第一篇：高二化學(xué)

（高二化學(xué)）必修二

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一節(jié) 元素周期表

第二節(jié) 元素周期律

第三節(jié) 化學(xué)鍵

歸納與整理

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

第二節(jié) 化學(xué)能與電能

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度歸納與整理

第三章 有機(jī)化合物

第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物——甲烷

第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料

第二節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物

第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)

歸納與整理

第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)歸納與整理

結(jié)束語

第二篇：高二化學(xué)

黔東中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)9月份月考試卷

姓名成績

一、選擇題（每小題只有唯一答案，每小題6分，合計(jì)48分）1.下列表述正確的是（）

A、糖類均可水解B、醣類脂、蛋白質(zhì)都只含C、H、O C、單糖都發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、葡萄糖、果糖是同分異構(gòu)體 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物質(zhì)是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纖維素 3.下列表速正確的是（）

A、油脂是人體內(nèi)的供能物質(zhì)B、蛋白質(zhì)是體內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)C、葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)D、淀粉最終水解是果糖 4.下列關(guān)于油脂敘述正確的是（）

A：油脂是純凈物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高級(jí)脂肪酸和甘油D、室溫下油脂是固態(tài) 5.下列敘述正確的是（）

A：蛋白質(zhì)受紫外光照射后，可以恢復(fù)原來結(jié)構(gòu) B：蛋白質(zhì)受高溫后可以恢復(fù)原來結(jié)構(gòu) C：濃H2SO4可使蛋白質(zhì)變性，不可恢復(fù)

D：濃Nael可使蛋白質(zhì)變性 6.關(guān)于下列敘述正確的是（）

A：食物中的防腐劑越多越好B：調(diào)味劑不是食品添加劑 C：嬰兒食品中可加入著色劑D：NaNO2過多可致癌 7.下列營養(yǎng)食品的敘述正確的是（）A：微量元素量極少，人體內(nèi)可有可無B：加碘食鹽中含有單質(zhì)?2

C：Fe是人體內(nèi)必須微量元素中含量最多的一種D：阿司匹林是抗生素

8.下列敘述正確的是（）

A：蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物都是葡萄糖B：青霉素可消炎鎮(zhèn)痛，所以是解熱鎮(zhèn)痛藥

C：蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是二肽

D：麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿。9.填空題：（32分）

A：維生素C具有氧化還原），蔗糖水解方程式B：寫出葡萄糖銀鏡反應(yīng)：利用該反應(yīng)，醫(yī)療上主要診斷病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白質(zhì)

（）（）（）

?C17H35COOCH2水解D：寫出 ?

?C17H33COOCH（）+（）

??CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：寫出+?（）+（）

CH3CO10、計(jì)算(20分)（1）mo?C6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸時(shí)所需的O2在標(biāo)況下的體積（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩爾質(zhì)量為80g %moⅠ現(xiàn)有80個(gè)該類氨基酸形成一條肽鏈，求該肽鏈的質(zhì)量（10%）解：

第三篇：高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較雜亂，而高二階段又是化學(xué)難度和廣度都在增加的時(shí)候，這個(gè)時(shí)期化學(xué)科目一定要按照章節(jié)，掌握各個(gè)掌握的知識(shí)點(diǎn)，歸納整理出來，本文整理出高二化學(xué)前五章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)，提供出來，方便同學(xué)們查看復(fù)習(xí)。

一、元素化合物：

類別 序號(hào) 問題 答案

鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒）使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO

最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產(chǎn)生棕黃色的煙（Cucl2是棕黃色的）四氯合銅絡(luò)離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍(lán)色（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO要短時(shí)間內(nèi)收到漂白的效果，必須除去Ca(OH)2或加入少量弱酸。檢驗(yàn)Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀.（先加稀硝酸，若不出現(xiàn)氣泡，證明原溶液中無CO3-（碳酸銀也是白沉）；再加硝酸銀證明溶液中有氯離子）

氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))SO2的褪色是可逆的,加熱后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又變成紅色。Cl2,O3（顏色不可復(fù)現(xiàn)）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗(yàn)SO42-先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體(NH3,SO2,HCl)，該溶液中定含有： SO32－ 引發(fā)酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2，N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的。2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2（N2+O2===2NO）遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO ,NO2 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有: NO3－（加入稀硫酸后，溶液中的硝酸根與稀硫酸電離出的氫離子組成了稀硝酸溶液，故能使單質(zhì)銅氧化成銅離子，同時(shí)還有一氧化氮?dú)怏w生成。）濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷

碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬 Al(OH)3 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）

*******氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣

KAl（SO4）2·12H2O、近似）溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）溶于水顯堿性的氣體 NH3 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO（1）活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）

二、有機(jī)化學(xué)： 檢驗(yàn)酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍(lán)能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯）能發(fā)生消去反應(yīng)的是 乙醇（濃硫酸，170℃）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 醇和酸燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2H2、C6H6 8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維常用來造紙的原料 纖維素常用來制葡萄糖的是 淀粉能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì) 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是 乙酸 有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）能發(fā)生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)能還原成醇的是 醛 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯 能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是 乙烯的產(chǎn)量通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖 不溶于水的有機(jī)物 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯易溶于水的有機(jī)物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于環(huán)境消毒的 苯酚皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化

加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是 苯酚

加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚

能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4

寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì) 氯水、濃硝酸、AgNO3 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)

四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：

序號(hào) 問題 答案 原子核內(nèi)無中子的原子 氫（H）形成化合物種類最多的元素 碳地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）CO 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Li、Si、Mg 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 NF 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 PAl 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 CO X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結(jié)：

序號(hào) 物質(zhì) 俗名 序號(hào) 物質(zhì) 俗名 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍(lán)礬丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰

第四篇：高二化學(xué)練習(xí)題

高二化學(xué)練習(xí)題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16

C：12

一、選擇題（共24個(gè)小題，每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H < 0

2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是

A．SO2

B．Cl2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

3、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+

B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．撤去鹽橋，燈泡仍能發(fā)亮

4．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液pH的關(guān)系是

（）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法比較

5、合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是 A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．及時(shí)分離出NH3 6．同溫同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O電離出的H+的物質(zhì)的量濃度（）

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能確定

7、在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是：①顏色

②平均相對(duì)分子質(zhì)量

③質(zhì)量

④壓強(qiáng)

⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

8、亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5 B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應(yīng)，前者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體速率較慢

9、下列說法正確的是

A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的 B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0

10、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是 A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

11、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7 12．將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是

（）

A．FeCl

3B．Fe(OH)3

C．Fe2O3

D．FeCl3和Fe2O3

13．表示0.1mol·L – 1NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的是

（）

A．C(Na+)> C(HCO3–)> C(CO32–)> C(H+)> C(OH –)

B．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ C(CO3–)+ C(OH –)

C．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ 2C(CO3–)+ C(OH –)

D．C(Na+)= C(HCO3–)+ C(CO32–)+ C(H2CO3)

14、在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是

A．2molA和1molB

B．1molA和1molB

C．1molA和2molB

D．1molB和1molC

15、在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a%，① PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

② 2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）

③ 2NO2（g）N2O4（g）

若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變

B．均增大

C．①增大②不變③減小

D．①減?、诓蛔儮墼龃?/p>

16、在100℃時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是 A．平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60% C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

17、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，消耗金屬鋅

B．電池工作時(shí)，MnO2被還原為Mn2O3 C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．電解質(zhì)KOH溶液濃度的大小對(duì)電池反應(yīng)沒有影響

18、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是

19、下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e-= Cu2+，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．?dāng)嗔?mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，則2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol

D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，則V1

A．①②⑥⑤⑧⑦④③ B．①②⑥⑤④⑧⑦③

C．①②⑥⑤⑦④⑧③ D．②①⑤⑥⑦⑧④③

+—1321．在由水電離出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）

+3+——2+3+—— A．K、Al、NO3、AlO2 B．Cu、Al、Cl、NO3

+—+2—++2—2— C．Na、CH3COO、NH4、SO4 D．Na、K、CO3、SO4

22．100mL 6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但由不影響生成H2的總量，可以向反應(yīng)物中加入適量的（）

A．Na2CO3晶體 B．CH3COONa晶體 C．K2SO4晶體 D．K2SO4溶液 23.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是 A．NH4Cl()

B．NH4HSO4

+

（）D．NH3·H2O

C．CH3COONH4

24.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A.9.5 B.10.5 C.11.5 D.12.5

二、填空題(本題包括3小題，共38分)

25、在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是

。A．有、無催化劑

B．溫度不同

C．壓強(qiáng)不同

D．V值不同（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：，并比較K800℃

K850℃（填―>‖、―<‖或―=‖）。

（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=

。（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A．v正（NO2）=v逆（NO）

B．c（NO2）=c（NO）C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．氣體的密度保持不變(5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2 2NO2

③活塞可移動(dòng)（不考慮磨擦）①外有隔熱套 ②

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))

。26、25℃時(shí)，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是

（多選、錯(cuò)選均不給分，下同）； ①HA、HB的電離平衡常數(shù)

②HA、HB的電離度

③溶液中的c(OH-)④溶液的導(dǎo)電性

⑤溶液中由水電離出的c(H+)

（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是

()

； ①HA、HB物質(zhì)的量濃度

②同時(shí)加入足量的鋅，開始反應(yīng)時(shí)速率

ks5u ③同時(shí)加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

④二種酸溶液的導(dǎo)電能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。

（3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是（）

（提示：CH3COONa溶液呈堿性）①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性

④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA

⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH

三、實(shí)驗(yàn)題（8分）

27、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測(cè)液：用5.0 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 L溶液。

（2）滴定： ①盛裝0.100 0 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用的滴定管是

（填―甲‖或―乙‖）。②向錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)溶液，并滴入指示劑。

③滴定過程中眼睛應(yīng)

。④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

待測(cè)溶液的體積所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL 測(cè)定序號(hào)

/mL 滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_________________。

（4）誤差分析：下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有

（填編號(hào)）①用蒸餾水潤洗錐形瓶； ②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外； ③讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)； ④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； ⑤取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤洗。

四、計(jì)算題（6分，只有答案不給分）

28、已知850℃時(shí)，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

（2）若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H2的體積分?jǐn)?shù)。29．在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是

（）

A．最終達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)途徑所得混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不相同

B．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

C．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的濃度相同

D．最終達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)途徑的反應(yīng)速率相同（3）實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是________________ __________________________。

（2）電解質(zhì)溶液中常存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列問題：

①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）_________________________；

②下面關(guān)系式正確的是________________________。

++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+ c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)> c(OH)> c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)= c(H)+ c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)= c(HCO3)+ c(H2CO3)

第五篇：高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

博湖中學(xué)理生化組

吳淑萍

一、指導(dǎo)思想

以化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)為指引，認(rèn)真落實(shí)學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃，以提高課堂教學(xué)質(zhì)量和培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為目標(biāo)，抓好常規(guī)教學(xué)，夯實(shí)基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)的方法和手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學(xué)教研工作的中心任務(wù)。

二、現(xiàn)狀分析

1、基本情況：

本學(xué)期理科班周課時(shí)為5節(jié)，主要學(xué)習(xí)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》，向高考輻射。

2、教材分析：

選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》內(nèi)容是最基本的化學(xué)反應(yīng)原理，包括反應(yīng)速率、反應(yīng)方向及限度等問題。從理論的高度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應(yīng)。對(duì)于大家已經(jīng)熟悉的化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，將以反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的定量關(guān)系為主。以化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)的電化學(xué)過程和裝置，如電池、電冶金和金屬腐蝕等，是富有時(shí)代氣息和應(yīng)用廣泛的領(lǐng)域。作為化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)際的每個(gè)實(shí)例，都是那樣的有趣和富有啟發(fā)性。

