第一篇：基于概念建構(gòu)的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

基于概念建構(gòu)的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

摘要：按照“問題―活動(dòng)―知識(shí)―認(rèn)知發(fā)展”的線索脈絡(luò)，以問題線和活動(dòng)線為主線，立足于概念的建構(gòu)進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，在化學(xué)課程基地實(shí)施后得到一線教師的廣泛認(rèn)同，教學(xué)效果顯著。

關(guān)鍵詞：概念建構(gòu)；教學(xué)設(shè)計(jì)；高中化學(xué)；電解質(zhì)

文章編號(hào)：1008―0546（2017）11―0078―05 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008―0546.2017.11.026

離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的核心知識(shí)，在中學(xué)基本概念、基本理論中占有很重要的地位。聽課調(diào)研發(fā)現(xiàn)，在高一新學(xué)期講解化學(xué)1“離子反應(yīng)”一節(jié)內(nèi)容時(shí)，不少教師一開始就過于關(guān)注離子方程式的書寫方法和技巧，把很大篇幅都用在講解離子方程式的書寫方法上，開篇即是“寫、改、刪、查”的方法介紹，至于離子反應(yīng)為何會(huì)發(fā)生？發(fā)生的本質(zhì)是什么？學(xué)習(xí)離子反應(yīng)有什么學(xué)科價(jià)值？等則很少涉及。經(jīng)過反復(fù)訓(xùn)練，學(xué)生即使掌握了離子方程式的書寫技巧，但由于缺乏對(duì)離子反應(yīng)的深刻認(rèn)識(shí)，并不知道為什么要寫離子方程式；記住了哪些物質(zhì)要“拆”，哪些物質(zhì)“不拆”，但并不知道“拆”和“不拆”的本質(zhì)是什么；強(qiáng)化記住了書寫離子方程式的方法技巧，卻不知道為什么要書寫這些離子方程式。這種只重視技能訓(xùn)練而忽視概念建構(gòu)的做法，對(duì)于學(xué)生樹立學(xué)科觀念、滲透學(xué)科素養(yǎng)、形成學(xué)科能力是極為不利的。

本文以魯科版化學(xué)1第2章第二節(jié)第二課時(shí)“電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)”為例，設(shè)計(jì)了一個(gè)基于概念建構(gòu)、素養(yǎng)為本的教學(xué)案，在鄭州市化學(xué)課程基地實(shí)施交流后，對(duì)一線教師的化學(xué)教學(xué)產(chǎn)生了很大觸動(dòng)，教師反響強(qiáng)烈。

一、本課題的基本觀念

化學(xué)基本觀念是事實(shí)、概念、原理等具體化學(xué)知識(shí)經(jīng)思維加工后在學(xué)生頭腦中沉淀下來的一種學(xué)科素養(yǎng)，這種素養(yǎng)一旦形成，就會(huì)支配和影響學(xué)生在獲取知識(shí)、解決問題時(shí)的思維方式和方法選擇?；瘜W(xué)基本觀念包括知識(shí)類核心觀念（如微粒觀、元素觀、變化觀）、方法類核心觀念（如分類觀、實(shí)驗(yàn)觀）和情意類核心觀念（如化學(xué)價(jià)值觀）。本課題的基本觀念包括微粒觀、變化觀、實(shí)驗(yàn)觀和化學(xué)價(jià)值觀，學(xué)習(xí)了本課題后，學(xué)生要能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決離子反應(yīng)的實(shí)際問題。具體見圖1。

學(xué)生在學(xué)習(xí)本課題中涉及到宏觀、微觀和符號(hào)的三重表征，其關(guān)系見圖2。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.教學(xué)目標(biāo)

（1）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)，感悟、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

（2）通過類比，分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，了解復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書寫一些簡單的離子方程式。

（3）通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，了解Cl-、CO32-、SO42-的檢驗(yàn)方法。

（4）初步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)在生活和科研中的重要作用。

2.教學(xué)設(shè)計(jì)流程

依據(jù)問題線―活動(dòng)線―知識(shí)線―認(rèn)知發(fā)展線的線索脈絡(luò)，設(shè)計(jì)了如下教學(xué)流程，見圖3。

3.教學(xué)過程

一、離子反應(yīng)

活動(dòng)1觀察?思考

[師]通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)知道硫酸和氫氧化鋇都是電解質(zhì)，那么它們?cè)谒芤褐蟹謩e能電離出哪些離子？這些離子之間能否發(fā)生反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并思考分析下列問題：

