高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計1

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。

2、認(rèn)識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。

3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。

4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法

知識點一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

化學(xué)式

色態(tài)

俗名

化合價

溶解性

與酸反應(yīng)

知識點二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

化學(xué)方程式

離子方程式

實驗現(xiàn)象

分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

探究與思考：

小組討論Fe(OH)2的.制備實驗可采取的改進措施

2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性

(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)

知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

(1) Fe3+的檢驗

實驗操作 實驗現(xiàn)象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：

Fe2+的檢驗：

Fe3+的檢驗：

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+

(2)Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化

閱讀教材61頁科學(xué)與探究，完成下列表格：

FeCl3溶液 現(xiàn)象 方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的知識并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑

【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物

2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化

(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液

3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 。

② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說明 ， 反應(yīng)方程式為 ，還原劑是 。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計2

一、教材分析：

本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學(xué)中都占有極為重要的地位，因為在實際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項?；诖?，本教學(xué)設(shè)計就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會實驗操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會實驗操作步驟并注意細節(jié)問題?；诖吮竟?jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應(yīng)該把主動權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設(shè)計以下目標(biāo)和重難點突破方法。

二、三維目標(biāo)：

（一） 知識目標(biāo)

1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識進行計算的能力，培養(yǎng)實驗操作技能。

（三）情感目標(biāo)

1、通過對實驗的實地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對待科學(xué)實驗的品質(zhì)。

2、通過分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。

四、難點：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。

五、重點突破方法：根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習(xí)、快樂學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。

七、學(xué)習(xí)方法：自學(xué)閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學(xué)習(xí)法。

八、導(dǎo)學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。

一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：

一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

【問題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制100ml1.00mol／L的NaCl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

【學(xué)生活動1】：請認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事項

1、用途：用來配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的`量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

2、規(guī)格：

50mL 100mL 250mL 1000mL

容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。

選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

3、使用：

（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

（2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

【學(xué)生活動2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項。

4、注意事項：

（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。

（2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

（3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。

因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。

(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

【學(xué)生活動3】：請自學(xué)認(rèn)真閱讀課本16頁，并認(rèn)真觀看視頻配制100ml1.00mol／L的NaCl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內(nèi)容。

（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制

1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。

2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。

【學(xué)生活動4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制100ml1.00mol／L的

NaCl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。

案例：配制100ml1.00mol／L的NaCl溶液。

⑴ 計算：

n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

⑵ 稱量：用托盤天平稱取NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g

⑶ 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫

⑷ 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。

⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

⑹ 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。

⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。

（8）保存。

【實驗所獲】：總 結(jié)：

一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；

七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；

上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。

【學(xué)生課后完成】

3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實際濃度與理論濃度的比較）

⑴ 稱量時所用砝碼生銹。（ ）

⑵ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（ ）

⑶ 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）

仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數(shù)時到達刻度線卻以為超過了

⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行定容。（ ）

⑸ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）

⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（ ）

⑺ 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）

（8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們在實驗研究中補充、總結(jié)。

板書

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事項

（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制

1、實驗儀器：

2、步驟概括：

計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計3

三維目標(biāo)：

①鞏固稀硫酸的性質(zhì)；

知識與技能：

②掌握濃硫酸的特性及強氧化性；

③掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。

過程與方法：

①通過濃硫酸和碳的反應(yīng)，了解實驗設(shè)計的初步方法。

②培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。

情感、態(tài)度

通過實驗使學(xué)生樹立環(huán)保意識，學(xué)會正確使用濃硫酸，樹立

與價值觀

綠色化學(xué)理念。

教學(xué)重點：

濃硫酸與銅和碳的反應(yīng)

教學(xué)難點：

濃硫酸的強氧化性

教學(xué)方法：

分析比較法和實驗分析法結(jié)合

教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體課件、實驗用品

教學(xué)過程：

第二課時

［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？

酸的通性

稀硫酸

鹽酸

硝酸

電離方程式

H2SO4==2H+ + SO42－

HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

指示劑

紫色石蕊變紅

與堿反應(yīng)

H+ + OH－ == H2O

與堿性氧化物反應(yīng)

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

與鹽反應(yīng)

CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

與金屬反應(yīng)

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）

[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[設(shè)問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。

二、硫酸的氧化性

[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？

1、濃硫酸的特性

[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？

①難揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。

[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。

②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質(zhì)中的現(xiàn)成水，具有吸水性。

[思考題]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？

［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。

濃H2SO4

［板書］吸水性：吸收現(xiàn)存的'水。

CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？

②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？

③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[實驗現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。

[解釋現(xiàn)象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。

現(xiàn)象本質(zhì)：加載中...

[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。

2、強氧化性：

①濃硫酸與金屬反應(yīng)：

[實驗4-8] 銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗生成的氣體？

[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸銅）

(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）

（3）在上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應(yīng)中的作用？

［分析］產(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應(yīng)除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。

（4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，為什么說濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現(xiàn)在什么哪里？

[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應(yīng)。【順藤摸瓜】請同學(xué)們寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹O(shè)問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

[結(jié)論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。

[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

②濃硫酸與某些非金屬反應(yīng)：

C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

[問題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

③氧化某些還原性化合物：

2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應(yīng)，原因是相鄰價態(tài)不反應(yīng)。

[問題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？

+6

[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)?？梢?，H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。

[小結(jié)]略

[作業(yè)]P89 4 、5 、7

〖板書設(shè)計〗

第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、濃硫酸的特性

（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性

2、強氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

〖教后記〗

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計4

【教材版本】

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。

【課標(biāo)分析】

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過三個實驗說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語。第三部分，教材為了開闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的'背景下認(rèn)識能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。

