第一篇：化學反應方程式總結

二、熟記下列物質的化學式：

1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞

2、化合物

（1）氧化物：

H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉

（2）酸：

HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸

（3）堿：

NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂

（4）鹽：

NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨(NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅

（5）有機物：

CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素

三、熟記下列元素在化合物中的化合價：

（1）

+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3

H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO)Fe(Fe2O3)（2）

-2-1-2 O Cl S（3）

+1-1-1-1-1-2-2-2-2-3-1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4)MnO4(K2MnO4)CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3

四、熟記下列化學方程式：

（一）化合反應

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3 11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

（二）分解反應：

12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O 18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O

（三）置換反應

19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）復分解反應

31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl 40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→

金屬活動性由強逐漸減弱

小結：

1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

二、溶液的酸堿度——pH 石蕊試液 紅 紫 藍

—————————————————————————————

酚酞試液 無 無 紅

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 │

└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘

←————————————中性——————————————→

酸性增強 堿性增強

pH試紙 紅 黃 藍

三、常見物質的顏色、氣味等： 紅色：紅P、Cu、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 淺綠色：Fe2+鹽的溶液

黃色：S、Fe3+鹽的溶液

綠色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶體

藍色：Cu(OH)

2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+鹽的溶液

紫紅色：KMnO4溶液

黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等

無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等

無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟記一些物質的學名、俗名及對應的化學式

Hg汞 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 CH4甲烷 CaO（水銀）（干冰）（煤氣）（沼氣天然氣）氧化鈣（生石灰）Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理 NaCl氯化鈉 KMnO4高錳酸鉀 C2H5OH乙醇 CH3COOH石）（食鹽）（灰錳氧）（酒精）乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）NaHCO3 HCl氫氯酸 CuSO4?5H2O五水硫酸銅(NH4)2SO4碳酸氫鈉（小蘇打）（鹽酸）（膽礬、藍礬）NH4HCO3碳酸氫銨 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅 NH4NO3硫酸銨（硫銨）（碳銨）（銅綠）硝酸銨（硝銨）K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）

五、化學反應類型

1、化合反應：A+B→C

2、分解反應：C→A+B

3、置換反應：A+BC→B+AC

4、復分解反應：AB+CD→AD+CB

2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

①②③

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現小水滴，石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

第二篇：九年級化學反應方程式總匯

九年級化學反應方程式總匯:

一、物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、銅在空氣中受熱：

4、鋁在空氣中燃燒：

5、氫氣中空氣中燃燒：

36、鐵和硫酸銅溶液反應：

37、鋅和硫酸銅溶液反應：

38、銅和硝酸銀溶液反應：（3）金屬氧化物 +酸 鹽 +水

39、氧化鐵和稀鹽酸反應： 40、氧化鐵和稀硫酸反應：

41、氧化銅和稀鹽酸反應：

42、氧化銅和稀硫酸反應：

43、氧化鋁和稀硫酸反應：

6、紅磷在空氣中燃燒：

7、硫粉在空氣中燃燒：

8、碳在氧氣中充分燃燒：

9、碳在氧氣中不充分燃燒：

10、汞與氧氣反應：Hg+O2

加熱

2HgO（2）化合物與氧氣的反應：

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：

12、甲烷在空氣中燃燒：

13、酒精在空氣中燃燒： 二．幾個分解反應：

14、水在直流電的作用下分解：

15、加熱堿式碳酸銅：

16、加熱高錳酸鉀：

17、碳酸不穩(wěn)定而分解：

18、高溫煅燒石灰石：

19、氧化汞分解： 20、氫氧化銅分解：

21、碳酸氫鈉分解：

22、碳酸氫銨分解： 三．幾個氧化還原反應：

23、氫氣還原氧化銅：

24、木炭還原氧化銅：

25、一氧化碳還原氧化銅：

26、一氧化碳還原氧化鐵：

27、一氧化碳還原四氧化三鐵：

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 +酸--鹽+氫氣（置換反應）

28、鋅和稀硫酸反應：

29、鐵和稀硫酸反應： 30、鎂和稀硫酸反應：

31、鋁和稀硫酸反應：

32、鋅和稀鹽酸反應：

33、鐵和稀鹽酸反應：

34、鎂和稀鹽酸反應：

35、鋁和稀鹽酸反應：

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-另一種金屬 + 另一種鹽

44、氧化鋁和稀鹽酸反應：

（4）非金屬氧化物 +堿--鹽 + 水 45．苛性鈉暴露在空氣中變質： 46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 48．消石灰放在空氣中變質：（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 49．鹽酸和燒堿起反應： 50．鹽酸和氫氧化銅反應：51.鹽酸和氫氧化鈣反應： 52.鹽酸和氫氧化鐵反應： 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 54.硫酸和燒堿反應： 55.硫酸和氫氧化鉀反應： 56.硫酸和氫氧化銅反應： 57.硫酸和氫氧化鐵反應： 58.硝酸和燒堿反應：