（1）稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中分別能電離出哪些離子？

（2）溶液的顏色有何變化？變化的原因是什么？

（3）燒杯中還有什么現(xiàn)象？這種現(xiàn)象是什么微粒反應(yīng)導(dǎo)致的？

（4）電流計(jì)的指針有何變化？這種變化是什么原因?qū)е碌模?/p>

實(shí)驗(yàn)：向0.01mol?L-1Ba（OH）2溶液中滴入幾滴酚酞試液，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol?L-1H2SO4溶液，請(qǐng)觀察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置示意圖見圖4。

?O計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)，直接觀察電解質(zhì)溶液反應(yīng)過程中離子濃度變化所引發(fā)的一系列現(xiàn)象，讓學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)；通過問題鏈的設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生有針對(duì)性的思考離子反應(yīng)的相關(guān)問題。

活動(dòng)2 交流?研討

設(shè)計(jì)意圖：通過交流研討，初步建構(gòu)電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)這一概念，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)電解質(zhì)在溶液中電離出的離子發(fā)生反應(yīng)來直接書寫離子方程式。

活動(dòng)3 歸納?總結(jié)

[師]請(qǐng)從電離的角度分析下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，寫出相應(yīng)的離子方程式，并從離子濃度的變化和產(chǎn)物特點(diǎn)兩個(gè)角度嘗試歸納這些反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？

①鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

②NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)

③鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)

[師]從以上三位同學(xué)的分析，我們可以歸納出離子方程式的含義：

（1）揭示出了離子反應(yīng)的本質(zhì)。

（2）代表了一類反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：通過分析比較，歸納總結(jié)出離子方程式的含義。

[師]你書寫上述離子方程式時(shí)經(jīng)歷了什么樣的思維過程？

[生11]首先寫出電離方程式，然后分析哪些離子可以發(fā)生反應(yīng)生成什么物質(zhì)，用化學(xué)式表示該反應(yīng)并配平。

[師]書寫離子方程式時(shí)一般經(jīng)過三個(gè)步驟：首先分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形態(tài)，然后判斷上述微粒中哪些能夠相互作用生成沉淀、氣體或水，用化學(xué)式表示這些物質(zhì)，最后結(jié)合前兩步，寫出離子方程式，并配平（電荷守恒、微粒種類、原子守恒）。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)書寫離子方程式的思維過程。

活動(dòng)5 拓展?延伸

[生13]由于醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，主要以CH3COOH分子存在，寫離子方程式時(shí)要寫物質(zhì)存在的主要形態(tài)，后者正確。

[師]電解質(zhì)在水溶液中存在的形態(tài)有離子和分子兩種形態(tài)，書寫離子方程式時(shí)首先要考慮物質(zhì)在溶液中存在的主要形態(tài)，以離子形式存在的就寫離子形態(tài)，主要以分子形式存在的就寫分子形態(tài)。通常情況下，水、弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)，氣體，氧化物，在離子方程式中都寫成分子形態(tài)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、中學(xué)階段遇到的可溶性鹽都寫成離子形態(tài)。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)“書寫離子方程式時(shí)寫離子還是寫分子，主要看電解質(zhì)在溶液中存在的主要形式”的觀念。

活動(dòng)6 借石攻玉

[師]書寫離子方程式時(shí)還有另外一種常見的書寫方法，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P45的“方法導(dǎo)引”，然后嘗試用這種方法書寫我們前面學(xué)習(xí)過的離子反應(yīng)。

[生]閱讀、練習(xí)、比較、思考

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生了解書寫離子方程式時(shí)還有另外一種常用方法。

活動(dòng)7 遷移?應(yīng)用

[師]有3種白色固體分別為氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉，你能用所學(xué)過的知識(shí)將它們鑒別出來嗎？寫出相應(yīng)的離子方程式。

設(shè)計(jì)意圖：建構(gòu)學(xué)以致用的學(xué)科思想。

活動(dòng)8 概括?整合

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們課下把“電解質(zhì)在水溶液中的行為”一節(jié)按照“電解質(zhì)的電離一離子反應(yīng)一離子方程式的書寫一離子反應(yīng)的應(yīng)用”的程序梳理一下，形成學(xué)習(xí)這一節(jié)課的知識(shí)脈略。

