第一篇：初中化學第6單元知識點

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6一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O3、還原性：2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3

== H2O+ CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應：C+CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）1）可燃性：2CO+O2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體C + H2OH2 + CO）

△

2）還原性： CO+CuO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO

2↑三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2-（CO3的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

2↑

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第二篇：初中化學第單元知識點總結

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

課題1

空氣

一、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

二、空氣的成分和組成空氣成分

O2

N2

CO2

稀有氣體

其它氣體和雜質

體積分數(shù)

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

1、空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：磷+氧氣五氧化二磷

空氣是混合物；

O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：

①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能

原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

三、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸

（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒

（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術

四、空氣的污染及防治:

1、對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

2、空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

3、目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

五、純凈物與混合物：

純凈物：由一種物質組成的物質叫做純凈物；例如：氧氣、氮氣、水、二氧化碳等可用化學式表示。

混合物：有兩種或者兩種以上物質組成的物質叫做混合物；例如：空氣、各種溶液等

多數(shù)天然存在的物質，包括礦石、河水、海水等，物質的溶液也屬于混合物。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質：

氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。

二、氧氣的化學性質：

1、氧氣與下列物質反應現(xiàn)象及化學反應方程式：

①木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

化學方程式：_______________________________________

在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

②鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

化學方程式_______________________________________________

注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。

③硫在氧氣中燃燒：

實驗現(xiàn)象：硫在空氣燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種有刺激性氣味的氣體。

化學方程式：______________________________________________

④蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）

實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。

文字表達式：石蠟+

氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+

水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

⑤銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

實驗現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質。

化學方各式：__________________________________________

2、結論：

（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；

（2）物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

（3）物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

（4）物質與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

三、氧氣的用途

1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃

四、化合反應：

1、定義：兩種或者兩種以上物質反應生成一種物質的反應，叫做化合反應。

2、表達式：A+B==AB

課題3

制取氧氣

一、氧氣的工業(yè)制法：

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）

二、氧氣的實驗室制法：

1、藥品：①H2O2和

MnO2

②KMnO4

③KClO3

和

MnO22、反應原理

2H2O2

2H2O

+

O2↑

2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

3、反應裝置

選擇根據(jù)：發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性

4、操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄

5、注意事項：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

6、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

三、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

四、分解反應：

1、定義：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，叫做分解反應。

2、表達式：AB==A+B

補充：常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

一定條件下可用燃著的木條；現(xiàn)象：燃著木條熄滅。

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅；黑色粉末變成紅色，無水硫酸銅變藍。

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應

②都放熱

第三篇：三年級下冊語文第6單元知識點

三年級下冊語文第六單元重點知識點

一、詞語聽寫。（重要）

20課：傳說、寸草不生、差不多、抵得上、溫度、攝氏、鋼鐵、莊稼、生存、繁殖、蔬菜、熱量、比較、殺菌、預防、世界

21課：夜幕、降臨、懸掛、夜空、奧秘、努力、登上、任何、一旦

曾經(jīng)、估計、年齡、神秘、探索

22課：信息、網(wǎng)絡、遍布、信箱、五湖四海、迫不及待、目不轉睛、贊嘆、敞開、戀戀不舍、新奇、功能

二、易錯、重點字詞。

1.差：差（chà）不多 出差（chāi）差（ch?。﹦e

曾：曾（céng）經(jīng) 曾(zēng)祖父 興：興(xīng)奮 高興(xìng)禁：情不自禁(jīn)禁(jìn)止 處：處(chǔ)理 到處(chù)2.幕（夜幕）殖(繁殖）抵（抵制）秒（秒表)箱（箱子）

