第一篇：《金屬活動(dòng)性順序》教學(xué)設(shè)計(jì)

《金屬的活動(dòng)性順序》教學(xué)設(shè)計(jì)

大矸中學(xué)

黃述友

一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念

本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。因此，在本課題中，我增強(qiáng)學(xué)生的主體意識(shí)，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，采用實(shí)驗(yàn)探究──討論的教學(xué)模式，通過(guò)對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀察、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導(dǎo)下，歸納總結(jié)出金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)的特點(diǎn)。再通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，從而完成對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。在探究中，重點(diǎn)要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)能否進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。

二、教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：

①初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；

②能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

2、能力目標(biāo)：

①對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。

②能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

3、情感目標(biāo)：

①通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

②通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

重點(diǎn)：

金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。難點(diǎn)：

①用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

②用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究、討論。儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、等。

【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從能否反應(yīng)和反應(yīng)的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。

【設(shè)問(wèn)】是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

【探究活動(dòng)1】 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【提示】按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象?！狙惨暋⒅笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)

【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】

學(xué)生進(jìn)行討論、交流。

展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。

【設(shè)問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？

思考、討論并得出結(jié)論。

結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。

【過(guò)渡】在第五單元我們?cè)鲞^(guò)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明了什么？說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應(yīng)該比銅活潑。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。

猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

【探究活動(dòng)2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng) 【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)探究：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鐵、銅、銀這三種金屬的活動(dòng)性順序嗎？

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】

討論、交流并得出結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鐵>銅>銀。

【過(guò)度】你們知道鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序嗎？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。

猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。【探究活動(dòng)3】

鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?！狙惨暋⒅笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并得出結(jié)論：鋁、鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂＞鋁＞鋅＞鐵>銅>銀。

【展示】金屬活動(dòng)順序 【設(shè)問(wèn)】為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)？ 總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律?！菊n堂練習(xí)】 1．工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液來(lái)劃線，為什么？

2．不法商販常常用銅鋅合金冒充黃金坑害消費(fèi)者，請(qǐng)你用化學(xué)方法鑒別真假。

3．請(qǐng)選用一種試劑除去銅粉中含有的鎂粉。

學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

【課堂總結(jié)】評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。

【布置作業(yè)】

課本197頁(yè)第3題、6題。課本207頁(yè)第11題

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

課題

金屬的活動(dòng)性順序

一、金屬與酸反應(yīng) 鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列）

二、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

鐵>銅>銀。（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列）

三、金屬活動(dòng)順序

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金

（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次排列）

金屬活動(dòng)順序應(yīng)用規(guī)律

四、自我評(píng)價(jià)(我在這節(jié)課里有哪些收獲？)

第二篇：金屬活動(dòng)性順序記憶口訣范文

金屬活動(dòng)性順序知識(shí)小結(jié)及記憶口訣

1.熟記一個(gè)規(guī)律：

金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

{諧音記憶：嫁給那美女，心鐵（了）喜欠情，（欠了多少？）統(tǒng)共一百斤} 分析：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬原子在水溶液中就越容易

失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；越靠后的金屬活動(dòng)性越弱

2.掌握兩種應(yīng)用：（“前置后”）

（1）判斷金屬與酸反應(yīng)。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫生成氫氣，而排

在氫后面的金屬則不能置換出酸中的氫。例如：實(shí)驗(yàn)室制氫氣

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）判斷金屬與某些化合物（鹽）的反應(yīng)。排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔铮}）溶液中置換出來(lái)。例如：曾青得鐵 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu3、注意三個(gè)要點(diǎn):

（1）適用范圍

金屬活動(dòng)性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)，超出此范圍則不一定適用。

（2）判斷金屬跟酸反應(yīng)時(shí)的要點(diǎn)

①酸：這里的酸一般是指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強(qiáng)酸，不包括濃硫酸和硝酸等強(qiáng)氧化性酸。

②金屬：鐵與酸（如稀硫酸、稀鹽酸）反應(yīng)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。

（3）判斷金屬跟鹽反應(yīng)時(shí)的要點(diǎn)

