第一篇：用鹽酸滴定測(cè)氫氧化鈉和磷酸鈉混合堿的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)資料

用鹽酸滴定測(cè)氫氧化鈉和磷酸鈉混合堿的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 0.025mol/kg磷酸二氫鈉ph值為6.864

使用石蕊試劑作指示劑

在酸性溶液里，PH=5.0~7.0,紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在堿性溶液里，ph=7~8上述電離平衡向右移動(dòng)，藍(lán)色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍(lán)色；在中性溶液里，ph=7紅色的分子和藍(lán)色的酸根離子同時(shí)存在，所以溶液顯紫色。

當(dāng)?shù)味ㄈ芤侯伾伤{(lán)變紫時(shí)混合液ph值為7

這時(shí)得溶液成分是可認(rèn)為是磷酸二氫鈉和氯化鈉

磷酸顯酸性

繼續(xù)滴定當(dāng)溶液顏色變紅時(shí)

溶液成分可認(rèn)為是磷酸和氯化鈉

兩次滴定只差就是由磷酸二氫鈉到磷酸的轉(zhuǎn)化過(guò)程

故磷酸鈉的物質(zhì)的量等于滴定之差的鹽酸的物質(zhì)的量

根據(jù)以求出的磷酸鈉的物質(zhì)的量

計(jì)算其消耗掉的鹽酸的量（三倍于磷酸鈉的物質(zhì)的量）

總共滴定用去的鹽酸的量減去計(jì)算出的磷酸鈉消耗的鹽酸的量 就能求出氫氧化鈉消耗掉的鹽酸的量也就是氯化鈉的物質(zhì)的量

至此試驗(yàn)結(jié)束

d.Na3PO4+Na2HPO4：因?yàn)镹a2HPO4的堿性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，將H+釋放出來(lái)，就可用HCl滴定了。

取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無(wú)色，設(shè)消耗HCl體積為V1。Na3PO4滴定為Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1計(jì)算Na3PO4的含量。

另取一份溶液，加入CaCl2，反應(yīng)后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，設(shè)消耗NaOH體積為V2。以(V2-V1)計(jì)算Na2HPO4的含量。e.Na3PO4+NaOH：用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液只能將Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定為Na2HPO4。

取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無(wú)色，設(shè)消耗HCl體積為V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定為NaH2PO4。

在上溶液中加入甲基橙作指示劑，用HCl滴定至紅色，設(shè)消耗HCl體積為V2。以V2計(jì)算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl體積為(V1-V2)。

f.NaHSO4+NaH2PO4：因?yàn)镠SO4-的酸性較強(qiáng)，可用甲基橙為指示劑，以NaOH滴定，此時(shí)NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞為指示劑，用NaOH滴定NaH2PO4為Na2HPO4。

取混合液一份，以甲基橙為指示劑，用NaOH滴定至黃色。僅有NaHSO4被滴定，設(shè)消耗NaOH體積為V1。以V1計(jì)算NaHSO4的含量。

在上溶液中加入百里酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺藍(lán)色，設(shè)消耗NaOH體積為V2。以V2計(jì)算Na2HPO4的含量。