第一篇：高中化學(xué)氧化劑知識點(diǎn)

高中化學(xué)是非常難的，學(xué)習(xí)總結(jié)歸納重要知識點(diǎn)對同學(xué)們的知識點(diǎn)記憶是非常有幫助的。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)氧化劑知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)氧化劑知識

在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物?a href='//004km.cn/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜餮躉粒氪碩雜?，失去道`擁奈鎦食譜骰乖?。狭义祻P擔(dān)躉劣摯梢災(zāi)縛梢允沽硪晃鎦實玫窖醯奈鎦?，以此类推，氟化剂蕪?qiáng)梢允刮鎦實玫椒奈鎦?，氯化剂、溴化紤偌x噯弧?/p>

(注：這兩種定義有不同，前者強(qiáng)調(diào)電子的得失，后者則強(qiáng)調(diào)氧元素的得失。根據(jù)前者定義，一些物質(zhì)，如二氟化氙是強(qiáng)氧化劑，而根據(jù)后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。)

含有容易得到電子元素的物質(zhì)，即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)常用氧化劑。

總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。

常見氧化劑

常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強(qiáng)，相應(yīng)的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數(shù)化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應(yīng)。

凡品名中有“高”、“重”、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬于此類物質(zhì)。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質(zhì)有：

氯酸鹽：ClO3-;高氯酸鹽：ClO4-;無機(jī)過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸鹽：NO3-;高錳酸鹽：MnO4-。

舉例：

典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動性基本一致);

含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;

金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系

高中化學(xué)知識點(diǎn)1、反應(yīng)類型：

氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升高和降低的反應(yīng)。

高中化學(xué)知識點(diǎn)2、反應(yīng)物：

氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)

還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)

高中化學(xué)知識點(diǎn)3、產(chǎn)物：

氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物

高中化學(xué)知識點(diǎn)4、物質(zhì)性質(zhì)：

氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)

還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)

常見的氧化劑與還原劑

高中化學(xué)知識點(diǎn)1、物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。

①元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S

②元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S

③元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的S

高中化學(xué)知識點(diǎn)2、重要的氧化劑

①活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2;濃H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。

③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。

高中化學(xué)知識點(diǎn)3、重要的還原劑

①金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。

②某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。

③元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。

④元素處于低化合價時的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。

⑤元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。

氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)

1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))

3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

高中化學(xué)知識點(diǎn)

6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是最高價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是最低價態(tài)，如：SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

高中化學(xué)氧化劑知識點(diǎn)

第二篇：高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

一、物質(zhì)的顏色 物質(zhì)分類 顏 色

單質(zhì) 石墨-黑色 金剛石-無色 硅-灰黑色 F2-淡黃綠色 Cl2-黃綠色 Br2-深紅棕色 I2-紫黑色

白磷-白或黃色 紅磷-紅棕色 硫-淡黃色 銅-紫紅色 金-金色 銫-金色

氧化物 NO2-紅棕色 N2O4-無色 Na2O2-淡黃色 FeO-黑色 Fe2O3-紅棕色 Fe3O4-黑色

MnO2-黑色

CuO-黑色

Cu2O-紅色 HgO-紅色 Ag2O-棕黑色

酸或堿 Fe(OH)2-白色 Fe(OH)3-紅褐色 Cu(OH)2-藍(lán)色

鹽

KMnO4 紫黑色 FeS-黑色

FeS2-黃色 CuS-黑色 Cu2S-黑色 HgS-黑色 PbS-黑色 FeCl3-棕褐色

FeSO4〃7H2O-綠色 CuCl2-棕黃色 CuSO4〃5H2O-藍(lán)色 CuSO4-白色 Cu2(OH)2CO3-綠色 AgCl-白色 AgBr-淡黃色 AgI-黃色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黃色 水合離子或絡(luò)離子Cu2+-藍(lán)色 Fe2+-淺綠色 Fe3+-棕黃色 MnO4--紫紅色

[CuCl4]2--黃色

Fe(SCN)2+-紅色

焰色反應(yīng) Na+-黃色 K+-紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。

(2)CuCl2稀溶液為藍(lán)色,濃溶液呈綠色。附1 鹵素單質(zhì)及其溶液(由稀到濃)顏色

鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機(jī)溶液

氟 淡黃綠色

氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色

溴 紅棕色 深紅棕色 黃→橙色 橙紅→紅棕色

碘 紫紅色 紫黑色 棕黃→褐色 紫→紫紅色

注:(1)常見有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它們均為無色。(2)碘酒:褐色

附2 常用酸堿指示劑變色范圍

指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色

甲基橙 3.1～4.4 橙色 紅色(pH＜3.1)黃色(pH＞4.4)

石 蕊 5.0～8.0 紫色 紅色(pH＜5.0)藍(lán)色(pH＞8.0)酚 酞 8.2～10.0 粉紅色 無色(pH＜8.2)紅色(pH＞10.0)注:(1)藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅;紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。

(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍(lán)。附 3 pH試紙:干燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色,酸性越強(qiáng),紅色越深;堿性時呈藍(lán)色,堿性越強(qiáng),藍(lán)色越深.紅色石蕊試紙:紅色(用于檢驗堿性物質(zhì))藍(lán)色石蕊試紙:藍(lán)色(用于檢驗酸性物質(zhì))淀粉試紙:白色(用于檢驗碘單質(zhì))KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗氧化性物質(zhì))其它

