第一篇：物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)設(shè)計(jì)-雷小丹

《物質(zhì)的量濃度溶液的配制》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）掌握容量瓶的使用方法。

（2）掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。

2、過程與方法目標(biāo)

（1）通過實(shí)驗(yàn)，訓(xùn)練學(xué)生的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。（2）通過實(shí)驗(yàn)，訓(xùn)練學(xué)生的動(dòng)手能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生熱愛創(chuàng)造、熱愛實(shí)踐的精神。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：容量瓶的使用，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。

三、教學(xué)方法

演示法、實(shí)驗(yàn)法、講授法

四、教學(xué)流程：

1.復(fù)習(xí)導(dǎo)入：回顧上節(jié)課學(xué)過的知識(shí)（1）物質(zhì)的量濃度的定義：

物質(zhì)的量濃度指的是：＿＿＿＿＿＿＿＿符號(hào)是：＿＿＿＿＿，常用單位是：＿＿＿＿＿，計(jì)算公式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算：

將58.5g的固體NaCl配成100mL的NaCl溶液，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

要配制物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的NaCl溶液250mL，需要稱取固體NaCl_________g。

讓同學(xué)們先自己做，然后找兩位同學(xué)到黑板上板書，并讓他們自己講解。

2.出示教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)

3.提問：同學(xué)們初中配制過物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要用到哪些實(shí)驗(yàn)儀器呢？引出容量瓶。

4.認(rèn)識(shí)容量瓶

（1）構(gòu)造：容量瓶上標(biāo)有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）規(guī)格：常見的容量瓶有＿＿mL、＿＿mL、＿mL、＿mL等幾種。（3）容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)： ①檢查是否漏水。

檢查方法：打開瓶塞——加水—塞上瓶塞——倒立——觀察—正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180O—倒立—觀察

②根據(jù)所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶，如配950mL溶度某溶液應(yīng)選用＿＿＿mL的容量瓶。

③容量瓶使用前用＿＿＿＿＿＿潤洗。不能用待配溶液潤洗。④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。

⑤容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5.配制步驟

現(xiàn)以配制500mL0.4mol/L

NaCl溶液為例

（1）計(jì)算：配制溶液所需的NaCl固體的質(zhì)量為＿＿＿g。計(jì)算公式：＿＿＿＿＿＿

（2）稱量：用＿＿＿在＿＿＿＿＿上稱取NaCl固體＿＿＿＿＿＿g。（3）溶解：將稱量好的KCl固體放入＿＿＿＿中，加適量＿＿＿＿，用＿＿＿＿＿攪拌，使之溶解。

（4）轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液，沿＿＿＿＿小心注入＿＿＿＿mL＿＿＿中，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒＿＿＿＿＿次，并將每次洗滌后的液體也轉(zhuǎn)移到＿＿＿＿＿中，然后，輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻。

（5）定容：繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶刻度線以下約＿＿＿＿＿，靜置＿＿＿＿min后，改用＿＿＿＿＿繼續(xù)滴加蒸餾水至溶液的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）搖勻：蓋好容量瓶塞，一手＿＿＿＿＿＿，另一手＿＿＿＿＿＿，反復(fù)上下顛倒，使溶液充分混勻。

7.學(xué)生自己動(dòng)手配制，找三名學(xué)生在講臺(tái)前配制，教師巡視指導(dǎo)。8.臺(tái)上三名學(xué)生一人演示實(shí)驗(yàn)，一人講解實(shí)驗(yàn)，一人注意觀察有無錯(cuò)誤，大家在下面仔細(xì)觀察，教師總結(jié)糾正實(shí)驗(yàn)中容易出錯(cuò)的地方以及注意事項(xiàng)。

