第一篇：2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 智能考點歸類總結(jié)(教材精講+典型例題+跟蹤訓(xùn)練)復(fù)合材料(含方法提示和解析)

智能考點復(fù)合材料

I．課標(biāo)要求：

1．了解復(fù)合材料的形成和組成部分；

2．了解幾種常見的復(fù)合材料及其在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。

II．考綱要求：

1．了解金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其它新材料的特點，2．了解有關(guān)的生產(chǎn)原理

Ⅲ.教材精講：

1．常見材料的分類：

單傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：玻璃、水泥

材一陶瓷、磚瓦等。

組屬材料新型無機(jī)非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、成生物陶瓷、壓電陶瓷。

材料、橡膠、纖維等

料料金屬材料：鋁合金、鋼鐵、金、銀、銅、鈦等

復(fù)合材料：玻璃鋼、碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料、隔熱陶瓷瓦等。

能源、信息和材料并列為新科技革命的三大支柱。

2．認(rèn)識復(fù)合材料

a)常見單一材料的優(yōu)缺點

(2)認(rèn)識復(fù)合材料

概念：將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的材料稱為復(fù)合材料。組成：復(fù)合材料由兩部分組成，一部分稱為基體，在復(fù)合材料中起黏結(jié)作用；另一部分稱為增強(qiáng)體，在復(fù)合材料中起骨架作用。

特點： 既保持原材料的特點，使各組分之間協(xié)調(diào)作用，形成了優(yōu)于原材料的特性。分類：

按基體分為：樹脂基復(fù)合材料、金屬基復(fù)合材料和陶瓷基復(fù)合材料。

按增強(qiáng)體形狀分：顆粒增強(qiáng)復(fù)合材料、夾層增強(qiáng)復(fù)合材料和纖維增強(qiáng)復(fù)合材料。

按性能要求分：①用以代替金屬的復(fù)合材料，如由合成樹脂與玻璃纖維制成的玻璃鋼。

②高性能復(fù)合材料，如碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料。

③對強(qiáng)度要求不高的非結(jié)構(gòu)復(fù)合材料，如鈣塑塑料，用于制造包裝箱、塑料桶、儀器外殼、門窗、天花板等，有“合成木材”、“合成紙”之稱。

3．形形色色的復(fù)合材料

b)玻璃鋼

① 玻璃鋼中的基體：合成樹脂增強(qiáng)體：玻璃纖維

② 玻璃鋼的性能：強(qiáng)度高、密度小、耐化學(xué)腐蝕，電絕緣性好，機(jī)械加工性能好。③ 玻璃鋼的用途：用于車船制造、儀器儀表、電子電氣、排水管道等

c)碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料 ①碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料的增強(qiáng)體：碳纖維基體：合成樹脂 ②碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料性能：韌性好、強(qiáng)度高而質(zhì)輕

③碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料用途：用于紡織機(jī)械和化工機(jī)械的制造，以及醫(yī)學(xué)上人體組織中韌帶的制作等。

d)航空、航天領(lǐng)域中的復(fù)合材料

飛機(jī)、火箭的機(jī)翼和機(jī)身、導(dǎo)彈的殼體，大多數(shù)是以纖維為增強(qiáng)體，金屬為基體的復(fù)合材料，航天飛機(jī)機(jī)身上的隔熱陶瓷片是由纖維和陶瓷制成的復(fù)合材料。

IV．典型例題

例

1、材料按其化學(xué)組成通?？煞譃槿?，如陶瓷屬于________________；合金屬于________________；塑料屬于________________；光導(dǎo)纖維屬于____________；

隔熱陶瓷瓦屬于____________；生物陶瓷屬于_______________。

【解析】理清概念是解答此題的關(guān)鍵。材料分成無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料。該題要求從化學(xué)組成的角度去分析歸納。其中塑料是有機(jī)物，其余為無機(jī)物。

【答案】傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料金屬材料有機(jī)高分子材料新型無機(jī)非金屬材料

復(fù)合材料新型無機(jī)非金屬材料

例

2、下列說法錯誤的是（）

A、玻璃鋼是以玻璃纖維作增強(qiáng)體，合成樹脂作基體的復(fù)合材料

B、飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體的復(fù)合材料

C、制造網(wǎng)球拍用的復(fù)合材料是在合成樹脂的基體中加入了碳纖維任增強(qiáng)體

D、航天飛機(jī)機(jī)身使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復(fù)合而成的材料制成的【解析】飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以纖維為增強(qiáng)體、金屬為基體的復(fù)合材料，而B項中將基體與增強(qiáng)體顛倒了。

【答案】B

例

3、下列材料中屬于復(fù)合材料的是（）

A、不銹鋼B、玻璃鋼C、鋼筋混凝土建材D、鋼化玻璃

【解析】復(fù)合材料在組成上有一個特征，就是包括基體和增強(qiáng)體。不銹鋼是含鎳、鉻的合金，鋼化玻璃是由普通玻璃經(jīng)過熱處理而形成的玻璃，它們都不是復(fù)合材料。玻璃鋼是一種以玻璃纖維作增強(qiáng)體、合成樹脂作基體的復(fù)合材料。鋼筋混凝土建材是以鋼筋作增強(qiáng)體、水泥砂漿的凝固體作基體的復(fù)合材料

【答案】BC

例

4、以下說法正確的是（）

A、納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

B、綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C、生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣

D、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的【解析】A、“納米”不是物質(zhì)的名稱，而是一種長度單位，其符號是nm,1nm=10m。納米材料是指物體分散的粒子直徑為1nm ~100nm的材料

B、任何食品、物品都是由化學(xué)物質(zhì)組成的。綠色食品是指食用絕對安全的食品，它的主要特征是，不利于人體健康的化學(xué)成分（如化肥、農(nóng)藥）殘留量符合嚴(yán)格的標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，縐對食用安全。

C、生物固氮，即自然界中的一些微生物群（如豆科植物的根瘤菌）將空氣中的氮氣通過生物化學(xué)過程轉(zhuǎn)化為含氮化合物，生物固氮并非植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣。

D、光導(dǎo)纖維，簡稱“光導(dǎo)”，是一種能利用光的全反射作用來傳導(dǎo)光線的透明度極高的細(xì)絲。工業(yè)上可以用石英玻璃、紅外玻璃、多組分玻璃等為原料制造光導(dǎo)纖維，這些纖維的主要成份都是二氧化硅。

【答案】D

V．跟蹤訓(xùn)練

一、選擇題（下列每題都只有一個答案，）

1、下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是（）

A、玻璃B、生物陶瓷C、塑料D、玻璃鋼

2、復(fù)合材料的優(yōu)點是（）

①強(qiáng)度高②質(zhì)量輕③耐高溫④耐腐蝕

A、僅①④B、僅②③C、除③外D、①②③④

3、隨著社會的發(fā)展，復(fù)合材料是一類新型的有前途的發(fā)展材料，目前，復(fù)合材料最主要的應(yīng)用領(lǐng)域是（）

A、高分子分離膜B、人類的人工器官C、宇宙航空工業(yè)D、新型藥-9

物

4、下列關(guān)于復(fù)合材料的說法不正確的是（）

A、金屬材料不能制成復(fù)合材料

B、玻璃鋼是日常生活中常用的復(fù)合材料，其強(qiáng)度可超過合金鋼

C、跳高運動員用的撐桿為復(fù)合材料制作

D、復(fù)合材料具有不可估量的應(yīng)用前景，人類已從合成材料時代進(jìn)入復(fù)合材料時代。

5、復(fù)合材料中往往有一種材料作為基體，另一種材料作為（）

A、增塑劑B、發(fā)泡劑C、防老化劑D、增強(qiáng)體

二、選擇題（下列各題可能有1~2個答案。多填多效）

6、我國科學(xué)家前不久成功合成了3 nm長的管狀定向碳納米管，長度居世界首位。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度小（只有鋼的四分之一）、熔點高、化學(xué)穩(wěn)定性好的特點，因而被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是（）

A、它是制造飛機(jī)的理想材料B、它的主要組成元素是碳

C、它的結(jié)構(gòu)與石墨相似D、碳纖維復(fù)合材料不容易導(dǎo)電

7、我國及美、日等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機(jī)。這種柴油機(jī)的發(fā)動機(jī)部件的受熱面

