第一篇：鍋爐水處理水質(zhì)化驗(yàn)方法1

鍋爐水處理水質(zhì)化驗(yàn)方法

一、軟水的化驗(yàn)方法

1、軟水的硬度測(cè)定

先取水樣100ml放入燒瓶里，加銨鹽緩沖液5ml，再加鉻黑T兩至三滴，如果水樣是藍(lán)色則硬度為零，如果水樣是紅色，就用EDTA滴成藍(lán)色，所消耗的EDTA毫升數(shù)乘以0.1就是水樣的硬度數(shù)。單位mmol/L

2、軟水的綠根測(cè)定

先取水樣100ml放入燒瓶里，加鉻酸鉀20滴，再用硝酸銀滴成磚紅色，沉定時(shí)記下所消耗的硝酸銀毫升數(shù)乘以10就是軟水的氯離子含量。單位:

mg/L

二、鍋爐水化驗(yàn)方法

1、鍋爐水的堿度測(cè)定

先取水樣100ml放入燒瓶里，加酚酞兩至三滴，再用稀硫酸滴定，水樣有紅色變無(wú)色，記下所消耗的硫酸就是水樣的酚酞堿度。然后加入甲基橙兩至三滴，再又用稀硫酸滴定成橙紅色，記下所消耗的硫酸毫升數(shù)就是就是水樣甲基橙堿度。

2、總堿度等于酚酞堿度加甲基橙堿度

3、鍋爐水的綠根測(cè)定 先取水樣100ml放入燒瓶里，加酚酞兩至三滴，再用稀硫酸滴定無(wú)色，然后加鉻酸鉀20滴，再用硝酸銀滴成磚紅色，沉定時(shí)記下所消耗的硝酸銀毫升數(shù)乘以10就是鍋爐水的氯離子含量。單位:

mg/L

4、PH值

用PH值試紙測(cè)定

小型工業(yè)鍋爐水質(zhì)指標(biāo) 軟水硬度 ≤ 0.03mmol/L

原水硬度（自來(lái)水）≤ 4mmol/L

鍋水：總堿度（酚酞堿度、甲基橙堿度）軟水氯根 50-100 mg/L

鍋水氯根軟水PH(25℃)≥7

鍋水PH

懸浮物，mg/L ≤5

溶解固形物,mg/L

＜5000 相對(duì)堿度

游離NaOH/溶解固形物）

＜0.2 含油量，mg/L

≤2

含鐵量，mg/L ≤0.3

8-26 mmol/l ＜400 mg/L

10-12

第二篇：鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)及方法

鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)指標(biāo)術(shù)要求

一、鍋爐運(yùn)行水質(zhì)指標(biāo)

1.硬度指標(biāo)：

熱水鍋爐： ≤0.6 mmoi/L

蒸氣鍋爐： ≤0.03 mmoi/L 2.氯化物含量：

鍋水的氯化物含量＜生水的氯化物含量×2 3.堿度指標(biāo)：

熱水鍋爐： 14---18mmoi/L 蒸氣鍋爐： 16---19mmoi/L 4.PH值

熱水鍋爐： 9---11 蒸氣鍋爐：10---12

二、硬度的測(cè)定

1.硬度的測(cè)定原理：

當(dāng)水樣PH=10.0±0.1時(shí)，EDTA能夠和水中的鈣鎂離子生成無(wú)色的穩(wěn)定絡(luò)合物；鉻黑T指示劑也能與鈣鎂離子生成酒紅色絡(luò)合物，但不如EDTA所生成的絡(luò)合物穩(wěn)定；當(dāng)用EDTA溶液滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，EDTA從鉻黑T酒紅色絡(luò)合物中奪取鈣鎂離子，使鉻黑T指示劑由酒紅色游離出它本身的顏色純藍(lán)色，即為滴定終點(diǎn)。2.生水的硬度測(cè)定 測(cè)定步驟 : 1.用量筒量取50ML水樣，倒入錐型瓶； 2.加5毫升氨緩沖溶液；

