第一篇：非金屬方程式小結(jié)（最終版）

第四章 非金屬元素方程式匯總

2012-12-28

一、硅及硅的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)SiO-2-2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

SiO2+2OH==SiO3+H2O（2）SiO高溫2＋CaO === CaSiO3

（3）SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O（雕刻玻璃）

（4）2C+SiO高溫2===Si+2CO

(工業(yè)制粗硅)(5)Na2-+2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl

SiO3＋2H == H2SiO3↓

或Na2-2-2SiO3＋CO2 ＋H2O== H2SiO3↓＋2Na2 CO3，SiO3＋CO2 ＋H2O== H2SiO3↓＋CO

3二、氯及氯的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）2Fe＋3Cl2 ===點(diǎn)燃2FeCl3

（2）Cu＋Cl點(diǎn)燃2 ===CuCl2

（3）Cl點(diǎn)燃2＋H2 === 2HCl

（蒼白色火焰，瓶口有白霧，工業(yè)制鹽酸）（4）Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

（5）Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH-== Cl-＋ClO-＋H2O（6）2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（工業(yè)制漂白粉或漂粉精）（7）2HClO ===光照 2HCl+O2 ↑

(8)MnO2+ 4HCl ==MnCl△ MnO+-2+2+Cl2↑+2H2O

2+ 4H+2Cl ==Mn+Cl2↑+2H2O

三、硫及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)S＋O點(diǎn)燃催化劑 === SO2

(2)2SO2＋O2 == = △

2SO3

（3）SO2＋H2O == H2SO3

（4）SO-2-

2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2+2OH ==SO3+H2O

(5)SO+2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4

SO2+Cl2+2H2O==4H+2Cl-+SO2-4(6)SO3+H2O==H2SO4（工業(yè)制硫酸）

(7)H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(8)2H2SO4(濃)＋Cu== CuSO△ 4＋2H2O＋SO2 ↑

（9）2H2SO4(濃)＋C== CuSO△ 4＋2H2O＋SO2 ↑

四、氮及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

2H2SO4(濃)＋C== CO2 ↑＋2H2O＋2SO2 ↑

(1)N高溫或放電

2＋O2 ======== 2NO

(2)N高溫、高壓 2 + 3H2 === ====2NH催化劑 3

（工業(yè)合成氨）

(3)2NO＋O2 == 2NO2(4)3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO

(5)

NH3＋H2O== NH3·H2O

(6)NH3+HCl===NH4Cl

(7)4NH + 5O催化劑

== △

4NO + 6H2O（工業(yè)制硝酸第一步）

(8)2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===CaCl△

2＋2H2O＋2NH3↑

（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）或 NH4Cl ===NH△ 3

↑＋HCl ↑(9)Cu ＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(10)3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

第二篇：高一化學(xué)方程式小結(jié)

高一化學(xué)方程式小結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2點(diǎn)燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O = H2SO342、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅單質(zhì)的制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

第三篇：高中化學(xué)方程式小結(jié)

高中化學(xué)方程式小結(jié)

一、鈉 1、4Na?O2?2Na2O

??Na2O2 2、2Na?O2????Na2S 3、2Na?S??研磨加熱4、2Na?2H2O?2NaOH?H2?

5、Na2O?H2O?2NaOH 6、2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?

7、Na2O?CO2?Na2CO3 8、2Na2O2?2CO2?2Na2CO3?O2

9、Na2O?2HCl?2NaCl?H2O

10、Na2O2?4HCl?4NaCl?2H2O?O2? 11、2NaHCO12、NaHCO13、2NaHCO14、NaHCO3???Na2CO??3?CO2??H2O ?H2O

3?NaOH???Na2CO33?Ca（OH）（少量）?CaCO23??Na2CO3?2H2O

3?Ca（OH）（足量）?CaCO23??NaOH?H2O 15、2M?X2?2MX（M表示堿金屬元素，X代表鹵族元素）16、2M?H2?2MH 17、2M?2H2O?2MOH?H2?

二、鎂 鋁 18、2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO19、3Mg?N2????Mg3N2 點(diǎn)燃2?3H2? 20、2Mg?CO2????2MgO?C

?H2O?2Al（OH）??（3NH4）SO4（實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH））3233?點(diǎn)燃SO4）?6NH21、Al（233?3H22、Al（OH）3??Al?3H2O

223、Al（OH）?NaOH?NaAlO3?2H2O

三、鐵 24、3Fe?4H2O（氣）????Fe3O4?4H2

25、FeSO4高溫?2NaOH?Fe（OH）?Na2SO4 226、4Fe（OH）?O2?2H2O?4Fe（OH）2327、FeCl3?3NaOH?Fe（OH）??3NaCl 328、2Fe3??Fe?3Fe2?

