第一篇：第2章 我們身邊的物質第一節(jié) 第1課時

第2章 我們身邊的物質

第一節(jié) 有多種物質組成的空氣第1課時主備人：尹桂剛 學習目標：

1．能說出空氣的主要成分，能正確區(qū)分純凈物和混合物；

2．學會實驗室研究氧氣在空氣中含量的實驗，并理解各項注意點；

3．養(yǎng)成關心空氣質量，自覺保護大氣環(huán)境的良好習慣與責任感；

4．初步學會科學探究的思想

學習重點與難點：

空氣的成分與探究空氣成分的方法；

教學過程：

一、探究空氣的成分

1．測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗方法

（1）實驗裝置

（2）實驗現(xiàn)象：

a．點燃紅磷后，打開止水夾前觀察到紅磷燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量熱；

b．待集氣瓶冷卻到室溫后，打開止水夾，觀察到白煙消失，燒杯中的水進入集氣瓶中，其體積約占集氣瓶容積的1/5；

c．等反應結束后，用燃著的木條伸入到集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)立即熄滅，說明集氣瓶中不含有氧氣，剩余的氣體基本上都是氮氣了。

（3）化學原理：紅磷（P）+氧氣（O2）點燃——→五氧化二磷（P2O5）

（4）思考問題：

a．實驗中為什么要使用磷，而不用木炭？

b．某同學進行該實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗結果進入集氣瓶中液體體積遠不足1/5，為什么？

答：第一，紅磷不過量。這樣無法將集氣瓶中的氧氣完全消耗；

第二，裝置漏氣，外面的空氣進入集氣瓶，使得水進入的量就減少；

第三，未等到裝置冷卻到室溫就打開了止水夾。

2．空氣的成分

（1）空氣的成分按體積分數(shù)來分，大約是：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質和氣體0.03%；

（2）空氣的主要成分一般是比較固定的。

提問：為什么空氣中的氧氣的含量會保持相對恒定呢？

答：動植物的呼吸、物質的燃燒、動植物的腐爛、鋼鐵的銹蝕都需要消耗大量的氧氣。但是綠色植物在日光下進行光合作用，會放出大量的氧氣。實驗證明植物放出氧氣的總量比它呼吸時需要氧氣的量多20倍左右，這就是氧氣量保持相對平衡的原因。

（3）空氣的“捕捉”和證明空氣存在的實驗

a.實驗儀器：如書上圖所示

b.實驗過程中要注意氣密性的檢查，該裝置的氣密性如何檢查？ c.排水集氣法：收集的氣體不易溶于水，也不與水發(fā)生反應。在捕捉空氣的實驗里，用水可以把空氣從瓶子里“趕出”，空氣又可以把水從瓶子里“趕”出來“取而代之”，這說明空氣有什么性質？

二、混合物與純凈物

a.混合物有兩種或兩種以上的物質混合而成的，而純凈物則只有一種物質組成的；

b.純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成，各成分的含量可以改變；

c.混合物中各種物質的化學性質與它處于純凈物時的化學性質相同。

學生討論：舉例說出生活中常見的一些純凈物和混合物。

三、課堂小結：

這節(jié)課你學到了哪些知識？還有什么問題需要解決？

四、作業(yè)布置

完成導學案相關練習

第二篇：第2章我們身邊的物質教案

第2章 我們身邊的物質

第一節(jié) 由多種物質組成的空氣（2課時）

本節(jié)分析

本節(jié)教材主要分三部分：第一部分探究空氣的成分以及純凈物和混合物的概念；第二部分介紹氮氣和稀有氣體的性質和用途；第三部分介紹空氣污染帶給人類的危害以及如何來防止空氣污染。

在探究空氣的成分時，首先通過磷燃燒的實驗讓學生自己觀察實驗現(xiàn)象并總結出結論：氧氣占空氣總體積的五分之一。在此基礎上，自然的引出純凈物和混合物的概念，使學生明白：純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。

在介紹氮氣和稀有氣體時。通過大量的圖片使學生明白氮氣和稀有氣體都是化學性質不活潑的氣體。但是在生產(chǎn)和生活中卻有非常重要的用途。

關于空氣污染的知識。教材先通過圖片介紹了空氣污染的途徑以及帶給我們的危害。在此基礎上，提出了防治空氣污染是保護人類生存、保障社會持續(xù)發(fā)展的全球性大事，并具體指出了一些防治空氣污染的措施。