3.加2-3滴鉻黑T指示劑，水樣呈酒紅色;4.用EDTA溶液滴定水樣 呈純藍(lán)色為終點(diǎn)； 5.記錄EDTA消耗體積數(shù)；

6.用質(zhì)量守恒定律計(jì)算生水硬度.計(jì)算方法：

YD生=EDTA濃度×EDTA消耗體積×1000 水樣體積

= 0.01×EDTA消耗體積×1000 50 計(jì)量單位：毫摩爾/升（mmoi/L）3.軟水的硬度測(cè)定 測(cè)定步驟 : 1.用量筒量取100ML水樣，倒入錐型瓶； 2.加3毫升氨緩沖溶液；

3.加2-3滴鉻黑T指示劑，水樣呈酒紅色； 4.用EDTA溶液滴定水樣 呈純藍(lán)色為終點(diǎn)； 5.記錄EDTA消耗體積數(shù)；

6.用質(zhì)量守恒定律計(jì)算軟水硬度.計(jì)算方法

YD軟=EDTA濃度×EDTA消耗體積×1000 水樣體積

= 0.01 × EDTA 消耗體積×1000 100 計(jì)量單位：毫摩爾/升（mmoi/L）

三、氯化物的測(cè)定

1.氯化物的測(cè)定原理：

在中性或弱堿性溶液中，氯化物與硝酸銀作用生成白色氯化銀沉淀，過(guò)量的硝酸銀與鉻酸鉀作用生成磚紅色鉻酸銀沉淀，使溶液顏色顯橙色，即為滴定終點(diǎn)。生水的氯化物測(cè)定： 定測(cè)步驟 : 1.用量筒量取100ML水樣，倒入錐心瓶； 2.加鉻酸鉀指示劑1毫升，水樣呈黃色； 3.用硝酸銀溶液滴定水樣顯橙色為滴定終點(diǎn);4.記錄消耗硝酸銀溶液體積數(shù);5.用質(zhì)量守恒定律計(jì)算生水氯化物含量.計(jì)算方法

CL生=硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度×硝酸銀消耗體×1000 水樣體積

= 1.0 × 硝酸銀消耗體×1000 100 計(jì)量單位：毫克/升（mg/L）2.鍋水的氯化物測(cè)定： 測(cè)定步驟 : 1.用量筒量取50ML水樣，倒入錐心瓶； 2.加2-3滴酚酞指示劑，水樣呈桃紅色； 3.用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無(wú)色；

4.加鉻酸鉀指示劑1毫升，水樣呈黃色； 5用硝酸銀溶液滴定水樣顯橙色為滴定終點(diǎn)； 6.記錄消耗硝酸銀溶液體積數(shù)；

7.用質(zhì)量守恒定律計(jì)算鍋水氯化物含量。計(jì)算方法

CL鍋= 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度×硝酸銀消耗體×1000 水樣體積

= 1.0 × 硝酸銀消耗體×1000 50 計(jì)量單位：毫克/升（mg/L）

四、堿度的測(cè)定

1.堿度的測(cè)定原理：

依據(jù)酸堿之間的中和反應(yīng)，也稱(chēng)作中和滴定法，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成難電離的水。2.鍋水的堿度測(cè)定： 測(cè)定步驟 : 1.用量筒量取50ML水樣，倒入錐心瓶； 2.加2-3滴酚酞指示劑，水樣呈桃紅色； 3.用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無(wú)色為滴定終點(diǎn)； 4.記錄硫酸消耗體積數(shù)；

5.用質(zhì)量守恒定律計(jì)算水樣酚酞堿度；

6.在水中加1-2滴甲基橙指示劑水樣呈黃色； 7.用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色為滴定終點(diǎn)； 8.記錄硫酸消耗體積數(shù)；

9.用質(zhì)量守恒定律計(jì)算水樣甲基橙堿度。計(jì)算方法

JD鍋= JD酚酞+ JD甲基橙

蒸氣鍋爐酚酞堿度和甲基橙堿度需要單獨(dú)計(jì)算； 計(jì)量單位：毫摩爾/升（mmoi/L）鍋水酚酞堿度測(cè)定 計(jì)算方法

JD酚酞=硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度×滴定酚酞堿度消耗硫酸體積×1000 水樣體積

