作，學(xué)生從一開始的湊熱鬧轉(zhuǎn)變到對實(shí)驗(yàn)有了濃厚的興趣，學(xué)生愛做實(shí)驗(yàn)，能通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所學(xué)知識。

在實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生動手操作實(shí)驗(yàn)的能力有了很大的提高，他們能從實(shí)驗(yàn)具體要求出發(fā)，分小組通過討論設(shè)計(jì)較為全面的實(shí)驗(yàn)報告，并在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)，簡明扼要的分析出與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)的原理，對于出現(xiàn)的問題也能做出一定的解釋。

實(shí)驗(yàn)中的基本操作方法學(xué)生已經(jīng)掌握，而且通過實(shí)驗(yàn)更好的進(jìn)行化學(xué)教學(xué)。

在實(shí)驗(yàn)中，通過參與實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、敢于對知識提出疑問等優(yōu)秀的品質(zhì)和態(tài)度。還有一部分同學(xué)能自己動手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證知識，對知識有了全新的認(rèn)識，學(xué)生的創(chuàng)新能力也得到了很大的發(fā)展和提高。同時，在對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析和實(shí)驗(yàn)操作的具體過程中，都讓學(xué)生受到了教育，他們不再是一味的識記知識，而是具有了提出疑問并通過實(shí)驗(yàn)想方設(shè)法解決問題的能力。

三、不足

大部分學(xué)生對于實(shí)驗(yàn)缺乏系統(tǒng)的全面的分析和理解，因而在實(shí)驗(yàn)操作中有時會顯得手忙腳亂，不能注意實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)注意的問題，對于實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的各種意外情況不能及時的做好處理，致使出現(xiàn)一些與實(shí)驗(yàn)不利的現(xiàn)象。

在實(shí)驗(yàn)中也有一部分學(xué)生因?yàn)槿狈茖W(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，對于實(shí)驗(yàn)中的一些微小的誤差和實(shí)驗(yàn)中需要細(xì)心、仔細(xì)的問題不夠重視。

實(shí)驗(yàn)中還存在著個別問題：如氧氣的制取實(shí)驗(yàn)中有些同學(xué)課前準(zhǔn)備不足，在實(shí)驗(yàn)過程中手忙腳亂，有時忘了加棉花，有的學(xué)生實(shí)驗(yàn)時顯很緊張。這些問題都與平時不注意總結(jié)實(shí)驗(yàn)的要領(lǐng)，大膽試驗(yàn)有關(guān)。

特別值得一提的是，絕大部分的學(xué)生僅僅局限于課本，還不能積極的開動腦筋自己動手設(shè)計(jì)具有創(chuàng)新能力的實(shí)驗(yàn)。還有一些同學(xué)實(shí)驗(yàn)前，不注意預(yù)習(xí)。

四、應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)

1、通研教材，熟練掌握基礎(chǔ)知識。

2、做實(shí)驗(yàn)前，討論寫出詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)計(jì)劃，并考慮可能出現(xiàn)的問題。

3、做實(shí)驗(yàn)時，遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)則，對實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象認(rèn)真記錄并討論其原因。

4、注重學(xué)生的自主動手的能力，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)的操作能力。

5、培養(yǎng)學(xué)生的技能，提高操作能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

6、培養(yǎng)和提高學(xué)生的思維能力、理解能力、想象能力、分析能力、創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的整體素質(zhì)，并讓學(xué)生積極找出問題、用實(shí)驗(yàn)解決問題。

五、今后努力方向

1、全面提高學(xué)生的整體實(shí)驗(yàn)水平，讓每一個學(xué)生的動手操作能力都有很大的提高，不讓一個學(xué)生掉隊(duì)。

2、培養(yǎng)學(xué)生自主、自立的實(shí)驗(yàn)精神，培養(yǎng)和提高他們創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的能力和獨(dú)立操作解決問題的能力。

3、不斷提高學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，讓他們能在日常生活中驗(yàn)證所學(xué)知識。

