第一篇：鎮(zhèn)海中學(xué)理科學(xué)霸高中化學(xué)零散知識點_2014高考狀元筆記

高中化學(xué)零散知識點整理

結(jié)構(gòu)式

次氟酸H –O-F

+1-

1O

||

Na2S2O3 Na+ [-O-S –O-]Na+

||

O

Pb:+2價較穩(wěn)定

Sn:+4價較穩(wěn)定

電離方程式

PbAc2，HgCl2：弱電解質(zhì)

多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫

CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl-

中和熱：△H=-57.3KJ/mol

單線橋：被氧化元素指向被還原元素，箭頭上方注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 雙線橋：元素指向元素，箭頭上方注明得失電子數(shù)目

還原性 S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

Cu+2H2SO42SO4+SO2+H2O

NaCl+H2SO44+HCl

不是離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式

Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO

2是離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式

Fe（OH）3膠體的制備

FeCl3（飽和）+3H2O3(膠體)+3HCl

A． 往沸水中緩慢滴加FeCl3飽和溶液，邊滴加邊振蕩，直至溶液呈紅褐色為止

B． 過快、過多滴加FeCl3飽和溶液，或過分加熱，會產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀

電泳：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠體帶正電，淀粉膠體不帶電 聚沉：可加電解質(zhì)、加熱、加異性膠體

肥皂水屬于膠體

濃硫酸、NaOH溶解放熱

NH4NO3溶解吸熱

Ca(OH)

2、氣體溶解度隨溫度升高而降低

S>10g 易溶

1~10g 可溶

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0.01~1g 微溶

<0.01g 難溶

1體積水中溶解相應(yīng)氣體的體積（1*105Pa 常溫）

CO2:

1Cl2:

2H2S：2.6

SO2:40

HCl:500

NH3:700

標(biāo)況下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等為液體或固體，新戊烷標(biāo)況下是液體，常溫下氣體，甲醛、CH3Cl，碳原子數(shù)小于5的烷為氣體

稀有氣體 Ne 單原子分子

白磷 P

4化學(xué)鍵數(shù)目

金剛石（2）

SiO4（4）

P4（6）

CO2（4）

有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如同素異形體的變化）

有單質(zhì)參加的化合（分解）反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

沒有單質(zhì)參加的化合（分解）反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)，如

Na2O2+SO2=Na2SO4

NO+NO2=N2O

3NH4NO3=N2O+2H2O

2FeSO2O3+SO2+SO3

泡花堿：Na2SiO3

智利硝石：NaNO3

大蘇打、海波：Na2S2O

3獲取NaHCO3:

1.減壓低溫蒸干NaHCO3溶液

2.往飽和Na2CO3溶液中通入CO

2聯(lián)合制堿法（侯德榜：侯氏制堿法）

飽和NaCl溶液中通入NH3飽和后，再通過量CO2

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl

?NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

(注意通氣順序，若先通入CO2，因其溶解度較小，難以制取NaHCO3)

工業(yè)煉鐵：高爐煉鐵 原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石

高爐煤氣：N2、O2、CO、CO

2含碳量：生鐵：2％~4.5％

鋼：0.03％~2％

3Fe+4H2O3O4+4H2

Fe2O3紅色

FeO、Fe3O4 黑色

6FeO+O3O

4Fe(OH)3紅褐色沉淀

Fe(OH)2 白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色

CuO FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S PbS黑色

Cu Fe2O3 HgO 紅色

Cu2O磚紅色

Cu2S黑色 難溶于酸

CuSO4 白色

Cu(OH)2CoCl2CuSO4·5H2O藍(lán)色 △H<0

6Fe+3Na2O2+6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3+6Na+

3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N

23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2 黃綠色

Br2 紅棕色 唯一液態(tài)非金屬 保存在細(xì)口、磨砂、磨砂玻璃蓋(液封)棕色玻璃瓶中 I2 紫色

溴的精制 加Na2CO3后加酸

3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO

25Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O

白磷（P4 正四面體結(jié)構(gòu)）、硫易溶于CS

2紅磷 不溶于CS2

白磷燃點 40℃ 有劇毒

紅磷燃點240℃ 無毒

4NH3+3O2(純2+6H2O

4NH3+5O2O

NH3不能用CaCl2干燥 否則會形成CaCl2·8NH

3硝酸久置變黃——溶解了NO2（硝酸分解產(chǎn)生）

稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色

濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色

濃硝酸與含苯環(huán)的蛋白質(zhì)作用呈黃色

NaNO3（固）+H2SO44+HNO3 檢驗NO3-：與銅片、濃硫酸共熱

3C+CaO2+CO

2C+SiO2高溫Si+2CO（副反應(yīng)Si +C高溫SiC）

Si+4HF=SiF4+2H

2Si+2Cl

4SiCl4+2HSiO2+CaO

3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2

SiO2+NaCO2SiO3+CO2

SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

HCOOH2O

熱穩(wěn)定性 Na2CO3>CaCO3

硅膠 nSiO2·mCaCO3

Na2SiO3水溶液 俗稱水玻璃

在定量實驗中過濾用無灰濾紙（燒完后無灰留下）

CO2中含H2S雜雜質(zhì)：通過CuSO4溶液除雜

連通管 1.有利于液體下流 2.減少原料揮發(fā) 3.定量實驗中更加準(zhǔn)確

NO2不能用濃硫酸干燥

實驗方案設(shè)計原則

1條件合適，操作方便 ○

2原理正確，步驟簡單 ○

3原料豐富，價格低廉 ○

4產(chǎn)物純凈，污染物少 ○

C2H4、CO2、SO2混合氣體除SO2而且不能除另兩種氣體：通過FeCl3溶液

濃硫酸 在制乙烯中作催化劑、脫水劑、吸水劑

在制乙酸乙酯中作催化劑、吸水劑

在飽和Na2CO3中收集乙酸乙酯

試管傾斜45°：受熱面積大

肥皂制取

油脂、NaOH溶液（乙醇）

檢驗是否完成：取少量反應(yīng)液加入熱水中，若有油膜出現(xiàn)，需繼續(xù)反應(yīng)。

反應(yīng)完成后，加NaCl（鹽析），上層高級脂肪酸鈉，下層甘油、食鹽水

用少量水（冰水/乙醇）淋洗易溶的晶體

S微溶于酒精不溶于水

學(xué)習(xí)化學(xué)，記憶性的知識主要回歸課本，牢記各物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)、應(yīng)用，還有重要實驗儀器的使用等等，注意化學(xué)與實際生活的聯(lián)系；原理性的知識（如電化學(xué)、反應(yīng)平衡移動、反應(yīng)速率等等）要求熟練運用，這部分以多做題為主，自己多總結(jié)、多歸納。