由于本節(jié)內容是學生走進化學世界后遇到的第一個課題。難度不算太大，所以培養(yǎng)學生對實驗的觀察和分析能力，從多方面、多角度考慮問題是本節(jié)內容教學的關鍵。

第一節(jié) 由多種物質組成的空氣（第一課時）

一、教學目標 1．知識與技能

(1)了解空氣的主要成分；

(2)初步認識純凈物、混合物的概念；

(3)掌握空氣中氧氣體積含量的測定的方法和實驗。2．過程與方法

(1)初步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄并初步學習分析實驗現(xiàn)象；

(2)學習運用觀察、實驗、收集資料，從日常生活經(jīng)驗進行總結等方法獲取信息；(3)運用分析、對比、歸納的方法對獲取的信息進行整理使其變成學生自己的知識。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)樹立對待任何事物都必須有一個實事求是的科學態(tài)度；(2)保持對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和求知欲；

(3)逐步樹立關注社會、熱愛自然、為社會進步而學習化學的遠大志向。

二、教學重點

1．探究空氣的成分；

2．純凈物和混合物的概念。

三、教學難點 1．“磷燃燒測定空氣的成分”實驗的注意事項及結論應用； 2．純凈物和混合物的判斷。

四、教學方法

實驗探究法、交流討論法、分析總結法

五、課型 新授課

六、課前準備

學生用具：空氣發(fā)現(xiàn)史的資料。

教師用具：集氣瓶、燃燒匙、紅磷、燒杯、塞子(帶導管)、彈簧夾、火柴、酒精燈。

七、教學過程 導入新課：謎語

一物到處有，用棒趕不走；眼睛看不見，手摸也沒有；咀嚼無滋味，沒它活不久。導入：第二章 我們身邊的物質，第一節(jié) 由多種物質組成的空氣

思考：空氣，看不見也摸不著，日常生活中哪些事例讓我們感受到空氣的存在?

實驗指導1：請同學們利用老師提供的小燒杯、針筒、水槽設計實驗證明空氣的存在。

實驗指導2：請同學們根據(jù)P28活動與探究，利用所示儀器怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中?

思考討論：

（1）怎樣捕捉某地的空氣?（2）空氣是單一的物質嗎?空氣中有哪些氣體?如何證明這些氣體存在?

過渡：大家知道空氣成分的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了怎么樣的歷程嗎?空氣成分的測定是由幾代人研究的成果。自學指導1：認真默看P27拓展視野，劃出重要的語句。

過渡：為了探究空氣中到底有哪些氣體?讓我們通過下面的實驗一起來研究空氣的成分。

一、探究空氣的成分

實驗指導3：認真默看P26觀察與思考，注意領會操作要領。實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒時：產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。

等裝置冷卻后：水沿導管進入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1／5。

實驗結論：

[分析]根據(jù)實驗中觀察到的現(xiàn)象，我們來思考并討論下列問題：(1)紅磷在集氣瓶中燃燒，消耗了什么氣體?(2)紅磷在集氣瓶中未能全部燃燒，說明了什么?(3)集氣瓶中剩余的氣體是氮氣嗎?(4)打開止水夾后，為什么集氣瓶中能吸入約占集氣瓶容積1／5的水? [思考1]實驗中氧氣的體積分數(shù)低于1／5或高于1／5，則誤差產(chǎn)生的主要原因有哪些? 總結：所以在實驗過程中我們必須取過量的紅磷進行實驗，以保證集氣瓶內的氧氣消耗完，并且裝置必須密閉，不能漏氣，必須等集氣瓶冷卻下來再進行觀察。[思考2]能否用其他物質代替紅磷? 特別注意：無論選用什么裝置，關鍵是把裝置中的氧氣全部消耗，所選的物質容易點燃，且不能生成氣體。如紅磷、白磷等，不能用蠟燭、硫等代替。

自學指導2：認真默看P27第1—3段，劃出重要語句，思考回答下列問題：(1)空氣中包含哪些物質，按體積分數(shù)計算含量分別是什么?(2)什么是純凈物?什么是混合物?兩者間主要區(qū)別是什么?(3)判斷下列物質是純凈物還是混合物?判斷標準是什么? A、糖水 B、潔凈的空氣 C、氧氣 D、冰水混合物 E、礦泉水 F、白酒 G、米醋 H、氫氣

[分析]純凈物有固定的組成，混合物無固定的組成。組成混合物的各物質不發(fā)生化學反應，它們保持各自的性質。如空氣中的氮氣和氧氣各自保持了已的性質。

[課堂小結]本節(jié)課我們主要學習了空氣成分的測定和純凈物、混合物的概念。掌握了空氣中氧氣含量的測定方法及應注意的問題，能從物質分類中區(qū)分純凈物和混合物。