通過化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認(rèn)識;初步樹立起科學(xué)的能源觀;這將增進學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。

【學(xué)情分析】

學(xué)習(xí)者是高中一年級學(xué)生，通過在初中的學(xué)習(xí)，他們對化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認(rèn)識升級為較為理性的認(rèn)識，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過，所以接受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：

1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;

2、在實驗的基礎(chǔ)上，通過吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學(xué)問題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力;

2、有參與化學(xué)活動的熱情，將化學(xué)能與熱能知識應(yīng)用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

【教學(xué)重點】

用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。

【教學(xué)難點】

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計5

知識與技能

1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。

2.認(rèn)識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。

3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。

4.初步學(xué)會解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

過程與方法

1.通過課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。

2.通過對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的`求知欲。

3.通過步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

4.通過討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學(xué)用語的表達能力和正確的化學(xué)符號表征能力。

情感態(tài)度與價值觀

1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學(xué)與社會發(fā)展的密切關(guān)系,意識到化學(xué)與社會發(fā)展關(guān)系的重要，體會和認(rèn)識到化學(xué)對人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。

2.通過問題和問題的討論總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對資源憂患意識，培養(yǎng)學(xué)生對自然和社會的責(zé)任感和正確的價值觀,幫助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類驅(qū)害謀利的意識，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

3.通過小組討論和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。

4.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強環(huán)保意識，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時達到對學(xué)生思想教育的目的。

教學(xué)重點、難點

1、煤和石油的綜合利用的方法

2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫

3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計合成實驗路線。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計6

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：

認(rèn)識氮氣的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)； 了解氮的用途。

過程與方法：

學(xué)會思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。

情感態(tài)度與價值觀：

有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷；

【重點、難點】

重點：氮氣的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)

難點：氮氣的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)過程設(shè)計

講:這節(jié)課來學(xué)習(xí)氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。

（老師叫學(xué)生上臺板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）

老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對電子對。

學(xué)生：3對

老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。

那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？

學(xué)生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。

（叫同學(xué)上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識，解釋一下這種現(xiàn)象？

（學(xué)生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的`原因。

講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？

講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應(yīng)可以用來工業(yè)制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮氣為超導(dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。

結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計7

一、教材分析

本節(jié)課安排在第一冊課本知識學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會關(guān)注的熱點問題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題的總結(jié),是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。

環(huán)境問題，是社會關(guān)注的熱點問題，也是近年來中考的熱點考點之一。在教材中，環(huán)境問題倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但知識點較分散。本節(jié)課不但對整冊書有關(guān)環(huán)境知識進行了歸納總結(jié)，并且對相關(guān)知識加以擴展，講授過程中注重中考熱點問題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對環(huán)境問題有個整體認(rèn)識，使知識更加全面、系統(tǒng)。

教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

環(huán)境問題貫穿整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識內(nèi)容可發(fā)展、適用年級可擴大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護知識的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機物的初步知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進入高中學(xué)習(xí)，高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、擴展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識后，對環(huán)境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對環(huán)境問題有個整體認(rèn)識，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時間，對于環(huán)境問題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問題。但掌握的知識零散，對知識缺乏整體認(rèn)識，缺乏理論和實際聯(lián)系的能力。因為學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無時間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動，可以鼓勵學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對學(xué)生合作意識較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生分成幾個小組，分別進行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會實踐能力。

本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)計活動形式?；顒拥淖谥际鞘姑總€學(xué)生都動起來，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動學(xué)生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1.了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;了解防治環(huán)境污染的'初步知識。

2.認(rèn)識環(huán)境保護的重要性，增強環(huán)境保護意識。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問題的途徑。

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，科研意識，思維能力和表達能力等。

2.培養(yǎng)學(xué)生組織活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會實踐能力。

3.學(xué)會資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識加工整合用于實踐的能力。

4.將成果以網(wǎng)頁的形式制作出來，使學(xué)生有較強的成就感，從而增強學(xué)生在學(xué)習(xí)上的主動性和自信心。

德育目標(biāo)：

通過正確認(rèn)識環(huán)境和環(huán)境問題，體會化學(xué)在美化改善人們生活的同時，也會帶來負(fù)面效應(yīng)，認(rèn)識到事物具有兩面性,使學(xué)生認(rèn)識到人類的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵他們保護家園，積極投身環(huán)保，樹立主人翁社會責(zé)任感。

四、教學(xué)的重點和難點

重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環(huán)境問題的來源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。

難點：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁的制作。

課時安排：1課時

五、學(xué)法的確定

各小組根據(jù)選定的活動內(nèi)容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動中會搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的知識，但這些知識是零散的、無序的。在老師的指導(dǎo)下對這些知識、資料進行認(rèn)真地、細致地梳理，通過組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，達到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。

六、教學(xué)方法的確定

舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識的過程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個主動的、有目標(biāo)的過程，在這一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構(gòu)新知識，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。

根據(jù)這一教育理念，教學(xué)過程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式。

這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下，將學(xué)生分為幾個小組，每一小組針對某一主題開展調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說本節(jié)課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過程中，教師留給了學(xué)生才華展現(xiàn)的機會，增強學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。

七、教學(xué)過程設(shè)計

1.設(shè)置問題，引入課題

通過五幅畫面的對比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個課題。

2.學(xué)生討論回答

什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類型有哪些?這些污染對人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應(yīng)該如何去做?