是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的。這種材料是（）

A、氧化鋁陶瓷B、氮化硅陶瓷C、光導(dǎo)纖維D、玻璃鋼

8、下列具有特殊性能的材料中，全部由主族元素形成的化合物是（）

A、半導(dǎo)體材料砷化鎵B、吸氫材料鑭鎳合金

C、透明陶瓷材料硒化鋅D、超導(dǎo)材料K3C609、復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于（）

A、復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈能經(jīng)受超高溫的變化B、復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕

C、復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受超高強(qiáng)度的改變D、復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化

10、新型無機(jī)材料碳化鈦（TiC）碳化硼（B4C）氮化硅（Si3N4）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行，在合成時可采取以下措施（）

A、通入充足的氧氣B、避免與氧氣接觸C、在氮氣氣氛中合成D、通入少量的氧氣

11、微型音像磁帶中磁性材料的化學(xué)組成相當(dāng)于CoxFe3-xO4+x，若x的值為0。5，則下列說法中正確的是（）

A、只含Co、Fe

3+3+3+B、含有Co、Fe、Fe3+3+2+3+ C、其中Co與Fe的物質(zhì)的量之比為1：1D、其中Co與Fe的物質(zhì)的量之比

為1：4 2+3+

12、對下列材料的特性及用途的說法不正確的是（）

A、玻璃纖維柔軟如絲，可像棉紗一樣紡織，但拉伸強(qiáng)度低

B、光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料

C、玻璃鋼強(qiáng)度高，密度小、但不耐腐蝕，所以不能用于制造廢水處理系統(tǒng)的管道

D、氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用于制造柴油機(jī)

三、填空題：

13、下面列出了復(fù)合材料與復(fù)合材料的用途。請你填上對應(yīng)的字母將它們聯(lián)系起來：

（1）金屬和碳纖維復(fù)合材料（2）陶瓷和玻璃纖維復(fù)合材料

（3）合成樹脂和玻璃纖維復(fù)合材料（4）合成樹脂和碳纖維復(fù)合材料

A、球拍、釣魚竿、賽車、沖浪板等體育用品

水管道等

C、飛機(jī)、火箭的機(jī)翼和機(jī)身以及導(dǎo)彈外殼D、航天飛機(jī)機(jī)身上的隔熱瓦 B、水上滑梯、運輸罐、餐桌椅、排

（1）__________(2)____________(3)_____________(4)___________

14、普通玻璃、普通鋼和玻璃鋼是三種不同的材料，它們在性質(zhì)方面差別很大。請根據(jù)學(xué)過的知識，完成下面的表格：

“復(fù)合材料”參考答案

1、D2、D3、C4、A5、D6、D7、B8、A D9、B10、B C11、A12、A C13、（1）C（2）D（3）A（4）B14、

第二篇：最新高考化學(xué)計算解題方法與技巧總復(fù)習(xí)知識點考點總結(jié)歸納

2014年高考化學(xué)計算的解題方法與技巧 一、守恒法 利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如化合價數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不用計算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。

（一）原子個數(shù)守恒 【例題1】某無水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測知該混合物中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】根據(jù)化學(xué)式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在這兩種物質(zhì)中S、O原子個數(shù)比為1：4，即無論這兩種物質(zhì)以何種比例混合，S、O的原子個數(shù)比始終為1：4。設(shè)含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，則32/64＝a/x，x＝2a。所以ω(Fe)＝1－3a 【例題2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，根據(jù)Na原子和C原子數(shù)守恒來解答。設(shè)溶液中Na2CO3為xmol，為NaHCO3ymol，則有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）電荷守恒——即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。

【例題3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，則x和y的關(guān)系是（A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x－0.1)(D)y=2x－0.1 【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na+物質(zhì)的量為0.2摩，SO42-物質(zhì)的量為x摩，K+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案為BC 【例題4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物質(zhì)的量之比為 【分析】根據(jù)電荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因為[H+]和[OH－]均相對較少，可忽略不計?！郲Na+]=[HCO3－]+2[CO32－]，已知[Na+]＝1mol/L，根據(jù)C原子守恒：[HCO3－]+[CO32－]＝0.8mol/L，所以1＝0.8+[CO32－]，所以[CO32－]＝0.2mol/L，[HCO3－]＝0.6mol/L，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（三）電子守恒——是指在發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化—還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。

【例題5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式。

【分析】鐵跟鹽酸完全反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，那么KNO3被還原的產(chǎn)物是什么呢？根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計算可得KNO3被還原的產(chǎn)物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O 【練習(xí)】往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L（標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液FeBr2的物質(zhì)的量濃度。

（四）質(zhì)量守恒——質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

【例題6】1500C時，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的()（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍 【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量為96/4=24，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為24/2 =12，所以答案為C 【練習(xí)】0.1mol某烴與1mol過量的氧氣混合，充分燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8L，求該烴的化學(xué)式。

（五）原子的物質(zhì)的量守恒——即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。

【例題7】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體()（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克 【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B（六）化合價數(shù)值守恒 【例題8】某元素X的氧化物含氧44.0％，已知該元素的相對原子質(zhì)量為51，則該氧化物的化學(xué)式為（）（A）XO（B）X3O5（C）XO3（D）X2O5 【分析】設(shè)X元素的化合價為+n，根據(jù)氧元素化合價總數(shù)等于X元素化合價總數(shù)的原則得：56n/51＝44×2/16，解得n＝5，則氧化物的化學(xué)式為D。

【練習(xí)】某酸式鹽的組成可用Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O表示?，F(xiàn)取該磷酸鹽7.56g加熱到失去全部結(jié)晶水后殘余物質(zhì)量為7.02g。同質(zhì)量的該鹽溶于水并加入4.44g消石灰剛好使之全部轉(zhuǎn)化為正鹽，則該鹽的組成為（）（A）Ca3(PO4)2·5H3PO4·2H2O（B）Ca3(PO4)2·4H3PO4·3H2O（C）Ca3(PO4)2·5H3PO4·3H2O（D）Ca3(PO4)2·2H3PO4·5H2O（七）體積守恒 【練習(xí)】有一真空瓶的質(zhì)量為M1g，該瓶充入空氣總質(zhì)量為M2g，在相同狀況下，若該充某氣體A后，總質(zhì)量為M3g。則A的相對分子質(zhì)量為（八）守恒的綜合利用 1.硝酸工業(yè)中用NaOH處處理廢氣，現(xiàn)對廢氣中的NO和NO2的含量作如下分析：將一定量的廢氣通人100mL 1mol/LNaOH溶液中，反應(yīng)后NO和NO2均無剩余，且溶液質(zhì)量增加3.2g，再向此溶液中通人O2，使溶液中的NaNO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO3，再用0.2mol/L鹽酸中和過量的NaOH，消耗鹽酸100mL，求廢氣中NO和NO2物質(zhì)的量之比。

2.已知Cl－和Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10％見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中歧化HClO和HCl，生成的Cl－又可與Ag+繼續(xù)反應(yīng)?，F(xiàn)有1.1molNaCl溶液，向其中加人足量AgNO3溶液，求最終生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為IL，求[H+]為多少？ 二、差量法 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。

（一）質(zhì)量差法 【例題9】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進(jìn)行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升 【練習(xí)】1.在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸，天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁，充分反應(yīng)后，若使天平仍然保持平衡，則加人鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）（A）9：8（B）11：12（C）12：11（D）3：4 2.將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個燒杯中，充分反應(yīng)后，所得溶液總質(zhì)量分別為mg和ng，則不可能的關(guān)系為（）（A）m=n（B）m>n（C）m

【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計算。

CxHy +（x+y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O 體積減少 1? ??????? 1+y/4 10 20 計算可得y=4，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4 【練習(xí)】某體積可變的密閉容器，盛適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；

A＋3B≒2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的為l.2L ②原混合氣體的體積為1.1L ③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05VL ④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VL（A）②③（B）②④（C）①③（D）①④（三）物質(zhì)的量差法 【例題11】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。

【分析】原PCl5的物質(zhì)的量為0.028摩，反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量增加了0.022摩，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質(zhì)的量增加 1 1?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? X 0.022 計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結(jié)果為78.6% 【練習(xí)】可逆反應(yīng)C（s）＋H2O（g）≒CO（g）＋H2（g），達(dá)平衡時，測得氣體的總質(zhì)量為mg，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動達(dá)到新的平衡時，混合氣體物質(zhì)的量變化值為△n＝x，且m＞12x，n＞x。請回答下列問題：