①鹽：鹽必須是可溶的，因?yàn)榻饘倥c鹽的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。

②金屬：鐵與鹽或酸的反應(yīng)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。K Ca Na太活潑易與水

反應(yīng)，不與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)；

4、記憶口訣：（知識(shí)小結(jié)，朗朗上口，便于記憶）

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

和酸來(lái)反應(yīng)，氫后難進(jìn)行，稀酸常用鹽酸和硫酸；

和鹽液反應(yīng)，前金換后金，鹽需溶于水；

特殊情況要記牢，單質(zhì)鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。

第三篇：金屬活動(dòng)性順序的教材分析及教學(xué)探討

《金屬活動(dòng)性順序》的教材分析及教學(xué)探討

浙江奉化錦屏中學(xué)董文光fhdwg@163.com

一．教材的地位

理科教育的本質(zhì)功能是提高公民的科學(xué)素養(yǎng)，這是制定“自然科學(xué)”課程教育目的和選擇教學(xué)內(nèi)容的依據(jù)。金屬作為一類性能優(yōu)越、應(yīng)用廣泛的材料，早在 幾千年前人類就開(kāi)始認(rèn)識(shí)和利用。隨著社會(huì)的不斷進(jìn)步，現(xiàn)在的人們已經(jīng)使金屬制品滲透到了衣、食、住、行以及生產(chǎn)、科研的各個(gè)方面。用途之廣泛，作用之重要已遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出了當(dāng)初人們的想象。任何一種物質(zhì)的用途都是由它的性質(zhì)決定的，金屬材料有如此廣泛的用途，不僅與它的美觀的表面光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性以及優(yōu)良的機(jī)械加工性能等物理性質(zhì)有關(guān)而且還與其化學(xué)的活動(dòng)性密切相關(guān)。在初中自然學(xué)科整個(gè)教材的知識(shí)體系中，金屬以物質(zhì)的用途、性質(zhì)及變化規(guī)律的面目出現(xiàn)。

在教材第一冊(cè)、第二節(jié)“物質(zhì)”中，最初出現(xiàn)了常見(jiàn)的金屬鐵、銅及它們制品如鐵鍋、鐵鏟、鐵錘等。接下來(lái)的第三節(jié)“物理變化和化學(xué)變化”中出現(xiàn)了鋼鐵生銹、鎂帶燃燒等具有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)。這對(duì)激發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬、了解金屬的好奇性起了很大的作用。在課本第四冊(cè)、第一節(jié)“氧氣的的化學(xué)性質(zhì)”中細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生“火星四射”這一令人激動(dòng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。接下來(lái)的第三節(jié)“燃燒和緩慢氧化”中出現(xiàn)了即使在沒(méi)有達(dá)到燃燒條件的情況下，鋼鐵、鋁、銅等金屬制品在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)發(fā)生銹蝕，而生活經(jīng)驗(yàn)卻告訴我們像金、銀等金屬制成的飾品卻無(wú)類似的現(xiàn)象。這時(shí)如果提出設(shè)問(wèn)“同是金屬制品為什么有的易生銹而有的卻不易生銹呢？”為學(xué)生以后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序埋下了伏筆。在第十節(jié)“化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)”中“Fe+CuSO4=FeSO4+Cu”,這一方程式的安排，為以后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序的教學(xué)內(nèi)容鋪好了臺(tái)階。同一冊(cè)的第二節(jié)“氫氣的實(shí)驗(yàn)制法”中，教材指出實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，如果沒(méi)有鋅粒也可以用鐵、鎂等金屬來(lái)代替。教材的這個(gè)地方如果插入《金屬的活動(dòng)性順序》的教學(xué)內(nèi)容，也可以說(shuō)順理成章，但是制氫氣時(shí)，教材中特別強(qiáng)調(diào)了“稀硫酸、稀鹽酸”，可見(jiàn)要制取出氫氣來(lái)不僅與金屬有關(guān)而且還與酸的濃度和性質(zhì)、溫度等因素有關(guān)。（如不用強(qiáng)氧化性的濃硫酸、硝酸來(lái)制取氫氣，這些知識(shí)對(duì)初中自然不作要求但可以為高中化學(xué)的進(jìn)一步學(xué)習(xí)留下余地。）在沒(méi)有鞏固好化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和系統(tǒng)學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)之前，探索金屬的活動(dòng)性順序還為時(shí)過(guò)早。但教材卻在這一節(jié)的后面設(shè)置了一個(gè)“探索與研究2”。要學(xué)生用學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)“研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢”。真是匠心獨(dú)用，學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探索已為常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序的教學(xué)內(nèi)容的編排 1

