第一篇：阿伏加德羅常數(shù)陷阱完全解讀與典例剖析（試卷版）

阿伏加德羅常數(shù)的陷阱完全歸納與最新配套練習(xí)

【核心素養(yǎng)分析】

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的最計(jì)算過(guò)程中，通過(guò)分析、推理等理解計(jì)算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等題目解答的模型。

【知識(shí)梳理】

知識(shí)點(diǎn)一

阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用 1．氣體摩爾體積的適用條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如 25℃、1.01×10 5

Pa 氣體體積，讓考生用 22.4 L·mol－ 1進(jìn)行換算，誤入陷阱。

2．物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22.4 L·mol－ 1適用對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如 H 2 O、CCl 4、SO 3、苯、己烷、CS 2、乙醇、單質(zhì)硫、石墨等。

3．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外，還有單原子分子(如 He、Ne 等)、三原子分子(如 O 3)等。NO 2 和 N 2 O 4，的最簡(jiǎn)式相同，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算它們的混合物中元素的原子個(gè)數(shù)時(shí)，可將最簡(jiǎn)式看作是混合物的分子式來(lái)計(jì)算。Na 2 O 2 由 Na＋ 和 O 2 －2 構(gòu)成，而不是 Na＋ 和 O 2 －，苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等。

4．物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31 g 白磷含 1.5 mol P—P 鍵)、金剛石(12 g 金剛石含 2 mol C—C 鍵)、晶體硅及晶體 SiO 2(60 g 二氧化硅晶體含 4 mol Si—O 鍵)等。

5．混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來(lái)迷惑考生，如Na 2 O 2 與 H 2 O、CO 2 的反應(yīng)(1 mol Na 2 O 2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1 mol 電子)；Cl 2 與 H 2 O、NaOH 的反應(yīng)(1 mol Cl 2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1 mol 電子)；Cu 與硫的反應(yīng)(1 mol Cu 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1 mol 電子或 1 mol S 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子)等。

6．特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如 D 2 O、18 O 2、H 37 Cl 等。

7．電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì) HCl、HNO 3 等完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì) CH 3 COOH、HClO 等部分電離，而使溶液中 CH 3 COOH、HClO 濃度減?。籉e 3＋、Al 3 ＋、CO 2 －3、CH 3 OO－ 等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe 3 ＋、Al 3 ＋、CO 2 －3 等因發(fā)生水解而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。

8．膠體粒子的組成：如 1 mol Fe 3＋ 形成 Fe(OH)3 膠體時(shí)，由于 Fe(OH)3 膠粒是小分子聚集體，膠粒數(shù)目小于 N A。

9．忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底：如 2NO 2 N 2 O 4、2SO 2 ＋O 2催化劑△2SO 3、合成氨反應(yīng)等。

10．不仔細(xì)審題：如只給出物質(zhì)的量濃度即要求計(jì)算微粒數(shù)目，考生往往按 1 L 溶液進(jìn)行計(jì)算，從而落入圈套。

知識(shí)點(diǎn)二

阿伏加德羅常數(shù)的易錯(cuò)分析 1.辨“兩狀”，突破氣體與狀況陷阱

2.排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無(wú)關(guān)陷阱 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。

3.記“組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱 (1)記住特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如 Ne、D 2 O、18 O 2、O 3、P 4、H 37 Cl 等。

①含同位素的單質(zhì)和化合物，它們的摩爾質(zhì)量與通常情況下不同，例如摩爾質(zhì)量：O 2(36 g·mol－ 1)、D 2 O(20 g·mol－ 1)、T2 O(22 g·mol－ 1)。