[師]離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活、化學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)等方面都有非常廣泛的應(yīng)用，在物?|鑒別、污水處理、溶液除雜等方面都會(huì)大顯身手，我們要學(xué)好離子反應(yīng)，將來更好地服務(wù)于社會(huì)。

三、教學(xué)反思

本節(jié)課一改重傳授、重技巧、重操練的教學(xué)模式，通過實(shí)驗(yàn)觀察、問題線、活動(dòng)線等的教學(xué)設(shè)計(jì)，將重點(diǎn)放在對(duì)離子反應(yīng)概念的建構(gòu)和學(xué)科素養(yǎng)的養(yǎng)成上，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)這一重要概念，強(qiáng)化了要從電離的角度書寫離子方程式，歸納出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生時(shí)的伴隨現(xiàn)象，讓學(xué)生初步體驗(yàn)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的功能價(jià)值。學(xué)科素養(yǎng)不是由教師教出來的，而是在問題情境中借助問題解決的實(shí)踐培育出來的。如何落實(shí)基于素養(yǎng)的教學(xué)，需要廣大一線教師進(jìn)一步思考和探索。

第二篇：基于核心觀念建構(gòu)的概念原理教學(xué)設(shè)計(jì)

基于核心觀念建構(gòu)的概念原理教學(xué)設(shè)計(jì)

摘要：在“電解池”教學(xué)中，圍繞電解池的核心概念，通過問題情境引發(fā)學(xué)生思考，通過教學(xué)活動(dòng)促進(jìn)學(xué)生理解和建構(gòu)核心概念，發(fā)展認(rèn)識(shí)，落實(shí)三維目標(biāo)。

關(guān)鍵詞：核心概念；電解池；教學(xué)設(shè)計(jì)

文章編號(hào)：1008-0546（2016）05-0067-03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.05.027

一、教材分析

本節(jié)教材分為兩部分，一是電解原理，以電解CuCl2溶液為例，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析裝置中發(fā)生的電解反應(yīng)，介紹了電解的基本概念――電解的概念、電解池的組成、離子放電順序和電極反應(yīng)，從而揭示了電解的原理；二是電解原理的應(yīng)用，以氯堿工業(yè)、電鍍、銅的精煉、電冶金為例，介紹電解原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。因此本節(jié)教學(xué)的重心是第一部分電解原理，本設(shè)計(jì)為第一課時(shí)。

“化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化”是貫穿全章的主線。在原電池的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能夠把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，本節(jié)的核心概念是“通過電解池使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”。氧化還原反應(yīng)、離子得失電子難易程度、電解池如何形成閉合回路，這些知識(shí)是電解原理的基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在初中就對(duì)電解水有了一定認(rèn)識(shí)。必修1學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，能夠判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，掌握了氧化劑還原劑的相互關(guān)系以及反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)。必修2元素周期律的學(xué)習(xí)，對(duì)金屬陽離子和非金屬陰離子得失電子難易程度進(jìn)行過歸納總結(jié)，學(xué)生對(duì)得失電子難易有一定基礎(chǔ)，但對(duì)于電極反應(yīng)方程式的正確書寫仍然存在困難。選修4原電池的學(xué)習(xí)讓學(xué)生對(duì)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)有了更加深刻的知識(shí)。由于電解的概念多、理論性強(qiáng)，特別是原電池和電解池裝置學(xué)生也易將二者混淆，它們對(duì)應(yīng)的電子和離子的移動(dòng)方向、電極反應(yīng)等分辨不清楚。因此，通過復(fù)習(xí)電解水，分析用惰性電極電解CuCl2溶液、電解NaCl溶液的過程，列舉電冶金工業(yè)中金屬Na的制取方法等實(shí)例，幫助學(xué)生建構(gòu)電解池的核心概念。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

通過電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的探究實(shí)驗(yàn)，知道電解池裝置的基本構(gòu)造，能夠從電極名稱、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、反應(yīng)驅(qū)動(dòng)力等方面認(rèn)識(shí)并掌握電解池的工作原理，會(huì)正確書寫簡單電解池的電極反應(yīng)方程式和電解總式。

能夠根據(jù)電解質(zhì)溶液的組成和電極特點(diǎn)，運(yùn)用氧化還原知識(shí)判斷電解產(chǎn)物，并形成分析判斷電極產(chǎn)物的一般思路：電極材料→溶液中存在的微?！⒘５倪\(yùn)動(dòng)方向→分析得失電子的能力判斷→寫出電極產(chǎn)物。

