第一篇：物質(zhì)的量濃度教案

公開課教案

學 校：大荔中學 課 題：物質(zhì)的量濃度 科 目：化學 姓 名：王玲玲

時 間：2015年9月23日

物質(zhì)的量濃度

一、教材分析

本節(jié)教材是在學生學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關化學計算和化學實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。

二、教學目標

（一）知識與技能

1、理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。

2、初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟

3、知道確保溶液濃度準確的兩個基本原則。

（二）過程與方法

1、通過完成配制任務（0.1 L NaCl 溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.04 mol）并思考其成分的表示方法，使學生逐漸建立起物質(zhì)的量濃度的概念；

2、通過反思實驗過程深化學生對物質(zhì)的量濃度的概念的理解。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

1、通過探究溶液的配置方法，激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動其主觀能動性，從而積極地、主動地學習。

三、教學重點、難點

重點：

1、物質(zhì)的量濃度的含義；

2、正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

難點：

1、如何由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念；

2、如何通過反思實驗過程對溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的配制的步驟，深化對概念的認識。

四、教學過程

[新課引入] 通過初中的學習，我們已經(jīng)知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的稀儂程度呢？

[學生回憶] 用濃度。在初中學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。

[講解] 在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如，在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都是量取溶液的體積，而很少去稱量其質(zhì)量。此外，物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，反應物的質(zhì)量之間的比例關系比物質(zhì)的量之間的比例關系難很多。我們今天就來學習用溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液組成的一個新的物理量——物質(zhì)的量濃度。[板書] 物質(zhì)的量濃度

[活動探究] 閱讀課本24頁的活動探究，請學生提出初步想法。

現(xiàn)欲配制0.1 L NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04 mol。請你用實驗室中的固體NaCl 試劑，完成配制任務。

[提示]：

1、你如何獲得0.04 mol的氯化鈉固體？

2、如何保證溶液的體積恰好為100mL？

[評價方案的優(yōu)劣，并對該方案提出改進意見] 用燒杯配制放置時重心較穩(wěn)，但用燒杯誤差較大(∵燒杯本身“肚子” 比較大)，適合于粗略配制。能不能將此儀器改成類似于量筒(即“脖子”比較細)的儀器呢？

[討論交流，評價新方案的優(yōu)劣] 若用類似于量筒(即“脖子”比較細)的儀器，固然精確度較高，誤差較小，但放置時又重心不穩(wěn)(∵此儀 器“脖子”較細，所需的長度較長)。

[綜合兩種方案的優(yōu)缺點，引出容量瓶] 兩種方案各有千秋，但又各自存在自己的缺點，我們何不取這兩種方案的優(yōu)點于一身，重新創(chuàng)造出一種新的儀器---肚子大、脖子細，這種儀器就是傳說中的容量瓶。

[指導閱讀] 課本24頁的方法導引

[討論交流] ①找出容量瓶的三要素； ②容量瓶的常用規(guī)格； ③容量瓶使用時的注意事項；

[師生共同設計配制過程] [板書]

一、溶液配制的步驟：

(1)計算：m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.3g

(2)稱量：對固體用托盤天平稱質(zhì)量(對液體用量筒量取體積)

[設問] 能不能直接在容量瓶中溶解NaCl 固體？

[板書](3)溶解：將稱取的NaCl 固體放入100 mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解 [演示] 在小燒杯中溶解NaCl 固體。

[設問] 能不能馬上將溶液直接倒入容量瓶中？

[板書](4)冷卻：用手觸摸燒杯的外壁直至溶液的溫度恢復至室溫 [板書](5)轉(zhuǎn)移：將冷卻后的溶液，用玻璃棒小心引流到100 mL 容量瓶 [設問] 此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

[講解] 殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質(zhì)未被轉(zhuǎn)移，為了避免溶質(zhì)的流失，對用過的燒杯和玻璃棒該進行怎樣的處理？ [板書](6)振蕩（為什么）

[板書](7)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3 次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶[演示]。[板書](8)定容緩緩將蒸餾水注入到容量瓶中至接近刻度線1-2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好 與刻度線相切。[演示] [板書](9)搖勻：將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。[演示] [板書](10)裝瓶：將溶液轉(zhuǎn)移到潔凈、干燥的試劑瓶內(nèi)，貼好標簽。