準(zhǔn)備好了扎實(shí)的感性認(rèn)識(shí)上的基礎(chǔ)。

自然科學(xué)的教材體系進(jìn)入了第五冊(cè)、第一章、第三節(jié)“酸的通性”時(shí)通過(guò)對(duì)酸的性質(zhì)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，利用實(shí)驗(yàn)這一重要手段，根據(jù)學(xué)生已經(jīng)掌握的前知識(shí)及前人多次探索、研究的結(jié)果。教材終于提出了常見(jiàn)金屬的化學(xué)活 動(dòng)性順序?yàn)椋篕CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。這種對(duì)金屬活動(dòng)性知識(shí)的學(xué)習(xí)呈現(xiàn)螺旋式上升的編排比較附合初中學(xué)生認(rèn)知和心理發(fā)展的特點(diǎn)，體現(xiàn)出綜合性理科教材以現(xiàn)代教育學(xué)和心理學(xué)為基礎(chǔ)的時(shí)代特征。

二．教材的作用

金屬活動(dòng)性順序這一規(guī)律性結(jié)論的提出，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了人類對(duì)自然的不斷探索和掌握其規(guī)律的頑強(qiáng)不息精神。從中能概括出三個(gè)具有指導(dǎo)意義的結(jié)論即：

1．在表中位置越靠前的金屬越活潑，尤其是在水溶液中，即鉀最活潑，鈣其次，金最不活潑。對(duì)后面教材中的第五冊(cè)、第二章“常見(jiàn)的材料”，第一節(jié)“鐵”的教學(xué)中起到了具體的指導(dǎo)作用。如：鐵排在金屬活動(dòng)順序表的中靠前的位置，可以預(yù)測(cè)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。解決了“為什么鋼鐵易生銹而銅卻不易生銹”這個(gè)一直困擾學(xué)生的問(wèn)題。其它的問(wèn)題如：“金屬有沒(méi)有活潑和不活潑之分？”、“為什么金屬鈉要保存在煤油中”、“為什么真金不怕火煉”也迎刃而解。

2．只有排在“氫”前面的金屬才能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。解決了教材第三冊(cè)、第二節(jié)留下來(lái)的“是不是所有的金屬都可以置換出酸中的氫？”實(shí)驗(yàn)室為什么要常用鋅粒而不是用鈉、鉛或銅等金屬和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣等問(wèn)題。

3．除K、Ca、Na外（常溫下易與水發(fā)生反應(yīng)）只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液置換出來(lái)。為我國(guó)古代“濕法冶金”的原理找到了理論上的依據(jù)。對(duì)教材第六冊(cè)、第一章、第四節(jié)“鹽的性質(zhì)”里——金屬和鹽溶液的反應(yīng)提供了規(guī)律性的依據(jù)。也為后面第五節(jié)“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物間相互關(guān)系”中金屬和非金屬，金屬和酸金屬和鹽，金屬和氧氣反應(yīng)的規(guī)律提供了重要的依據(jù)。

總之，《金屬活動(dòng)性順序》這一教學(xué)內(nèi)容在初中自然課本中作為重要知識(shí)點(diǎn)之一，對(duì)判斷金屬能否與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)提供重要的依據(jù)，也對(duì)金屬性質(zhì)的了解、材料的選用等方面產(chǎn)生重要的實(shí)際意義。還對(duì)高中化學(xué)里“元素周期表”中金屬規(guī)律性的性質(zhì)的理解打下必要的基礎(chǔ)。