②涉及電子數(shù)時(shí)要注意根、基、離子的區(qū)別，如 OH － 與—OH、CH ＋3 與—CH 3 等。

(2)記住?？嘉镔|(zhì)所含化學(xué)鍵數(shù)目(見(jiàn)下表)幾種常遇 到的物質(zhì) CH 4

(C—H)P 4

(P—P)Si(Si—Si)SiO 2

(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)1 mol 物質(zhì)所含共價(jià)鍵的數(shù)目(N A)4 6 2 4 1.5 2(3)巧記烷烴(C n H 2n ＋ 2)中碳?xì)滏I的數(shù)目：

n(C—H 鍵)＝2n＋2，n(化學(xué)鍵總數(shù))＝3n＋1，n(C—C 鍵)＝n－1。

(4)記住最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)相同的物質(zhì)。最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)組成的混合物計(jì)算原子總數(shù)時(shí)，不用考慮各混合物的占比，N(最簡(jiǎn)式)＝mM 最簡(jiǎn)式×N A。如甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式都為 CH 2 O，常溫常壓下，3.0 g 甲醛和冰醋酸的混合物中含有的 N(CH 2 O)為 0.1N A，則含有的原子總數(shù)為 0.4N A。

(5)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N 2、CO和C 2 H 4，其摩爾質(zhì)量均為28 g·mol－ 1，其它的還有KCl與NaClO、Na 2 O 2 與 Na 2 S、CaCO 3 與 Mg 3 N 2 等。

4．審“組成”“體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否有弱電解質(zhì)電離。

(2)是否有離子水解。

(3)是否指明了溶液的體積。

(4)不要忽略溶劑水中 H、O 原子數(shù)目。

(5)Fe(OH)3 膠體粒子數(shù)目小于形成膠體的 Fe 3＋ 數(shù)目。

5.突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 反應(yīng) 參加反應(yīng)的物質(zhì)或生成的物質(zhì) 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目 Na 2 O 2 ＋CO 2(或 H 2 O)1 mol Na 2 O 2mol 或 N Amol O 2mol 或 2N A

Cl 2 ＋NaOH 1 mol Cl 2mol 或 N A

Cl 2 ＋Fe 1 mol Cl 2mol 或 2N Amol Fe 3 mol 或 3N A

Fe＋HCl 1 mol Fe 或 1 mol H 2mol 或 2N A

IO－3 ＋I(xiàn)－ ＋H ＋mol I 2mol 或 5N A

NH 4 NO 3 →N 2mol N 2mol 或 15N A

【特別提醒】要特別注意以下特殊情況：

(1)可逆反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算：如某密閉容器盛有 0.1 mol

N 2 和 0.3 mol H 2 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 0.6 N A。另外，Cl 2 與 H 2 O 反應(yīng)也是可逆反應(yīng)。

(2)涉及與濃酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算：如 50 mL 18.4 mol/L 的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨著濃硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，生成 SO 2 分子數(shù)小于 0.46 N A，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 0.92 N A。MnO 2與濃鹽酸的反應(yīng)也是類似情況。

(3)粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕 64 g，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量不一定是 2 mol。

6.隱含反應(yīng) (1)隱含“可逆反應(yīng)”：不能進(jìn)行到底。

①2SO 2 ＋O 2催化劑△2SO 3，②2NO 2 N 2 O 4，③N 2 ＋3H 2高溫、高壓催化劑2NH 3，④Cl 2 ＋H 2 O HCl＋HClO，⑤酯化反應(yīng)。⑥PCl 3 ＋Cl 2 PCl 5。(2)隱含“濃度的變化”：變稀后反應(yīng)不再進(jìn)行。

MnO 2 ＋4HCl(濃)=====△MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O，Cu＋2H 2 SO 4(濃)=====△CuSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O，C＋4HNO 3(濃)=====△CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2 O。

(3)隱含“鈍化”。

常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

(4)隱含“副反應(yīng)”。

甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，可生成多種鹵代烴。

知識(shí)點(diǎn)三

阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱 陷阱一、抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱 一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如 CCl 4、CHCl 3、CH 2 Cl 2(注：CH 3 Cl 為氣體)、H 2 O、溴、SO 3、己烷、苯、HF 等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。

陷阱二、排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無(wú)關(guān)陷阱 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。

陷阱三、記“組成和結(jié)構(gòu)”，突破陷阱 1．記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如 Ne、D 2 O、18 O 2、—OH、OH－ 等。

2．記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如 NO 2 和 N 2 O 4、乙烯(C 2 H 4)和丙烯(C 3 H 6)等。