3、學(xué)情分析：

理科班大多數(shù)學(xué)生有學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和一定的學(xué)習(xí)方法。但學(xué)生程度參差不齊，由于高一課時(shí)緊，內(nèi)容多，部分學(xué)生必修1、2的知識(shí)遺忘較嚴(yán)重，理解掌握上差別較大。有極個(gè)別學(xué)生基礎(chǔ)薄弱，沒有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

三、工作目標(biāo)

1、要求認(rèn)真學(xué)習(xí)教育教學(xué)理論，認(rèn)真研究和學(xué)習(xí)高考考試說明，做好高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施工作，在實(shí)踐中不斷探索和研究，增強(qiáng)對(duì)新課標(biāo)的理解和駕馭能力，立足課堂開展教學(xué)研究，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的高效化，轉(zhuǎn)變教學(xué)方式和學(xué)生學(xué)習(xí)方式，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。在加強(qiáng)常規(guī)教學(xué)的同時(shí)，積極開展科研課題的實(shí)驗(yàn)和研究，以及為高三培養(yǎng)化學(xué)尖子作好培優(yōu)工作。

2、根據(jù)學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃，結(jié)合學(xué)科實(shí)際，落實(shí)各項(xiàng)教研和教學(xué)常規(guī)工作。樹立質(zhì)量為本的教學(xué)理念，全面推進(jìn)教學(xué)改革，確保教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學(xué)改革，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。

四、具體工作措施

1、認(rèn)真做好教學(xué)常規(guī)，確保教學(xué)有效開展

深入備好每節(jié)課，按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學(xué)案內(nèi)容，根據(jù)班級(jí)具體情況適當(dāng)調(diào)整、共享。部分章節(jié)內(nèi)容制作成教學(xué)課件后，再根據(jù)班級(jí)具體情況適當(dāng)調(diào)整、共享。此項(xiàng)工作上課前兩至三天完成。認(rèn)真上好每節(jié)課，積極實(shí)踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性。精心設(shè)置習(xí)題，合理、分層布置學(xué)生作業(yè)，書面作業(yè)要求全批全改；學(xué)生配套教輔不定期抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，及時(shí)反饋。精選每章的測(cè)驗(yàn)題，與備課組共同出題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。對(duì)每一次測(cè)試要認(rèn)真分析，總結(jié)，為學(xué)生確定合理的目標(biāo)。

2、積極開展實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，積極、認(rèn)真開展實(shí)驗(yàn)教學(xué)有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和直觀理解，有助于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。依?jù)學(xué)?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件，在保證演示實(shí)驗(yàn)絕大部分完成的基礎(chǔ)上，適當(dāng)開展學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)和課后實(shí)踐。

3、做好綜合實(shí)踐，踐行分層教學(xué)

（1）培養(yǎng)特長生學(xué)習(xí)、探究化學(xué)的興趣和能力。

（2）利用晚自習(xí)做好缺差輔導(dǎo)，確保每一個(gè)學(xué)生學(xué)習(xí)不掉隊(duì)。

4、積極參加教研活動(dòng)，提高教學(xué)業(yè)務(wù)能力

（1）學(xué)習(xí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動(dòng)時(shí)間，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)理念，深入研究教育教學(xué)方法。

（2）定時(shí)與備課組內(nèi)的老師進(jìn)行交流，解決有關(guān)問題。與備課組每周進(jìn)行一次活動(dòng)，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學(xué)教學(xué)的最新動(dòng)態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。

（3）積極參加教學(xué)改革工作。要使學(xué)生參與到教學(xué)的過程中來，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。都能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。

總之，只有我們堅(jiān)定信心，師生共同努力，相信在本學(xué)期我們一定能圓滿完成高二年級(jí)的化學(xué)教學(xué)工作，取得優(yōu)異的成績，為高三化學(xué)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。