4、嚴(yán)格要求學(xué)生，使他們具有嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

5、培養(yǎng)和提高學(xué)生能力，提高學(xué)生的整體素質(zhì)。

6、分析出與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于出現(xiàn)的問題做出一定的解釋。

初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)6

本學(xué)年我任教九年級109、110班化學(xué)和擔(dān)任化學(xué)實(shí)驗(yàn)員工作，在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的關(guān)心下，在全體同學(xué)的努力下，本學(xué)年的工作已圓滿結(jié)束，現(xiàn)將工作情況總結(jié)如下：

一、化學(xué)教學(xué)工作

1、認(rèn)真研究課程標(biāo)準(zhǔn)，準(zhǔn)確把握教學(xué)標(biāo)高，明確重難點(diǎn)，注重因材施教。

2、備課、上課抓重點(diǎn)，把握本質(zhì)，課后認(rèn)真反思。

3、課堂教學(xué)做到程序規(guī)范，緊扣環(huán)節(jié)，落實(shí)知識，提高效率。

4、指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，指導(dǎo)并監(jiān)督學(xué)生養(yǎng)成良好的聽課習(xí)慣，指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成復(fù)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成認(rèn)真、及時完成作業(yè)的習(xí)慣。

5、多輔導(dǎo)學(xué)生，作好信息反饋工作，培養(yǎng)優(yōu)生，輔導(dǎo)好學(xué)困生，抓好中上水平的學(xué)生，做到抓兩頭，促中間，力爭全面提高。

6、充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)教學(xué)作用。化學(xué)實(shí)驗(yàn)具有生動、直觀、新異有趣等特點(diǎn)，要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐興趣，搞好實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高實(shí)踐的技能技巧。

7、跟蹤檢查。加大對學(xué)生所學(xué)知識的檢查，搞好本學(xué)期化學(xué)課的自考工作，并做好及時的講評和反饋學(xué)生情況。

8、加強(qiáng)與校內(nèi)外教師的交流與合作，探討教學(xué)中存在的困惑，虛心學(xué)習(xí)，提高自身素質(zhì)，做到表達(dá)準(zhǔn)確，板書簡潔，操作規(guī)范，教法創(chuàng)新，使自己的備課、授課、實(shí)驗(yàn)操作等水平不斷提高，適應(yīng)教育發(fā)展的需要。

9、認(rèn)真落實(shí)教學(xué)過程。從表面上看，每年只教兩本化學(xué)書，內(nèi)容是重復(fù)的可我任然認(rèn)真?zhèn)湔n，因?yàn)閷W(xué)生在變化，教學(xué)進(jìn)度在加快，課堂容量在增加。學(xué)生的作業(yè)全批全改。合理布置家庭作業(yè)。

10、積極參與年級組，研修組，學(xué)校的各項(xiàng)活動，取人之長，補(bǔ)己之短。

11、注重與學(xué)生溝通，及時了解學(xué)生的思想動態(tài)，使學(xué)生處于積極學(xué)習(xí)化學(xué)的狀態(tài)中。

二、實(shí)驗(yàn)工作

1、實(shí)驗(yàn)室工作是看似輕松實(shí)際是一個繁瑣的工作，首先通閱教材中所有實(shí)驗(yàn)，估計(jì)所有實(shí)驗(yàn)所需藥品及儀器的名稱數(shù)量，加以統(tǒng)計(jì)，參考現(xiàn)有庫存量，寫出訂購清單。當(dāng)購置藥品收到時，及時開列清單，分類入帳，妥善存放。

2、利用時間認(rèn)真鉆研生物和化學(xué)教材，明確教材中的每一個實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?、所用儀器、操作步驟，虛心向同行學(xué)習(xí)，及時總結(jié)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，研究實(shí)驗(yàn)成敗的原因。

3、根據(jù)要求，開足全部演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)，配合學(xué)校對學(xué)生加強(qiáng)素質(zhì)教育，健全《儀器賠償制度》、《學(xué)生實(shí)驗(yàn)守則》、《安全衛(wèi)生制度》等制度。

4、由于配備新的實(shí)驗(yàn)臺和實(shí)驗(yàn)儀器，生物實(shí)驗(yàn)室和化學(xué)實(shí)驗(yàn)室分開，我利用休息時間將儀器分類，上柜，帖柜卡，登記造冊，分類入賬。

5、充分準(zhǔn)備好生物和化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，確保教學(xué)工作的順利進(jìn)行。

三、不足之處

工作中創(chuàng)新意識不濃。例如不能把實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象加以拓展，編成實(shí)驗(yàn)探究題等。

