第一篇：安陽中心學(xué)校2014年化學(xué)中考模擬試卷3

中考模擬試卷三

可能用到的相對原子質(zhì)量：Na:23C :12O: 16Ca:40H:

1一、選擇題（每小題3分，共30分）

1.葡萄酒營養(yǎng)豐富，飲用具有健身養(yǎng)顏的功效。下列家庭釀制葡萄酒的過程中屬于化學(xué)變化的是（）

A．清洗葡萄B．把葡萄搗碎C．葡萄發(fā)酵成酒D．用細(xì)紗布過濾后裝瓶

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A．固體二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能與堿反應(yīng)

B．氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣----氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤----氫氧化鈣溶液呈堿性

D．氧化鈣可做食品干燥劑----氧化鈣能與水反應(yīng)

3.下列基本實(shí)驗(yàn)操作的圖示正確的是（）

4.上海世博會上的“冰壺”展館體現(xiàn)了芬蘭的生態(tài)創(chuàng)新。該館所有的建筑材料都是在環(huán)保理念上經(jīng)過精挑細(xì)選的，其中采用的紙塑符合材料屬于（）

A.金屬材料B.無機(jī)非金屬材料 C.有機(jī)合成材料D.新型超導(dǎo)材料

5.2013年6月12日，“神舟十號”航天員在太空中度過了中國傳統(tǒng)節(jié)日——端午節(jié)，并且吃到了真空包裝的粽子。粽子采用真空包裝是為了隔絕（）

A．氮?dú)釨．水蒸氣C．氧氣D．稀有氣體

6．今年夏天某地發(fā)生火災(zāi)，只有三名小孩生還。這三名小孩采取的逃生措施是：一邊用濕毛巾捂住嘴，一邊低姿勢前行。他們在逃生時(shí)主要利用了（）

A．熱空氣密度小上升，地面附近有毒氣體相對較少B．濕毛巾能吸收二氧化碳

C．低姿勢是因?yàn)榈孛娓浇鼩鈮旱虳．濕毛巾可以供給水分

7.2013年3月，浙江大學(xué)實(shí)驗(yàn)室里誕生了世界上最輕的材料——“碳海綿”?！疤己＞d”

具備高彈性和疏松多孔的結(jié)構(gòu)，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)）。下列關(guān)于“碳海綿”的說法中不正確的是（）

A.常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑B.具有吸附性

C.在一定條件下可還原氧化銅D.在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO

28． 造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因是（）

A．分子很小 B．分子在不斷運(yùn)動(dòng) C．分子之間有間隙D．分子由原子構(gòu)成9．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）

A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中若得到一個(gè)電子即變成氯離子（C1—）

B．“毒大米”中含有金屬鉻（Cr）。鉻原子序數(shù)為24，則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為2

4C．氫、碳、氧的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，每個(gè)質(zhì)子、中子都帶1個(gè)單位正電荷

10．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）

二、填空題（共28分）

11．（4分）用化學(xué)用語填空：

（1）兩個(gè)氫原子；（2）三個(gè)鐵離子；

（3）空氣中最多的氣體；（4）一種鉀肥。

12、（6分）用化學(xué)方程式解釋下列問題：

（1）工業(yè)上用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹；

（2）食品包裝常用生石灰作干燥劑；

（3）用天然氣作燃料。

13．（8分）生產(chǎn)生活中，鈣元素的存在非常廣泛．

（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．

鈣元素的相對原子質(zhì)量為

（2）即熱型快餐的外包裝層里有兩包物質(zhì)，分別是生石灰和水，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，便可對食物進(jìn)行加熱的原因是

（3）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒作用，制取HClO反應(yīng)為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，則X的化學(xué)式為，HClO中氯元素的化合價(jià)為價(jià)．

（4）長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內(nèi)壁往往附著一層白色固體，該白色固體形成的原因

是（用化學(xué)方程式表示）

（5）清潔大理石地面，不能用“潔廁靈”（其有效成分為鹽酸）的原因是（用化學(xué)方程

式表示）

14．（5分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：

（1）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得

到溶液的質(zhì)量為（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是

（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解b．過濾c．降溫結(jié)晶d．加熱濃縮；若甲固體

中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）．

（4）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體

析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是

15．（5分）如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”．請回答：

（1）若A是一種指示劑，則試劑A的名稱是

（2）若X是稀鹽酸，B是紅色的氧化物，則B的化學(xué)式為

（3）若X是稀硫酸，C是單質(zhì)，則C的名稱為

（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

三、實(shí)驗(yàn)探究題（共14分）

16、（14分）某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，并收集純凈的氣體”的實(shí)驗(yàn)。

設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

ABCDE

（1）寫出所標(biāo)儀器的名稱：①

（2）描述A中發(fā)生的現(xiàn)象：。

（3）根據(jù)我們所學(xué)的知識，你認(rèn)為A裝置和

說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？；寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

（4）該同學(xué)想要收集一瓶純凈的該氣體，進(jìn)一步驗(yàn)證它的性質(zhì)。連接上述裝置的順序

是：（填寫各接口字母）。其中，C裝置的作用是：；

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（5）寫出用A

并說出它的一個(gè)重要用途

四、計(jì)算題（共8分）

17、（8分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉。

現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當(dāng)用去100克澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計(jì)算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01％）

第二篇：2014中考化學(xué)模擬試卷4

復(fù)習(xí)：

若用實(shí)驗(yàn)證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO42-離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（）

A、觀察K2SO4溶液的顏色

B、向CuSO4溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失

C、向CuSO4溶液中滴加適量無色氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失

D、加水稀釋后CuSO4溶液藍(lán)色變淺

2014年中考化學(xué)模擬試卷化學(xué)部分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64Ba:137

一、選擇題(本大題包括15個(gè)小題。每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)正確答案。請?jiān)诖痤}卡選擇題欄內(nèi)用2B鉛筆將對應(yīng)題目答案的標(biāo)號涂黑。)

1．下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（）

A．用金屬汞作溫度計(jì)中的液體B．用液氮祛除面部的小瘤、痣

C．用二氧化碳作溫室氣體肥料D．用大理石作裝飾材料

2．用水壺?zé)_水，水沸騰后壺蓋被頂起，說明（）

A．分子是由原子構(gòu)成的B．分子的質(zhì)量很小

C．分子的體積變大D．分子間空隙增大

3．據(jù)報(bào)道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素（Cr）化合價(jià)為+6，則鉛元素(Pb)的化合價(jià)為（）

A．+1B．+2C．+3D． +

44．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，同時(shí)也反映了實(shí)驗(yàn)者的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

5下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時(shí)最宜食用的是（）

A．橘子B．葡萄

C．牛奶

D．玉米粥

6．小明設(shè)計(jì)了趣味實(shí)驗(yàn)裝置（見右圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是（）

A．氯化鈉和水B．硝酸銨和水

C．二氧化錳和過氧化氫溶液D．銅和稀硫酸

7．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鎂元素屬于金屬元素B.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

C.鎂離子最外層有2個(gè)電子D.鎂原子與鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不同

8.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A．洗滌劑可乳化餐具上的油污B．汽油可溶解衣服上的油漬 C．氫氧化鈉溶液可直接用作廚房清潔劑D．長期用硬水洗滌的衣物會變硬9．下列說法不正確的是（）

A.餅干在空氣中放置一段時(shí)間后變軟，說明空氣中含有水蒸氣 B.常用氮?dú)庾魇称繁Ｗo(hù)氣，是由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑 C.凡是無色、澄清透明的液體都是溶液

D.稀有氣體又叫惰性氣體，是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作保護(hù)氣

10．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）

A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOHNa2SO4C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4NaCl來源學(xué)|科|

12.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)小洞，向小洞中注入飽和食鹽溶液，過一段時(shí)間后將洞內(nèi)的食鹽溶液倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的食鹽溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的食鹽溶液（）

A、是氯化鈉的不飽和溶液B、氯化鈉溶解度降低C、是氯化鈉的飽和溶液D、氯化鈉溶解度升高

13.如右圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（）

A、稀鹽酸和鐵B、水和生石灰C、水和氫氧化鈉D、水和氯化鈉 14.下列是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是（）

