第一篇：化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案

化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案

知識目標(biāo)：

1.掌握鹵族元素性質(zhì)及其變化規(guī)律

2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識

3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

能力目標(biāo)：

1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。

3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。

重點和難點：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。教學(xué)方法：

1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法

2.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

學(xué)習(xí)方法：

閱讀，質(zhì)疑，歸納，總結(jié)

教學(xué)過程：

引入

前幾天我們學(xué)習(xí)了堿金屬，通過對鈉的重點學(xué)習(xí)，利用由個別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們再次利用這種學(xué)習(xí)方法，來學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。板書

第二節(jié) 鹵族元素

講解

這族元素位于元素周期表ⅶa族。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br)、碘(i)、砹(at)。簡稱鹵素。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，那我們先來畫出他們各自的原子結(jié)構(gòu)示意圖。副板書

講解

砹是一種放射性元素，我們就不予考慮了，觀察f cl br i這四種元素的結(jié)構(gòu)，誰發(fā)現(xiàn)了他們之間的特點？

板書：一 原子結(jié)構(gòu)的特點

鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。

鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，（相應(yīng)的它們的半徑也是依次增大的）原子半徑不同。

講述

鹵族元素是典型的非金屬，它們獲取一個電子以達到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很活潑。單質(zhì)可有人工制的。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的。同學(xué)們主要掌握它們的顏色，狀態(tài)，以及熔沸點的變化趨勢，下面我們簡單的學(xué)習(xí)和記憶這些內(nèi)容。

板書

二 物理性質(zhì)

f2 cl2 br2 i2

狀態(tài) 氣 氣 液 固 氣體 液體 固體

顏色 淡黃 黃綠 紅棕 紫黑 逐漸加深

溶性 反應(yīng) 1：2 較小 較小 逐漸升高

毒性 極毒 劇毒 有毒 低毒

揮發(fā)性強 易升華

講述

鹵素熔沸點的遞變規(guī)律告訴我們組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大 熔沸點升高。

液態(tài)的非金屬單質(zhì)只有溴，由于它易揮發(fā)，而且有毒，所以溴單質(zhì)需加水封存。3 從圖中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它們都比較容易溶解在汽油，苯，ccl4 等有機溶劑中。

副板書

br

i在不同溶劑中形成溶液的顏色變化

學(xué)習(xí)了鹵素的物理性質(zhì)之后 接下來我們學(xué)習(xí)這些單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

(1)形成無氧酸。

h?

h?

h?

2hi

(2)板書 三 化學(xué)性質(zhì) 相似性和遞變性 一定條件下均可與氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，（g）＋f?（g）= 2hf（g）暗處即可化和并發(fā)生爆炸 穩(wěn)定 弱酸（g）+cl?（g）=（點燃或光照）2hcl（g）劇烈 穩(wěn)定 強酸（g）+br?（g）=（500攝氏度加熱）2hbr（g）較穩(wěn)定 強酸（g）+i?（g）=（持續(xù)加熱）2hi（g）（可逆反應(yīng)）.不穩(wěn)定 強酸（g）=（加熱）h?（g）+i?（g）與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（f除外）h?

2f?（g）＋2h2o（l）=4hf（aq）＋o?（g）

（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) x?（g）+h2o（l）=hx（aq）+hxo（aq）x=表示cl br i

講述

實驗可以證明氯可以把溴和碘從溴化物和碘化物中置換出來，溴可把碘從碘化物中置換出來，用方程式表示為：

cl2 ＋ 2br－ ＝ 2cl－ ＋ br2 氧化性：cl2 > br2 還原性： br－ > cl－

cl2 ＋ 2i－ ＝ 2cl－ ＋ i2 氧化性：cl2 > i2 還原性： i－ > cl－

br2 ＋ 2i－ ＝ 2br－ ＋ i2 氧化性：br2 > i2 還原性： i－ > br－

講述

之所以鹵素元素有這些相似性是由于它們最外層電子層上有相同的電子數(shù)，而他們不同的核電荷數(shù)和原子半徑又決定了他們之間的差異性。

板書

2.相異性

（1）與氫氣化合能力 由強到弱 鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱

hcl＞hf.cl-＜br-＜i-

藍的特性。板書

3.（2）鹵化氫的穩(wěn)定性hf＞hcl＞hbr＞hi, 鹵化氫的酸性hi＞hbr＞（3）單質(zhì)氧化性f2> cl2> br2> i2 陰離子還原性f-＜（4）氟是氧化性最強的元素只能呈-1價。講述 碘除了具有鹵素的一般性質(zhì)外，還有一種化學(xué)特性，就是碘于淀粉變碘與淀粉變藍