學(xué)生回顧已學(xué)過的知識,結(jié)合課前通過查閱資料獲取的知識各抒己見,討論得出每小組自己的觀點。

3.教師歸納、總結(jié)、講解

教師在學(xué)生的討論過程要注意進行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。討論性發(fā)言結(jié)束后，對同學(xué)這次活動中的關(guān)鍵問題進行評價和總結(jié)。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應(yīng)→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序?qū)W(xué)生查閱的知識、討論的結(jié)果進行歸納總結(jié)、講解。

在教學(xué)過程中，肯定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動學(xué)生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。鼓勵學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護活動，從自身做起，從每一件小事，每一個細節(jié)做起。

4.布置作業(yè)

(1)必做題：

a、每個同學(xué)通過查閱資料找出一個有關(guān)環(huán)境污染的典型社會問題，以及相應(yīng)的解決辦法。

b、每個同學(xué)找出三到五個有關(guān)環(huán)境問題的題目，并做出相應(yīng)的答案。

(2)探索題：

今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識，還有很多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺環(huán)境現(xiàn)狀分析”為主題寫一篇小論文。

其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀察事物的能力。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計8

【學(xué)海導(dǎo)航】

1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；

2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；

3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

【學(xué)習(xí)方法】

通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

【學(xué)習(xí)過程】

〖問題創(chuàng)設(shè)1〗

生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。

為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？

一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

通過學(xué)生討論，指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3：

物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式宏觀性質(zhì)

固體

液體

氣體

〖問題創(chuàng)設(shè)2〗通過前面學(xué)習(xí)，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。

〖學(xué)生活動〗思考，并通過計算填表1—4：

物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積

Al 26.98 2.70g·cm—3

Fe 55.85 7.86 g·cm—3

H2O 18.02 00.998 g·cm—3

C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

H2 2.016 0.0899 g·cm—3

N2 28.02 1.25 g·cm—3

CO 28.01 1.25 g·cm—3

二、影響物質(zhì)體積大小的因素：

1、因素：

①條件（溫度、壓強）；

②微粒數(shù)目多少；

③微粒本身大?。?/p>

④微粒間的距離等。

2、在一定溫度和壓強時：

（1）1moL固體或液體體積；

由于，所以體積。

（2）（1）1moL氣體體積；

而氣體，所以。

三、氣體摩爾體積

1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號“ ”表示。

2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。

3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：

【例1】13.0g鋅與足量的`稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)狀）的氫氣？

【練習(xí)1】計算在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。

〖思考〗

使用22。4 L·mol—l應(yīng)注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。

（2）1molCO2的體積約為22.4L。

（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L。

（5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。

（6）1molCO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4L。

（7）當(dāng)某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計9

知識與技能：

1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義，了解甲烷的用途。

2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、動手、思維能力。

3.通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，增強安全意識、環(huán)保意識、能源利用的觀點。

過程與方法：

1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探究科學(xué)的精神

2、通過講授、討論、小組合作等教學(xué)方法和實驗條件控制、比較、類比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法

情感態(tài)度價值觀：

使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結(jié)構(gòu)解析、推測可能的性質(zhì)、設(shè)計實驗、解析現(xiàn)象，得出結(jié)論。

教學(xué)重點：掌握甲烷的性質(zhì)

教學(xué)難點：理解取代反應(yīng)的含義

教學(xué)方法：實驗探索法

媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄像

教學(xué)過程：

[引言]初中的時候我們已學(xué)過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?

[學(xué)生回憶回答]

[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4

[板書]一、甲烷的結(jié)構(gòu)

1、甲烷的分子式：CH4

[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

[學(xué)生思考回答]

[板書]2、甲烷的電子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質(zhì)，認(rèn)識甲烷的用途。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[實驗]引導(dǎo)學(xué)生觀察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。

[歸納、板書]

1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

[學(xué)生觀察描述]溶液顏色均無變化

[歸納、板書]

2、化學(xué)性質(zhì)：

a、一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應(yīng)。

[講述]甲烷的穩(wěn)定性是相對的，在特定的條件下，也會發(fā)生某些反應(yīng)。

[板書]

b、特定條件下的反應(yīng)。

[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標(biāo)記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導(dǎo)管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導(dǎo)管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導(dǎo)管B通人氯氣，收集氯氣到標(biāo)記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標(biāo)記五的地方。這樣試管內(nèi)甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關(guān)，使強光照射試管并投影到銀幕上。

[講述]注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應(yīng)易控制且不受天氣影響。

[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(xiàn)(請學(xué)生講述實驗現(xiàn)象)

[講述]實驗現(xiàn)象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應(yīng)生成了新物質(zhì)，這一反應(yīng)發(fā)生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應(yīng)過程表示如下。

[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應(yīng)并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應(yīng)模擬過程：

[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

[講述]根據(jù)反應(yīng)過程，這個反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。

[設(shè)問]這兩個化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過的.方程式比較有何不同?

(1)用結(jié)構(gòu)式代替分子式;

(2)用箭號(→)代替等號(=)。

[講述]為了明顯起見，用結(jié)構(gòu)式代替分子式，注意化學(xué)方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生等。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。

[設(shè)問]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來?

