第一篇：高考化學(xué)核心考點(diǎn)完全剖析：阿伏加德羅常數(shù)（常見(jiàn)陷阱、歷年真題與名校模擬題詳解）

高考化學(xué)核心考點(diǎn)完全剖析：

阿伏加德羅常數(shù) 一、N A 的 “ 六 個(gè) ” 陷阱 ★陷阱之一：

利用 22.4L·mol-1 計(jì)算時(shí)忽略物質(zhì)狀態(tài)和使用條件。

【指點(diǎn)迷津】

“兩看”：

（1）“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0℃、101Kp）；（2）“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如 CCl 4、CHCl 3、CH 2 Cl 2(注：CH 3 Cl 為氣體)、H 2 O、溴、SO 3、己烷、苯、HF、NO 2 等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。

（3）注意常溫常壓下，22.4L 氣體中所含有的分子數(shù)﹤N A。（溫度升高，氣體分子間平均距離增大）

★陷阱之二：

計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目。

【指點(diǎn)迷津】

“四看”：

(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類(lèi)水解。

(2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“ n ＝ cV

”計(jì)算。

(3)判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否 忽視溶劑水。

(4)膠粒是大量難溶分子、離子的聚集體。

★陷阱之三：常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷 【指點(diǎn)迷津】

“三注意”：

（1）是否發(fā)生 歧化反應(yīng)。如 Cl 2 與 H 2 O 或 NaOH 發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，消耗 1 mol Cl 2 轉(zhuǎn)移 N A個(gè)電子。

特別提醒：①1 mol Cl 2 通入水中充分反應(yīng)（1 mol Cl 2 未反應(yīng)完）與 Cl 2 通入水中充分反應(yīng)，消耗 1 mol Cl 2（Cl 2 已反應(yīng)完）的區(qū)別； ②類(lèi)似的反應(yīng)還有：Na 2 O 2 +H 2 O，Na 2 O 2 +CO 2、NO 2 +H 2 O、H 2 O 2 分解等。

（2）注意 變價(jià)元素。如 1 mol Fe 與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移 3 N A 個(gè)電子，而與適量 HNO 3 反應(yīng)可能 2N A 或 3N A 個(gè)電子（3）注意氧化還原反應(yīng)的 競(jìng)爭(zhēng)及用量問(wèn)題。如向 FeBr 2 溶液中通入 Cl 2，Cl 2 的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。

★陷阱之四：忽視“ 可逆反應(yīng)”或“ 隱含反應(yīng)”或 量（濃度）不同的反應(yīng)或 酸性強(qiáng)弱或 氧化還原反應(yīng)。

【指點(diǎn)迷津】

（1）在密閉容器中，任何反應(yīng)（尤其是氣相反應(yīng)）都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物都不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；

（2）“隱含反應(yīng)”如 2NO 2 N 2 O 4，2HF(HF)2 ；（3）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)酸的濃度減小時(shí)，產(chǎn)物發(fā)生變化（如 Cu 與 HNO 3 的反應(yīng)）或不能再反應(yīng)（如 Cu 與濃 H 2 SO 4、MnO 2 與濃鹽酸的反應(yīng)）；（4）反應(yīng)物的相對(duì)用量不一樣（某一反應(yīng)物少量、足量、過(guò)量）時(shí)，反應(yīng)就不一樣。

①競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：如（2020 年全國(guó) III）NH 4 HSO 4 溶液中加入少量 NaOH 溶液，離子方程式為H + +OH-=H 2 O；若加入足量 NaOH 溶液，則為 NH 4 + +H + +2OH-=H 2 O+NH 3 ·H 2 O。

②少量和足量時(shí)的反應(yīng)：如將鹽酸滴入 Na 2 CO 3 溶液中：

③后續(xù)（過(guò)量）反應(yīng)：

（5）微粒結(jié)合 H + 能力決定了反應(yīng)的不同。如 CO 2 通入苯酚鈉溶液中或 NaClO 溶液中，無(wú)論CO 2 少量、足量或過(guò)量，反應(yīng)均為：

CO 2 +C 6 H 5 O-

→C 6 H5OH+HCO 3-

CO 2 +H 2 O+ClO-

= HClO+HCO 3-

（6）注意 ClO-、H + +NO 3-、MnO 4-、Fe 3+ 與 SO 2、SO 3 2-（+4 價(jià) S）、S 2-、I-等之間的氧化反應(yīng)；（7）注意 FeCl 3 溶液、CuSO 4 溶液、MnO 2 加入 H 2 O 2 溶液中時(shí)，只起催化劑作用。

★陷阱之五：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 【指點(diǎn)迷津】

(1)掌握原子符號(hào)A Z X 中 A、Z 的含義。尤其要記住 H 的三種同位素 H、D、T 分別表示為 1 1 H、2 1 H、3 1 H，它們的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同但質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)不同，并記住 H 2 O、D 2 O、T 2 O 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 18、20 和 22。

（2）記稀有氣體中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如 He 代表元素符號(hào)、原子符號(hào)和分子式，其分子數(shù)目等于原子數(shù)目（單原子分?jǐn)?shù)），因此稀氣體分子中電子、質(zhì)子、中子均與原子中的相等。

(3)最簡(jiǎn)式相同的混合物，如 NO 2 與 N 2 O 4、O 2 與 O 3、石墨烯與石墨、有機(jī)物等)等，當(dāng)總質(zhì)量或總物質(zhì)的量不變時(shí)，只需計(jì)算其中一個(gè)物質(zhì)符合答案即正確。

(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子 H 2 O 2、C n H 2n ＋ 2 中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為 3、3n＋1，SiO 2 中 Si—O 鍵的數(shù)目為 4，苯環(huán)中不含雙鍵等。

(5)記 Na 2 O 2 中 O 2－2 為一個(gè)陰離子。

（6）HCl 等共價(jià)化合物分子中無(wú) H +、Cl-離子存在，固體 NaCl 等離子化合物中中無(wú) NaCl 分子（只有 Na +、Cl-離子）