A、某白色化合物固體溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體物質(zhì)一定是堿

B、向某無色溶液中滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該無色溶液中可能含有硫酸鹽

C、不用其他試劑就能鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這五種溶液D、把燃著的木條插入某無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳15.下列圖示中物質(zhì)的用途與其性質(zhì)不一致的是（）

二、不定項(xiàng)選擇（本題有1-2個(gè)答案，選對一個(gè)得1分，選錯(cuò)不得分）（6分）16A．銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱： B．硫及其化合物與化合價(jià)的關(guān)系：

C．根據(jù)鐵的含碳量，將其分成生鐵和鋼： D．物質(zhì)形成溶液的pH:

0純堿食鹽酸奶

17.以下是我們熟悉的幾種氣體，其中可用下圖所示裝置干燥并收集的是(省略了鐵架臺等儀器)（）

生鐵

鋼含碳量/%

pH

①H2②O2③CO2④SO2⑤CH

4A、①②B、③④C、①⑤D、①②⑤

18.某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是(A)濾出的固體中一定含有銀，一定不含鐵(B)濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵(C)濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅(D)濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

三、填空題(本大題包括4個(gè)小題。共27分)19．（6分）現(xiàn)有H、O、N、C、Na五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一個(gè)（用化學(xué)式表示）：

（1）空氣中含量最多的氣體；（2）人體中含量最多的物質(zhì)；（3）食醋中含有的酸__；（4）可用于制作“葉脈書簽”的堿。（5）發(fā)酵粉成分之一的小蘇打________；（6）可用于人工降雨的干冰。20．（5分）環(huán)境問題是2011年“兩會上”的熱門話題之一。

①燃?xì)獍踩羌彝ド钪械念^等大事。為了防止燃?xì)庑孤Ｔ谌細(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–2H5SH）。一旦燃?xì)庑孤┘纯陕劦綒馕?，從微觀的角度分析其原因

是；乙硫醇充分燃燒時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為；

②含硫煤燃燒后，排放到空氣中的有毒氣體主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地

面上會帶來極大危害。為了減少環(huán)境污染，對工廠排放的廢氣中的SO2可用足量燒堿溶液吸收處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

21（5分）.為烹飪出味道鮮美的魚，廚師通常將魚煎過后，再加少許食醋和酒，這是因?yàn)樗鼈兛梢苑磻?yīng)生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化學(xué)式為C4H8O2），每個(gè)乙酸乙酯分子是由個(gè)原子構(gòu)成的，乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量是；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最簡質(zhì)量比是；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）。22.（4分）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：

（1）P點(diǎn)的含義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）t2℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎? ＿＿＿＿＿＿（填寫“能”或“不能”）。（3）t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填寫序號）。

（4）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是＿＿＿（填寫選項(xiàng)序號）。A.c＞a＝bB.a＝b＞cC.a＞b＞cD.b＞a＞c

23.(7分)A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質(zhì)，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅色粉末。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A為，X為，C為。（2）B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為

三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本大題包括3個(gè)小題，共27分。)

24.（6分）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽受損的無色液體，如右圖所示。這瓶無色液體是什么呢? 實(shí)

驗(yàn)員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種。（1）大家討論后一致認(rèn)為不可能是蒸餾水，理由是。

H（2）為確定該液體成分，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

5%

（1）大家認(rèn)為標(biāo)簽受損的原因可能是

；（2）如果該液體是過氧化氫溶液，則步驟一中產(chǎn)生的變化用化學(xué)方程式表示為。25.（13分）小強(qiáng)和小明兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取幾種氣體。

⑴ 小強(qiáng)想用高錳酸鉀制取一瓶盡可能純凈的氧氣，他應(yīng)選擇上述裝置中的A和（填裝置序號）進(jìn)行組裝，而小明認(rèn)為A裝置中還缺少； ⑵ 在裝入藥品前，應(yīng)先檢查裝置；

⑶小強(qiáng)用15.8g高錳酸鉀（化學(xué)式KMnO4）制取氧氣，完全反應(yīng)后理論上可以生 成氧氣的質(zhì)量為g； ⑷ 當(dāng)氧氣收集滿并取出集氣瓶后，停止制取氧氣實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟是先，后。

⑸ 小明要制取少量CO2，他選用的氣體發(fā)生裝置是（填裝置序號），收集CO

2的裝置是（填裝置序號），選用該收集裝置的理由是，檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿CO2的方法是。⑹ C裝置中長頸漏斗的作用是便于。為了防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，必須使長頸漏斗。

26.（8分）小立在家洗衣服時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶剛過期的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否還有漂白作用產(chǎn)生了疑問。于是將其帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起展開探究?！静殚嗁Y料】

①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；②漂白液的漂白原理：

NaClO在空氣中很快發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO生成的HClO能使有色布條（含有機(jī)色素）褪色；③HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用?！咎岢鰡栴}】剛過期的漂白液是否失效？

小組同學(xué)對失效后漂白液的主要成分很感興趣，紛紛提出猜想并作進(jìn)一步探究?！咎岢霾孪搿?小立猜想有：NaCL

小英猜想有：NaCl、Na2CO

3小潔猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH【設(shè)計(jì)方案】

小組同學(xué)經(jīng)過討論，認(rèn)為用足量的稀鹽酸就可以驗(yàn)證的猜想成立。為驗(yàn)證另兩位同學(xué)的猜想，他們設(shè)計(jì)了如下方案：

三：計(jì)算題（共

10分）

27（3分）油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì),故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì)一丙烯醛?；瘜W(xué)式為C2H3CH0。試回答：

(1)丙烯醛的相對分子質(zhì)量是。

(2)丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為

28（7分）某班一次社會實(shí)踐活動(dòng)是到堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（結(jié)果精確到0.1%）

⑴樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第三篇：中考化學(xué)模擬試卷(含解析)1

北師大二附中2016年中考化學(xué)模擬試卷（2）

一．選擇題

1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅 C．用液態(tài)空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣 2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣

3．根據(jù)常見元素的化合價(jià)，下列物質(zhì)的化學(xué)式（括號內(nèi)）書寫錯(cuò)誤的是（）A．氧化鎂（MgO）B．氯化鋁（AlCl）

C．硫酸亞鐵（FeSO4）D．氧化鈉（Na2O）

4．鹽是一類物質(zhì)，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小

6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業(yè)廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機(jī)、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 7．某同學(xué)歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物 B．化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì) C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D．化合物加熱時(shí)才能發(fā)生分解反應(yīng) 8．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．同種物質(zhì)制取的方法不一定相同 B．式量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì) C．同種元素組成的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì) D．同種分子組成的純凈物，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同 9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．將實(shí)驗(yàn)用剩余的藥品放回原試劑瓶 B．給燒杯加熱時(shí)墊上石棉網(wǎng) C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．給盛滿液體的試管直接加熱

11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）

A．藍(lán)色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍(lán)色 C．無色、藍(lán)色、紫色 D．紫色、藍(lán)色、紅色

12．下列四種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液

13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)有①溶解②稱量③計(jì)算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④①

14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發(fā)生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中

16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾 C．加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾 D．加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液

18．下列各組中的物質(zhì)，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸

C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸

19．（1分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

20．（1分）相同質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質(zhì)量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3

21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)

22．（1分）下列物質(zhì)溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2

23．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2

25．下列藥品未經(jīng)密封保存，經(jīng)過一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④

26．將下列各組物質(zhì)分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）

27．在天平的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時(shí)天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發(fā)生偏轉(zhuǎn) C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷

28．現(xiàn)有氯化鈉溶液140克，當(dāng)蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質(zhì)量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克

29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則混合物Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（）

A．21% B．32% C．37% D．無法確定

二、選擇題

31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應(yīng) C．都是置換反應(yīng) D．都有紅色的物質(zhì)生成

32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4

33．下列基本類型的反應(yīng)中，一定有單質(zhì)生成的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

34．試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體

B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質(zhì)

C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質(zhì)

35．60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體

C．把溶劑蒸發(fā)掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g 36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag+