提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{？還有什么物質(zhì)可以使之變藍？ 講述

鹵素的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，可以與很多單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)，所以含鹵化合物的種類非常多，今天我們簡單介紹幾種日常生活和人體健康有關(guān)的鹵化銀和含碘化合物。板書

四．含碘化合物

1.鹵化銀

講述

agf是白色物質(zhì)agcl agbr agi都是沉淀，且都有感光性，也就是見光容易分解。今天我們要重點學(xué)習(xí)利用鹵化銀顏色的差別來檢驗鹵離子的存在，大家一定要牢記下面這幾個方程式。

板書

氯離子：得白色沉淀 ag+（aq）+ cl-（aq）——→agcl（s）

溴離子：得淡黃色沉淀 ag+（aq）+ br-（aq）——→agbr（s）

碘離子：得黃色沉淀 ag+（aq）+ i-（aq）——→agi（s）

檢驗鹵離子的方法：

（1）使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，再加入稀硝酸，根據(jù)顏色判斷。

同，加入少量有

2.上課之前交。（2）利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同容劑中溶解度的不機溶劑可以檢驗。碘與人體健康及預(yù)防碘缺乏病作為課后作業(yè)，寫一篇小文章，下次

第二篇：化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；

通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

能力目標(biāo)

通過化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標(biāo)

通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，同時培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。

教學(xué)建議

教材分析

根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

解這種題要求對化學(xué)計算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計算得很準(zhǔn)確，也不會得到正確的結(jié)果?？梢娬_書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計算，要相信自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計算方法與化學(xué)知識有機結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間“量”的關(guān)系式?？傊?，要根據(jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水平，加強化學(xué)計算的訓(xùn)練，以求達到熟練掌握解化學(xué)計算題的思路和方法。

教法建議

本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計算結(jié)合起來。

化學(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要

給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維的良好習(xí)慣,進一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學(xué)生認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

教學(xué)設(shè)計方案

重、難點：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

教學(xué)過程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

討論完成：

S+ O2點燃SO2

323264

每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計算。

板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量24596

11.6 克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計算中,不純的已知量能帶進化學(xué)方程式中計算嗎?

投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對關(guān)系量

計算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書設(shè)計：

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量2459611.6 克 x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對關(guān)系量

計算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

第三篇：《化學(xué)基本量及其計算》模塊教學(xué)設(shè)計方案

第一章《化學(xué)基本量及其計算》模塊教學(xué)設(shè)計方案

季麗娟

理論部分

（兩課時、運用講授的教學(xué)方法）

首先介紹學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的濃度的意義以及重要性：

以前學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系。而且這也是一種在生產(chǎn)和科研中最常用的表示溶液組成的方法。

其次講解物質(zhì)的量濃度這個概念，內(nèi)容包括：意義、符號、單位、單位表示符號、關(guān)系式。

第三、介紹容量瓶的使用方法及注意事項，通過講解，是學(xué)生學(xué)會容量瓶的使用方法。

第四、通過例題講解物質(zhì)的量濃度的計算。第五、根據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容，進行課后練習(xí)，學(xué)生提問。

技能部分

（兩課時，學(xué)生動手實際操作）

一、實驗?zāi)康?/p>

1、學(xué)會配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。

2、初步學(xué)會托盤天平和量筒的使用

3、初步學(xué)會容量瓶的使用方法

二、實驗儀器和藥品

托盤天平、量筒、容量瓶、燒杯、滴管、藥匙、玻璃棒、酒精燈、氫氧化鈉、氯化鈉、蒸餾水

三、實驗內(nèi)容和步驟 1、10%氫氧化鈉溶液的配置

（1）計算溶質(zhì)的質(zhì)量：計算配置50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量。

（2）稱量：用托盤天平稱取所需藥品，倒入燒杯中。

（3）配制溶液：用量筒量取所需的蒸餾水，倒入同一燒杯中，攪拌使其溶解。將冷卻至室溫的氫氧化鈉溶液倒入試劑瓶中，備用。

2、配置氯化鈉溶液（1）計算溶質(zhì)的質(zhì)量

計算配置100ml2.0mol/LnaCl溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量。（2）稱量

在托盤天平上稱量出所需的氯化鈉固體的質(zhì)量（3）配制溶液

把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全溶解，冷卻。

將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到25ml容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移倒容量瓶。

繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面刻度以下1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻。

