第一篇：初中化學(xué)課本總結(jié)與練習(xí)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

第一部分、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)?；瘜W(xué)與人類進(jìn)步與社會(huì)發(fā)展有非常密切的聯(lián)系。

2、沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化；生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。

3、物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)；不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

第二部分、習(xí)題

1、物理變化和化學(xué)變化的主要區(qū)別是什么？舉例說明。

2、下列現(xiàn)象哪些是物理變化，哪些是化學(xué)變化？為什么？

（1）潮濕的衣服經(jīng)太陽曬，變干了。

（2）銅在潮濕空氣里生成銅綠。

（3）紙張燃燒。

（4）瓷碗破碎。

（5）鐵生銹。

（6）石蠟熔化。

（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出現(xiàn)一層水霧。

（8）下雪天把一團(tuán)雪放在溫暖的房間里，雪融化。

3、為什么說點(diǎn)燃蠟燭時(shí)既有物理變化又有化學(xué)變化？

4、下列哪些是物質(zhì)的物理性質(zhì)，哪些是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？為什么？

（1）空氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體。

（2）水沸騰時(shí)能變成水蒸汽。

（3）食物在人體中消化，最后能變成水、二氧化碳等。

（4）以糧食為原料能釀酒。

（5）銅的密度是8.9g/cm3，熔點(diǎn)是1083℃。

（6）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。

（7）酒精能燃燒。

（8）酒精能揮發(fā)。

5、根據(jù)你的觀察，描述食鹽（主要成分是氯化鈉）的物理性質(zhì)。（如果可能的話，最好能查一下有關(guān)的數(shù)據(jù)。）

課題

二、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

課題

三、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：

1、科學(xué)研究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的重要手段。

2、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、合理的實(shí)驗(yàn)步驟和規(guī)范的操作方法是獲得可靠實(shí)驗(yàn)結(jié)論的基本保證。

第二單元、我們周圍的空氣

課題

一、空氣

第一部分、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、空氣的成分按體積計(jì)大約是：氧氣21﹪、氮?dú)?8﹪、稀有氣體0.94﹪、二氧化碳?xì)怏w0.03﹪、水蒸氣及其他0.03﹪。

2、純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。氧氣、氮?dú)獾仁羌儍粑铮諝馐腔旌衔铩?/p>

3、空氣是一種寶貴的自然資源，要防止空氣污染。

第二部分、習(xí)題

1、空氣的成分以 和為主，78﹪，約占空氣體積的21﹪。

2、選擇題

（1）空氣中含量較多且化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體是

A.氧氣B.氮?dú)釩.二氧化碳D.水蒸氣

（2）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.潔凈的空氣B.汽水C.液態(tài)氧D.水泥砂漿

（3）臭氧（O3）主要分布在離地面10～50 km 的高空，它能吸收大部分紫外線，保護(hù)地球生物。臭氧屬于

A.純凈物B.混合物C.氧氣D.稀有氣體

（4）下列關(guān)于稀有氣體的敘述，錯(cuò)誤的是

A.曾被稱為惰性氣體B.都是無色、無味氣體

C.都不能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.稀有氣體有廣泛的用途

3、列舉四中存在于空氣中的混合物。

4、利用家中的常用物品設(shè)計(jì)一個(gè)證明空氣存在的小實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述步驟和方法。

5、你去過城鎮(zhèn)繁雜的街道和農(nóng)村廣闊的田野嗎？在這兩處的感受是不是一樣？這兩處的主要不同點(diǎn)是什么？

6、你如何認(rèn)識(shí)“空氣是一種寶貴的資源”？

課題

二、氧氣

第一部分、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，在高溫時(shí)能與磷、硫、鐵等反應(yīng)。

2、由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

第二部分、習(xí)題

1、描述氧氣的性質(zhì)及用途。

2、舉例說明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)活潑。

3、用什么簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣？

4、分別寫出硫、紅磷、鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。

5、選擇題

（1）下列關(guān)于氧氣性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A.在通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體

B.氧氣在低溫、高壓時(shí)能變?yōu)橐后w或固體

C.氧氣極易溶于水

D.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體

（2）下列說法正確的是

A.木炭燃燒后生成黑色固體

B.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒

C.紅磷在空氣中不能燃燒

D.硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體

（3）物質(zhì)的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是

A.顏色、狀態(tài)B.密度、硬度C.氧化性、可燃性D.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

（4）已知下列四個(gè)反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生，其中屬于化合反應(yīng)的是

A.水 氫氣 + 氧氣B.氫氣 + 氧氣水

C.酒精 + 氧氣水 + 二氧化碳D.木炭 + 氧氣二氧化碳

6、你家用什么燃料燒水做飯？燃燒過程中你能觀察到什么現(xiàn)象？燃料燃燒是不是化學(xué)變化？為什么？

課題

三、制取氧氣

第一部分、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、在化學(xué)反應(yīng)中，一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。

2、實(shí)驗(yàn)室里可用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。

3、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。催化劑在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

第二部分、習(xí)題

1、寫出用過氧化氫或高錳酸鉀制取氧氣，以及木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式呢，并從反應(yīng)物和生成物種類的角度比較這三個(gè)反應(yīng)。

