第一篇：中考數(shù)學考前適應性模擬檢測試卷（含詳細答案解析）

中考數(shù)學考前適應性模擬檢測試卷 一．選擇題（共10小題，滿分40分，每小題4分）1．下列所給的汽車標志圖案中，既是軸對稱圖形，又是中心對稱圖形的是（）A． B． C． D． 2．十九大報告指出，我國目前經濟保持了中高速增長，在世界主要國家中名列前茅，國內生產總值從54萬億元增長80萬億元，穩(wěn)居世界第二，其中80萬億用科學記數(shù)法表示為（）A．8×1012 B．8×1013 C．8×1014 D．0.8×1013 3．下列運算正確的是（）A．（﹣a2）3＝a6 B．3a2?a＝3a2 C．﹣2a+a＝﹣a D．6a6÷2a2＝3a3 4．如圖，在△ABC中，∠C＝90°，EF∥AB，∠1＝33°，則∠A的度數(shù)為（）A．57° B．47° C．43° D．33° 5．已知一次函數(shù)y＝（m﹣1）x的圖象上兩點A（x1，y1），B（x2，y2），當x1＞x2時，有y1＜y2，那么m的取值范圍是（）A．m＞0 B．m＜0 C．m＞1 D．m＜1 6．如圖，在Rt△ABC中，CD是斜邊AB上的中線，已知CD＝1.5，BC＝2，則cosB的值是（）A． B． C． D． 7．在△ABC中，∠A，∠B均為銳角，且有|tanB﹣|+（2cosA﹣1）2＝0，則△ABC是（）A．直角（不等腰）三角形 B．等邊三角形 C．等腰（不等邊）三角形 D．等腰直角三角形 8．在一個口袋中有4個完全相同的小球，把它們分別標號為1，2，3，4，隨機摸出一個小球不放回，再隨機摸出一個小球，則兩次摸出小球的標號之和為奇數(shù)的概率是（）A． B． C． D． 9．如圖，在?ABCD中，AD＝16，點E，F(xiàn)分別是BD，CD的中點，則EF等于（）A．10 B．8 C．6 D．4 10．如圖，D3081次六安至漢口動車在金寨境內勻速通過一條隧道（隧道長大于火車長），火車進入隧道的時間x與火車在隧道內的長度y之間的關系用圖象描述大致是（）A． B． C． D． 二．填空題（共6小題，滿分24分，每小題4分）11．對于任意不相等的兩個數(shù)a，b，定義一種運算※如下：a※b＝，如3※2＝＝，那么6※3＝　 ?。?12．把多項式3a3b﹣27ab3分解因式的結果是　 ?。?13．等邊△ABO的邊長為3，在平面直角坐標系中的位置如圖所示，則A點的坐標是　 　 14．如圖，10塊相同的小長方形墻磚拼成一個大長方形，設小長方形墻磚的長和寬分別為x厘米和y厘米，則列出的方程組為　 ?。? 15．如圖，一等腰三角形，底邊長是21厘米，底邊上的高是21厘米，現(xiàn)在沿底邊依次從下往上畫寬度均為3厘米的矩形，畫出的矩形是正方形時停止，則這個矩形是第　 　個． 16．如圖，正方形ABCB1中，AB＝1，AB與直線l的夾角為30°，延長CB1交直線l于點A1，作正方形A1B1C1B2，延長C1B2交直線l于點A2，作正方形A2B2C2B3，延長C2B3交直線l于點A3，作正方形A3B3C3B4，…，依此規(guī)律，則A2016A2017＝　 　． 三．解答題（共9小題，滿分86分）17．解不等式組，并把不等式組的解集在數(shù)軸上表示出來． 18．已知m2+3m﹣4＝0，求代數(shù)式（m+2﹣）÷的值． 19．已知：如圖，點C，D在線段AB上，△PCD是等邊三角形，且AC＝1，CD＝2，DB＝4．求證：△ACP∽△PDB． 20．如圖，在梯形ABCD中，AD∥BC，∠C＝90°，∠BAD＝120°，AB＝AD＝4，BC＝6，以點A為圓心在這個梯形內畫出一個最大的扇形（圖中陰影部分）．（1）求這個扇形的面積；

（2）若將這個扇形圍成圓錐，求這個圓錐的底面積． 21．一商店銷售某種商品，平均每天可售出20件，每件盈利40元．為了擴大銷售、增加盈利，該店采取了降價措施，在每件盈利不少于25元的前提下，經過一段時間銷售，發(fā)現(xiàn)銷售單價每降低1元，平均每天可多售出2件．（1）若降價3元，則平均每天銷售數(shù)量為　 　件；

（2）當每件商品降價多少元時，該商店每天銷售利潤為1200元？ 22．“足球運球”是中考體育必考項目之一．蘭州市某學校為了解今年九年級學生足球運球的掌握情況，隨機抽取部分九年級學生足球運球的測試成績作為一個樣本，按A，B，C，D四個等級進行統(tǒng)計，制成了如下不完整的統(tǒng)計圖．（說明：A級：8分﹣10分，B級：7分﹣7.9分，C級：6分﹣6.9分，D級：1分﹣5.9分）根據所給信息，解答以下問題：

（1）在扇形統(tǒng)計圖中，C對應的扇形的圓心角是　 　度；

（2）補全條形統(tǒng)計圖；

（3）所抽取學生的足球運球測試成績的中位數(shù)會落在　 　等級；

（4）該校九年級有300名學生，請估計足球運球測試成績達到A級的學生有多少人？ 23．如圖，已知⊙O是△ABC的外接圓，且AB＝BC＝CD，AB∥CD，連接BD．（1）求證：BD是⊙O的切線；

（2）若AB＝10，cos∠BAC＝，求BD的長及⊙O的半徑． 24．如圖，拋物線y＝﹣x2+bx+c（b為常數(shù)）與x軸交于A、C兩點，與y軸交于B點，直線AB的函數(shù)關系式為y＝x+．（1）求該拋物線的函數(shù)關系式與C點坐標；

（2）已知點M（m，0）是線段OA上的一個動點，過點M作x軸的垂線l分別與直線AB和拋物線交于D、E兩點，當m為何值時，△BDE恰好是以DE為底邊的等腰三角形？（3）在（2）問條件下，當△BDE恰好是以DE為底邊的等腰三角形時，動點M相應位置記為點M′，將OM′繞原點O順時針旋轉得到ON（旋轉角在0°到90°之間）；

①探究：線段OB上是否存在定點P（P不與O、B重合），無論ON如何旋轉，始終保持不變，若存在，試求出P點坐標；

若不存在，請說明理由；

②試求出此旋轉過程中，（NA+NB）的最小值． 25．如圖，AB是⊙O的直徑，＝，連結AC，過點C作直線l∥AB，點P是直線l上的一個動點，直線PA與⊙O交于另一點D，連結CD，設直線PB與直線AC交于點E．（1）求∠BAC的度數(shù)；

（2）當點D在AB上方，且CD⊥BP時，求證：PC＝AC；

（3）在點P的運動過程中 ①當點A在線段PB的中垂線上或點B在線段PA的中垂線上時，求出所有滿足條件的∠ACD的度數(shù)；

②設⊙O的半徑為6，點E到直線l的距離為3，連結BD，DE，直接寫出△BDE的面積． 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題，滿分40分，每小題4分）1．【分析】根據軸對稱圖形和中心對稱圖形的概念對各選項分析判斷即可得解． 【解答】解：A、是軸對稱圖形，不是中心對稱圖形，故本選項錯誤；

B、既是軸對稱圖形，又是中心對稱圖形，故本選項正確；

C、是軸對稱圖形，不是中心對稱圖形，故本選項錯誤；

D、是軸對稱圖形，不是中心對稱圖形，故本選項錯誤． 故選：B． 【點評】本題考查了中心對稱圖形與軸對稱圖形的概念．軸對稱圖形的關鍵是尋找對稱軸，圖形兩部分折疊后可重合，中心對稱圖形是要尋找對稱中心，旋轉180度后兩部分重合． 2．【分析】科學記數(shù)法的表示形式為a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n為整數(shù)．確定n的值時，要看把原數(shù)變成a時，小數(shù)點移動了多少位，n的絕對值與小數(shù)點移動的位數(shù)相同．當原數(shù)絕對值＞1時，n是正數(shù)；

當原數(shù)的絕對值＜1時，n是負數(shù)． 【解答】解：80萬億用科學記數(shù)法表示為8×1013． 故選：B． 【點評】此題考查科學記數(shù)法的表示方法．科學記數(shù)法的表示形式為a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n為整數(shù)，表示時關鍵要正確確定a的值以及n的值． 3．【分析】根據冪的乘方、單項式與單項式的乘除運算法則、合并同類項法則逐一計算可得． 【解答】解：A、（﹣a2）3＝﹣a6，此選項錯誤；

B、3a2?a＝3a3，此選項錯誤；

C、﹣2a+a＝﹣a，此選項正確；

D、6a6÷2a2＝3a4，此選項錯誤；

故選：C． 【點評】本題主要考查整式的運算，解題的關鍵是掌握冪的乘方、單項式與單項式的乘除運算法則、合并同類項法則． 4．【分析】先根據平行線的性質求出∠B的度數(shù)，再由直角三角形的性質求出∠A的度數(shù)即可． 【解答】解：∵EF∥AB，∠1＝33°，∴∠B＝∠1＝33°，∵△ABC中，∠C＝90°，∠B＝33°，∴∠A＝90°﹣∠B＝90°﹣33°＝57°． 故選：A． 【點評】本題考查的是平行線的性質及直角三角形的性質，用到的知識點為：兩直線平行，內錯角相等． 5．【分析】根據一次函數(shù)的增減性可求解． 【解答】解：∵一次函數(shù)y＝（m﹣1）x的圖象上兩點A（x1，y1），B（x2，y2），且x1＞x2時，有y1＜y2 ∴m﹣1＜0 ∴m＜1 故選：D． 【點評】本題考查了一次函數(shù)圖象上點的坐標特征，利用一次函數(shù)增減性解決問題是本題的關鍵． 6．【分析】根據直角三角形的性質求出AB，根據余弦的定義計算即可． 【解答】解：∵Rt△ABC中，CD是斜邊AB上的中線，∴AB＝2CD＝3，在Rt△ABC中，cosB＝＝，故選：A． 【點評】本題考查的是解直角三角形、直角三角形的性質，掌握余弦的定義、直角三角形斜邊上的中線是斜邊的一半是解題的關鍵． 7．【分析】直接利用特殊角的三角函數(shù)值得出∠B，∠A的度數(shù)，進而得出答案． 【解答】解：∵|tanB﹣|+（2cosA﹣1）2＝0，∴tanB＝，2cosA＝1，則∠B＝60°，∠A＝60°，∴△ABC是等邊三角形． 故選：B． 【點評】此題主要考查了特殊角的三角函數(shù)值，正確記憶相關數(shù)據是解題關鍵． 8．【分析】先畫樹狀圖展示所有12種等可能的結果數(shù)，再找出其中兩次摸出的小球的標號的和為奇數(shù)的結果數(shù)，然后根據概率公式求解． 【解答】解：畫樹狀圖為：

共有12種等可能的結果數(shù)，其中兩次摸出的小球的標號的和為奇數(shù)的結果數(shù)為8，所以兩次摸出的小球的標號的和為奇數(shù)的概率為＝，故選：B． 【點評】本題考查了列表法與樹狀圖法：利用列表法或樹狀圖法展示所有等可能的結果n，再從中選出符合事件A或B的結果數(shù)目m，然后利用概率公式計算事件A或事件B的概率． 9．【分析】利用三角形的中位線定理即可解決問題；