將配置好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。待用。

四、問題和討論

1、稱量固體氫氧化鈉為什么不能用紙或在托盤天平上直接稱量？

2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

3、在容量瓶中配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再加水到刻線，對嗎？

第四篇：教學(xué)設(shè)計方案

《被污染的地球—濾鏡的使用》教學(xué)設(shè)計

大連高新區(qū)第一中學(xué)周岳

一、概述

本節(jié)課是大連理工大學(xué)版《信息技術(shù)》七年級下冊第三單元第十課“被污染的地球—濾鏡的使用”的內(nèi)容。作為PHOTOSHOP的應(yīng)用提高階段，本單元主要利用多種圖片處理功能制作郵票。上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了制作郵票的版式，并沒有涉及到制作完整的郵票。本節(jié)課的內(nèi)容是學(xué)生結(jié)合上節(jié)課內(nèi)容所做的第一個郵票實例。從這節(jié)課開始，逐步通過各種PHOTOSHOP的功能來制作多種郵票。

二、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能

?

?

?

? 了解濾鏡的作用。理解混合顏色帶的含義。熟練使用濾鏡制作一些特效。使用混合顏色帶將前景色與背景色分離

2、過程與方法

通過自主學(xué)習(xí)和小組合作交流掌握對新知識學(xué)習(xí)的方法

3、情感、態(tài)度與價值觀

? 關(guān)注環(huán)境保護，有意識地從生活習(xí)慣做起。

? 通過圖像來表達情感。

三、學(xué)情分析

學(xué)生經(jīng)過一年多的時間已經(jīng)掌握了計算機操作的基本方法和流程。大部分學(xué)生對使用PHOTOSHOP修改圖片有比較濃厚的興趣。在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些其他的PHOTOSHOP的操作，具備了一定的PHOTOSHOP操作基礎(chǔ)。

四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計

本課主要采用自主學(xué)習(xí)教學(xué)策略、先行組織者教學(xué)策略、情景教學(xué)策略、自主學(xué)習(xí)教學(xué)策略、競爭策略以及教學(xué)組織、管理、授遞策略。利用圖片、視頻等素材激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并通過自主學(xué)習(xí)和小組合作完成本節(jié)課知識點的學(xué)習(xí)。同時培養(yǎng)學(xué)生獨立自主的學(xué)習(xí)能力和合作交流能力，激發(fā)學(xué)生的環(huán)境保護意識。

五、學(xué)習(xí)資源

1、本節(jié)課在多媒體網(wǎng)絡(luò)教室完成2、為學(xué)生提供多幅圖片素材

3、學(xué)生準(zhǔn)備初中信息技術(shù)七年級下冊教材

六、教學(xué)過程

1、創(chuàng)設(shè)情境

教師：通過國家的“限塑令”導(dǎo)入環(huán)保話題。展示幾幅環(huán)保方面的郵票以引起學(xué)生的興趣。學(xué)生：觀看教師播放的圖片

教師：提出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。即通過使用濾鏡和混合顏色帶來完成被污染地球的修改。教學(xué)思路：吸引學(xué)生興趣，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)

2、新授

教師：播放該圖片制作過程的演示動畫。

學(xué)生：觀看演示動畫

教學(xué)思路：形成制作的初步概念，便于學(xué)生自學(xué)

3、自主學(xué)習(xí)、小組互助：

教師：布置自主學(xué)習(xí)內(nèi)容

學(xué)生：借助教材進行自主的學(xué)習(xí)，對于較難的問題進行小組合作交流。

教學(xué)思路：學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)和小組互助自主完成學(xué)習(xí)，這樣可以加深印象，體現(xiàn)學(xué)生為主的學(xué)習(xí)理念。

4、匯報交流

教師：引導(dǎo)學(xué)生到前邊進行匯報交流。對出現(xiàn)的問題進行評議。

學(xué)生：對本課內(nèi)容進行匯報操作。其他同學(xué)觀看和評議。

教學(xué)思路：讓學(xué)生有展示的機會，并讓其他同學(xué)在匯報交流過程中加深印象。對于重點的問題教師可以進一步強調(diào)。

5、總結(jié)反饋

教師：總結(jié)本課的重點和難點，并著重演示易錯的部分

學(xué)生：自我總結(jié)本課得失，完成本課練習(xí)內(nèi)容。

教學(xué)思路：對本課一個綱領(lǐng)性的總結(jié)，讓學(xué)生在最后對本課的內(nèi)容有一個總體的認(rèn)識。

第五篇：教學(xué)設(shè)計方案

《計算機系統(tǒng)的組成》教學(xué)設(shè)計方案

一、教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)的主要內(nèi)容有計算機系統(tǒng)的組成、硬件系統(tǒng)、軟件系統(tǒng)。要求學(xué)生從信息處理 的角度了解計算機系統(tǒng)的基本組成,為下一節(jié)進一步學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ),它是重要的基礎(chǔ)知 識。