（1）達(dá)新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（2）達(dá)新平衡時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化值△M＝（3）若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關(guān)系：

①若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則有 ②若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則有 ③若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則有 M1 M2 n2=（-M1）n1=（M2-）三、十字交叉法 十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M(－－)（n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式如右圖為：

式中，M(－－)表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應(yīng)的量。如M(－－)表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。

（一）混和氣體計算中的十字交叉法 【例題12】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積。

【分析】根據(jù)相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積 【練習(xí)】在相同的條件下，將H2（密度為0.0899g/L）與CO2（密度為1.977g/L）以何體積比混合，才能使混合氣體的密度為1.429g/L？（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法 【例題13】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。

（A）79、81（B）45、46（C）44、45（D）44、46 【分析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為D（三）溶液配制計算中的十字交叉法 【例題14】某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克，實驗室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？ 【分析】10%NaOH溶液溶質(zhì)為10，NaOH固體溶質(zhì)為100，40%NaOH溶液溶質(zhì)為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為 60/90 ×100=66.7克，需NaOH固體為30/90 ×100=33.3克 【練習(xí)】1.有Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的NaNO3溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％，可采取的方法的是（）（A）蒸發(fā)掉溶劑的1/2（B）蒸發(fā)掉A/2g溶劑（C）加入3A/14g NaNO3（D）加入3A/20g NaNO3 2.配制20％的硫酸溶液460g，需要98％的硫酸（密度為1.84g/mL）多少毫升？（四）混和物反應(yīng)計算中的十字交叉法 【例題15】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。

【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26 Na2CO3 1.6 NaHCO3 0.8 0.6 0.2 1 【例題16】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，若只生成為Na2CO3，需NaOH 1.6mol，若只生成為NaHCO3，需NaOH 0.8mol?，F(xiàn)共消耗NaOH 1mol，于是由十字交叉法得（右圖）：

∴n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：3 【練習(xí)】常溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液與pH＝11的KOH溶液混合后，pH＝9，求混合前鹽酸和KOH溶液的體積比 四、關(guān)系式法 實際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；

測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計算求解方法，稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。

（一）物質(zhì)制備中的關(guān)系式法 【例題17】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)反應(yīng)過程有2%的硫損失）【分析】根據(jù)差量法計算黃鐵礦中含F(xiàn)eS2的量為72%，而反應(yīng)過程損失2%的硫即損失2%的FeS2，根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式找出關(guān)系式：FeS2 — 2H2SO4 利用關(guān)系式計算可得結(jié)果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。

（二）物質(zhì)分析中的關(guān)系式法 測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質(zhì)組成等物質(zhì)分析過程，也通常由幾步反應(yīng)來實現(xiàn)，有關(guān)計算也需要用關(guān)系式法。

【例題18】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強(qiáng)熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應(yīng)生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量。

【分析】根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式可得：4HCl — I2，利用關(guān)系式計算可得生成氯化氫的質(zhì)量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65%。

五、估算法 （一）估算法適用于帶一定計算因素的選擇題，是通過對數(shù)據(jù)進(jìn)行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯提高解題速度。

【例題19】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有（A）Cu（B）Al（C）Ca（D）Mg 【分析】計算可知，28克金屬反應(yīng)失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反應(yīng)，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A（二）用估算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發(fā)現(xiàn)因疏忽而造成的計算錯誤。

【例題20】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為（A）24毫升（B）30毫升（C）20毫升（D）18毫升 【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據(jù)方程式系數(shù)的比例關(guān)系估算可得答案為D 六、平均值法 混合物的計算是化學(xué)計算中常見的比較復(fù)雜的題型。有些混合物的計算若用平均值法，則可化難為易，化繁為簡，進(jìn)而提高解這類題的能力。

兩個數(shù)進(jìn)行算術(shù)平均所得的平均值，一定介于兩個數(shù)之間。若已知平均值，則可推斷原 來兩個數(shù)一定比平均值大，另一個數(shù)比平均值小。這種應(yīng)用平均值去判斷兩個數(shù)的取值范圍 的方法稱為平均值法。

可利用分子量或原子量的平均值，體積平均值，組成平均值來確定混合物的組成。

【例題21】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6g水，混合氣體中（）A.可能有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔 【分析】設(shè)混合氣態(tài)烴的平均化學(xué)式為CxHy，因0.1molCxHy和O2反應(yīng)生成0.16molCO2和0.2molH2O，則x=1.6,y=4,即混合烴的平均化學(xué)式為C1.6H4，由此可得：(1)混合氣態(tài)烴中一定有CH4，(2)另一種氣態(tài)烴為CnH4，可能是C2H4或C3H4等，但一定沒有C2H6，故正確答案為Ｃ 七、始終態(tài)法 始終態(tài)法是以體系的開始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的一種解題方法。有些變化過程中間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交待得很清楚，此時用“始終態(tài)法”往往能獨辟蹊徑，出奇制勝。

【例題22】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中通入少量Cl2，再加入過量燒堿溶液，這時有沉淀析出，充分?jǐn)嚢韬筮^濾出沉淀物，將沉淀加強(qiáng)熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應(yīng)時放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

【分析】固體殘留物可肯定是Fe2O3，它是由鐵經(jīng)一系列反應(yīng)生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應(yīng)生成的，根據(jù)2Fe — Fe2O3、Fe — H2 這兩個關(guān)系式計算可得：H2的體積為1.344升 八、等效思維法 對于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當(dāng)假設(shè)，進(jìn)行適當(dāng)代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性，即你的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。

【例題23】在320C時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3%，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為R2SO4·10H2O的晶體21.3克。求此金屬的原子量。

【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶體比2.6克無水硫酸鹽質(zhì)量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應(yīng)該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克結(jié)晶水、9.4克R2SO4，最后結(jié)果是：此金屬的原子量為23 九、討論法（一）不定方程討論法 當(dāng)一個方程式中含有兩個未知數(shù)時，即為不定方程。不定方程一般有無數(shù)組解，有些化學(xué)題根據(jù)題設(shè)條件最終只能得到不定方程，必須利用化學(xué)原理加以討論才可以得出合理的有限組解。使問題得到圓滿解決。

【例題24】22.4克某金屬M能與42.6克氯氣完全反應(yīng),取等質(zhì)量的該金屬與稀鹽酸反應(yīng),可產(chǎn)生氫氣8.96升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試通過計算確定該金屬的原子量。

【解】金屬M跟氯氣反應(yīng)生成物為MClx，跟稀鹽酸反應(yīng)生成物為MCly，分別寫出化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

2M + xCl2 = 2MClx 2M 71x 列式整理可得：M=18.7x（1）式 2M + 2yHCl = 2MCly + yH2 2M 22.4y 列式整理可得：M=28y（2）式 對（1）式和（2）式進(jìn)行討論可得，當(dāng)x=3、y=2時，原子量M=56（二）過量問題討論法 所謂過量問題討論法是指題目沒有明確指出何種反應(yīng)物過量，且反應(yīng)物相對量不同時，反應(yīng)過程可能不同，需要通過討論來解題的方法。

【例題25】寫出H2S燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。1升H2S氣體和a升空氣混和后點燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（200C，101.3千帕），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分可忽略不計）。

【解】反應(yīng)式為：

2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O a升空氣中含氧氣0.2a升、含氮氣0.8a 升。氮氣不參加反應(yīng)，體積保持不變。根據(jù) 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S氣體和a升空氣完全反應(yīng)，則a=2.5升，下列進(jìn)行討論：

(1)若a<2.5升，硫化氫過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2 1 所以V=1-0.4a+o.8a=1+0.4a(L)(2)若a>2.5升,氧氣過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2 1 2 3 2 可得V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5(L)（三）分析推理討論法 在分析推理討論法中，突出分析推理對不定因素的討論，用較少的計算過程肯定可能的情況，否定不可能的假設(shè)，從而較快地進(jìn)入實質(zhì)性問題的解決過程。

【例題26】在28.4克CaCO3和MgCO3組成的混和物中加入足量稀鹽酸，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下蒸干得到29.6克不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。求原混和物中各種物質(zhì)各多少克？ 【解】NaOH物質(zhì)的量為0.5摩，所以固體物質(zhì)也應(yīng)含有0.5摩的鈉離子，下面進(jìn)行討論：