慕（羨慕）值（值日）底（床底）妙（奇妙）廂（車廂）3.近義詞

遐想——想象 奇異——奇特 戀戀不舍——依依不舍

到底——究竟 迫不及待——急不可待 應有盡有——一應俱全 4.反義詞

密切——疏遠 光明——黑暗 付出——索取 巨大——渺小 有趣——乏味 輕松——沉重 聰明——愚蠢 豐收——歉收

5.（皎潔）的月光（美好）的遐想（神秘）的月球(奇異）的景色

（鮮嫩）的水藻（巨大）的努力（高高)的夜空（燦爛)的陽光 6.與太陽有關的詞語：烈日當空、夏日炎炎、旭日東升、夕陽西下

三、課文知識

1.《太陽》是一篇科普說明文，介紹了太陽“遠”、“大”、“熱”三個特點以及太陽和人類的密切關系。我們懂得了太陽的重要，從而激起我們探索大自然奧秘的興趣。

2.開篇引用了神話故事后羿射日，作用是自然地引出下文

3.在介紹太陽時，課文運用列數(shù)字、打比方、舉例子、作比較等多種說明方法。

六-----1

4.⑴其實，太陽離我們約有1.5億公里遠。（列數(shù)字）

⑵到太陽上去，如果步行，日夜不停地走，差不多要走3500年；就是坐飛機也要飛二十幾年。（舉例子）（列數(shù)字）

⑶我們看到太陽，覺得它并不大，實際上它大得很，130萬個地球才能抵得上一個太陽。（作比較）

⑷太陽會發(fā)光，會發(fā)熱，是個大火球。（打比方）

⑸太陽的溫度很高，表面溫度約有5500攝氏度，就是鋼鐵碰到他，也會變成汽。（舉例子）（列數(shù)字）

5.讓我們聯(lián)系課文內容和生活實際，說說對“沒有太陽，就沒有我們這個美麗可愛的世界”的理解。

（動植物的生存和人類的生存離不開太陽；雨、雪、風的形成離不開太陽；太陽可以殺菌。如果沒有太陽，地球上就不會有植物和動物，那我們的吃飯、穿衣就成了問題；如果沒有太陽，石油和煤炭無法形成，那我們煮飯、取暖就成了問題。）6.背誦并默寫最后一段。

地球上的光明和溫暖，都是太陽送來的。如果沒有太陽，地球上將到處是黑暗，到處是寒冷，沒有風、雪、雨、露，沒有草、木、鳥、獸，自然也不會有人，一句話，沒有太陽，就沒有我們這個美麗可愛的世界。《月球之謎》

1.《月球之謎》是一篇介紹月球知識的文章，重點介紹了月球是個什么樣的星球，有哪些未解之謎，說明月球上還有很多奧秘在等待著人類去探索，從而激發(fā)了我們探索月球和宇宙的興趣。2.月球是一個怎樣的世界？

月球是一個神秘的世界。它景色奇異：天空黑沉沉的，表面卻灑滿燦爛的陽光。月球上滿是灰塵、巖石和環(huán)形山，沒有水，沒有任何生命。月球是一片荒漠。3.課文寫了月球的哪些沒有解開的謎：

①為什么細菌的生命力如此頑強？②為什么不同植物在月球塵土里生長情況不同？③難道月球和地球不是同時形成的嗎？④為什么月球總是會同一面朝向我們？⑤為什么月球的背面與正面很不一樣？