2、選擇題

（1）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是

A.硫 + 氧氣點(diǎn)燃二氧化硫B.石蠟 + 氧氣點(diǎn)燃

二氧化碳 + 水

加熱點(diǎn)燃

C.氧化汞氧氣 + 汞D.鐵 + 氧氣四氧化三鐵

（2）下列說法中不正確的是

A.在過氧化氫溶液的分解中，二氧化錳起催化作用

B.氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C.細(xì)鐵絲在氧氣里燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體

D.用排水法可以收集不易溶于水的氣體

（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的一組儀器是

A.燒杯、玻璃棒B.大試管、集氣管

C.酒精燈、鐵架臺(tái)D.導(dǎo)管、單孔塞

（4）下列有關(guān)催化劑的說法正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量減少B.在化學(xué)反應(yīng)后其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化

C.在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量增加D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率

3、結(jié)合“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）檢查裝置的氣密性時(shí)，如果裝置的氣密性很好，在導(dǎo)管移出水面之前松開手，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？

（2）固定裝有高錳酸鉀的試管時(shí)，為什么試管口要略向下傾斜？

（3）加熱試管時(shí)應(yīng)注意什么？

（4）停止加熱時(shí)，為什么要先把導(dǎo)管移出水面？

（5）如果某同學(xué)制得的氧氣不純，你認(rèn)為可能的原因有哪些？

4、在做“物質(zhì)在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常要在集氣瓶里預(yù)先加少

量水，試推測(cè)對(duì)不同物質(zhì)來說，這樣做的目的各是什么，是不是可以用少量

細(xì)沙來代替水？

5、“把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中”與“把過氧化氫溶液緩緩加入盛

有少量二氧化錳的試管中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否相同？哪種方法可以得到平穩(wěn)的氧氣流？

第二單元、自然界的水

課題

一、水的組成第一部分、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、水是由氫元素和氧元素組成的。

2、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。

3、化合物是由不同元素組成的純凈物。

4、由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。

第二部分、習(xí)題

1、水在自然界以幾種狀態(tài)存在？

2、試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明植物體內(nèi)含有水。

3、將下列物質(zhì)分別按混合物，純凈物；單質(zhì)，化合物，氧化性分類。

（1）空氣（2）氧氣（3）水蒸氣（4）二氧化碳

（5）高錳酸鉀（6）鐵粉（7）氮?dú)猓?）氧化鐵

4、判斷下列敘述是否正確，并說明理由。

（1）自然界的物質(zhì)都是以化合物形式存在的。

（2）水是由氫元素和氧元素組成的化合物。

（3）冰塊與水混合得到混合物。

（4）水電解的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

（5）凡是含氧元素的物質(zhì)都是氧化物。

課題

二、分子和原子

第一部分、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、物質(zhì)是由原子、分子等微小粒子構(gòu)成的。

2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子。

3、原子是化學(xué)變化中最小的粒子；原子可以相互結(jié)合形成分子。

第二部分、習(xí)題

1、填空題

（1）物質(zhì)的分子間有，氣體容易被壓縮是因?yàn)槠浞肿娱g的，液體、固體不易被壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的。

（2）化合物的分子由種原子構(gòu)成，單質(zhì)的分子由種原子構(gòu)成。

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的。

2、選擇題

（1）下列說法中，正確的是

A.水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子

B.在水電解的反應(yīng)中，氫原子和氧原子都沒有發(fā)生變化

C.水的蒸發(fā)和水的電解都生成氣體，它們都是化學(xué)變化

D.物質(zhì)在變化中所表現(xiàn)出的性質(zhì)，就是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生變化的是

A.原子種類B.分子種類C.元素種類D.物質(zhì)狀態(tài)

（3）下列變化屬于分解反應(yīng)的是

A.氫氣 + B.碳 + 氧氣

C.氧化汞點(diǎn)燃水點(diǎn)燃二氧化碳加熱

汞 + 氧氣

錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 D.高錳酸鉀點(diǎn)燃

3、從分子的角度分析并解釋下列問題：

（1）混合物與純凈物有什么不同？

（2）為什么墻內(nèi)開花墻外可嗅到花香？

（3）濕衣服在陽光下和通風(fēng)處比在陰涼、背風(fēng)處易于晾干。

（4）香水、汽油為什么要密閉保存？

（5）水蒸發(fā)后，化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化。

4、判斷下列敘述是否正確，并說明理由。

（1）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

（2）同種原子可以結(jié)合成分子，不同原子不能結(jié)合成分子。

（3）空氣是由空氣分子組成的。

（4）空氣中的氮?dú)?、氧氣?jīng)混合，它們的化學(xué)性質(zhì)都已改變。

（5）空氣里氮?dú)?、氧氣等分子均勻的混合在一起?/p>

5、試列舉一些生活中或自然界中的事例，

第二篇：2011初中化學(xué)課本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

負(fù)一氟氯和溴碘，負(fù)二氧硫負(fù)三氮。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化反應(yīng))①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄 b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱 第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電、C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置負(fù)極正極 體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O ① ② 示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na，最多的元素是 O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放； 合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他（１）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

（２）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣 H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金屬）H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性； 不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源

三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)）分類

單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物

（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物： 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物 H2O CuO CO2

無機(jī)化合物

酸 HCl H2SO4 HNO3

堿 NaOH Ca(OH)2 KOH

鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式（1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）

3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn) 燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 第八單元知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅: 成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬 + 酸→鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽→另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用 第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

（1）概念：（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度(1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性

用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸→鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸→鹽 + 水（4）堿 + 酸→鹽 + 水（5）鹽 + 酸→另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3 及HNO3 SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-HCl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣 顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水 俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水