(1)NaOH過量，0.5摩NaOH質(zhì)量為20克，而0.25摩Na2CO3質(zhì)量為26.5克，NaOH和Na2CO3混合不可能得到29.6克固體物質(zhì)。這個假設(shè)不成立。

(2)CO2過量，固體物質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3，0.25摩Na2CO3質(zhì)量為26.5克，0.5摩NaHCO3質(zhì)量為42克,這個假設(shè)成立。

通過上述討論可知29.6克固體物質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3的混和物，有關(guān)反應(yīng)為: CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 利用方程式計算CO2的物質(zhì)的量為0.3摩，生成二氧化碳的有關(guān)反應(yīng)為: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 利用方程式計算可得：原混和物中CaCO3為20克、MgCO3為8.4克。

【作業(yè)練習(xí)】 一、守恒法 1．把a(bǔ)L(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量濃度為(B)A.(b-2c)/ a mol/L B.(2b-4c)/ a mol/L C.(2b-c)/ a mol/L D.(b-22a)/ a mol/L 2．用鉑電極電解500ml的KNO3和Cu(NO3)2混合液一段時間后，在兩極均生成11.2L氣體（標(biāo)況下），則原溶液中Cu2+濃度為（Ｂ）A.0.5 mol/L B.1mol/L C.2 mol/L D.無法確定 二、差量法 3．在標(biāo)況下，6.72 L NO2通過水后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2體積是(A)A.1.68 L B.2.52 L C.0.56 L D.1.12 L 4．溴化鉀和氯化鉀的混合物3.87g，溶于水并加入足量AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中含K+為（ＢＤ）A.0.02 mol B.0.04 mol C.0.78g D.1.56g 三、十字交叉法 5．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為(A)A.29:8:13 B.39:24:5 C.13:8:29 D.26:16:57 6．銅有兩種天然同位素 63Cu和 65Cu , 參考銅的原子量為63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量約是()A.20%???? B.25%???? C.66.7%?????? D.75% 7．物質(zhì)的量分別為6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按怎樣的體積比才能配成4摩/升的 溶液? 四、關(guān)系式法 8．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫。原混合物中FeS質(zhì)量可能是(BD)A.10.7g B.4.4g C.23.9g D.17.6g 9．鎂帶在空氣中完全燃燒后，將其產(chǎn)物溶于50mL1.8mol/L稀鹽酸中, 再加入20mL0.9moL/LNaOH溶液以中和多余的酸, 然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出, 經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g。求鎂帶的質(zhì)量。（0.792g。運用質(zhì)量守恒法和整體思維技巧）加熱 10．工業(yè)生產(chǎn)電石是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進(jìn)行的(3C+CaO===CaC2+CO),假設(shè)原料利用率為100%，則36t焦炭可生產(chǎn)多少t乙炔？(26t)五、估算法 11．下列化合物中氯元素的含量為47.65%的是(D)A.HCl B.NaCl C.AlCl3 D.KCl 12．2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)+196.6KJ，就此反應(yīng)測知4 molSO2參加反應(yīng)時，放出的熱量為314.3KJ，則SO2的轉(zhuǎn)化率為(C)A.40% B.50% C.80% D.100% 六、平均值法 13．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L(標(biāo)況下)，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為（Ｄ）A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:3 14．有銣與另一種堿金屬的合金4.4g，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是（Ａ）A.Li B.Na C.K D.Cs 15．兩種氣態(tài)烴混合物1體積充分燃燒時，需消耗相同條件下的氧氣3.75體積，則這兩種烴可能是（D）A.甲烷、乙烯 B.丙烯、丁烯 C.丙烷、丁烯 D.乙烯、丙烯 16．K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得9g沉淀，原樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是(A B)A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能有Na2CO3 C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 七、等效思維法 17．300C時一定量的硫酸銅溶液，若溫度保持不變，加入25g膽礬或蒸發(fā)掉55g水均可得到飽和溶液。則300C時CuSO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A）A.20% B.40% C.60% D.80% 八、討論法 18．18.4g NaOH和NaHCO3混合固體，在密閉容器中加熱至2500C，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，稱得剩余固體為16.6g。試計算混合固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(54.3%)19.某單質(zhì)銀硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為，則酸元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是（BD）A.B.C.D.20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿、、混合氣的集氣瓶倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度（M）數(shù)值大小范圍為（B）A.B.C.D.21.由氣態(tài)烴和氣態(tài)炔烴組成的混合氣體，（標(biāo)況）質(zhì)量為，該混合氣體中與的體積比不可能是（D）A.B.C.D.22．有、混合溶液400mL，經(jīng)測定其中濃度為，投入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘渣經(jīng)洗滌干燥后，質(zhì)量為。則：

（1）原混合溶液中、的物質(zhì)的量濃度為：= =。

（2）的數(shù)值。

（3）的數(shù)值越大，說明混合溶液中含量 越大。

（4）的最大值應(yīng)為，最小值（以，表示）應(yīng)為。

23．電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉，充分反應(yīng)得固體；

將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出，向其中滴入溶液時，溶液中的恰好完全沉淀。請計算：

（1）溶液A中的物質(zhì)的量濃度為 ；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)大于 ；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時和可能的取值范圍，并填入下表：

剩余固體的組成 的取值范圍 的取值范圍（用含的代數(shù)式表示）只有銅 有鐵且有銅 23.往的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，然后在低溫和減壓下蒸干水份得白色固體A求：

（1）固體A的質(zhì)量與通入的氣體的關(guān)系，并指明固體的組成。

（2）當(dāng)白色固體A的質(zhì)量為，求通入硫化氫的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）情況1時，情況2時，九、極值法 19．由某堿金屬M用其氧化物M2O組成的混合物4.0g與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、結(jié)晶得到干燥的固體5.0g，問該金屬是何種金屬？(K)20．PCl5在密閉容器中有反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。t1°C時PCl5的分解率為48.567%，t2°C時分解率為97.034%。則t2°C時反應(yīng)體系的物質(zhì)的量是t1°C時反應(yīng)體系的多少倍（）（A）0.4(B)1.3(C)1.6(D)1.9 21．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g)≒B(g)+ 3 C(g)。若已知所得混合氣體對H2的相對密度為4.25。則A的式量可能是（C）（A）8.5(B)16(C)17(D)34 22．Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8L（標(biāo)況），則金屬混合物中三金屬的物質(zhì)的量之和不可能是（）（A）0.120mol(B)0.15 mol(C)0.08 mol(D)0.10 mol 23．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2 2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量可能是（BC）A.2 g B.4 g C.8 g D.10 g 24．第IIA元素R的單質(zhì)及其RO的混合物12 g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干得固體16 g，試推測該元素可能是（BC）A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 25．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、H2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物的平均分子質(zhì)量可能是（BC）A.28 B.30 C.38 D.40 23．40g鐵粉放入600g稀硝酸中，若二者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原為NO，求（1）稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量 十、始終態(tài)法 1．取一根鎂條置于坩蝸內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.47Og，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0．486 g。

(1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。

(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物有別 化學(xué)方程式的書寫，要重視反應(yīng)條件，因為即使反應(yīng)物相同，當(dāng)反應(yīng)條件不同時，產(chǎn)物往往不相同，現(xiàn)就各種情況舉例說明。

一.反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 例1.銅與濃反應(yīng)，產(chǎn)物為，與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為NO。

例2.鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成，與濃硫酸反應(yīng)只能生成。

二.反應(yīng)溫度不高，產(chǎn)物不同 例3.濃與微熱或不加熱時生成，強(qiáng)熱時生成。

例5.乙醇在濃硫酸的催化下，時產(chǎn)物是乙烯，時產(chǎn)物則為乙醚。

例6.與溶液反應(yīng)，在常溫下得到，加熱時則得到。

例7.鈉在氧氣中，常溫被氧化成白色的，加熱或點燃則生成淡黃色的，例8.將通入冷的濃硫酸，只能被氧化成零價的S，而將與濃硫酸混合加熱，則可將其氧化成+4價的。

例9.室溫下濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，加熱時則可發(fā)生反應(yīng)。