B．廢液中一定含有CO32﹣

C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO4

37．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關(guān)甲的敘述正確的是（）A．甲的化學(xué)式為AlO2 B．甲的相對分子質(zhì)量為102g C．甲中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為2：3 D．甲中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.9% 38．取式量為46的某有機(jī)物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機(jī)物（）A．只由碳、氫兩種元素組成 B．一定含碳、氫、氧三種元素

C．其分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：6：1 D．其化學(xué)式為CH2O2

39．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應(yīng)只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為7：12，則該氮的氧化物的化學(xué)式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質(zhì)量減少，下列判斷正確的是（）

A．金屬活動(dòng)性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質(zhì)量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg

三、填空題（24分）

41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質(zhì)，填入相應(yīng)的空格中（寫化學(xué)式）．

可用來配制石硫合劑的是___________；可用于作干燥劑的是___________；我國著名化學(xué)家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的堿是___________；將純堿與熟石灰相混合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________．

42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________．

43．大麻是一種毒品，我國政府嚴(yán)禁生產(chǎn)、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________．

44．經(jīng)測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現(xiàn)將此樣品在高溫下充分煅燒至反應(yīng)完全反應(yīng)，所得固體的質(zhì)量是原樣品的質(zhì)量的___________%．

45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動(dòng)不可缺少的重要物質(zhì)．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧．則核糖的化學(xué)式是___________． 46．（2分）現(xiàn)稱取質(zhì)量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質(zhì)量鹽酸恰好完全中和，將等質(zhì)量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈___________色．

四、實(shí)驗(yàn)題

47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質(zhì)．通過目測，初步認(rèn)為可能Fe3+、Ba2+、Na、OH、Cl、CO3、SO4；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．

（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍(lán)色．

由此可知，該污水中，肯定含有的離子是___________．肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________．

五．計(jì)算題（結(jié)果保留一位小數(shù)48題4分，49題7分共計(jì)13分）

48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

49．（7分）已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

+﹣﹣2﹣

2﹣

2016年北師大二附中中考化學(xué)模擬試卷（2）

參考答案與試題解析

一．選擇題

1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅 C．用液態(tài)空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣 【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成． 【解答】解：

A、用自來水制蒸餾水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯(cuò)誤； B、用木材制桌椅的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯(cuò)誤； C、用液態(tài)空氣制氧氣的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯(cuò)誤； D、高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于化學(xué)變化．正確． 故選D．

【點(diǎn)評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．

2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣 【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別．

【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的；混合物是由多種物質(zhì)組成的． 【解答】解：

A、稀硫酸是溶液，是混合物，故錯(cuò)誤． B、膽礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，故正確． C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯(cuò)誤． D、空氣中含有多種物質(zhì)是混合物，故錯(cuò)誤． 故選B

【點(diǎn)評】解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物

3．根據(jù)常見元素的化合價(jià)，下列物質(zhì)的化學(xué)式（括號內(nèi)）書寫錯(cuò)誤的是（）A．氧化鎂（MgO）B．氯化鋁（AlCl）

C．硫酸亞鐵（FeSO4）D．氧化鈉（Na2O）

【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合價(jià)規(guī)律和原則．

【分析】根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，由所寫化學(xué)式計(jì)算其中各元素化合價(jià)代數(shù)和是否為0，判斷化學(xué)式的正誤．

【解答】解：MgO中兩元素的化合價(jià)分別為+

2、﹣2，代數(shù)和=（+2）+（﹣2）=0，化學(xué)式正確；故A書寫正確；

B、AlCl中兩元素的化合價(jià)分別為+

3、﹣1，代數(shù)和=（+3）+（﹣1）=+2≠0，化學(xué)式不正確；故B書寫錯(cuò)誤；

C、FeSO4中亞鐵（+2價(jià)）與硫酸根（﹣2價(jià)）的化合價(jià)代數(shù)和=（+2）+（﹣2）=0，化學(xué)式正確；故C書寫正確；

D、Na2O中兩元素的化合價(jià)分別為+

1、﹣2，代數(shù)和=（+1）×2+（﹣2）=0，化學(xué)式正確；故D書寫正確； 故選：B．

【點(diǎn)評】鐵元素有+

2、+3價(jià)兩種化合價(jià)，當(dāng)鐵為+2價(jià)時(shí)，稱為亞鐵；當(dāng)鐵為+3價(jià)時(shí)，稱為鐵；因此硫酸亞鐵中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)．

4．鹽是一類物質(zhì)，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

【考點(diǎn)】亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康．

【分析】白色工業(yè)用鹽主要成分是亞硝酸鈉，亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．

【解答】解：NaNO2亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正確． 故選D．

【點(diǎn)評】“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，食品安全不容忽視，要了解甲醛、亞硝酸鹽、黃曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和預(yù)防措施．

5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小

【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．

【分析】因?yàn)閜H表示酸堿度，pH值越小酸性越大，所以如果人體中的CO2不能順利的排出體外，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，則人體的血液pH值將會變?。?/p>

【解答】解：二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，生成的碳酸越多，則酸性越強(qiáng)pH值越?。凰匀绻梭w中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH值將會變?。?故選B．

【點(diǎn)評】本題主要考查二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，并且還考查了溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．

6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業(yè)廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機(jī)、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 【考點(diǎn)】空氣的污染及其危害．

【分析】氫氣燃燒生成水，煤燃燒能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，光合作用能生成葡萄糖和氧氣，燃放鞭炮能生成一氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)． 【解答】解：燃燒氫氣、植物光合作用過程中不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)；

燃燒煙煤、工業(yè)廢氣的排放、燃放鞭炮、飛機(jī)、汽車尾氣的排放等過程中能夠產(chǎn)生大量污染環(huán)境的物質(zhì)． 故選C．

【點(diǎn)評】環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，要保護(hù)環(huán)境，樹立保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)的理念．

7．某同學(xué)歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物 B．化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì) C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D．化合物加熱時(shí)才能發(fā)生分解反應(yīng)

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；化合反應(yīng)及其應(yīng)用；分解反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用． 【分析】A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)．

B、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”． C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)． D、化合物加熱時(shí)才能發(fā)生

【解答】解：A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物，故選項(xiàng)說法正確．

B、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，化合反應(yīng)的反應(yīng)物不一定都是單質(zhì)，如氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)物均是化合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． C、有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuO

Cu+CO2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D、化合物不需要加熱也可以發(fā)生分解反應(yīng)，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． 故選A．

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的特征并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

8．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．同種物質(zhì)制取的方法不一定相同 B．式量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì) C．同種元素組成的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì) D．同種分子組成的純凈物，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同

【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；物質(zhì)的元素組成；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．

【分析】A、制取一種物質(zhì)的方法可以有多種，如氧氣的制取就有工業(yè)制法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制法；

B、不同的物質(zhì)相對分子質(zhì)量可以相同；

C、同種元素可以組成不同種物質(zhì)，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的； D、由同種分子組成的純凈物，化學(xué)性質(zhì)相同．

【解答】解：A、制取一種物質(zhì)的方法可以有多種，如氧氣的制取就用分離空氣法和加熱高錳酸鉀分解制氧氣的不同方法； 正確；

B、不同的物質(zhì)相對分子質(zhì)量可以相同；因物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，但和相對分子質(zhì)量是否相等沒關(guān)系； 正確；

C、同種元素可以組成不同種物質(zhì)，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的，氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)； 正確；

D、由同種分子組成的純凈物，化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同；故不正確． 故選D 【點(diǎn)評】此題看似簡單，其實(shí)涉及知識面很多，跨度較大，能鍛煉學(xué)生的思維解題能力．

9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

【考點(diǎn)】常用氣體的收集方法．

【分析】常用氣體的收集方法，如圖所示，它主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種．

【解答】解：

A、H2、O2可用排水法收集，而CO2易溶于水，不能用排水法收集．O2、CO2可用瓶口向上排氣法收集，而氫氣的密度比空氣的小，只能瓶口向下排空氣法收集． B、H2、O2、CO都可用排水法收集．

C、CH4、CO可用排水法收集，CO2不能用排水法收集；且CO有毒，不能用排空氣法收集． D、H2、CH4可用排水法和瓶口向下排空氣法收集，而CO2不能用排水法收集且需用瓶口向上排氣法收集． 故選B．