= 0.1 ×滴定酚酞堿度消耗硫酸體積×1000 50 鍋水甲基橙堿度測(cè)定 計(jì)算方法

JD甲基橙=硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度×滴定甲基橙堿度消耗硫酸體積×1000 水樣體積

= 0.1 ×滴定甲基橙堿度消耗硫酸體積×1000 50 3.生水的堿度測(cè)定： 測(cè)定步驟 : 1.用量筒量取100ML水樣，倒入錐心瓶；

2.在水中加1-2滴甲基橙指示劑水樣呈黃色； 3.用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色為滴定終點(diǎn)； 4.記錄硫酸消耗體積數(shù)；

5.用質(zhì)量守恒定律計(jì)算水樣生水堿度； 計(jì)算方法

JD生=硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度×消耗硫酸體積×1000 水樣體積

= 0.1 ×消耗硫酸體積×1000 100 計(jì)量單位：毫摩爾/升（mmoi/L）

第三篇：鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)的重要性及水處理知識(shí)

鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)的重要性及水處理知識(shí)

如果水處理搞的不好，將易使受熱面上產(chǎn)生結(jié)垢，腐蝕等現(xiàn)象。不僅浪費(fèi)能源，而且易引發(fā)事故，影響安全運(yùn)行，減少鍋爐的使用壽命。所以鍋爐用水一定要進(jìn)過(guò)水處理后再使用。

一般天然水中都存在著不少雜質(zhì)，其中對(duì)國(guó)立有影響的主要有以下幾種：

1.懸浮物和膠體物質(zhì)

懸浮物和膠體物質(zhì)含量較高的水，如進(jìn)入離子交換器，將會(huì)污染 離子交換樹(shù)脂，影響出水質(zhì)量。若直接進(jìn)入鍋爐，則易在蒸發(fā)面上形成泡沫，惡化蒸汽品質(zhì)，同時(shí)這些雜質(zhì)還易沉積成泥垢，堵塞管道，影響傳熱。

2.溶解物質(zhì)

（1）鈣、鎂離子：水中的鈣、鎂離子含量常稱(chēng)之為硬度，是引起鍋爐結(jié)垢的主要根源。由于水垢對(duì)鍋爐的危害極大，鍋爐水處理首要任務(wù)就是除去硬度，防止鍋爐結(jié)垢。常用方法，鍋外離子交換化學(xué)處理或鍋內(nèi)加藥處理。

（2）溶解氧和二氧化碳?xì)怏w：水中溶解氧和二氧化碳?xì)怏w將會(huì)造成金屬表面的氧腐蝕和酸性腐蝕。尤其當(dāng)兩者共存時(shí)，更會(huì)加速腐蝕的進(jìn)行。鍋爐給水中的溶解氧可通過(guò)除氧器或加化學(xué)藥劑除去。維持鍋水一定的PH值和堿度情況下，可消除二氧化碳的影響。

3.鍋水堿度

鍋爐給水中含有堿度，經(jīng)鍋爐蒸發(fā)濃縮后，鍋水堿度會(huì)越來(lái)越高。過(guò)高的堿度不僅影響蒸汽品質(zhì)，而且在一定條件下還會(huì)影響堿性腐蝕，嚴(yán)重時(shí)甚至?xí)鹌v，應(yīng)通過(guò)鍋爐合理排污來(lái)控制。

總之，鍋爐水處理的目的就是，除去對(duì)鍋爐有危害的雜質(zhì)，防止鍋爐結(jié)垢和腐蝕，保證蒸汽品質(zhì)良好，保證鍋爐安全經(jīng)濟(jì)運(yùn)行。

第四篇：鍋爐水處理化驗(yàn)材料清單

鍋爐水處理化驗(yàn)材料清單

一器材

（1）100ml錐形瓶2個(gè)

（2）5ml量杯一個(gè)

（3）100ml量筒一個(gè)

（4）5ml微量滴定管一個(gè)

（5）25ml酸式滴定管5個(gè)

（6）裝試劑的瓶子5個(gè)