五、當(dāng)堂檢測

六、課后作業(yè)：完成課后P34頁習(xí)題。

第二篇：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)反思

《物質(zhì)的量濃度》反思

物質(zhì)的量濃度溶液的配制是高中化學(xué)中第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),它是一個(gè)實(shí)踐性,操作性很強(qiáng)的內(nèi)容.但若把握不好容易造成整節(jié)課枯燥,乏味.因此在教學(xué)中我盡量讓學(xué)生通過自己的思考,動(dòng)手操作去體會(huì)實(shí)驗(yàn)步驟.然后歸納討論實(shí)驗(yàn)步驟并分析每一步的過程中應(yīng)注意的問題,讓學(xué)生充分體驗(yàn)到了學(xué)習(xí)樂趣.在討論每一步的過程的注意事項(xiàng)時(shí),大部分同學(xué)能結(jié)合自己做實(shí)驗(yàn)的體會(huì),開展討論,并具有了初步的分析誤差的能力.通過分析教材與學(xué)生情況，《物質(zhì)的量濃度溶液配制》這個(gè)教學(xué)內(nèi)容從難度和定量實(shí)驗(yàn)的特征上，適合作為學(xué)生初次接觸定量實(shí)驗(yàn)的素材。學(xué)生初中掌握了質(zhì)量百分比濃度溶液的配制，可以作為一個(gè)遷移知識(shí)，而學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度定義后，這個(gè)相對(duì)較直接的實(shí)驗(yàn)原理，學(xué)生也比較容易感知到。同時(shí)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中要確定的量以及計(jì)量關(guān)系比較明確，還能夠通過圍繞如何精確測定，展開對(duì)定量實(shí)驗(yàn)區(qū)別與定性實(shí)驗(yàn)的不同層次的討論。

物質(zhì)的量濃度溶液的配制為定量驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)，這類實(shí)驗(yàn)可深化對(duì)概念的理解。其實(shí)驗(yàn)原理即是已有的概念和相關(guān)的定義式，因此需要測定的目標(biāo)量是十分明確的。要解決的是如何通過實(shí)驗(yàn)完成對(duì)目標(biāo)量的確定，依據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系將目標(biāo)量轉(zhuǎn)化為可測定的量。

在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)分析是重中之重，在此進(jìn)行探討。

1）從化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)思維來看：難點(diǎn)——學(xué)生能否認(rèn)識(shí)到定量的依據(jù)是公式；

2）從實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)原理操作來看：難點(diǎn)——如何確定溶液體積； 3）從定量實(shí)驗(yàn)特征實(shí)現(xiàn)來看：難點(diǎn)——如何精確而方便的確定溶液體積；

4）從教師教學(xué)方法選擇來看：難點(diǎn)——引導(dǎo)學(xué)生為什么需要步驟而不是簡單的告訴學(xué)生步驟；

通過教學(xué)設(shè)計(jì)中適當(dāng)運(yùn)用情景設(shè)置來化解這些教學(xué)中的難點(diǎn)，才能真正用好這個(gè)教學(xué)素材。

1、在教學(xué)設(shè)計(jì)中，通過類比質(zhì)量百分比濃度溶液配制，來破解難點(diǎn)1），在類比過程中，不能僅落在步驟上，而是要提取出這些步驟所實(shí)現(xiàn)的原理，從而讓學(xué)生形成原理來源于定義式的思維。新的教學(xué)情景不是全然給學(xué)生一個(gè)陌生的世界，而應(yīng)該設(shè)置的是能夠承接學(xué)生舊知識(shí)，延伸學(xué)生新知識(shí)的情景。

2、通過分析學(xué)生的錯(cuò)誤方法，分析出溶液體積的特點(diǎn)。學(xué)生的錯(cuò)誤方法來源于質(zhì)量百分比溶液的配制，而事實(shí)上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的區(qū)別是質(zhì)量與體積的區(qū)別，質(zhì)量的可加合性與體積的不可加合性，必須幫助學(xué)生建立。隨后引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到體積是不斷在變化中的，只有最后形成溶液，我們自然能夠得到體積，得出順序是先溶解后定容的方法。

3、應(yīng)該根據(jù)學(xué)生的思維開放性，設(shè)置不同的層次完成對(duì)如何精確定量的教學(xué)。根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)，可以設(shè)計(jì)出提高精確度的儀器——容量瓶，在這樣的過程中，學(xué)生能夠根據(jù)情景要求，作出思維。但

是對(duì)于一些實(shí)驗(yàn)步驟的思維，學(xué)生僅靠教師傳授雖然能夠接受，但是感知卻不深。在教學(xué)設(shè)計(jì)中，通過學(xué)生先動(dòng)手操作，在操作過程中完成對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟的補(bǔ)全和完善。設(shè)置動(dòng)手的情景教學(xué)，能讓學(xué)生在實(shí)踐中求知，化學(xué)的實(shí)驗(yàn)特征也能在教學(xué)中體現(xiàn)出來，而不是簡單的課本傳授。

4、定量實(shí)驗(yàn)教學(xué)關(guān)于要區(qū)別于定性實(shí)驗(yàn)教學(xué)。學(xué)生的思維模式停留在定性上，對(duì)定量上即使有些許感覺，但是卻言語不出。在教學(xué)設(shè)計(jì)中，引導(dǎo)學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)的原理是確定量，實(shí)驗(yàn)的操作和儀器的選擇也是為了確定以及精確確定量，這樣才能向?qū)W生傳遞出定量的思維信號(hào)。而對(duì)于為什么一些步驟能夠精確確定量，是定量實(shí)驗(yàn)中必不可少的步驟，通過學(xué)生對(duì)真實(shí)情景的感知——實(shí)際動(dòng)手操作，發(fā)現(xiàn)問題，解決問題這樣的教學(xué)過程，來讓學(xué)生明確為什么要進(jìn)行一些實(shí)驗(yàn)操作。這樣學(xué)生對(duì)定量的認(rèn)識(shí)更深刻，才能實(shí)現(xiàn)三維教學(xué)目標(biāo)。