三、教學(xué)的重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序概念的建立，初步學(xué)會(huì)正確應(yīng)用。

四、教學(xué)的難點(diǎn)：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，變講邊實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、比較、歸納初步形成概念。

五、教學(xué)目標(biāo)分析

1，認(rèn)知目標(biāo)：了解不同的金屬其活動(dòng)性存在差異，但有一定的順序規(guī)律。

2，技能目標(biāo)：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和語(yǔ)言表達(dá)能力；練習(xí)在試管中固、液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作并掌握驗(yàn)證氫氣的方法；體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化的方法、規(guī)律。3，情感目標(biāo)：激發(fā)探索、研究物質(zhì)及物質(zhì)之間存在規(guī)律性的興趣；在探索過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度教育。

六、教學(xué)程序探討

初三學(xué)生已具備較強(qiáng)的思維能力、分析判斷能力。本專題以啟發(fā)性教學(xué)為輔助，采用問(wèn)題探究法，以提出的問(wèn)題為切入口，通過(guò)實(shí)驗(yàn)這一最基本的研究手段，從不同的現(xiàn)象中追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。配以實(shí)物投影儀等電化教具和多媒體技術(shù)盡可能提高現(xiàn)象的可見(jiàn)度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；引導(dǎo)學(xué)生全面觀察有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探索問(wèn)題的能力，訓(xùn)練透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)、找規(guī)律能力。采用這種教法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要條件。

1、教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→ 提出問(wèn)題→引導(dǎo)探索→ 實(shí)驗(yàn)研究 → 分析判斷→歸納演繹→ 練習(xí)鞏固

2、學(xué)習(xí)程序：明確問(wèn)題→ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→ 觀察現(xiàn)象→ 分析歸納→ 形成概念→理解遷移→內(nèi)化應(yīng)用

七、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

1，創(chuàng)設(shè)情境、激發(fā)興趣

鋅、鐵等金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)并放出氫氣。是否所有的金屬都如此呢？ 2，提出問(wèn)題、引導(dǎo)探索

實(shí)驗(yàn)1：取等大的鐵片和銅片放在表面皿中進(jìn)行實(shí)物投影，觀察現(xiàn)象、分析結(jié)果。

實(shí)驗(yàn)2：取等量的稀硫酸放入四只試管，分別放入鎂、鋁、鋅、鐵。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納演繹：為什么產(chǎn)生的氣體的速度不同？

3，歸納總結(jié)、尋找規(guī)律

不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢不同是因?yàn)椴煌饘俚幕瘜W(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱不同。人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐、探索，總結(jié)出了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：（用多媒體“動(dòng)畫(huà)”畫(huà)面展示結(jié)論）

4，鞏固、理解內(nèi)化

（1），如何驗(yàn)證鈉和鋅；鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱？

（2），實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選用哪種金屬最好？為什么？

（3），將一根光亮的鐵釘放入裝有飽和硫酸銅溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，分析原因？

5，布置作業(yè)、應(yīng)用遷移

八、教學(xué)創(chuàng)新

學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程是主動(dòng)探究，不斷發(fā)現(xiàn)，不斷創(chuàng)新的過(guò)程，針對(duì)初中學(xué)生思維活躍，富有挑戰(zhàn)性、創(chuàng)造性，具有豐富的想像力的特點(diǎn)。

1，教學(xué)過(guò)程實(shí)施之前教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生就地取材、大膽動(dòng)手。利用家中的瓶瓶罐罐做實(shí)

驗(yàn)。如：易拉罐中取鋁，干電池外殼中取鋅，鐵釘、鐵絲中取鐵，導(dǎo)線芯中取銅，銀飾品中取銀等方法找到金屬。稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液等藥品及必備儀