第四篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O點(diǎn)燃Fe3O43、銅在空氣中受熱：2Cu + O加熱2

2CuO4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O點(diǎn)燃2Al2O35、氫氣中空氣中燃燒：2H點(diǎn)燃+ O22H2O6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O點(diǎn)燃

22P2O57、硫粉在空氣中燃燒： S + O點(diǎn)燃

2SO28、碳在氧氣中充分燃燒：C + O點(diǎn)燃CO29、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O點(diǎn)燃

22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O點(diǎn)燃2CO211、甲烷在空氣中燃燒：CH點(diǎn)燃+ 2O2CO2 + 2H2O12、酒精在空氣中燃燒：C點(diǎn)燃

2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應(yīng)：

13、水在直流電的作用下分解：2H通電

2O 2H2↑+ O2 ↑

14、加熱堿式碳酸銅：Cu加熱2(OH)2CO3

2CuO + H2O + CO2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClOMnO2

2KCl + 3O2 ↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高溫煅燒石灰石：CaCO高溫3

CaO + CO2↑

19、過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2HMnO2

2O22H2O+O2↑

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

20、氫氣還原氧化銅：H加熱+ CuO Cu + H2O

21、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫

2↑

22、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe高溫2O3

4Fe + 3CO2↑

23、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe高溫3O4

3Fe + 2CO2↑

24、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱

Cu + CO225、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe高溫2O3

2Fe + 3CO226、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 高溫3O4

3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) +酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

27、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

28、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

29、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 30、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

31、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

34、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

35、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

36、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水

38、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 40、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

41、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

42、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

43、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

44．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 45．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 46．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 47．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

48、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

49．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 50、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O51、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O52、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

53、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

54、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

55、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

56、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

57、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

58、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

59、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

60．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

61．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 62．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 63．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO364、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑65、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

66、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 67、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 68、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 69、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 70、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

71．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應(yīng)：

73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 75．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 76、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO477、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO加熱4·5H2O

CuSO4 + 5H2O 78、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

79．二氧化碳通過熾熱的炭層：CO高2 + C溫

2CO

第五篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)方程式

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2 點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點(diǎn)燃====2CO 現(xiàn)象：除燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成體變成紅色的，同時有水珠生成2Fe2O3+3H2 高溫 =====2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣

能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)1象：同上，跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO△====Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH（或

KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白紅色固體溶解，生成黃色溶液色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：致無明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl（或

HNO3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

H2SO4)==NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋

FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號

里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

△Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐4 生成銀白色的金屬漸變成紅色，同時有水珠生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表

面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱

高錳

酸鉀：2KMnO4 加

熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.35.36.鐵鋅銅

和和和

硫硫硝

酸酸酸

銅銅汞

溶溶溶

液液液

反反反

應(yīng)應(yīng)應(yīng)

：：：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水 37.38.39.40.氧氧氧氧

化化化化

鐵鐵銅銅

和和和和

稀稀稀稀

鹽硫鹽硫

酸酸酸酸

反反反反

應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

：：：：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.42.氧氧

化化

鎂鈣

和和

稀稀

硫鹽

酸酸

反反

應(yīng)應(yīng)

：：

應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫

酸

和

碳

酸

鈉

反

應(yīng)

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 656667

．．．氫氫氫氫氫氧氧氧氧氧化化化化化

鈉鈉鈉鈉鈣

與與與與與

硫氯氯氯碳

酸化化化酸

銅鐵鎂銅鈉

：：：：：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消

石

灰

吸

收

二

氧

化

硫

：

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 4849.．鹽

鹽酸

酸和

和氫

燒氧

堿化

起鉀

反反

應(yīng)應(yīng)

：：

69.HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.52.鹽鹽

酸酸

和和

氫氫

氧氧

化化

鈣鐵

反反

應(yīng)應(yīng)

：：

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57.58.硫硫硫硫硝酸酸酸酸和和和酸

和氫氫氫和

燒氧氧氧燒

堿化化化堿鉀銅鐵反反反反反

應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

：：：：：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

鈉鎂

與與

稀稀

鹽鹽

酸酸

反反

應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71

．

硫

酸

鈉

和

氯

化

鋇

：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2