三.催化劑不同，產(chǎn)物不同 例10.鹵代烴與水溶液共熱生成醇，與NaOH醇溶液共熱生成烯烴。

例11.乙醇在氧氣中燃燒產(chǎn)物是和，而催化氧化的產(chǎn)物卻是乙醛。

四.反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同。

例12.磷在中燃燒，充分燃燒生成，不充分燃燒生成。

例13.硫化氫氣體在氧氣中燃燒，氧氣不足時產(chǎn)物是單質(zhì)硫，氧氣充足時產(chǎn)物則為。

例14.強(qiáng)氧化性酸與少量鐵反應(yīng)生成鐵鹽，與過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽。

例15.多元弱酸的正鹽與少量強(qiáng)酸反應(yīng)生成酸式鹽，與足量強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸。

例16.多元弱酸與堿反應(yīng)，酸多生成酸式鹽、酸少生成正鹽。

例17.鋁鹽與適量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

例18.偏鋁酸鹽與適量的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成鋁鹽。

五.操作順序不同，產(chǎn)物不同 例19.向鋁鹽溶液中滴加強(qiáng)堿生成氫氧化鋁沉淀，向強(qiáng)堿溶液中滴加鋁鹽則生成偏鋁酸鹽。

例20.向硝酸銀中逐滴滴加氨水生成氫氧化銀沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸銀生成銀氨溶液。

六.時間不同，產(chǎn)物不同 例22.新制的氯水中有七種微粒：，而久置的氯水由于發(fā)生的反應(yīng)，其成分相當(dāng)于稀鹽酸。

方法總論 守恒法 守恒存在于整個自然界的千變?nèi)f化之中?；瘜W(xué)反應(yīng)是原子之間的重新組合，反應(yīng)前后組成物質(zhì)的原子個數(shù)保持不變，即物質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，此即質(zhì)量守恒。運用守恒定律，不糾纏過程細(xì)節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價守恒、能量守恒等等。這就是打開化學(xué)之門的鑰匙。

一．質(zhì)量守恒 質(zhì)量守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。

1．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X＋2Y??2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 2．在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100 mL。經(jīng)反應(yīng)3O2??2O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則混合氣體的密度是 A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L 二．元素守恒 元素守恒，就是指參加化學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個數(shù)不變。

3．30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 A．9 mol/L B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L 4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是 A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g 三．電子守恒 電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

5．某強(qiáng)氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若還原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到較低價態(tài)，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價態(tài)為 A．+2 B．+1 C．0 D．-1 6．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共產(chǎn)生氣體2.24 L（標(biāo)況）。

（1）反應(yīng)中消耗HNO3的總物質(zhì)的量是__________mol。0.22 mol。

（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）。672 mL。

四．電荷守恒 電荷守恒，就是指在物理化學(xué)變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會被消滅。

換言之，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)；

在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總量應(yīng)等于陽離子所帶的正電荷總量。

7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質(zhì)量為____g。1.2 五．化合價守恒 化合價守恒，是指化合物或混合物中正負(fù)化合價絕對值相等。

在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價數(shù)也是守恒的。

8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2×10-2 mol的離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.4%，則氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。5.6%。

六．能量守恒 在任何一個反應(yīng)體系中，體系的能量一定是守恒的。

在解答與能量有關(guān)的試題時，考慮能量守恒，能使解題的程序簡化。

10．已知硝酸鉀晶體溶于水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢?，這時 A．溶液的質(zhì)量會減少 B．溶液的溫度會降低 C．溶液的溫度無變化 D．溶液的溫度先降低后升高 七．巧練 11．往100 mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。1.2 mol/L。

12．為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol?，F(xiàn)用4.0 mol/L的H3PO4溶液和固體NaOH配制2.0 L混合液，問需該H3PO4溶液_____mL和NaOH固體_____g。50 mL/10 g 13．在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入KSCN未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。2 mo/L。

14．某金屬硝酸鹽溶液，用鉑做電極電解，電解時陽極產(chǎn)生的氣體為560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在陰極析出m g金屬，若金屬在硝酸鹽中為+n價，則金屬的相對原子質(zhì)量為 A．mn B．20m/n C．20mn D．10mn 守恒法巧解 一．質(zhì)量守恒 1．已知：MQ/MR＝9/22，nQ/nR＝2/1。

mQ/mR＝nQMQ/nRMR＝2/1×9/22＝9/11；

mQ＝mR×9/11＝4.4×9/11＝3.6 g。

根據(jù)質(zhì)量守恒得到：mY＝mQ＋mR－mX＝3.6＋4.4－1.6＝6.4 g。則：mY/mQ＝6.4/3.6＝16/9。

2．由質(zhì)量守恒定律得知，反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，為100 mL氧氣質(zhì)量。

則混合氣體的密度為：r＝(32×0.1/22.4)/0.095＝1.5 g/L。

二．元素守恒 3．HNO3作氧化劑生成NO2與NO混合物（NOx）：n氧化劑＝2.24/22.4＝0.1 mol；

HNO3作酸生成Cu(NO3)2：n酸＝2×5.12/64＝0.16 mol；

N元素守恒，則HNO3的最低濃度為：c(HNO3)＝(0.1＋0.16)/0.03＝8.67 mol/L。

4．5 g混合氣體中含C元素的質(zhì)量為：m(C)＝5×(1－64%)＝1.8 g；

C元素守恒：m(CaCO3)＝100×1.8/12＝15 g。

三．電子守恒 5．根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中[XO(OH)2]+得到電子的物質(zhì)的量等于Na2SO3失去電子的物質(zhì)的量。

設(shè)X元素的最終價態(tài)為x：2.4×10-3×(5－x)＝0.02×0.3×(6－4)，解得x＝0。

6．（1）HNO3的作用是氧化性和酸性，n(HNO3)＝2.24/22.4＋2×3.84/64＝0.22 mol。

（2）根據(jù)得失電子守恒有：V(O2)＝3.84/64×22400/2＝672 mL。

四．電荷守恒 7．根據(jù)電荷守恒有：2n(Mg2+)＋n(NH4+)＋n(Na+)＝n(Cl-)；

代入數(shù)據(jù)：2n(Mg2+)＋0.17/17＋0.5×0.02＝2.0×0.06，解得：n(Mg2+)＝0.05 mol，m(Mg2+)＝1.2 g 五．化合價守恒 8．根據(jù)化合價守恒有：2×10-2×(7－x)＝0.1×0.3×(6－4)，解得x＝4。

9．若取100 g混合物，則m(Mg2+)＝62.4 g，設(shè)N元素為x g，則O元素為100－62.4－x g；

根據(jù)化合價守恒有：2×62.4/24＝3x/14＋2×(37.6－x)/16，解得x＝5.6 g，則N%＝5.6%。

六．能量守恒 10．由于溶解與結(jié)晶所吸收和放出的熱量守恒，故答案為C。

七．巧練 11．設(shè)原溶液有x mol FeBr2，則生成x mol Fe3+，2x/3 mol Br-被氧化，0.1 mol Cl2被還原；

由得失電子守恒有：x＋2x/3＝0.1×2，x＝0.12 mol，則c(FeBr2)＝1.2 mol/L。

12．由P元素守恒可得：V(H3PO4)＝0.1×2/4.0＝0.05 L＝50 mL；

其中：n(NaH2PO4)＝0.2×3/4＝0.15 mol，n(Na2HPO4)＝0.2×1/4＝0.05 mol；

由Na元素守恒可得：m(NaOH)＝(0.15＋0.05×2)×40＝10 g。

13．溶液中的溶質(zhì)最終以Na2SO4形式存在，設(shè)溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為x mol。

則由化合價守恒可得：3×0.2＝2x，解得：x＝0.3 mol；

由于硫酸根來自于稀硫酸，所以c(H2SO4)＝0.3/0.15＝2 mol/L。

14．陽極產(chǎn)生O2，陰極析出金屬單質(zhì)。

由得失電子守恒可得：4×560/22400＝mn/M，M＝10mn。

方法總論 十字交叉法 十字交叉法是進(jìn)行二組分混合物平均量與組分計算的一種簡便方法。凡可按M1n1＋M2n2＝M(n2＋n2)計算的問題，均可按十字交叉法計算。

式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應(yīng)的量。如M表示平均相對分子質(zhì)量，M1、M2則表示兩組分各自的相對分子質(zhì)量，n1、n2表示兩組分在混合物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分的物質(zhì)的量之比，有時也可以是兩組分的質(zhì)量之比，判斷時關(guān)鍵看n1、n2表示混合物中什么物理量的份額，如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，則n1:n2表示兩組分的物質(zhì)的量之比；