[小結正確配制步驟] 計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶

[引出物質(zhì)的量濃度的概念] 將溶液裝至試劑瓶后，標簽上應該如何書寫才能方便人們快速了解一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？下面我們具體了解這個物理量——物質(zhì)的量濃度

[板書]

二、物質(zhì)的量濃度

[指導閱讀] 閱讀25頁，思考什么是物質(zhì)的量濃度

[板書]

1、定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量 濃度。

2、公式：C(溶質(zhì) ．)=n(溶質(zhì))/V(溶液)

3、單位：常用mol/L(mol.L-1)有時用mol/m 3(mol.m-3)[練習鞏固]

1、計算剛才所配制的NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度；

2、將40gNaOH 溶解在水中，配成2L 溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

3、將40 g NaOH 溶解在2 L 水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否和第2 題一樣？

4、將剛才所配制的NaCl 溶液分裝在4 個試劑瓶中，每一個試劑瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的 量變化了嗎？

[課堂小結] 簡單復述這節(jié)課的內(nèi)容

[布置作業(yè)] 課本27頁，第 3,4題

五、板書設計

一、溶液配制的步驟 計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶

二、物質(zhì)的量濃度

1、定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

2、公式：c(溶質(zhì)=n(溶質(zhì))/V(溶液)

3、單位： 常用mol/L 有時用mol/m3

第二篇：濃度問題一對一教案

【知識要點】

濃度的配比是百分比問題。巧配濃度首先要了解三個量和它們之間的關系，這三個量是溶質(zhì)（在溶劑中的物質(zhì)）、溶劑（溶解溶質(zhì)的液體、氣體）和溶液（含溶質(zhì)的混合物）的質(zhì)量，它們的關系符合下面的基本計算公式： 溶質(zhì)溶質(zhì)??濃度?百分比?溶液溶質(zhì)+溶劑

巧配濃度的廣義認識還是百分數(shù)應用題，我們可以把部分百分數(shù)應用題看作濃度的配比，使得我們的解題方法更靈活，構思更巧妙?！镜湫屠}】

例1 在濃度為25%的100克鹽水中，(1)若加入25克水，這時鹽水的濃度為多少？

(2)若加入25克鹽, 這時鹽水的濃度為多少?

(3)若加入含鹽為10%的鹽水100克, 這時鹽水的濃度為多少?

例2 有含糖量為7%的糖水600克，要使其含糖量加大到10%，需要再加入多少克糖？

例3．現(xiàn)有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為5%的鹽水，需加水多少克？

例4 現(xiàn)有濃度為10%的鹽水20千克。再加入多少千克濃度為30%的鹽水可以得到濃度為22%的鹽水？

例5 將20%的鹽水與5%的鹽水混合，配成15%的鹽水600克，需要20%的鹽水和5%的鹽水各多少克？

例6 甲、乙兩桶裝有糖水，甲桶有糖水60千克，含糖率為40%，乙桶有糖水40千克，含糖率為20%，要使兩桶糖水的含糖率相等，需把兩桶的糖水互相交換多少千克？

例7 兩袋什錦糖，甲袋由8千克奶糖和12千克水果糖混合而成；乙袋由15千克奶糖和5千克水果糖混合而成。如果要使混合成21千克的什錦糖中，奶糖、水果糖各占一半，需從甲、乙兩袋里分別取出多少千克什錦糖？

【課堂練習】

1．現(xiàn)有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為5%的鹽水，需加水多少克？

2．現(xiàn)在有濃度為20%的糖水300克，要把它變成濃度為40%的糖水，需要加糖多少克？

3．一容器內(nèi)有濃度為25%的鹽水，若再加入20克水，則鹽水的濃度變?yōu)?5%，問這個容器內(nèi)原有鹽水多少克？

4．把20克鹽放入100克水中，放置三天后蒸發(fā)后的鹽水只有100克，這時鹽水的濃度比原來提高了百分之幾？

5．現(xiàn)有濃度為20%的鹽水100克和濃度為12.5%的鹽水200克，混合后所得的鹽水的濃度為多少？

6．現(xiàn)有濃度20%的鹽水500克，要將它變成濃度為15%的鹽水，需加濃度為5%的鹽水多少克？

7．兩種鋼分別含鎳5%和40%，要得到140噸含鎳30%的鋼，需要含鎳5%的鋼和含鎳40%的鋼各多少噸？

【課后作業(yè)】

1．現(xiàn)有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為20%的鹽水，需加鹽多少克？

2．現(xiàn)有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為20%的鹽水，需蒸發(fā)掉多少克水？