[投影]四個反應(yīng)的方程式。

[講述]在這些反應(yīng)里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

[演示](1)取代反應(yīng)：

[演示]電腦動畫重復(fù)模擬取代反應(yīng)的全過程，進一步理解取代反應(yīng)的含義。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。

[演示]點燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。

[觀察]淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時放出大量的熱。

[板書](2)氧化反應(yīng)：

CH4+2O2CO2+2H2O+Q

[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴(yán)禁煙火、注意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說明，對一個化學(xué)反應(yīng)有充分、全面的認(rèn)識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當(dāng)溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。

[板書](3)熱解反應(yīng)：

CH4C+2H2↑

[小結(jié)]甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實際中的廣泛用途。

[板書]

三、甲烷的用途

[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應(yīng)的產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應(yīng)用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過程、使用和發(fā)酵廢物利用。著重強調(diào)指出沼氣的應(yīng)用對合理開發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。

[總結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學(xué)性質(zhì)，理解有機物取代反應(yīng)含義，注意將所學(xué)知識運用于生產(chǎn)生活實際。

[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)別?

2.取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?

[作業(yè)]書本課后練習(xí)

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計10

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】

1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。

2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)

【教師活動】

《1》 目標(biāo)解讀

a、硝酸的性質(zhì)及用途

物理性質(zhì)——

化學(xué)性質(zhì)——

主要用途——

b、氨的催化氧化法制硝酸

三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)

解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析

《2》 問題引領(lǐng)

問題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點和不同點？

問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？

問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？

《3》 精講點撥

1、硝酸的性質(zhì)

2、硝酸的`工業(yè)生產(chǎn)

學(xué)生活動

《1》 自主學(xué)習(xí)

閱讀教材P100-102 ，完成預(yù)學(xué)案內(nèi)容，進一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。

《2》 合作探究

探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）

（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（ ）

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。（ ）

探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？

探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，設(shè)計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設(shè)計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現(xiàn)象?

(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》 歸納拓展

1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。

（1）三階段 （2）三設(shè)備 （3）三原理

2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。

（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：

（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

（3）與低價態(tài)金屬化合物反應(yīng)：

（4）與堿性氧化物反應(yīng)：

（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：

《4》 技能應(yīng)用

《5》 體悟反思

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計11

（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“通過以化學(xué)實驗為主的多種探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力”是新課程的基本理念?，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個理想的教學(xué)過程應(yīng)該是問題循環(huán)的過程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學(xué)生帶著問題去實驗探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動起來的方法。

本教學(xué)設(shè)計緊緊圍繞“讓生活走進化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學(xué)的樂趣、奧妙與價值。

（二）教學(xué)背景分析

1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

（1）課標(biāo)要求

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下內(nèi)容：

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實驗室制備，認(rèn)識鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

（3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。學(xué)習(xí)該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應(yīng)等基本概念補充感性認(rèn)識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內(nèi)容之一。

2.學(xué)生情況分析

（1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：

初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)”給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

（2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學(xué)生之前沒有接觸過，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點。

（3）學(xué)生認(rèn)知障礙點

在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點，對兩性的教學(xué)采用了實驗探究的方法，探究實驗最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識中還沒有兩性的相關(guān)認(rèn)識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的.主要障礙點。

（4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點

學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識，從這個角度來說，學(xué)生對元素的性質(zhì)規(guī)律有了進一步的認(rèn)識。因而，對元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點。

3.教學(xué)方式與教學(xué)手段說明

教學(xué)方法：問題教學(xué)法、實驗探究法

教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)

4.技術(shù)準(zhǔn)備

實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數(shù)支、1個裝廢液）。

學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計制作成多媒體課件（PPT）。

（三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計

1.知識與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；

（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。

2.過程與方法

（1）通過實驗探究，認(rèn)識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認(rèn)識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過實驗探究體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；

（2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識。

本節(jié)課教學(xué)重、難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備

難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

（四）教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計

教學(xué)過程

本節(jié)課教學(xué)流程圖如下：

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)意圖

分析

課題引入氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁性質(zhì)小結(jié)

氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁性質(zhì)

小結(jié)

總結(jié)課后作業(yè)

課件展示：展示紅寶石、藍寶石。

【問題】同學(xué)們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

課件展示：寶石的清洗

寶石的清洗應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。

【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

（停頓）

【問題】下面我們本節(jié)課的第一個任務(wù)就是一起來探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

紅寶石、藍寶石的主要化學(xué)成分是Al2O3。大家面前的化學(xué)試劑里有Al2O3。請同學(xué)們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測其可能原因，并用所給藥品進行驗證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）

【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

【巡視指導(dǎo)】

及時糾正學(xué)生不規(guī)范操作，強調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。

【匯報交流】請各小組發(fā)言，匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。

實驗結(jié)論：蒸餾水與氧化鋁不反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)。

【評定反饋】肯定實驗結(jié)論，講解學(xué)生實驗中出現(xiàn)的細節(jié)性問題與今后注意事項。

【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)

a.與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

b.與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？

【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？

【講述】根據(jù)上面的探究實驗和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。

【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【自學(xué)】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。

【問題】前幾天，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？

【教師】大家討論的好極了。

【過渡】同學(xué)們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】明礬凈水。

同學(xué)們知道明礬為何能凈水嗎？因為明礬與水反應(yīng)生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學(xué)習(xí)凈水功臣——氫氧化鋁的有關(guān)知識。

【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學(xué)們設(shè)計實驗并用所給藥品進行實驗探究？

①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應(yīng)②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應(yīng)

儀器：同實驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

要求：（同實驗探究1）

【巡視指導(dǎo)】及時糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。

【匯報交流】各小組發(fā)言，匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。

【問題】根據(jù)上面的探究實驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?