1.久臵的濃硝酸(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質(zhì)Fe3+)呈黃色。

2.粗溴苯(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).3.無色的苯酚晶體露臵空氣中可被氧化成粉紅色的有機(jī)物(了解)。

4.苯酚與Fe3+作用呈紫色(了解)。

5.I2與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。6.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。

二、俗名總結(jié)

1.CaO-生石灰 2.乙炔-電石氣 3.乙醇-酒精 4.丙三醇-甘油 5.苯酚-石炭酸

6.甲醛-蟻醛 7.乙酸-醋酸 8.三氯甲烷-氯仿 9.NaCl-食鹽 10.NaHCO3-小蘇打

11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-純堿、蘇打 13.NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉

14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4〃5H2O-膽礬、藍(lán)礬 16.甲烷-沼氣、天然氣的主要成分 17.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰 18.CaCO3-石灰石、大理石 19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花堿 20.KAl(SO4)2〃12H2O-明礬

三、重要物質(zhì)的用途

1.干冰、AgI晶體—－人工降雨劑 2.AgBr—－照相感光劑

3.K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

4.鈉——很強(qiáng)的還原劑,制高壓鈉燈

5.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

6.明礬——凈水劑

7.重晶石——“鋇餐”

8.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑

9.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 10.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

12.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等 14.乙烯——果實催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料

15.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 16.維生素C、E等——抗氧化劑

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);20.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一

21.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物

22.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

11.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等

13.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

24.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過,而把另外一些物質(zhì)分離掉.廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管 30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng),高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件;也可以用來制造柴油機(jī)。

31.碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。

四、各種“水”匯集

1.純凈物: 水銀—Hg 水晶—SiO2 蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O 2.混和物：

水玻璃—Na2SiO3的水溶液 水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液

氨水—分子(NH3、NH3〃H2O、H2O);離子(NH4+、OH—、H+)

氯水—分子(Cl2、HClO、H2O);離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液 王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

暫時硬水—溶有較多Ca(HCO3)

2、Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。

永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。

煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

五、各種“氣”匯集

1.無機(jī)的:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 2.有機(jī)的:煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、油田氣.電石氣—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)?！置託?、坑氣、瓦斯氣。

裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴。裂解氣—主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。焦?fàn)t氣—H2、CH4、CO等。

六、幾個很有必要熟記的相等式量

160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO3

40:Ar Ca MgO NaOH

44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO 1.常用相對分子質(zhì)量

Na2O2:78

Na2CO3:106

NaHCO3:84 Na2SO4:142

BaSO4:233

Al(OH)3:78 C6H12O6:180 2.常用換算

5.6L—0.25 mol 2.8L—0.125 mol 15.68L—0.7 mol 20.16L—0.9 mol 16.8L—0.75 mol

七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2

SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—

3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22-“16電子”微粒: S O2 C2H4

“22電子”微粒:CO2 N2O N3-BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2

八、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2.膠體性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)

③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運(yùn)動(一切分散系均有的)3.膠體提純:滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)

Cl2、NaClO、Ca(ClO)2 →HClO;Na2O2、CaO2 →H2O2;O3;濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆 SO2的漂白是化合作用為可逆;活性炭吸附作用為物理變化

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

十、環(huán)境污染

1.臭氧層空洞—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。

2.溫室效應(yīng)—大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。

3.光化學(xué)煙霧—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧?？諝庵械难趸镏饕獊碜允彤a(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4.赤潮—海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。

5.水華—淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。

6.酸雨—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常小于5.6?？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣

7.汽車尾氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要

原因。

8.室內(nèi)污染—由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。

9.食品污染—指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。

十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素

a.沒有中子的原子;b.核外電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)等于周期數(shù)等于族數(shù);c.失去一個電子即為質(zhì)子的原子;d.得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;e.原子半徑最小的原子;f.質(zhì)量最輕的原子;相對原子質(zhì)量最小的原子

g.形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料 h.形成的單質(zhì)為相同條件下相對密度最小的元素;i.形成酸不可缺少的元素;(2)氧元素

a.地殼中含量最多的元素;b.核外

電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子 d.得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子 e.得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;f.能與氫元素形成三核10e－分子(H2O)的元素 g.能與氫元素形成液態(tài)四核18e－分子(H2O2)的元素;h.在所有化合物中,過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;i.能與氫元素形成原子個數(shù)比為1:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素;g.能與鈉元素形成陰、陽離子個數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素;k.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;(3)碳元素

b.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;c.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;d.形成化合物種類最多的元素;e.能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;f.能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

a.核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;

g.能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;h.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);(4)氮元素

a.空氣中含量最多的元素;b.形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素;c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 d.非金屬性較強(qiáng),但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素 e.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;f.形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的元素;(5)硫元素

a.最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子 b.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子的原子 c.最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子;d.最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;e.在短周期同主族相鄰周期的元素中,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對原子質(zhì)量也