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: 61．碳酸鋇與稀鹽酸反應: 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：62.硫酸和碳酸鈉反應 63.硫酸和氯化鋇溶液反應：

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 64．氫氧化鈉與硫酸銅： 65．氫氧化鈣與氯化銨：C 66．氫氧化鈉與氯化鎂： 67.氫氧化鈉與氯化銨：

68.氫氧化鈣與碳酸鈉：（8）鹽 + 鹽 = 兩種新鹽 69．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 70．硫酸鈉和氯化鋇：71、碳酸鈉與硝酸鋇反應： 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水： 73．生石灰溶于水：

第三篇：高二化學反應方程式整理

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子?；瘜W方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恒定律。下面給大家分享一些關于高二化學反應方程式整理，希望對大家有所幫助。

化學方反應式

1、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

3、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

4、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O5、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物質的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

高二化學反應方程式整理

第四篇：化學反應方程式的書寫(教案)

化學反應方程式的書寫

【教材分析】

化學方程式是對前面已學過的化學式、質量守恒定律等知識的整合，又是往后學習中表示化學反應時必要的表達方式，化學方程式的教學屬于化學用語的教學，化學用語是化學教學內容的一個重要組成部分，是學好化學的重要工具。它具有簡明直觀、概括力強、表達確切等優(yōu)點。學生掌握好化學用語可以為以后學習化學打下良好的基礎。

【學生分析】

化學用語的教學是培養(yǎng)和發(fā)展學生抽象思維能力的一種重要途徑。化學用語總是和化學事實、化學現象聯系著，可以說它來自于事實，又具有高度的概括性。若開頭化學用語沒有學好，以后的學習就很難進行。所以，初中化學用語的學習成為學生們學習化學的一個分化點。故此，我們對初中化學用語的教學應特別加以重視，決不能認為很簡單就忽視，甚至放棄。

【教學目標】 知識與技能

① 能夠說出書寫化學反應方程式的兩個原則，能夠根據反映事實書寫化學方程式； ② 初步學會用最小公倍數法配平化學方程式； ③ 能夠逐步記住一些基本的反應事實及其化學方程式。過程與方法

① 通過學習化學方程式，體會化學語言在化學研究中的重要作用，增強規(guī)范使用化學語言的意識；

情感態(tài)度與價值觀

① 培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，通過活動與探究，激發(fā)學生探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣。

【教學重點】

正確書寫化學方程式 【教學難點】

化學方程式的配平方法 【課時安排】

1課時

【教學過程】

一、導入（教師）外國人不認識用中文寫的元素名稱（元素符號），不認識用中文寫的物質名稱（化學式），同樣不認識用中文寫的文字表達式（化學反應方程式）。

【過渡】如何才能正確書寫化學反應方程式？

二、由問題而引出原則（教師）在上一節(jié)課，同學們已經對化學方程式有所了解了，那能否嘗試寫出以下反應的化學方程式呢？

【練習】寫出下列反應的化學反應方程式。（1）硫在空氣中燃燒（2）鐵在氧氣中燃燒

（教師）從文字的表述中，我們要正確找出反應的反應物、生成物和反應條件，但是對于完整的化學方程式來說，這顯然還有不足。我們在學習化學方程式的意義時知道，方程式可以表示兩方面的意義，“質”和“量”，正確書寫反應物、生成物和反應條件只是讓方程式體現了“質”的意義，而根據質量守恒定律，使參加反應的各物質的質量等于生成物的各物質的質量的“量”的意義，則需要我們對化學方程式進行進一步的完善。常說，無規(guī)矩不成方圓，總結以上兩點，要正確寫出化學反應方程式也有要遵循的原則。

【PPT】

1、必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；

2、要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。（教師）所以將文字表達式進行“翻譯”只是遵循了第一條原則?！揪毩暋空页鱿铝谢瘜W方程式中錯誤的地方：（1）紅磷+氧氣

五氧化二磷

P + O2

PO2

（2）鎂+氧氣（3）氫氣+氧氣

氧化鎂

Mg + O 水

H

2+ O2

MgO

HO 【過渡】化學反應方程式除了可以表示反應事實，還可以表示反應中各物質間量的關系，所以正確寫出反應物、生成物和反應條件只是遵守了第一個原則，我們還需要對化學反應式進行“配平”，使它能夠符合第二個原則。