3．記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如 N 2、CO、C 2 H 4 等。

4．記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如 1 分子 H 2 O 2、C n H 2n ＋ 2 中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為 3、3n＋1。1 mol SiO 2中含 4 N A 個(gè) Si—O 鍵，1 mol Si 中含 Si—Si 鍵數(shù)目為 2N A，1 mol P 4(白磷)中含 P—P 鍵數(shù)目為 6N A。

陷阱四、理解反應(yīng)原理，突破“隱含”陷阱 1．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：①2NO 2 N 2 O 4 ；②Cl 2 ＋H 2 OHCl＋HClO；③NH 3 ＋H 2 ONH 3 ·H 2 ONH＋4 ＋OH－ ；④2SO2 ＋O 2

催化劑Δ2SO 3 ；⑤N 2 ＋3H 2

高溫、高壓催化劑 2NH 3。

2．常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)(1)HCl＋NH 3 ===NH 4 Cl；(2)2NO＋O 2 ===2NO 2 ；

(3)2H 2 S＋SO 2 ===3S↓＋2H 2 O。

3．“隱含”濃度變化(1)在 MnO 2 與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO 2 與稀鹽酸不反應(yīng)。

(2)在 Cu 與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu 與稀硫酸不反應(yīng)。

(3)常溫下，F(xiàn)e 在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，反應(yīng)不具有持續(xù)性。

4．常在難電離、易水解的粒子數(shù)目上設(shè)題 判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時(shí)注意“三看”：一看是否有弱電解質(zhì)的電離；二看是否有弱離子的水解；三看是否指明了溶液的體積。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解，都會(huì)導(dǎo)致相關(guān)粒子數(shù)目減少。

陷阱五、突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的陷阱 1．同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中做氧化劑、還原劑的判斷，如(1)Cl 2 和 Fe、Cu 等反應(yīng)，Cl 2 只做氧化劑，而 Cl 2 和 NaOH 反應(yīng)，Cl 2 既做氧化劑又做還原劑；(2)Na 2 O 2 與 CO 2 或 H 2 O 反應(yīng)，Na 2 O 2 既做氧化劑又做還原劑，而 Na 2 O 2 與 SO 2 反應(yīng)，Na 2 O 2 只做氧化劑；(3)NO 2 和 H 2 O 反應(yīng)，NO 2 既做氧化劑又做還原劑。

2．反應(yīng)物量不同，生成物所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如 Fe 和 HNO 3 反應(yīng)，F(xiàn)e 不足時(shí)生成 Fe 3＋，F(xiàn)e 過(guò)量時(shí)生成 Fe 2＋。

3．氧化劑或還原劑不同，生成物所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如 Cu 和 Cl 2 反應(yīng)生成 CuCl 2，而 Cu 和 S 反應(yīng)生成 Cu 2 S。

4．注意氧化還原反應(yīng)的順序，如向 FeI 2 溶液中通入 Cl 2，Cl 2 先氧化 I－，再氧化 Fe 2 ＋。

陷阱六、突破電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上的陷阱 1.是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。

2.已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV ”計(jì)算。

3.在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。

4.膠粒是大量難溶分子、離子的聚集體。

【典例剖析】

高頻考點(diǎn)一

通過(guò)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)考查微粒數(shù)目 例 1、（2020·湖南省邵陽(yáng)一中模擬）設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1 mol OD－ 和 17 g —OH 所含的質(zhì)子與中子均為 9NA

B．7.8 g Na 2 S 與 Na 2 O 2 的混合物，含離子總數(shù)為 0.3N A

C．8.8 g 乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為 1.3N A

D.0.1 mol·L－ 1氯化銅溶液中氯離子數(shù)為 0.2N A

【變式探究】（2020·河南省平頂山一中模擬）用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）選項(xiàng) 相關(guān)物質(zhì) 相關(guān)說(shuō)法 A 1 mol·L－ 1

Ca(ClO)2 溶液中含 ClO－ 的數(shù)目 小于 2N A

B 在密閉容器中加入 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2，充分反應(yīng)后容器中的N—H 鍵數(shù)目 3N A

C 0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù) 0.6N A

D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 3517 Cl 2 中含有的中子數(shù)目 3.4N A

高頻考點(diǎn)二 通過(guò)反應(yīng)特點(diǎn)考查轉(zhuǎn)移電子 例 2.（2020·山西省晉中一中模擬）N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．在反應(yīng) KClO 3 ＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O 中，每生成 3 mol Cl 2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5N A