3．用含氨0.15%的氨水進行油菜追肥。現(xiàn)有含氨16%的氨水30千克，配制時需加水多少千克？

4．一種35%的新農(nóng)藥，如稀釋到1.75%時，治蟲最有效。用多少千克濃度為35%的農(nóng)藥加多少千克水，才能配成1.75%的農(nóng)藥800千克？

5．濃度為70%的酒精溶液500克與濃度為50%的酒精溶液300克混合后所得到的酒精溶液的濃度是多少？

6．甲、乙兩種酒各含酒精75%和55%，要配制含酒精65%的酒3000克，應當從這兩種酒中各取多少克？

第三篇：《物質(zhì)的量濃度》教案

《物質(zhì)的量濃度》教案

一、教材分析：

1、在教學大綱中的基本要求：

根據(jù)教學大綱要求，高中生必須能夠領會物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應用于化學方程式的計算，能夠解釋一些簡單的化學問題。

2、教材的地位與作用：

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書（必修）《化學1》第一章第二節(jié)《化學計量在實驗中的應用》的第四課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點也是整個高中化學的重點內(nèi)容。通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

3、教學目標分析： 知識與技能：

a、理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c、通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。過程與方法：

a、通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b、通過對物質(zhì)的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。情感態(tài)度與價值觀：

a、在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結協(xié)作的品質(zhì)。

b、關注與物質(zhì)的量濃度有關的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。

4、教學重點、難點及其依據(jù)：

物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將構建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

二、教法分析：

為了培養(yǎng)學生學會自主探究獲取知識、應用知識的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學方法。在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題，從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！辈捎脤嵨镎故尽栴}探討和運用多媒體課件教學等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學生真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

三、學法分析：

本節(jié)課的學習合作伙伴是我校高一學生，經(jīng)過初三一年的學習，他們已經(jīng)初步掌握了化學學科的基礎知識，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過程中，學生對初中接觸的某些概念如 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學習方法的運用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。

因此在本節(jié)課的概念學習中，主要引導學生主動思考、探究，并進行團體合作學習，以消除學生對概念的神秘感和乏味感。

四、教學程序：

1、總體設計：創(chuàng)設情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業(yè)。

2、教學過程：（1）創(chuàng)設情景：

主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學生準備或自己準備一些生活中常見溶液的標簽，如常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標簽，另外教師還要增加一些實驗室常見的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學生根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質(zhì)的量濃度。（2）自主探究：

探究

一、物質(zhì)的量濃度的概念：

主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

采用主體探究式學習，學生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。

學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例中運用概念。計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1、1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2、1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3、1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。

心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生亦是如此。這次設計的三個階梯式練習，可使不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。第一個練習意在讓學生體驗“物質(zhì)的量濃度”概念的表達式，達到能初步構建概念的目的；第二個練習意在鞏固前一節(jié)所學知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達到新舊知識融匯貫通的目的；第三個練習意在強調(diào)“單位體積溶液”與 “單位體積溶劑”的區(qū)別，同時回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達到深刻理解概念的目的。第三個練習的解答過程將引發(fā)學生的思維碰撞，此時我會讓學生分小組討論，請代表發(fā)言。學生對此練習會有下列見解：有的同學可能會簡單地認為溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；有的同學可能意識到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無法求出；有的同學可能會大膽猜測此題尚須補充、添加已知條件（當然如果這一飛躍學生無法達到，我將以“盡信書不如無書”適當引導，鼓勵學生在科學研究中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。

整個過程中，學生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進行合作學習，課堂探究便能活躍起來。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件-溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。

在交流評價強化概念后，趁熱打鐵我設計了幾個判斷題，意在讓學生在已有的認知基礎上，總結溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達到升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。下列說法是否正確？

1.從2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05 mol/L。2.將2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1 mol/L。3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1 mol/L。

對于以上說法學生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請同學們相互協(xié)作，相信部分學生很快就能走出誤區(qū)，實現(xiàn)全班同學整體提高的愿望。探究