【解答】解：∵四邊形ABCD是平行四邊形，∴BC＝AD＝16，∵點E，F(xiàn)分別是BD，CD的中點，∴EF＝BC＝8，故選：B． 【點評】本題考查平行四邊形的性質、三角形的中位線定理等知識，解題的關鍵是熟練掌握基本知識，屬于中考基礎題． 10．【分析】先分析題意，把各個時間段內y與x之間的關系分析清楚，本題是分段函數(shù)，分為三段． 【解答】解：根據題意可知火車進入隧道的時間x與火車在隧道內的長度y之間的關系具體可描述為：當火車開始進入時y逐漸變大，火車完全進入后一段時間內y不變，當火車開始出來時y逐漸變小，故反映到圖象上應選A． 故選：A． 【點評】本題考查了動點問題的函數(shù)圖象，主要考查了根據實際問題作出函數(shù)圖象的能力．解題的關鍵是要知道本題是分段函數(shù)，分情況討論y與x之間的函數(shù)關系． 二．填空題（共6小題，滿分24分，每小題4分）11．【分析】根據※的運算方法列式算式，再根據算術平方根的定義解答． 【解答】解：6※3＝＝1． 故答案為：1． 【點評】本題考查了算術平方根的定義，讀懂題目信息，理解※的運算方法是解題的關鍵． 12．【分析】先提出公因式3ab，再利用平方差公式進行因式分解． 【解答】解：原式＝3ab（a2﹣9b2）＝3ab（a+3b）（a﹣3b）． 故答案是：3ab（a+3b）（a﹣3b）． 【點評】本題考查了提公因式法和公式法進行分解因式，解決本題的關鍵是熟記提公因式法和公式法． 13．【分析】過A作AE⊥x軸于E，根據等邊三角形性質求出OE，根據勾股定理求出AE，即可得出答案． 【解答】解：過A作AE⊥x軸于E，∵△ABO是等邊三角形，邊長為3，∴OA＝3，OE＝BE＝1.5，在Rt△AEO中，由勾股定理得：AE＝＝＝1.5，即點A的坐標為（﹣1.5，1.5），故答案為：（﹣1.5，1.5）． 【點評】本題考查了等邊三角形的性質和勾股定理，能夠正確作出輔助線是解此題的關鍵． 14．【分析】根據圖示可得：長方形的長可以表示為x+2y，長又是75厘米，故x+2y＝75，長方形的寬可以表示為2x，或x+3y，故2x＝3y+x，整理得x＝3y，聯(lián)立兩個方程即可． 【解答】解：根據圖示可得，故答案是：． 【點評】此題主要考查了由實際問題抽象出二元一次方程組，關鍵是看懂圖示，分別表示出長方形的長和寬． 15．【分析】根據相似三角形的相似比求得頂點到這個正方形的長，再根據矩形的寬求得是第幾張． 【解答】解：已知剪得的紙條中有一張是正方形，則正方形中平行于底邊的邊是3，所以根據相似三角形的性質可設從頂點到這個正方形的線段為x，則，解得x＝3，所以另一段長為21﹣3＝18，因為18÷3＝6，所以是第6個． 故答案為：6 【點評】本題主要考查了相相似三角形的判定和性質，關鍵是根據似三角形的性質及等腰三角形的性質的綜合運用解答． 16．【分析】由四邊形ABCB1是正方形，得到AB＝AB1，AB∥CB1，于是得到AB∥A1C，根據平行線的性質得到∠CA1A＝30°，解直角三角形得到A1B1＝，AA1＝2，同理：A2A3＝2（）2，A3A4＝2（）3，找出規(guī)律AnAn+1＝2（）n，答案即可求出． 【解答】解：∵四邊形ABCB1是正方形，∴AB＝AB1，AB∥CB1，∴AB∥A1C，∴∠CA1A＝30°，∴A1B1＝，AA1＝2，∴A1B2＝A1B1＝，∴A1A2＝2，同理：A2A3＝2（）2，A3A4＝2（）3，… ∴AnAn+1＝2（）n，∴A2016A2017＝2（）2016＝2×31008． 故答案為：2×31008． 【點評】本題考查了正方形的性質，含30°直角三角形的性質，平行線的性質的綜合應用，求出后一個正方形的邊長是前一個正方形的邊長的倍是解題的關鍵． 三．解答題（共9小題，滿分86分）17．【分析】分別求出每一個不等式的解集，根據口訣：同大取大、同小取小、大小小大中間找、大大小小無解了確定不等式組的解集． 【解答】解：，解不等式①，得：x≥﹣1，解不等式②，得：x＜3，則不等式組的解集為﹣1≤x＜3，將不等式組的解集表示在數(shù)軸上如下：

【點評】本題考查的是解一元一次不等式組，正確求出每一個不等式解集是基礎，熟知“同大取大；

同小取小；

大小小大中間找；

大大小小找不到”的原則是解答此題的關鍵． 18．【分析】原式括號中兩項通分并利用同分母分式的減法法則計算，同時利用除法法則變形，約分得到最簡結果，把已知等式變形后代入計算即可求出值． 【解答】解：原式＝?＝?＝m（m+3）＝m2+3m，∵m2+3m﹣4＝0，∴m2+3m＝4，∴原式＝4． 【點評】此題考查了分式的化簡求值，熟練掌握運算法則是解本題的關鍵． 19．【分析】根據等邊三角形的性質得到∠PCD＝∠PDC＝60°，PC＝CD＝PD＝2，得到∠PCA＝∠PDB＝120°，根據已知條件得到＝，于是得到結論． 【解答】證明：∵△PCD是等邊三角形，∴∠PCD＝∠PDC＝60°，PC＝CD＝PD＝2，∴∠PCA＝∠PDB＝120°，∵AC＝1，BD＝4，∴，＝，∴＝，∴△ACP∽△PDB． 【點評】本題考查了相似三角形的判定，等邊三角形的性質，熟練掌握相似三角形的判定定理是解題的關鍵． 20．【分析】（1）作AE⊥BC，根據三角函數(shù)求得扇形的半徑AE，由梯形的性質得出圓心角度數(shù)，繼而根據扇形的面積公式可得．（2）根據圓錐的底面周長等于扇形的弧長，從而求得底面半徑，從而求得面積． 【解答】解：（1）過點A作AE⊥BC于E，則AE＝ABsinB＝4×＝2，∵AD∥BC，∠B＝60°，∴∠BAD＝120°，∴扇形的面積為＝4π，（2）設圓錐的底面半徑為r，則2πr＝，解得：r＝ 若將這個扇形圍成圓錐，這個圓錐的底面積π． 【點評】本題要熟知切線的性質，直角梯形的性質和扇形弧長計算公式．利用切線的性質求得AE的長即半徑是解題的關鍵，注意扇形的周長為兩條半徑的長加上弧長． 21．【分析】（1）根據銷售單價每降低1元，平均每天可多售出2件，可得若降價3元，則平均每天可多售出2×3＝6件，即平均每天銷售數(shù)量為20+6＝26件；

（2）利用商品平均每天售出的件數(shù)×每件盈利＝每天銷售這種商品利潤列出方程解答即可． 【解答】解：（1）若降價3元，則平均每天銷售數(shù)量為20+2×3＝26件． 故答案為26；

（2）設每件商品應降價x元時，該商店每天銷售利潤為1200元． 根據題意，得（40﹣x）（20+2x）＝1200，整理，得x2﹣30x+200＝0，解得：x1＝10，x2＝20． ∵要求每件盈利不少于25元，∴x2＝20應舍去，解得：x＝10． 答：每件商品應降價10元時，該商店每天銷售利潤為1200元． 【點評】此題主要考查了一元二次方程的應用，利用基本數(shù)量關系：平均每天售出的件數(shù)×每件盈利＝每天銷售的利潤是解題關鍵． 22．【分析】（1）先根據B等級人數(shù)及其百分比求得總人數(shù)，總人數(shù)減去其他等級人數(shù)求得C等級人數(shù)，繼而用360°乘以C等級人數(shù)所占比例即可得；

（2）根據以上所求結果即可補全圖形；

（3）根據中位數(shù)的定義求解可得；

（4）總人數(shù)乘以樣本中A等級人數(shù)所占比例可得． 【解答】解：（1）∵總人數(shù)為18÷45%＝40人，∴C等級人數(shù)為40﹣（4+18+5）＝13人，則C對應的扇形的圓心角是360°×＝117°，故答案為：117；

（2）補全條形圖如下：

（3）因為共有40個數(shù)據，其中位數(shù)是第20、21個數(shù)據的平均數(shù)，而第20、21個數(shù)據均落在B等級，所以所抽取學生的足球運球測試成績的中位數(shù)會落在B等級，故答案為：B．（4）估計足球運球測試成績達到A級的學生有300×＝30人． 【點評】本題考查的是條形統(tǒng)計圖和扇形統(tǒng)計圖的綜合運用，讀懂統(tǒng)計圖，從不同的統(tǒng)計圖中得到必要的信息是解決問題的關鍵．條形統(tǒng)計圖能清楚地表示出每個項目的數(shù)據；

扇形統(tǒng)計圖直接反映部分占總體的百分比大?。?23．【分析】（1）如圖1，作直徑BE，半徑OC，證明四邊形ABDC是平行四邊形，得∠A＝∠D，由等腰三角形的性質得：∠CBD＝∠D＝∠A＝∠OCE，可得∠EBD＝90°，所以BD是⊙O的切線；

（2）如圖2，根據三角函數(shù)設EC＝3x，EB＝5x，則BC＝4x根據AB＝BC＝10＝4x，得x的值，求得⊙O的半徑為，作高線CG，根據等腰三角形三線合一得BG＝DG，根據三角函數(shù)可得結論． 【解答】（1）證明：如圖1，作直徑BE，交⊙O于E，連接EC、OC，則∠BCE＝90°，∴∠OCE+∠OCB＝90°，∵AB∥CD，AB＝CD，∴四邊形ABDC是平行四邊形，∴∠A＝∠D，∵OE＝OC，∴∠E＝∠OCE，∵BC＝CD，∴∠CBD＝∠D，∵∠A＝∠E，∴∠CBD＝∠D＝∠A＝∠OCE，∵OB＝OC，∴∠OBC＝∠OCB，∴∠OBC+∠CBD＝90°，即∠EBD＝90°，∴BD是⊙O的切線；

（2）如圖2，∵cos∠BAC＝cos∠E＝，設EC＝3x，EB＝5x，則BC＝4x，∵AB＝BC＝10＝4x，x＝，∴EB＝5x＝，∴⊙O的半徑為，過C作CG⊥BD于G，∵BC＝CD＝10，∴BG＝DG，Rt△CGD中，cos∠D＝cos∠BAC＝，∴，∴DG＝6，∴BD＝12． 【點評】本題考查了圓周角定理、三角函數(shù)以及切線的判定．要證某線是圓的切線，已知此線過圓上某點，連接圓心與這點（即為半徑），再證垂直即可，在圓的有關計算中，常根據三角函數(shù)的比設未知數(shù)，列方程解決問題． 24．【分析】（1）根據已知條件得到B（0，），A（﹣6，0），解方程組得到拋物線的函數(shù)關系式為：y＝﹣x2﹣x+，于是得到C（1，0）；