【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

【板書】二、氫氧化物的性質(zhì)

a.與酸反應(yīng)：

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

b.與強堿反應(yīng)：

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

強調(diào)：Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

【實驗探究3】如何制備氫氧化鋁？

我們一起來完成本節(jié)課的第三個任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。

所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

【巡視與指導(dǎo)】

學(xué)生實驗，并提出具體要求；學(xué)生實驗中，進行巡視，及時糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。

【匯報與交流】請各小組發(fā)言，匯報設(shè)計方案，及實驗結(jié)果

【結(jié)論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應(yīng)制備

【板書】三、氫氧化鋁的制備：

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水）【練習(xí)】寫出硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式

【自學(xué)】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：

⑴醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用⑵凈水

【總結(jié)】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學(xué)會了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對我們今后的學(xué)習(xí)非常有用。

【問題】胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現(xiàn)的胃痛，請同學(xué)們思考討論為什么？

研究性學(xué)習(xí)：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網(wǎng)或去圖書館）查找有關(guān)資料，并與同學(xué)們交流。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計12

三維目標(biāo)：

①使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)。

知識與技能：

②使學(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。

③了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬。

過程與方法：

①引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，了解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。

②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。

通過學(xué)習(xí)使學(xué)生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質(zhì)都有兩面性，我們應(yīng)把用好物質(zhì)，使其為人類的發(fā)展服務(wù)。

教學(xué)重點：

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：

氯氣與水及堿液的反應(yīng)

教學(xué)方法：

實驗探究法和分析引導(dǎo)法結(jié)合

教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體課件

教學(xué)過程：

第一課時

[導(dǎo)課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達5億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。

第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯

[閱讀]科學(xué)史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)。

氯氣的發(fā)現(xiàn)應(yīng)歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現(xiàn)氯氣的。當(dāng)時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當(dāng)他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到18，許多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進行研究確認(rèn)。

[思考與交流]

1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時間長達30多年。你從中得到什么啟示？

2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。

［結(jié)論］氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。

［引導(dǎo)學(xué)生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

一、氯氣

1、物理性質(zhì)：

氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。

聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

[故事] 因為Cl2有毒,在一戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭。在戰(zhàn)場上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。

[討論]假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時，你認(rèn)為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

2、化學(xué)性質(zhì)

［自主探究］

請畫出17號氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)氯的'原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

[結(jié)論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。

（1）與金屬反應(yīng):

2Na＋Cl2加載中...2NaCl

［分析］氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與金屬反應(yīng)。

［板書］ Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學(xué)們寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①跟鋁反應(yīng)： 。 ②跟鎂反應(yīng)： 。

[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項后，由學(xué)生動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。)。

（2）與某些非金屬反應(yīng)：

H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

［現(xiàn)象］

純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料?！舅伎寂c交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應(yīng)，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？【結(jié)論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。③所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

［順藤摸瓜］

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①P在Cl2里燃燒：

P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）

P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）

②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

［小結(jié)］

Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

〖板書設(shè)計〗

第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯

1、物理性質(zhì)：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中...CuCl2

2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

（2）與某些非金屬反應(yīng)：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

〖教后記〗

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計13

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

3.使學(xué)生認(rèn)識對比的學(xué)習(xí)方法。

4.使學(xué)生學(xué)會歸納，總結(jié)。

5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。

教學(xué)重點

1.na2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

教學(xué)難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

教學(xué)用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時安排:共1課時

第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

教學(xué)過程

[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

[學(xué)生]有火情發(fā)生。

[設(shè)問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學(xué)生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的.脫脂棉與水的反應(yīng)。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。

[板書]第二節(jié)鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應(yīng)時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應(yīng)怎樣保存?

設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成

[學(xué)生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計14

三維目標(biāo)： 授課人：董 xx

知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

②了解兩性氫氧化物及氧化物。

③通過實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。

過程與方法：①加強實驗教學(xué)，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學(xué)。

②發(fā)揮學(xué)生的主體作用進行實踐活動。

情感、態(tài)度①通過活動激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴(yán)格求實的科學(xué)態(tài)度。

與價值觀②通過實踐活動激發(fā)學(xué)生報效祖國的責(zé)任感。

教學(xué)重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

教學(xué)難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

教學(xué)方法：實驗探究法

教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件

教學(xué)過程：第2課時

［復(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的.反應(yīng)方程式。

三、金屬與鹽反應(yīng)

【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。

請同學(xué)們寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。

[設(shè)問]很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，有沒有遇到堿時能發(fā)生反應(yīng)的金屬，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應(yīng)呢？

[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[實驗現(xiàn)象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點燃都燃燒。

[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

[練習(xí)]寫出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？

Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。

②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)？

Al與堿溶液反應(yīng)是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應(yīng)。

[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？

[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應(yīng)，保護膜破壞后才與鋁反應(yīng)。

[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質(zhì)具有較強的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。

[實踐活動]小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[課堂練習(xí)]向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因： ，反應(yīng)方程式： 。

(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應(yīng)方程式： 。

解答：(1)是因為CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；

(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見反應(yīng)的產(chǎn)物

鈉鎂鋁鐵銅

氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—

氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——

［作業(yè)］1、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦 2、P54 3、4、5、6、7

〖板書設(shè)計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

〖教后記〗

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計15

一、知識技能

1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。

2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的.拓展和運用。

三、情感價值觀

感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識。

探究重點

初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

探究過程

【實驗探究引入課題】

實驗步驟

現(xiàn)象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫?

5、電子流動的方向如何?