二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系：

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

《新課程標準》強調(diào)：在學科教學中要培養(yǎng)學生比較、歸納、推理的能力。我引導同學們從概念、計算公式、單位、轉(zhuǎn)化關系等方面將兩個物理量進行對比，意在培養(yǎng)學生運用比較、分類的認知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學生能較快推導出兩個物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關系，我將給予高度的評價，激發(fā)他們學習的熱情。但我預測對感性認識強于理性認識的絕大多數(shù)學生來說，轉(zhuǎn)換關系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學生準備了密度為1.38 g/cm3的40％的NaOH溶液，當他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進行推導，抽象的公式隨即而生。（3）拓展延伸：

課本知識不一定能滿足他們的需求，于是我對教材內(nèi)容進行了拓展升華。充分利用教學輔助手段--多媒體投影，為學生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學實驗等方面的應用，使學生從中體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識相關網(wǎng)站的鏈接，供學生課后進行延伸性學習，促使其萌發(fā)新的學習動機。（4）課堂反饋：

精心設計與本節(jié)課內(nèi)容相關的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。

1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（）。

A．150mL1mol/L氯化鎂溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液

2.一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是（）。A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ

3.120℃時，NaCl的溶解度為36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）。A.0.15 mol/L B.1.36 mol/L C.5.07 mol/L D.6.15 mol/L 4.將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（5）課后作業(yè)：

課本第18頁第2、6題。通過作業(yè)使學生在課后能及時鞏固本節(jié)課內(nèi)容，加強化學計算的能力。另外，與學生多交流是取得信息反饋成功的關鍵，讓學生成為學習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學習狀況。

五、板書設計：

物質(zhì)的量在化學實驗中的應用：

1、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。（1）符號：CB（B代表溶質(zhì)）（2）單位：mol/L（mol·L-1）（3）表達式：CB =nB/V

2、有關物質(zhì)的量濃度概念的簡單計算。（課堂反饋中的有關問題）

3、溶液稀釋定律：

C（濃溶液）· L（濃溶液）= C（稀溶液）· L（稀溶液）

第四篇：物質(zhì)的量濃度教案

教學目標

知識技能目標 使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念,讓學生會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。

能力培養(yǎng)目標 從概念的應用中培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

科學思想目標 通過對物質(zhì)的量濃度概念的學習和溶液的配制,培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。

科學品質(zhì)目標 培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。

科學方法目標 通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。

重點,難點:物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度的配制 [導入新課]

初中化學課中我們已經(jīng)學過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分數(shù),我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產(chǎn)和科學實驗中往往是量取溶液的體積,而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外,在進行有關化學反應計算時,利用前幾節(jié)課所學的物質(zhì)的量計算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個設想,人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學習物質(zhì)的量濃度。

[講述]

首先,我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5L,0.2molNaCl溶液,在做實驗之前,我先給大家介紹一種新的儀器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介紹它的構造:容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶上標有溫度和容積,瓶頸處標有刻度線,表示在所指溫度下,瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時,溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等

容量瓶的規(guī)格 實驗室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml

容量瓶突出的特點:1 常用于配制一定體積的濃度準確的溶液

是一種精確量器

不能用于溶解或稀釋,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中。

為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積,溶質(zhì)應該首先在燒杯中溶解或稀釋,待溶液溫度達到室溫后,再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

介紹完了儀器后,我們再回到實驗中。

[設問]同學們想一想,配制溶液的第一步應該做什么?

[學生] 計算所需溶質(zhì)的量

[板書] 1 計算

[講述]好,我們來一起計算一下所需NaCl的質(zhì)量,由前幾節(jié)課的學習我們知道0.2molNaCl的質(zhì)量為0.2mol*58.5g/mol=11.7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g,那么我們用什么來稱取NaCl的質(zhì)量呢?

[學生]托盤天平

[板書] 2 稱量

[講述]對,因此第2步就應是用托盤天平稱取NaCl11.7g

[講述]我們在初中已經(jīng)學會了它的使用,今天我請一位同學來稱量一下,看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。

請一位同學上講臺稱量(在同學稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項)大家再想想,如果溶質(zhì)是液體,它用什么來量取?