4.月球還有哪些未解之謎：①不銹鐵之謎②月球起源之謎③月球年齡之謎 ④當巨大物體撞擊月球時，月球發(fā)出巨響之謎......六-----2

5.描寫月亮的詩句：

小時不識月，呼作白玉盤。

明月松間照，清泉石上流。月來滿地水，云起一天山。

床前明月光、疑是地上霜。露從今夜白，月是故鄉(xiāng)明。

海上生明月，天涯共此時。峽深明月夜，江靜碧云天。

明月幾時有，把酒問青天?！段壹铱缟狭诵畔⒏咚俟贰?/p>

1.信息高速公路指電腦網(wǎng)絡，我家跨上了信息高速公路指我家的電腦可以上網(wǎng)了。

2.什么是網(wǎng)絡：電腦網(wǎng)絡如同一個遍布全球的蜘蛛網(wǎng)，把每個國家、每座城市甚至每個家庭都連在了一起。

3.有了網(wǎng)絡，五湖四海的人隨時可以交流，咱們的地球就變成了一個小村莊。（運用了打比方的說明方法，說明了網(wǎng)絡十分便捷。）

4.和傳統(tǒng)的信息傳遞方式相比，發(fā)電子郵箱的好處是速度快、節(jié)約紙張、保護環(huán)境。

5.面對神奇的網(wǎng)絡，我的心情的變化;興奮——好奇——贊嘆。反應我心情變化的詞語有：情不自禁、歡呼、好奇、迫不及待、贊嘆。從中可以體會到網(wǎng)絡的魅力以及我對網(wǎng)絡的喜愛之情?！豆麍@機器人》

1.這種機器人會摘果子，裝箱，運送。工作時不用電線，也不用電池，只要吃樹上掉下來的水果，就會自己充電。它還能聽懂主人的指揮，摘樹上的果子吃。2.①你會想，可以讓機器人來幫忙呀。②你會想，可以用電池呀?、勰懿荒茏寵C器人自己充電呢？這些句子都是過渡句，在文中起承上啟下的作用?！秷@地六》

1.羊圈（juàn）便(pián)宜 降(jiàng)落 石縫(fèng)圓圈(quān)方便(biàn)投降(xiáng)縫(féng)補 2.和氣象有關的農(nóng)諺（會背會默寫）

1.日落胭脂紅，無雨必有風。2.夜里星光明，明朝依舊晴。3.今夜露水重，明天太陽紅。4.有雨山戴帽，無雨山?jīng)]腰。5.久晴大霧必陰，久雨大霧必晴。

六-----3

第四篇：初中化學第一單元知識點總結

第1單元 走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)

錯誤！未找到引用源。四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）錯誤！未找到引用源。核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

物理性質是物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，例如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性、延展性、導電性、導熱性等，這些性質是能被感觀感知或利用儀器測知的。物質在發(fā)生化學變化時才表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質。如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性。

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱儀器－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：錯誤！未找到引用源。不可向燃著的酒精燈內添加酒精；錯誤！

未找到引用源。用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；錯誤！未找到引用源。熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅

火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

錯誤！未找到引用源。取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。錯誤！未找到引用源。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽方法：往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，試管應傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落在底部

②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取方法：把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入試管中時，應該先把試管橫放，把藥品或金屬顆粒放入試管口。然后，再把試管慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破試管。

4、液體藥品的取用

錯誤！未找到引用源。液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。錯誤！未找到引用源。液體試劑的滴加法：

滴管的使用：1.取液后的滴管應保持橡膠頭在上方，不要平放或倒置，防止溶液倒流而腐蝕橡膠頭。2.滴加液體時，應把它懸空放在燒杯上方，不要接觸燒杯壁，以免沾污滴管或造成試劑的污染。

3.不要把滴管放在試驗臺或其他地方，以免沾污滴管。4.用過的滴管要立即用清水沖洗干凈，以備再用。

5.嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取其他的試劑（滴瓶上的滴管不要用水沖洗）。

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣 泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3（4

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第五篇：初中化學知識點

初中化學目錄

西安市教材初三化學執(zhí)行粵教版（廣東教育出版社），教材分為上下兩冊，共九章內容，上冊五章內容，下冊四章。

學習進度：第一學期 上冊五章 下冊一章 共六章

第二學期 下冊兩章模塊復習專題訓練?？加柧?/p>

注：陜北榆林有的用的是人教版，與粵教版相比上下冊的知識內容相同，知識的編排順序不同。

一．教材結構

上冊：第一章：大家都來學化學

1.1社會生活與化學1.2化學實驗室之旅

1.3物質的變化1.4物質的性質

本章重點：化學實驗室常見儀器的操作方法；化學實驗操作；物質的性質（化學性質）、物質的變化（物理變化與化學變化的區(qū)別）

計劃課時：1.1、1.2一節(jié)課（2h）1.3、1.4一節(jié)課（2h）本章目標：建立化學體系，確定化學的研究范圍。

第二章：認識空氣、保護空氣

2.1空氣的成分2.2保護空氣的潔凈清新2.3物質的構成微粒[難點]