【引入】

電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識揭開電池這個謎。

【板書】第二節(jié)化學(xué)能與電能

【板書】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

【板書】1、燃煤發(fā)電的過程

【板書】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應(yīng)

【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲存起來，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。

【板書】3、原電池原電池實驗探究

篇一：高一化學(xué)乙醇教案

乙醇的探究式教學(xué)設(shè)計及案例

一、教材分析

1．教材地位及作用

在初中學(xué)生只是簡單地了解乙醇的用途，沒有系統(tǒng)的學(xué)習(xí)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙醇是學(xué)生比較熟悉的生活用品，又是典型的重要的烴的衍生物；對高一學(xué)生來說知識點較多，難度較大；因此，乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點。力求通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生知道官能團對有機物性質(zhì)的重要影響，建立“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”的有機物學(xué)習(xí)模式。

關(guān)于乙醇的結(jié)構(gòu)在初中學(xué)生沒有接觸，讓學(xué)生在認(rèn)識乙醇球棍模型的基礎(chǔ)上，通過鈉與乙醇反應(yīng)的探究實驗，明確羥基的官能團地位，加深對乙醇結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。

乙醇的催化氧化對學(xué)生來說是陌生的，學(xué)生沒有知識基礎(chǔ)；因此，這是本節(jié)教學(xué)的重點和難點。做好乙醇的催化氧化實驗是突破這一難點的關(guān)鍵。2．教學(xué)目標(biāo)分析

（1）知識與技能目標(biāo)

通過對乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的探究，學(xué)會由事物的表象解析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力和創(chuàng)造思維能力，通過動手實驗，規(guī)范學(xué)生操作，全面培養(yǎng)和提高學(xué)生實驗?zāi)芰?、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的解析能力。

（2）過程與方法目標(biāo)

通過揭示問題，討論釋疑，動手實驗，學(xué)習(xí)對比、推斷等多種科學(xué)探究方法。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的樂趣，認(rèn)識化學(xué)與人類生活密切關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。3．重點、難點分析

（1）本節(jié)課的重點 ：官能團的概念，乙醇的組成和結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的取代反應(yīng)與氧化反應(yīng)。

（2）本節(jié)課的難點： 使學(xué)生建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認(rèn)識乙醇的氧化反應(yīng)。

二、教學(xué)方法分析

本節(jié)采用實驗探究教學(xué)模式

提出問題：觀察乙醇的物理性質(zhì)→回憶乙醇的組成→觀察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的連接情況→實驗驗證：乙醇與金屬鈉的反應(yīng)→進一步假設(shè)乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)的斷鍵方式→實驗驗證：乙醇的氧化反應(yīng)→總結(jié)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→課后活動

三 教學(xué)過程

【背景動畫】以古代有關(guān)酒的詩詞導(dǎo)入新課。

【展示】 取一瓶無水乙醇，引導(dǎo)學(xué)生觀察。

【討論交流】 引導(dǎo)學(xué)生討論并得出酒精的一些物理性質(zhì)，如呈液態(tài)，易溶于水，特殊的香味等。

【質(zhì)疑 】乙醇與前面學(xué)習(xí)的有機物（烴）的物理性質(zhì)有何不同？為什么？

讓學(xué)生進行總結(jié)，同時引導(dǎo)學(xué)生從結(jié)構(gòu)的角度去考慮性質(zhì)不同的原因。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。動手拆插乙醇分子模型，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察乙醇的分子結(jié)構(gòu)，在乙醇分子中存在哪些我們熟悉的原子團？

【討論交流】學(xué)生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh。

【質(zhì)疑】這些原子團還存在于哪些分子中？它們與乙醇在結(jié)構(gòu)上有哪些不同？

【討論交流】分析得出：在c2h6中存在—c2h5，在h2o分子中存在—oh。

【進述】從乙醇的分子結(jié)構(gòu)不難看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中羥基取代；也可以看成是水分子中氫原子被乙基取代?！練w納】烴的衍生物的概念

【板書】像乙烷分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物

【提問】除了乙醇還能舉一些其它的例子嗎？

【討論回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等

【質(zhì)疑】烴的衍生物跟相應(yīng)的烴是否具有相同的化學(xué)性質(zhì)

【討論回答】不同。因為取代氫原子的原子或原子團對烴的衍生物的性質(zhì)起著重要的作用。這就造成二者化學(xué)性質(zhì)的不同。

【板書】官能團：決定有機物化學(xué)特性的原子或原子團。

【提問】請舉出其它幾種常用的官能團

【回答】—x（鹵素原子）、—oh、—no2、≡

【小結(jié)】有機物結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，但決定有機物性質(zhì)的主要是官能團，在性質(zhì)分析判斷時，只要抓住官能團這個主要因素，問題也就迎刃而解

【板書】一 乙醇 1 分子結(jié)構(gòu)

化學(xué)式：c2h6o 結(jié)構(gòu)：略 結(jié)構(gòu)簡式：ch3ch2oh或c2h5oh 【過度】 分析乙醇分子中存在哪些化學(xué)鍵？推測發(fā)生反應(yīng)時，乙醇分子中的哪些化學(xué)鍵可能發(fā)生斷裂？

【討論交流】在乙醇分子中存在：c—c鍵，c—o鍵，o—h鍵，c—h鍵。

【學(xué)生活動】探究實驗1：教材實驗3-2 【提示】在實驗前，請學(xué)生預(yù)測實驗中可能的斷鍵位置及可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，然后再動手實驗、觀察、記錄、檢驗生成的氣體并總結(jié)實驗現(xiàn)象。