四、氯氣

29、Cl2?H2O?HCl?HClO

?2Cl2?Ca（ClO）?CaCl30、2Ca（OH）22?CO31、Ca（ClO）222?2H2O（漂白粉的制法）

?H2O?CaCO3??2HClO 32、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 33、4HCl?MnO34、2KMnO35、KClO32???MnCl?2?2H2O?Cl2?（實(shí)驗(yàn)室制取氯氣）

24?16HCl（濃）?2MnCl?2KCl?5Cl2??8H2O

?6HCl（濃）?3Cl2??KCl?3H2O

見光??2HCl?O2 36、2HClO??

37、NaCl?H2SO（濃）?NaHSO438、NaHSO?44?HCl?

?NaCl???Na2SO4?HCl?

?39、2NaCl?H2SO（濃）???Na2SO4?2HCl?（14、15結(jié)合）440、X2?F2?2HX 41、2NaBr?Cl2?2NaCl?Br2 42、2NaI?Br2?2NaBr?I2（化學(xué)周期表從上至下單質(zhì)還原性增強(qiáng)）

43、NaBr?AgNO44、KI?AgNO3?AgBr??NaNO3

3?AgI??KNO3（化學(xué)周期表從上至下銀鹽溶解度減?。?5、2AgBr????2Ag?Br2 光照

五、硫

硫酸 46、2Cu?S???Cu2S

47、Fe?S???FeS

48、S?H2???H2S

??CS2

49、S?C??高溫???50、3S?6KOH???2K2S?K2SO4?3H2O

51、H2S???H2?S?

??2H2O?2SO2 52、2H2S?3O2(足）????2H2O?2S? 53、2H2S?O2(不足）??點(diǎn)燃點(diǎn)燃??54、2H2S?SO2????2H2O?3S? 點(diǎn)燃

55、H2S?Br2?S??2HBr

56、FeS?2HCl?FeCl57、CuSO58、PbAc2?H2S?

4?H2S?CuS??H2SO4 ?H2S?PbS??2HAc

259、H2S?NaOH?NaHS?H2O 60、NaHS?NaOH?Na2S?H2O 61、H2S?2NaOH?Na2S?2H2O（60、61結(jié)合）62、H2S?2FeCl3?S??2FeCl2?2HCl

63、H2SO（?。?FeS?FeSO44?H2S?

64、SO2?2H2S?3S??2H2O

65、SO2?Cl2?2H2O?2HCl?H2SO4 66、SO2?Br2?2H2O?2HBr?H2SO4 67、5SO2?2H2O?2KMnO高溫4?MnSO4?K2SO4?2H2SO4 68、4FeS2?11O2????2Fe2O3?8SO2?

2SO225?O2????2SO3 VO?H2O?SO3?H2SO

4（硫酸的工業(yè)制法）

69、C?2H2SO（濃）???CO2??2SO2??2H2O 470、S?2H2SO（濃）???3SO2??2H2O 4???H3PO71、P?H2SO（濃）4??4???SO2??2H2O

72、H2S?H2SO（濃）???S?SO2?2H2O 473、Cu?2H2SO（濃）???CuSO4??4?SO2??2H2O 74、2NaBr?2H2SO（濃）???Br2?SO2??Na2SO4?H2O 475、2NaCl?H2SO（濃）???Na2SO4?2HCl? 4??12C?11H2O 76、C11H22O11???4?濃H2SO

六、氨 77、NH78、NH3銨鹽（三解：易分解，熱解，堿解）

硝酸

?HCl?NH4Cl ?HNO33?NH4NO3

催化劑?79、4NH3?5O2????4NO?6H2O 80、NH3?O（純）????N2?H2O 2?3點(diǎn)燃???2NH81、NH4Cl?Ca（OH）2??NH82、NH4Cl（固）????CaCl2?2H2O（實(shí)驗(yàn)室制取NH3）

3??HCl?（氨鹽的熱不穩(wěn)定性，熱解）

?（NH4）SO63、24?2NaOH???2NH3??Na2SO4?2H2O（堿解）84、4HNO3????4NO光或熱2??O2?2H2O（硝酸用棕色試劑瓶）

2?Cu（NO3）?2NO85、Cu?4HNO（濃）32??2H2O

?3Cu（NO3）?2NO??4H2O 86、3Cu?8HNO（稀）3287、C?4HNO88、NaNO89、4NH33?CO2??4NO?2??2H2O

3?H2SO（濃）???NaHSO4Pt?Rh4?HNO3?