（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物 化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸

CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 可溶BaO +H2O== Ba(OH)2 性堿

CaO +H2O== Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2加熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O

五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+== H2O

3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0 ７ 14 酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系： 指示劑 pH值石蕊酚酞 酸性<7 變紅色無色 中性 =7 紫色無色 堿性＞7 變藍(lán)色變紅色

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大

（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲

碳酸鈉Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

醫(yī)療上，治療胃酸過多備注

1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3?10H2O。

碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）

3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽（可溶）+ 金屬1 →金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽 + 酸→新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

3、鹽 + 堿→新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

4、鹽 + 鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成氣體：H+與CO32－； NH4+與OH－生成水：H+與OH－

③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－↑：H+與CO32－；NH4+與OH－↓：Ag+與Cl－；CO32－ Ba2+ 與CO32－；SO42－Ca2+與CO32－…… Mg2+與OH－……

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：H+

1、指示劑；

2、活潑金屬；

3、金屬氧化物；

4、堿；

5、某些鹽：CO32－鹽

OH－

1、指示劑；

2、非活潑金屬；

3、堿；

4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+ 用OH－能生成紅褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成藍(lán)色沉淀 NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀

Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 +H2O

第三篇：初中化學(xué)個(gè)性化教育練習(xí)

《個(gè)性化教學(xué)策略研究》練習(xí)

第二章

一、我會(huì)選擇（本大題共30分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

A．植物光合作用B．食物腐敗 C．鋼鐵生銹D．河水結(jié)冰

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）

A、稀有氣體B、氮?dú)釩、人呼出的氣體D、凈化后的空氣

3．在世界范圍內(nèi), 污染空氣的主要?dú)怏w是（）

A．氮?dú)釨．稀有氣體、二氧化碳

C．水蒸氣D．一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮

4．給液體加熱, 不能選用的儀器是（）

A．試管B．量筒C．燒杯D．蒸發(fā)皿

5．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）

A、空氣B、氧化鋁C、紅磷D、鋁箔

6．化學(xué)反應(yīng)的基本特征是（）

A、有新的物質(zhì)生成B、有氣體放出

C、放熱、發(fā)光D、有顏色變化

7． 某集氣瓶里盛有氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w(體積比為4：1)，采用燃燒法要除去氧氣而得到較純凈的氮?dú)?，選用的試劑最好是（）

A．鋁箔B．紅磷C．木炭D．硫黃

8．小明將帶火星的木條插入一瓶無色氣體中，木條劇烈燃燒，該氣體一定是（）

A．空氣B．氧氣C．氮?dú)釪．二氧化碳

9．蠟燭(主要成份是石蠟)燃燒時(shí)，發(fā)生的變化（）

A．只有物理變化B．只有化學(xué)變化

C．既有物理變化又有化學(xué)變化D．只是狀態(tài)發(fā)生了變化

10．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．氧氣在一定條件下變?yōu)榈{(lán)色液體B．汽油揮發(fā)C．氣球沖氣體積膨脹D．鋁箔燃燒

11．用雙氧水制取氧氣時(shí)，忘記加二氧化錳，其結(jié)果是（）

A、不放出氧氣B、放出氧氣速率慢

C、放出氧氣總量會(huì)減少D、放出氧氣速率不變

12．下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)的是()；

屬于分解反應(yīng)的是（）

A．碳+氧氣點(diǎn)燃→二氧化碳B．石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃→二氧化碳＋水

C．氧化汞加熱→氧氣＋汞D．鋁+氧氣 點(diǎn)燃→氧化鋁

13．實(shí)驗(yàn)室制氧氣的主要實(shí)驗(yàn)操作有6步①熄滅酒精燈；②用排水集氣法收集氧氣；③將藥品混合物加入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊固定在鐵架上；④點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱；⑤檢驗(yàn)裝置的氣密性；⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束，把導(dǎo)氣管從水槽中取出。正確的操作順序是（）

A、⑤④③②①⑥B、③⑤④②①⑥1． 我們生活在物質(zhì)的世界里，物質(zhì)在不斷地變化。以下屬于物理變化的是（）

C、⑤③④②⑥①D、③⑤②④⑥①

14．醫(yī)院給病人輸氧時(shí)用到類似右圖所示的裝置。關(guān)于該裝置，下列說法中不正確的是()

A．b導(dǎo)管連接供給氧氣的鋼瓶

B．b導(dǎo)管連接病人吸氧氣的塑料管

C．使用該裝置用來觀察是否有氧氣輸出

D．使用該裝置用來觀察氧氣輸出的速率

二、我會(huì)填空：（本大題共33分，除19.(1)每空1分，其余每空2分）

19．根據(jù)下列儀器，回答問題：

⑴寫出儀器的名稱：ABCDE

⑵用上述儀器的編號(hào)填寫：

①用來溶解物質(zhì)的容器是；

②加熱試管內(nèi)的液體物質(zhì)時(shí)，用來夾持試管的儀器是；

③將硫粉放入集氣瓶中燃燒，所用的儀器是；

④吸取和滴加少量的液體需要用；

⑤量取一定體積液體時(shí)所用的儀器是。

20．色的硫粉在空氣中燃燒火焰呈色。而在氧氣中燃燒，發(fā)出________色火焰，且生成無色___________氣味的氣體。該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：；用符號(hào)表示