【展示問題】1：你認(rèn)為在上述實驗中乙醇分子可能的斷鍵位置在哪兒？ 2：描述實驗現(xiàn)象并作出合理的解釋。？ 3：實驗中生成了什么氣體？ 4：什么事實可以證明斷鍵的位置是o—h鍵而不是c—h鍵或c—c鍵？（金屬鈉保存在煤油里）

5：對比鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，完成教材第69頁表格。

由學(xué)生解釋實驗現(xiàn)象，討論交流共同完成上述問題。

【學(xué)生活動】完成乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出該反應(yīng)的類型。

【板書】2 化學(xué)性質(zhì)

（1）與鈉反應(yīng)

【質(zhì)疑】1上述實驗說明乙醇分子中的o—h鍵易斷裂，那么c—h、c—c鍵能否斷裂？如果可以，請舉例。

2燃燒屬于什么反應(yīng)類型？

由學(xué)生回答并補充

（2）氧化反應(yīng)

①燃燒 方程式略

【過渡】現(xiàn)在我們改變條件，一起完成教材實驗3-3，注意觀察銅絲的變化并小心聞液體的氣味。

【學(xué)生活動】探究實驗2：教材實驗3-3。

【展示問題】1：實驗中的現(xiàn)象有哪些？

2：銅絲變黑是什么變化？又變紅是什么變化？你怎樣看待銅絲的作用？ 3：由銅絲的變化可以推知乙醇發(fā)生了什么反應(yīng)？ 教師引導(dǎo)學(xué)生討論并得出結(jié)論

【講述】在這個反應(yīng)中，銅絲起催化劑的作用，乙醇被空氣中的氧氣氧化成一種新的有機物——乙醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體。我們用方程式來表示這個反應(yīng)的過程：

【板書】②催化氧化反應(yīng)方程式

【過渡】下面我們一起來看一個生活短片。

【播放短片】交警檢查司機是否酒后駕車的短片

【講解】交通警察檢查司機是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀當(dāng)其遇到乙醇時橙色變成綠色，由此可判斷司機飲酒超過規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)。有興趣的同學(xué)可以課后查找資料，進一步了解其中的化學(xué)原理。

【總結(jié)】 乙醇不僅能燃燒和發(fā)生催化氧化，還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。關(guān)于乙酸的性質(zhì)，我們將在下一節(jié)學(xué)習(xí)。

【小結(jié)】 本節(jié)課通過對我們熟悉的乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的探究，不僅要求我們掌握這些知識，更重要的是要求我們要善于從化學(xué)的角度看待生活中的一些問題，并能用實事求是的態(tài)度和主動探究的科學(xué)方法了解社會、認(rèn)識自然、發(fā)現(xiàn)奧秘、開拓創(chuàng)新。

【課后活動】1：除了做調(diào)味劑和飲料，你知道乙醇在生活中還有哪些用途？ 2：查閱相關(guān)資料，談?wù)劸坪篑{車的危害有哪些？ 篇二：乙醇 醇類教學(xué)設(shè)計

《乙醇 醇類》教學(xué)設(shè)計

錢晨洛陽市十九中

一、設(shè)計思路

新課程改革的重點之一就是建構(gòu)起學(xué)生自己動手實踐，自主探索與合作交流的學(xué)習(xí)方式，倡導(dǎo)“生活化教學(xué)”、“探究性教學(xué)”、“互動對話教學(xué)”理念，逐步改變以教師、課堂和課本為中心的局面，促進學(xué)生創(chuàng)新意識與實踐能力的發(fā)展。本節(jié)課的教學(xué)采取從烷烴、鹵代烴、醇的結(jié)構(gòu)異同點入手，引出醇的官能團，然后圍繞—oh這一官能團，以斷鍵的可能性，進行預(yù)測、實驗、分析、歸納總結(jié)。最后由乙醇再推廣到其它醇類的性質(zhì)等。

二、教材分析

本節(jié)課選自人教版選修5第三章第一節(jié)《醇酚》中的內(nèi)容，醇是重要的烴的衍生物，在有機合成中占有重要地位。通過乙醇的結(jié)構(gòu)預(yù)測其性質(zhì)，使學(xué)生初步建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，同時結(jié)合實驗驗證性質(zhì)，體驗研究有機物性質(zhì)的一般程序。

三、學(xué)情分析

1、認(rèn)知基礎(chǔ)：從日常生活中接觸到的酒開始，來學(xué)習(xí)烴的衍生物，降低了認(rèn)識難度，并且學(xué)生已接觸過該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的科學(xué)關(guān)系，在此節(jié)課上學(xué)生可繼續(xù)加以應(yīng)用。

2、學(xué)習(xí)困難或問題：乙醇結(jié)構(gòu)中官能團的作用，羥基在反應(yīng)過程中對其它鍵的影響及斷鍵的實質(zhì)。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：在分析醇的結(jié)構(gòu)了解性質(zhì)的過程中，使學(xué)生獲得物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的科學(xué)觀點，學(xué)會由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識、解決問題的能力。

2、過程與方法：（1）通過分析表格的數(shù)據(jù)，讓學(xué)生學(xué)會運用對比、分析的方法得出物質(zhì)間的聯(lián)系和規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力。利用假說的方法引導(dǎo)學(xué)生開拓思維，進行科學(xué)探究。（2）通過有關(guān)乙醇的實驗，提高觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象、分析實驗結(jié)果的能力。（3）從觀察實驗現(xiàn)象入手，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，從而了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程。