如質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量百分含量，則n1:n2表示兩組分的質(zhì)量之比。十字交叉法常用于求算：

（1）有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；

（2）有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計算；

十字交叉法計算的式子如下：

（3）有關(guān)平均相對原子質(zhì)量的計算；

n1：M1 M2－M（4）有關(guān)平均分子式的計算；

M（5）有關(guān)反應(yīng)熱的計算；

n2：M2 M－M1（6）有關(guān)混合物反應(yīng)的計算。

n1/n2＝(M2－M)/(M－M1)一．有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1．實驗室用密度為1.84 g/cm3 98%的濃硫酸與密度為1.1 g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度為1.4 g/cm3 59%的硫酸溶液，取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是 A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3 2．在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A．2.5% B．5% C．6.5% D．7.5% 二．有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計算 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在容積為1 L的干燥燒瓶中用向下排空氣法充入NH3后，測得燒瓶中的氣體對H2的相對密度為9.7，若將此氣體進(jìn)行噴泉實驗，當(dāng)噴泉停止后所得溶液體積為_____L。4/5 L。

4．Li2CO3和BaCO3的混合物與鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量同等質(zhì)量的CaCO3和同濃度的鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量相等，則混合物中Li2CO3和BaCO3的質(zhì)量之比為 A．3:5 B．5:3 C．7:5 D．5:7 三．有關(guān)平均相等原子質(zhì)量的計算 5．晶體硼由10B和11B兩種同位素構(gòu)成，已知5.4 g晶體硼與H2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為乙硼烷（B2H6）氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L，則晶體硼中10B和11B兩種同位素原子個數(shù)比為 A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．1:2 6．已知Cl的平均相對原子質(zhì)量為35.5。則由23Na和35Cl、37Cl微粒組成的NaCl晶體29.25 g中含37Cl的質(zhì)量是_____g。4.625 g。

四．有關(guān)平均分子式的計算 7．在1.01×105 Pa和120℃下，1 L A、B兩種烷烴組成的混合氣體在足量的O2充分燃燒后得到同溫同壓下2.5 L CO2和3.5 L H2O，且A分子中比B分子中少2個碳原子，試確定A和B的分子式和體積比（A、B兩種烷烴在常溫下為氣態(tài)）。1:3，3:1。

8．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子多。

（1）將1 L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5 L CO2氣體。試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比。1:3，1:1，1:1，3:1。

（2）120℃時取1 L該混合氣體跟9 L氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時，體積增大6.25%，試通過計算確定A和B的分子式。C2H6和C4H8。

五．有關(guān)反應(yīng)熱的計算 9．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)??2H2O(l)＋571.6 kJ/mol，C3H8(g)＋5O2(g)??3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220 kJ/mol，實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積之比是 A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 六．有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 10．把NaCl和NaBr的混合物0.5 g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，最后得到鹵化銀1.10 g，則原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。60 11．已知白磷和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋3O2??P4O6，P4＋5O2??P4O10。在某一密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標(biāo)況），使之恰好完全反應(yīng)，所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 A．1:3 B．3:1 C．3:2 D．1:1 七．巧練 12．把100 g Na2CO3與NaHCO3的混合物跟足量的HCl作用，放出22.4 L（標(biāo)況）CO2，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。77.1%。

13．電解水和重水的混合物18.5 g，放出氣體33.6 L（標(biāo)況），所生成的氣體中D和H原子數(shù)之比是_____。1:3。

14．乙烯和乙炔混合氣體共x mL，使其在空氣中燃燒，共用去O2 y mL（相同條件下），則混合氣體中乙烯與乙炔的體積比是 A．(2x－y)/(3x－y)B．(2x－y)/(y－x)C．(2y－5x)/(6x－2y)D．(y－2x)/(x－2y)15．某烯烴和烷烴組成的混合氣體對H2的相對密度為12，則該混合氣體中烯烴的體積百分含量x與烯烴分子碳原子數(shù)n的關(guān)系是 A．n＝4(1＋2x)/7x B．n＝4(1－2x)/7x C．x＝4/(7n－8)D．無法確定 十字交叉法巧解 一．有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1．設(shè)取用98%的濃硫酸X g，取用15%的稀硫酸Y g。

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒可得：98%X＋15%Y＝59%(X＋Y)，X和Y之比是溶液質(zhì)量之比。

由十字交叉法可得：X/Y＝44/39；

再換算成體積比為：44/1.84:39/1.1＝2/3。

2．M(C6H6)＝78，其中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C%＝72/78＝92.3%；

M(C6H6O)＝94，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C%＝72/94＝76.6%。

依據(jù)碳元素質(zhì)量守恒和十字交叉法可得混合物中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再進(jìn)一步求出氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

m(C6H6O)/m(C6H6)＝2.3/13.4；

O%＝(2.3×16/92)/(2.3＋13.4)＝2.5%。（O%＝1－90%×13/12）二．有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計算 3．M＝2×9.7＝19.4 > 17，說明混有空氣；

根據(jù)質(zhì)量守恒和十字交叉法可得：n(NH3)/n(空氣)＝9.6/2.4＝4/1；

所以燒瓶內(nèi)含NH3體積為4/5 L；

空氣不溶于水，當(dāng)噴泉停止后，則燒瓶內(nèi)的溶液為4/5 L。

4．74x＋197y＝100(x＋y)，由十字交叉法可得：x/y＝97/26；

所以質(zhì)量比為：m(Li2CO3)/m(BaCO3)＝(97×74)/(26×197)＝7/5。

三．有關(guān)平均相對原子質(zhì)量的計算 5．n(B2H6)＝5.6/22.4＝0.25 mol，n(B)＝0.25×2＝0.5 mol；

M(B)＝5.4/0.5＝10.8 g/mol，n(10B)/n(11B)＝0.2/0.8＝1/4。

6．n(NaCl)＝29.25/58.5＝0.5 mol，n(37Cl)/n(35Cl)＝0.5/1.5＝1/3；

m(37Cl)＝0.5×1/4×37＝4.625 g。

四．有關(guān)平均分子式的計算 7．由C和H的原子守恒以及十字交叉法可得平均分子式為M＝C2.5H7；

V(CH4)/V(C3H8)＝1/3，V(C2H6)/V(C4H10)＝3/1。

8．（1）由C原子守恒和十字交叉法可得平均分子式為M＝C2.5Hy；

依據(jù)題意有如下結(jié)果：

V(CH4)/V(C3H6)＝1/3，V(CH4)/V(C4H8)＝1/1，V(C2H6)/V(C3H6)＝1/1，V(C2H6)/V(C4H8)＝3/1。

（2）y＝6.5，得平均分子式為M＝C2.5H6.5；

依據(jù)題意有如下結(jié)果：A是C2H6，B是C4H8。

五．有關(guān)反應(yīng)熱的計算 9．已知：Q氫氣＝571.6/2＝285.8 kJ/mol，Q混合＝3847/5＝769.4 kJ/mol，Q丙烷＝2220 kJ/mol；

由十字交叉法可得：V氫氣/V丙烷＝Q氫氣/Q丙烷＝1450.6/483.6＝3/1。

六．有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 10．若皆為NaCl可得沉淀1.227 g，若皆為NaBr可得沉淀0.913 g；

由十字交叉法可得：mNaCl/mNaBr＝0.187/0.127，故NaCl%＝0.187/(0.187＋0.127)＝60％。

11．生成1 mol P4O10耗氧5 mol，生成1 mol P4O6耗氧3 mol，n(O2)＝50.4/22.4＝2.25 mol；

5x＋3y＝4.5(x＋y)，由十字交叉法可得：x/y＝1.5/0.5＝3/1。

七．巧練 12．n(CO2)＝22.4/22.4＝1 mol，由十字交叉法可得：n(Na2CO3)/n(NaHCO3)＝16/6＝8/3；

Na2CO3%＝8×106/(8×106＋3×84)＝77.1%。

13．M＝18.5，由十字交叉法可得：n(H2O)/n(D2O)＝1.5/0.5＝3/1，則n(D)/n(H)＝3/1。

14．混合氣體每mL耗O2 y/x mL，乙烯每mL耗O2 3 mL，乙炔每mL耗O2 2.5 mL；

由十字交叉法可得：n(C2H4)/n(C2H2)＝V(C2H4)/V(C2H2)＝(y/x－2.5)/(3－y/x)＝(2y－5x)/(6x－2y).15．M＝24，則必有CH4，由十字交叉法可得：n(CH4)/n(C2nH2n)＝(14n－24)/8；

x＝8/(14n－24＋8)＝4/(7n－8)，則n＝(4/x＋8)/7＝4(1＋2x)/7x。

方法總論 關(guān)系式法 關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間的量在變化時成正比關(guān)系的一種簡化的式子，根據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計算的方法叫關(guān)系式法。關(guān)系式法廣泛用于兩個或多個互相聯(lián)系的化學(xué)式或多步反應(yīng)計算的一種常用方法，其關(guān)鍵是根據(jù)有關(guān)化學(xué)式或反應(yīng)式及物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系，找出關(guān)系式和關(guān)系量。該法不僅可使計算化繁為簡、化難為易、減少誤差，而且已知數(shù)與未知數(shù)各有固定的位置，層次清楚，有助于打開解題的思路。建立關(guān)系式可以通過化學(xué)式、反應(yīng)方程式、化學(xué)基本概念、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等多個方面進(jìn)行。