2.過程與方法

在用惰性電極電解CuCl2溶液、電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，教師通過提出問題、分析解決問題調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，通過觀察、分析、推理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納、總結(jié)基本概念和規(guī)律，幫助學(xué)生建立綜合運(yùn)用微粒觀和氧化還原反應(yīng)理論分析電解池問題的基本思路。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀

通過查閱資料、觀看錄像等方式了解電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，感受電解原理在科技、生活中的應(yīng)用價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)熱情和求知欲望；通過對(duì)戴維及其成就的介紹中，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)史的關(guān)注，感受科學(xué)家的精神品質(zhì)。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：電解池工作原理

教學(xué)難點(diǎn)：電解池工作原理

五、教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)與分析（第1課時(shí)）

1.化學(xué)史引入，提出問題

復(fù)習(xí)舊知：以2H2+O2■2H2O為例復(fù)習(xí)原電池原理，分析自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池的方法，總結(jié)原電池的核心概念，為構(gòu)建電解池的核心概念做好知識(shí)儲(chǔ)備。那么對(duì)于反應(yīng)2H2O■2H2↑+O2↑如何實(shí)現(xiàn)？反應(yīng)過程中能量如何轉(zhuǎn)換？該反應(yīng)學(xué)生很熟悉，容易想到高溫和電解實(shí)現(xiàn)水的分解，反應(yīng)中伴隨能量的轉(zhuǎn)換，有助于學(xué)生能量觀的建構(gòu)，初步認(rèn)識(shí)到“電解是最強(qiáng)的氧化還原手段”。

化學(xué)史引入，提出問題：在化學(xué)發(fā)展史上第一次實(shí)現(xiàn)水電解為H2和O2是在1799年伏打電池誕生后。電給世界帶來了太多的神奇變化，好奇心驅(qū)使人們進(jìn)行各種嘗試。英國化學(xué)家戴維用他發(fā)明的電解法相繼發(fā)現(xiàn)了K、Na、Ca、Sr、Ba、Mg 等元素，成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素最多的化學(xué)家。他的研究思路是水通電生成H2和O2，那么物質(zhì)的水溶液通電時(shí)，物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢？

設(shè)計(jì)意圖：把原電池原理和本節(jié)要學(xué)習(xí)的電解池原理自然地結(jié)合在一起，向?qū)W生展示了電解法產(chǎn)生的時(shí)代背景及其對(duì)化學(xué)發(fā)展帶來的巨大影響，溫故而知新，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

2.實(shí)驗(yàn)探究，建立認(rèn)識(shí)

將課本中的實(shí)驗(yàn)裝置改為在蒸發(fā)皿中進(jìn)行（如圖），學(xué)生思考并回答：該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?？該?shí)驗(yàn)用到的儀器和藥品有什么？猜想通電時(shí)在陽極和陰極的產(chǎn)物可能是什么？可以觀察到什么現(xiàn)象？

設(shè)計(jì)意圖：在問題解決過程中明確實(shí)驗(yàn)探究的目的，幫助學(xué)生建立認(rèn)識(shí)：非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以在外接直流電源作用下發(fā)生，反應(yīng)過程中電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，構(gòu)建學(xué)生的能量觀，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)電解池的構(gòu)成條件。

3.分析研討，建立概念

將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投影到大屏幕上，學(xué)生觀察、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考討論：①CuCl2溶液中有哪些離子？②在接通直流電源時(shí)，離子如何運(yùn)動(dòng)？③如何書寫電極方程式？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極有紅色的固體；陽極有氣體產(chǎn)生，并能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)。

分析：CuCl2溶液在接通直流電源時(shí)，電子從電源負(fù)極出發(fā)流入電解池的陰極，溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)得到電子生成Cu單質(zhì)；Cl-向陽極移動(dòng)失去電子生成Cl2，電子流回電源正極，形成閉合回路。

總結(jié)：電解池相關(guān)概念

①電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液在陰、陽兩極引起還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的過程。

②電解池：把電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置。

③電極名稱及判斷：

陰極：與電源負(fù)極相連，陽離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

陽極：與電源正極相連，陰離子向陽極移動(dòng)，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：該實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析電極表面發(fā)生變化的原因。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析電解原理，符合學(xué)生的認(rèn)知過程。通過對(duì)溶液中微粒的分析，使學(xué)生對(duì)電解的認(rèn)識(shí)從宏觀上物質(zhì)的變化上升到微觀上微粒的變化，進(jìn)而認(rèn)識(shí)電解池的功能是實(shí)現(xiàn)非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原的裝置，認(rèn)識(shí)“電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是溶液中的離子在兩極發(fā)生氧化還原的過程，即電解質(zhì)溶液的電解過程”。