B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 N A 個(gè)電子，陽(yáng)極溶解 32 g 銅 C．一定條件下，2.3 g Na 與 O 2 完全反應(yīng)生成 3.6 g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù) 0.1N A

D．向僅含 0.2 mol FeI 2 的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有 0.1 mol Fe 2＋ 被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.5NA

【變式探究】（2020·黑龍江省大慶一中模擬）N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分別與 0.1 mol Cl 2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 0.2N A

B．Na 2 O 2 和 KMnO 4 分別制得 1 mol O 2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為 2N A 和 4N A

C．64 g 銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N A

D．常溫常壓下，鋅與稀 H 2 SO 4 反應(yīng)生成 11.2 L H 2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6.02×10 23

高頻考點(diǎn)三

考查反應(yīng)限度 例 3、（2020·湖北省孝感一中模擬）N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．2 g H 2 分別與足量的 Cl 2 和 N 2 充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 2N A

B．常溫常壓下，pH＝3 的 1 L 1 mol·L－ 1

H2 S 溶液中 H＋ 數(shù)目為 10 － 3 NA

C．已知 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH＝－a kJ·mol－ 1，將 NA 個(gè) N 2 與 3N A 個(gè) H 2 混合充分反應(yīng)，放出 a kJ 的熱量 D．含 19.6 g H 2 SO 4 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成 SO 2 的分子數(shù)為 0.1N A

【變式探究】（2020·江西省贛州一中模擬）N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 mL 氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1.5×10－ 3 NA

B．1 mol N 2 與 3 mol H 2 充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移 6N A 個(gè)電子． C．30 g 乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個(gè)數(shù)為 2N A

D．0.1 mol·L－ 1的 NaHCO 3 溶液中含有的 HCO－3 的數(shù)目一定小于 0.5N A

高 頻考點(diǎn)四

多角度綜合考查 例 4、（2020·廣東省佛山一中模擬）設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.8 g 鐵粉與 50 mL 4 mol·L－ 1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.15N A

B．常溫下 1 L pH＝13 的氫氧化鈉溶液中由水電離出的 H＋ 的數(shù)目為 0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L 氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為 0.2N A

D．1.2 g 金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為 0.4N A

【變式探究】（2020·黑龍江哈爾濱三中模擬）N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為 4N A

B．1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8N A

C．1 L 0.1 mol·L－ 1的乙酸溶液中含 H ＋ 的數(shù)量為 0.1NA

D．1 mol 的 CO 和 N 2 混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 14N A

第二篇：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考題歸納與分析

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考題歸納與分析

一、考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

解決此類問(wèn)題應(yīng)正確分析氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)及電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物或生成物之間的關(guān)系，以及熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。注意某些物質(zhì)在反應(yīng)中遇到不同氧化劑（或還原劑）可生成不同產(chǎn)物導(dǎo)致電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的不同。另外，還要注意幾個(gè)典型的反應(yīng)，如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH等歧化反應(yīng)的分析。如：

1.電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA（05年廣東卷—3D）

2.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA（05年上海卷— 6C）3.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA（06年全國(guó)卷Ⅰ—8A）4.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（06年重慶卷— 7A）5.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023 6.7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（06年上海卷—12D）7.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA（07年寧夏卷—10A）8.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023（07年江蘇卷 —8C）9.5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)（07年上海卷—20D）

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

11.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA（08江蘇卷—3A）12.在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 13.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA（08年上海卷—9A）14.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(08年廣東卷—10A)15.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(08年廣東卷—10B)16.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA（09年海南卷—8A）17.1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA（09年廣東理基—20D）

18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

二、考查物質(zhì)的電離、水解

已知溶液的體積和濃度求溶液中溶質(zhì)的粒子的數(shù)目時(shí)要能正確區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)（如強(qiáng)酸）在水溶液中全部電離，弱電解質(zhì)（如弱酸）在水溶液中部分電離。對(duì)于鹽除分析電離外，還要注意當(dāng)有弱酸根或弱堿陽(yáng)離子存在時(shí)因水解導(dǎo)致離子數(shù)目減少。另外，還要注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。相關(guān)試題如：