二試劑

（1）0.02mmol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

（2）氨-氯化銨緩沖溶液

（3）0.5%鉻黑T指示劑

（3）1%酚酞指示劑

(4)1%甲基橙指示劑

(5)0.01mmol/L硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

(6)10%鉻酸鉀指示劑.1%酚酞指示劑0.1mmol/L.氫氧化鈉溶液.0.1mmol/L硫酸溶液

硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液.（1ml含1mg氯離子）

第五篇：鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)操作過(guò)程

鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)操作規(guī)程

一、緒論

工業(yè)鍋爐基本上是以水為介質(zhì)進(jìn)行熱量的傳輸與動(dòng)力的提供。水對(duì)鍋爐的重要性，如同人體與血液的關(guān)系，因而水被譽(yù)稱(chēng)為鍋爐的血液。鍋爐安裝使用地點(diǎn)不同，所用的水源也不一樣，但不外乎是地下水、地表水或經(jīng)過(guò)自來(lái)水廠(chǎng)處理的水。由于水存在于自然環(huán)境中，不可避免地溶解有各種雜質(zhì)。這些雜質(zhì)如不經(jīng)處理直接進(jìn)入鍋爐，將會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重后果。如結(jié)垢、腐蝕、鼓包、甚至爆炸，造成設(shè)備損壞，人員傷亡事故。當(dāng)含有鈣鎂等離子的水進(jìn)入鍋爐后，經(jīng)過(guò)鍋水不斷蒸發(fā)和濃縮，形成水垢，附著在受熱面上，降低傳熱效率，必然增大了鍋爐的燃料消耗。因而水質(zhì)的好壞，不僅涉及鍋爐的安全問(wèn)題，還關(guān)系到節(jié)能減排與經(jīng)濟(jì)運(yùn)行。

*****分管著公司生活區(qū)和礦區(qū)的11個(gè)鍋爐房，共有28臺(tái)鍋爐。為此，中心對(duì)鍋爐水的化驗(yàn)操作標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行了規(guī)范。

二、鍋爐水的化驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)操作規(guī)程

1.目的

闡述鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)操作規(guī)程，以確保操作準(zhǔn)確無(wú)誤。2.使用范圍

適用于鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)的全過(guò)程。3.職責(zé)

化驗(yàn)室負(fù)責(zé)本規(guī)程的實(shí)施。4.工作內(nèi)容及要求 4.1 硬度測(cè)定 4.1.1試劑

4.1.1.1 0.5%鉻黑T指示液（乙醇溶液）：稱(chēng)取0.5g鉻黑T（C20H12O7N3SNa）與4.5g鹽酸羥胺，在研缽中磨勻，混合后溶于100ml95%乙醇中。將此溶液轉(zhuǎn)入棕色瓶中備用。

4.1.1.2 氨--氯化氨緩沖溶液（PH=10）：稱(chēng)取20克氯化氨溶于500ml蒸餾水中，加入100ml濃氨水，用蒸餾水稀釋至1000ml，混勻。4.1.2 操作步驟

取100ml透明水樣注于250ml錐形瓶中，加入3ml氨-氯化銨緩沖液，再加入2滴鉻黑T指示劑。在不斷搖動(dòng)下，用0.001mmol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色即為終點(diǎn)，記錄EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液所消耗的體積V。4.1.3 計(jì)算

計(jì)算公式如下：

YD＝ C×V /VS×103（mmol/L）

式中：C——指EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；

V——指滴定時(shí)所消耗的EDTA的體積； VS——指水樣的體積。

注：YD值不得高于0.03mmol/L。

4.1.4 將硬度測(cè)量結(jié)果填入《鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)記錄表》。4.2 堿度測(cè)定 4.2.1試劑

4.2.1.1 酚酞指示劑（1%）：將1克酚酞溶于100ml95%乙醇中。

4.2.1.2 甲基橙指示劑（0.1%）：稱(chēng)取0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷卻，用水稀釋至100ml。4.2.2 操作步驟

用干凈的吸球取100ml透明水樣，置于錐形瓶中，加入2～3滴酚酞指示劑，此時(shí)溶液若顯紅色，則用0.1mmol∕L硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無(wú)色，記錄耗酸體積V1，然后再加入2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用硫酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至橙紅色，記錄第二次耗酸體積V2（不包括V1）。4.2.3 計(jì)算