【點(diǎn)評】收集氣體選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么該氣

體可選取“向下排空氣法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取“向上排空氣法”的裝置來收集．

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．將實(shí)驗(yàn)用剩余的藥品放回原試劑瓶 B．給燒杯加熱時(shí)墊上石棉網(wǎng) C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．給盛滿液體的試管直接加熱 【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究．

【分析】A、用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實(shí)驗(yàn)室；要放入指定容器；

B、燒杯底面積大，不能直接加熱，會受熱不均，炸裂； C、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，會發(fā)生事故； D、給液體加熱時(shí)，注意試管內(nèi)液體的量，試管的傾斜度等．

【解答】解：A、將實(shí)驗(yàn)用剩余的藥品放回原試劑瓶，則會污染藥品，故A錯(cuò)誤； B、給燒杯加熱時(shí)墊上石棉網(wǎng)，防止受熱不均，炸裂，故B正確；

C、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，用火柴點(diǎn)燃，如果用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，會引起酒精失火，造成危險(xiǎn)．操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D、給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，故D錯(cuò)誤． 故選B．

【點(diǎn)評】本題主要了解各操作的注意事項(xiàng)；考查固體和液體的取用、酒精燈的使用及給試管里的液體加熱的方法．

11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）

A．藍(lán)色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍(lán)色 C．無色、藍(lán)色、紫色 D．紫色、藍(lán)色、紅色 【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)．

【分析】根據(jù)物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析，石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性溶液不變色，生石灰的水溶液呈堿性，二氧化碳的水溶液呈酸性，食鹽的水溶液呈中性．

【解答】解：生石灰的水溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，食鹽的水溶液呈中性，石蕊為紫色，觀察選項(xiàng)，故選A．

【點(diǎn)評】本題考查了酸堿指示劑及其變色情況，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．

12．下列四種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液 【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用．

【分析】酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，要注意對反應(yīng)物溶解性的要求，鹽與堿或鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須是可溶的．

【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸鈣，該物質(zhì)不溶于水，與堿或鹽不能發(fā)生反應(yīng)，故A與D或C不能發(fā)生反應(yīng)，排除得出答案為B，故選B．

【點(diǎn)評】本題考查的是常見酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，要完成此類題目，需要同學(xué)們掌握住復(fù)分解反應(yīng)的條件以及對反應(yīng)物溶解性的要求．

13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)有①溶解②稱量③計(jì)算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④① 【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．

【分析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，需要先計(jì)算出所需溶質(zhì)與溶劑的量，而后進(jìn)行根據(jù)所知的量進(jìn)行稱量、量取及溶解

【解答】解：配制50g20%的氫氧化鈉溶液時(shí)，需要先知道用溶質(zhì)氫氧化鈉多少克，溶劑水多少克，故首先是計(jì)算．計(jì)算完后，先稱固體氫氧化鈉，后量取水，最后是溶解，故步驟為：計(jì)算，稱量，量取，溶解． 故選A．

【點(diǎn)評】此題是對溶液配置實(shí)驗(yàn)的考查，重點(diǎn)復(fù)習(xí)配制溶液的步驟，對強(qiáng)化學(xué)生對溶液配制的知識有一定幫助

14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發(fā)生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

【考點(diǎn)】燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．

【分析】物質(zhì)燃燒的條件包括①物質(zhì)具有可燃性②與氧氣接觸③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發(fā)生爆炸．

【解答】解：可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發(fā)生爆炸；

A、氮?dú)獠荒苋紵膊荒苤С秩紵?，氧氣只具有助燃性，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確；

B、氫氣是可燃性的氣體，但氮?dú)獠荒苤?，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確； C、一氧化碳是可燃性的氣體，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確；

D、甲烷是可燃性的氣體，氧氣能助燃，二者混合遇明火會發(fā)生爆炸；故正確． 故選D．

【點(diǎn)評】安全重于泰山，生產(chǎn)、生活安全是當(dāng)今社會的熱點(diǎn)，特別是食品安全、飲水安全、易燃易爆物的安全問題等，不但是社會熱點(diǎn)，也是化學(xué)考查的重點(diǎn)．

15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中 【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．

【分析】鑄鐵生銹的條件是鑄鐵與氧氣和水同時(shí)接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)鑄鐵生銹．據(jù)此判斷鑄鐵管道腐蝕最慢的條件．

【解答】解：A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸，容易生銹； B、在含鐵元素較多的酸性土壤中，鑄鐵管道與酸性物質(zhì)充分接觸，容易生銹； C、在潮濕、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣，鑄鐵管道的生銹速率很慢； D、在干燥、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣和水，鑄鐵管道不容易生銹； 通過對比可知，D種情況下鑄鐵管道腐蝕最慢． 故選D．

【點(diǎn)評】在了解鐵與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣缺一不可的同時(shí)，豐富了生活知識．

16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾 C．加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾 D．加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．對于本題中的雜質(zhì)氧化銅，銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過慮即可． 【解答】解：A、銅在空氣中加熱生成氧化銅，把原物質(zhì)除去了，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、銅和氧化銅都不溶于水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、銅和氧化銅都不能與鐵粉反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過慮即可，故選項(xiàng)正確； 故選D 【點(diǎn)評】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個(gè)重點(diǎn)，也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，綜合把握．還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．

17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液 【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、BaCl2溶液與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而與NaOH和Ca（OH）2反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象，故A不適合；

B、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故B不適合；

C、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使酚酞試液變成紅色，故C不適合；

D、Na2CO3溶液與NaOH不反應(yīng)，與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與H2SO4反應(yīng)有氣體生成，故D適合． 故選D．

【點(diǎn)評】此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷．

18．下列各組中的物質(zhì)，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸 C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸 【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．

【分析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的、含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子的不能得到無色的溶液；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：物質(zhì)依次加入水中不斷攪拌能得到無色溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子．

A、FeCl3與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，但氯化鐵溶液顯黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、AgNO3、NaCl反應(yīng)生成不溶于水，也不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、MgSO4能和石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確． 故選D．

【點(diǎn)評】本題難度不是很大，對于能否得到無色的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色．

19．（1分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)和酸的化學(xué)性質(zhì)，分析能否只通過加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)即可．

【解答】解：A、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應(yīng)也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂只有與稀鹽酸反應(yīng)才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確．

D、氯化鋇與硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)均生成硫酸鋇白色沉淀，不一定加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：C．

【點(diǎn)評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)和酸的化學(xué)性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．

20．（1分）相同質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質(zhì)量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【分析】根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式分別找出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3與二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量比，由Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3的質(zhì)量可表示出生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，然后進(jìn)行比較即可．

【解答】解：（方法一）直接利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，假設(shè)CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量都為1g，則：

設(shè)1克Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1g x

x=g 設(shè)1克NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為y． NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 84 44 1g y y=

設(shè)1克MgCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為z． MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 1g z z=

設(shè)1克CaCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為a． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1g a a=

根據(jù)上述計(jì)算可以知道：MgCO3、NaHCO3分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2質(zhì)量相等． 故選A．

方法

（二）：根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答，結(jié)合這四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等，即碳酸鹽中碳元素含量相等，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量就相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m×，根據(jù)該計(jì)算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的質(zhì)量相等時(shí)，碳

酸鹽的相對分子質(zhì)量相等則生成的二氧化碳的質(zhì)量就相等，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na2CO3）=106，M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等的為碳酸鎂和碳酸氫鈉 故選A

【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確．

21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；生石灰的性質(zhì)與用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】根據(jù)題意，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故可能發(fā)生的反應(yīng)有3個(gè)． 故選：B．

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等是正確解答本題的關(guān)鍵．

22．（1分）下列物質(zhì)溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2 【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．

【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．

【解答】解：A、NaCl溶于水形成氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、氯化氫溶于水溶液顯酸性，pH小于7．故錯(cuò)誤；

C、氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，pH大于7．故正確； D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液顯酸性，pH小于7．故錯(cuò)誤； 故選C．

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)溶于水后的酸堿性，以及溶液酸堿性與pH大小的關(guān)系．