★陷阱之六：題干設(shè)置與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件 [指點(diǎn)迷津]

題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確的判斷。注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度、壓強(qiáng)”外界條件的影響。

【反饋練習(xí)】

一、判斷題 1．用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。

(1)2.24 L CO 2 中含有的原子數(shù)為 0.3N A(×)(2)常溫下，11.2 L 甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為 0.5N A(×)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含 N A 個(gè) Cl 2 分子的氣體體積約為 22.4 L(√)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO 3 中含有 SO 3 分子數(shù)為 N A(×)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氧氣、氮?dú)夂?CO 的混合氣體中含有 2N A 個(gè)原子(√)(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過(guò) N A 個(gè)電子，則陰極產(chǎn)生 11.2 L 氣體(×)2．用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H 2 O 所含的原子數(shù)目為 3N A(√)(2)常溫常壓下，1 mol CO 2 與 SO 2 的混合氣體中含氧原子數(shù)為 2N A(√)(3)常溫常壓下，14 g 由 N 2 與 CO 組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為 N A(√)3．用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。

(1)在常溫常壓下，18 g H 2 O 與 18 g D 2 O 所含電子數(shù)均為 10N A(×)(2)17 g —OH 與 17 g OH－ 所含電子數(shù)均為 10NA(×)(3)30 g SiO 2 中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為 N A(×)(4)32

g 甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為 5N A(√)(5)常溫常壓下，32 g O 2 和 O 3 的混合氣體中含有的原子數(shù)為 2N A(√)(6)56 g 乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為 12N A(√)(7)78 g 苯中含有 3N A 碳碳雙鍵(×)(8)60 ℃時(shí)，92 g NO 2 與 N 2 O 4 的混合氣體中含有的原子總數(shù)為 6N A(√)解析(3)每個(gè)硅原子都以單鍵與周?chē)乃膫€(gè)氧原子直接相連。(5)直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對(duì)共用電子對(duì)。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)混合氣體抽出特定組合“NO 2 ”，其摩爾質(zhì)量為 46 g·mol－ 1。

4．用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。

(1)5.6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.3N A（）(2)0.1 mol Zn 與含 0.1 mol HCl 的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2N A（）(3)1 mol Na 與足量 O 2 反應(yīng)，生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 N A（）(4)1 mol Na 2 O 2 與足量 CO 2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N A（）(5)向 FeI 2 溶液中通入適量 Cl 2，當(dāng)有 1 mol Fe 2＋ 被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不小于 3NA（）(6)1 mol Cl 2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2N A（）(7)常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 2N A()

(8)0.3 mol NO 2 與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2N A（）答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√ 解析(1)當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)生成 Fe 2＋。(2)鹽酸不足，Zn 不能完全反應(yīng)。(3)不論是哪種氧化物，鈉均是從 0 價(jià)變?yōu)椋? 價(jià)。(4)該反應(yīng)為 Na 2 O 2 中－1 價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)，1 mol Na 2 O 2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1 mol 電子。(5)I－ 的還原性比 Fe 2 ＋ 強(qiáng)，Cl2 首先氧化 I－。(6)1 mol 氯氣與水、堿發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 N A。(7)1 mol Cl 2 與足量鎂反應(yīng)得到 2 mol 電子，常溫常壓下，22.4 L Cl 2的物質(zhì)的量小于 1 mol，故正確。(8)由 3NO 2 ＋H 2 O===2HNO 3 ＋NO 知，3 mol NO 2 轉(zhuǎn)移 2 mol e－，故 0.3 mol NO2 轉(zhuǎn)移 0.2 mol e－。

5．用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。

(1)0.1 L 3.0 mol·L－ 1的 NH 4 NO 3 溶液中含有的 N 原子數(shù)目為 0.6N A（）(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaCl 和 KCl 溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為 2N A（）(3)0.1 mol·L－ 1的 NaHSO 4 溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為 0.2N A（）(4)25 ℃時(shí)，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－ 數(shù)目為 0.1NA（）(5)1 L 0.1 mol·L－ 1的 NaHCO 3 溶液中 H 2 CO 3、HCO－3 和 CO 2－3 的粒子數(shù)之和為 0.1N A（）(6)0.1 mol FeCl 3 完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成 0.1N A 個(gè)膠粒（）(7)2 L 0.5 mol·L－ 1硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為 4N A（）答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)× 解析(2)等體積不是 1 L、等濃度不是 1 mol·L－ 1，無(wú)法計(jì)算。(3)沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算。(5)根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－ 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3、CO 2－3 和 H 2 CO 3 粒子數(shù)之和為 0.1N A，正確。(6)氫氧化鐵膠粒是很多 Fe(OH)3 的集合體。(7)忽視溶液水分子中含 6．用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。

(1)50 mL 12 mol·L－ 1鹽酸與足量 MnO 2 共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3N A（）(2)常溫下，密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O 2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2N A（）(3)常溫下，56 g 鐵片投入足量濃 H 2 SO 4 中生成 N A 個(gè) SO 2 分子（）(4)一定條件下，用 1.5 mol H 2 和 0.5 mol N 2，充分反應(yīng)后可得到 NH 3 分子數(shù)為 N A（）(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 22.4 L Cl 2 通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 N A（）答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 解析(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)隱含 NO 2 與 N 2 O 4 的轉(zhuǎn)化平衡。(3)常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。(5)Cl 2 與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol Cl 2 不能完全反應(yīng)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 N A。

二、最新高考真題 1．(2017·全國(guó)卷Ⅲ，10)N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1 mol 的11 B 中，含有 0.6N A 個(gè)中子 B．pH＝1 的 H 3 PO 4 溶液中，含有 0.1N A 個(gè) H＋