本節(jié)課的內(nèi)容涉及很多專業(yè)術(shù)語,這些術(shù)語都是比較難理解和掌握的,大多數(shù)學(xué)生學(xué)習(xí)起來有一定的難度,教師在教學(xué)中可能通過學(xué)習(xí)活動,引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析、比較、歸 納和總結(jié),使之逐步掌握《計算機系統(tǒng)的組成》的知識。

二、學(xué)習(xí)者分析

初高中的學(xué)生,具有活潑好動的特點,懷著對初高中生活的憧憬來到一個新的環(huán)境 里，對每樣事物都充滿著好奇,都想去探個究竟。隨著社會的進步,計算機的使用范圍越 來越廣, 計算機的硬件發(fā)展越來越迅速,計算機在家庭中的普及程度越來越高,很多學(xué)生 的家中都有了計算機,但對計算機的認(rèn)識可能僅僅局限于上網(wǎng)與打游戲,對于計算機系統(tǒng) 也只能從自己可以看到的來理解,認(rèn)識比較片面,通過學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容,系統(tǒng)地認(rèn)識計算機 系統(tǒng)。

三、教學(xué)目標(biāo)

1．知識與能力

(1)了解計算機硬件的各個組成部份及其作用;

(2)了解計算機硬件和軟件的概念及其關(guān)系;

(3)知道存儲器的分類、內(nèi)存RAM與ROM的區(qū)別及其作用,以及存儲的單位及其之間的換算。

(4)了解軟件的分類,知道常見的軟件的類別。

2．過程與方法

(1)通過讓學(xué)生觀察計算機的結(jié)構(gòu)和主要部件,了解計算機結(jié)構(gòu)及各部分的作用;

(2)通過學(xué)習(xí)活動讓學(xué)生體驗計算機軟件的分類及其作用,并歸納計算機系統(tǒng)的組成結(jié)構(gòu) 圖。

3．情感態(tài)度與價值觀

在學(xué)習(xí)過程中,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)計算機基礎(chǔ)知識的興趣和積極探究的精神。

四、重點難點及處理

計算機硬件系統(tǒng)和軟件系統(tǒng)的作用以及計算機的硬件結(jié)構(gòu)及常用硬件設(shè)備。重點:計算機系統(tǒng)的組成及結(jié)構(gòu),各主要部件的作用,存儲器的單位及其換算。難點:計算機系統(tǒng)的組成及結(jié)構(gòu)。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

學(xué)生通過自己的途徑準(zhǔn)備收集關(guān)于計算機系統(tǒng)的組成的知識。

老師準(zhǔn)備好上課所需的教學(xué)課件。

六、教學(xué)思路（教學(xué)策略等）

先用簡短的語言引入新課,通過實物展示和學(xué)生的討論活動介紹計算機的硬件系統(tǒng),在這個過程中滲透計算機五個基本組成部分的概念,引導(dǎo)學(xué)生自我對新舊知識進行對比。從“計算機只有硬件不能工作”引出軟件系統(tǒng)的組成。最后歸納出一個完整計算機系統(tǒng)的 結(jié)構(gòu)并小結(jié)。

七、教學(xué)過程

(一)創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課

上課前先給學(xué)生提出一些關(guān)于計算機的用途的問題，例如：同學(xué)們通常使用計算機做什么呢？然后問學(xué)生：“同學(xué)們知道這樣高性能的機器是由什么組成的嗎？一個計算機系統(tǒng)究竟由哪幾部 分組成？各自有何作用？相互之間有何關(guān)系？”這就是我們本節(jié)課要研究的內(nèi)容：計算機系統(tǒng)的組成?！?/p>

（二）講授新課

一個完整的計算機系統(tǒng)由硬件系統(tǒng)和軟件系統(tǒng)兩大部分組成。

1、計算機硬件系統(tǒng)

計算機硬件是人們看得見、摸得著的實體，它是由一組設(shè)備組裝而成的，將這些設(shè)備作為一個統(tǒng)一體而協(xié)調(diào)運行，故稱之為硬件系統(tǒng)。計算機硬件主要包括：運算器、控制器、存儲器、輸入設(shè)備和輸入設(shè)備五個部分。