（2）由點M（m，0），過點M作x軸的垂線l分別與直線AB和拋物線交于D、E兩點，得到D（m，m+），當DE為底時，作BG⊥DE于G，根據等腰三角形的性質得到EG＝GD＝ED，GM＝OB＝，列方程即可得到結論；

（3）①根據已知條件得到ON＝OM′＝4，OB＝，由∠NOP＝∠BON，特殊的當△NOP∽△BON時，根據相似三角形的性質得到＝＝＝，于是得到結論；

②根據題意得到N在以O為圓心，4為半徑的半圓上，由①知，＝＝，得到NP＝NB，于是得到（NA+NB）的最小值＝NA+NP，此時N，A，P三點共線，根據勾股定理得到結論． 【解答】解：（1）在y＝x+中，令x＝0，則y＝，令y＝0，則x＝﹣6，∴B（0，），A（﹣6，0），把B（0，），A（﹣6，0）代入y＝﹣x2+bx+c得，∴，∴拋物線的函數(shù)關系式為：y＝﹣x2﹣x+，令y＝0，則0＝﹣x2﹣x+，∴x1＝﹣6，x2＝1，∴C（1，0）；

（2）∵點M（m，0），過點M作x軸的垂線l分別與直線AB和拋物線交于D、E兩點，∴D（m，m+），當DE為底時，如圖1，作BG⊥DE于G，則EG＝GD＝ED，GM＝OB＝，∵DM+DG＝GM＝OB，∴m++（﹣m2﹣m+﹣m﹣）＝，解得：m1＝﹣4，m2＝0（不合題意，舍去），∴當m＝﹣4時，△BDE恰好是以DE為底邊的等腰三角形；

（3）①存在，如圖2． ∵ON＝OM′＝4，OB＝，∵∠NOP＝∠BON，∴當△NOP∽△BON時，＝＝＝，∴不變，即OP＝ON＝×4＝3，∴P（0，3）；

②∵N在以O為圓心，4為半徑的半圓上，由①知，＝＝，∴NP＝NB，∴（NA+NB）的最小值＝NA+NP，∴此時N，A，P三點共線，∴（NA+NB）的最小值＝＝3． 【點評】本題是二次函數(shù)綜合題，其中涉及到待定系數(shù)法求拋物線的解析式，函數(shù)圖象上點的坐標特征，等腰三角形的性質，相似三角形的性質，勾股定理等知識，正確作出輔助線是解題的關鍵． 25．【分析】（1）只要證明△ABC是等腰直角三角形即可；

（2）只要證明CB＝CP，CB＝CA即可；、（3）①分四種情形分別畫出圖形一一求解即可；

②分兩種情形如圖6中，作EK⊥PC于K．只要證明四邊形ADBC是正方形即可解決問題；

如圖7中，連接OC，作BG⊥CP于G，EK⊥PC于K．由△AOQ∽△ADB，可得S△ABD＝，可得S△PBD＝S△ABP﹣S△ABD＝，再根據S△BDE＝?S△PBD計算即可解決問題；

【解答】解：（1）如圖1中，連接BC． ∵＝，∴BC＝CA，∵AB是直徑，∴∠ACB＝90°，∴∠BAC＝∠CBA＝45°．（2）解：如圖1中，設PB交CD于K． ∵＝，∴∠CDB＝∠CDP＝45°，CB＝CA，∴CD平分∠BDP，又∵CD⊥BP，∴∠DKB＝∠DKP＝90°，∵DK＝DK，∴△DKB≌△DKP，∴BK＝KP，即CD是PB的中垂線，∴CP＝CB＝CA．（3）①（Ⅰ）如圖2，當 B在PA的中垂線上，且P在右時，∠ACD＝15°；

理由：連接BD、OC．作BG⊥PC于G．則四邊形OBGC是正方形，∵BG＝OC＝OB＝CG，∵BA＝BA，∴PB＝2BG，∴∠BPG＝30°，∵AB∥PC，∴∠ABP＝30°，∵BD垂直平分AP，∴∠ABD＝∠ABP＝15°，∴∠ACD＝15°（Ⅱ）如圖3，當B在PA的中垂線上，且P在左，∠ACD＝105°；

理由：作BG⊥CP于G． 同法可證∠BPG＝30°，可得∠APB＝∠BAP＝∠APC＝15°，∴∠ABD＝75°，∵∠ACD+∠ABD＝180°，∴∠ACD＝105°；

（Ⅲ）如圖4，A在PB的中垂線上，且P在右時∠ACD＝60°；

理由：作AH⊥PC于H，連接BC． 同法可證∠APH＝30°，可得∠DAC＝75°，∠D＝∠ABC＝45°，∴∠ACD＝60°；

（Ⅳ）如圖5，A在PB的中垂線上，且P在左時∠ACD＝120° 理由：作AH⊥PC于H． 同法可證：∠APH＝30°，可得∠ADC＝45°，∠DAC＝60°﹣45°＝15°，∴∠ACD＝120°． ②如圖6中，作EK⊥PC于K． ∵EK＝CK＝3，∴EC＝3，∵AC＝6，∴AE＝EC，∵AB∥PC，∴∠BAE＝∠PCE，∵∠AEB＝∠PEC，∴△ABE≌△CPE，∴PC＝AB＝CD，∴△PCD是等腰直角三角形，可得四邊形ADBC是正方形，∴S△BDE＝?S正方形ADBC＝36． 如圖7中，連接OC，作BG⊥CP于G，EK⊥PC于K． 由題意CK＝EK＝3，PK＝1，PG＝2，由△AOQ∽△PCQ，可得QC＝，PQ2＝，由△AOQ∽△ADB，可得S△ABD＝，∴S△PBD＝S△ABP﹣S△ABD＝，∴S△BDE＝?S△PBD＝ 綜上所，滿足條件的△BDE的面積為36或． 【點評】本題考查圓綜合題、等腰直角三角形的性質和判定、相似三角形的判定和性質、切線的性質、線段的垂直平分線的性質和判定、直角三角形中30度角的判定等知識，解題的關鍵是學會用分類討論的思想思考問題，學會添加常用輔助線，構造特殊三角形解決問題，屬于中考壓軸題．

第二篇：中考化學模擬試卷(含解析)1

北師大二附中2016年中考化學模擬試卷（2）

一．選擇題

1．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅 C．用液態(tài)空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣 2．下列物質中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣

3．根據常見元素的化合價，下列物質的化學式（括號內）書寫錯誤的是（）A．氧化鎂（MgO）B．氯化鋁（AlCl）

C．硫酸亞鐵（FeSO4）D．氧化鈉（Na2O）

4．鹽是一類物質，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小

6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業(yè)廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 7．某同學歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復分解反應的產物都是化合物 B．化合反應的反應物都是單質 C．有單質生成的反應一定是置換反應 D．化合物加熱時才能發(fā)生分解反應 8．下列敘述中，錯誤的是（）A．同種物質制取的方法不一定相同 B．式量相同的物質不一定是同種物質 C．同種元素組成的物質不一定是同種物質 D．同種分子組成的純凈物，其化學性質不一定相同 9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

10．下列實驗操作中正確的是（）A．將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶 B．給燒杯加熱時墊上石棉網 C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．給盛滿液體的試管直接加熱

11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）

A．藍色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍色 C．無色、藍色、紫色 D．紫色、藍色、紅色

12．下列四種物質中，其中有一種物質能和其他三種物質發(fā)生反應，該物質是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液

13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應有①溶解②稱量③計算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④①

14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發(fā)生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中

16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分攪拌后過濾 C．加入足量的鐵粉，反應后過濾 D．加入足量的鹽酸，充分反應后過濾

17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液

18．下列各組中的物質，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸

C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸

19．（1分）下列物質的轉化中只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

20．（1分）相同質量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3

21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發(fā)生的反應有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

22．（1分）下列物質溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2

23．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2

25．下列藥品未經密封保存，經過一段時間后，質量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④

26．將下列各組物質分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）

27．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發(fā)生偏轉 C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷

28．現(xiàn)有氯化鈉溶液140克，當蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質量分數(shù)相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克

29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質量分數(shù)為42%，則混合物Fe的質量分數(shù)為．（）

A．21% B．32% C．37% D．無法確定

二、選擇題

31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當?shù)臈l件下反應，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應 C．都是置換反應 D．都有紅色的物質生成

32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4

33．下列基本類型的反應中，一定有單質生成的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

34．試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體

B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質

C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質

35．60g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質質量分數(shù)增加一倍，應該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體

C．把溶劑蒸發(fā)掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g 36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag+

B．廢液中一定含有CO32﹣

C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO4

37．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關甲的敘述正確的是（）A．甲的化學式為AlO2 B．甲的相對分子質量為102g C．甲中金屬元素與非金屬元素的質量比為2：3 D．甲中金屬元素的質量分數(shù)約為52.9% 38．取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據此判斷該有機物（）A．只由碳、氫兩種元素組成 B．一定含碳、氫、氧三種元素

C．其分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：6：1 D．其化學式為CH2O2

39．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個數(shù)比為7：12，則該氮的氧化物的化學式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質量減少，下列判斷正確的是（）

A．金屬活動性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg

三、填空題（24分）

41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質，填入相應的空格中（寫化學式）．

可用來配制石硫合劑的是___________；可用于作干燥劑的是___________；我國著名化學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產的堿是___________；將純堿與熟石灰相混合，發(fā)生的化學反應是___________．

42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）___________，該反應的化學方程式是___________．

43．大麻是一種毒品，我國政府嚴禁生產、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個反應的化學方程式是___________．

44．經測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現(xiàn)將此樣品在高溫下充分煅燒至反應完全反應，所得固體的質量是原樣品的質量的___________%．

45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動不可缺少的重要物質．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧．則核糖的化學式是___________． 46．（2分）現(xiàn)稱取質量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質量鹽酸恰好完全中和，將等質量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈___________色．

四、實驗題

47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質．通過目測，初步認為可能Fe3+、Ba2+、Na、OH、Cl、CO3、SO4；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．

（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍色．

由此可知，該污水中，肯定含有的離子是___________．肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________．

五．計算題（結果保留一位小數(shù)48題4分，49題7分共計13分）

48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質量分數(shù)？

49．（7分）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質量分數(shù)為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應．求：（1）生成二氧化碳的質量

（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)．

+﹣﹣2﹣

2﹣

2016年北師大二附中中考化學模擬試卷（2）

參考答案與試題解析

一．選擇題

1．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅 C．用液態(tài)空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣 【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成． 【解答】解：

A、用自來水制蒸餾水的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤； B、用木材制桌椅的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤； C、用液態(tài)空氣制氧氣的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤； D、高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于化學變化．正確． 故選D．

【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．

2．下列物質中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣 【考點】純凈物和混合物的判別．

【分析】純凈物是由一種物質組成的；混合物是由多種物質組成的． 【解答】解：

A、稀硫酸是溶液，是混合物，故錯誤． B、膽礬是結晶水合物，是純凈物，故正確． C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯誤． D、空氣中含有多種物質是混合物，故錯誤． 故選B

【點評】解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物

3．根據常見元素的化合價，下列物質的化學式（括號內）書寫錯誤的是（）A．氧化鎂（MgO）B．氯化鋁（AlCl）

C．硫酸亞鐵（FeSO4）D．氧化鈉（Na2O）

【考點】有關化學式的計算和推斷；化合價規(guī)律和原則．

【分析】根據化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，由所寫化學式計算其中各元素化合價代數(shù)和是否為0，判斷化學式的正誤．