3、情感態(tài)度價值觀：（1）通過比較乙烷、溴乙烷和乙醇結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的差異，認(rèn)識官能團決定有機物的性質(zhì)。（2）學(xué)會由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)綜合運用知識、解決問題的能力；通過人人動手實驗，規(guī)范操作，全面培養(yǎng)、提高實驗?zāi)芰?、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。（3）通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)知識遷移、擴展的能力，進一步激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望；通過實驗，培養(yǎng)求實、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

五、重點、難點

重點：乙醇的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。難點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

六、教學(xué)方法

從生活實際入手，一步步引導(dǎo)學(xué)生去思考、發(fā)現(xiàn)隱藏的問題，具體分析，達到一種師生和諧、共同學(xué)習(xí)的良好氣氛。采用邊講邊實驗探究，充分發(fā)揮實驗的作用，提高學(xué)生主動解決問題的興趣。

七、教學(xué)手段

學(xué)案、教案的制作，學(xué)生探究實驗，多媒體教學(xué)等多方面結(jié)合。

八、教學(xué)環(huán)節(jié)

篇三：高中化學(xué)《乙醇》教學(xué)設(shè)計

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

知識目標(biāo)：掌握乙醇的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)（1．與活潑金屬的反應(yīng)2．發(fā)生氧化反應(yīng)3.發(fā)生消去反應(yīng)）

能力目標(biāo)：學(xué)會由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識、解決問題的能力；通過人人動手實驗，規(guī)范學(xué)生操作，全面培養(yǎng)、提高學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力；通過收集乙醇用途的信息，培養(yǎng)學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)收集信息、篩選信息的能力，以及合理利用信息的能力；培養(yǎng)學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)進行學(xué)習(xí)和交流的能力

德育目標(biāo)：通過分析結(jié)構(gòu)的特點，推斷乙醇的化學(xué)性質(zhì)，對學(xué)生進行結(jié)構(gòu)是本質(zhì)，性質(zhì)是形象的辯證唯物主義思想觀點的教育；通過分析乙醇在銅催化劑條件下，氧化生成乙醛，銅作為催化劑結(jié)論的得出，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、一絲不茍的治學(xué)態(tài)度；

美育目標(biāo)：學(xué)生自學(xué)發(fā)酵法制酒的發(fā)展歷程以及對人類社會的重要作用，讓學(xué)生體會人類偉大的創(chuàng)造力，體會化學(xué)化工為人類社會創(chuàng)造了美。另外，通過酒對人類社會的帶來美的享受的同時，也帶來了一定的危害，甚至導(dǎo)致嚴(yán)重的社會問題，使學(xué)生體會到美與丑的辯證關(guān)系。科學(xué)思想：通過對乙醇性質(zhì)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間關(guān)系的科學(xué)觀點?？茖W(xué)品質(zhì)：通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴展的能力，進一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望；通過學(xué)生實驗，培養(yǎng)學(xué)生求實、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

科學(xué)方法：從觀察實驗現(xiàn)象入手，學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程。

二、重點、難點及解決方法

重點：乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)和羥基的特性。

難點：乙醇分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，以及二者之間的相互關(guān)系；使學(xué)生能從理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律；強化學(xué)生綜合分析問題的能力。

三、課時安排 2課時

四、教具學(xué)具準(zhǔn)備

多媒體網(wǎng)絡(luò)課件、投影儀、試管、無水乙醇、鈉、火柴、酒精燈、銅絲、小刀。

五、師生互動活動設(shè)計 教師活動設(shè)計

1．利用乙醇的用途引入乙醇的這節(jié)課。請學(xué)生匯報利用網(wǎng)絡(luò)搜索信息的結(jié)果。后引導(dǎo)學(xué)生進入乙醇的結(jié)構(gòu)這一部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

2．引導(dǎo)學(xué)生進入乙醇的化學(xué)性質(zhì)這一部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)。（在此期間，老師可以與學(xué)生直接交流，或者在線進行交流）學(xué)生學(xué)習(xí)完以后，利用某些典型例題和學(xué)生一起總結(jié)交流。3．指導(dǎo)學(xué)生進入在線測試系統(tǒng)，學(xué)生檢驗自主學(xué)習(xí)的效果。并就一些比較難的題進行交流、討論。

學(xué)生活動設(shè)計

1．以分組的形式匯報乙醇的用途。（這一信息收集工作學(xué)生在課前已經(jīng)完成）2．進入到乙醇結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)中，并對乙醇可能的斷鍵位置作出推測。

3．進入到乙醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，與老師、同學(xué)進行面對面的、在線的交流。學(xué)習(xí)完乙醇的化學(xué)性質(zhì)，一起思考討論某一些典型的例題。

4．進入在線檢測系統(tǒng)，檢驗學(xué)習(xí)的效果。并就一些比較難的題進行交流、討論。

六、教學(xué)步驟

推測進入到乙醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中。

通過人人全 觀察能力和對實驗現(xiàn)象的培養(yǎng)學(xué)生通過論壇

學(xué)生實驗] 乙醇和鈉的反應(yīng)

乙醇的氧化反應(yīng)

分析乙烷、水和乙醇他們

．常溫下為什么金屬鈉與乙

．銅在反應(yīng)前后其質(zhì)量是否

為什么溫度要迅速上升到

度？（因為在140度，會

[講述]好！同學(xué)們都很好的完成了學(xué)習(xí)。同學(xué)們在論壇上總結(jié)]和老師一起總結(jié)乙醇

具有比較強的實驗?zāi)芰Α，F(xiàn)在，一起來總結(jié)乙醇的化學(xué)性

質(zhì)。