C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在 O 2 中完全燃燒，得到 0.6N A 個(gè) CO 2 分子 D．密閉容器中 1 mol PCl 3 與 1 mol Cl 2 反應(yīng)制備 PCl 5(g)，增加 2N A 個(gè) P—Cl 鍵 答案 A 解析 A 項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為 5, 11 B 的中子數(shù)為 6，故 0.1 mol 的11 B 中含有中子數(shù)為 0.6N A，正確；B 項(xiàng)，未指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算 H＋的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的 CO 2 分子數(shù)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，PCl 3

＋ Cl 2 PCl 5，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol PCl 3 與 1mol Cl 2 不可能完全反應(yīng)生成 1 mol PCl 5，故增加的 P—Cl鍵數(shù)目小于 2N A，錯(cuò)誤。

2．(2019·全國(guó)卷Ⅱ，8)已知 N A 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．3 g 3 He 含有的中子數(shù)為 1N A

B．1 L 0.1 mol·L－ 1磷酸鈉溶液含有的 PO 3－4 數(shù)目為 0.1N A

C．1 mol K 2 Cr 2 O 7 被還原為 Cr 3＋ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA

D．48 g 正丁烷和 10 g 異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為 13N A

答案 B 解析 3 g 3 He 的物質(zhì)的量為 1 mol，每個(gè)3 He 含 1 個(gè)中子，則 1 mol 3 He 含 1 mol 中子，A 項(xiàng)正確；該溶液中含 0.1 mol Na 3 PO 4，由于部分 PO 3－4 水解，故溶液中 PO 3－4 的數(shù)目小于 0.1N A，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；K 2 Cr 2 O 7 中 Cr 元素為＋6 價(jià)，1 mol K 2 Cr 2 O 7 被還原成 Cr 3＋ 時(shí)，得到 6 mol 電子，C 項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含 10 個(gè) C—H 鍵和 3 個(gè) C—C 鍵，即每個(gè)分子中含 13 個(gè)共價(jià)鍵，則 48 g 正丁烷和 10 g 異丁烷的混合物中含 13 mol 共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。

3．(2018·全國(guó)卷Ⅰ，10)N A 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 膠體粒子數(shù)為 0.1N A

B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18N A

C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為 1.0N A

D．1.0 mol CH 4 與 Cl 2 在光照下反應(yīng)生成的 CH 3 Cl 分子數(shù)為 1.0N A

答案 B 解析 氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氬氣的物質(zhì)的量為 1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18N A，B 項(xiàng)正確；Fe(OH)3 膠體粒子是若干個(gè) Fe(OH)3 分子的集合體，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；92.0 g 甘油的物質(zhì)的量為 1 mol，每個(gè)甘油分子含有 3 個(gè)羥基，所以 1 mol 甘油含有的羥基數(shù)為 3.0N A，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；CH 4 與 Cl 2 發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了 CH 3 Cl 以外，還有 CH 2 Cl 2、CHCl 3 和CCl 4，生成的 CH 3 Cl 分子數(shù)小于 1.0N A，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。

4．(2019·浙江 4 月選考，19)設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．1 mol CH 2 ==CH 2 分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 6N A

B．500 mL 0.5 mol·L－ 1的 NaCl 溶液中微粒數(shù)大于 0.5N A

C．30 g HCHO 與 CH 3 COOH 混合物中含 C 原子數(shù)為 N A

D．2.3 g Na 與 O 2 完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于 0.1N A 和 0.2N A 之間 答案 D 解析 1 個(gè)乙烯分子中含兩個(gè)碳碳共價(jià)鍵，4 個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共 6 個(gè)共價(jià)鍵，因而 1 mol CH 2 ==CH 2 分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 6N A，A 項(xiàng)正確；n(Na＋)＝n(Cl －)＝0.5 L×0.5 mol·L － 1 ＝0.25 mol，n(Na＋)＋n(Cl －)＝0.5 mol，因而鈉離子和氯離子總數(shù)為 0.5NA，但水會(huì)電離出極少量的 H＋ 和 OH －，因而 NaCl 溶液中微粒數(shù)大于 0.5NA，B 項(xiàng)正確；HCHO 與 CH 3 COOH 的最簡(jiǎn)式均為 CH 2 O，原混合物相當(dāng)于 30 g CH 2 O，n(CH 2 O)＝1 mol，因而 C 原子數(shù)為 N A，C 項(xiàng)正確；不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)都是由 0 變?yōu)椋?，因而 2.3 g Na 為 0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1N A，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。

5．(2018·全國(guó)卷Ⅱ，11)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，124 g P 4 中所含 P—P 鍵數(shù)目為 4N A

B．100 mL 1 mol·L－ 1 FeCl3 溶液中所含 Fe 3＋ 的數(shù)目為 0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2N A

D．密閉容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2N A

答案 C 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為 0.5 mol，每個(gè)甲烷和乙烯分子都含有 4 個(gè)氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為 2N A，C 項(xiàng)正確；124 g P 4 的物質(zhì)的量為 1 mol，每個(gè) P 4 分子中含有 6 個(gè) P—P 鍵，所以含有 P—P 鍵數(shù)目為 6N A，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe 3＋ 在水溶液中能發(fā)生水解，100 mL 1 mol·L－ 1 FeCl3 溶液中所含 Fe 3＋ 的數(shù)目小于 0.1NA，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；SO 2 和 O 2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于 2 mol，即分子總數(shù)大于 2N A，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。

6．【2020 新課標(biāo)Ⅲ】N A 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?7N A 個(gè)中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 N A 個(gè)質(zhì)子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金剛石均含有 N A 個(gè)碳原子 D．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有 28N A 個(gè)電子 【答案】C 【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為 1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4 N，則每個(gè) N 2 分子含有(14-7)×2=14 個(gè)中子，1mol 該氮?dú)夂?14N A 個(gè)中子，不是 7N A，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類(lèi)并不確定，故 A 錯(cuò)誤； B．重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故 B 錯(cuò)誤；