是氧的相對原子質(zhì)量的2倍;f.能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;g.氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。(6)氯元素

a.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素 b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素 c.形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;d.能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán),長時間后又變白色 e.形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒,并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;f.在短周期元素中,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素;g.最高價氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素;h.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色;(7)氟元素

a.非金屬性最強(qiáng)的元素;一定不顯正價的元素;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素;

b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;c.只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能臵換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;f.與銀形成的化合物易溶于水,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;(8)硅元素

a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素;b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素;d.能與碳、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;(9)磷元素

a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素;b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;

c.形成的單質(zhì)能在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;d.形成的最高價氧化物是實驗室常用干燥劑的元素

e.形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是無色晶體三元酸的元素;(10)溴元素

a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;b.與Ag＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 c.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素;(11)碘元素

a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素;b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;(12)鈉元素

a.短周期中原子半徑最大的元素;b.焰色反應(yīng)呈黃色的元素;c.能與氧元素形成原子個數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元

素;

十二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外 1.元素周期表共分18縱行,其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等);第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等);第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);ⅡA族稱為堿土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為鹵族元素。

3.元素周期表共有七個橫行,稱為七個周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。4.在元素周期表中,越在左下部的元素,其金屬性越強(qiáng);越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。

5.元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 6.主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;(鑭系、錒系元素的價電子除外)7.在目前周期表中的112種元素中,只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。

8.在元素周期表中,位臵靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。9.從原子序數(shù)為104號往后的元素,其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數(shù)為118號。

10.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。

11.若主族元素xA所在的第n周期有a種元素,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b種元素,當(dāng)xA、yB位于第IA族、ⅡA族時,則有:y==x＋a;當(dāng)xA、yB位

于第ⅢA~ⅦA族時,則有:y==x＋b。

12.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。

13.元素周期表中的每個周期不一定都從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

14.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。15.一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據(jù)有些資料說,氫元素形成的化合物最多)16.元素的原子序數(shù)增大,元素的相對原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。

17.質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca 18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

19.一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。

20.非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。

21.離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻例外。

22.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

23.單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。24.一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。

25.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電。26.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

27.金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O 2KOH化物,它們與酸反應(yīng)時顯出氧化性。

28.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點(diǎn)越高,但也有例外,如

HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因為液態(tài)及固態(tài)HF、H2O、＋CrO3==K2CrO4＋H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧

NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。29.非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。

30.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

31.一般元素的化合價越高,其氧化性越強(qiáng),但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強(qiáng)。

32.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

十三、微粒半徑大小的比較方法

1.原子半徑的比較 依據(jù)周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸減小;同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,半徑依次增大。

2.離子半徑的比較 依據(jù)周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減

同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。

3.核外電子排布相同離子,則核電荷數(shù)越多,半徑越小。

4.同種元素形成的不同離子,電子數(shù)越多半徑越大。

十四、常見電子式: NaOH Na2S Na2O2(H2O2)

NH4Cl MgCl2 CO2 N2 CH3-OH－-OH CaC2等(要會寫)

十五、離子共存問題

1.分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。2.分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Fe2+、SO32—與NO3—/H+； I—、S2—、SO32—與Fe3+、ClO—、MnO4—； 2S2－＋SO32－與H＋； S2O32—與2H＋等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。例如： 3Fe2+ + NO3—+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO32—+ 2NO3—+ 2H+ == 3SO42—+ 2NO↑+ H2O 2Fe3+ + S2— == 2Fe2+ + S→ 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + SO32—+ H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 2H+

5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5SO32—+ 2MnO4—+ 6H+ == 5SO42—+ 2Mn2++ 3H2O SO32—+ ClO—== SO42—+ Cl— S2—+ ClO— + 2H＋=S ＋Cl－ 2I—+ ClO— + 2H＋= I2+Cl－+2H2O 2S2－＋SO32－＋6H+＝3S→＋3H2O ……

3．分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見的雙水解反應(yīng)有以下幾組: S2O32— + 2H+ == S→+ SO2↑+ H2O

Fe3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32— NH4+與SiO32－、AlO2—

Al3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、SO32— AlO2—與Al3+、NH4+、Fe3+ 4.分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3(血紅色溶液)注意:(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與OH—大量共存,如：

HCO3— + H+ = CO2↑+ H2O

HCO3— + OH—= CO32— + H2O HSO3— + H+ = SO2↑+ H2O

HSO3— + OH—= SO32— + H2O

HS— + H+ = H2S↑

HS— + OH—= S2— + H2O

H2PO4— + H+ = H3PO4

H2PO4— + OH—= HPO42— + H2O ……

(2)能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。

(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因為前者水解呈堿性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應(yīng)

PO43— + H2PO4—== 2HPO42—

(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)

3、Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因為在酸性溶液中,NH3與H＋以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢很強(qiáng),導(dǎo)致[Ag(NH3)2]＋ + 2H＋ == Ag＋ + 2NH4+發(fā)生。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強(qiáng)堿溶液)；由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等(可能是酸或酸性溶液,也可能是堿或堿性溶液).有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S→+SO2↑+H2O(7)注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”?？词欠穹项}設(shè)條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十六、《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)

鈉及其化合物:(一)、鈉

1.Na與水反應(yīng)的離子方程式:命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;實驗完畢后,要放回原瓶,不要放

到指定的容器內(nèi)。

3.Na、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。

4.Na、K的焰色反應(yīng):顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實驗時, 要透過藍(lán)色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。5.Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理:因鉀的沸點(diǎn)比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導(dǎo)致平衡能向正反

應(yīng)移動。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉

1.俗名:火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時放熱:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應(yīng)原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進(jìn)了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到 的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O 3.與CO2的反應(yīng):主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產(chǎn)物不同)4.潮解:與之相同的還有CaCl2、MgCl2(三)、過氧化鈉