八、板書設計

由多種物質組成的空氣

一、探究空氣的成分

空氣中的成分按體積計算，大約是：氮氣78％、氧氣21％、稀有氣體O．94％、二氧化碳0．03％、其他氣體和雜質O．03％

二、純凈物和混合物

純凈物：由一種物質組成

混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成

第三篇：示范教案 第一節(jié) 物質的分類 第2課時

第2課時 教學設計

三維目標 知識與技能

１.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別；了解膠體的重要性質和實際應用。2.實驗能力的培養(yǎng)。培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。過程與方法

在膠體的學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感、態(tài)度與價值觀

１.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2.培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。教學重點

膠體的概念及性質 教學難點

膠體的概念及性質 教具準備

3只100 mL的小燒杯、蒸餾水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3飽和溶液、膠頭滴管、激光筆（或手電筒）教學過程 教學推進

[學生自學]閱讀P25最后一段并對分散系進行分類。

師：什么是分散系？

生：回答 ［板書］分散系

師：對分散系進行分類是樹狀分類還是交叉分類？

生：交叉分類

師：根據(jù)分散質或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有幾種組合方式？ 請同學們畫出分類圖。［板書］（請一位學生畫在黑板上）學生完成并討論。

9種分散系

［思考與交流］

師：請試著舉出日常生活中常見的分散系的實例，并討論交流。

生：討論并交流。

答案：見從容說課的［思考與交流2］

第1頁

師：對以上9種分散系，取出分散劑是液態(tài)（包括水）的分散系進行再分類。分類的依據(jù)是分散質粒子的大小。請同學們閱讀P26第三段、第四段，畫出溶液、膠體、濁液的分類圖。

生：自學并試著畫分類圖。［板書］（請一位學生畫在黑板上）

教學推進

師：溶液和膠體怎樣區(qū)別呢？ [科學探究] １.Fe(OH)3膠體的制備

將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入1~2 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。將所得到的Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液、泥水比較。

2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，從與光束垂直的方向觀察，記錄實驗現(xiàn)象。學生完成下列表格：

光束照射時的現(xiàn)象 是否產(chǎn)生丁達爾效應

Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

師：通過探究，同學們可以得出區(qū)別溶液和膠體的方法。［板書］結論：可以用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體。

過濾后的現(xiàn)象

Fe(OH)3膠體

泥水

師：哪位同學可以舉出一些日常生活中常遇到的膠體？ 同學討論回答：

生：土壤膠體；牛奶；墨水；煙霧；水泥；煙水晶?！?/p>

[課堂總結]

師：（微笑）同學們回答得很好。通過大家所舉的實例，我們可以看出:在日常生活中膠體的用途十分廣泛。

師：本節(jié)課我們主要學習了分散系的概念，進一步了解了膠體的定義，學習了膠體的性質，知道了溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別在于其粒子的大小，學習了膠體的一些重要用途，為我們進一步學習打下了基礎。

（由學生完成，教師引導學生歸納、比較，完成下表）

分散系 溶液 濁液 膠體

<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散質粒子的直徑

巨大數(shù)目的分子集合許多分子的集合體或分散質粒子 單個小分子或離子

體 高分子

第2頁

實例

外觀 穩(wěn)定性 能否透過濾紙

性質

能否透過 半透膜 鑒別

板書設計 分散系 酒精、氯化鈉溶液 均

一、透明 穩(wěn)定 能

能 無丁達爾效應

石灰乳、油水 不均

一、不透明

不穩(wěn)定 不能

不能 靜置沉降或分層

Fe(OH)3膠體、淀粉溶

膠 均

一、透明 較穩(wěn)定 能

不能 丁達爾效應

9種分散系

活動與探究

1.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe（OH）3溶膠，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的Fe（OH）3膠體，應該采取的措施是（）A.加入NaOH溶液中和

B.加入AgNO3溶液，反應后進行過濾

C.插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾

D.裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一定時間更換蒸餾水 2.在日常生活、生產(chǎn)中，您應用本節(jié)課的有關知識解決或解釋了哪些實際問題。例如：在豆?jié){里加入鹽鹵（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO4·2H2O）為聚沉劑，使其中的蛋白質和水等物質一起聚沉而成豆腐。

明礬凈水是利用明礬水解后產(chǎn)生的帶正電荷的氫氧化鋁膠體粒子與帶負電荷的水中懸浮物、泥沙等聚沉達到凈化水的目的。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 隨堂練習