4.實(shí)驗(yàn)探究，完善概念

提出問題：理解電解原理的基礎(chǔ)上，回到由化學(xué)史引入的問題：戴維是如何發(fā)現(xiàn)金屬鈉的？

設(shè)置臺(tái)階：電解CuCl2溶液得到單質(zhì)Cu，如果戴維利用電解CuCl2溶液的裝置電解NaCl溶液，能否也得到金屬Na？

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，引發(fā)他們積極思考，看他們能否聯(lián)想到金屬活動(dòng)順序表中金屬陽離子的氧化性順序，在問題解決中建構(gòu)新知識(shí)。

利用電解CuCl2溶液的裝置演示電解飽和食鹽水（如圖），學(xué)生猜想陰陽極的產(chǎn)物。將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投影到大屏幕上，觀察、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考討論：①飽和食鹽水中有哪些離子？②通電后，溶液中的離子如何移動(dòng)？③如何書寫電極方程式？

總結(jié)：

①離子放電順序：陽離子Cu2+>H+>Na+（聯(lián)系金屬活動(dòng)順序表），陰離子Cl->OH-；

②分析判斷電極產(chǎn)物的一般思路：電極材料→溶液中存在的微?！⒘５倪\(yùn)動(dòng)方向→分析得失電子的能力判斷→寫出電極產(chǎn)物。

設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)，鞏固學(xué)生對(duì)電解池裝置的認(rèn)識(shí)，并通過獲得的產(chǎn)物及物質(zhì)變化的原理分析，理解體系中多種離子存在競(jìng)爭(zhēng)放電時(shí)，離子放電順序就是比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序，體會(huì)研究水溶液電解產(chǎn)物的一般過程和方法。

5.應(yīng)用評(píng)價(jià)，落實(shí)概念

問題①：結(jié)合電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回扣開始導(dǎo)入的問題：利用電解CuCl2溶液的裝置電解氯化鈉溶液得不到金屬Na，那么戴維應(yīng)該如何從NaCl中成功制取了Na？

問題②：在電解水的實(shí)驗(yàn)中，如果用純水，反應(yīng)速率是非常慢的，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力而又不影響電解產(chǎn)物，可以加入哪些物質(zhì)？

設(shè)計(jì)意圖：在新的情景中運(yùn)用原理進(jìn)行解釋、預(yù)測(cè)，鞏固、內(nèi)化新原理，利用結(jié)論解決問題，落實(shí)知識(shí)，掌握完整的電解池概念。

6.歸納總結(jié)，建構(gòu)核心概念

作業(yè)：本節(jié)涉及的概念有電解、電解池、電能、化學(xué)能、陽極、陰極、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等，請(qǐng)畫出這些概念間的思維導(dǎo)圖，并用一句話概括對(duì)電解和電解池的理解。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生用思維導(dǎo)圖組織概念，可以幫助學(xué)生建立概念之間的聯(lián)系，形成概念的網(wǎng)絡(luò)化結(jié)構(gòu)，加深對(duì)概念的理解，并促進(jìn)知識(shí)結(jié)構(gòu)的合理化。學(xué)生用自己的理解高度概括本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容，幫助學(xué)生構(gòu)建核心概念：非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以通過外加電源的裝置使其發(fā)生，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

五、反思總結(jié)

本節(jié)課的教學(xué)過程，是在引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)原電池核心概念的基礎(chǔ)上，從電解法的科學(xué)發(fā)展史引入，設(shè)置問題情境：如何使非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生？通過實(shí)驗(yàn)探究、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、應(yīng)用概念解決問題、歸納總結(jié)與教師點(diǎn)撥指導(dǎo)相結(jié)合，逐步構(gòu)建電解的核心概念。這樣的教學(xué)過程凸顯概念的形成過程，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生為主體，通過問題的層層遞進(jìn)，激發(fā)了學(xué)生的求知欲，促進(jìn)學(xué)生在解決問題的過程中獲取知識(shí)與方法，掌握核心概念。

第三篇：人教版“因數(shù)與倍數(shù)”概念建構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)比較

深入還需淺出

——人教版“因數(shù)與倍數(shù)”概念建構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)比較