一．根據(jù)題目所給等量關(guān)系找關(guān)系式 根據(jù)不同物質(zhì)中所含同種元素質(zhì)量相等找關(guān)系式：即若不同物質(zhì)中某元素的質(zhì)量相等，則該元素的原子個數(shù)必然相等。從而可以建立關(guān)系式。

1．264 kg硫銨與_____kg碳銨所含氮元素的質(zhì)量相當(dāng)。316。

根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量、體積、密度或物質(zhì)的量相等找關(guān)系式：即 ① 若不同種物質(zhì)的質(zhì)量相等，則每種物質(zhì)的總式量必相等；

② 若不同種氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積相等，則每種物質(zhì)的分子個數(shù)或物質(zhì)的量必相等；

③ 不同種氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下密度相等，則每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等；

④ 若不同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則每一種物質(zhì)的分子個數(shù)相等，若是相同條件下的氣態(tài)物質(zhì)，則體積也相同。

2．相同條件下，相同質(zhì)量的二氧化硫氣體與三氧化硫氣體中氧元素質(zhì)量比是_____及氧原子個數(shù)比是_____，兩種物質(zhì)的體積比是_____和物質(zhì)的量之比是_____。5/6，5/4.二．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)找關(guān)系式 根據(jù)不同活潑金屬失電子數(shù)相等找關(guān)系式。

3．鐵、鎂、鋁三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣時，參加反應(yīng)的鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為__________。12:28:9。

根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量相等找關(guān)系式。

4．有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量KOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，使之完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該紅色粉末和原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 根據(jù)并列多步反應(yīng)找元素對應(yīng)關(guān)系式。

5．一定量的鐵粉和9 g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9 g水，則加入的鐵粉質(zhì)量為 A．14 g B．42 g C．56 g D．28 g 6．23.04 g Ca(OH)2、CaCO3、CaO、CaSO3固體混合物恰好和189.8 g 10%的鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液重206.16 g，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。14%。

7．某氣態(tài)有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.34 g/L，取1.50 g該有機(jī)物在足量的氧氣中燃燒。將所得氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶后再通過堿石灰干燥管，結(jié)果洗氣瓶和干燥管分別增重0.9 g和2.2 g，測得尾氣中除氧氣外無其它物質(zhì)，求該有機(jī)物分子式。CH2O 8．準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過濾，向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

m/g 85%，12%，3%。1.625~5（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

b 1.75（2）若a＝2.3，F(xiàn)e(OH)3消耗堿液的體積是_____mL。

2.7 鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次是_______________。

0 a 35 45 V/mL（3）a值的范圍在__________之間，在該范圍內(nèi)，a值越大，_____含量越少。Fe2O3 根據(jù)縱向多步反應(yīng)中心元素守恒找對應(yīng)關(guān)系式。

9．含SiO2的黃鐵礦試樣1 g，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76 g，用這種黃鐵礦100 t可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)反應(yīng)過程有2%的硫損失）117.6 t。

10．工業(yè)上用NH3、空氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。

（1）需要NH3多少噸？空氣中的氧氣多少噸？水多少噸？42.5 t，80 t，0 t。

（2）若NH3制NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO制HNO3轉(zhuǎn)化率為92%，需要NH3多少噸？ 根據(jù)多步反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量系數(shù)進(jìn)行遞推找對應(yīng)關(guān)系式。

45.3 t。

11．讓足量濃硫酸與10 g 氯化鈉和氯化鎂的混合物加強(qiáng)熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應(yīng)生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6 g碘，試計算混合物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。65.2%。

12．金屬錫（Sn）的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸（Sn＋2HCl ?? SnCl2＋H2-），再加入過量FeCl3溶液（SnCl2＋2FeCl3??SnCl4＋2FeCl2），最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+離子（6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl??6FeCl3＋2CrCl3＋2KCl＋7H2O）?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經(jīng)上式各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL，試求試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。93.1%。

根據(jù)變化的物質(zhì)的量之間的關(guān)系寫出物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式。

13．甲烷和氫氣的混合氣體5 g，充分燃燒后將生成的CO2通入澄清的石灰水中，石灰水增重11 g。求燃燒生成水的質(zhì)量。18 g。

三．巧練 14．在O2中燃燒0.22 g由Fe和S元素組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化為SO2，把這些SO2全部氧化生成SO3并轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些硫酸可被10 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．72% B．40% C．36% D．18% 15．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取a mL水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩混合搖勻。開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。用Na2S2O3溶液（b mol/L）和I2反應(yīng)消耗V mL（以淀粉為指示劑），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2+＋O2＋4OH-??2MnO(OH)2（快），MnO(OH)2＋2I-＋2H+ ??Mn2+＋I(xiàn)2＋3H2O，I2＋??2I-＋，則水中溶解氧量（單位是mg/L）為 A．8000Vb/a B．16000Vb/a C．8000ab/V D．16000ab/V 16．0.3 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 A．1.0 mol B．1.2 mol C．0.6 mol D．2.2 mol 關(guān)系式法巧解 一．根據(jù)題目所給等量關(guān)系找關(guān)系式 1．硫銨是硫酸銨，碳銨是碳酸氫銨。(NH4)2SO4～2NH4HCO3。

132/264＝2×79/m(NH4HCO3)，m(NH4HCO3)＝316 kg。

2．若使質(zhì)量相等，則應(yīng)使總式量相等。即5SO2～4SO3。

氧元素質(zhì)量比＝氧原子個數(shù)比＝5/6；

體積比＝物質(zhì)的量比＝5/4。

二．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)找關(guān)系式 3．失去電子數(shù)目相等。3Mg～3Fe～2Al。3×24:3×56:2×27＝12:28:9。

或：Mg/2～Fe/2～Al/3。24/2:56/2:27/3＝12:28:9。

4．2Fe～2FeCl2～2Fe(OH)2～2Fe(OH)3～Fe2O3。由質(zhì)量相等得知，鋁的含量相當(dāng)于氧的含量。

所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：48/(48＋112)＝30%。

5．Fe～FeS(鐵守恒)～H2S(硫守恒)～H2O(氫守恒)；

或：Fe～H2(化學(xué)方程式)～H2O(氫守恒)。

即：1 mol Fe生成1 mol H2，n(Fe)＝n(H2))＝9/18＝0.5 mol，m(Fe)＝28 g。

6．CaCl2～2HCl，111/206.16x＝(2×36.5)/(189.8×0.1)，x＝14%。

7．m(C)＝12×2.2/44＝0.6 g，m(H)＝2×0.9/18＝0.1 g，m(O)＝1.50－0.6－0.1＝0.8 g；

n(C)/n(H)/n(O)＝0.05/0.1/0.05＝1/2/1，即最簡式為：CH2O；

M＝1.34×22.4＝30 g/mol，分子量/式量＝1，故分子式為：CH2O。

8．（1）在35 mL時，沉淀量達(dá)到最大，H2SO4～Na2SO4～2NaOH，n(NaOH)＝10×0.035＝0.35 mol，c(H2SO4)＝0.175/0.1＝1.75 mol/L。

（2）溶解Al(OH)3用了10 mL NaOH溶液，Al2O3/2～Al3+～3OH-～Al(OH)3～OH-～AlO2-，n(NaOH)＝10×(0.045－0.035)＝0.1 mol，Al2O3%＝(0.1/2×102)/6＝85%；