【解答】解：MgO中兩元素的化合價分別為+

2、﹣2，代數(shù)和=（+2）+（﹣2）=0，化學式正確；故A書寫正確；

B、AlCl中兩元素的化合價分別為+

3、﹣1，代數(shù)和=（+3）+（﹣1）=+2≠0，化學式不正確；故B書寫錯誤；

C、FeSO4中亞鐵（+2價）與硫酸根（﹣2價）的化合價代數(shù)和=（+2）+（﹣2）=0，化學式正確；故C書寫正確；

D、Na2O中兩元素的化合價分別為+

1、﹣2，代數(shù)和=（+1）×2+（﹣2）=0，化學式正確；故D書寫正確； 故選：B．

【點評】鐵元素有+

2、+3價兩種化合價，當鐵為+2價時，稱為亞鐵；當鐵為+3價時，稱為鐵；因此硫酸亞鐵中鐵元素化合價為+2價．

4．鹽是一類物質，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．

【分析】白色工業(yè)用鹽主要成分是亞硝酸鈉，亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．

【解答】解：NaNO2亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正確． 故選D．

【點評】“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，食品安全不容忽視，要了解甲醛、亞硝酸鹽、黃曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和預防措施．

5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小

【考點】二氧化碳的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】因為pH表示酸堿度，pH值越小酸性越大，所以如果人體中的CO2不能順利的排出體外，二氧化碳和水反應生成碳酸，則人體的血液pH值將會變小．

【解答】解：二氧化碳和水反應生成碳酸，生成的碳酸越多，則酸性越強pH值越小；所以如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH值將會變?。?故選B．

【點評】本題主要考查二氧化碳的化學性質，并且還考查了溶液的酸堿性與pH值的關系．

6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業(yè)廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 【考點】空氣的污染及其危害．

【分析】氫氣燃燒生成水，煤燃燒能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物質，光合作用能生成葡萄糖和氧氣，燃放鞭炮能生成一氧化碳、二氧化硫等物質． 【解答】解：燃燒氫氣、植物光合作用過程中不能產生污染環(huán)境的物質；

燃燒煙煤、工業(yè)廢氣的排放、燃放鞭炮、飛機、汽車尾氣的排放等過程中能夠產生大量污染環(huán)境的物質． 故選C．

【點評】環(huán)境污染日趨嚴重，要保護環(huán)境，樹立保護環(huán)境人人有責的理念．

7．某同學歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復分解反應的產物都是化合物 B．化合反應的反應物都是單質 C．有單質生成的反應一定是置換反應 D．化合物加熱時才能發(fā)生分解反應

【考點】復分解反應及其應用；化合反應及其應用；分解反應及其應用；置換反應及其應用． 【分析】A、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．

B、化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”． C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應． D、化合物加熱時才能發(fā)生

【解答】解：A、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，復分解反應的產物都是化合物，故選項說法正確．

B、化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，化合反應的反應物不一定都是單質，如氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應物均是化合物，故選項說法錯誤． C、有單質生成的反應不一定是置換反應，如CO+CuO

Cu+CO2，故選項說法錯誤．

D、化合物不需要加熱也可以發(fā)生分解反應，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故選項說法錯誤． 故選A．

【點評】本題難度不大，掌握復分解反應、置換反應、化合反應、分解反應的特征并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

8．下列敘述中，錯誤的是（）A．同種物質制取的方法不一定相同 B．式量相同的物質不一定是同種物質 C．同種元素組成的物質不一定是同種物質 D．同種分子組成的純凈物，其化學性質不一定相同

【考點】分子的定義與分子的特性；物質的相互轉化和制備；物質的元素組成；相對分子質量的概念及其計算．

【分析】A、制取一種物質的方法可以有多種，如氧氣的制取就有工業(yè)制法和化學實驗室制法；

B、不同的物質相對分子質量可以相同；

C、同種元素可以組成不同種物質，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的； D、由同種分子組成的純凈物，化學性質相同．

【解答】解：A、制取一種物質的方法可以有多種，如氧氣的制取就用分離空氣法和加熱高錳酸鉀分解制氧氣的不同方法； 正確；

B、不同的物質相對分子質量可以相同；因物質的結構不同，但和相對分子質量是否相等沒關系； 正確；

C、同種元素可以組成不同種物質，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的，氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質； 正確；

D、由同種分子組成的純凈物，化學性質相同，不同種物質的分子，化學性質不同；故不正確． 故選D 【點評】此題看似簡單，其實涉及知識面很多，跨度較大，能鍛煉學生的思維解題能力．

9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

【考點】常用氣體的收集方法．

【分析】常用氣體的收集方法，如圖所示，它主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種．

【解答】解：

A、H2、O2可用排水法收集，而CO2易溶于水，不能用排水法收集．O2、CO2可用瓶口向上排氣法收集，而氫氣的密度比空氣的小，只能瓶口向下排空氣法收集． B、H2、O2、CO都可用排水法收集．

C、CH4、CO可用排水法收集，CO2不能用排水法收集；且CO有毒，不能用排空氣法收集． D、H2、CH4可用排水法和瓶口向下排空氣法收集，而CO2不能用排水法收集且需用瓶口向上排氣法收集． 故選B．

【點評】收集氣體選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應，那么該氣體可選取“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應，那么該氣

體可選取“向下排空氣法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應，那么該氣體可選取“向上排空氣法”的裝置來收集．

10．下列實驗操作中正確的是（）A．將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶 B．給燒杯加熱時墊上石棉網 C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．給盛滿液體的試管直接加熱 【考點】實驗操作注意事項的探究．

【分析】A、用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器；

B、燒杯底面積大，不能直接加熱，會受熱不均，炸裂； C、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，會發(fā)生事故； D、給液體加熱時，注意試管內液體的量，試管的傾斜度等．

【解答】解：A、將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶，則會污染藥品，故A錯誤； B、給燒杯加熱時墊上石棉網，防止受熱不均，炸裂，故B正確；

C、點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．操作錯誤，故C錯誤；

D、給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，故D錯誤． 故選B．

【點評】本題主要了解各操作的注意事項；考查固體和液體的取用、酒精燈的使用及給試管里的液體加熱的方法．

11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）

A．藍色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍色 C．無色、藍色、紫色 D．紫色、藍色、紅色 【考點】酸堿指示劑及其性質．

【分析】根據物質的酸堿性進行分析，石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，生石灰的水溶液呈堿性，二氧化碳的水溶液呈酸性，食鹽的水溶液呈中性．

【解答】解：生石灰的水溶液呈堿性，能使石蕊變藍，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，食鹽的水溶液呈中性，石蕊為紫色，觀察選項，故選A．

【點評】本題考查了酸堿指示劑及其變色情況，完成此題，可以依據已有的知識進行．

12．下列四種物質中，其中有一種物質能和其他三種物質發(fā)生反應，該物質是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液 【考點】酸堿鹽的應用．

【分析】酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應時，要注意對反應物溶解性的要求，鹽與堿或鹽發(fā)生反應時，鹽和堿都必須是可溶的．

【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸鈣，該物質不溶于水，與堿或鹽不能發(fā)生反應，故A與D或C不能發(fā)生反應，排除得出答案為B，故選B．

【點評】本題考查的是常見酸、堿、鹽之間的復分解反應，要完成此類題目，需要同學們掌握住復分解反應的條件以及對反應物溶解性的要求．

13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應有①溶解②稱量③計算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④① 【考點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制．

【分析】配制一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，需要先計算出所需溶質與溶劑的量，而后進行根據所知的量進行稱量、量取及溶解

【解答】解：配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，需要先知道用溶質氫氧化鈉多少克，溶劑水多少克，故首先是計算．計算完后，先稱固體氫氧化鈉，后量取水，最后是溶解，故步驟為：計算，稱量，量取，溶解． 故選A．

【點評】此題是對溶液配置實驗的考查，重點復習配制溶液的步驟，對強化學生對溶液配制的知識有一定幫助

14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發(fā)生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

【考點】燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．

【分析】物質燃燒的條件包括①物質具有可燃性②與氧氣接觸③溫度達到可燃物的著火點，可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發(fā)生爆炸．

【解答】解：可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發(fā)生爆炸；

A、氮氣不能燃燒也不能支持燃燒，氧氣只具有助燃性，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確；

B、氫氣是可燃性的氣體，但氮氣不能助燃，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確； C、一氧化碳是可燃性的氣體，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確；

D、甲烷是可燃性的氣體，氧氣能助燃，二者混合遇明火會發(fā)生爆炸；故正確． 故選D．

【點評】安全重于泰山，生產、生活安全是當今社會的熱點，特別是食品安全、飲水安全、易燃易爆物的安全問題等，不但是社會熱點，也是化學考查的重點．

15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．

【分析】鑄鐵生銹的條件是鑄鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進鑄鐵生銹．據此判斷鑄鐵管道腐蝕最慢的條件．

【解答】解：A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸，容易生銹； B、在含鐵元素較多的酸性土壤中，鑄鐵管道與酸性物質充分接觸，容易生銹； C、在潮濕、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣，鑄鐵管道的生銹速率很慢； D、在干燥、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣和水，鑄鐵管道不容易生銹； 通過對比可知，D種情況下鑄鐵管道腐蝕最慢． 故選D．

【點評】在了解鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹，水和氧氣缺一不可的同時，豐富了生活知識．

16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分攪拌后過濾 C．加入足量的鐵粉，反應后過濾 D．加入足量的鹽酸，充分反應后過濾

【考點】物質除雜或凈化的探究；酸的化學性質．

【分析】本題屬于除雜質題，一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．對于本題中的雜質氧化銅，銅與鹽酸不反應，氧化銅與鹽酸反應，加入足量的鹽酸，充分反應后過慮即可． 【解答】解：A、銅在空氣中加熱生成氧化銅，把原物質除去了，故選項錯誤； B、銅和氧化銅都不溶于水，故選項錯誤； C、銅和氧化銅都不能與鐵粉反應，故選項錯誤；

D、銅與鹽酸不反應，氧化銅與鹽酸反應，加入足量的鹽酸，充分反應后過慮即可，故選項正確； 故選D 【點評】本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點，也是學生經常出錯的題型．根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，本考點經常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．

17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液 【考點】酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、BaCl2溶液與H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，而與NaOH和Ca（OH）2反應都沒有明顯現(xiàn)象，故A不適合；

B、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變藍，故B不適合；

C、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使酚酞試液變成紅色，故C不適合；

D、Na2CO3溶液與NaOH不反應，與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣沉淀，與H2SO4反應有氣體生成，故D適合． 故選D．

【點評】此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．

18．下列各組中的物質，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸 C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸 【考點】離子或物質的共存問題．

【分析】若物質之間相互交換成分，能結合成沉淀的、含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子的不能得到無色的溶液；據此進行分析判斷．

【解答】解：物質依次加入水中不斷攪拌能得到無色溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子．

A、FeCl3與NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，但氯化鐵溶液顯黃色，故選項錯誤．

B、AgNO3、NaCl反應生成不溶于水，也不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項錯誤．

C、MgSO4能和石灰水反應生成氫氧化鎂沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項錯誤． D、CaCl2和Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，且不存在有色離子，故選項正確． 故選D．

【點評】本題難度不是很大，對于能否得到無色的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色．

19．（1分）下列物質的轉化中只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

【考點】物質的相互轉化和制備；酸的化學性質．

【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質和酸的化學性質，分析能否只通過加入酸才能一步實現(xiàn)即可．

【解答】解：A、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤．

B、碳酸鈣與稀鹽酸反應能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤．

C、金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鎂只有與稀鹽酸反應才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步實現(xiàn)，故選項正確．