23．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究．

【分析】根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑，所選物質(zhì)不能和氯化鈉反應(yīng)，不能帶入新的雜質(zhì)，氯化鈉的質(zhì)量不能減少，可以增加．

【解答】解：①二氧化碳不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，此項(xiàng)錯(cuò)誤；

②氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)時(shí)不會帶入新的雜質(zhì)，故此項(xiàng)正確； ③鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)，且生成氯化鈉，不會帶入新的雜質(zhì)，此項(xiàng)正確；

④氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉反應(yīng)，但反應(yīng)時(shí)會生成氫氧化鈉，帶入新的雜質(zhì)，此項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選B 【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)除雜的試劑選擇，在使用化學(xué)方法分離混合時(shí)選用的化學(xué)試劑應(yīng)只與混合物中雜質(zhì)反應(yīng)，并且反應(yīng)后不帶來新的雜質(zhì)．

24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2 【考點(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

【分析】該題可以利用極端假設(shè)法，來分析求解．即首先，假設(shè)原物質(zhì)是CO；根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式（即某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對原子質(zhì)量與該原子個(gè)數(shù)的乘積÷該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%），計(jì)算出CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；然后，用已知的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即55%）與之相比較，如果大就從選項(xiàng)中找個(gè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其更大的；如果小就從選項(xiàng)中找個(gè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其更小的；使已知的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即55%）處于中間．最后，分別計(jì)算出選項(xiàng)中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，尋找合適的選項(xiàng)即可． 【解答】解：根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可得，CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =57.1%．

由于已知數(shù)55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜55%的物質(zhì)才有可能． 同理可得，A、CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：B、NO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C、SO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：D、SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

=69.6%； =60%； =50%．

=72.7%；

由此可見，只有D選項(xiàng)中的SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于已知數(shù)55%．

故選D．

【點(diǎn)評】本題既考查元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，又考查了據(jù)此推斷混合物的組成成分．解答此類題目時(shí)，常常采用極端假設(shè)法來分析推算．即假設(shè)原物質(zhì)是純凈物，根據(jù)題意的信息，求算出相應(yīng)數(shù)值來，然后，通過比較大小后，再進(jìn)行推斷物質(zhì)的可能組成．

25．下列藥品未經(jīng)密封保存，經(jīng)過一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④ 【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結(jié)晶水發(fā)生反應(yīng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加．

【解答】解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，故①正確，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結(jié)晶水發(fā)生反應(yīng)，自身質(zhì)量減小，故②錯(cuò)誤，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小，故③錯(cuò)誤，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加，故④正確． 故選C．

【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)的保存與質(zhì)量的變化關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)在空氣中的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．

26．將下列各組物質(zhì)分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．

【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若物質(zhì)在水中電離成的離子重新結(jié)合生成沉淀，則生成沉淀時(shí)會得到渾濁液，還要注意無色溶液這一信息． 【解答】解：

A、因物質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成氯化銀沉淀，則不能得到溶液，故A錯(cuò)誤； B、因物質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的Mg2+、CO32﹣、OH﹣能結(jié)合生成氫氧化鎂、碳酸鎂的沉淀，則不能得到溶液，故B錯(cuò)誤；

C、因硝酸過量，可將碳酸鈣完全溶解，可以得到無色透明的溶液，故C正確；

D、因硫酸過量，可將氧化銅全部溶液得到溶液，但得到藍(lán)色的溶液，與無色不符合，故D錯(cuò)誤． 故選C．

【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)溶于水能否得到溶液，學(xué)生應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的溶解性及常見離子在水中的顏色來解答．

27．在天平的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時(shí)天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發(fā)生偏轉(zhuǎn) C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

【分析】根據(jù)信息：足量稀鹽酸，投入等質(zhì)量的鋅和鐵可分析出關(guān)鍵在于產(chǎn)生氫氣的多少，來判斷天平偏轉(zhuǎn)情況．

【解答】解：由于投入等質(zhì)量的鋅和鐵，所以關(guān)鍵看誰產(chǎn)生氫氣多，哪一邊就輕，由于鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，所以最后偏向于鋅． 故選：A．

【點(diǎn)評】在學(xué)習(xí)中我們應(yīng)記住一些常用的數(shù)字，如要得到兩份質(zhì)量的氫氣，需要鐵56份，鋅65份，鋁18份，鎂24份，以便在做題時(shí)能方便使用．

28．現(xiàn)有氯化鈉溶液140克，當(dāng)蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質(zhì)量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克 【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．

【分析】由蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈉溶液，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，即可解決問題． 【解答】解：設(shè)原溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為x，則

×100%=x=20g

×100%

故選C．

【點(diǎn)評】明確外界條件變化后溶液的組成，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行，是解決此類問題的常用方法．

29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

【解答】解：鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅；由題意，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀溶液，即加入鐵粉的量很少，只發(fā)生了鐵與硝酸銀溶液的反應(yīng)，生成硝酸亞鐵溶液和銀，故析出的少量金屬為銀． 故選：C．

【點(diǎn)評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵．

30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則混合物Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（）

A．21% B．32% C．37% D．無法確定 【考點(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

【分析】根據(jù)FeSO4和Fe2（SO4）3兩物質(zhì)的組成特點(diǎn)，可知混合物中S元素與O元素的質(zhì)量比為1：2，混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%則混合物中O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%，則可計(jì)算混合物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解答】解：

在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=42%÷2=21%

則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1﹣21%﹣42%=37% 故選：C．

【點(diǎn)評】根據(jù)混合物組成中兩化合物的中組成元素的特別關(guān)系，確定混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此類問題通過存在這種特點(diǎn)．

二、選擇題

31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應(yīng) C．都是置換反應(yīng) D．都有紅色的物質(zhì)生成

【考點(diǎn)】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)類型的判定． 【分析】A、根據(jù)生成物分析； B、根據(jù)還原劑的定義分析； C、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型； D、根據(jù)生成物的性質(zhì)分析分析．

【解答】解：A、氧化銅與木炭、一氧化碳的反應(yīng)中沒有水生成．故A錯(cuò)誤；

B、氫氣、木炭和一氧化碳在適當(dāng)條件下分別跟氧化銅反應(yīng)，奪去了氧化銅鐘的氧，是還原劑．故B正確；

C、氫氣、木炭在適當(dāng)條件下分別跟氧化銅反應(yīng)，都是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)．故C錯(cuò)誤；

D、一氧化碳、木炭和氫氣還原氧化銅具有相同的現(xiàn)象：黑色變紅色．故D正確． 故選BD．

【點(diǎn)評】本考點(diǎn)探究了銅的冶煉原理，實(shí)際上也是考查了一氧化碳、木炭和氫氣的還原性，考查了反應(yīng)的現(xiàn)象，又考查了反應(yīng)的基本類型，希望同學(xué)們加強(qiáng)記憶、認(rèn)真把握．

32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

【分析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽．

【解答】解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽，不是氯化鐵，故A錯(cuò)誤； B、鋅在氫前，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故B正確； C、銅在氫后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故C錯(cuò)誤； D、鎂在氫前，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，故D正確． 故選BD．

【點(diǎn)評】本題考查了金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行，需要注意的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽．

33．下列基本類型的反應(yīng)中，一定有單質(zhì)生成的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定．

【分析】置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)．置換反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物但是一種單質(zhì)和一種化合物．

【解答】解：A、化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)另一種物質(zhì)的反應(yīng)，生成物只能是化合物．故錯(cuò)誤；

B、分解反應(yīng)中有些沒有單質(zhì)生成，例如高溫煅燒碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣．故錯(cuò)誤． C、置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)．故正確；

D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)生成，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)．故錯(cuò)誤； 故選C．

【點(diǎn)評】解答本題要充分理解各種反應(yīng)類型的特點(diǎn)，只有這樣才能對反應(yīng)中的物質(zhì)的所屬類型做出正確的判斷．

34．試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體

B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質(zhì)

C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質(zhì) 【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】A、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水以及碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳判斷．