C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g 石墨烯和 12g 金剛石均相當(dāng)于 12g 碳原子，即12g12g/mol=1molC 原子，所含碳原子數(shù)目為 N A 個(gè)，故 C 正確； D．1molNaCl 中含有 28N A 個(gè)電子，但該溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有電子，故 D 錯(cuò)誤；故答案為 C。

7．【2020 年 7 月浙江選考】N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．4MnO 4?+ 5HCHO + 12H + = 4Mn 2+ + 5CO 2 ↑ +11H 2 O，1mol[4MnO 4?+ 5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 20N A

B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為 N A 時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有 32gCu 轉(zhuǎn)化為 Cu 2+

C．常溫下，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水電離出的 H + 數(shù)為 10-5 N A

D．1L 濃度為 0.100mol·L-1 的 Na 2 CO 3 溶液中，陰離子數(shù)為 0.100N A

【答案】A 【解析】A．Mn 元素的化合價(jià)由+7 價(jià)降至+2 價(jià)，則 4molMnO 4-完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 20N A，A 正確； B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及 Cu 失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu 2+，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為 N A 時(shí)，即電路中通過(guò) 1mol 電子，Cu 失去的電子應(yīng)小于 1mol，陽(yáng)極反應(yīng)的 Cu 的物質(zhì)的量小于 0.5mol，則陽(yáng)極反應(yīng)的 Cu 的質(zhì)量小于 0.5mol×64g/mol=32g，B 錯(cuò)誤； C．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的 H + 數(shù)，C 錯(cuò)誤； D．n（Na 2 CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 CO 3 2-發(fā)生水解：CO 3 2-+H 2 O?HCO 3-+OH-、HCO 3-+H 2 O?H 2 CO 3 +OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于 0.100mol，陰離子數(shù)大于 0.100N A，D 錯(cuò)誤；答案選 A。

三、各地最新模擬試題 1．(2019·廣西南寧理綜)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 N A，下列敘述正確的是（）A．等質(zhì)量的 N 2 O 和 CO 2 中，分子數(shù)均為 N A

B．3.1 g P 與 3.2 g S 中，中子數(shù)均為 1.6N A

C．0.4 mol BaCl 2 與 0.4 mol Na 2 O 2 中，陰離子數(shù)均為 0.8N A

D．1 mol 正丁烷與 1 mol 異丁烷中，化學(xué)鍵數(shù)均為 14N A

答案 B

解析 題目中沒(méi)有給出質(zhì)量，故無(wú)法算出一氧化二氮與二氧化碳的物質(zhì)的量，故無(wú)法求出分子數(shù)，故 A 錯(cuò)誤；3.1 g P 的物質(zhì)的量為 0.1 mol，中子數(shù)為(31－15)×0.1N A ＝1.6N A，3.2 g 硫的物質(zhì)的量為 0.1 mol，中子數(shù)為(32－16)×0.1N A ＝1.6N A，故 B 正確；0.4 mol BaCl 2 中，陰離子為Cl－，故陰離子數(shù)為0.8NA, 0.4 mol Na 2 O 2 中，陰離子為過(guò)氧根(O 2－2)，故陰離子數(shù)為0.4N A，故 C 錯(cuò)誤；1 mol 正丁烷與 1 mol 異丁烷中化學(xué)鍵數(shù)均為 13N A，故 D 錯(cuò)誤。

2．(2020·四川省雙流中學(xué)月考)設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16 g O 2 和 O 3 的混合物含有的氧原子數(shù)為 N A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl 4 含有分子數(shù)為 0.5N A

C．56 g Fe 溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2N A

D．1 L 0.1 mol·L－ 1 CuSO4 溶液中含有 Cu 2＋ 數(shù)為 0.1NA

答案 A 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl 4 不是氣體，F(xiàn)e 溶于過(guò)量硝酸，轉(zhuǎn)化成Fe 3＋，CuSO4 溶液中Cu 2＋ 會(huì)水解。

3．(2019·遵義理科綜合試題)設(shè) N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)況下，11.2 L 氟化氫中含有的電子數(shù) 5N A

B．6.0 g 甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為 0.8N A

C．100 mL 0.1 mol·L－ 1的 KAl(SO 4)2 溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為 0.02N A

D．分別由 H 2 O 2 和 KMnO 4 制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等 答案 B 解析 標(biāo)況下，氟化氫為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，故 A 不正確；甲醛(HCHO)和醋酸的最簡(jiǎn)式相同，均為 CH 2 O，所以先計(jì)算最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量，再計(jì)算混合物中含有的原子總數(shù)即可，原子數(shù)為 6.0 g×4×NA

mol－ 130 g·mol－ 1 ＝0.8N A，故 B 正確；因?yàn)?Al 3＋ ＋3H2 O Al(OH)3＋3H＋，會(huì)讓陽(yáng)離子數(shù)目略有增加，所以 100 mL 0.1 mol·L － 1的 KAl(SO4)2 溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)略大于 0.02N A，故 C 不正確；2H 2 O 2 =====催化劑2H 2 O＋O 2 ↑，雙氧水中氧元素是從－1 價(jià)升高到 0 價(jià)，所以每生成 1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移 2 mol 電子；2KMnO 4 =====△K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑，高錳酸鉀中氧元素是從－2 價(jià)升高到 0 價(jià)，所以每生成 1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移 4 mol 電子，故 D 不正確。

4．(2019·成都化學(xué)試題)設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1 mol Cl 2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1N A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH 3 OH 中含有分子的數(shù)目為 0.5N A