（1）運算器和控制器

運算器是計算機對數(shù)據(jù)進行加工處理的部件；控制器是計算機的指揮中心，用來控制計算機各部件協(xié)調(diào)工作，并使整個處理過程有條不紊地進行；運算器和控制器合稱為中央處理器，簡稱CPU；CPU 是計算機的核心部件，相當(dāng)于人的大腦。

（2）存儲器

存儲器具有記憶功能，是計算機記憶或暫存數(shù)據(jù)的部件。

存儲器分為內(nèi)存儲器與外存儲器。

存儲器具有記憶功能，是計算機記憶或暫存數(shù)據(jù)的部件。

存儲器分為內(nèi)存儲器與外存儲器。

內(nèi)存存儲器包括隨機存儲器和只讀存儲器。

隨機存儲器（RAM）：斷電后容易丟失數(shù)據(jù)；可以隨時讀寫。

只讀存儲器（ROM）：斷電后仍然能夠保持?jǐn)?shù)據(jù)；正常使用中，只能讀不能寫。

（3）輸入/輸出設(shè)備

輸入設(shè)備用于把原始數(shù)據(jù)和程序輸入到計算機中。常見的有鍵盤、鼠標(biāo)、攝像頭、掃描儀等。

輸出設(shè)備用于數(shù)據(jù)的輸出，把各種計算結(jié)果數(shù)據(jù)或信息以數(shù)字、字符、圖像、聲音等形式表示出來。常見的有顯示器、打印機、繪圖儀、投影儀等。

2、計算機軟件系統(tǒng)

軟件就是各種程序的組合，包括系統(tǒng)軟件和應(yīng)用軟件。

（1）系統(tǒng)軟件

系統(tǒng)軟件包括操作系統(tǒng)和程序等。操作系統(tǒng)是控制其他程序運行、管理系統(tǒng)資源并為用戶提供操作界面的系統(tǒng)軟件的集合。如：Windows操作系統(tǒng)、Linux操作系統(tǒng)等。程序是由指令序列組成，告訴計算機如何完成一個具體的任務(wù)。如：Qbasic語言、C語言等。

（2）應(yīng)用軟件

應(yīng)用軟件包括專用軟件和通用軟件等。圖像處理軟件，如：Photoshop軟件、Adobe軟件等。殺毒軟件，如：瑞星、360衛(wèi)士等。下載軟件，如：迅雷、網(wǎng)際快車等。

3、硬件和軟件的關(guān)系

（1）硬件和軟件是相輔相成的。硬件是計算機的物質(zhì)基礎(chǔ)，沒有硬件就沒有計算機。

（2）軟件是計算機的靈魂，沒有軟件，計算機的存在就毫無價值。

（3）硬件系統(tǒng)的發(fā)展給軟件系統(tǒng)提供了良好的開發(fā)環(huán)境，而軟件系統(tǒng)的發(fā)展又給硬件系統(tǒng)提出了新的要求。

（三）學(xué)生嘗試總結(jié)，教師對其修改補充

學(xué)生通過自己本節(jié)課的學(xué)習(xí)，自己先進行本節(jié)課知識的總結(jié)，再由老師加以修改和補充。加深了學(xué)生對知識的記憶，也增強了學(xué)生的概括能力和表達能力。

八、形成性評價試題

1.與外存儲器相比，內(nèi)部存儲器的特點是______。

A．容量大、速度快、成本低B．容量大、速度慢、成本高

C．容量小、速度快、成本高D．容量小、速度慢；成本低

2.存取速度最快的是______。

A．CPU內(nèi)部寄存器B．計算機的高速緩存Cache

C．計算機的主存D．大容量磁盤

3.______不是圖像輸入設(shè)備。

A．彩色攝像機B．游戲操作桿

C．彩色掃描儀D．?dāng)?shù)碼照相機

4.與3.5英寸軟盤相比，U盤的優(yōu)點是______。

A.體積小、容量小、速度快B.體積大、容量小、速度慢

C.體積小、容量大、速度慢D.體積小、容量大、速度快

5._______用于把攝影作品、繪畫作品輸入到計算機中，進而對這些圖像信息進行加工處理、管理、使用、存儲和輸出。

A.打印機B.投影儀

C.繪圖儀D.掃描儀

6.CPU主要由運算單元（ALU）、控制單元（CU）、寄存器和時序電路組成，對指令進行譯碼的功能是由______實現(xiàn)的。

A.運算單元B.控制單元

C.寄存器D.時序電路