第一篇:物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)設(shè)計-雷小丹
《物質(zhì)的量濃度溶液的配制》教學(xué)設(shè)計
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能目標(biāo)
(1)掌握容量瓶的使用方法。
(2)掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。
2、過程與方法目標(biāo)
(1)通過實驗,訓(xùn)練學(xué)生的設(shè)計實驗方案的能力。(2)通過實驗,訓(xùn)練學(xué)生的動手能力。
3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生熱愛創(chuàng)造、熱愛實踐的精神。
二、教學(xué)重難點
教學(xué)重點:容量瓶的使用,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。教學(xué)難點:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。
三、教學(xué)方法
演示法、實驗法、講授法
四、教學(xué)流程:
1.復(fù)習(xí)導(dǎo)入:回顧上節(jié)課學(xué)過的知識(1)物質(zhì)的量濃度的定義:
物質(zhì)的量濃度指的是:________符號是:_____,常用單位是:_____,計算公式為:_________。(2)物質(zhì)的量濃度溶液的計算:
將58.5g的固體NaCl配成100mL的NaCl溶液,得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
要配制物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的NaCl溶液250mL,需要稱取固體NaCl_________g。
讓同學(xué)們先自己做,然后找兩位同學(xué)到黑板上板書,并讓他們自己講解。
2.出示教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點
3.提問:同學(xué)們初中配制過物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要用到哪些實驗儀器呢?引出容量瓶。
4.認(rèn)識容量瓶
(1)構(gòu)造:容量瓶上標(biāo)有____、____、____。(2)規(guī)格:常見的容量瓶有__mL、__mL、_mL、_mL等幾種。(3)容量瓶的使用方法和注意事項: ①檢查是否漏水。
檢查方法:打開瓶塞——加水—塞上瓶塞——倒立——觀察—正立,瓶塞旋轉(zhuǎn)180O—倒立—觀察
②根據(jù)所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶,如配950mL溶度某溶液應(yīng)選用___mL的容量瓶。
③容量瓶使用前用______潤洗。不能用待配溶液潤洗。④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。
⑤容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的,因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5.配制步驟
現(xiàn)以配制500mL0.4mol/L
NaCl溶液為例
(1)計算:配制溶液所需的NaCl固體的質(zhì)量為___g。計算公式:______
(2)稱量:用___在_____上稱取NaCl固體______g。(3)溶解:將稱量好的KCl固體放入____中,加適量____,用_____攪拌,使之溶解。
(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液,沿____小心注入____mL___中,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_____次,并將每次洗滌后的液體也轉(zhuǎn)移到_____中,然后,輕輕搖動,使溶液混合均勻。
(5)定容:繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水,直到液面接近容量瓶刻度線以下約_____,靜置____min后,改用_____繼續(xù)滴加蒸餾水至溶液的____________。(6)搖勻:蓋好容量瓶塞,一手______,另一手______,反復(fù)上下顛倒,使溶液充分混勻。
7.學(xué)生自己動手配制,找三名學(xué)生在講臺前配制,教師巡視指導(dǎo)。8.臺上三名學(xué)生一人演示實驗,一人講解實驗,一人注意觀察有無錯誤,大家在下面仔細(xì)觀察,教師總結(jié)糾正實驗中容易出錯的地方以及注意事項。
五、當(dāng)堂檢測
六、課后作業(yè):完成課后P34頁習(xí)題。
第二篇:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)反思
《物質(zhì)的量濃度》反思
物質(zhì)的量濃度溶液的配制是高中化學(xué)中第一個定量實驗,它是一個實踐性,操作性很強(qiáng)的內(nèi)容.但若把握不好容易造成整節(jié)課枯燥,乏味.因此在教學(xué)中我盡量讓學(xué)生通過自己的思考,動手操作去體會實驗步驟.然后歸納討論實驗步驟并分析每一步的過程中應(yīng)注意的問題,讓學(xué)生充分體驗到了學(xué)習(xí)樂趣.在討論每一步的過程的注意事項時,大部分同學(xué)能結(jié)合自己做實驗的體會,開展討論,并具有了初步的分析誤差的能力.通過分析教材與學(xué)生情況,《物質(zhì)的量濃度溶液配制》這個教學(xué)內(nèi)容從難度和定量實驗的特征上,適合作為學(xué)生初次接觸定量實驗的素材。學(xué)生初中掌握了質(zhì)量百分比濃度溶液的配制,可以作為一個遷移知識,而學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度定義后,這個相對較直接的實驗原理,學(xué)生也比較容易感知到。同時這個實驗中要確定的量以及計量關(guān)系比較明確,還能夠通過圍繞如何精確測定,展開對定量實驗區(qū)別與定性實驗的不同層次的討論。