B、根據(jù)氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物及銅的金屬活動(dòng)性判斷．

C、根據(jù)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鐵和水判斷．

D、一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物及鐵的金屬活動(dòng)性判斷．

【解答】解：A、石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳，故能用鹽酸除去，所以正確．

B、氫氣還原氧化銅后留下的固體物質(zhì)是銅，在金屬活動(dòng)性順序中銅位于氫后，不能通過與鹽酸反應(yīng)而除去，所以錯(cuò)誤．

C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鐵和水，故能用鹽酸除去試管內(nèi)壁附著的氫氧化銅，所以正確．

D、一氧化碳還原氧化鐵后留下的固體物質(zhì)是鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化亞鐵和水，故能用鹽酸除去試管內(nèi)壁附著的鐵，所以正確． 故選B．

【點(diǎn)評】酸、堿、鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，是教學(xué)難點(diǎn)，也是考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，透徹理解掌握酸、堿、鹽及氧化物的化學(xué)性質(zhì)，了解反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)狀態(tài)和顏色，明確各類反應(yīng)發(fā)生的條件，是解題的前提條件．

35．60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體

C．把溶劑蒸發(fā)掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g 【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．

【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：60g10%的硝酸鈉溶液中硝酸鈉鈉的質(zhì)量為：60g×10%=6g，含溶劑60g﹣6g=54g

A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故A錯(cuò)誤；

B、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（60g+y）×20%=6g+y，y=7.5g，故B正確； C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，故C正確；

D、向60g10%的硝酸鈉溶液中，加入30g20%的硝酸鈉溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于10%，故D錯(cuò)誤． 故選：BC．

【點(diǎn)評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag +

B．廢液中一定含有CO3

2﹣C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO4 【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．

【分析】根據(jù)題干敘述進(jìn)行分析解答，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產(chǎn)生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀，據(jù)此解答．

【解答】解：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產(chǎn)生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀；

A、廢液中一定不含有銀離子，錯(cuò)誤； B、廢液中一定含有碳酸根離子，正確； C、廢液中不一定含有硫酸根離子，錯(cuò)誤；

D、廢液中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸，錯(cuò)誤； 故選B．

【點(diǎn)評】本題考查的是常見的離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的離子的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行．

37．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關(guān)甲的敘述正確的是（）A．甲的化學(xué)式為AlO2 B．甲的相對分子質(zhì)量為102g C．甲中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為2：3 D．甲中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.9% 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

【分析】A、根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學(xué)式為Al2O3；進(jìn)行分析解答． B、根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位為“1”進(jìn)行分析；

C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行分析； D、根據(jù)物質(zhì)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析．

【解答】解：A、地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學(xué)式為Al2O3，因此甲的化學(xué)式為Al2O3；故說法錯(cuò)誤； B、相對分子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，不是g，故說法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，可得甲中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為（27×2）：（16×3）=27：24；故說法錯(cuò)誤； D、甲中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故選D．

【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對化合物中各元素質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法的理解與在解題中應(yīng)用的能力．

38．取式量為46的某有機(jī)物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機(jī)物（）A．只由碳、氫兩種元素組成 B．一定含碳、氫、氧三種元素

C．其分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：6：1 D．其化學(xué)式為CH2O2

×100%=52.9%，故說法正確．

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【分析】根據(jù)有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水可知有機(jī)物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質(zhì)量，若C、H兩種元素的質(zhì)量等于4.6g，則有機(jī)物不含有O元素，若C、H兩種元素的質(zhì)量小于4.6g，則有機(jī)物中含有O元素，然后利用質(zhì)量來求原子個(gè)數(shù)之比來確定有機(jī)物的化學(xué)式． 【解答】解：

一種物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素． 是否含氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行確定： 8.8g二氧化碳中含氧元素的質(zhì)量為：8.8g×6.4g=2.4g；

5.4g水中含氧元素的質(zhì)量為：5.4g×

=4.8g，含氫元素的質(zhì)量為：5.4g﹣4.8g=0.6g；

=6.4g，含碳元素的質(zhì)量為：8.8g﹣則4.6g某純凈物中含氧的質(zhì)量為：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g； 則一定含碳、氫、氧三種元素； 此有機(jī)物中原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=（故選：B、C．

【點(diǎn)評】本題較好的考查了學(xué)生的分析計(jì)算能力和對元素守恒以及質(zhì)量守恒的運(yùn)用，屬于很典型的習(xí)題，但對氧元素的確定及含量容易出錯(cuò)．

39．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應(yīng)只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為7：12，則該氮的氧化物的化學(xué)式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；元素質(zhì)量比的計(jì)算；物質(zhì)組成的綜合計(jì)算． 【分析】先確定氫原子的個(gè)數(shù)是由NH3提供的，它的系數(shù)應(yīng)為8，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出該氮的氧化物中氮的個(gè)數(shù)與氧的個(gè)數(shù)比，即可推斷出其化學(xué)式．

【解答】解：由題意知，生成7個(gè)N2分子和12個(gè)H2O分子，故反應(yīng)物中H的個(gè)數(shù)應(yīng)為：12×2=24個(gè)，故反應(yīng)物NH3的系數(shù)為：24÷3=8；那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氮的某種氧化物中氮的個(gè)數(shù)為：2×7﹣8=6，氧的個(gè)數(shù)為：12，氮的個(gè)數(shù)與氧的個(gè)數(shù)比為：6：12=1：2，故可推斷該氮的氧化物的化學(xué)式為：NO2． 故選A．

：

：）=2：6：1；

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力．解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破口，得出含未知數(shù)的化學(xué)方程式，即可正確解答．

40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質(zhì)量減少，下列判斷正確的是（）

A．金屬活動(dòng)性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質(zhì)量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系判斷溶液質(zhì)量的變化．

【解答】解：A、把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，則Y＞X，X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解，則X＞Z，說明Y＞X＞Z，故A正確；

B、Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加，只有當(dāng)X、Y的化合價(jià)相同時(shí)，由質(zhì)量守恒定律可知，Y的相對原子質(zhì)量大于X，所以，Y的相對原子質(zhì)量不一定大于X．故B錯(cuò)誤； C、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞銅＞汞，根據(jù)A判斷，Y＞X＞Z，符合不活動(dòng)性順序．故C錯(cuò)誤；

D、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞銅＞汞，根據(jù)A判斷，Y＞X＞Z，符合活動(dòng)性順序，根據(jù)B判斷，符合相對原子質(zhì)量關(guān)系，故D正確． 故選AD．

【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．

三、填空題（24分）

41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質(zhì)，填入相應(yīng)的空格中（寫化學(xué)式）．

可用來配制石硫合劑的是 Ca（OH）2 ；可用于作干燥劑的是 NaOH、H2SO4 ；我國著名化學(xué)家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的堿是 Na2CO3 ；將純堿與熟石灰相混合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式．

【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．

【解答】解：氫氧化鈣能與硫磺混合配制石硫合劑，其化學(xué)式為：Ca（OH）2．

氫氧化鈉固體、濃硫酸均具有吸水性，可用作某些氣體干燥劑，其化學(xué)式分別為：NaOH、H2SO4（濃）．

我國著名化學(xué)家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的堿是指純堿，即碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3；

純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式分別是Na2CO3、Ca（OH）2，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案為：Ca（OH）2；NaOH、H2SO4；Na2CO3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． 【點(diǎn)評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）氯化鋇溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ．

【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

【解答】解：要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl． 故答案為：氯化鋇溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

【點(diǎn)評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

43．大麻是一種毒品，我國政府嚴(yán)禁生產(chǎn)、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2C21H30O2+55O242CO2+30H2O ．

【考點(diǎn)】常見中毒途徑及預(yù)防方法；書寫化學(xué)方程式．

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的寫法進(jìn)行書寫，大麻燃燒能生成二氧化碳和水． 【解答】解：大麻與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以本題答案為：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O．

【點(diǎn)評】本題考查了有機(jī)物燃燒化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進(jìn)行．

44．經(jīng)測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現(xiàn)將此樣品在高溫下充分煅燒至反應(yīng)完全反應(yīng)，所得固體的質(zhì)量是原樣品的質(zhì)量的 89 %． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【分析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)樣品的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得固體的質(zhì)量是原樣品的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：設(shè)樣品的質(zhì)量為m，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是x，CaCO3CaO+CO2↑，100 44 m×25% x =x=0.11m，所得固體的質(zhì)量為：m﹣0.11m=0.89m，所得固體質(zhì)量是原樣品質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故填：89．