器可以通過(guò)申請(qǐng)向?qū)W校實(shí)驗(yàn)員領(lǐng)取。通過(guò)親手的實(shí)驗(yàn)、探索，積累感性知識(shí)，為概

念的內(nèi)化作充分的準(zhǔn)備。

2，分利用電化教學(xué)工具、多媒體課件等手段清晰展示金屬活動(dòng)性順序表中各金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣速度的快慢，銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，通過(guò)學(xué)生之間的互相討論、探究得出結(jié)論并嘗試對(duì)簡(jiǎn)單問(wèn)題的解答。

第四篇：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序 學(xué)案

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序

例題：下列各組物質(zhì)可直接檢驗(yàn)MgFeCu三種金屬的金屬活動(dòng)性順序的是（）

A．MgFeCuCl2 B．MgCl2FeCuCl2

C．MgFeCl2Cu D．MgCl2FeCl2Cu

答案：BC

解析：A選項(xiàng)將Mg、Fe分別放入CuCl2溶液中，因?yàn)镸g、Fe均在Cu前面，所以能發(fā)生反應(yīng)，則證明出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但無(wú)法證明Mg＞Fe。但是將Mg放入CuCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)，能得到MgCl2溶液，再將Fe放入MgCl2溶液中，則能證明Mg＞Fe的結(jié)論，由于這個(gè)反應(yīng)用到了一個(gè)反應(yīng)的生成物，所以認(rèn)為是“間接驗(yàn)證”故不選A。

B選項(xiàng)將Fe分別放入MgCl2、CuCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu，證明MgFeCu的順序。

C選項(xiàng)將Mg、Cu分別放FeCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu, 證明MgFeCu的順序。

D選項(xiàng)將Cu分別放入MgCl2、FeCl2溶液中，因?yàn)镸g、Fe均在Cu前面，所以均不能發(fā)生反應(yīng)，得出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但無(wú)法證明Mg＞Fe。

練習(xí)：

1、利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，可直接驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是（）

A．FeCuCl2AgB．FeCl2CuCl2Ag

C．FeCl2CuAgD．FeCl2CuAgNO32、要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，選用哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)合理（）

A．銅片、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B．鐵片、銅片、氯化鎂溶液

C．鎂條、氧化銅粉末、硫酸亞鐵溶液 D．鐵片、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液

3、現(xiàn)有銅、鐵、汞三種金屬單質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)方法比較銅、鐵、汞的金屬活動(dòng)性只需選用下列試劑的（）

A．硝酸汞溶液 B．鹽酸溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸亞鐵溶液

課題檢測(cè)

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。

（1)按人類開(kāi)始使用這三種金屬的先后排序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

（2)在空氣中制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。

(3)用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的的是序號(hào)）。

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液

第五篇：探究金屬活動(dòng)性的教學(xué)設(shè)計(jì)

探究金屬活動(dòng)性的教學(xué)設(shè)計(jì)

教材分析: 本節(jié)教材是初中化學(xué)第八章課題2，學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性及置換反應(yīng)的意義,要求

學(xué)生在理解金屬活動(dòng)性順序的基礎(chǔ)上,應(yīng)用判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng),判 斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng).能利用金屬與酸及鹽溶液的反應(yīng)逆推金屬活 動(dòng)順序.學(xué)情分析: 初中學(xué)生以直接興趣為主，他們的觀察往往只停留在一些表面現(xiàn)象，這需要 教師引導(dǎo)他們,并把學(xué)生每4人分成一個(gè)小組，鼓勵(lì)他們自主交流與合作學(xué)習(xí)，引導(dǎo)他們主動(dòng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、討論、觀察和歸納。

一、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能

1.能夠通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序（初步），并且初步學(xué)會(huì)使用常 見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2.能夠通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)初步掌握金屬能和酸溶液、鹽溶液反應(yīng) 過(guò)程與方法

1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有 關(guān)信息；

2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué) 生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感態(tài)度價(jià)值觀

1.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神； 2.培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序。