C．1 mol Fe 粉與 1 mol 水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3N A

D．某溫度下 10 L pH＝11 的 NaOH 溶液中含 OH－ 的數(shù)目為 NA，該溫度下純水的 pH＝6 答案 D 解析 0.1 mol Cl 2 溶于水為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.1N A，故 A 錯(cuò)誤；CH 3 OH 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L CH 3 OH 的物質(zhì)的量并不是 0.5 mol，故 B 錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H 2 O(g)===Fe 3 O 4 ＋4H 2，鐵過(guò)量水蒸氣不足，所以 1 mol 水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N A，故 C 錯(cuò)誤；10 L pH＝11 的 NaOH 溶液中含 OH－ 的數(shù)目為 NA，說(shuō)明該溶液中 c(OH－)＝0.1 mol·L － 1，水的離子積常數(shù) Kw ＝10－ 12，在該溫度下的純水中 c(H ＋)＝c(OH－)＝10 － 6 mol·L － 1，pH＝6，故 D 正確。

5．阿伏加德羅常數(shù)的值為 N A，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N 2 H 4)的化學(xué)方程式為 2NH 3 ＋NaClO===N 2 H 4＋NaCl＋H 2 O。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1 mol N 2 H 4 中所含質(zhì)子數(shù)為 1.6N A

B．0.1 mol·L－ 1的 NaClO 溶液中，ClO－ 的數(shù)量為 0.1NA

C．消耗 4.48 L NH 3 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N A

D．1.6 g N 2 H 4 中存在共價(jià)鍵總數(shù)為 0.25N A

答案 D 解析 1 個(gè) N 2 H 4 分子中含有 18 個(gè)質(zhì)子，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明 NaClO 溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體所處的狀況未知，無(wú)法計(jì)算，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；1 個(gè) N 2 H 4 分子中存在 1 個(gè) N—N 鍵和 4 個(gè) N—H 鍵，1.6 g N 2 H 4 的物質(zhì)的量為1.6 g32 g·mol－ 1 ＝0.05 mol，存在共價(jià)鍵 0.05 mol×5＝0.25 mol，D 項(xiàng)正確。

6．（2020 屆安徽省江淮十校聯(lián)考）設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．52g 苯乙烯含碳碳雙鍵數(shù)目為 2N A

B．1L0.5mol·L-1 醋酸鈉溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)目小于 N A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 一氯甲烷含共用電子對(duì)數(shù)為 4N A

D．有鐵粉參加的反應(yīng)若生成 3molFe 2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 6N A

【答案】C 【解析】A.一個(gè)苯乙烯分子中只含有一個(gè)碳碳雙鍵，苯乙烯的分子式為 C 8 H 8，52g 苯乙烯的物質(zhì)的量為 0.5mol，則含碳碳雙鍵數(shù)目為 0.5N A，A 錯(cuò)誤； B.溶液中存在水電離出的氫離子和氫氧根離子，故 1L0.5mol·L-1 醋酸鈉溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)目大于 N A，B 錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下一氯甲烷為氣態(tài)，一個(gè)一氯甲烷中含有四個(gè)共用電子對(duì)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 一氯甲烷含共用電子對(duì)數(shù)為 4N A，C 正確； D.反應(yīng) Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+，若生成 3molFe 2+，轉(zhuǎn)移 2mol 電子，D 錯(cuò)誤；答案選 C。

7．（2020 屆東北三省四市聯(lián)合模擬）已知 N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．1L0.1mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液中含陰離子總數(shù)為 0.1N A

B．7.8gNa 2 O 2 與過(guò)量 CO 2 反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N A

C．2gH 2 18 O 與 D 2 16 O 的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為 N A

D．足量乙烷與 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl 2 發(fā)生取代反應(yīng)，形成 C-Cl 鍵的數(shù)目為 2N A

【答案】C 【解析】A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以 1L 0.1mol/L 的 Na 2 CO 3溶液中，陰離子總數(shù)大于 0.1N A，故 A 錯(cuò)誤； B．7.8g 過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量 n=7.8g78g / mol=0.1mol，而 1mol 過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移 1mol 電子，故 0.1mol 過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后轉(zhuǎn)移 0.1N A 個(gè)電子，故 B 錯(cuò)誤； C．H 2 18 O 與 D 2 16 O 的摩爾質(zhì)量均為 20g/mol，故 2g 混合物的物質(zhì)的量為 0.1mol，而兩者均含10 個(gè)中子和 10 個(gè)電子，故 0.1mol 混合物中含中子和電子均為 N A 個(gè)，故 C 正確； D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl 2 為22.422.4 /LL mol=1mol，氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，1mol 氯氣只能取代 1molH 原子形成 1molC-Cl 鍵，形成 C-Cl 鍵的數(shù)目為 N A，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C。

8．（2020 屆湖北省七市州教科研協(xié)作 5 月高三聯(lián)合）N A 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．若 1molFeCl 3 跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為 N A

B．將一定量的 Cl 2 通入 FeBr 2 溶液中，當(dāng)有 1molBr-轉(zhuǎn)化為 Br 2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 N A

C．44.0g 環(huán)氧乙烷中含有 6.0N A 個(gè)極性鍵 D．1molCaO 2 晶體中含離子總數(shù)為 3N A

【答案】C 【解析】A.氫氧化鐵膠體是由許多個(gè)氫氧化鐵聚集而成，因此 1molFeCl 3 跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的物質(zhì)的量小于 1mol，故 A 錯(cuò)誤； B.Fe 2＋ 的還原性強(qiáng)于 Br －，通入氯氣，先發(fā)生 2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 =2Fe 3 ＋ ＋2Cl －，然后再發(fā)生 Cl 2 ＋2Br

－ =2Cl － ＋Br 2，當(dāng) Br － 轉(zhuǎn)化成 Br 2 時(shí)，F(xiàn)e 2 ＋ 全部轉(zhuǎn)化成 Fe 3 ＋，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于 1mol，故B 錯(cuò)誤； C.環(huán)氧乙烷的鍵線式為，1mol 環(huán)氧乙烷中含有 6mol 極性鍵，則 44.0g 環(huán)氧乙烷中含有的極性鍵物質(zhì)的量為44.0g644g/mol?=6mol，故 C 正確； D.CaO 2 是由 Ca 2＋ 和 O 2 2 － 組成，1molCaO 2 中離子總物質(zhì)的量為 2mol，故 D 錯(cuò)誤；答案：C。