D、氯化鋇與硫酸或可溶性硫酸鹽反應均生成硫酸鋇白色沉淀，不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，故選項錯誤． 故選：C．

【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質和酸的化學性質、抓住關鍵詞“只有加入酸才能一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵．

20．（1分）相同質量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據題目中的反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3分別與足量的鹽酸反應的化學方程式；根據化學方程式分別找出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3與二氧化碳氣體的質量比，由Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3的質量可表示出生成的二氧化碳氣體質量，然后進行比較即可．

【解答】解：（方法一）直接利用化學方程式進行計算，假設CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3的質量都為1g，則：

設1克Na2CO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1g x

x=g 設1克NaHCO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為y． NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 84 44 1g y y=

設1克MgCO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為z． MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 1g z z=

設1克CaCO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為a． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1g a a=

根據上述計算可以知道：MgCO3、NaHCO3分別跟足量稀鹽酸反應，產生CO2質量相等． 故選A．

方法

（二）：根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等，即碳酸鹽中碳元素含量相等，生成二氧化碳氣體的質量就相等；設碳酸鹽的質量為m，相對分子質量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為：m×，根據該計算式可以知道，當碳酸鹽的質量相等時，碳

酸鹽的相對分子質量相等則生成的二氧化碳的質量就相等，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na2CO3）=106，M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量相等的為碳酸鎂和碳酸氫鈉 故選A

【點評】本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，計算要細心、準確．

21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發(fā)生的反應有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

【考點】實驗室制取氧氣的反應原理；生石灰的性質與用途；鹽的化學性質．

【分析】根據題意，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂發(fā)生復分解反應，據此進行分析判斷．

【解答】解：若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故可能發(fā)生的反應有3個． 故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應原理、氧化鈣的化學性質、復分解反應發(fā)生的條件等是正確解答本題的關鍵．

22．（1分）下列物質溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．

【解答】解：A、NaCl溶于水形成氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故選項錯誤． B、氯化氫溶于水溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤；

C、氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，pH大于7．故正確； D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤； 故選C．

【點評】本題考查物質溶于水后的酸堿性，以及溶液酸堿性與pH大小的關系．

23．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

【考點】物質除雜或凈化的探究．

【分析】根據氯化鈉和碳酸鈉的性質選擇適當?shù)某s劑，所選物質不能和氯化鈉反應，不能帶入新的雜質，氯化鈉的質量不能減少，可以增加．

【解答】解：①二氧化碳不和碳酸鈉溶液反應，不能除去雜質，此項錯誤；

②氯化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應時不會帶入新的雜質，故此項正確； ③鹽酸能和碳酸鈉反應，且生成氯化鈉，不會帶入新的雜質，此項正確；

④氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉反應，但反應時會生成氫氧化鈉，帶入新的雜質，此項錯誤． 故選B 【點評】本題主要考查了物質除雜的試劑選擇，在使用化學方法分離混合時選用的化學試劑應只與混合物中雜質反應，并且反應后不帶來新的雜質．

24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2 【考點】元素的質量分數(shù)計算．

【分析】該題可以利用極端假設法，來分析求解．即首先，假設原物質是CO；根據元素的質量分數(shù)的計算公式（即某元素質量分數(shù)=該原子的相對原子質量與該原子個數(shù)的乘積÷該物質的相對分子質量×100%），計算出CO中氧元素的質量分數(shù)；然后，用已知的氧元素的質量分數(shù)（即55%）與之相比較，如果大就從選項中找個氧元素的質量分數(shù)比其更大的；如果小就從選項中找個氧元素的質量分數(shù)比其更小的；使已知的氧元素的質量分數(shù)（即55%）處于中間．最后，分別計算出選項中的氧元素的質量分數(shù)，尋找合適的選項即可． 【解答】解：根據元素的質量分數(shù)的計算公式可得，CO中氧元素的質量分數(shù)為： =57.1%．

由于已知數(shù)55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的質量分數(shù)＜55%的物質才有可能． 同理可得，A、CO2中氧元素的質量分數(shù)為：B、NO2中氧元素的質量分數(shù)為：C、SO3中氧元素的質量分數(shù)為：D、SO2中氧元素的質量分數(shù)為：

=69.6%； =60%； =50%．

=72.7%；

由此可見，只有D選項中的SO2中氧元素的質量分數(shù)小于已知數(shù)55%．

故選D．

【點評】本題既考查元素的質量分數(shù)的計算，又考查了據此推斷混合物的組成成分．解答此類題目時，常常采用極端假設法來分析推算．即假設原物質是純凈物，根據題意的信息，求算出相應數(shù)值來，然后，通過比較大小后，再進行推斷物質的可能組成．

25．下列藥品未經密封保存，經過一段時間后，質量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④ 【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法．

【分析】根據物質的性質進行分析，苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉導致變質從而質量增加，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結晶水發(fā)生反應，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質量減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質量增加．

【解答】解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉導致變質從而質量增加，故①正確，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結晶水發(fā)生反應，自身質量減小，故②錯誤，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質量減小，故③錯誤，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質量增加，故④正確． 故選C．

【點評】本題考查了常見物質的保存與質量的變化關系，完成此題，可以依據物質在空氣中的性質進行分析判斷．

26．將下列各組物質分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）【考點】離子或物質的共存問題．

【分析】根據復分解反應發(fā)生的條件，若物質在水中電離成的離子重新結合生成沉淀，則生成沉淀時會得到渾濁液，還要注意無色溶液這一信息． 【解答】解：

A、因物質在水中電離產生的Ag+、Cl﹣能結合生成氯化銀沉淀，則不能得到溶液，故A錯誤； B、因物質在水中電離產生的Mg2+、CO32﹣、OH﹣能結合生成氫氧化鎂、碳酸鎂的沉淀，則不能得到溶液，故B錯誤；

C、因硝酸過量，可將碳酸鈣完全溶解，可以得到無色透明的溶液，故C正確；

D、因硫酸過量，可將氧化銅全部溶液得到溶液，但得到藍色的溶液，與無色不符合，故D錯誤． 故選C．

【點評】本題考查學生利用復分解反應的條件來判斷物質溶于水能否得到溶液，學生應熟悉常見物質的溶解性及常見離子在水中的顏色來解答．

27．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發(fā)生偏轉 C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷

【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據信息：足量稀鹽酸，投入等質量的鋅和鐵可分析出關鍵在于產生氫氣的多少，來判斷天平偏轉情況．

【解答】解：由于投入等質量的鋅和鐵，所以關鍵看誰產生氫氣多，哪一邊就輕，由于鐵產生的氫氣比鋅多，所以最后偏向于鋅． 故選：A．

【點評】在學習中我們應記住一些常用的數(shù)字，如要得到兩份質量的氫氣，需要鐵56份，鋅65份，鋁18份，鎂24份，以便在做題時能方便使用．

28．現(xiàn)有氯化鈉溶液140克，當蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質量分數(shù)相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克 【考點】有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【分析】由蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，可得到質量分數(shù)相同的氯化鈉溶液，利用溶液的溶質質量分數(shù)的計算公式，即可解決問題． 【解答】解：設原溶液中含氯化鈉的質量為x，則

×100%=x=20g

×100%

故選C．

【點評】明確外界條件變化后溶液的組成，利用溶液中溶質質量分數(shù)計算公式進行，是解決此類問題的常用方法．

29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 【考點】金屬的化學性質；酸的化學性質．

【分析】鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，據此進行分析解答．

【解答】解：鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅；由題意，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀溶液，即加入鐵粉的量很少，只發(fā)生了鐵與硝酸銀溶液的反應，生成硝酸亞鐵溶液和銀，故析出的少量金屬為銀． 故選：C．

【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關鍵．

30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質量分數(shù)為42%，則混合物Fe的質量分數(shù)為．（）

A．21% B．32% C．37% D．無法確定 【考點】元素的質量分數(shù)計算．

【分析】根據FeSO4和Fe2（SO4）3兩物質的組成特點，可知混合物中S元素與O元素的質量比為1：2，混合物中硫元素的質量分數(shù)為22%則混合物中O元素質量分數(shù)為44%，則可計算混合物中鐵元素質量分數(shù) 【解答】解：

在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中氧元素的質量分數(shù)為42%，則混合物中硫元素的質量分數(shù)=42%÷2=21%

則混合物中鐵元素的質量分數(shù)=1﹣21%﹣42%=37% 故選：C．

【點評】根據混合物組成中兩化合物的中組成元素的特別關系，確定混合物中元素的質量分數(shù)，此類問題通過存在這種特點．

二、選擇題

31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當?shù)臈l件下反應，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應 C．都是置換反應 D．都有紅色的物質生成

【考點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；反應類型的判定． 【分析】A、根據生成物分析； B、根據還原劑的定義分析； C、根據反應的特點分析反應的類型； D、根據生成物的性質分析分析．

【解答】解：A、氧化銅與木炭、一氧化碳的反應中沒有水生成．故A錯誤；

B、氫氣、木炭和一氧化碳在適當條件下分別跟氧化銅反應，奪去了氧化銅鐘的氧，是還原劑．故B正確；

C、氫氣、木炭在適當條件下分別跟氧化銅反應，都是一種單質與化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應；一氧化碳和氧化銅的反應，反應物是兩種化合物，不屬于置換反應．故C錯誤；

D、一氧化碳、木炭和氫氣還原氧化銅具有相同的現(xiàn)象：黑色變紅色．故D正確． 故選BD．

【點評】本考點探究了銅的冶煉原理，實際上也是考查了一氧化碳、木炭和氫氣的還原性，考查了反應的現(xiàn)象，又考查了反應的基本類型，希望同學們加強記憶、認真把握．

32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4 【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據金屬的活動性順序進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成相應的鹽．

【解答】解：A、鐵與鹽酸反應生成的亞鐵鹽，不是氯化鐵，故A錯誤； B、鋅在氫前，能與鹽酸反應生成氯化鋅，故B正確； C、銅在氫后，不能與鹽酸反應生成氯化銅，故C錯誤； D、鎂在氫前，能與硫酸反應生成硫酸鎂，故D正確． 故選BD．

【點評】本題考查了金屬與酸反應的性質，完成此題，可以依據金屬的性質結合金屬活動性順序進行，需要注意的是鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵鹽．

33．下列基本類型的反應中，一定有單質生成的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 【考點】反應類型的判定．

【分析】置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．置換反應的特點是反應物和生成物但是一種單質和一種化合物．

【解答】解：A、化合反應是兩種或兩種以上物質反應另一種物質的反應，生成物只能是化合物．故錯誤；

B、分解反應中有些沒有單質生成，例如高溫煅燒碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣．故錯誤． C、置換反應的反應物和生成物中都有單質．故正確；

D、復分解反應中一定沒有單質生成，因為復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應．故錯誤； 故選C．

【點評】解答本題要充分理解各種反應類型的特點，只有這樣才能對反應中的物質的所屬類型做出正確的判斷．

34．試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體

B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質

C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質 【考點】酸的化學性質．

【分析】A、根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水以及碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳判斷．

B、根據氫氣還原氧化銅的產物及銅的金屬活動性判斷．

C、根據氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應生成可溶的氯化鐵和水判斷．

D、一氧化碳還原氧化鐵的產物及鐵的金屬活動性判斷．

【解答】解：A、石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳，故能用鹽酸除去，所以正確．

B、氫氣還原氧化銅后留下的固體物質是銅，在金屬活動性順序中銅位于氫后，不能通過與鹽酸反應而除去，所以錯誤．

C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應生成可溶的氯化鐵和水，故能用鹽酸除去試管內壁附著的氫氧化銅，所以正確．

