1、鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點(diǎn)燃
2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點(diǎn)燃
Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點(diǎn)燃
2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2
+
O2
點(diǎn)燃
2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點(diǎn)燃
2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點(diǎn)燃
SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點(diǎn)燃
CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點(diǎn)燃
2CO9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：
C
+
CO2
高溫
2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點(diǎn)燃
2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
===
H2CO312、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)213、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2點(diǎn)燃
2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O24、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點(diǎn)燃
CO2
+
2H2O26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O
+
C
高溫
H2
+
CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點(diǎn)燃
CO2
+
2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點(diǎn)燃
2CO2
+
3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO233、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點(diǎn)燃
2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
加熱
2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點(diǎn)燃
2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點(diǎn)燃
2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點(diǎn)燃
2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點(diǎn)燃
SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點(diǎn)燃
CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點(diǎn)燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點(diǎn)燃
2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點(diǎn)燃
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點(diǎn)燃
2CO2
+
3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
加熱
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
20.木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
初三化學(xué)方程式大合集
21.焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+
水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
初三化學(xué)方程式大合集
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
===
H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O
+
H2O
====
2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
====
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O
加熱
CuSO4
+
5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4?5H2
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
應(yīng)用
2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號(hào)彈
2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
4Fe
+
3O2高溫2Fe2O3
C+O2
點(diǎn)燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點(diǎn)燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2
點(diǎn)燃2H2O
淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點(diǎn)燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2
藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2
藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2↑
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O通電2H2↑+O2↑
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、H2+Cl2
點(diǎn)燃或光照
2HCl
點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C
+O2點(diǎn)燃2CO
煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點(diǎn)燃2CO2
藍(lán)色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2↑
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2↑
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2↑
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2↑
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
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