整個(gè)教學(xué)中，情景的設(shè)置應(yīng)該是為教學(xué)難點(diǎn)的突破服務(wù)的，在提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)解決教學(xué)難點(diǎn)的學(xué)習(xí)。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，類比質(zhì)量百分比濃度溶液、實(shí)際動(dòng)手操作關(guān)注實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并討論解決方法，這些情景的設(shè)置都是為了解決定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理、操作原理和儀器原理。

當(dāng)然對(duì)于情景設(shè)置對(duì)學(xué)生開放性思維要求的把握，確實(shí)還有值得思考的余地。這個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)于儀器的開放性和操作的開放性，將熱點(diǎn)設(shè)置在何處還是兼顧，還值得進(jìn)一步進(jìn)行教學(xué)研究。

第三篇：《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)(第2課時(shí))

《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

1.學(xué)會(huì)溶液稀釋和增濃的計(jì)算。

2.初步學(xué)會(huì)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

(二)過程與方法

1.通過稀釋16%的氯化鈉溶液，分析稀釋過程中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算。

2.通過分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增濃的方法，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。

3.分析在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后溶質(zhì)、溶液質(zhì)量進(jìn)行溶液與化學(xué)方程式的計(jì)算。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

在計(jì)算和實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.溶液稀釋和增濃的計(jì)算。

2.溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算。

三、教學(xué)難點(diǎn)

溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備(投影儀，計(jì)算機(jī))、水、玻璃棒、50ml燒杯、16%的氯化鈉溶液、50ml量筒、細(xì)口瓶

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

新課引入2分鐘

提出問題：許多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，例如實(shí)驗(yàn)室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實(shí)驗(yàn)室里購買的過氧化氫溶液是30%的，為了在實(shí)驗(yàn)室達(dá)到反應(yīng)速率適中的效果，我們需要將30%的過氧化氫溶液進(jìn)行稀釋。

溶劑、溶液質(zhì)量變化情況。

學(xué)生聆聽、思考，討論溶液在稀釋前后溶質(zhì)、提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

新課講授26分鐘

氧化氫溶液，需要水的質(zhì)量是多少？

行糾正。

例：將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過 獨(dú)立計(jì)算，然后小組交流，發(fā)現(xiàn)問題，并進(jìn)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力。

指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將10g16%的氯化鈉稀釋成4%的溶液。教師巡視，和學(xué)生交流，并指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，追問：如果將溶液的濃度增大，應(yīng)怎么辦？在這個(gè)過程中，溶質(zhì)、溶劑量如何變呢？

按照幻燈片提示，計(jì)算并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生由生活經(jīng)驗(yàn)可以討論得出：（1）加溶質(zhì)，溶劑量不變；（2）蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變；（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題、合作能力。

提出問題：為測定某失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

引導(dǎo)學(xué)生思考、交流，指導(dǎo)學(xué)生解題。

學(xué)生思考、交流過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的求法，及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法，并進(jìn)行計(jì)算，一學(xué)生板書，發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。

問題、解決問題。

列舉實(shí)驗(yàn)中的問題，引導(dǎo)學(xué)生利用概念分析

例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

教師和學(xué)生互動(dòng)并板書講解反應(yīng)后所得溶液的求法。

寫出反應(yīng)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后與老師一起分析并計(jì)算：13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反應(yīng)，能夠生成多少克硫酸鋅和氫氣。然后計(jì)算出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)老師講解和黑板上的圖示寫出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計(jì)算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

算的印象。

易懂。

講練結(jié)合，加深對(duì)化學(xué)方程式和溶液綜合計(jì)利用圖示講解反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，簡單，練習(xí)：100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

學(xué)生做練習(xí)，讓兩個(gè)學(xué)生板書，發(fā)現(xiàn)問題，然后交流，并解決問題。

鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力。

課堂小結(jié)2分鐘

1．溶液稀釋和增濃計(jì)算

稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

增濃：

（1）加溶質(zhì)，溶劑量不變；

（2）蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變；

（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。

2．化學(xué)方程式和溶液綜合計(jì)算

（1）正確書寫化學(xué)方程式。

（2）找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。