１.下列關于膠體的說法正確的是（）

A.膠體外觀不均勻

B.膠體粒子直徑在1～100 nm之間 C.膠粒不能通過濾紙

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 答案:B

第3頁

2.溶液、膠體和濁液這三種分散質的根本區(qū)別是（）

A.是否為大量分子或離子的集合體

B.分散質粒子直徑的大小 C.能否透過濾紙或半透膜

D.是否均

一、穩(wěn)定、透明 答案:B 3.關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（）A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中的溶質粒子不帶電，膠體中分散質粒子帶有電荷

C.通電后，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中分散質粒子向某一極移動

D.溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之間 答案:D 4.下列關于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是（）A.Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B.Fe(OH)3膠體在電場作用下向陽極運動 C.Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運動

D.光線通過Fe(OH)3溶膠時會發(fā)生丁達爾效應 答案:B 5.用下列方法來制備溶膠，可行的是（）①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等體積2 mol·L-1硫酸相混合并振蕩

②把1 mL飽和三氯化鐵溶液滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩

③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，用力振蕩 A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③ 答案:C 6.有一膠體溶液，在電泳時它的膠體粒子向陽極移動；將這膠體溶液分別加入下列物質①蔗糖

②硫化鈉

③硅酸膠體

④氫氧化鐵膠體中，不發(fā)生聚沉的是（）

A.①和②

B.②和③

C.①和③

D.①和④ 答案:C 7.下列事實與膠體的性質有關的是（）

①用鹽鹵點豆腐

②用明礬凈水

③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血

④江河入海口形成三角洲 A.①②

B.①②④

C.①②③

D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來的方法叫（）

A.電泳

B.電解

C.聚沉

D.滲析 答案:D 9.向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是（）

A.KOH溶液

B.氨水

C.稀鹽酸

D.NaCl溶液 答案:C習題詳題

1.②⑧

①④

⑤

⑥

⑦⑩

⑨ 2.根據(jù)酸能電離出的H+數(shù)目分為

第4頁

?一元酸:HCl,HNO3??二元酸:H2SO4,H2S ?三元酸:HPO34?3.答案：由單質構成的混合物：合金、鋼，由化合物構成的混合物：煤、石油

點撥：混合物又可分為由單質構成的混合物或由化合物構成的混合物。例由單質構成的混合物：合金（Mg、Al合金）、鋼（Fe、C）等；由化合物構成的混合物：煤、石油等。4.答案：科學文獻分類法的應用。

點撥：分類法對于研究龐大化學物質有著重大意義，如分類法對于化學科學文獻的查找資料等。5.答案：

分散系 分散質粒子大小 主要特征 舉例 濁液 ＞100 nm 不均

一、不穩(wěn)定 泥漿 溶液 ＜1 nm 均

一、穩(wěn)定、透明 NaCl溶液

膠體 1 nm＜膠體粒子＜100 nm

均

一、較穩(wěn)定、透明 Fe(OH)3膠體

點撥：主要利用課本中介紹的幾種分散系的概述，即可完成表格內容。6.BD 7.答案：（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠粒直徑在1~100 nm之間。（2）明礬凈水