物質(zhì)的量濃度溶液的配制為定量驗證的實驗,這類實驗可深化對概念的理解。其實驗原理即是已有的概念和相關(guān)的定義式,因此需要測定的目標(biāo)量是十分明確的。要解決的是如何通過實驗完成對目標(biāo)量的確定,依據(jù)化學(xué)計量關(guān)系將目標(biāo)量轉(zhuǎn)化為可測定的量。
在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計中,對整個實驗難點分析是重中之重,在此進(jìn)行探討。
1)從化學(xué)定量實驗思維來看:難點——學(xué)生能否認(rèn)識到定量的依據(jù)是公式;
2)從實現(xiàn)實驗原理操作來看:難點——如何確定溶液體積; 3)從定量實驗特征實現(xiàn)來看:難點——如何精確而方便的確定溶液體積;
4)從教師教學(xué)方法選擇來看:難點——引導(dǎo)學(xué)生為什么需要步驟而不是簡單的告訴學(xué)生步驟;
通過教學(xué)設(shè)計中適當(dāng)運(yùn)用情景設(shè)置來化解這些教學(xué)中的難點,才能真正用好這個教學(xué)素材。
1、在教學(xué)設(shè)計中,通過類比質(zhì)量百分比濃度溶液配制,來破解難點1),在類比過程中,不能僅落在步驟上,而是要提取出這些步驟所實現(xiàn)的原理,從而讓學(xué)生形成原理來源于定義式的思維。新的教學(xué)情景不是全然給學(xué)生一個陌生的世界,而應(yīng)該設(shè)置的是能夠承接學(xué)生舊知識,延伸學(xué)生新知識的情景。
2、通過分析學(xué)生的錯誤方法,分析出溶液體積的特點。學(xué)生的錯誤方法來源于質(zhì)量百分比溶液的配制,而事實上兩個實驗的區(qū)別是質(zhì)量與體積的區(qū)別,質(zhì)量的可加合性與體積的不可加合性,必須幫助學(xué)生建立。隨后引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到體積是不斷在變化中的,只有最后形成溶液,我們自然能夠得到體積,得出順序是先溶解后定容的方法。
3、應(yīng)該根據(jù)學(xué)生的思維開放性,設(shè)置不同的層次完成對如何精確定量的教學(xué)。根據(jù)學(xué)生已有的知識,可以設(shè)計出提高精確度的儀器——容量瓶,在這樣的過程中,學(xué)生能夠根據(jù)情景要求,作出思維。但
是對于一些實驗步驟的思維,學(xué)生僅靠教師傳授雖然能夠接受,但是感知卻不深。在教學(xué)設(shè)計中,通過學(xué)生先動手操作,在操作過程中完成對實驗步驟的補(bǔ)全和完善。設(shè)置動手的情景教學(xué),能讓學(xué)生在實踐中求知,化學(xué)的實驗特征也能在教學(xué)中體現(xiàn)出來,而不是簡單的課本傳授。
4、定量實驗教學(xué)關(guān)于要區(qū)別于定性實驗教學(xué)。學(xué)生的思維模式停留在定性上,對定量上即使有些許感覺,但是卻言語不出。在教學(xué)設(shè)計中,引導(dǎo)學(xué)生明確實驗的原理是確定量,實驗的操作和儀器的選擇也是為了確定以及精確確定量,這樣才能向?qū)W生傳遞出定量的思維信號。而對于為什么一些步驟能夠精確確定量,是定量實驗中必不可少的步驟,通過學(xué)生對真實情景的感知——實際動手操作,發(fā)現(xiàn)問題,解決問題這樣的教學(xué)過程,來讓學(xué)生明確為什么要進(jìn)行一些實驗操作。這樣學(xué)生對定量的認(rèn)識更深刻,才能實現(xiàn)三維教學(xué)目標(biāo)。
整個教學(xué)中,情景的設(shè)置應(yīng)該是為教學(xué)難點的突破服務(wù)的,在提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的同時解決教學(xué)難點的學(xué)習(xí)。在這個實驗教學(xué)中,類比質(zhì)量百分比濃度溶液、實際動手操作關(guān)注實驗現(xiàn)象,并討論解決方法,這些情景的設(shè)置都是為了解決定量實驗的實驗原理、操作原理和儀器原理。
當(dāng)然對于情景設(shè)置對學(xué)生開放性思維要求的把握,確實還有值得思考的余地。這個實驗對于儀器的開放性和操作的開放性,將熱點設(shè)置在何處還是兼顧,還值得進(jìn)一步進(jìn)行教學(xué)研究。
第三篇:《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(第2課時)
《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(第2課時)
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能
1.學(xué)會溶液稀釋和增濃的計算。
2.初步學(xué)會溶液與化學(xué)方程式的綜合計算
(二)過程與方法
1.通過稀釋16%的氯化鈉溶液,分析稀釋過程中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量,然后進(jìn)行計算。
2.通過分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增濃的方法,加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。
3.分析在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后溶質(zhì)、溶液質(zhì)量進(jìn)行溶液與化學(xué)方程式的計算。