為：。做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底，集氣瓶里預(yù)先要裝，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：

。符號(hào)表達(dá)式為：。

三、我會(huì)實(shí)驗(yàn)與探究：（本大題共34分，除反應(yīng)表達(dá)式2分，其余每空1分）

21．某同學(xué)要對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中空氣質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)，需要對(duì)室內(nèi)氣體取樣，怎樣用簡(jiǎn)單的方法從室外帶儀器進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室中取出化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的氣體樣品？所需的用品為：

操作方法是。

22．實(shí)驗(yàn)室里用加熱高錳酸鉀并用排水法制取、收集氧氣，回答下列問題：

(1)試管口塞一團(tuán)棉花的目的是；

(2)用排水法收集氣體時(shí)，當(dāng)氣泡時(shí)再開始收集。

(3)用排水法收集氧氣時(shí)，你是怎樣確定集氣瓶已收集滿氣體？

(4)集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上，放出實(shí)驗(yàn)桌上。

(5)加熱過程中試管破裂，發(fā)生這種情況的可能原因：(寫二條)、；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)試管破裂，可能原因是(寫一條)：；

(6)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式：

23．通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和題給信息，按要求填空。為測(cè)定空氣的成分按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

⑴將燃燒匙中過量的紅磷點(diǎn)燃后放集氣瓶中，能觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的文字表達(dá)式是： ______。

⑵反應(yīng)后冷卻打開止水夾，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入達(dá)到集氣瓶體積的。

⑶此實(shí)驗(yàn)說明集氣瓶中有，大約占體積，剩余氣體主要是氣。

⑷已知：鎂＋氧氣點(diǎn)燃→氧化鎂(固體)，鎂＋氮?dú)恻c(diǎn)燃→氮化鎂(固體)

根據(jù)上述反應(yīng)，能否用鎂代替磷測(cè)定空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)？（填“能”或“不能”）

24． 為了探究酒精燃燒的現(xiàn)象，點(diǎn)燃酒精燈后，取一根火柴梗平放在酒精燈的火焰中（如圖），約1 s～2 s后取出，請(qǐng)你繼續(xù)幫忙完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論

點(diǎn)燃酒精燈，將一根火柴橫在火焰上方； 火柴梗兩端最先燒焦。酒精燈的火焰分為_______、_______、________。________的溫度最高。

將一只干冷的燒杯罩在火焰上方； 燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。說明酒精燃燒生成了用手觸摸上一步驟中的燒杯底部； 感覺到熱。說明酒精燃燒時(shí)有放出。

將一只內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方。石灰水變。說明酒精燃燒還生成25．四個(gè)集氣瓶中分別充滿了空氣、氮?dú)?、二氧化碳和氧氣，試用?jiǎn)單的方法加以鑒別。

答：分別用燃燒的木條伸入四個(gè)集氣瓶中，能使木條燃燒更旺的那瓶氣體是；能使燃燒的木條熄滅的那瓶氣體是和；木條燃燒沒有明顯變化的那瓶氣體是；向使木條熄滅的兩瓶氣體中分別倒入澄清石灰水，振蕩，能使澄清石灰水明顯渾濁的那瓶氣體是，不能使澄清石灰水變渾濁的氣體是。

四、我會(huì)計(jì)算(本大題3分)

26．如果空氣中氧氣的體積含量為1/5，假設(shè)一個(gè)成年人每分鐘呼吸15次，每次吸入空氣1L，那么一個(gè)成年人每天（24小時(shí)）呼吸所消耗氧氣的體積是多少升(L)？即為多少立方米(m3)？〔已知1cm3(立方厘米)=1ml(毫升)〕

第四篇：選修課本翻譯及練習(xí)

登泰山記

泰山的南面，汶河向西流去；泰山的北面，濟(jì)水向東流去。南面向陽山谷中的水流汶河，北面背陰山谷中的水流進(jìn)濟(jì)水。正在南北山谷分界的地方，是古長城。最高的日觀峰位于長城南十五里的地方。

我在乾隆三十九年十二月從京城里出發(fā)，冒著風(fēng)雪，經(jīng)過齊河縣、長清縣，穿越泰山西北的山谷，跨過長城的界限，到達(dá)泰安。這月丁未日，我和泰安知府朱孝純從南邊的山腳登山。行走四十五里遠(yuǎn)，A．當(dāng)其南北分者，古長城也

B．中谷繞泰山城下，酈道元所謂環(huán)水也 C．稍見去中白若摴蒱數(shù)十立者，山也

D．是日，觀道中石刻 5．.對(duì)下列句中的“以”，說法正確的一項(xiàng)是（）

①余以乾隆三十九年十二月

②余始循以入 道路都是石板砌成的臺(tái)階，共有七千多級(jí)。泰山正南面有三條山谷，當(dāng)中那條山谷的水環(huán)繞泰安城，這就是酈道元書中所說的環(huán)水。我開始沿著中間這條山谷往里走。道路不到一半，翻過中嶺，再沿著西邊的那條山谷走，就到了泰山的頂巔。古時(shí)候登泰山，沿著東邊的山谷進(jìn)入，道路中有座天門。東邊的山谷，古時(shí)候稱它為“天門溪水”，是我沒有到過的?，F(xiàn)在經(jīng)過的中嶺和山頂，象門檻一樣阻擋道路的山崖，世上人都稱它為“天門”。一路上大霧迷漫、冰凍溜滑，石板石階幾乎無法攀登。等到已經(jīng)登上山頂，只見深青色的山被白雪覆蓋，明亮的雪光照耀著南邊的天空。遠(yuǎn)望夕陽映照著泰安城，汶水、徂徠山就象是一幅美麗的山水畫，停留在半山腰處的云霧，又象是一條舞動(dòng)的飄帶似的。