D、一氧化碳還原氧化鐵后留下的固體物質是鐵，鐵能與鹽酸反應生成可溶的氯化亞鐵和水，故能用鹽酸除去試管內壁附著的鐵，所以正確． 故選B．

【點評】酸、堿、鹽是初中化學的重點內容，是教學難點，也是考查的重點和熱點，透徹理解掌握酸、堿、鹽及氧化物的化學性質，了解反應現(xiàn)象、物質狀態(tài)和顏色，明確各類反應發(fā)生的條件，是解題的前提條件．

35．60g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質質量分數(shù)增加一倍，應該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體

C．把溶劑蒸發(fā)掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g 【考點】有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【分析】要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，據此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析判斷．

【解答】解：60g10%的硝酸鈉溶液中硝酸鈉鈉的質量為：60g×10%=6g，含溶劑60g﹣6g=54g

A、設需要蒸發(fā)水的質量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故A錯誤；

B、設需要再溶解該物質的質量為y，（60g+y）×20%=6g+y，y=7.5g，故B正確； C、設需要蒸發(fā)水的質量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，故C正確；

D、向60g10%的硝酸鈉溶液中，加入30g20%的硝酸鈉溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)應小于10%，故D錯誤． 故選：BC．

【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．

36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag +

B．廢液中一定含有CO3

2﹣C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO4 【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．

【分析】根據題干敘述進行分析解答，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀，據此解答．

【解答】解：加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀；

A、廢液中一定不含有銀離子，錯誤； B、廢液中一定含有碳酸根離子，正確； C、廢液中不一定含有硫酸根離子，錯誤；

D、廢液中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸，錯誤； 故選B．

【點評】本題考查的是常見的離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的離子的性質結合反應的實驗現(xiàn)象進行．

37．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關甲的敘述正確的是（）A．甲的化學式為AlO2 B．甲的相對分子質量為102g C．甲中金屬元素與非金屬元素的質量比為2：3 D．甲中金屬元素的質量分數(shù)約為52.9% 【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數(shù)計算．

【分析】A、根據地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學式為Al2O3；進行分析解答． B、根據相對分子質量的單位為“1”進行分析；

C、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比進行分析； D、根據物質某元素的質量分數(shù)公式進行分析．

【解答】解：A、地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學式為Al2O3，因此甲的化學式為Al2O3；故說法錯誤； B、相對分子質量是有單位的，其單位為“1”，不是g，故說法錯誤；

C、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得甲中金屬元素與非金屬元素的質量比為（27×2）：（16×3）=27：24；故說法錯誤； D、甲中金屬元素的質量分數(shù)為：故選D．

【點評】本題考查學生對化合物中各元素質量比、元素的質量分數(shù)計算方法的理解與在解題中應用的能力．

38．取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據此判斷該有機物（）A．只由碳、氫兩種元素組成 B．一定含碳、氫、氧三種元素

C．其分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：6：1 D．其化學式為CH2O2

×100%=52.9%，故說法正確．

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】根據有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質量，若C、H兩種元素的質量等于4.6g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質量小于4.6g，則有機物中含有O元素，然后利用質量來求原子個數(shù)之比來確定有機物的化學式． 【解答】解：

一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素． 是否含氧則可根據質量守恒定律進行確定： 8.8g二氧化碳中含氧元素的質量為：8.8g×6.4g=2.4g；

5.4g水中含氧元素的質量為：5.4g×

=4.8g，含氫元素的質量為：5.4g﹣4.8g=0.6g；

=6.4g，含碳元素的質量為：8.8g﹣則4.6g某純凈物中含氧的質量為：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g； 則一定含碳、氫、氧三種元素； 此有機物中原子個數(shù)比為C：H：O=（故選：B、C．

【點評】本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．

39．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個數(shù)比為7：12，則該氮的氧化物的化學式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

【考點】有關化學式的計算和推斷；元素質量比的計算；物質組成的綜合計算． 【分析】先確定氫原子的個數(shù)是由NH3提供的，它的系數(shù)應為8，然后根據質量守恒定律，計算出該氮的氧化物中氮的個數(shù)與氧的個數(shù)比，即可推斷出其化學式．

【解答】解：由題意知，生成7個N2分子和12個H2O分子，故反應物中H的個數(shù)應為：12×2=24個，故反應物NH3的系數(shù)為：24÷3=8；那么根據質量守恒定律，氮的某種氧化物中氮的個數(shù)為：2×7﹣8=6，氧的個數(shù)為：12，氮的個數(shù)與氧的個數(shù)比為：6：12=1：2，故可推斷該氮的氧化物的化學式為：NO2． 故選A．

：

：）=2：6：1；

【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律進行計算和推斷的能力．解題的關鍵是找準突破口，得出含未知數(shù)的化學方程式，即可正確解答．

40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質量減少，下列判斷正確的是（）

A．金屬活動性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg 【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據金屬與酸反應的質量關系判斷溶液質量的變化．

【解答】解：A、把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，則Y＞X，X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解，則X＞Z，說明Y＞X＞Z，故A正確；

B、Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加，只有當X、Y的化合價相同時，由質量守恒定律可知，Y的相對原子質量大于X，所以，Y的相對原子質量不一定大于X．故B錯誤； C、在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞汞，根據A判斷，Y＞X＞Z，符合不活動性順序．故C錯誤；

D、在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞汞，根據A判斷，Y＞X＞Z，符合活動性順序，根據B判斷，符合相對原子質量關系，故D正確． 故選AD．

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用以及金屬與鹽溶液反應的質量關系的判斷，完成此題，可以依據已有的知識進行．

三、填空題（24分）

41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質，填入相應的空格中（寫化學式）．

可用來配制石硫合劑的是 Ca（OH）2 ；可用于作干燥劑的是 NaOH、H2SO4 ；我國著名化學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產的堿是 Na2CO3 ；將純堿與熟石灰相混合，發(fā)生的化學反應是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 【考點】化學式的書寫及意義；書寫化學方程式．

【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：氫氧化鈣能與硫磺混合配制石硫合劑，其化學式為：Ca（OH）2．

氫氧化鈉固體、濃硫酸均具有吸水性，可用作某些氣體干燥劑，其化學式分別為：NaOH、H2SO4（濃）．

我國著名化學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產的堿是指純堿，即碳酸鈉，其化學式為Na2CO3；

純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式分別是Na2CO3、Ca（OH）2，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案為：Ca（OH）2；NaOH、H2SO4；Na2CO3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． 【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．

42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）氯化鋇溶液，該反應的化學方程式是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ．

【考點】物質除雜或凈化的探究；鹽的化學性質；書寫化學方程式．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，實質就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉溶液與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl． 故答案為：氯化鋇溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

43．大麻是一種毒品，我國政府嚴禁生產、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個反應的化學方程式是 2C21H30O2+55O242CO2+30H2O ．

【考點】常見中毒途徑及預防方法；書寫化學方程式．

【分析】根據化學方程式的寫法進行書寫，大麻燃燒能生成二氧化碳和水． 【解答】解：大麻與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以本題答案為：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O．

【點評】本題考查了有機物燃燒化學方程式的書寫，完成此題，可以依據題干提供的信息進行．

44．經測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現(xiàn)將此樣品在高溫下充分煅燒至反應完全反應，所得固體的質量是原樣品的質量的 89 %． 【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據樣品的質量可以計算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣的質量可以計算反應生成氧化鈣和二氧化碳的質量，進一步可以計算所得固體的質量是原樣品的質量質量分數(shù)．

【解答】解：設樣品的質量為m，反應生成二氧化碳的質量是x，CaCO3CaO+CO2↑，100 44 m×25% x =x=0.11m，所得固體的質量為：m﹣0.11m=0.89m，所得固體質量是原樣品質量的質量分數(shù)為：故填：89．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

×100%=89%，45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動不可缺少的重要物質．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧．則核糖的化學式是 C5H10O5 ． 【考點】有關化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質量計算． 【分析】據物質中某元素的質量分數(shù)

×100%求出碳和氫的原子個數(shù)，再根據物質的相對分子質量等于該物質中各元素的相對原子質量的總和，求出氧原子的原子個數(shù)，從而寫出化學式． 【解答】解：一個分子中碳原子個數(shù)為：150×40%÷12=5 一個分子中氫原子個數(shù)為：150×6.7%÷1≈10 一個分子中氧原子個數(shù)為：（150﹣10×1﹣5×12）÷16=5 故核糖的化學式為：C5H10O5

【點評】以生產，生活的實際問題為背景考查所學知識，體現(xiàn)了科學貼近生產，貼近生活的特點．

46．（2分）現(xiàn)稱取質量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質量鹽酸恰好完全中和，將等質量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈 紅 色．

【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質；根據化學反應方程式的計算． 【分析】根據氫氧化鈉與氫氧化鉀與鹽酸反應后溶液的酸堿性判斷所顯示的顏色． 【解答】解：

NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O 40 36.5 56 36.5 觀察化學方程式可以看出，消耗相同的鹽酸需要氫氧化鉀的量多，當使用相同量的氫氧化鈉、氫氧化鉀來與鹽酸反應時，鹽酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅． 故答案為：紅

【點評】本題考查了中和反應以及指示劑的性質，解答時，可以依據反應的化學方程式進行分析，作出正確的判斷．

四、實驗題

47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質．通過目測，初步認為可能Fe、Ba、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．

（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍色．

由此可知，該污水中，肯定含有的離子是 Ba、OH ．肯定沒有的離子是 Fe、CO3、SO42﹣，可能含有的離子是 Na+、Cl﹣ ．

【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象；溶液的酸堿度測定．

【分析】本題考查利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題，若物質在水中解離成的離子重新結合生成水或氣體或沉淀時，物質就不能共存．本題還要注意污水為無色透明溶液，則應注意常見離子在水中的顏色．

【解答】解：污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba、OH，F(xiàn)e、CO3、SO4，Na、Cl． 【點評】本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據復分解反應的條件進行．

五．計算題（結果保留一位小數(shù)48題4分，49題7分共計13分）

48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質量分數(shù)？ 【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】高溫條件下，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，根據提供的數(shù)據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算． 【解答】解：設一氧化碳質量為x，CuO+COCu+CO2，氣體質量增加

2+

﹣

3+

2﹣

2﹣

+

﹣

2+

﹣

3+

2﹣

3+2+ 28 44 44﹣28=16 x 13g﹣9g=4g，=，x=7g，原混合氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為：×100%=77.8%，答：原混合氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為77.8%．

【點評】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據具體的數(shù)據求解．

49．（7分）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質量分數(shù)為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應．求：（1）生成二氧化碳的質量

（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【分析】（1）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據參加反應的鹽酸的質量進行計算；

（2）根據化學方程式計算生成氯化鈉的質量和樣品中氯化鈉的質量，然后計算溶液是否飽和，再計算溶液的溶質質量分數(shù)．

【解答】解：（1）設生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，消耗碳酸鈉的質量為z Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 z 36.5g×20%y x = x=10.6g y=11.7g z=4.4g（2）生成溶液中氯化鈉的質量為：11.7g+17.2g﹣10.6g=18.3g 溶液質量為：17.2g+19g+36.5g﹣4.4g=68.3g 所以水的質量為：68.3g﹣18.3g=50g，20℃時氯化鈉的溶解度為36克，所以反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為：故答案為：（1）4.4g；