?5O2????4NO?6H2O

高溫高壓90、3NO2?H2O?2HNO3?NO 91、NO?NO2?2NaOH?2NaNO2?H2O

七、硅及其重要的化合物（硅為親氟元素）

92、Si?2F2?SiF4

93、Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2? 94、SiO95、SiO96、SiO97、SiO2?2C????Si?2CO? 高溫2?CaO????CaSiO?2NaOH?Na2SiO高溫3 ?H2O

232?4HF?SiF4?2H2O

98、Na2SiO3?CO2?H2O?H2SiO3??Na2CO3 99、Na2CO3?SiO100、CaCO32????Na2SiO????CaSiO高溫3高溫3?CO2?

?SiO2?CO2?

第四篇：初中化學(xué)方程式小結(jié)

化學(xué)方程式的小結(jié)

第二單元

紅磷在空氣中燃燒：4P＋5O2 2P2O5

硫在氧氣中燃燒：S＋O2SO

2鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2

Fe3O4

過氧化氫溶液（雙氧水）分解： 2H2O22H2O＋O2↑

高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氯酸鉀受熱分解： 2KClO32KCl＋3O2↑

第三單元 電解水：2H2O2H2↑＋O2↑

氧化汞受熱分解：2HgO2Hg＋O2↑

第五單元

白磷與空氣的反應(yīng)：4P＋5O2 2P2O5

鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 鎂條在空氣中燃燒：2Mg＋O22MgO

高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑第六單元

煤氣的主要成分：CO

固體二氧化碳的俗稱：干冰 木炭在氧氣中燃燒：C＋O2CO2（氧氣充足）2C＋O22CO（氧氣不足）

木炭還原氧化銅：

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

木炭還原氧化鐵： 3C＋2Fe2O

34Fe＋3CO2↑

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

二氧化碳和水反應(yīng)：CO2＋H2O＝H2CO3

碳酸分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O

二氧化碳和石灰水反應(yīng)： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO＋O2

2CO2

木炭和二氧化碳的反應(yīng)： CO2＋C

2CO

一氧化碳還原氧化銅： CO＋CuOCu＋CO2

第七單元

天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分：甲烷

（CH4）乙醇（C2H5OH）的俗稱：酒精 甲烷在氧氣中燃燒： CH4＋2O

2CO2＋2H2O 乙醇在氧氣中燃燒：

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

氫氣在氧氣中燃燒：2H2＋O22H2O

實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鋅和鹽酸反應(yīng)制氫氣：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 第八單元

汞（Hg）的俗稱：水銀 生鐵、鋼的主要成分：鐵（Fe）鐵銹的主要成分：氧化鐵

（Fe2O3）鋁在空氣中能形成致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜

在空氣中灼燒銅：2Cu＋O22CuO 鎂和鹽酸反應(yīng)：

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng)：

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 鐵和硫酸的反應(yīng)： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)： 2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3 銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)： 2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2

一氧化碳還原氧化鐵：(煉鐵的反應(yīng)原理)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

煉鋼的原理：C＋O2CO2

第十單元

氫氧化鈉（NaOH）的俗稱： 燒堿、火堿、苛性鈉

氫氧化鈣［Ca(OH)2］的俗稱： 熟石灰、消石灰

胃酸的主要成分：鹽酸（HCl）

氧化鈣（CaO）的俗稱：生石灰 鐵銹（氧化鐵）與稀鹽酸的反應(yīng)： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 鐵銹（氧化鐵）與稀硫酸的反應(yīng)： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 生石灰和水反應(yīng)：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 二氧化碳和石灰水的反應(yīng)：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 氫氧化鈉溶液與三氧化硫的反應(yīng)： 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

氫氧化鈣溶液（石灰水）與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 含氫氧化鋁的藥物與胃酸的反應(yīng)： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 水垢與稀鹽酸的反應(yīng)： Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 含硫酸的廢水用熟石灰中和： Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 第十一單元

碳酸鈉（Na2CO3）的俗稱：純堿、蘇打 碳酸氫鈉（NaHCO3）的俗稱：小蘇打 食鹽的主要成分：氯化鈉（NaCl）

石灰石、大理石、貝殼、雞蛋殼、水垢等的主要成分：碳酸鈣（CaCO3）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（泡沫滅火器的反應(yīng)原理）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(工業(yè)制氫氧化鈉方法)

含NH＋4的鹽與熟石灰（堿）混合能產(chǎn)生氨氣

第五篇：高中化學(xué)方程式小結(jié)

高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考）非金屬單質(zhì)（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2(等體積)===2ClF 3F2(過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全 還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4，不穩(wěn)定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金屬氧化物

１，低價態(tài)的還原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3 4,與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金屬氧化物 1,低價態(tài)的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,與水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng): BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))4,與酸性物質(zhì)的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸

作者： 滅絕001 2005-10-23 13:36 回復(fù)此發(fā)言

________________________________________ 3 高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考）1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:

H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不穩(wěn)定性：

2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，堿

１，低價態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 １，與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強(qiáng)？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不穩(wěn)定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,鹽 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2