本章重點：空氣中氧氣含量的測定；構成物質的微粒（分子、原子、離子）計劃課時：2.1、2.2一節(jié)課（2h）2.3兩節(jié)課（4h）復習一節(jié)課（2h）

本章目標：了解空氣是混合物及其各種成分的含量、空氣的污染；理解化學變化中的現(xiàn)象描述；理解有氣體的反應可以利用氣壓差來觀察現(xiàn)象；掌握物質的構成中的微觀概念（分子特性試驗、原子的構成、離子的形成）。

第三章 ：維持生命之氣——氧氣[重點、難點]

3.1認識氧氣3.2制取氧氣[重點]3.3燃燒條件與滅火

3.4辨別物質的元素組成[難點]

本章重點：常見物質在氧氣、空中的燃燒現(xiàn)象及其文字表達式（化學變化特有的）；物質、化學反應的分類；實驗室制取氧氣的操作及其注意事項；元素的概念、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

計劃課時：3.1、3.3一節(jié)課（2h）3.3一節(jié)課（2h）3.4一節(jié)課（2h）第三章總體復習一節(jié)課（2h）

本章目標：掌握氧氣的性質、物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及其變化的文字表達式的書寫；了解燃燒與滅火；掌握實驗室制氣的研究方法（氧氣的實驗室制法中注意事項、分解反應）； 理解并掌握元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系；物質的簡單分類。

第四章生命之源——水[重點、難點]

4.1我們的水資源4.2飲用水4.3探究水的組成4.4表示物質組成的化學式[ 難點]

4.5化學方程式 [ 難點]

本章重點：水的電解實驗、物質化學式的書寫、質量守恒定律及化學方程式的書寫、計算。計

劃課時：4.1、4.2一節(jié)課（2h）4.3 一節(jié)課（2h）4.4兩節(jié)課（4h）4.5 兩節(jié)課（4h）第四章復習一節(jié)課（2h）

本章目標：了解水的凈化；掌握水的電解實驗現(xiàn)象及實驗結論；會書寫物質的化學式；理解質量守恒定律，會書寫化學方程式及其計算。

第五章燃料

5.1 潔凈的燃料 ——氫氣5.2組成原料的主要元素——碳[重點 ] 5.3 “古生物的遺產(chǎn)”——化石原料

本章重點：碳單質的性質（不同碳單質的物理性質、碳單質的化學性質）；物質分類與元素的關系；一氧化碳的性質；二氧化碳的性質；二氧化碳的實驗室制取

計劃課時：5.1、5.3一節(jié)課（2h）5.2 兩節(jié)課（4h）第五章總結一節(jié)課（2h）

本章目標：了解三大化石燃料、氫氣的性質及其燃燒；掌握碳單質的性質（物理、化學）掌握一氧化碳和二氧化碳的性質；掌握實驗室制取二氧化碳的方法及其注意事項。

下冊：第六章：金屬[重點]

6.1金屬材料的物理性質6.2金屬的化學性質

6.3金屬礦物與冶煉6.4珍惜和保護金屬資源

本章重點：金屬的化學性質（金屬活動性順序表）；金屬的冶煉；置換反應；含雜物質的化學方程的計算

計劃課時：6.1、6.2兩節(jié)課（4h）6.3、6.4兩節(jié)課（4h）第六章復習一節(jié)課（2h）

本章目標：掌握金屬的物理性質、合金（生鐵和鋼）的特性；掌握金屬的化學性質（金屬活動性順序表的應用）；掌握含雜物質的化學方程的計算

第七章 溶液[重點、難點]

7.1溶解與乳化7.2物質溶解的量

7.3 溶液濃稀的表示7.4結晶現(xiàn)象

本章重點：飽和溶液；溶解度；溶解度曲線的理解；溶質質量分數(shù)的計算。

計劃課時：7.1溶解與乳化一節(jié)課（2h）7.2 兩節(jié)課（4h）7.3、7.4三節(jié)課（6h）溶解度曲線的理解第七章復習兩節(jié)課（4h)）