戊申日正是十二月的最后一天，五更時(shí)，我和朱孝純坐在日觀亭上，等著看日出。這時(shí)大風(fēng)揚(yáng)起的積雪撲面打來。日觀亭東面從腳底往下一片云霧迷漫，依稀可見云中幾十個(gè)小白點(diǎn)象“五木”骰子一樣立在那里，都是遠(yuǎn)山。天邊云彩上有一線奇異的顏色，一會(huì)兒又變成五顏六色。太陽升起來了，純正的紅色象朱砂一樣，下面有紅光晃動(dòng)搖蕩著托著它。有人說，那就是東海?；厥子^望日觀峰以西的山峰，有的被日光照著，有的沒有，紫紅、淡白，各種深淺不同的顏色，又都象彎腰曲背的樣子。

日觀亭西面有一座東岳大帝廟，又有一座碧霞元君廟?；实鄣男袑m就在碧霞元君廟的東面，這天看見途中路兩旁刻寫的石碑，是從唐顯慶年間以來的；那些更古老的石碑都磨滅不清了。至于偏僻不在路邊的石碑，都沒來得及去看。

山上石頭多，泥土少。山石都呈青黑色，大多是平的、方形的，很少圓形的。雜樹很少，多是松樹，松樹都生長在石頭的縫隙里，樹頂是平的。冰天雪地，沒有瀑布溪水，也沒有飛鳥走獸的聲音和蹤跡。日觀峰附近幾里以內(nèi)沒有什么樹木，積雪厚得同人的膝蓋一樣平齊。

桐城人姚鼐記述。

1.下列詞語中加點(diǎn)字的讀音都正確的一組是（）

A.汶（wén）水

濟(jì)（jǐ）水

南麓（lù）

B.摴（chū）蒱

山巔（diān）

若僂（lóu）

C.瀑（pù）水

石磴（dèng）

石罅（xià）

D.徂（zǔ）徠

岱（dài）祠

須臾（yú）2．對(duì)下列劃橫線詞的解釋，不正確的一項(xiàng)是（）

A．自京師乘風(fēng)雪。

乘：冒著

B．越中嶺，復(fù)循西谷，遂至其巔

循：沿著 C．其遠(yuǎn)古刻盡漫失

漫：流失

D．道中迷霧冰滑，磴幾不可登

幾：幾乎 3．選出與“明燭天南”中的“燭”用法相同的一項(xiàng)（）A．腰白玉之環(huán)

B．孔子師郯子

C．后世之謬其傳而莫能名者

D．其陰，濟(jì)水東流 4．下列句子不是判斷句的一項(xiàng)是（）

③回視日觀以西峰

A.①②③用法都相同

B.①②③用法都不相同

C.①②用法相同，③用法不同

D.②③用法相同，①用法不同

6.對(duì)下列句中省略成分補(bǔ)充，不正確的一項(xiàng)是（）

A．山多石，（山）少土

B．石蒼黑色，（石）多平方，（石）少圜 C．（山）少雜樹，（山）多松

D．（山）生石罅，（樹）皆平頂 7．下列說法，不正確的一項(xiàng)是（）

A．山的南面、水的北面為“陽”；山的北面、水的南面為“陰”。

B．城墻有內(nèi)外之分，里面一道為“城”，外面一道為“郭”，“望晚日照城郭”，句中的“城郭”泛指城墻。

C．農(nóng)歷每月初一為“朔”，十一為“望”，最末一天為“晦”。D．桐城姚鼐記，以桐城標(biāo)明自己所屬流派。

8．對(duì)泰山日出這段文字分析鑒賞有誤的一項(xiàng)是（）

A．先從日出前的風(fēng)、雪、云寫起，與上文“蒼山負(fù)雪”照應(yīng)；“大風(fēng)揚(yáng)積雪擊面”，這是日出前在寒山之頂?shù)母惺?，十分真切?/p>

B．作者抓住日出時(shí)色彩變化的這一特點(diǎn)，以鮮明的色彩勾勒出了日出的雄偉、壯麗的景象。C．作者回頭看西邊山峰，是由高向低俯視，“絳皓駁色”，顯示了“紅裝素裹，分外妖燒”的日出美景。

D．本段上文是泰山夕照?qǐng)D，本段是泰山日出圖，前者著力指“靜”狀，后者有意給“動(dòng)”態(tài)，動(dòng)靜相宜，相輔相成。

秋聲賦

歐陽先生（歐陽修自稱）夜里正在讀書，（忽然）聽到有聲音從西南方向傳來，心里不禁悚然。他一聽，驚道：“奇怪啊！”這聲音初聽時(shí)像淅淅瀝瀝的雨聲，其中還夾雜著蕭蕭颯颯的風(fēng)吹樹木聲，然后忽然變得洶涌澎湃起來，像是江河夜間波濤突起、風(fēng)雨驟然而至，碰到物體上發(fā)出鏗鏘之聲，又好像金屬撞擊的聲音，再（仔細(xì)）聽，又像奔走去襲擊敵人的軍隊(duì)，聽不到任何號(hào)令聲，有人馬行進(jìn)的聲音。（于是）我對(duì)童子說：“這是什么聲音？你出去看看?！蓖踊卮鹫f：“月色皎皎、星光燦爛、浩瀚銀河、高懸中天，四下里沒有人的聲音，那聲音是從樹林間傳來的?！?/p>