19.常溫時(shí)，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA（05年上海卷—6D）20.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA（06年重慶卷— 7B）21.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023 22.20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023 23.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA（06年上海卷—12B）

24.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO3數(shù)目為0.5NA（07年四川卷—7D）

25.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+（07年廣東卷 —3C）26.0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3 ×6.02×1023

27.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)（07年上海卷—20C）28.1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-（08年江蘇卷—3D）29.0.50mol的硫酸鈉中含有6.02×1023個(gè)鈉離子(08年四川延遲卷—6C)30.1.0L濃度為1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023個(gè)氫離子

31.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+（09年廣東卷—6D）32.常溫下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

三、考查標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的了解

氣體摩爾體積研究的對(duì)象是在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為氣體的物質(zhì)，不是氣體的物質(zhì)不適用。在考查氣體摩爾體積時(shí)，命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟記常見(jiàn)物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)和認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)機(jī)物中常見(jiàn)的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子在4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO為氣態(tài)。相關(guān)試題如： 33.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA（05年廣東卷—3C）34.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023（05年江蘇卷—10C）35.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA（06年全國(guó)卷Ⅰ— 8B）36.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA（07年四川卷—7A）37.22.4 L水含有NA個(gè)H2O分子（07年廣東理科基礎(chǔ) —22D）38.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子（07年廣東卷 —3D）39.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA（08 年海南卷—5A）40.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA（08年江蘇卷—3B）41.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA（08年上海卷—9C）42.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA（09年福建理綜—8D）

43.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA（09年江蘇化卷—4D）

四、考查氣體摩爾體積的適用條件：物質(zhì)體積取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間距離這三個(gè)因素。對(duì)于氣體，因分子之間的距離比分子本身的體積大很多倍，分子可以在較大的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故氣體體積由分子數(shù)目和分子間距離決定。分子間距離隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變，故當(dāng)外界條件一定時(shí)氣體的體積取決于分子數(shù)目。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101.325kPa）時(shí)，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為1Na，即Vm=22.4L/mol的適宜條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況。在試題中常利用非標(biāo)準(zhǔn)狀況如“常溫常壓；在25℃、101kPa時(shí)”等來(lái)設(shè)置陷阱。值得注意的是，溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時(shí)，則與是否是為標(biāo)況無(wú)關(guān)，如“常溫常壓下，1mol氦氣的核外電子數(shù)為2NA”就是正確的。相關(guān)試題如：

2－

44.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA（05年全國(guó)卷Ⅱ 9C）

45.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA（05年上海卷 6A）46.22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023（06年江蘇卷 6D）47.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×1023（07年江蘇卷 8A）

48.常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)（07年上海卷20A）49.在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子（07年寧夏10B）50.22．4L氧氣中必然含有6.02×1023個(gè)氧分子(08年四川延遲卷—6A)51.22．4 L Cl2中含有NA個(gè)C12分子（09年廣東理基—20A）

52.CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等 53.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

五、考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目

考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目往往是給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)來(lái)計(jì)算物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)。在判斷時(shí)，關(guān)鍵是區(qū)分出要求計(jì)算的是什么微粒數(shù)目，尤其注意給出一定體積的物質(zhì)是否是在標(biāo)況，在標(biāo)況是否為氣體。判斷分子中原子個(gè)數(shù)時(shí)要注意分子的構(gòu)成情況，?？枷∮袣怏wHe、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子。在判斷中子數(shù)時(shí)，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。另外，具有相同最簡(jiǎn)式的物質(zhì)（如NO2 和 N2O4、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等），只要總質(zhì)量一定，其中所含原子數(shù)與兩者比例無(wú)關(guān)。相關(guān)試題如：

54.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同（05卷Ⅱ— 9A）55.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA（05年全國(guó)卷Ⅱ— 9B）

56.室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023 57.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA（07年四川卷—7B）

58.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)（07年上海卷20B）59.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA 60.同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023個(gè)的氫氣和氦氣具有相同的體積 61.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA 62.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA（05年全國(guó)卷Ⅱ— 9D）63.10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA（05年廣東卷—3A）