1.非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學(xué)方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2.過氧化鈉中微粒的組成:1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個數(shù)之比為

2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3.過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng):一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。4.強(qiáng)氧化性:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實驗探究(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名:Na2CO3(蘇打、純堿、洗滌堿);NaHCO3(小蘇打、發(fā)酵粉)2.除雜:CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為

離子方程式的書寫正誤

4.鑒別:用BaCl2、CaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題:因HCO3-水解程度大于電離程度,順序為

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-), 也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。(五)、氯化鈉: 1.除雜:NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進(jìn)行分離。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl):降溫、結(jié)晶、過濾。

2.氯堿工業(yè):電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為:一是濕潤的 淀粉KI試紙變藍(lán),判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。

3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液:因其是高中化學(xué)中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。主要命題角度為:一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。

點(diǎn)評:鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。

鋁及其化合物:(一)、鋁

1.鋁與NaOH溶液的反應(yīng):因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬,具有代表性,易成高考的熱點(diǎn),主要涉及 除雜問題,離子方程式書寫寫問題。

2.鋁箔的燃燒:現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁,氧化鋁的 熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。3.鋁、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng),因生成了致密的

氧化膜。但在加熱條件下,則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。4.鋁熱反應(yīng):實驗現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來。

引燃劑:鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

5.離子共存:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-, 溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它與鋁將不

再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。(二)、氧化鋁

1.熔點(diǎn)高:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等?！?/p>

2.兩性氧化物:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應(yīng),更應(yīng)引起重視。

3.工業(yè)制備鋁:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁

1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。

2.兩性氫氧化物:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應(yīng),更應(yīng)引起重視。

3.治療胃酸過多:因其堿性不強(qiáng),不會對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng),不能用

強(qiáng)堿如NaOH。

4.明礬凈水原理:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來,故明礬可用作凈水劑。

點(diǎn)評:鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì),如鋁與堿的反應(yīng)、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能,經(jīng)常出現(xiàn)在

實驗題中,有關(guān)Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題,也是高考的熱點(diǎn)。鐵及其化合物:(一)、鐵

1.鐵與水蒸氣的反應(yīng):可能設(shè)計成探究實驗,探究產(chǎn)物等。

2.鐵的生銹:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹,原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕,涉及的主要反應(yīng)

原

理

:Fe-2e-=Fe2+（負(fù)

極), 2H2O+O2+4e-=4OH-(正極)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3〃xH2O =Fe2O3〃nH2O+(2x-n)H2O 3.鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng):產(chǎn)物分別為FeCl3、FeCl2,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化,在推斷題和實驗題的除 雜中經(jīng)常出現(xiàn)。(二)、氧化物

1.鐵的氧化物成分:廢鐵屑的主要成分Fe2O3;鐵銹的主要成分為Fe2O3〃nH2O;黑色晶體、磁性氧化鐵 為Fe3O4;紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。以上知識,往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。

(三)、氫氧化物

1.實驗室制備Fe(OH)2 :現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為:較長時間的看到

Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護(hù)措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。

2.Fe(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)

2、Al(OH)3。

3.氫氧化鐵膠體的制備:因其具有獨(dú)特性,制備膠體的過程和對應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)。實驗操作要點(diǎn):四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。對應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強(qiáng)調(diào)之一是用等號,強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀,強(qiáng)調(diào)之三是加熱。

(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 1.Fe2+、Fe3+的檢驗:(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現(xiàn)血紅色。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧 化,因其具有紫色)

(2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。二是加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(絡(luò)合物)2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制:因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過程為:先將它們 溶解在對應(yīng)的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。(注意:配制亞鐵鹽溶液時,要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化)3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液:一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應(yīng)式設(shè)計成原電池,考查原電池原理的應(yīng)用。4.離子共存:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能與Fe3+共存的離子有:I-、SO32-、S2-、SCN-。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實驗題的常見命題點(diǎn)。

5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價鐵具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒;同時生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),因此它是一種新型的凈水劑.6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點(diǎn)。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是:先

是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)

2、CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)),目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。點(diǎn)評:它和其他金屬及其化合物相比,知識點(diǎn)多,高考命題往往將知識、實驗、化學(xué)概念與理論考查集于一身,設(shè)計成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動搖。銅及其化合物

1.銅綠的形成:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。

(2)不能將青銅器與銀質(zhì)(金屬活性差的金屬)接觸,避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

2.波爾多液消毒:主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

3.粗銅的精煉:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。

精煉原理為:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。

陽極反應(yīng):Cu-2e-==Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+;陰極反應(yīng):Cu2++e-=Cu。硫酸銅溶液濃度幾乎不變

4.電解硫酸銅溶液:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。

5.銅與濃硫酸反應(yīng):銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),不加熱不反應(yīng);銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應(yīng),但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2+H2SO4

2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。6.制備CuSO4方案的選擇: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4;二是用銅和濃硫酸的反應(yīng);三是用銅和稀硫酸、雙氧水

方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行:一是原料利用率高,節(jié)約成本;二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。8.Cu2+水解:與Fe3+結(jié)合考查實驗除雜;CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時除去結(jié)晶水,分別對應(yīng)的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。

