第一篇：18利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：

1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。

2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過程與方法：通過對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神?！緦W(xué)前分析】

本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1、物質(zhì)間量的關(guān)系；

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)及關(guān)鍵?！窘虒W(xué)模式】“問題—探究”模式 【教學(xué)準(zhǔn)備】 課件 【教學(xué)安排】2課時(shí)

第一課時(shí)：學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。

第二課時(shí)：反饋練習(xí)，熟練掌握，并能達(dá)到綜合運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的目的。第一課時(shí)

教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)情境] 氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。

[學(xué)生討論] 可能得到的結(jié)果：

1、無從下手。

2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。

3、利用化學(xué)方程式解題。等。[教師點(diǎn)撥]

1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們?cè)谑褂么朔ń忸}時(shí)，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。

困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？

2、若利用化學(xué)方程式解題。引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。[引導(dǎo)回憶] 化學(xué)方程式的意義？（以電解水的反應(yīng)為例）

1、表示水通電生成氫氣和氧氣。

2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。

[試一試] 思路2：利用化學(xué)方程式來計(jì)算。

學(xué)生試著計(jì)算（由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式）。[學(xué)生討論] 由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)說出解題過程。課件展示解題過程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式。

[課件展示]練習(xí)1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？ 學(xué)生與老師一起完成。[強(qiáng)調(diào)格式]課件演示。[總結(jié)步驟]

1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；

3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

4、標(biāo)出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；

7、簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。[課件展示]練習(xí)2 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

[學(xué)生獨(dú)立完成] [課件展示]練習(xí)

3、練習(xí)4。

[發(fā)現(xiàn)小結(jié)]化學(xué)方程式計(jì)算的“三個(gè)要領(lǐng)，三個(gè)關(guān)鍵”。[課堂練習(xí)5]發(fā)現(xiàn)能利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算的規(guī)律。[小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的幾種方法。

[作業(yè)]：

1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質(zhì)量是多少克？生成多少克五氧化二磷？

2、在實(shí)驗(yàn)室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要制得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？ 第二課時(shí)

[復(fù)習(xí)引入]

1、方程式計(jì)算的步驟有哪些？計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵是什么？

2、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí)的基本思路有哪些？ [例題1] ：電解90g水能生成多少g氫氣？合多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）學(xué)生獨(dú)立完成后，教師作適應(yīng)的講解。

[例題2]：加熱分解6g高錳酸鉀所得的氧氣，若改用過氧化氫制同質(zhì)量的氧氣，需分解多少克過氧化氫？ [例題3]： 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ [學(xué)生練習(xí)] 1．中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8Kg。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。

2．小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）

下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？

序號(hào) 加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3高溫==CaO+CO2↑)3．（1）某石灰石樣品22.2g,放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中,石灰石的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),放出氣體,燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為159.4g.求:(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量；(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。設(shè)想用3.48gMnO2較適量，則某同學(xué)要制取5.12gO2至少需KClO3多少g? 5．有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220％，加熱冷卻，試管中剩余固體含MnO2為25％，試計(jì)算氯酸鉀的分解百分率。[本課小結(jié)] 略

[布置作業(yè) ] 書 101頁(yè) 4、5、6題

第二篇：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)設(shè)計(jì)

第五單元化學(xué)方程式

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

哈三十七中學(xué) 范麗艷

1、知識(shí)與技能：

（1）在正確書寫化學(xué)方程式、理解其涵義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生能正確計(jì)算出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量；認(rèn)識(shí)到化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。

（2）掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范的解題格式，培養(yǎng)良好的解題習(xí)慣，形成一定的計(jì)算技能。

2、過程與方法：

通過師生互動(dòng)，學(xué)生練習(xí)、討論交流等形式找出利用方程式計(jì)算的規(guī)范格式及注意事項(xiàng)，引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣，鍛煉思維能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

認(rèn)識(shí)到定量研究對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)實(shí)踐的重大作用，感悟化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性；并在解題過程中相互幫助，體會(huì)成功的快樂，激發(fā)學(xué)習(xí)的熱情。

教學(xué)重點(diǎn)：利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式的規(guī)范化。教學(xué)難點(diǎn)：解題格式的規(guī)范化。教學(xué)方法：師生互動(dòng)、討論交流法

教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件，評(píng)價(jià)表（課前發(fā)給學(xué)生）

學(xué)生分組：每4人一組-----------。

課時(shí)安排：1課時(shí) 教學(xué)過程：

一、創(chuàng)設(shè)情景，引入課題?！窘處熁顒?dòng)】1：

由天氣轉(zhuǎn)冷快送暖氣，提問熱電廠用什么燃料供暖？并讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式同時(shí)從量的角度說出它表示的涵義。