三、教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。

四、教學(xué)準(zhǔn)備：稀硫酸、鋅粒、鋁片、鐵屑、鎂條、銅片、帶支管的試管、燒杯、橡皮管、導(dǎo)管、鐘表、氯化鋁溶液、硝酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、托盤(pán)天平等。

五、教學(xué)過(guò)程：

（一）、問(wèn)題情景

化學(xué)反應(yīng)有快有慢，研究不同金屬的活潑性強(qiáng)弱，具有實(shí)際的意義。例如，在實(shí) 驗(yàn)中，用活潑金屬跟稀硫酸或稀鹽酸作用制取氫氣的反應(yīng)，既不能太快，又不能 太慢，必須選擇快慢適宜的反應(yīng)，否則，就不能滿足實(shí)驗(yàn)的要求。怎樣研究鋅、鋁、鐵、鎂、銅五種金屬的活動(dòng)性順序呢?

（二）、探究新知

1、猜想假設(shè)

思考：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱表現(xiàn)在哪些方面? 學(xué)生回答，教師歸納得出結(jié)論。

金屬的活動(dòng)性表現(xiàn)在跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)速度快慢或能否跟某些鹽發(fā)生置換反 應(yīng)等方面。

那么，我們用什么辦法來(lái)證實(shí)呢?

2、設(shè)計(jì)方案、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)

在教師的指導(dǎo)下學(xué)生設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)。方案一：

收集資料：在相同條件下金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生的氣泡越快，則該金

屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：在五支試管中各加入少量等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸（或稀硫酸），分別在試管中加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的潔凈的鐵釘、1根鎂條,鋁絲,鋅片和銅片，觀

察反應(yīng)現(xiàn)象。

鎂、鋁,鋅、鐵，銅跟稀硫酸反應(yīng)的快慢順序：鎂,鋁,鋅、鐵、銅(不反應(yīng))。

方案二：

a把鐵片插入硫酸銅溶液中片刻，然后取出，觀察鐵片表面是否發(fā)生變化，并用 天平測(cè)出溶液的質(zhì)量有無(wú)發(fā)生變化，如有，則證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。b、以上述同樣的方法，控制相同條件，嘗試把鋅片插入硫酸亞鐵溶液，鋁片插 入Zn(NO3)2溶液，鎂條插入AlCl3溶液，看它們的表面有無(wú)發(fā)生變化。這樣就 可知五種金屬的活動(dòng)性順序。

3、得出結(jié)論

結(jié)論：活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g>AI>Zn>Fe>Cu

4、思維延伸

然后，請(qǐng)分別用不同方案的學(xué)生簡(jiǎn)單表述自己的方法和結(jié)論，讓全體同學(xué)在積極 地探索過(guò)程中，很自然地得出結(jié)論：不管用什么方法，都能證實(shí)這五種金屬的活 動(dòng)性順序都是：Mg>Al>Zn>Fe>Cu

學(xué)生思考討論：兩種方案的結(jié)論是否一樣?為什么?請(qǐng)分析原因？ 講述：經(jīng)過(guò)人們長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)順序。板書(shū)：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。

金屬活動(dòng)性自強(qiáng)到弱幻燈：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前。它在水溶 液里就越容易失去電子變成陽(yáng)離子，活動(dòng)性就越強(qiáng)：排氫前面的金屬能置換出酸 里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。

提問(wèn)：金屬活動(dòng)性順序是人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐總結(jié)出來(lái)的，它的實(shí)際應(yīng)用很重要，酸的第二條通性，就可改成：酸能跟什么性質(zhì)的金屬反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣? 學(xué)生回答：教師講評(píng)。

（三）、小結(jié) 學(xué)生談收獲.（四）、目標(biāo)練習(xí)

1、下列容器能盛放鹽酸的是()A、鐵鍋 B、鋁瓢 C、銅罐 D、銀材；

2、X、Y、Z三種金屬及化合物間可能發(fā)生如下反應(yīng)： Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZC12=Z+XCl2 Y十2HCI=YCl2+H2 X十HCI————不反應(yīng)

則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海?.課后習(xí)題