三、配平

1、從微觀解釋配平

【例1】木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式：

C + O2

CO2

C原子個數：

O原子個數：原子總個數：

【例2】氫氣與氧氣反應生成水：

H

2+ O2

→

H2O H原子個數：

O原子個數：原子總個數：

（教師）生成物中O原子差一個，所以要多一個H2O分子，即在H2O前寫上系數“2”，但此時生成物中H原子又多了兩個，故要反應物H2分子也要多一個，即在H2前寫上系數“2”。

2H2

+ O2

（學生）用分子結構圖配平下列反應：（1）電解水

2H2O

（2）氧化汞分解（3）氫氣在氯氣中燃燒（4）過氧化氫催化分解制氧氣

【過渡】如何才能準確而快速地將化學方程式進行配平呢？

2、觀察法、最小公倍數法配平

【練習】請嘗試配平以下化學方程式：（1）□Mg + □O2（2）□P

+ □O

2□MgO

□P2O5

【例3】配平氫氣燃燒的化學方程式：

H2

+ O2 ——H2O

找出關鍵元素（左右兩邊只出現一次或最小公倍數大 的元素）。反應前、后該（氧）原子個數的最小公倍數 是2。

2H

2+ O2 —— 2H2O

最小公倍數除以化學式中該原子的個數，把得到的數

字寫到化學式前面。在H2O前面配上計量數2。

2H2

+ O2 —— 2H2O

再配平其他原子。前后H原子個數的最小公倍數是4，在H2前面配上計量數2。

【練習】配平下例化學方程式。（1）□Fe + □O2

—

□Fe3O4（2）□Al + □O2

—

□Al2O3（3）□HgO —

□Hg + □O2（4）□KClO3

—

□KCl + □O2

（5）□Fe + □CuSO

4—

□Cu + □FeSO4

【過渡】配平之后就完成化學方程式的書寫了嗎？

四、標條件和生成物狀態(tài)

1、在“=”上標反應條件

加熱“△”、點燃、通電、催化劑、壓強??

2、標生成物的狀態(tài)

（1）反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體 【例4】 電解水：2H2O

過氧化氫分解：2H2O2

（2）溶液中進行的反應，生成沉淀

【例5】硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH

澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca（OH）2 + CO2

【練習】請為下列化學方程式標注條件和生成物狀態(tài)：（1）3Fe + 2O2（2）4Al + 3O2（3）2HgO（4）2KClO3（5）Fe + CuSO4

Fe3O2Al2O3

Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4

CaCO3↓+ H2O

2H2↑+ O2↑

2H2O + O2↑

2Hg + O2

2KCl + 3O

2Cu + FeSO4

五、小結書寫化學方程式的步驟 寫： H2O 配：2H2O

H2+ O反應物化學式

生成物化學式

2H2+ O2

配平依據：質量守恒定律

配平過程：化學式前面配上適當的化學計量數使左右

兩邊的每一種元素的原子總數相等。

配平方法：最小公倍數法、觀察法等。標：2H2O 2H2↑+ O2↑

注明反應條件，生成物狀態(tài)

（加熱△……、氣體↑、沉淀↓）

查： 檢查以上步驟是否正確。

【練習】（1）鎂條燃燒。（2）高錳酸鉀受熱分解。

（3）鎂條在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂。

【板書設計】

一、書寫原則

1、尊重客觀事實

2、遵守質量守恒定律

二、配平

1、觀察法

2、最小公倍數法

三、標條件和生成物狀態(tài)

四、書寫化學方程式的步驟寫→配→標→查

化學反應方程式的書寫6

第五篇：鋁的化學反應方程式 1

鋁的化學反應方程式 1)鋁與鹽酸2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體

2)鋁與硫酸2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體

3)鋁和稀硝酸Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 注常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!

4)鋁與氫氧化鈉2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體

5)氫氧化鋁加熱分解2Al(OH)3=加熱Al2O3+H2O

6)氫氧化鋁與氫氧化鈉Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O

7)氫氧化鋁與鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

8)氧化鋁與鹽酸Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O

9)氧化鋁與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

10)偏鋁酸鈉與鹽酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

11)偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應:NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)312)偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應:NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O

13)硫酸鋁與氨水Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH)3沉淀3(NH4)2SO4

14)氯化鋁與氫氧化鈉AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

15)氯化鋁與氨水AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl反應到此為止不再繼續(xù) 16)氯化鋁與氫氧化鈉AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O