點撥：明礬凈水原理是利用膠體的性質（聚沉）。備課資料 1.樹狀分類法

冶金分類

黑色金屬

Fe,Cr,Mn 有色金屬 除Fe,Cr,Mn外的金屬

單 金 輕金屬 Na,Mg,Al等

質 屬 按密度分類

重金屬 Fe,Cu,Hg,Ag等

常規(guī)分類

常見金屬 Fe,Al,Cu等

稀有金屬 Zr,Nb,Mo等

非金屬 有多種不同的分類方式，其中包括稀有氣體

氧化物 不成鹽氧化物

NO,CO等

成鹽氧化酸性氧化物 SO2,CO2等 物 堿性氧化物 Na2O,CaO等 兩性氧化物 Al2O3,ZnO等

溶解度大小

可溶性堿 NaOH等 堿

難溶性堿 Fe(OH)3等 強堿 KOH,NaOH等 化合物 堿性強弱 弱堿 NH3·H2O,Fe(OH)3等

含氧酸 H2SO4等 酸 是否含有氧元素 無氧酸 H2S等 可電離出H+數(shù)目

一元酸

HCl,HClO等

第5頁

鹽

有機物 混合物 2.H2SO4，H2S等 H3PO4等 HNO3,濃H2SO4等

氧化性（酸根）

HNO3,H2SO4等 稀硫酸，鹽酸等

酸性

H2S，HClO等

正鹽 Na2SO4等

NaHSO4等 酸式鹽

Cu2(OH)2CO3等 堿式鹽

復鹽 KAl(SO4)2等 絡鹽 Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3等

有機化學部分再研究 溶液，膠體，濁液

固體 液體 氣體 易揮發(fā) 難揮發(fā) 有 無 高沸點 低沸點

玻璃，合金等 雪碧等 空氣等 酒等 硫酸銅溶液等 高錳酸鉀溶液等 氯化鈉溶液 濃硫酸等 碘酒等

二元酸 三元酸 強氧化性 非氧化性 強酸 弱酸

狀態(tài)

混 合 物 揮發(fā)性 顏色 熔點

其他方面

3.相關的資料

化學物質的分類

化學物質是化學運動的物質承擔者，也是化學科學研究的物質客體。這種物質客體雖然從化學對象來看只是以物質分子為代表，然而從化學內容來看則具有多種多樣的形式，涉及許許多多物質。因此，研究化學物質的分類就顯得非常重要。

按照物質的連續(xù)和不連續(xù)（分立的）形式，首先可以把化學物質分為連續(xù)的宏觀形態(tài)的物質，如各種元素、單質與化合物，以及不連續(xù)的微觀形態(tài)的物質，如由分子、離子、原子構成的物質。（1）化學粒子的分類

化學粒子的種類也是紛繁多樣的。根據(jù)現(xiàn)代化學的研究成果，我們可以把它們分為原子、分子、離子、自由基、膠粒、絡合粒子、高分子、活化分子、活化配位體化合物和生物大分子等等。這些物質粒子中的每種粒子都有其自身的組成和結構。它們之間是有區(qū)別的，然而又是相互聯(lián)系的。

原子被看作是化學變化中保持本性不變的最小粒子。

分子是由原子構成的粒子，是化學運動的主要承擔者，在化學反應中發(fā)生質變。

離子是原子（或原子團）失去或得到電子形成的帶電粒子。

自由基是含有未配對電子的不帶電荷的物質粒子。它主要是從有機化合物分子進行分解而形成的，又稱游離基。

膠粒是在分散體系中線性大小介于1～100 nm（1 nm=10-7 cm）的帶電分散質粒子。它是由分子聚集成第6頁 的膠核和離子組成的復雜粒子。

絡合離子現(xiàn)今通稱為配位粒子。它是由中心離子（或原子）與其他一些粒子（離子或分子）通過配位鍵結合起來的帶電荷的或電中性的復雜粒子。

高分子則是由大量原子以共價鍵結合起來的大分子。相對分子質量高達幾千到幾百萬（而一般有機化合物相對分子質量約在500以下）。如以來源劃分，可分為天然高分子化合物（如蛋白質、淀粉和纖維素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡膠、合成纖維等）；如以組成和結構劃分，又可分為由同一結構單元（單體分子）多次重復聯(lián)結成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同結構單元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白質和核酸等）。

隨著化學科學的發(fā)展，本世紀以來又相繼發(fā)現(xiàn)了諸如活化分子、活化配位體化合物等一些新的物質粒子。

在上述這些化學粒子中，原子是基礎，原子核外的電子是橋梁，其他粒子則是以原子為基礎通過電子的轉移、結合（配對）、接受而形成的。

研究化學粒子的分類，可以充分證明化學粒子多樣性的統(tǒng)一，具有重要意義。這是我們確立化學科學在自然科學體系中的地位和在化學科學內部進行分類的重要基礎。化學粒子是化學研究內容所包含的物質客體。它使化學同物理學和生物學等學科相區(qū)別；同時這些學科又從不同角度研究一些相同的化學粒子，又使化學同物理學和生物學等學科發(fā)生聯(lián)系和相互過渡。在化學科學的內部，隨著人們對化學粒子多樣性的深入研究，不斷分化出許多新的分支學科。例如19世紀在原子分子學說的基礎上，人們把化學分成無機化學和有機化學等；后來發(fā)現(xiàn)了配位粒子，人們就從其中分化出配位體化學；再往后又分化出研究離子行為的電化學和溶液化學，研究膠粒及其組成的分散體系的膠體化學，研究高分子物質的高分子化學，研究生物大分子行為的生物化學等?？梢灶A料，隨著化學的發(fā)展，還會發(fā)現(xiàn)新的化學粒子，人們對化學粒子分類的研究，也必將日益深入。（2）化學元素的分類