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．

×100%=89%，45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動(dòng)不可缺少的重要物質(zhì)．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧．則核糖的化學(xué)式是 C5H10O5 ． 【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算． 【分析】據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%求出碳和氫的原子個(gè)數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等于該物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量的總和，求出氧原子的原子個(gè)數(shù)，從而寫出化學(xué)式． 【解答】解：一個(gè)分子中碳原子個(gè)數(shù)為：150×40%÷12=5 一個(gè)分子中氫原子個(gè)數(shù)為：150×6.7%÷1≈10 一個(gè)分子中氧原子個(gè)數(shù)為：（150﹣10×1﹣5×12）÷16=5 故核糖的化學(xué)式為：C5H10O5

【點(diǎn)評】以生產(chǎn)，生活的實(shí)際問題為背景考查所學(xué)知識，體現(xiàn)了科學(xué)貼近生產(chǎn)，貼近生活的特點(diǎn)．

46．（2分）現(xiàn)稱取質(zhì)量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質(zhì)量鹽酸恰好完全中和，將等質(zhì)量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈 紅 色．

【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷所顯示的顏色． 【解答】解：

NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O 40 36.5 56 36.5 觀察化學(xué)方程式可以看出，消耗相同的鹽酸需要?dú)溲趸浀牧慷啵?dāng)使用相同量的氫氧化鈉、氫氧化鉀來與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅． 故答案為：紅

【點(diǎn)評】本題考查了中和反應(yīng)以及指示劑的性質(zhì)，解答時(shí)，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析，作出正確的判斷．

四、實(shí)驗(yàn)題

47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質(zhì)．通過目測，初步認(rèn)為可能Fe、Ba、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．

（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍(lán)色．

由此可知，該污水中，肯定含有的離子是 Ba、OH ．肯定沒有的離子是 Fe、CO3、SO42﹣，可能含有的離子是 Na+、Cl﹣ ．

【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象；溶液的酸堿度測定．

【分析】本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存．本題還要注意污水為無色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色．

【解答】解：污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba、OH，F(xiàn)e、CO3、SO4，Na、Cl． 【點(diǎn)評】本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行．

五．計(jì)算題（結(jié)果保留一位小數(shù)48題4分，49題7分共計(jì)13分）

48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【分析】高溫條件下，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算． 【解答】解：設(shè)一氧化碳質(zhì)量為x，CuO+COCu+CO2，氣體質(zhì)量增加

2+

﹣

3+

2﹣

2﹣

+

﹣

2+

﹣

3+

2﹣

3+2+ 28 44 44﹣28=16 x 13g﹣9g=4g，=，x=7g，原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=77.8%，答：原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

【點(diǎn)評】差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．

49．（7分）已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．

【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量和樣品中氯化鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算溶液是否飽和，再計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 z 36.5g×20%y x = x=10.6g y=11.7g z=4.4g（2）生成溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+17.2g﹣10.6g=18.3g 溶液質(zhì)量為：17.2g+19g+36.5g﹣4.4g=68.3g 所以水的質(zhì)量為：68.3g﹣18.3g=50g，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克，所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故答案為：（1）4.4g；

×100%=26.5%． =

=

（2）26.5%．

【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．

第四篇：中考模擬試題化學(xué)試卷一

中考模擬試題化學(xué)試卷一

可能用到的原子量：H—1

O—16 C—12 S—32 N—14 K—39

Cl—35.5 Ca—40 Mg—24 Zn—65 Na—23 Cu—64

一、單項(xiàng)選擇題：

1.下列現(xiàn)象中屬于物理變化的是

(A)干冰氣化

(B)牛奶變酸(C)鎂帶燃燒

(D)堿使酸酞變紅

()

2.下列物質(zhì)中，屬于混和物的是

(A)氧氣

(B)新鮮的空氣(C)液態(tài)氧

(D)二氧化碳?xì)?/p>

()

3.通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論的科學(xué)家是

(A)法國的拉瓦錫

(B)荷蘭的啟普

(C)英國的道爾頓

(D)意大利的阿佛加德羅

()

4.下列各組物質(zhì)中屬于同素異形體的一組是

(A)冰和水

(B)金剛石和石墨

(C)氧氣和液氧

(D)一氧化碳和二氧化碳

()

5.下列電離方程式中，正確的是

(A)H2SO4=H+SO(B)Ba（OH）2=Ba+（OH）

(C)MgSO4Mg+SO

(D)Na2CO3=2Na+CO

()

6.KClO4中氯元素的化合價(jià)是(A)-1價(jià)

(B)+5價(jià)(C)+7價(jià)

(D)0價(jià)

()

7.下列各物質(zhì)中能導(dǎo)電、并屬于電解質(zhì)的是(A)金屬鋁

(B)酒精溶液(C)熔化態(tài)食鹽

(D)蔗糖溶液

()

8.下列反應(yīng)方程中屬于正確的置換反應(yīng)是

(A)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

(B)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(C)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

(D)2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑

()9.在3H2+WO3=W+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是

(A)H

2(B)WO(C)W(D)H2O

()

10.下列各組物質(zhì)中，均屬于酸類的一組是

(A)氯化鈉、氯化氫(B)燒堿、消石灰

(C)氫硫酸、硝酸

(D)生石灰、硫酐

()

11.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一組是

(A)HCl、NaOH

(B)AgNO3、NaCl

(C)CuO、H2O

(D)Hg（NO3）

2、Cu

()

12.下列幾種說法中，正確的是

(A)原子量就是原子的真實(shí)質(zhì)量。

(B)金屬氧化物一定是堿性氧化物。

(C)電解質(zhì)電離時(shí)所生成的#EOH^^-#全部都是陰離子的化合物叫堿。

(D)pH值表示溶液的酸堿度。

()

13.下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色的是

(A)NaCl

(B)HCl(C)NaOH(D)SO

3()

14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

(A)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體。

(B)CO2氣比空氣輕，不溶于水，但能滅火。

(C)H2是未來社會高能燃料中最理想的氣體。

(D)CO氣(煤氣)有毒，但有還原性；CO2氣無毒，但無還原性。

()

15.下列各式中，書寫正確的是

(A)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(B)Ba（OH）2+2HCl=2BaCl+2H2O

(C)CO+Fe2O3=Fe+CO2↑

(D)NaOH+KCO3=KOH+NaNO3

()

16.下列各物質(zhì)中，氮的百分含量最高的是

(A)NH4Cl

(B)CO（NH2）(C)(NH4）2SO(D)KNO3

()

17.下列各實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

(A)用手移走正在加熱的蒸發(fā)皿。

(B)用洗干凈的手去拿砝碼。

(C)濾紙高出漏斗邊緣。

(D)粗鹽提純時(shí)有溶解、過濾、蒸發(fā)和洗滌四個(gè)主要實(shí)驗(yàn)步驟。

()

18.欲將80克濃度為20%的NaOH溶液稀釋到10%，需加水多少克?

(A)800克

(B)80克

(C)8克

(D)0.8克

()

19.在t℃時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為n克，質(zhì)量百分比濃度為a%，則n與a的數(shù)值關(guān)系正 確的是

(A)n>a

(B)n=a(C)n

(D)無法比較

()

20.只用一種試劑來區(qū)別Na2CO3，AgNO3和稀H2SO4溶液,這種試劑是

(A)KCl

(B)BaCl2(C)稀HCl

(D)Ba（OH）

2()

二、判斷題：

1.由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。()2.用符號表示：

(1)5個(gè)水分子(5H2O)；(2)3個(gè)鎂離子(3Mg

()

3.在氫氣還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通入氫氣，后點(diǎn)燃酒精燈；待試管冷卻后，再停氫。采用這種操作方法的主要原因是先點(diǎn)后通要爆炸，被還原出來的Cu又變成了CuO。

()

4.判斷下列各物質(zhì)的分子式是否正確：

氫氧化銅：(Cu（OH）2)氫氯酸：(HCl)碳酸氫鈉：(NaHCO3)

()

5.已知反應(yīng)3A+2B=D，A、B兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3∶4。若生成D的 質(zhì)量為140克，則該反應(yīng)中消耗B的質(zhì)量是()克。

三、判斷題(1—4題用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列各反應(yīng)，并注明化學(xué)反應(yīng)的基本類型)：

1.氯酸鉀和二氧化錳混合加熱)； 2KClO3=2KCl+3O2↑

屬分解反應(yīng)

()

2.鋅粒投入稀硫酸溶液中

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

屬置換反應(yīng)

()

3.石灰石中加入稀鹽酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

屬復(fù)分解反應(yīng)

()

4.氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 屬中和(或復(fù)分解)反應(yīng)

()

5.向澄清的石灰水中通入CO2氣，有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

有混濁現(xiàn)象產(chǎn)生。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

()

四、計(jì)算題：

1.10℃時(shí)，將18克飽和硝酸鈉溶液蒸干，得6克晶體(不含結(jié)晶水)。求：

(1)10℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度是多少克?