點(diǎn)評:近幾年的高考題中,有關(guān)對銅及其化合物的考查

有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下特點(diǎn):

一是緊密聯(lián)系生活實際;二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實驗題中。硅(一)、硅

1.硅元素在地殼中的含量排第二,在自然界中沒有游離態(tài)的硅, 2.熔點(diǎn)高,硬度大,為原子晶體.常溫下,化學(xué)性質(zhì)不活潑(常溫下僅與強(qiáng)堿NaOH、HF、F2反應(yīng))2.用途:太陽能電池、計算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。

(二)、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu):SiO2直接由原子構(gòu)成,不存在單個SiO2分子。

(2)物理性質(zhì):難溶于水,熔點(diǎn)高,硬度大

(3)化學(xué)性質(zhì):SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外),能與強(qiáng)堿溶液、氫 氟酸反應(yīng),高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng): ①與強(qiáng)堿反應(yīng):生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,打不開.應(yīng)用橡皮塞。

②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]:(利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應(yīng)用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng):SiO2＋CaO CaSiO3(4)用途:光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強(qiáng)。

(2)化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制

得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取:(強(qiáng)酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。(四)、硅酸鹽

硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱.硅酸鹽種類很多,大多數(shù)難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容

易變質(zhì): Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜,常用氧化物的形式表示:

活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。

點(diǎn)評:有關(guān)硅及化合物知識,在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途,出現(xiàn)的頻率很高。

氯及其化合物

1、氯氣(Cl2):(1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化.液氯為純凈物

(2)化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)非常活潑,很容易得到電子,作強(qiáng)氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價)Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色的煙)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)(鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成

FeCl3,說明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是強(qiáng)氧化劑 ②與非金屬反應(yīng)

Cl2＋H2 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。③Cl2與水反應(yīng):離子方程式中,應(yīng)注意次氯酸是弱酸,要寫成化學(xué)式而不能拆開。

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含七種微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-,OH-氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:(1)強(qiáng)氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實驗室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能FeCl2反應(yīng)。(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時,應(yīng)考慮HClO,HClO 的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),不可逆。(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性:次氯酸見光易分解,久臵氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。

自來水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以

下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液會變質(zhì)。

④Cl2與堿液反應(yīng):與NaOH反應(yīng):Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 此反應(yīng)用來制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3→+2HClO生成的HClO具有漂白 性;同樣,氯水也具有漂白性,因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因為不能生成HClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 漂白粉久臵空氣失效,涉及兩個反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3→＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在,外觀上會結(jié)塊,久臵空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途:制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

2、Cl－的檢驗:

原理:根據(jù)Cl－與Ag＋反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl－存在。

方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO32-、SO32-等干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有 Cl－存在。

點(diǎn)評:氯氣的強(qiáng)氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點(diǎn),如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,另外,與生活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容,也較為重要。

硫及其化合物

1、硫元素的存在:硫元素最外層電子數(shù)為6個,化學(xué)性質(zhì)較活潑,容易得到2個電子呈－2價或者與其 他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài), 又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以游離態(tài)存在)

2、硫單質(zhì):①物質(zhì)性質(zhì):俗稱硫磺,淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔點(diǎn)低。②化學(xué)性質(zhì):S+O2 ===(點(diǎn)燃)SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰,純氧中為藍(lán)紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴處理)

3S＋6NaOH(濃)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)

3、二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì):有刺激性氣味有毒氣體, 可溶于水(1:40),易液化。(2)化學(xué)性質(zhì): ①SO2能與水反應(yīng):SO2＋H2O H2SO3亞硫酸為中強(qiáng)酸,此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義:在相同條件下,正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞:相同條件下)②SO2為酸性氧化物,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng):SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3 對比CO2與堿反應(yīng):CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3→(白色)+H2O

2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同,故不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對的,因為SO2是有刺激性氣味的氣體。

b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質(zhì),而不是漂白性,SO2不能漂白指示劑。

③SO2具有強(qiáng)還原性,能與強(qiáng)氧化劑(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化劑:粉塵、V2O5)等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。

(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大減弱。)④SO2的弱氧化性:如2H2S＋SO2＝3S→＋2H2O(有黃色沉淀生成)⑤SO2的漂白性:SO2能使品紅溶液褪色,加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。SO2:漂白某些有色物質(zhì) 使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色

原理:與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱,能恢復(fù)原色(無色物質(zhì)分解)Cl2:與水生成HClO,HClO具有漂白性,將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),加熱不能復(fù)原

⑥SO2的用途:漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

4、硫酸(H2SO4)(1)濃硫酸的物理性質(zhì):純的硫酸為無色油狀粘稠液體,能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范

操作:注酸入水且不斷攪拌).不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大。

(2)濃硫酸三大性質(zhì): ①吸水性:濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑,可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體,但不可以用來干燥NH3、H2S、HI、Her氣體。

②脫水性:能將有機(jī)物(蔗糖、棉花等)以H和O原子個數(shù)比2︰1脫去,炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(＋6價硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性),能與大多數(shù)金屬

反應(yīng),也能與非金屬反應(yīng)。

(ⅰ)與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅):(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性)(ⅱ)與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng)):(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性)注意:常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,而不是不反應(yīng)。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng),但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時,因表面被濃硫 酸氧化成一層致密氧化膜,這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng).這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化.鋁和鐵也

能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸.(3)硫酸的用途:作干燥劑、制化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