化學物質的宏觀連續(xù)狀態(tài)，可以分為單質和化合物兩大類，而它們又都是由元素構成的。

人類認識的元素目前已達112種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元素，18種是人造元素。

對元素的分類早在19世紀初就開始研究了。在門捷列夫之前已有不少化學家從事過化學元素的分類研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜馬、尚古都等人從各個角度出發(fā)對元素進行分類?；蛞栽仉娀驗榉诸悩藴剩蛞栽觾r，或以相對原子質量順序為分類標準等，其中比較重要的分類成果是“三素組”“八音律”和“邁爾曲線”。

“三素組”是1829年由段柏萊納創(chuàng)立的。他把已知元素中的十五種分作五組，每組中包含著三個性質相似的元素，故稱“三素組”。他指出在三個同組的元素中，中間元素的相對原子質量等于前后相鄰的兩個元素相對原子質量的算術平均值。而英國人紐蘭茲則試著把元素按相對原子質量大小的順序排列起來。1865年他發(fā)現(xiàn)“第八個元素是第一個元素的某種重復，就像音樂中八度音程的第八個音符一樣”，被稱為元素分類的“八音律”。德國化學家邁爾經(jīng)過細致的分類研究，指出“元素的性質為相對原子質量的函數(shù)”。他把相對原子質量作為橫坐標，以原子體積為縱坐標，繪成了原子體積曲線，結果是相似的元素在曲線上都占據(jù)著類似的位置。如此，顯示了原子體積和相對原子質量的函數(shù)關系。這就是著名的邁爾曲線。

1869年，門捷列夫在前人工作的基礎上，著重研究了對元素的綜合性分類。他指出“不管人們愿意不愿意……在元素的質量和化學性質之間一定存在某些聯(lián)系……因此就應該找出元素特性和它們相對原子質量之間的關系”。他把當時已知的63種元素進行分類，首次創(chuàng)立了元素周期表（下表）。下表是門捷列夫第一次發(fā)表的元素周期系（1869年）OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъ

OCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。

第7頁

Ti=50 Zr=90 ?=180.V=51 Nb=94 Ta=182.Cr=52 Mo=96 W=186.Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198，Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.H=1

Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.Be=9.4 Mg=24

Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4

?=68 Ur=116 Au=197？

C=12 Si=28

?=70 Sn=118

N=14 P=31

As=75 Sb=122 Bi=210？

O=16 S=32

Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5

Br=80 I=127 Li=7

Na=23 K=39

Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.Ca=40 Sr=87.6

Ba=137 Pb=207.？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

門捷列夫第一次對元素作了本質性的分類。后來由于人類認識的元素越來越多，特別是19世紀末物理學的一系列新發(fā)現(xiàn)，使莫斯萊把門捷列夫的分類又推向新的水平。至今人們已對元素的分類形成了更加完備的認識。元素周期律是應用化學分類方法取得成功的典范。

通過上述資料我們可以看出，門捷列夫先是根據(jù)不同元素的相對原子質量對元素進行分類，為后人進一步研究物質的分類指明了方向，周期律的發(fā)現(xiàn)，奠定了無機化學的結構理論的基礎，為無機化學的進一步研究作出了巨大的貢獻。4.主要特征

分散系 分散質粒子大小 舉例

丁達爾效應 布朗運動 外觀穩(wěn)定性

不均一，不穩(wěn)>100 nm 濁液 多數(shù)能 多數(shù)能 泥水

定

<1 nm 溶液 否 否 均一，穩(wěn)定 硫酸銅溶液 介于１~100 nm之氫氧化鐵膠膠體 能 能 介穩(wěn)性

間 體

5.（1）可以用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體。

（2）有時也可以利用膠體的聚沉來鑒別溶液與膠體。

第8頁

第四篇：我們身邊的物質教案

我們身邊的物質

教學內容：六年級義務教育版科學第二單元第一課：我們身邊的物質。

【教學目標】：

1.世界是由物質構成的，物質總是在發(fā)生著變化。

2.有些物質的變化產(chǎn)生了新的物質，有些物質變化后沒有產(chǎn)生新的物質。

過程與方法：

1.用舉例、分析、歸納、比較等方法，對物質的變化進行分析。2.通過組內對比實驗，體驗物質的變化。

【教學重點】能通過具體的實驗，體驗物質的變化。【教學難點】體驗物質的變化 【教學準備】

教師：紙杯、一杯水、火柴1盒、鐵生銹圖片、回形針、小紙片、粉筆、多媒體等。學生：回形針、紙、粉筆等。

【教學過程】

一、導入課題：

我們身邊的書、筆、衣服、樹、昆蟲等都是由物質構成的，世界都是由物質構成的?？諝?、電、火、聲音也是物質嗎 ? 我們直接或間接觀察到的實際存在的東西都是物質。世界是由物質所構成的。