(2)10℃時(shí)，1800克飽和硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)多少克?

(A)50克，500克

(B)40克，400克

(C)50克，600克

(D)40克，500克

()

解： 2.某二價(jià)金屬R的氧化物16克與98克濃度為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。求：

(1)R的原子量?(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量百分濃度是多少?

(A)64，28.1%

(B)63，28.2%

(C)62，28.3%

(D)61，28.4%

()解： 參 考 答 案

一、1.A 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.C 14.B 15.A 16.B 17.D 18.B 19.A 20.C

二、1.對

2.對

3.對

4.對

5.80

三、1.錯(cuò)

2.對

3.對

4.對

5.對

四、1.C

解：① S=

② 設(shè)含溶質(zhì)NaNO3為X克

2.A

解：① RO+H2SO4=RSO4+H2O

R+16 98 98×20%

② 設(shè)生成的RSO4為X克(查知R為Cu)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

160

98×20% x

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為：

16+98=114(克)

∴反應(yīng)后溶液的質(zhì)量百分比濃度為：

第五篇：九年級化學(xué)中考模擬試卷(2013)（寫寫幫推薦）

2013年化學(xué)中考模擬試卷（1）

相對原子質(zhì)量：H：1 O：16C：12 N：14Ag：108Na：23Cl：35.5一、選擇題（本題共12小題，每小題2分，共24分）

1．下列生產(chǎn)過程主要發(fā)生物理變化的是（）

A．沼氣生產(chǎn)B．石油蒸餾C．轉(zhuǎn)爐煉鋼D．高爐煉鐵

2．20℃時(shí)，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸發(fā)10g水，再恢復(fù)到20℃后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（）A．甲＞乙

B．甲＜乙C．甲=乙D．不一定

3．某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種．為確認(rèn)其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g．下列關(guān)于氣體X成分的分析中，錯(cuò)誤的是（）

A．一定沒有二氧化碳B．可能含有甲烷和氫氣

C．可能只有甲烷D．可能含有氫氣和一氧化碳

4．有四種物質(zhì)的溶液：①氫氧化鈉溶液②硫酸鈉溶液③稀硝酸④氯化鐵溶液，不用其他試劑就可以將它們逐一鑒別出來，其正確的鑒別順序是（）

A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．④①③②

5．在配制50g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的實(shí)驗(yàn)中，稱量時(shí)將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），食鹽放在右盤；量水時(shí)仰視液面讀數(shù)。這樣配制的食鹽溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A．等于5%B．大于5%C．小于5%D．不能確定

6．下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）

A．醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過多胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O

B．正常雨水也顯弱酸性的主要原因：H2O+CO2=H2CO

3C．證明鐵是金屬活動(dòng)性順序中氫之前的金屬：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2↑

D．用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：P+O2=P2O

57．除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑或方法錯(cuò)誤的是（）．．

8．若用實(shí)驗(yàn)證明CuCl2溶液顯藍(lán)色不是由Cl

離子造成的,下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（）

1A．觀察KCl溶液的顏色

B．向CuCl2溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置,溶液藍(lán)色消失

C．向CuCl2溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液,振蕩后靜置,溶液藍(lán)色未消失

D．加水稀釋CuCl2溶液后藍(lán)色變淺

9．某同學(xué)按如下步驟對三種未知金屬展開探究：(1)將它們編號為:X、Y、Z；(2)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有。(3)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為：（）．．．．

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞X

C．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

10．某NaOH固體樣品已部分變質(zhì)。常溫下，取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液進(jìn)行測定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，則原NaOH固體樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．65.4%B．34.6%C．82.3%D．64.5%

11．下列各組物質(zhì)投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是（）

A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba(OH)

2、BaCl2、、Na2SO

4C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D．NaOH、KCl、H2SO

412．某研究性學(xué)習(xí)小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)，甲、乙兩工廠排放的污水各含下列離子H+、Cu2+、K+、NO3—、OH—中的三種離子(兩廠含有一種相同的離子)。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清中性溶液。下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）．．

A．OH—和Cu2+來自同一工廠B． H+和OH—來自同一工廠

C．Cu2+和K+來自同一工廠D． H+和Cu2+來自同一工廠

二、非選擇題（本題每空1分，共20分）

13．現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：①硫酸銅 ②食鹽 ③氫氧化鈣 ④氫氧化鈉 ⑤碳酸氫銨 ⑥純堿，請選擇適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式填空： ．．．

(1)常用于游泳池殺菌的鹽_________；(2)在空氣中易潮解的堿是____________；

(3)為使饅頭松軟可口，在蒸饅頭之前，可在發(fā)酵的面團(tuán)中加入一些______________。

14．寫出下列變化的化學(xué)方程式：

(1)生成物為鹽和水但不屬于中和反應(yīng)(2)生成物中有水的置換反應(yīng)

(3)生成兩種生成物都是沉淀的復(fù)分解反應(yīng)(4)將打磨過的鋁絲插入硝酸銀溶液中15.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如右圖所示關(guān)系：

(1)試推測下列物質(zhì)的化學(xué)式：

(2)寫出其中不屬于基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：

16．有一包固體A，可能含有Cu(OH)

2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的幾種，取少量的A做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷：

（1）氣體D是（填化學(xué)式，下同），沉淀G是。

（2）混合物A中的可能組成有、、。

（3）溶液F中，一定存在溶質(zhì)是。

（4）寫出過程③中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)化學(xué)方程式。

（5）濾液B中，可能存在的溶質(zhì)是，若要證明該物質(zhì)是否存在，應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)是（寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。

三．實(shí)驗(yàn)與探究（每空1分，共20分）

17．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

（1）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。

CO

2A BC ①A為測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

通過該實(shí)驗(yàn)可得出氧氣約占空氣總體積的結(jié)論。

② 集氣瓶B中的現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③ 取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入集氣瓶C中，觀察到的現(xiàn)象是。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示。

① A處的現(xiàn)象是；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為② C處酒精燈的作用是。

18、在學(xué)校的元旦聯(lián)歡會上，某同學(xué)表演了“水能生火”的魔術(shù)。他向包

有過氧化鈉(Na202)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小蔡很感興

趣，于是，他和同學(xué)們進(jìn)行探究。

【提出問題】過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會燃燒？

【猜想】①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成②反應(yīng)過程中可能有熱量放出

【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？

（1）打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃。說明生成的氣體是。

（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：。

實(shí)驗(yàn)二：繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么？

（1）小張猜想另一種物質(zhì)是Na2CO3，小蔡認(rèn)為不可能。小蔡的依據(jù)是。

（2）小蔡取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色。說明反應(yīng)后所得的溶液呈性。

【表達(dá)】由實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列相關(guān)問題：

ABCDEFG

（1）寫出儀器①、②的名稱：①___________、②____________；

（2）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

（3）裝置B的作用是吸收裝置A中揮發(fā)出來的HCl；裝置C中濃硫酸的作用是__________；

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置F的玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________；裝置G中澄清石灰水變渾濁，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；

（5）某學(xué)生在驗(yàn)證CuO與CO反應(yīng)產(chǎn)物時(shí)，在裝置E中加入物質(zhì)是___________。

四、計(jì)算題（6分）

20．有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35g。計(jì)算：

（1）混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。