點(diǎn)評:SO2的性質(zhì)及酸雨一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容,如SO2的漂白性,還原性等。

特別注意:①能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是SO2的何種性質(zhì)？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色;能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。

②將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

氮及其化合物

1、氮的氧化物:NO2和NO N2＋O2 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定:2NO＋O2=2NO2 一氧化氮:無色氣體,有毒,能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同),難

溶于水,是空氣中的污染物。

二氧化氮:紅棕色(與溴蒸氣顏色同)、有刺激性氣味、有毒氣體、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又

是還原劑。

以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

2、硝酸(HNO3):(1)硝酸物理性質(zhì):純硝酸是無色、有刺激性氣味的油

水蒸氣呈白霧狀。

(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì): 具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑,能氧化大多數(shù)金屬,但不放出H2,通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO.如:①Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3(稀)＝Cu(NO3)3＋2NO2↑＋4H2O 反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:2。

常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,(為化學(xué)變化,不是不反應(yīng)).加熱時能發(fā)生反應(yīng):Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

3、氨氣(NH3)(1)氨氣的物理性質(zhì):極易溶于水,有刺激性氣味,易液化。

(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì): 狀液體。低沸點(diǎn)(83℃)、易揮發(fā),在空氣中遇

a.易溶于水溶液呈堿性:NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－

生成的一水合氨NH3〃H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,受熱會分解:NH3〃H2ONH3↑＋H2O 氨水中的微粒:NH3 H2O NH3〃H2O NH4＋ OH－ H＋(共六種微粒)。

噴泉實驗的原理:是利用氣體極易被一種液體吸

大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi),在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

形成較大壓強(qiáng)差條件: ①相似相容: 氣體在吸收液中被吸收得既快又多,如NH3、HCl、Her、HI用水吸收

②劇烈反應(yīng): CO2、SO2、Cl2、H2S等可用NaOH溶液吸收等

噴泉實驗成功的關(guān)鍵:(1)裝臵的氣密性要好(2)不漏氣(3)燒瓶內(nèi)的氣體純度要大即氣體應(yīng)充滿 b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽: ①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 因NH3溶于水呈堿性,所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在;因濃鹽酸有揮發(fā)性,所以也 可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口,如果有 收而形成較大壓強(qiáng)差,使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低,外界

大量白煙生成,可以證明有NH3存在。(3)氨氣的實驗室制法: 1)原理: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋NH3↑＋2H2O 2)裝臵:固＋固氣體(與制O2相同)。3)收集:向下排空氣法。

4)驗滿:a.產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙生成 5)干燥:用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑,因為NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2〃8NH3、P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。(4)氨氣的用途:作制冷劑、制純堿、制銨鹽

(液氨易揮發(fā),汽化過程中會吸收熱量,使得周圍環(huán)境溫度降低,因此,液氨可以作制冷劑)

4、銨鹽

銨鹽均易溶于水,且都為白色晶體(很多化肥都是銨鹽)。

(1)受熱易分解,放出氨氣:NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

5NH4NO3 2HNO3 ＋ 4N2 ＋9H2O

(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣,利用這個性質(zhì)可以制備氨氣:(3)NH4＋的檢驗:樣品加堿混合加熱,放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán),則證明該物質(zhì)含有NH4＋。點(diǎn)評:氨氣的實驗室制取方法是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容,實驗中“氣體制備實驗”一直是實驗考查的熱點(diǎn)之一。因此,要對氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗、尾氣的吸收等方面進(jìn)行全面的梳理,另外,氨氣的其他制取方法及氨氣的性質(zhì)一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。

必備的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)式 1.2Na+2H2O=2NaOH+H22.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

3.NaOH和NaHCO3溶液反應(yīng):OH-+HCO3-=CO32-+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3→+NH4Cl 4.Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯氣溶于水(新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-): 5.次氯酸見光或熱分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑): 2HClO 2HCl+O2↑

↑ ↑

6.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO38.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H29.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

→+2HClO

↑ 7.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 11.H2O2的分解: 2H2O2 2H2O+O2↑ 12.2SO2+O2 13.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+ H2SO4 14.Cu+2H2SO4(16.N2+O22NO

濃)CuSO4+SO2

↑

+2H2O 15.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2NO+O2=2NO2 17.3NO2+H2O=2HNO3+NO 18.4NH3 +5O2 4NO+6H2O 19.用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成): NH3+HCl=NH4Cl 20.2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制氨氣)21.Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3)2+2NO2

↑

+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 22.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 23.鹽類水解: ①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CO32-+H2O HCO3-+OH-③HCO3-+H2OH2CO3+OH-

④

2SO3

NH4+ +H2ONH3〃H2O+H+ ⑤Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ 24.25.鋁實熱

反驗

應(yīng)室

: 制

2Al+Fe2O3 備

氫

2Fe+Al2O3 氧

化4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3 鋁:Al2(SO4)3+6NH3〃H2O=2Al(OH)3→+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3〃H2O=Al(OH)3→+NH4+ 26.高溫下鐵與水反應(yīng) :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 高溫下碳與水反應(yīng).C+H2O(g)CO+H2 27.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

→

+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 28.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 29.金屬的冶煉:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+C Cu+CO↑

