第一篇：【南方鳳凰臺(tái)】2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題七 水溶液中的離子平衡 課時(shí)35 水的電離和溶液的pH檢測(cè)與評(píng)估

專題七 水溶液中的離子平衡 課時(shí)35 水的電離和溶液的pH

一、單項(xiàng)選擇題

1.每年3月22日是世界水日,聯(lián)合國(guó)確定2010年“世界水日”主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機(jī)遇、應(yīng)對(duì)挑

戰(zhàn)”。25℃時(shí),水中存在電離平衡:H2OH+OH-。下列關(guān)于水的說法不正確的是（）+

A.水的電離是吸熱過程

B.向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,平衡發(fā)生移動(dòng)

C.含H的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性 ++

D.水是極弱的電解質(zhì),在50℃時(shí)水的pH小于7

2.下列有關(guān)pH變化的判斷中,正確的是()

A.隨著溫度的升高,碳酸鈉溶液的pH減小

B.隨著溫度的升高,純水的pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,pH減小

D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大

3.使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol·L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能

夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是()

①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol·L稀鹽酸時(shí),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

②配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線 ③滴定結(jié)束時(shí),讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有

一滴液滴 ④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下

A.①③B.②④-1-

1C.②③④D.①②③④

4.(2011·江門模擬)下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是()

A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍

C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO-)+++

5.(2012·南京金陵中學(xué))用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多

加了一滴NaOH溶液(一滴溶液體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是()-1-1

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3-1

26.某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=10。該溫度下,將pH=4的硫酸溶液與pH=9的氫氧化鋇溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積比為()A.1∶10C.10∶1

B.9∶1 D.99∶21

二、雙項(xiàng)選擇題

7.(2012·茂名二模)常溫下,有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列說法正確的是()A.CH3COOH溶液的pH=

1B.往醋酸溶液中加水,c(OH-)和c(H)均增大

+

C.兩溶液等體積混合,c(Na)>c(CH3COO-)

+

D.兩溶液按一定體積比混合,可能存在:c(CH3COO-)>c(Na)

+

8.(2012·廣東六校聯(lián)考)下列圖像表達(dá)正確的是（）

圖1圖

2圖3圖

4A.圖1表示25℃時(shí),用0.1mol·L鹽酸滴定20mL0.1mol·L氨水 B.圖2表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng) C.圖3表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D.圖4表示向醋酸溶液中滴入氨水

三、非選擇題

9.已知水的電離平衡曲線如下圖所示

:

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從變化到。

(2)將pH=8的NaOH溶液(體積為V1)與pH=5的稀硫酸(體積為V2)混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則二者的體積比為。

(3)某溫度下純水中c(H)=2×10mol·L,則此時(shí)溶液中的c(OH-)=。若溫度不變,滴入

+

1稀鹽酸使c(H)=5×10mol·L,則此時(shí)溶液中的c(OH-)=。

+

10.(2012·東莞東華中學(xué))現(xiàn)有常溫下的六份溶液: ①0.01mol·LCH3COOH溶液 ②0.01mol·LHCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液

⑤0.01mol·LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液 ⑥0.01mol·LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液

(1)其中水的電離程度最大的是(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是。(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②(填“>”、“<”或“=”)③。(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:

①(填“>”、“<”或“=”,后同)②,③④,⑤⑥。

(4)將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H),則混合溶液可能呈(填序號(hào))。

+

-1-1-1-

1A.酸性B.堿性C.中性

11.甲同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注

視。直到加入最后一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?并為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填序號(hào))。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C.振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始時(shí)仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如右圖所示,則起始讀數(shù)為mL,終點(diǎn)讀數(shù)為mL;所用鹽酸的體積為mL。

12.(2012·廣州一模)實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3的含量。測(cè)定Na2CO3時(shí),若用酚酞作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3;測(cè)定NaHCO3時(shí),若用甲基橙作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。(1)分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程

式:、。

(2)某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3·NaHCO3·2H2O,為了測(cè)定其組成,取0.3320g樣品于錐形瓶中,加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1000mol·L鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,消耗鹽酸20.00mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸30.00mL。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、錐形瓶、。②該天然堿的化學(xué)式中x=。

(3)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3,假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn),完成下表。

限選試劑:0.1000mol·L鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水。

課時(shí)35 水的電離和溶液的pH

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.CD8.CD9.(1)10 10

(2)V1∶V2=2∶9

(3)2×10mol·L 8×10mol·L

10.(1)⑥ ②③④(2)>(3)< > >(4)ABC

11.(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色(2)CD

(3)0.00 25.90 25.90

2-O+312.(1)C+H

--OO+

33HC HC+H

CO2↑+H2O

(2)①酸式滴定管 ②2(3)