64.0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為１NA（06年全國(guó)卷Ⅰ— 8C）65.20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA（06年重慶卷— 7D）

66.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氨氣含有的核外電子數(shù)為5NA（08 年海南卷—5B）67.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA（09年福建理綜—8A）68.1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA（05年廣東卷—6A）

69.常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA（05年廣東卷—3B）70.0.1 mol 8135Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023（06年北京卷—6C）71.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA（09年福建理綜—8C）

a72.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023

22.473.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023 74.2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子（07年廣東理科基礎(chǔ)— 22A）75.1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子（07年廣東理科基礎(chǔ) —22B）

76.48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子（07年廣東卷 —3A）

77.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

六、考查分子或晶體結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目：此類試題要注意晶體的結(jié)構(gòu)，不能只看表面分子構(gòu)成確定化學(xué)鍵數(shù)，要聯(lián)想分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定。?？嘉镔|(zhì)有金剛石、白磷（P4、1mol含6molP—P）、SiO2（1mol含4molSi—O）、CH4、CO2等。在有機(jī)物中把雙鍵（或叁鍵）視為2條（或3條）共價(jià)鍵。相關(guān)試題如： 78.32 g S8單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023

79.1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA（06年上海卷—12C）80.30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×1023（06年北京卷—6D）81.4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×1023（07年江蘇卷— 8D）82.室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA（08年上海卷—9D）83.3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA（09年上?；瘜W(xué)—12D）84.1 mol乙烷分子含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵（09年浙江理綜—8B）

七、考查特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和隱含反應(yīng)的分析

同位素原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相同，但由于中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量也不相同。因此，運(yùn)用NA知識(shí)結(jié)合同位素原子的區(qū)別的考查，常是出題點(diǎn)。另外，在分析有些物質(zhì)如NO2，應(yīng)考慮有無(wú)隱含反應(yīng)，若有，則會(huì)導(dǎo)致分子數(shù)目的改變。相關(guān)試題如： 85.常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023 86.9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA（06年上海卷—12A）87.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA（07年四川卷—7C）

88.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA（06年全國(guó)卷Ⅰ— 8D）89.常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子（07年廣東卷 —3B）90.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA

從以上選項(xiàng)中不難看出重點(diǎn)知識(shí)經(jīng)常重復(fù)出現(xiàn)，有的就是前幾年選項(xiàng)重組成一個(gè)新的題目，例如Al3+、Fe3+的水解、關(guān)于NO2和N2O4的問(wèn)題就多次出現(xiàn)。所以在復(fù)習(xí)中注重重點(diǎn)知識(shí)的再現(xiàn)，防止無(wú)謂的失分。要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題，注意分析題目中概念的層次，注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利

用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。

總之，雖然阿伏加德羅常數(shù)涉及的內(nèi)容多，但多為基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)，因此只要加強(qiáng)對(duì)基本知識(shí)的歸納總結(jié)，在練習(xí)中不斷反思，就能提高自己解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題的能力。

第三篇：2014年最新版阿伏伽德羅常數(shù)學(xué)法總結(jié)

2014年最新版阿伏伽德羅常數(shù)總結(jié) 1（2012---全國(guó)新課標(biāo)9．）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

變式：常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為2NA.（2012?四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原予的數(shù)目為NA

C．50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

3．(2014深圳二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA B．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．1L 1.0mol·L-1 NH4Cl與2L 0.5mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+數(shù)目相同

D．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

4.（2014深圳一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA

C．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH總數(shù)為0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA

5.(2014佛山一模)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，1mo1Fe失去電子數(shù)為3nA

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5nA

—C．1L1mol?L1的NH4Cl溶液中有nA個(gè)NH4+

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為nA

－

總結(jié)：

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體的物質(zhì)：H2O、三氧化硫（液態(tài)）、氟化氫（液態(tài)）、乙醚（液態(tài)）、苯、含碳量大于4小于16的烴、鹵代烴（CCl4是液態(tài)）。

2.某些物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)：稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷是四原子分子（P4）

3.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：D2O,T2O,O2，D2 18

4.可逆反應(yīng)不能按照給定的量計(jì)算

5.反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生變化的不能按照給定的量計(jì)算

1．B2.B3.D 4.D 5.A