9．（2020 屆河北唐山市高三第一次模擬）設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．將 4.6g 鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成 H 2 分子數(shù)為 0.1 N A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 已烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為 19N A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 12 C 18 O 中含有的中子數(shù)為 8N A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 gCl 2 通入足量石灰水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N A

【答案】C 【解析】A．4.6 g 鈉為 0.2mol 鈉，0.2mol 鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為 0.1mol，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于 0.1N A，故 A 錯(cuò)誤； B．己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，氣體摩爾體積不適用，所以無(wú)法求其物質(zhì)的量，含有的共價(jià)鍵的數(shù)目也無(wú)法確定，故 B 錯(cuò)誤； C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 12 C 18 O 的物質(zhì)的量為 0.5mol，而一個(gè)12 C 18 O 分子中含 16 個(gè)中子，故0.5mol 12 C 18 O 中含中子為 8N A 個(gè)，故 C 正確； D．7.1g 氯氣的物質(zhì)的量為 0.1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，反應(yīng)中消耗 1molCl 2 轉(zhuǎn)移 1mol 電子，故 0.1mol 氯氣和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.1N A 個(gè)電子，故 D 錯(cuò)誤；答案選 C。

10．（2020 屆廣東省茂名市高三二模）中國(guó)科學(xué)家孫予罕等發(fā)現(xiàn)，以泡沫鎳[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫鎳中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))] 作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(lèi)(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是

A．22.4 L A 中質(zhì)子數(shù)為 10 mol B．1mol C 中共價(jià)鍵數(shù)目為 4 mol C．生成 1 mol Ni 可還原出 1 mol B D．11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質(zhì) 0.194 mol 【答案】D 【分析】由轉(zhuǎn)化示意圖可知，分子 A 為甲烷失去電子得到分子 B（乙醇）和分子 C（甲醇）和 H 2 O，NiO 得到電子生成 Ni，總反應(yīng)式為：4 3 3 2 23CH +3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O，以此分析。

【詳解】A.由 A 的球棍模型可知 A 為甲烷，未說(shuō)明為標(biāo)況下，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量及其中的質(zhì)子數(shù)，故 A 錯(cuò)誤； B.由 C 的球棍模型可知 C 為甲醇，1mol C 中共價(jià)鍵數(shù)目為 5mol，故 B 錯(cuò)誤； C.由總反應(yīng)方程式：4 3 3 2 23CH +3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O，可知生成 1 mol Ni 可還原出 13mol B，故 C 錯(cuò)誤； D.11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質(zhì)g %= molg mol11.8 970.19459 /?，故 D 正確；故答案選：D。

11．（2020 屆四川省瀘州市高三第三次質(zhì)檢）N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．22.4LH 2 與 2mol I 2 反應(yīng)生成 HI 的分子數(shù)為 2N A

B．5.6g 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N A

C．32g 氧氣與 32g 硫所含的質(zhì)子數(shù)相等 D．1 L 0.1 mol· L-1 NH 4 H 2 PO 4 溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)相等 【答案】C 【解析】A.22.4LH 2 不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；

B.5.6g 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3N A，故 B 錯(cuò)誤； C.32g 氧氣含 16mol 質(zhì)子，32g 硫也含 16mol 質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)相等，故 C 正確； D.1 L 0.1 mol· L-1 NH 4 H 2 PO 4 溶液中，銨根離子要水解，磷酸二氫根離子要電離和水解，陰陽(yáng)離子數(shù)不相等，故 D 錯(cuò)誤；故選 C。

12．（2020 屆廣東省汕頭市高三一模）設(shè) N A

為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是 A．30g HCHO 與 CH 3 COOH 混合物中含碳原子數(shù)為 N A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl 3

中所含 C-Cl 鍵的數(shù)目為 3N A

C．常溫常壓下，1.9g 羥基(-18 OH)所含中子數(shù)為 N A

D．密閉容器中，2molSO 2

與 1mol O 2

充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)大于 2N A

【答案】B 【解析】A．甲醛（CH 2 O）和乙酸（CH 3 COOH）的最簡(jiǎn)式相同，二者混合后用最簡(jiǎn)式計(jì)算，30g 混合物中碳原子是數(shù)目為 N A，A 正確； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CHCl 3 為液體，不可通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B 錯(cuò)誤； C．-18 OH 的摩爾質(zhì)量為 19g/mol，1.9g 該羥基為 0.1mol，1mol 該羥基中含有 10mol 中子，C正確； D．SO 2 與 O 2 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡之后分子總數(shù)應(yīng)大于 2mol 小于 3mol，D 正確； 故選 B。

13．（2020 屆河北省保定市高三第二次模擬）設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．0.01mol?L-1 KAl(SO 4)2 溶液中的 SO 4 2-數(shù)目為 0.02N A

B．用濃鹽酸分別與 MnO 2、KClO 3 反應(yīng)制備 1mol 氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 2N A

C．1molNH 4 NO 3 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH 4 + 的數(shù)目為 N A

D．9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.3N A

【答案】C 【解析】A.體積未知，當(dāng)溶液體積為 1L 時(shí)，0.01mol·L-1 KAl(SO 4)2 溶液中，硫酸根離子數(shù)為0.02N A，故 A 錯(cuò)誤； B.MnO 2 +4HCl（濃）ΔMnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，當(dāng)生成 1mol 氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N A，KClO 3 +6

HCl（濃）=KCl+3 Cl 2 ↑+3 H 2 O，當(dāng)生成 1mol 氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為53 N A，故 B 錯(cuò)誤；