本章目標：理解溶液的概念、乳化、溶解的熱量變化；掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉化，理解溶解度概念的理解及其簡單計算；會進行有關溶質質量分數(shù)的化學方程式的計算；會利用溶解度曲線分析問題。

第八章：酸、堿、鹽[重點、難點]

8.1 重要的酸8.2 重要的堿8.3 溶液的酸堿性 8.4 常見的鹽8.5 化學肥料

本章重點：酸堿鹽的性質（俗名、物理性質、化學性質）、溶液的酸堿性（鹽溶液的酸堿性）、化學反應的分類（復分解反應、中和反應）

計劃課時：8.1 兩節(jié)課（2h）8.2 兩節(jié)課（4h）8.3 一節(jié)課（2h）

8.4 兩節(jié)課（4h）8.5 一節(jié)課（2h）第八章復習l兩節(jié)課（4h）

本章目標：掌握常見酸堿鹽的性質，會判斷復分解反應發(fā)生的條件及其化學方程式的書寫。第九章現(xiàn)代生活與化學 9.1有機物常識9.2 化學合成材料9.3化學能的利用9.4 化學物質與健康

本章重點：有機物（甲烷、乙醇）、常見的有機合成材料；人體的六大營養(yǎng)素 計劃課時：一節(jié)課（2h）建議：通過典型習題的方法

本章目標：了解有機物的分類；常見的有機合成材料；知道人體六大營養(yǎng)素

二、考試范圍包括身邊的化學物質（空氣、氧氣、水、金屬、酸堿鹽）、構成物質的奧秘（分子、原子、離子）、物質的化學變化、化學與社會發(fā)展、科學探究、三、試卷結構

1.題型：選擇題（9—15）、填空題（17—20）、實驗探究（21—22）、計算題（23題）四大題型。2.題量：選擇7個、填空5個（第一題為二選一）、實驗探究題2個（實驗一個、探究一個）、計算1個，共計16個題。3.試卷各部分知識比例：

（1）身邊的化學物質占32 %（2）物質的化學變化約占24%（3）科學探究約占22%，（4）物質的構成奧秘約占12%（5）化學與社會發(fā)展 約占10% 4.題型所占分值(50分）

（1）選擇題7個，每個2分，共14分，占總分28%（2）填空題5個19分，占總分38%

（3）實驗探究2個共12分（實驗5分、探究7分），占總分24%（4）計算題1個5分，占總分10% 5.難度分布

容易題：較易題：較難題：難題==4:3:2:1，難度系數(shù)0.65左右。

四、中考分析：

近幾年中考的重點：①身邊的化學物質，包括二大氣體的性質、制取，溶液的考查（飽和溶液，不飽和溶液，溶解度及其曲線，溶質質量分數(shù)的計算），金屬活動性探究及其冶煉，生活中常見化合物在日常生活中的用途。②物質構成的奧秘：原子、分子、離子化學式的相關考查。③物質的化學變化，包括四大反應，質量守恒定律，化學方程式的書寫、計算。④科學探究：實驗探究的考查，思維能力，解決問題的能力的考查。⑤化學社會與發(fā)展：能源、合成材料、營養(yǎng)元素。

學生的弱點：實驗探究都是學生的難點。第一題實驗部分的考查一般是實驗室常見氣的制取及課本中小實驗的考查（空氣中氧氣含量的測定、燃燒條件的判斷、分子的運動、金屬銹蝕的條件。第二題是學生真正的弱點，主要考查：金屬活動性探究（三種金屬）、堿的變質問題、實驗室制取二氧化碳的探究、酸堿中和反應的探究、鹽的性質的探究、氣體成分的探究。

計算題無一例外的會考溶液中溶質質量分數(shù)的計算。四類：①合金與酸反應的計算、②復分解有氣體生成的反應、③復分解有沉淀生成的反應、④制氧氣的有關計算。選擇題必考物質的性質或變化，一道實驗的基本操作題。填空題比較貼近生活，金屬的保護，人體營養(yǎng)元素的考察等