計(jì)算公式如下：

JD總＝[C×（V1＋V2）]/VS×103（mmol/L）

式中：JD——總指全堿度；

C——指硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（mmol/L）；

V1、V2——指兩次滴定時(shí)所耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，單位ml； VS——指水樣體積，單位ml。

4.2.4 將堿度測(cè)量結(jié)果填入《鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)記錄表》。4.3 氯離子的測(cè)定 4.3.1試劑

4.3.1.1硝酸銀滴定液（T=1.0mg/ml,即1ml相當(dāng)于1mg氯離子）：稱(chēng)取4.791克硝酸銀溶于1000ml蒸餾水中，搖勻，標(biāo)定。

4.3.1.2 鉻酸鉀指示劑（10%）：稱(chēng)取10克鉻酸鉀溶于100ml蒸餾水中。4.3.1.3 酚酞指示劑（1%）：將1克酚酞溶于100ml95%乙醇中。4.3.2 操作步驟

取100ml透明水樣注入錐形瓶中，加2～3滴1％酚酞指示劑，若顯紅色，即用硫酸溶液中和至無(wú)色，若無(wú)色則用氫氧化鈉溶液中和至微紅色，再用硫酸滴回?zé)o色，再加入1.0ml10％鉻酸鉀指示劑，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙紅色，并記錄消耗體積V。4.3.3 計(jì)算

Cl－＝ V×1.0/ VS×1000（mg/L）

式中：V——指消耗硝酸銀溶液的體積，單位ml；

1.0——指硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度，1ml相當(dāng)于1mgCl－； VS——指水樣的體積，單位ml。

4.3.4 將化驗(yàn)結(jié)果填入《鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)記錄表》。4.4 pH值的測(cè)定（電極法）

4.4.1 利用PHS-25型酸度計(jì)進(jìn)行測(cè)定。4.4.2 儀器校正

4.4.2.1 干燥超過(guò)2小時(shí)的電極需校正。4.4.2.2 更換新的電極后校正。

4.4.2.3 “定位”旋鈕有變動(dòng)或可能有變動(dòng)時(shí)校正。

4.4.2.4 測(cè)量過(guò)濃酸（PH＜2）或濃堿（PH＞12）之后校正。4.4.3 校正步驟

4.4.3.1 接通電源，預(yù)熱30分鐘。

4.4.3.2 將選擇開(kāi)關(guān)置pH檔，用潔凈并經(jīng)檢驗(yàn)合格的溫度計(jì)測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的溫度。

4.4.3.3 用蒸餾水將電極清洗干凈，用潔凈的濾紙吸干電極表面的水，然后將電極插入pH為6.86（25℃）的緩沖溶液中，調(diào)節(jié)“溫度”旋鈕，使顯示值與PH為6.86一致。

4.4.3.4 調(diào)節(jié)“定位”旋鈕，使顯示值與pH為6.86一致。

4.4.3.5 取出電極，用蒸餾水清洗干凈，用潔凈的濾紙吸去表面的水，再放入pH＝9.18的緩沖溶液中，調(diào)節(jié)“斜率”調(diào)節(jié)器，使顯示值與pH＝9.18一致。4.4.3.6 反復(fù)進(jìn)行上述步驟操作，直至顯示值與兩種緩沖溶液pH值一致為止。經(jīng)校正后的“定位”、“斜率”調(diào)節(jié)器不得再動(dòng)。4.4.3.7 接通電源，預(yù)熱10分鐘。

4.4.3.8 用蒸餾水清洗干凈電極，用潔凈濾紙吸去表面的水，將電極放入被測(cè)溶液中，待顯示值穩(wěn)定后，即可讀數(shù)。如被測(cè)溶液溫度與“溫度”調(diào)節(jié)器指示溫度不一致，則調(diào)節(jié)“溫度”調(diào)節(jié)器，使指示在被測(cè)溶液溫度值上。4.4.3.9 讀數(shù)完畢，將電極清洗干凈，然后用潔凈濾紙吸去表面的水后保存在3mol/L的KCl溶液中。4.5 記錄數(shù)據(jù)。