我恍然大悟，嘆道：“唉，可悲啊！這就是秋聲呀，它為何而來呢（它怎么突然就來了呢）？秋天的情景是：它的色調(diào)凄凄慘淡、煙靄彌漫、云氣密集；它的形貌爽朗清新、天空高遠(yuǎn)、日色明亮；它的氣候寒冷蕭瑟、悲風(fēng)凜冽、刺人肌骨；它的意境寂寞冷落、川流寂靜、山林空曠。所以它發(fā)出的聲音時(shí)而凄凄切切，時(shí)而呼嘯激昂。秋風(fēng)未起時(shí)，綠草濃密豐美，樹木青翠茂盛，令人心曠神怡。然而，一旦秋風(fēng)吹起，拂過草地，草就要變色；掠過森林，樹就要落葉。它所用來折斷枝葉、凋落花草，使樹木凋零的，便是一種構(gòu)成天地萬物的混然之氣（秋氣）的威力。秋天是刑官執(zhí)法的季節(jié)，它在季節(jié)上說屬于陰；秋天又是兵器和用兵的象征，在五行上屬于金。這就是常說的天地之嚴(yán)凝之氣，它常常以肅殺為意志。自然對(duì)于萬物，是要它們?cè)诖禾焐L，在秋天結(jié)實(shí)。所以，秋天在音樂的五聲中又屬商聲。商聲是西方之聲，夷則是七月的曲律之名。商，也就是‘傷’的意思，萬物衰老了，都會(huì)悲傷。2.下列各組詞語字形全都正確的一項(xiàng)是（）

A.禮上往來 秋高氣爽 皎潔 零落

B.豁然開朗 秋毫無犯 慘淡 煙霏 C.挺而走險(xiǎn) 卓有成效 寂寥 蔥蘢

D.豐富多彩 貽笑大方 凄切 針貶 3.下列句子中加點(diǎn)的虛詞，意義和用法相同的一項(xiàng)是（）

A.①悚然而聽之

②乃其一氣之余烈 B.①此秋聲也

②故其為聲也 C.①其色慘淡

②其氣栗冽 夷，是殺戮的意思，草木過了繁盛期就應(yīng)該衰亡。”

“唉！草木是無情之物，尚有衰敗零落之時(shí)。人為動(dòng)物，在萬物中又最有靈性，無窮無盡的憂慮煎熬他的心緒，無數(shù)瑣碎煩惱的事來勞累他的身體。費(fèi)心勞神，一定要?jiǎng)訐u它的精神，更何況常常思考自己的力量所做不到的事情，憂慮自己的智慧所不能解決的問題？自然會(huì)使他紅潤的面色變得蒼老枯槁，烏黑的頭發(fā)（壯年）變得鬢發(fā)花白（年老）。（既然這樣，）為什么卻要以并非金石的肌體，去像草木那樣爭(zhēng)一時(shí)的榮盛呢？（人）應(yīng)當(dāng)仔細(xì)考慮究竟是誰給自己帶來了這么多殘害，又何必去怨恨這秋聲呢？”

書童沒有應(yīng)答，低頭沉沉睡去。只聽得四壁蟲鳴唧唧，像在附和我的嘆息。文言知識(shí)整理

一、通假字

1、忽奔騰而砰湃（“砰湃”通“澎湃”，波濤洶涌的樣子。）

2、有動(dòng)于中（“中”通“衷”，內(nèi)心。）

二、古今異義

1、如赴敵之兵（兵 古：軍隊(duì) 今：士兵）

2、天之于物，春生秋實(shí)（天 古：自然 今：天）

3、金鐵皆鳴（金鐵 古：兵器 今：金屬名）三、一詞多義

1、既

物既老而悲傷（已經(jīng)，??以后）

將軍既帝室之胄（既然）

既克，公問其故（已經(jīng)，??以后）

肴核既盡，杯盤狼藉（全，都）

2、金

金鐵皆鳴（金屬，引申為武器）

于行用金（五行之一）

請(qǐng)獻(xiàn)十金（漢以后銀一兩為一金）

3、及

而況思其力之所不及（到達(dá)）

其賢不及孔子（比得上）

一人飛升，仙及雞犬（涉及，牽連）

懷王悔，追張儀，不及（趕上，追上）

四、詞類活用

1、歐陽子方夜讀書（夜，名詞作狀語，在夜里）

2、春生秋實(shí)（實(shí)，名詞作動(dòng)詞，結(jié)果實(shí)）

3、四無人聲（四，數(shù)詞作名詞，四處）

4、如波濤夜驚（夜，名詞作狀語，在夜里）練習(xí)1.下列各組加點(diǎn)字注音全都正確的一項(xiàng)是（）

A.悚然（sǒnɡ）

瀟颯（fēnɡ）

淅瀝（xī lì）B.栗冽（lìn liè）

吹拂（fú）

肅殺（sù）C.殺戮（lù）

戕賊（qiānɡ）

黟然（mò）

D.飄泊（bó）

丘墟（xū）

渥然（wò）

D.①常以肅殺而為心 ②夷則為七月之律 4．下列句子中有通假字的一項(xiàng)是（）

A．其意蕭條，山川寂寥

B．佳木蔥蘢而可悅 C．物過盛而當(dāng)殺

Ｄ．忽奔騰而砰湃 5．下列句中加點(diǎn)詞解釋有誤的一項(xiàng)是（）

A.蓋夫秋之為狀也

狀：情狀。 B.煙霏云斂

霏：很盛的樣子。 C.豐草綠縟而爭(zhēng)茂

縟：繁茂。 D.天之于物，春生秋實(shí)