二、物質在變化

（一）有些物質變化后還是原來的物質 1.出示一次性紙杯，把它捏扁，問紙杯發(fā)生了哪些變化？（形狀、體積??）

2.出示一杯水，問水結冰后會發(fā)生哪些變化？（狀態(tài)、形狀、大小??）

3.比較這兩種變化的相同之處：形狀、體積、狀態(tài)、大小等變化，（還是原來的物質）。

（二）有些物質變化后產(chǎn)生了新的物質

1.拿出兩根火柴，把其中一根折斷，另一個點燃，問這兩種變化一樣嗎？ 2.哪一種變化跟紙杯變形和水結冰的變化相似？ 3.火柴折斷和火柴燃燒這兩種變化有什么不一樣的地方？

前者：只是形狀、體積、狀態(tài)的改變；后者已不是火柴了，生成了新的物質“炭”，并發(fā)光、發(fā)熱了。

4.再出示鐵生銹的圖片，請學生說說這是屬于哪一種變化？ 5.它的變化跟火柴燃燒的變化有什么相同點？不同點？

（都產(chǎn)生了新的物質）

（一個快速、劇烈，一個緩慢、柔和）

6.老師有幾個問題要考考大家：問房屋會變化嗎？跟哪種變化相似？巖石會變化嗎？跟哪種變化相似？公路會變化嗎？跟哪種變化相似？

7.小結：所以世界上的所有物體都在發(fā)生變化。

三、讓物質發(fā)生變化

1.世界的物質都會變化，你有哪些辦法讓回形針、紙片、粉筆、蠟燭發(fā)生變化？

2.分組實驗：怎樣使物質發(fā)生變化？這些物質發(fā)生了什么變化？ 分組做回形針、紙張、蠟燭、粉筆的實驗，自己動手使物質發(fā)生變化。3.匯報實驗情況。這些變化有什么不同的地方？ 4.交流實驗結果。

結合實驗問：紙片用不同的方法發(fā)生的變化有什么不同的地方？（折紙、撕紙和燒紙）

四、小結延伸

小結：有些物體只是形狀、狀態(tài)、大小、體積等發(fā)生了變化，有些還產(chǎn)生了新的物質。課后繼續(xù)留意身邊一些物體的變化。

板書設計： 我們身邊的物質

紙杯--壓扁

冰塊—水：形態(tài)變化

火柴—碳 鐵釘—銹：產(chǎn)生新物質

（人為）

（自然）

第五篇：《第一節(jié) 我們身邊的地理》教案1

《第一節(jié) 我們身邊的地理》教案

教學目標：

知識與技能：學習地理的意義。

過程與方法：意識到地理與日常生活（如衣食住行等方面）、與生產(chǎn)建設、與社會風土人情的關系。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生對地理的學習興趣。

教學重點：培養(yǎng)學生對地理的學習興趣。教學難點：培養(yǎng)學生對地理的學習興趣。

學情分析：本節(jié)課是開學第一節(jié)課，這是學生第一次接觸地理這門課程，應該抓住學生學習地理的好奇心，以討論、交流抓住學生的注意力，增強學生的興趣，引導他們走進地理的殿堂。

教學方法：創(chuàng)設情境法、探究式、參與法。教學過程：

引入新課：課本第一頁的前言部分，這段文字描寫優(yōu)美，就讓我們從這里走進地理，探索地理的奧秘，下面我們來學習第一章第一節(jié)。

教師演示地球儀：你知道我們中國有多大嗎？你能指出中國在地球上的位置嗎？我們生活的地球上為什么有的地方是高山，有的地方是海洋？長江、黃河的水為什么滾滾東流？為什么黃河的水是黃顏色的？一年里為什么會有四季變化？??其實這些在我們身邊的問題都屬于地理知識。

講授新課：(一）揭開地理之“謎”

教師：在日常生活中你還有哪些疑惑不解的問題？請同學討論后提出來。學生可以提出很多問題??