×100%=26.5%． =

=

（2）26.5%．

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．

第三篇：數(shù)學中考適應性訓練試卷分析

數(shù)學中考適應性訓練試卷分析

為了讓初三學生盡快適應中考，也為下一輪復習進行“查缺補漏”。我區(qū)全體初三學生參加了4月18、19、20號山西省組織的中考適應性訓練考試。這次考試，是考生們中考前的第一次仿中考模擬訓練。它從時間安排上、考試形式上、試題結構上、題型分布和賦分比例上都盡可能地接近山西省的中考?？忌鷤兡軌蛟诖丝荚囍斜┞蹲约涸趶土曋写嬖诘穆┒磁c問題，為下一輪復習找準方向。通過這次考試也能客觀的反映出考生的實力與水平。

一、試卷分析

1.試卷設計體現(xiàn)了三維目標

從整體而看，這張試卷既重視對數(shù)學的重點知識與技能結果的考查，也重視了學生的數(shù)學學習能力和解決問題能力等方面的考查?？傮w上來說題型比較豐富、新穎、能夠較為公正、客觀、全面、準確的考查出學生的學習水平?？疾閮热蒹w現(xiàn)了基礎性，突出了對學生數(shù)學素養(yǎng)的評價；試題素材和求解方式上力求體現(xiàn)公平性；關注對學生數(shù)學學習各個方面的考查。從整份試卷來看，屬于中檔偏難，本校成績平均分為72分，優(yōu)秀率為4%、及格率為30%。

2．試卷的整體結構科學合理

本次試卷與近幾年山西省的中考題比較起來，結構相同、內容相近，在力求穩(wěn)定的同時注意創(chuàng)新。本張試卷滿分120分，總題量共26題目，其中選擇題占20%（24分），填空題占15%（18分），解答題占65%（78分）。數(shù)與代數(shù)∶空間與圖形∶統(tǒng)計與概率三部分所占的比值大約是5∶4∶1（其中蘊含了適量的實踐與綜合的內容），這與去年山西省的中考試題比例也比較接近。易、中、難題三個檔次的題目分值比約為3：5：2。試題注意到了控制試卷的整體難度，因而在總體上從易到難形成梯度，并且每類題型上也形成難易梯度，試題的出現(xiàn)從難度，分值，位置等方面都充分考慮到學生的承受能力。后面的大題為了增加試卷的區(qū)分度，每題設計都有2~3問。且最后一問均有較高思維含量。因此全卷試題上普遍上手較容易，但解答完整，準確、則需要有較強的數(shù)學能力。得高分滿分不容易。這一點也和我們省的中考試題比較接近。在知識點的覆蓋率上不再刻意追求，而是著重考查了支撐學科知識體系的知識主干內容以及應用性較強的知識。比如數(shù)與代數(shù)中的數(shù)式組合變形運算、方程、函數(shù)；空間與圖形中的簡單視圖、空間觀念、直線形、特殊四邊形、圓；以及應用性較強的統(tǒng)計與概率知識。顯示出重點知識在試卷中突出的地位，同時，發(fā)現(xiàn)、猜想、探究、歸納、推理等與素質教育相關的能力考查也在彰顯。還注意到了避免偏題、怪題。

3．試卷的呈現(xiàn)方式豐富多彩

整張試卷的試題表述簡潔、規(guī)范，重視考查學生對數(shù)學材料的理解、接收及加工處理能力，相應題目呈現(xiàn)的信息除了數(shù)學符號和文字，還大量使用圖形、表格，擴展了題目傳遞信息的空間，豐富了題目的內涵．注意到試題的表述為學生所熟悉的事物，讓學生處于一個較為平和、熟悉的環(huán)境中，對參考學生較為公平。

4、試卷存在問題

解答題的22題設計的數(shù)據計算量太大，學生得出正確結果需花費很長時間。24題涉及的應用題思維過程太復雜，學生不容易理解題意，列出關系式困難。導致大部分學生做25、26題時間不夠充分，失分嚴重。

二、成績統(tǒng)計

在這次考試中，我對本校的初三學生作了統(tǒng)計，最高分105分，最低分20分，平均分72分,優(yōu)秀率：

4、及格率：30、得分率偏低?？傮w上答得不夠好，主要是時間不夠造成的。

通過這次考試我們可以看到此次考試的題目基本上是由易到難的順序，相鄰題目的難度避免了出現(xiàn)大幅度的波動。這說明了試題從難度、分值、位置等各方面都充分考慮到了學生的承受能力。符合學生的思維方式，有助于消解學生考試的緊張心理。

三、卷面分析

（一）、選擇題部分的分析

本試卷的選擇題部分因大部分是基礎題，涉及到的知識點有列不等式解應用題、打折銷售問題、實數(shù)的有關概念、概率計算、三角函數(shù)、反比例函數(shù)的性質、勾股定理、平行線性質的考查、視圖與投影及梯形的有關性質等知識點。從數(shù)據調查中知道。失分率較高的是6題和12題。

（二）填空題部分的分析

第二大題填空題部分涉及到的知識點主要有無理數(shù)的概念、科學計數(shù)法、折疊問題、全等三角形、相似三角形的性質、概率計算、探索規(guī)律等，較多地考查了學生對概念、法則及運算的理解和運用水平。從答題中我們可以看出15題、16題、18題得分率較低，尤其是16題和18題。

（三）解答題部分的分析

解答題部分涉及到的知識點主要有實數(shù)的混合運算、一元二次方程的解法、平移和旋轉、相似三角形、列方程解應用題、銳角三角函數(shù)、圓的有關性質的應用、概率與統(tǒng)計、函數(shù)與其他知識的綜合應用問題及動態(tài)問題中分類討論的數(shù)學思想等內容，其中22題、24題、25題、26題出錯較多，特別是25題學生不會求最大值，26題應分不同情況考慮，而學生只能作出一種。

四、改進措施

1、夯實雙基，兼顧能力提升；

2、注重細節(jié)，兼顧習慣培養(yǎng);

3、歸類示例，兼顧方法指導；

4、實戰(zhàn)演練，兼顧題型研究。

第四篇：2013北京中考語文試卷答案及詳細解析

2013北京中考語文試卷答案及詳細解析

【解析】

1、A項中 “隘”讀音為“ài”；C項中“載”讀音為zài ；D項中的“庇”讀音為bì

2、D項中“兩全齊美”的應是“兩全其美”

3、A項“別具匠心”指在技巧和藝術方面具有與眾不同的巧妙構思，有人為的意思，原句語境寫的是天然石林，并非人工的結果。可用”鬼斧神工”一詞； B項“耳濡目染”形容聽得多了，見得多了，自然而然受到影響。句中的他恰是自小便受到研究藝術父親的熏陶，符合句意；C項“玉不琢不成器”指玉石不經過雕琢，成不了器物。比喻人如果不經歷磨難，就會難以成材。此句強調的便是一個運動員要經過嚴格的磨練，符合題意；D項“青出于藍而勝于藍”原指靛青是從蓼藍里提煉出來的，但是顏色比蓼藍更深。比喻人經過學習或教育之后可以得到提高。常用以比喻學生超過老師或后人，勝過前人。與題意吻合。

4、第一句和第二句之間是因果關系，第一句是結果，第二句是原因，所以第一個空用“因為”。第三句是再次強調結果，和前面的句子是因果關系，并非轉折關系，所以第二個空是“因此”。第三個空后的短句是后面的短句的條件，是假設關系，所以用“如果”。

5、病句類型：成分殘缺。畫線的句子“太陽輻射到地球的熱量向外層空間無法發(fā)散”的主語是“熱量”，是一個獨立句，和前面的句子無法銜接。因為此句中已有主語“玻璃罩”，所以需要加銜接性的動詞，答案D項符合。

6、B項錯在作用分析。這兩句詩強調的是“我們”在人生的旅途中應該堅持前行，風雨無阻。并非表現(xiàn)對“同甘共苦的友誼贊美之情”。

二、填空

7、（1）答案：山氣日夕佳

（2）答案：暫憑杯酒長精神

（3）答案：五十弦翻塞外聲

（4）答案：下視其轍，登軾而望之

8、【解析】名著閱讀。難度低?！端疂G傳》和《西游記》恢復剛統(tǒng)一中考試卷時08年09年的考試熱點。屬于給分題。

答案示例：

①章回體

②宋江

③大鬧天宮

三、綜合性學習

9、【解析】提取主要信息。難度比去年略高，信息閱讀量大，要求的信息點多。

答案示例：近年來中國紀錄片首播時長和總投資都逐年遞增，先后推出多部紀錄片精品，但與故事片的產量相比還有較大差距（但遠遠低于故事片的產量），紀錄片還有相當大的發(fā)展空間。

10、答案示例：

①精心選擇主題 ②獨有飲食文化展示 ③剪輯方式新穎，技術設備先進 ④情感傳遞性強 ⑤文化認同感強

11、【解析】擬標題。難度大，要求把握整體材料，側重考查紀錄片的核心意義。

答案示例一：

體驗中國獨有文化

答案示例二：

見證中國人文歷史、社會發(fā)展的軌跡

四、文言文閱讀。

12、答案：（1）高高的（2）靠近

13、答案：抬頭仰望，神情跟蘇（東坡）、黃（魯直）不相同。

14、答案要點：①長不盈寸 ②各具情態(tài) ③船艙旁邊左右各四扇的小窗（或高起而寬敞的船艙）④神奇精湛卓越的雕刻藝術

五、現(xiàn)代文閱讀

（一）記敘文閱讀

15、【解析】行文思路題。本題考查的是文章情節(jié)的概括，有一定難度。與2012年（去年）相比題型一致，同時降低了難度，因為劃分層次較簡單。在劃準層次的基礎上，每空由事件加上情感構成。

答案示例：①初見磚茶，不以為意 ②茶磚相伴，溫暖安慰 ③誤買茶磚，絕望黯然 ④重逢茶磚，思念感動

16、【解析】語句含義題。有一定的難度，題干是：洞茶對于“我”有哪些意義，學生答題時大多停留在 “洞茶”是作者的知己這一直接的層面，而缺少對作者生活經歷這一層面的思考，洞茶同時是作者邊防生活的見證。

答案示例：

①茶磚將我和高原以及高原的戰(zhàn)士緊緊聯(lián)系在一起。

②我與這茶磚朝夕相伴，茶磚不僅緩解了我的高原反應，而且它是我無聲的知己，是我的朋友。

③茶磚見證了我在高原度過的難忘的歲月，寄托著我對高原生活的熱愛和思念之情。

④茶磚給邊防軍人帶來溫暖和力量，我對茶磚充滿了感激和贊美之情。

⑤茶磚更寄托了我對逝去的高原戰(zhàn)友們的思念和贊美之情。

17、【解析】閱讀延伸題。歷年中考側重對人物形象或景物描寫的賞析，多以描寫、修辭等角度切入，今年依舊以寫作技巧賞析給定內容。

答案示例：

第⑦段運用排比，強調作者對于茶的繁文縟節(jié)、高貴和價格的昂貴的討厭，體現(xiàn)了 “我”的迷惘困惑，又用排比將四個反問句聯(lián)系在一起，從側面表達自己對茶磚的思念之情。第⑿段“我終于再次和你相逢！你甘暖依然，你溫潤如舊”直抒胸臆，運用擬人和第二人稱的寫作手法，從味覺方面描寫出再次與茶磚重逢時的那種思念和感動。