實(shí)：果實(shí)

6．下列句子中的“為”的用法與其他三項(xiàng)不相同的一項(xiàng)是（）

例：夷則為七月之律

A．常以肅殺而為心

B．如今人方為刀俎，我為魚肉 C．而為秦人積威之所劫

D．于是為長安君約車百乘 楊烈婦傳答案

1、D（固：堅(jiān)持，固守）

2、B（B項(xiàng)兩個(gè)“其”都是代詞“他們的”。A項(xiàng)第一個(gè)“則”是表假設(shè)的連詞“那么”，第二個(gè)“則”是表承接的連詞“就”。C項(xiàng)第一個(gè)“以”是表目的連詞“來”，第二個(gè)“以”是介詞“用”。D

項(xiàng)第一個(gè)“與”是動(dòng)詞“給”，第二個(gè)“與”是介詞“跟”）

3、A（A句省略的是“縣令”）

4、C（“不為賊”是“不做叛賊”之意）

5、C（其中③⑥句不能表現(xiàn)“深明大義”，有③⑥句的項(xiàng)不選）

6、C

7、D（“并和他一起去指揮作戰(zhàn)”誤）

8、（1）奪取叛賊的財(cái)物，吃他們的糧食。重重獎(jiǎng)賞來激勵(lì)敢于死戰(zhàn)的士兵，那就一定能成功!（2）應(yīng)該一起獻(xiàn)出生命來保衛(wèi)城市，怎能忍心失去自己的身軀而變成叛賊的俘虜呢？(3分)（3）這本來是公卿大臣們也難以做到的事。（2分）9 B 10 C 11 A 山中與裴秀才迪書答案

1、B（A犯錯(cuò)，B造訪，C經(jīng)過，D錯(cuò)。）

2、B（A“景氣” 古：景色，氣候；今：指生產(chǎn)增長、失業(yè)減少、信用活躍等經(jīng)濟(jì)繁榮現(xiàn)象，泛指興旺。B“足下” 古今意義相同，均是對(duì)別人的敬稱，現(xiàn)不常用。C“靜默” 古：指入睡；今：指不作聲。D“天機(jī)” 古：天性；今：一般指重要而不可泄露的秘密。）

3、Ａ＜A冬季（柳宗元《江雪》），B秋季（王維《輞川閑居贈(zèng)裴秀才迪》）C春季（范仲淹《醉翁亭記》）D夏季（歐陽修《醉翁亭記》）＞

4、A（寫春景是虛寫）始得西山宴游記答案

1、C

2、A

3、A

4、B

5、B

第五篇：初中化學(xué)新課改教學(xué)總結(jié)與反思

初中化學(xué)新課改教學(xué)總結(jié)與反思

新課程改革的實(shí)施給學(xué)校帶來了新的活力，給課程注入了新的生機(jī)，給教師迎來了新的發(fā)展機(jī)遇。新的《九年級(jí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為化學(xué)教學(xué)樹立了新理念，提出了新要求?；瘜W(xué)教學(xué)正在隨著課程改革的不斷深入發(fā)生巨大的變化，初三化學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙階段，如何在這個(gè)階段中調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、創(chuàng)造能力，提高教學(xué)質(zhì)量都能起到事半功倍的效果。通過兩年的初中化學(xué)教學(xué)實(shí)踐，我有了許多體會(huì)和反思，現(xiàn)總結(jié)如下：

一、對(duì)化學(xué)新教材的認(rèn)識(shí)

新教材用先進(jìn)的化學(xué)科學(xué)知識(shí)充實(shí)了化學(xué)教材，加強(qiáng)了化學(xué)與人們關(guān)心的課題，如材料、能源、環(huán)境、生命等的融合與滲透，引導(dǎo)學(xué)生從日常的生產(chǎn)、生活入手，用以科學(xué)探究為主的多元的學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使其形成科學(xué)的觀點(diǎn)和方法，學(xué)會(huì)用化學(xué)的知識(shí)解決社會(huì)生活中的實(shí)際問題。特別突出了以下幾點(diǎn)：

1、注重學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變

新教材將“科學(xué)探究”作為化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，充分體現(xiàn)了以學(xué)生發(fā)展為本的基本理念，有力地促進(jìn)了學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。將化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)與科學(xué)探究過程緊密結(jié)合、融為一體，使學(xué)生在獲得化學(xué)知識(shí)和技能的同時(shí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、進(jìn)行科學(xué)探究和形成科學(xué)的價(jià)值觀。學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變通過活動(dòng)與探究、觀察與思考，討論與交流等一系列活動(dòng)來實(shí)現(xiàn)。