教師總結：我們把上述問題歸結一下，會發(fā)現(xiàn)上述問題中屬于地理問題的占有較大比例，它們成為存在于同學心中的地理之“謎”。其實，關于地理的問題還有很多很多，我們學習了地理，就有可能找到這些問題的答案，解開同學心目中的地理之“謎”。

提問：地理到底是一門怎樣的學科？來歷如何？請同學讀第二頁的“地理”一詞的來歷。過渡：其實我們生活在地理環(huán)境之中，地理知識就在我們的身邊。我們身邊的地理知識存在于我們生活的各個方面：日常生活、生產(chǎn)建設、不同地域的風土人情等。

(二）地理知識與應用

1、地理知識與日常生活

學生活動：請同學看第三頁的兩張圖，討論回答圖中的活動與地理的關系。（滑雪--在有冰雪地方才可進行；沖浪--在海邊；）

提問：你還能從日常生活中列舉一些地理知識的例子嗎？ 學生自由發(fā)言。

教師總結：地理知識與我們的生活息息相關，要生活好、工作好、學習好，我們必須了解地理知識，必須學習地理。

2、地理與生產(chǎn)建設

講述：生產(chǎn)建設包括工業(yè)生產(chǎn)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面。人類的生產(chǎn)活動不能隨心所欲，它要受到地理環(huán)境的影響和制約。

讓學生讀一讀“荷蘭的風車”。

教師提問：荷蘭的風車有什么作用？（學生回答：略）

進一步提問：風車的動力是什么？---西風（地理知識在生產(chǎn)建設的應用）方案一：

根據(jù)學生熟悉的地理環(huán)境，教師可設問：

(1)、當?shù)刂饕心男┧?？哪些是本地產(chǎn)的？哪些是外地運來的？為什么當?shù)夭荒苌a(chǎn)？

(2)、我們冀州主要種植哪些糧食作物？它與當?shù)氐臍夂颉⒔邓性鯓拥年P系？等等。學生思考回答。

方案二：請同學們分組討論回答：

(1)、干旱地區(qū)種植農(nóng)作物需要解決什么問題？

(2)、假設有一片山林，要建一個家具制造廠，請你幫忙確定該廠應該在山林旁邊還是靠近城鎮(zhèn)？原因是什么？

也可以提出一些其他的地理問題。然后讓學生積極思考、分組討論、交流?？赡苡械耐瑢W知道答案，也可能知道的答案不一定完整，教師不必解釋，可告訴學生在以后的學習中逐步了解。

鼓勵學生：雖然現(xiàn)在還不能很好的解釋這些問題，通過認真學習地理課，認真鉆研地理知識，就可以輕松的解決這些地理之謎了。以此讓學生感到學習地理知識能夠解決很多問題，地理是一門非常有用的學科。由此激發(fā)學生學習地理的上進心。

3、地理與風土人情

在教學中，教師可播放一段錄象，也可以搜集一些資料，向同學們展示各地的風土人情，并歸納出風土人情指的是文化藝術、宗教語言、體育運動、生活方式、風俗習慣、心理特征等多方面。

學生讀“阿拉伯人的服飾”---服飾的地域性。

教師進一步啟發(fā)：你能在文化藝術、宗教語言、體育運動、生活方式、風俗習慣等方面舉出例子嗎？

學生舉例子??

教師把這一部分小結：地理在呈現(xiàn)世界千姿百態(tài)的自然風光的同時，又給我們展示了各地風土人情的美麗畫卷：不同的種族與民族、多樣的語言與服飾、各具特色的文化與宗教、體現(xiàn)地域特點的民情與風俗。

（在教學過程中注意創(chuàng)設情境，啟發(fā)提問，引導、鼓勵學生提出一些地理問題，鼓勵學生平時注意積累，拓寬知識面。組織學生分組討論，發(fā)表不同意見，做到啟而不發(fā)，以調動學生的積極性為目的）

總結：日常生活中的衣、食、住、行與地理有關，生產(chǎn)建設、工業(yè)、農(nóng)業(yè)也與地理知識有關，世界上不同的國家、不同的地域、不同的民族、不同的風俗習慣、經(jīng)濟、政治、體育等也與地理知識有關。

隨著你們的不斷學習，你們將會發(fā)現(xiàn)，地理知識既可以讓你的生活更方便、快捷；也可以讓你的工作、學習更出色，還能為你的業(yè)余生活增添許多樂趣。

布置作業(yè)：

課本第五頁有個活動，提到貝貝和玲玲是在北京夏令營認識的，你參沒參加過夏令營，或者其他形式的旅游，都去過哪里？那些地方有什么東西令你印象最深刻？

板書設計：

第一節(jié) 我們身邊的地理知識

一、地理與日常生活

二、地理與生產(chǎn)建設

三、地理與風土人情