【學(xué)生活動(dòng)】1：回答，寫化學(xué)方程式同時(shí)從量的角度說出它表示的涵義。

【教師活動(dòng)】2：表示對(duì)同學(xué)們的發(fā)言非常滿意，舉例說明根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系可由一種物質(zhì)的質(zhì)量求出其它物質(zhì)的質(zhì)量，引入課題。

板書：課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。

【學(xué)生活動(dòng)】2：仔細(xì)聆聽。

二、師生互動(dòng)，合作交流。

互動(dòng)1 閱讀例題1，了解利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和格式 【教師活動(dòng)】3：用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言，讓學(xué)生閱讀例題1，并思考幾個(gè)問題（課件）：

1.涉及到了哪個(gè)反應(yīng)？

2.已知的物質(zhì)和未知的物質(zhì)各是什么？

3.已知的物質(zhì)屬于反應(yīng)物還是生成物？未知的物質(zhì)屬于反應(yīng)物還是生成物？ 4.解題步驟分哪幾步？ 【學(xué)生活動(dòng)】3：帶著問題閱讀例題1。

【教師活動(dòng)】4：采用問答的形式說出思考的問題的答案，并得出本題的題型。

板書：

一、由反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。步驟：

1、設(shè)未知量

2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡(jiǎn)答

【學(xué)生活動(dòng)】4：回答。

【教師活動(dòng)】5：總結(jié)書寫格式并明確需注意的事項(xiàng)。

步驟：

1、設(shè)未知量（指明設(shè)的是所求的物質(zhì)的質(zhì)量，未知數(shù)不帶單位；）

2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（指明所寫的化學(xué)方程式必須是本題涉及的，并注意配平、條件及↑或↓）

3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（指明已知的物質(zhì)和未知的物質(zhì)才是相關(guān)的物質(zhì)，本題中高錳酸鉀和氧氣是相關(guān)物質(zhì)。先寫出高錳酸鉀和氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，再在下方寫出各自的質(zhì)量且已知的質(zhì)量要帶單位；有關(guān)高錳酸鉀的量要寫在高錳酸鉀的正下 方，有關(guān)氧氣的量要寫在氧氣的正下方，位置要對(duì)應(yīng)。）

4、列出比例式，求解

（指明已知物質(zhì)的質(zhì)量要寫單位，計(jì)算要準(zhǔn)確，求出的未知數(shù)要帶單位。）

5、簡(jiǎn)答

【學(xué)生活動(dòng)】5：仔細(xì)聽講解。

【教師活動(dòng)】6：過渡：實(shí)際解題時(shí)按屏幕上的格式做就可以了。下面請(qǐng)同學(xué)們做評(píng)價(jià)表上的課堂練習(xí)，試試能否做對(duì)。

互動(dòng)2 課堂練習(xí)，展示錯(cuò)例，交流 【學(xué)生活動(dòng)】6：做評(píng)價(jià)表上的課堂練習(xí)

【教師活動(dòng)】7：指導(dǎo)，然后簡(jiǎn)單分析練習(xí)中涉及的反應(yīng)、已知物和未知物，并指出氧氣是生成物，氯酸鉀是反應(yīng)物，得出本題的題型。

板書：

二、由生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量。

再課件顯示一些做法，讓學(xué)生糾錯(cuò)，課件--歸納常犯的錯(cuò)誤，顯示正確的做法，讓學(xué)生給自己打分并寫出失分的原因然后再改正。【學(xué)生活動(dòng)】7：

打分，失分的原因，改正。

三、課堂小結(jié)，鞏固知識(shí)

四、收獲反思，表達(dá)觀點(diǎn)。

【教師活動(dòng)】8：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你獲得了哪些知識(shí)?有什么收獲 嗎? 【學(xué)生活動(dòng)】8：學(xué)生交流，表達(dá)觀點(diǎn)。作業(yè)處理：

1、比比看：

仿照例題1的形式，每小組編一道有關(guān)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的題并解答。

2、請(qǐng)你算一算：

31克的磷完全燃燒可產(chǎn)生多少克五氧化二磷?(有關(guān)的相對(duì)原子質(zhì)量：P—31；O--16)

板書設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量 步驟： 1.設(shè)未知量

2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

3.寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量 4.列比例式，求解 5.簡(jiǎn)答

二、已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量

第三篇：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

第二課時(shí) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量

2、過程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題，同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià)，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。

四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。

2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。

五、教學(xué)過程

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)