C.將 1molNH 4 NO 3 溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO 3-）=n（H +）+n（NH 4 +），而溶液呈中性，則有 n（OH-）=n（H +），故可知 n（NH 4 +）=n（NO 3-）=1mol，即銨根離子個(gè)數(shù)為 N A 個(gè)，故 C 正確； D.葡萄糖分子式 C 6 H 12 O 6、蔗糖分子式 C 12 H 22 O 11，兩種分子中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的質(zhì)量無(wú)法確定，碳原子的數(shù)目無(wú)法確定，故 D 錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 C。

14．（2020 屆河北省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．CaCO 3 難溶于稀硫酸，也難溶于稀醋酸 B．常溫下，1mol·L-1 的 NaCl 溶液中的離子總數(shù)為 2N A

C．常溫下，pH=2 的溶液中可能大量存在 K +、I-、Mg 2+、NO 3-

D．在 Na 2 S 稀溶液中，c(H +)=c(OH-)-2c(H 2 S)-c(HS-)【答案】D 【解析】A．碳酸鈣難溶于稀硫酸是因?yàn)楹拖×蛩岱磻?yīng)生成的硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，而醋酸鈣易溶于水，二者可以持續(xù)反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤； B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故 B 錯(cuò)誤； C．pH=2 溶液酸性較強(qiáng)，酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將碘離子氧化，不能大量共存，故 C 錯(cuò)誤； D．在 Na 2 S 稀溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=2c(H 2 S)+c(HS-)+c(H +)，可知：c(H +)=c(OH-)-2c(H 2 S)-c(HS-)，故 D 正確；答案為 D。

15．（2020 屆安徽省皖南八校高三臨門(mén)一卷）已知 N A 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．72gCaO 2 中陰離子數(shù)目為 2N A

B．將 0.1molCl 2 通入 1L 水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1N A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO 2 和 22.4LNO 在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于 N A

D．室溫下 1LpH=13 的 NaOH 溶液中，水電離出的 OH－ 的數(shù)目為 0.1N A

【答案】C 【解析】A．72gCaO 2 的物質(zhì)的量為 1mol，1mol 過(guò)氧化鈣中含 1molO 2 2-，故 1mol 過(guò)氧化鈣中含 N A 個(gè)陰離子，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以將 0.1molCl 2 通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1N A，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤； C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO 2 和 22.4LNO 的物質(zhì)的量分別為 0.5mol 和 1mol，兩者混合后轉(zhuǎn)化為NO 2，但容器內(nèi)存在反應(yīng) 2NO 2 N 2 O 4，則氣體分子總數(shù)小于 N A，C 選項(xiàng)正確； D．在 pH=13 的氫氧化鈉溶液中，H + 的物質(zhì)的量濃度為 10-13 mol/L，全部來(lái)自于水的電離，而水電離出的氫氧根的濃度等于水電離出的氫離子的濃度，故 pH=13 的氫氧化鈉中，水電離出的 OH-的個(gè)數(shù)為 10-13 N A，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 C。

16．（2020 屆河南省六市高三第二次聯(lián)合調(diào)研）苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

+(CH 3 CO)2 O(乙酸酐)+CH 3 COOH，N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．1 mol 苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為 12N A

B．0.1 mol 乙酸酐中含有的電子數(shù)目為 5.4N A

C．氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－ 1

CH 3 COOH 溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為 N A

【答案】B 【解析】A.苯中 6 個(gè)碳形成66?

鍵，1 mol 苯所含的化學(xué)單鍵 C-H 數(shù)目為 6N A，故 A 錯(cuò)誤； B.0.1 mol 乙酸酐中含有的電子數(shù)目為 0.1×（6×4+8×3+1×6）N A =5.4N A，故 B 正確； C.氣體密度與氣體狀態(tài)有關(guān)，氣體狀況未知，無(wú)法比較密度大小，故 C 錯(cuò)誤； D.醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以 1L 2 mol·L－ 1 CH 3 COOH 溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 N A，故 D 錯(cuò)誤；故選 B。

17．（2020 屆遼寧省遼陽(yáng)市高三第二次模擬）設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．50 g 34%H 2 O 2 溶液中含 H－O 鍵的數(shù)目為 N A

B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為 N A

C．1 L 0.1 mol·L－ 1 K 2 SiO 3 溶液中含 SiO 3 2 － 的數(shù)目為 0.1N A

D．反應(yīng) 5NaClO 2 ＋4HCl＝4ClO 2 ↑＋5NaCl＋2H 2 O，每生成 1 mol ClO 2 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 N A

【答案】D

【解析】A．50 g 34%H 2 O 2 溶液中，H 2 O 2 和 H 2 O 中都有 H－O 鍵，H 2 O 2 的物質(zhì)的量為50g×34%÷34g/mol=0.5mol，H 2 O 的物質(zhì)的量為 50g×(1-34%)÷18g/mol=1.83mol，H 2 O 2 中的 H－O 鍵的數(shù)目為 N A，水中 H－O 鍵的數(shù)目約為 3.66N A，A 錯(cuò)誤； B．180g 淀粉（C 6 H 10 O 5）

n 的物質(zhì)的量為180162nmol，根據(jù)（C 6 H 10 O 5）

n nC 6 H 12 O 6，可生成C 6 H 12 O 6 的物質(zhì)的量為180162mol ? 1.11mol，B 錯(cuò)誤； C．由于 SiO 3 2－ 水解，1 L 0.1 mol·L － 1

K 2 SiO 3 溶液中含 SiO 3 2 － 的數(shù)目小于 0.1N A，C 錯(cuò)誤； D．反應(yīng)中 Cl 元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+3 價(jià)（NaClO 2）變?yōu)榉磻?yīng)后的+4 價(jià)（ClO 2），每個(gè)Cl 原子失去 1 個(gè)電子，故每生成 1 mol ClO 2 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 N A，D 正確；故選 D。

18．（2020 屆江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三聯(lián)考）設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．用濃鹽酸分別和 MnO 2、KClO 3 反應(yīng)制備 1 mol 氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 2N A

B．0.1 mol·L－ 1

NaF 溶液中所含 F － 的數(shù)目小于 0.1N A

C．用 1 L 1 mol·L－ 1

FeCl 3 溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為 1N A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CO 2 和 N 2 O 的混合氣體中含有的電子數(shù)為 4.4N A

【答案】D 【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣方程式為 MnO 2 +4HCl（濃）?

MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，當(dāng)生成 1 molCl 2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N A ；濃鹽酸和氯酸鉀制取氯氣的方程式為：KClO 3 +6HCl（濃）=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O，當(dāng)生成 1 molCl 2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為53N A，故 A 錯(cuò)誤； B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒數(shù)目，故 B 錯(cuò)誤； C．一個(gè)膠粒子是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，所以膠體粒子的數(shù)目小于 N A，故 C 錯(cuò)誤； D．標(biāo)況下4.48 L CO 2 和N 2 O的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，一個(gè)CO 2 分子含電子數(shù)為22，一個(gè) N 2 O 含電子數(shù)也為 22，所以 0.2mol 混合物含電子 4.4mol，故 D 正確；故答案為 D。

19．（2020 屆寧夏三校高三聯(lián)考）N A 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．20gH 2 18 O 和 D 2 O 的混合物中含有中子 10N A

B．密閉容器中 2molNO 與 1molO 2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2N A

C．1L0.1mol·L-1 的 Na 2 CO 3 溶液中 HCO 3-和 CO 3 2-離子數(shù)之和為 0.1N A

D．pH=1 的硫酸溶液，含有氫離子數(shù)目為 2N A

【答案】A 【解析】A.H 2 18 O 和 D 2 O 摩爾質(zhì)量均為 20g/mol，1mol 分子中的中子數(shù)均為 10mol，20g 混合物的物質(zhì)的量為 1mol，含有中子 10N A，A 正確； B.密閉容器中 2molNO 與 1molO 2 充分反應(yīng)，2NO+O 2 2NO 2，產(chǎn)物的分子數(shù)小于 2N A，B錯(cuò)誤； C.1L0.1mol·L-1 的 Na 2 CO 3 溶液中，c(Na +)=0.2 mol·L-1，根據(jù)物料守恒可知，c(Na +)=2c(H 2 CO 3)+2c(CO 3 2-)+2c(HCO 3-)，則 HCO 3-和 CO 3 2-離子數(shù)之和小于 0.1N A，C 錯(cuò)誤； D.pH=1 的硫酸溶液，可知?dú)潆x子濃度為 0.1mol/L，但溶液體積未知，含有氫離子數(shù)目未知，D 錯(cuò)誤；答案為 B。

20．（2020 屆陜西省咸陽(yáng)市高三模擬）設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．1.8 g NH 4＋ 含有的電子數(shù)為 N A

B．1 L 1 mol·L－ 1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2N A

C．標(biāo)況下，22.4 L NO 與 11.2 L O 2 充分反應(yīng)后，生成物的分子總數(shù)為 N A

D．50 mL 18 mol·L－ 1 的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成 SO 2 的分子數(shù)為 0.45N A

【答案】A 【解析】A．一個(gè)NH 4＋ 含有10個(gè)電子，1.8 g NH 4 ＋ 物質(zhì)的量為1m 1.8gn= 0.1molM 18g mol ?? ??，因此 1.8g NH 4＋ 含有的電子物質(zhì)的量為 1mol，數(shù)目為 N A，故 A 正確； B．1 L 1 mol·L ?1 的 NaAlO 2 水溶液中 n(NaAlO 2)= 1 L ×1 mol·L ?1 =1mol，NaAlO 2 中含有的氧原子物質(zhì)的量為 2mol，溶液中水還含有氧原子，因此溶液中氧原子物質(zhì)的量大于 2mol，氧原子數(shù)目大于 2 N A，故 B 錯(cuò)誤； C．標(biāo)況下，22.4 L NO 即物質(zhì)的量為1mV 22.4Ln= = 1molV 22.4L mol ???與 11.2 L O 2 即物質(zhì)的量為1mV 11.2Ln= = 0.5molV 22.4L mol ???，發(fā)生 2NO + O 2 = 2NO 2，即生成 1molNO 2，由于 2NO 2N 2 O 4，因此生成物的分子總數(shù)小于 N A，故 C 錯(cuò)誤； D．50 mL 18 mol·L ?1 的濃硫酸即物質(zhì)的量 n(H 2 SO 4)= 0.05 L ×18 mol·L ?1 =0.9 mol，與足量的銅片共熱，根據(jù) Cu + 2H 2 SO 4(濃)ΔCuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O 和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中逐漸變稀，稀

硫酸不與銅反應(yīng)，因此生成 SO 2 的分子數(shù)小于 0.45 N A，故 D 錯(cuò)誤。答案為 A。

21．（2020 屆福建省廈門(mén)市高三質(zhì)檢）N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是 Na 2 SO 4 +2C Na 2 S+2CO 2 ↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．12g 石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為 3N A

B．1L0.1mol?L-1 Na 2 S 溶液中含陰離子的數(shù)目小于 0.lN A

C．生成 1mol 氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4N A

D．常溫常壓下，11.2LCO 2 中含質(zhì)子的數(shù)目為 11N A

【答案】C 【解析】A．石墨中 1 個(gè) C 對(duì)應(yīng) 1.5 個(gè)碳碳鍵，即 12g 石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為 1.5N A，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B．1L 0.1mol/L Na 2 S 溶液中含有 0.1mol Na 2 S，硫離子水解生成 HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于 0.1N A，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C．根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成 1mol 氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4N A，C 項(xiàng)正確； D．通常狀況下，氣體摩爾體積不是 22.4L/mol，故 11.2L CO 2 物質(zhì)的量不是 0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是 11N A，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 C。