生成Fe(OH)3沉淀需要NaOH溶液的體積為：V(NaOH)＝35－10×3－2.3＝2.7 mL；

沉淀Fe3+耗NaOH：n(NaOH)＝10×(35－a)×10-3－0.3＝0.05－0.01a mol，F(xiàn)e2O3/2～Fe3+～3OH-，F(xiàn)e2O3%＝((0.05－0.01a)/6×160)/6＝40(5－a)/9%＝12%；

SiO2%＝1－85%－40(5－a)/9%＝(40a－65)/9%＝3%；

（3）0 <(40a－65)/9% < 15%，得1.625 < a < 5；

a值越大，F(xiàn)e2O3%越小。

9．由差量法計算FeS2含量：FeS2～Fe2O3/2，Dm＝64－24＝40 g，120/x＝40/(1－0.76)，x＝0.72 g FeS2～2H2SO4，100×0.72×(1－2%)/120＝98%y/196，y＝117.6 t。

10．（1）2NH3＋2O2～NH4NO3＋H2O，x/34＝y(tǒng)/64＝100/80，x＝42.5 t，y＝80 t，不耗水。

（2）留下與HNO3反應(yīng)的NH3沒有損失，由（1）可知為42.5/2＝21.25 t；

則另21.25 t NH3應(yīng)理解為損失兩次后的剩余量，即消耗NH3為：21.25/(96%×92%)＝24.06 t；

共消耗NH3的質(zhì)量為：24.06＋21.25＝45.31 t。

11．4HCl～Cl2～I(xiàn)2，11.6/254＝x/146，x＝6.7 g，Cl%＝(6.7×35.5/36.5)/10＝65.2%。

12．Sn～SnCl2～2FeCl2～K2Cr2O7/3，x/119＝0.1×0.016×3，x＝0.571 g，Sn%＝0.571/0.613＝93% 13．CH4＋H2～CHx～CO2＋(x/2)H2O，(12＋x)/5＝44/11＝9x/y，x＝8 g，y＝18 g。

三．巧練 14．S～H2SO4～2NaOH，x/32＝0.5×0.01/2，x＝0.08 g，S%＝0.08/0.22＝36%。

15．O2～4Na2S2O3，ax×10-3/32000＝Vb×10-3/4，x＝8000Vb/a。

16．Cu2S～CuSO4＋Cu(NO3)2，0.3 mol Cu(NO3)2中含N原子的物質(zhì)的量是0.6 mol。

方法總論 差量法 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找出所謂的理論差量（固體質(zhì)量差、液體質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等），與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例解題完全一樣。在根據(jù)化學(xué)方程式的計算中，有時題目給的條件不是某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，而是反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的差值，解決此類問題用差量法十分簡便。此法的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式求解。

一．固體差量 1．將19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。44.2%。

二．液體差量 2．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10 g與50 g稀硫酸完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4 g，則該鐵的純度是_____%。56%。

三．氣體差量 3．將12 g CO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。87.5%。

四．增減差量 4．在天平左右兩邊的托盤天平上，各放一個盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，則所加鐵和鎂的質(zhì)量比是_____。77/81。

五．體積差量 5．在一個6 L的密閉容器中，放入3 L X和2 L Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)的n值是 A．4 B．5 C．6 D．7 6．同溫同壓下，40 mL CO、CO2和O2的混合氣體點燃后，恢復(fù)到原來的狀況，剩余氣體36 mL，則原混合氣體中O2不少于 A．4 mL B．8 mL C．10 mL D．12 mL 六．壓強(qiáng)差量 7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一容積不變的的密閉容器里充滿3 L H2和O2的混合氣體，點燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原狀態(tài)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/2，則原混合氣體中H2和O2的體積分別是__________。2.5，0.5；

1，2。

七．巧練 8．有KCl、KBr和KI混合物3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后是6.63 g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A．51% B．40.3% C．32% D．24% 9．將足量的鐵粉投入到CuCl2和FeCl3組成的混合液中，充分反應(yīng)后，過濾洗滌并干燥不溶物，所得質(zhì)量與最初加入鐵粉的質(zhì)量相同，則原混合物中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_____。7:2。

和量法 為解決問題方便，有時需要將多個反應(yīng)物（或生成物）合在一起進(jìn)行計算的方法稱為和量法。和量法的原理是：若A1/A2＝B1/B2，則有A1/A2＝B1/B2＝(A1＋B1)/(A2＋B2)，一般遇到以下情形，可嘗試用和量法解題：（1）已知混合物反應(yīng)前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)時；

（2）已知反應(yīng)前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分?jǐn)?shù)時；

（3）求反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比、物質(zhì)的量比或體積比時。

1．18.4 g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。則原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。54.3%。

2．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 3．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體840 mL點燃，將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。則堿石灰吸收后所剩氣體的體積是_____（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。336 mL。

逆推法 逆推法，即由最后的問題出發(fā)，一步一步倒著推理，直到找出解題的思路。

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氯氣的混合氣體為a L，經(jīng)光照反應(yīng)后混合氣體恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，則氫氣的體積為__________。(a－11.2b)L。

2．將NO2、NH3、O2的混合氣體1 mol，通過稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增加26.7 g，氣體縮小為4.48 L（標(biāo)況），剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則混合氣體的平均分子量為 A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.1 3．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是CaCl2，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

D（1）D的化學(xué)式（分子式）是__________NH3。

A ? E D E的化學(xué)式（分子式）是__________NH4Cl。

? C ? H（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_____________ B F G（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________ 差量法巧解 一．固體差量 1．Dm＝44＋18＝62，x/168＝(19－15.9)/62，x＝8.4 g，NaHCO3%＝8.4/19＝44.2%。

二．液體差量 2．Dm＝56－2＝54，10x/56＝(55.4－50)/5.4，x＝56%。

三．氣體差量 3．Dm＝44－28＝16，12x/28＝(18－12)/16，x＝87.5%。

四．增減差量 4．Fe：Dm＝56－2＝54，x/56＝a/54，x＝56a/54＝28a/27；

Mg：Dm＝24－2＝22，y/24＝a/22，y＝24a/22＝12a/11。

x/y＝28/27×11/12＝77/81。

五．體積差量 5．DV＝2＋n－7＝n－5，4/1＝(n－5)/(5×5%)，n＝6。

6．DV＝3－2＝1，V/1＝4/1，V＝4 mL。

六．壓強(qiáng)差量 7．壓強(qiáng)減少量為3。因而：H2反應(yīng)掉1 L，O2反應(yīng)掉0.5 L；

過量氣體1.5 L。2.5，0.5；

1，2。

七．巧練 8．Dm＝108－39＝69，x/39＝(6.63－3.87)/69，x＝1.56；

K%＝1.56/3.87＝40.3%。

9．x mol FeCl3，y mol CuCl2。Dm減＝56/2＝28，Dm增＝64－56＝8。

xDm減＝y(tǒng)Dm增，x/y＝Dm增/Dm減＝8/28＝2/7。

和量法巧解 1．Dm＝18.4－16.6＝1.8 g，恰好完全反應(yīng)時：NaHCO3＋NaOH??Na2CO3＋H2O，x/124＝1.8/18，x＝12.4 < 18.4，即NaOH過量。m(NaOH)過量＝18.4－12.4＝6.0 g；

m(NaOH)反應(yīng)＝40×1.8/18＝4.0 g；

故NaOH%＝(4＋6)/18.4＝54.3%。

2．Dm＝44＋18＝62 g，m(NaHCO3)/168＝0.31/62，m(NaHCO3)＝0.84 g，m(Na2CO3)＝5.00－0.84＝4.16 g。

3．Dm＝44＋2×18＝80 g，3×22.4/V反應(yīng)＝80/0.600，V反應(yīng)＝0.504 L，V剩余＝840－504＝336 mL。

逆推法巧解 1．最終：NaCl＋NaClO，Na與Cl是1:1的關(guān)系，即V(Cl2)＝11.2b L，故V(H2)＝a－11.2b L。

2．剩余：m(O2)＝32×4.48/22.4＝6.4 mol；

M＝26.7＋6.4＝33.1 g/mol。

3．D是氣體，G是CaCl2，即實驗室制NH3的反應(yīng)。

E、F分別是NH4Cl和Ca(OH)2；

C、D分別是HCl和NH3；

A、B分別是H2和Cl2。