30.銅鋅原電池:正極:2H＋+2e-=H2↑ 負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+ 31.鋼鐵的吸氧腐蝕:正極:O2+4e-+2H2O=4OH-負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+ 總式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 32.電解CuCl2溶液:陽極:2Cl--2e-=Cl2↑

陰極:Cu2++2e-=Cu 總式:CuCl2Cu+Cl2↑

第三篇：高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

必修1

知識點(diǎn)1認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

考點(diǎn)1化學(xué)科學(xué)

考點(diǎn)2物理變化與化學(xué)變化

考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)基本類型

知識點(diǎn)2物質(zhì)的量及其計算

考點(diǎn)1物質(zhì)的量

考點(diǎn)2氣體摩爾體積

考點(diǎn)3阿伏加德羅定律及推論

知識點(diǎn)3常用儀器和基本操作 考點(diǎn)1常用儀器形狀、名稱和使用 考點(diǎn)2化學(xué)實驗基本操作

知識點(diǎn)4化學(xué)實驗安全常識

考點(diǎn)1藥品的安全存放

考點(diǎn)2化學(xué)實驗安全常識和操作

知識點(diǎn)5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 考點(diǎn)1一定物質(zhì)的量濃度的配制

考點(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度誤差分析 考點(diǎn)3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 知識點(diǎn)6常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純 考點(diǎn)1常見氣體、離子的檢驗

考點(diǎn)2物質(zhì)分離和提純

知識點(diǎn)7化學(xué)實驗設(shè)計

考點(diǎn)1化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本要求 考點(diǎn)2物質(zhì)檢驗的實驗設(shè)計

知識點(diǎn)8分散系

考點(diǎn)1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

考點(diǎn)2有關(guān)溶解度的計算

知識點(diǎn)9離子反應(yīng)

考點(diǎn)1電解質(zhì)與電離

考點(diǎn)2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點(diǎn)3離子共存

知識點(diǎn)10氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念

考點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)的計算

知識點(diǎn)11鈉及其化合物

考點(diǎn)1鈉

考點(diǎn)2氧化鈉與過氧化鈉

考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉

考點(diǎn)4堿金屬元素

知識點(diǎn)12鎂及其化合物

考點(diǎn)1鎂及其化合物

考點(diǎn)2海水中提取鎂

知識點(diǎn)13鋁及其化合物

考點(diǎn)1鋁

考點(diǎn)2鋁的化合物

考點(diǎn)3鋁的冶煉

知識點(diǎn)14鐵及其化合物

考點(diǎn)1鐵

考點(diǎn)2鐵的冶煉

考點(diǎn)3鐵的化合物

知識點(diǎn)15銅及其化合物

考點(diǎn)1銅及其冶煉

考點(diǎn)2銅的化合物

知識點(diǎn)16氯及其化合物

考點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)

考點(diǎn)2氯氣的制法

考點(diǎn)3鹵素

知識點(diǎn)17氮及其化合物

考點(diǎn)1氮?dú)獾男再|(zhì)及用途

考點(diǎn)2氮的氧化物的性質(zhì)

考點(diǎn)3氨氣的性質(zhì)及制法

考點(diǎn)4銨鹽的性質(zhì)

考點(diǎn)5硝酸的性質(zhì)

知識點(diǎn)18硫及其化合物

考點(diǎn)1硫的存在及性質(zhì)

考點(diǎn)2硫的氧化物

考點(diǎn)3硫酸的性質(zhì)

考點(diǎn)4硫酸的工業(yè)制備

知識點(diǎn)19硅及其化合物

考點(diǎn)1硅的性質(zhì)及制法

考點(diǎn)2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)

考點(diǎn)3硅酸鹽工業(yè)

必修2

知識點(diǎn)1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)2元素周期律

考點(diǎn)3元素周期表

考點(diǎn)4化學(xué)鍵

知識點(diǎn)2化學(xué)能與熱能

考點(diǎn)1反應(yīng)熱

考點(diǎn)2燃燒熱和中和熱

考點(diǎn)3熱化學(xué)方程式

考點(diǎn)4蓋斯定律

知識點(diǎn)3化學(xué)能與電能

考點(diǎn)1原電池工作原理

考點(diǎn)2常見的化學(xué)電源

考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)

考點(diǎn)4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

知識點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和限度

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率

考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡

知識點(diǎn)5有機(jī)物基礎(chǔ)知識

考點(diǎn)1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)

考點(diǎn)2同系物和同分異構(gòu)體

知識點(diǎn)6烴的分類

考點(diǎn)1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點(diǎn)2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點(diǎn)3乙烯和烯烴

考點(diǎn)4苯及其同系物

知識點(diǎn)7化石燃料的綜合利用

考點(diǎn)1石油的煉制

考點(diǎn)2煤的綜合利用

知識點(diǎn)8烴的衍生物的分類

考點(diǎn)1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點(diǎn)2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點(diǎn)3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點(diǎn)4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點(diǎn)5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

知識點(diǎn)9有機(jī)高分子材料

考點(diǎn)1有機(jī)高分子化合物

考點(diǎn)2三大合成材料

知識點(diǎn)10資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù) 考點(diǎn)1自然資源的開發(fā)和利用

考點(diǎn)2環(huán)境污染及保護(hù)

選修1化學(xué)與生活

知識點(diǎn)1化學(xué)與健康

考點(diǎn)1糖類

考點(diǎn)2油脂

考點(diǎn)3氨基酸與蛋白質(zhì)