（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；

（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范

（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。

1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？

意點(diǎn)：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。

3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？

例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑ 100

100t×80% 4

4x 100100t?80%?x x=35.2t

生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t 小結(jié)：已知量的分析要與反應(yīng)物(生成物)建立數(shù)學(xué)關(guān)系，未知量同樣也要與反應(yīng)物(生成物)建立數(shù)學(xué)關(guān)系，關(guān)系理清格式正確單位換算，解設(shè)答準(zhǔn)確。

六、教學(xué)反思

第四篇：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

淶源縣走馬驛中學(xué)

王佳佳

[課題分析] 本課題內(nèi)容雖是計(jì)算，但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此在教學(xué)過程中，力爭(zhēng)從以下幾方面對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破。1．使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配平。3．練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來解題。

4．培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。2．過程與方法

(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。[教學(xué)重點(diǎn)] 1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。[教學(xué)難點(diǎn)] 訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。[教學(xué)方法] 講練結(jié)合 [課時(shí)安排] 1課時(shí)

[教學(xué)過程]

1、復(fù)習(xí)提問：說出下列化學(xué)方程式的意義

2H2 +

O2 質(zhì)量比

2H2O

2×18 2×2 ∶ 32 ∶ 4 ∶ 32 ∶ 36（）g（）g

18g

若 4g

（）g（）g [引入新課] 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。那么在化學(xué)上，我們是如何進(jìn)行計(jì)算的呢？下面，用實(shí)例來說明利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法。[板書]課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。[師生共同閱讀、討論] [講解并板書] 解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32，x=

x =0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步? [學(xué)生思考、討論并回答] [教師總結(jié)并板書]1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得

計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1。

[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸? 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3100 56 x 10 t

x=x =18 t 答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量。那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢? CaO+CO2↑ 我們一起來看P101的課堂練習(xí)。

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克? [提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)[學(xué)生分析、討論] [回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)[選擇學(xué)生板演并講解自己的計(jì)算過程及結(jié)果] [板演] 解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么? [學(xué)生思考] [教師總結(jié)并板書] 3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅? 2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[學(xué)生練習(xí)] [小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8 板書設(shè)計(jì)

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： ①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； ②寫出化學(xué)方程式； ③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④簡(jiǎn)明寫出答案。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

第五篇：教學(xué)設(shè)計(jì)——利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

課題3

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

一、導(dǎo)入新課

[創(chuàng)設(shè)情境]媒體放映圖片，學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)，有的同學(xué)才收集了兩瓶，怎么就沒有氧氣了呢？有的同學(xué)都已經(jīng)收集了四瓶了，還有呢！

[情境導(dǎo)入]到底取用多少克高錳酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢？

這種計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。今天就從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的計(jì)算。

二、講授新課

[設(shè)問過渡]前面我們學(xué)過化學(xué)方程式的書寫，今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢？請(qǐng)看例題1。

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ [分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟，并歸納一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步。

[歸納總結(jié)] 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：（1）設(shè)未知量；

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）簡(jiǎn)明的寫出答案。

[講解補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我們就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。

（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。

（2）寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

（4）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位的保留按題目中要求進(jìn)行，若題目中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[辨析正誤]在登山過程中，人均攜帶10kg的氧氣，若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

根據(jù)兩個(gè)計(jì)算過程選擇對(duì)的計(jì)算過程，并指出錯(cuò)誤的原因。（兩種解題過程見ppt課件）

（設(shè)計(jì)意圖：通過這個(gè)活動(dòng)加深理解方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的求算方法。）[例題2]足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2L的氧氣（密度為1.43g/L）充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

解：設(shè)可以生成氧化鎂的質(zhì)量為x。由題意可知：氧氣的質(zhì)量=11.2L×1.43g/L=16g 2Mg

+

O

2===

2MgO

點(diǎn)燃

16g

x 32:80=16g:x X=40g 答：充分燃燒可以生成氧化鎂40g。

[歸納總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？

[學(xué)生講解]（略）

解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體質(zhì)量為y。H2

+

Cl2 ====

2HCl 2

100g

x

y

2:100g=71:x

x=3550g 2:100g=73:y

y=3650g 答：燃燒100g氫氣需要氯氣質(zhì)量為3550g，生成氯化氫氣體質(zhì)量為3650g。

[反思交流]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根絕化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

[歸納總結(jié)]化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

三、課堂小結(jié)

通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

（設(shè)計(jì)意圖：本課題通過由難到易的習(xí)題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊學(xué)生的思路，提高解題技巧，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和計(jì)算能力，學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的一般步驟。）

四、布置作業(yè) 課本P10

3點(diǎn)燃

練習(xí)與應(yīng)用：

1、2

板書設(shè)計(jì)

1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：（1）設(shè)未知量；

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）簡(jiǎn)明的寫出答案。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型

3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量