(三)情感態(tài)度與價值觀
在計算和實驗過程中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重點
1.溶液稀釋和增濃的計算。
2.溶液與化學(xué)方程式綜合計算。
三、教學(xué)難點
溶液與化學(xué)方程式綜合計算。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備(投影儀,計算機(jī))、水、玻璃棒、50ml燒杯、16%的氯化鈉溶液、50ml量筒、細(xì)口瓶
五、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
新課引入2分鐘
提出問題:許多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,例如實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,而我們實驗室里購買的過氧化氫溶液是30%的,為了在實驗室達(dá)到反應(yīng)速率適中的效果,我們需要將30%的過氧化氫溶液進(jìn)行稀釋。
溶劑、溶液質(zhì)量變化情況。
學(xué)生聆聽、思考,討論溶液在稀釋前后溶質(zhì)、提出問題,創(chuàng)設(shè)情境,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
新課講授26分鐘
氧化氫溶液,需要水的質(zhì)量是多少?
行糾正。
例:將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過 獨(dú)立計算,然后小組交流,發(fā)現(xiàn)問題,并進(jìn)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計算能力。
指導(dǎo)學(xué)生實驗:將10g16%的氯化鈉稀釋成4%的溶液。教師巡視,和學(xué)生交流,并指導(dǎo)實驗。
實驗結(jié)束后,追問:如果將溶液的濃度增大,應(yīng)怎么辦?在這個過程中,溶質(zhì)、溶劑量如何變呢?
按照幻燈片提示,計算并進(jìn)行實驗。
學(xué)生由生活經(jīng)驗可以討論得出:(1)加溶質(zhì),溶劑量不變;(2)蒸發(fā)溶劑,溶質(zhì)量不變;(3)或者加入更濃的溶液,溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決問題、合作能力。
提出問題:為測定某失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中,反應(yīng)完全結(jié)束后,共收集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
引導(dǎo)學(xué)生思考、交流,指導(dǎo)學(xué)生解題。
學(xué)生思考、交流過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的求法,及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法,并進(jìn)行計算,一學(xué)生板書,發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。
問題、解決問題。
列舉實驗中的問題,引導(dǎo)學(xué)生利用概念分析
例題:100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)。試計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
教師和學(xué)生互動并板書講解反應(yīng)后所得溶液的求法。
寫出反應(yīng)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后與老師一起分析并計算:13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反應(yīng),能夠生成多少克硫酸鋅和氫氣。然后計算出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)老師講解和黑板上的圖示寫出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計算式:100g+13g-0.4g=112.6g,最后計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
算的印象。
易懂。
講練結(jié)合,加深對化學(xué)方程式和溶液綜合計利用圖示講解反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量,簡單,練習(xí):100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
學(xué)生做練習(xí),讓兩個學(xué)生板書,發(fā)現(xiàn)問題,然后交流,并解決問題。
鞏固練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力。
課堂小結(jié)2分鐘
1.溶液稀釋和增濃計算
稀釋:稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變
增濃:
(1)加溶質(zhì),溶劑量不變;
(2)蒸發(fā)溶劑,溶質(zhì)量不變;
(3)或者加入更濃的溶液,溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。
2.化學(xué)方程式和溶液綜合計算
(1)正確書寫化學(xué)方程式。
(2)找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量,計算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。