（二）說明文閱讀

18、【解析】篩選有效信息并概括歸納——說明對象特點的概括。

答案要點：①虛擬性表演來源于現(xiàn)實生活，必須符合現(xiàn)實生活

②京劇演員要深入地了解生活，親身去體驗、認真去觀察生活

③經過藝術加工，演員動作舞蹈化、節(jié)奏化。

19、【解析】本題考查的是印證型材料鏈接題，學生須通讀全文，理解作者所述京劇藝術的虛擬性這一特點后，方能根據文章中2.3.4自然段有關虛擬性在京劇舞臺上的表現(xiàn)形式、及其與現(xiàn)實生活的關系等內容，對材料中對京劇舞臺上的一系列表演進行闡釋，說明其表演是如何體現(xiàn)京劇的虛擬性這一特點的。

答案示例：

演員拿著長篙，做出靠岸、推出小船等動作，舞臺雖然是平地，但是兩位演員的身體很有節(jié)奏地起伏著，無論快走還是慢行，距離紿終保持不變，觀眾從演員的表演中感覺到，這是一場兩個人坐船的場景。這種借助真實的道具，角色行為進行虛擬，不僅在舞臺上真實細致地再現(xiàn)現(xiàn)實生活，而且演員的動作更加舞蹈化、節(jié)奏化，既給觀眾帶來了真實的感覺，也使觀眾獲得了美的享受，體現(xiàn)京劇的虛擬性。

（三）議論文閱讀

20、答案：①有中心并有現(xiàn)實意義②蘊含一定道理并用精彩的趣言解說③有情調趣味并使人回味無窮

21、【解析】論證過程概括題，此題在出題形式上改變了去年的字數(shù)限制，但依然可用去年的框架與思路進行答題，即分析論證過程分三個層次：首先，其次，然后。

答案示例：

首先，第1段通過討論生活現(xiàn)象提出中心論點“說話要有旨趣，有理趣，有情趣”；其次，第2到4段分別舉總書記、毛澤東主席、克雷洛夫的例子論證說話要有旨趣，有理趣，有情趣三個分論點；最后，第5段強調說話有趣的內在本質“強調對事物要有深刻的認識和思考”，并進而提出使說話有趣的建議“只有靠自身不斷地學習、實踐與思考，才能使話有趣，行致遠。”

22、【解析】語言嚴謹性——補寫材料和論點之間關系題。根據第②③段中的解說句仿寫。

答案示例：

這樣說話，既表現(xiàn)了克雷洛夫的謙虛情懷，又輕松有趣地回應了朋友。

六、作文

參見中考作文評分標準

第五篇：聯(lián)考數(shù)學中考模擬試卷

一、填空題：本大題共12小題，每小題2分，共24分，請把正確結果填在題中的橫線上。

1、的相反數(shù)是___________；的絕對值是___________；

2、計算：=___________；分解因式：=_______________；

3、若代數(shù)式的值為0，則x=________；若代數(shù)式，則x=_______；

4、如圖，若BD⊥AC，當滿足條件_______________時，△ABD≌△CBD；

若點E、F分別是AB、AC邊上的點，當滿足條件_______________時，△AFE∽△ABC；

（第4題圖）

（第5題圖）

（第6題圖）

5、如圖，E、F、G、H分別四邊形ABCD各邊AB、BC、CD、DA的中點，當四邊形ABCD滿足條件_____________時，四邊形EFGH是菱形；當四邊形ABCD滿足條件____________時，四邊形EFGH是矩形；（請?zhí)钌夏阏J為正確的一個條件即可）

6、如圖，點⊙O是上兩點，點是⊙O的動點（與不重合），連結，過點分別作于，于，則；

（第7題圖）

（第10題圖）

（第12題圖）

7、如圖，是反比例函數(shù)在第一象限內的圖象，且過點A（3，1），l2與關于

軸對稱，那么圖象的函數(shù)解析式為

（）；

8、矩形ABCD中，M是BC邊上與B、C不重合的點，點P是射線AM上的點，若以A、P、D為頂點的三角形與△ABM相似，這樣的點有________個；

9、一次函數(shù)y=kx+b

(k≠0)的圖像經過點（0，1），且y隨

x的增大而增大，請你寫出一個符合上述條件的函數(shù)關系式______________________；

10、如圖，圓錐的母線長是，底面半徑是，是底面圓周上一點，從點出發(fā)繞側面一周，再回到點的最短的路線長是________________；

11、按照圖示的規(guī)律擺放三角形：

則第（4）堆三角形的個數(shù)為_______；第(n)堆三角形的個數(shù)為_______；

12、如圖，將邊長為1的正方形OAPB沿x軸正方向連續(xù)翻轉2

008次，點P依次落在點P1，P2，P3，P4，…，P2008的位置，則P2008的坐標為__________．

二、選擇題：本大題共6小題，每小題3分，共18分。

】內.13、下列運算正確的是……………………………………………………………………【

】

A、x2

+

x3

=

2x5

B、(-2x)2·x3

=

4x5

C、(x-y)2

=

x2

–y2

D、x3y2

÷

x2y3

=

xy14、如圖（甲），在一本書上放置一個乒乓球，則此幾何體的俯視圖是………………【

】

15、若為銳角，且是方程的一個根，則=…………【

】

A、B、C、D、和

16、如圖一個小球從A點沿制定的軌道下落，在每個交叉口都有向左或向右兩種機會均相等的結果，那么，小球最終到達H點的概率是…………………………………………【

】

A、B、C、D、（第16題圖）

（第17題圖）

（第18題圖）

17、如圖，兩個反比例函數(shù)y＝

和y＝

（其中k1＞k2＞0）在第一象限內的圖象依次是C1和C2，設點P在C1上，PC⊥x軸于點C，交C2于點A，PD⊥y軸于點D，交C2于點B，則四邊形PAOB的面積為…………………………………………………………【

】

A、k1－k2

B、k1＋k2

C、k1·k2

D、18、一塊含30°角的直角三角板（如圖），它的斜邊AB=8cm，里面空心△DEF的各邊與△ABC的對應邊平行，且各對應邊的距離都是1

cm，那么△DEF的周長是………………【

】

A、5

cm

B、6

cm

C、（）cm

D、（）cm

三、解答題：本大題共10小題，共78分。

19、（本小題滿分10分）

⑴計算：+sin30°

⑵化簡：

20、（本小題滿分10分）

⑴解方程：x2－4x－12＝0

⑵解不等式組：

21、（本小題滿分7分）

某中學團委會為研究該校學生的課余活動情況，采取抽樣的方法，從閱讀、運動、娛樂、其它等四個方面調查了若干名學生的興趣愛好，并將調查的結果繪制了如下的兩幅不完整的統(tǒng)計圖（如圖①，圖②），請你根據圖中提供的信息解答下列問題：

⑴在這次研究中，一共調查了_____多少名學生；（2分）⑵“其它”在扇形圖中所占的圓心角是__________度；（1分）⑶補全頻數(shù)分布折線圖；（2分）⑷若該中學共有2000名學生，估計其中喜歡“閱讀”的人數(shù)為___________人．（2分）

22、（本小題滿分6分）

如圖，在菱形ABCD中，AE⊥BC，E為垂足，cosB，EC＝2，⑴求菱形ABCD的邊長.（4分）

⑵若P是AB邊上的一個動點,則線段EP的長度的最小值是多少?

（2分）

23、（本小題滿分6分）

如圖，在△ABC中，AB＝AC＝，BC＝2，以AB為直徑的⊙O分別交AC、BC兩邊于點D、E，⑴連結BD，求線段BD的長；（3分）

⑵連結ED，求△CDE的面積．（3分）

24、（本小題滿分7分）

已知二次函數(shù)的圖象G和x軸有且只有一個交點A，與y軸的交點為B（0，4），且．

⑴求該二次函數(shù)的解析表達式；（4分）

⑵將一次函數(shù)y=x的圖象作適當平移，使它經過點A，記所得的圖象為L，圖象L與G的另一個交點為C，求△ABC的面積．（3分）

25、（本小題滿分6分）

在2008年鎮(zhèn)江句容草梅節(jié)前夕，某果品批發(fā)公司為指導今年的草梅銷售，對往年的市場銷售情況進行了調查統(tǒng)計，得到如下數(shù)據：

銷售價

x（元/千克）

…

…

銷售量

y（千克）

…

2000

2500

3000

3500

…

⑴在如圖的直角坐標系內，作出各組有序數(shù)對（x，y）所對應的點．連接各點并觀察所得的圖形，判斷y與x之間的函數(shù)關系，并求出y與x之間的函數(shù)關系式；（3分）

⑵若草梅進價為13元/千克，試求銷售利潤P（元）與銷售價x

(元/千克)之間的函數(shù)關系式，并求出當x取何值時，P的值最大？（3分）

26、（本小題滿分7分）

閱讀：如圖（1），正方形ABCD的邊AB在x軸上，C、D在拋物線的圖象上，我們稱正方形ABCD內接于拋物線。拋物線的對稱軸交x軸于點M，設正方形ABCD的邊長為,那么滿足哪個二元一次方程呢？由對稱性可知M是AB的中點，則AM=，AD=.易知OM=1，所以OA=，所以D點坐標為，代入拋物線解析式并化簡可知滿足二元一次方程；根據以上材料探索：（第⑴小題要求寫出過程，其它兩小題只要寫出答案，不必要過程）

⑴如圖（2），若并排兩個正方形內接于拋物線，則每個正方形的邊長滿足的二元一次方程是_________________________；（3分）

⑵如圖（3），若并排三個正方形內接于拋物線，則每個正方形的邊長滿足的二元一次方程是_________________________；（2分）

⑶如圖（4），若并排n個正方形內接于拋物線，則每個正方形的邊長滿足的二元一次方程是_________________________；（2分）

27、（本小題滿分9分）

在我們學習過的數(shù)學教科書中，有一個數(shù)學活動，其具體操作過程是：

第一步：對折矩形紙片ABCD，使AD與BC重合，得到折痕EF，把紙片展開（如圖1）；

第二步：再一次折疊紙片，使點A落在EF上，并使折痕經過點B，得到折痕BM，同時得到線段BN（如圖2）.（圖1）

（圖2）

（圖1）

（圖2）

請解答以下問題：

⑴如圖2，若延長MN交BC于P，△BMP是什么三角形？請證明你的結論；（3分）

⑵在圖2中，若AB=a，BC=b，a、b滿足什么關系，才能在矩形紙片ABCD上剪出符合（1）中結論的三角形紙片BMP

？（2分）

⑶設矩形ABCD的邊AB=2，BC=4，并建立如圖3所示的直角坐標系，直線經過原點O，交AD于點M’

①將△ABM′沿BM′折疊，使得點A落在x軸上，求此時直線BM’的解析式；（2分）

②將△ABM′沿BM′折疊，使得點A落在EF上（E、F分別為AB、CD中點），求此時直線BM’的解析式.（2分）

（圖3）

28、（本小題滿分10分）

如圖，平面直角坐標系中，四邊形為矩形，點的坐標分別為，動點分別從同時出發(fā)．以每秒1個單位的速度運動．其中，點沿向終點運動，點沿向終點運動．過點作，交于，連結，已知動點運動了秒．

⑴點的坐標為（，）（用含的代數(shù)式表示）；（2分）

⑵試求面積的表達式，并求出面積的最大值及相應的值；（2分）

⑶設四邊形OMPC的面積為，四邊形ABNP的面積為，請你就x的取值范圍討論與的大小關系并說明理由；（3分）

⑷當為何值時，是一個等腰三角形？簡要說明理由．（3分）