第一篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2020

有很多的同學(xué)是非常想知道，高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)有哪些，下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2020，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?a href='//004km.cn/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類.(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

(二)看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

(三)看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理.(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

非金屬及其化合物

一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫(xiě)成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。

2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過(guò)飽和食鹽水溶液再通過(guò)濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。

4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人?，久置的氯水?huì)變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗(yàn)溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

2.SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。

4.SO2和CO2混合氣必先通過(guò)品紅溶液(褪色)，再通過(guò)酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過(guò)澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3標(biāo)況下為無(wú)色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。

第二篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

過(guò)濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗

分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的

過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體摩爾

物質(zhì)的量的單位 標(biāo)準(zhǔn)狀況

STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)摩爾質(zhì)量

M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等氣體摩爾體積

Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l 7 阿伏加德羅定律

（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

n1

N1

V1

n2

N2

V2 8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB 9 物質(zhì)的質(zhì)量

m m=M×n

n=m/M

M=m/n 10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm

n=V/Vm

Vm=V/n 11 物質(zhì)的粒子數(shù)

N N=NA×n

n =N/NA

NA=N/n 12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

1000×ρ×ω

M 13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心

第二章

化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類

元素分類： 金屬和非金屬元素 2 化合物分類： 有機(jī)物（含C）和無(wú)機(jī)物

氧化物 酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）

堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2O3、CuO、MgO

(多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+

2、+

3、C無(wú)+2）分散系 溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一

膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一 化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型 化合：2SO2+ O2

2SO3

分解：2NaHCO3

Na2CO3 +CO2↑+ H2O

置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)）氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收 放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2 = Fe3O4

吸熱反應(yīng)：C+CO2 = 2CO 第二章

化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)

電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

碳酸的電離方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－

（弱電解質(zhì)用“

”）

NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

（強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”）

離子反應(yīng)式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子

離子反應(yīng)式寫(xiě)法 一寫(xiě)、二改、三刪、四查

單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式

離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色

與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等

與OH-不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等

常見(jiàn)生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-、Ag+與Cl-膠體 膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉

判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象

膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）

Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。

Fe(OH)3膠體制備方程式

FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl 膠體凝聚的條件

加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體

第二章

化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價(jià)的升降（不一定有氧的得失）

升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價(jià)）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物

降得還 氧化劑、氧化性、得電子、（降價(jià)）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物

化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)

氣體的檢驗(yàn) NH3的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

SO2的檢驗(yàn) 用品紅溶液褪色

SO2的吸收 用KMnO4溶液

(強(qiáng)氧化性)CO2的檢驗(yàn) 用澄清石灰水變濁

Cl2的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的KI 淀粉試紙變藍(lán)

NO的檢驗(yàn) 打開(kāi)瓶蓋后遇空氣變紅棕色

離子的檢驗(yàn) NH4+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

Fe3+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

Fe2+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色

SO42-的檢驗(yàn) 先加HCl無(wú)現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn) 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）

NO3-的檢驗(yàn) 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）

見(jiàn)光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）

堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物質(zhì)的保存 F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）

地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）

金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性

能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3

弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S

兩性金屬 鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）

鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽

2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸

濃硫酸的特性

1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S

2、脫水性—使有機(jī)物脫水炭化

3、強(qiáng)氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)

硝酸 HNO3

1、強(qiáng)酸性

2、強(qiáng)氧化性

3、不穩(wěn)定性

（見(jiàn)光、受熱）

次氯酸 HClO

1、弱酸性

2、強(qiáng)氧化性

3、不穩(wěn)定性

（見(jiàn)光、受熱）

硅酸 H2SiO3

1、弱酸性

2、難溶性

3、不穩(wěn)定性

（熱)漂白 氧化型（永久）強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3 加合型（暫時(shí)）SO2

（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）

吸附型（物理）活性碳

明礬溶液生成的Al(OH)3膠體 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、H2O、HClO

離子： H＋、Cl－、ClO－

氨水主要成分

分子：NH3

H2O

NH3·H2O

離子：NH4+

OHˉ

氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別

氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物

氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別

最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氣體 極易溶于水（噴泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排氣法收集 NO2

NH3

HCl

只能用排氣法收集 NO

N2

CO

鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個(gè)小球——溶點(diǎn)低；④在水面上游動(dòng)——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈；⑤變色——生成堿

俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3

水玻璃：Na2SiO3的水溶液

漂白粉主要成分：Ca(ClO)

2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸

明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時(shí)性漂白

自來(lái)水常用Cl2來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)

Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。

晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池;SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠。

第三篇：高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[練習(xí)]

1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（B）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng) C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

2、已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（C）A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

二、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能

(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下： ①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

四、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。

計(jì)算公式：v(B)＝

＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yB zC，x＋y≠z）

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：

四、苯

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī) 溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間 鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng) ① + Br2 + HBr 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+ HONO2 + H2O 反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 + 3H2

五、乙醇

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)★

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng) CH3CH2OH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

1、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng) ③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）

二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

第四篇：人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

精彩回答

高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1． 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2． 基本程序：

第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3． 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1． 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4． 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5． 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6． 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1． 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A)

2． 物質(zhì)的量n（mol）= m/M

3． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m)

4． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV

五、膠體：

1． 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2． 膠體性質(zhì)：

① 丁達(dá)爾現(xiàn)象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運(yùn)動(dòng)

3． 膠體提純：滲析

六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。

2． 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3． 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。

④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4． 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。

③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）

④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應(yīng)

1．（某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2．（某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3． 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

八、鐵及其化合物性質(zhì)

1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

① Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2． 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）

3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性質(zhì)

1． “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2． 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

3． 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗(yàn)方法：

a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4． 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-

5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7． 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8． 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9． 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性質(zhì)

1． 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

2． 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

3． 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

4． 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5． 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7． 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

十一、鎂及其化合物的性質(zhì)

1． 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

2． 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

3． 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

4． 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

5． 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、常見(jiàn)物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O

十四、鋁及其化合物的性質(zhì)

1． 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4． 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5． 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6． 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7． 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8． 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性質(zhì)

1． 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2． 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4． 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

第五篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

2013--2014學(xué)(上)市級(jí)重點(diǎn)高中協(xié)作校期中測(cè)試

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

2.電解質(zhì)

3.氣體摩爾體積

4.物質(zhì)的量濃度

5.離子方程式書(shū)寫(xiě)

6.物質(zhì)分類

7.物質(zhì)的鑒別

8.濃度計(jì)算

9.氧化還原反應(yīng)

10.化學(xué)式確定

11.離子共存

12.膠體的性質(zhì)

13.氧化還原反應(yīng)

14.氧化還原反應(yīng)

15.混合物分離

16.物質(zhì)的量

17.電荷守恒

18.氧化性強(qiáng)弱的判斷

19.電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

20．氧化還原反應(yīng)

21.離子共存和離子檢驗(yàn)

22.基礎(chǔ)計(jì)算

23.溶液的配制