[學生]量筒。

[講述]對,如果所取的溶質(zhì)為液體時我們應用量筒來量取。稱量好之后,我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解(大家注意一下,因為我們今天所配制的溶液為500ml,所以所加水不能超過500ml

[板書] 3 溶解

[演示]溶解過程

[設問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢?

[講述]是的,不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項,容量瓶上標有溫度,為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱,放熱而影響容量瓶的容積,應待恢復室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。

[板書] 4 轉(zhuǎn)移

[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時應注意,由于容量瓶的瓶口較細,為了避免溶液灑出,應用玻璃棒引流

[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中

[設問]大家再想一想,現(xiàn)在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理?

[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2--3次。將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

[板書] 5 洗滌(目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶)

[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1--2CM處應停止,為避免加水的體積過多,應改用膠頭滴管加至刻度線,這個操作叫做定容。

[板書] 6 定容(目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線)

[演示]定容

[設問]定容時如果不小心水加多了,能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?

[講述]不能,因為此時溶液中溶劑便多,溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度,所以,定容失敗了,只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,切忌俯視或仰視。

[演示]定容完后,應把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復反轉(zhuǎn),使溶液混合均勻,這一過程叫搖勻

[板書] 7 搖勻

[演示]最后,我們將已配好的溶液倒入試劑瓶,貼上標簽

[板書] 8 貼標簽

[設問]定容時俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?

[講述] 俯視 刻度偏小 濃度偏大

仰視 刻度偏大 濃度偏小

[講述]配制完溶液后,我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法---物質(zhì)的量濃度,它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示,例如,上述實驗所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為,也就是說,1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl,所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣,以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示,常用的單位為由定義可知,在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關系

[板書]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

[講述]大家注意一下,這里分母上是溶液體積,而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示,而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念,我們來做道練習題。[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液,其濃度為________mol/l,取5ml該溶液,其濃度_______mol/l

第五篇：物質(zhì)的量濃度的教案

《物質(zhì)的量濃度》教案

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自新課標人民教育出版社出版化學（必修一）

[師] 質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？請舉例說明。[生] 不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同樣質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198 mol。師：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，反應物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關系，比質(zhì)量關系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。[板書] 物質(zhì)的量濃度 推進新課

[師] 什么是物質(zhì)的量濃度呢?請同學們閱讀課本上的有關內(nèi)容。[生] 閱讀P15有關物質(zhì)的量濃度的定義。

［板書］

1、物質(zhì)的量濃度的定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol·L-1（或mol/L）。

2、物質(zhì)的量濃度的表達式：cB=

nBV

學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。通過練習教師進行總結

[師] 對于這個新概念，我們要注意其中的幾個要點： 1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。2.是溶液的體積，并非溶劑的體積。3.單位：mol·L-1或mol/L。

4.從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均

一、穩(wěn)定的）探究

二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系

[師]物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

我請同學們自行設計表格將兩個物理量進行對比。［多媒體展示］

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的定義

量的百分比表示的濃度 物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

表達式 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）物質(zhì)的量濃度（cB）

=

溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)m溶質(zhì)的質(zhì)量(g)×100% =cB=B

溶液的質(zhì)量(g)溶液的體積(L)V溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度

質(zhì)量分數(shù)也相同的任何

也相同的任何溶液里，含有溶特點 溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量

質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶

都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)

質(zhì)的質(zhì)量不同 的量不相同

某溶液的濃度為10％，指某溶液物質(zhì)的量濃度為10 實例 在100 g溶液中，含有溶mol·L-1，指在1 L溶液中，質(zhì)10 g 含有溶質(zhì)10 mol 板書：

3、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系 C=ρ·ω·1000/M

3、拓展升華

成功的喜悅會再一次觸及他們，此時，課本知識一定已不能滿足學生的需求，于是我對教材內(nèi)容進行了拓展升華。通過多媒體課件，為學生展示物質(zhì)的量濃度在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的應用，使學生從中體驗到化學科學的發(fā)展對現(xiàn)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

4、當堂反饋

精心設計與本節(jié)課內(nèi)容相關的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：

A．150mL1mol/L氯化鎂溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液 2.一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是： A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ

5、課堂小結

通過本節(jié)課使學生掌握物質(zhì)的量濃度的概念，表達式以及物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系，了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。此外，讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作。

6、作業(yè) 課后相應習題

7、板書

物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度的定義

2、物質(zhì)的量濃度的表達式

3、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系