2、突出與社會(huì)生活實(shí)際的聯(lián)系

化學(xué)推進(jìn)了現(xiàn)代社會(huì)的文明與進(jìn)步，對(duì)人類解決當(dāng)前面臨的環(huán)境、資源、糧食危機(jī)、人類健康等一系列的重大問題提供了可能的途徑。新教材注意從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，有目的地介紹日常生活和現(xiàn)代社會(huì)建設(shè)中所用到的化學(xué)知識(shí)和化學(xué)技能，為學(xué)生提供了他們比較熟悉的情境素材，了解化學(xué)與日常生活的密切聯(lián)系，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)有所用，激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的欲望與興趣，使學(xué)生能解決一些生產(chǎn)生活中與化學(xué)有關(guān)的簡(jiǎn)單實(shí)際問題。

3、強(qiáng)化了實(shí)驗(yàn)的探究性

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過探究活動(dòng)獲得更多的實(shí)驗(yàn)知識(shí)與技能，化學(xué)實(shí)驗(yàn)不再是簡(jiǎn)單的訓(xùn)練某個(gè)技能或驗(yàn)證某個(gè)知識(shí)。同時(shí)新教材不再劃分演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)，而是留有一定的空間讓教師創(chuàng)造性教學(xué)和學(xué)生自主學(xué)習(xí)。教師通過實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)物質(zhì)，掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，初步學(xué)會(huì)化學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)方法，在實(shí)驗(yàn)過程中動(dòng)手動(dòng)腦，獲得科學(xué)探究的樂趣和成功的喜悅。

4、加強(qiáng)了科學(xué)與人類精神的滲透與融合

新教材在對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)知識(shí)、科學(xué)方法教育的同時(shí)，滲透了科學(xué)態(tài)度、情感價(jià)值觀、責(zé)任感等人類精神文明的教育，使科學(xué)知識(shí)與人文內(nèi)容相聯(lián)系，達(dá)到了科學(xué)知識(shí)與人文精神的滲透與融合，如“二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響的教學(xué)，以此引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注資源、環(huán)境等問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

二、做新課程的有效執(zhí)行者

1、凸顯“以人為本”的教學(xué)理念

（1）.把“生活世界”作為化學(xué)課程內(nèi)容的范圍。給學(xué)生呈現(xiàn)人類群體的生活經(jīng)驗(yàn)，并把它納入到學(xué)生的生活世界加以組織，使化學(xué)”進(jìn)入學(xué)生的“生活經(jīng)驗(yàn)”和“親歷情境”。

例如，學(xué)生提出為何擦亮了的鋁飯盒蒸幾次飯后又會(huì)變暗?通過熱烈的討論，學(xué)生深刻理解了金屬發(fā)生的緩慢氧化。

（2）新課程所提供的內(nèi)容是與人類群體的生活經(jīng)歷，以及學(xué)生個(gè)體的“生活經(jīng)驗(yàn)”和“親歷情境”相關(guān)的內(nèi)容。這些內(nèi)容往往不能通過灌輸而獲得，而需要通過反思人類的生存狀態(tài)，以及個(gè)體生活方式來理解。因此，在平時(shí)的教學(xué)中不把課程僅僅理解為有關(guān)教育內(nèi)容的東西或文本，而是把課程動(dòng)態(tài)地理解為學(xué)生反思性和創(chuàng)造性實(shí)踐來探尋人生意義的活動(dòng)及其過程。

例如，通過對(duì)燃燒條件和燃燒現(xiàn)象的探究，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣濃了，對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用更深刻了，懂得了如何讓可燃物充分燃燒，如何安全用火和滅火，大大提升了學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的品位。

（3）以理解、體驗(yàn)、反思、探究和創(chuàng)造為根本，實(shí)施課堂教學(xué)。在平時(shí)的化學(xué)教學(xué)中我們不把學(xué)生視為書本知識(shí)的接受者，而是關(guān)注學(xué)生與課程之間的關(guān)系，注意理解、體驗(yàn)、反思、探究和創(chuàng)造等基本的活動(dòng)方式?！盀榱嗣總€(gè)學(xué)生的發(fā)展”“讓每一個(gè)學(xué)生個(gè)性獲得充分發(fā)展”這是當(dāng)前十分重要的課程理念，是一名化學(xué)，教師進(jìn)行課堂設(shè)計(jì)和實(shí)施課堂教學(xué)的根本落腳點(diǎn)。

2、積極推行“自主、探究與合作式”學(xué)習(xí)

在教學(xué)中我們改變了原有的按教材內(nèi)容灌輸?shù)慕虒W(xué)方式，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，積極創(chuàng)造條件讓學(xué)生開展化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，強(qiáng)調(diào)自主、探究與合作學(xué)習(xí)。把學(xué)習(xí)過程中發(fā)現(xiàn)、探究、研究等認(rèn)識(shí)活動(dòng)凸顯出來，使學(xué)習(xí)過程更多地成為學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題、解決問題的過程。

3、注重評(píng)價(jià)的“發(fā)展性”和“多元化”

在教學(xué)中我們鼓勵(lì)學(xué)生個(gè)人思考，嘗試運(yùn)用學(xué)生成長檔案袋、小論文、答辯、各式各樣的小制作等多元化的評(píng)價(jià)形式。重視受評(píng)人的積極參與及其自我評(píng)價(jià)，并讓受評(píng)人學(xué)會(huì)自我評(píng)價(jià)。更加重視對(duì)評(píng)價(jià)本身的再評(píng)價(jià)，使評(píng)價(jià)成為一種開放式的、持續(xù)的行為，確保了評(píng)價(jià)的自身不斷完善。