考點(diǎn)4維生素和微量元素

考點(diǎn)5飲食中食物及食品添加劑

考點(diǎn)6常見藥物的成分及療效

知識點(diǎn)2生活中的材料

考點(diǎn)1金屬與合金

考點(diǎn)2金屬的腐蝕和防護(hù)

考點(diǎn)3玻璃、陶瓷和水泥

考點(diǎn)4塑料、纖維和橡膠

知識點(diǎn)3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

考點(diǎn)1大氣污染及治理

考點(diǎn)2水污染及其污水處理

考點(diǎn)3土壤污染與垃圾資源化

選修2化學(xué)與技術(shù)

知識點(diǎn)1化學(xué)與資源開發(fā)利用

考點(diǎn)1接觸法制硫酸

考點(diǎn)2純堿的生產(chǎn)

考點(diǎn)3化石燃料的綜合利用

考點(diǎn)4海水的綜合利用

知識點(diǎn)2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用 考點(diǎn)1金屬材料

考點(diǎn)2無機(jī)非金屬材料

考點(diǎn)3高分子化合物與材料

知識點(diǎn)3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

考點(diǎn)1獲取潔凈的水

考點(diǎn)2人工固氮技術(shù)——合成氨

考點(diǎn)3化肥與農(nóng)藥

考點(diǎn)4精細(xì)化學(xué)品

選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

知識點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理

考點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

知識點(diǎn)2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

考點(diǎn)1共價鍵

考點(diǎn)2分子的立體結(jié)構(gòu)

知識點(diǎn)3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 考點(diǎn)1鍵的極性與分子的極性

考點(diǎn)2分子間作用力

知識點(diǎn)4晶體類型

考點(diǎn)1分子晶體與原子晶體

考點(diǎn)2金屬晶體

考點(diǎn)3離子晶體

選修4化學(xué)反應(yīng)原理

知識點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的焓變

考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式

考點(diǎn)3蓋斯定律

考點(diǎn)4反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

知識點(diǎn)2原電池原理及其應(yīng)用

考點(diǎn)1原電池的工作原理

考點(diǎn)2化學(xué)電源

考點(diǎn)3金屬的腐蝕及防護(hù)

知識點(diǎn)3電解的原理及其應(yīng)用

考點(diǎn)1電解的工作原理

考點(diǎn)2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點(diǎn)3氯堿工業(yè)

知識點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率

考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

考點(diǎn)4化學(xué)平衡

考點(diǎn)5影響化學(xué)平衡的因素

考點(diǎn)6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù) 知識點(diǎn)5溶液中的離子平衡

考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離

考點(diǎn)2水的電離和溶液的酸堿性

考點(diǎn)3鹽類水解的規(guī)律

考點(diǎn)4鹽類水解的應(yīng)用

考點(diǎn)5沉淀溶解平衡

選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

知識點(diǎn)1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)1有機(jī)化合物的分類

考點(diǎn)2同分異構(gòu)體

考點(diǎn)3有機(jī)化合物的命名

考點(diǎn)4有機(jī)物常用分離、提純的方法 考點(diǎn)5有機(jī)物分子式的確定

知識點(diǎn)2烴的性質(zhì)

考點(diǎn)1烷烴

考點(diǎn)2烯烴

考點(diǎn)3炔烴

考點(diǎn)4芳香烴

知識點(diǎn)3烴的衍生物的性質(zhì)

考點(diǎn)1鹵代烴

考點(diǎn)2乙醇和醇類

考點(diǎn)3苯酚和酚類

考點(diǎn)4乙醛和醛類

考點(diǎn)5羧酸和酯

考點(diǎn)6有機(jī)合成知識點(diǎn)4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)

考點(diǎn)1糖類

考點(diǎn)2蛋白質(zhì)和核酸

知識點(diǎn)5合成高分子化合物

考點(diǎn)1合成高分子化合物的基本方法 考點(diǎn)2高分子材料

選修6實驗化學(xué)

知識點(diǎn)1化學(xué)實驗基礎(chǔ)

考點(diǎn)1物質(zhì)的分離和提純

考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗與鑒別

考點(diǎn)3物質(zhì)的制備和合成方法

考點(diǎn)4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點(diǎn)2化學(xué)實驗探索

考點(diǎn)1常見性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 考點(diǎn)2化學(xué)實驗設(shè)計與評價

第四篇：高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

“元素化合物”知識模塊 高中化學(xué)

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

錯誤,低級有機(jī)酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)

2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+

加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S====2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子

；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子

和陽離子

錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+ + COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n^2（n是自然數(shù))

正確,注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

錯誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

正確,4OH--4e-=== 2H2O + O2↑

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

錯誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

錯誤,比如Ag和Ca

“有機(jī)化學(xué)”知識模塊

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚）

2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10^4倍

錯誤,應(yīng)該是10^(-4)

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有４種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學(xué)實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學(xué)實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂

第五篇：高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。

某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：

式中——某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。

——某段時間間隔，常用單位為s,min,h。

υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律

①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系

同一時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

②化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律

同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。

（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)

①反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。

②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

③化學(xué)反應(yīng)速率是指時間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。

小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。

②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表

面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等）來加快反?yīng)速率。

③對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率的測量

（1）基本思路

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。因為化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用。

（2）測定方法

①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。

②依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。

③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。