浙江省奉化市教師進(jìn)修學(xué)校

宋煜陽

大多教材在“因數(shù)與倍數(shù)”概念教學(xué)編排中，都是借助直觀材料引出乘法算式并直言因倍數(shù)關(guān)系來揭示概念。這樣的編排思路，確立了以“說”為主線的概念建構(gòu)教學(xué)主體框架：1．范說。通過具體情境得出一組乘法算式后，教師點(diǎn)擊一道乘法算式示范描述，揭示因數(shù)、倍數(shù)概念。2．仿說。在范說基礎(chǔ)上，學(xué)生模仿描述余下算式的因倍數(shù)關(guān)系。3．例說。學(xué)生自己說乘法算式，舉例描述因倍數(shù)關(guān)系。4．變說。通過各種變式體會(huì)相互依存關(guān)系，加深概念認(rèn)識(shí)。在這種主題思路相同的背景下，基于學(xué)生對(duì)一課多式的教學(xué)設(shè)計(jì)加以分析比較更具意義，更能增進(jìn)我們對(duì)“以學(xué)定教”理念的理解。在寧波市小學(xué)數(shù)學(xué)優(yōu)質(zhì)課評(píng)比中有三位教師同課異構(gòu)了《因數(shù)與倍數(shù)》，為筆者提供了很好的思考載體。

一、“淺出”掩蓋了什么？ 【教學(xué)設(shè)計(jì)一】

1．出示12個(gè)小正方形拼成長方形，引出“3×4=12“”2×6=12“”1×12=12”乘法算式，教師以“2×6=12”為例示范引述三個(gè)數(shù)之間因數(shù)倍數(shù)關(guān)系，組織學(xué)生集體說、同桌說、指名反饋說多形式的重復(fù)模仿口述。

2．揭題板書“因數(shù)與倍數(shù)”，指出研究范疇“只研究整數(shù)，不包括0?！?3．學(xué)生模仿口述余下兩道乘法算式“3×4=12“”1×12=12”中因倍數(shù)關(guān)系。4．出示3，5，9，10，18等數(shù)，組織學(xué)生找兩個(gè)數(shù)之間的因、倍數(shù)關(guān)系，借助“9是3的倍數(shù)卻是18的倍數(shù)”材料，指出“因數(shù)和倍數(shù)是兩個(gè)數(shù)之間的關(guān)系”。

5．借問“18的因數(shù)除了3，9還有哪些”，進(jìn)入找因數(shù)教學(xué)板塊（略）。在教學(xué)中，教師提供了兩組材料展開因倍數(shù)概念教學(xué)：先提供一組乘法算式，通過“教師一題范述——學(xué)生重復(fù)跟述——兩題仿述”的程序完成“范說”、“仿

說”層面的概念認(rèn)識(shí)；再提供一組有聯(lián)系的非零自然數(shù)，組織學(xué)生尋找兩數(shù)之間的因倍數(shù)關(guān)系，體會(huì)相互依存關(guān)系，完成“變說”層面的概念認(rèn)識(shí)。整個(gè)概念建構(gòu)過程看似明快、流暢，但無法掩蓋這幾個(gè)問題的質(zhì)疑：1．“教師范說”的直接告知教學(xué)方式本身牽制痕跡較濃，教學(xué)中只安排了三道乘法算式供學(xué)生重復(fù)跟述、仿述，沒有安排學(xué)生自主的“例說”，感知量偏少、不充分，沒能經(jīng)歷“從例到類”的概念抽象概括過程，是否落入了倉促單薄的程式化教學(xué)？2．提供的素材規(guī)避了“原來乘除法學(xué)習(xí)中的因數(shù)、倍數(shù)”和這里因倍數(shù)概念的區(qū)分，對(duì)研究范疇僅一句帶過，對(duì)學(xué)生概念構(gòu)建有無影響？有教師認(rèn)為，研究范疇是一種人為規(guī)定，只需加以說明無需強(qiáng)調(diào)，否則成了“搞腦子”現(xiàn)象。筆者以為，判斷一個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)的有效性關(guān)鍵在于是否基于學(xué)生的視角有序開展教學(xué)，是否促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)和發(fā)展。因此，我們必須直面學(xué)生的數(shù)學(xué)現(xiàn)實(shí)，充分了解學(xué)生學(xué)習(xí)困難和學(xué)習(xí)需求，這是有效教學(xué)設(shè)計(jì)的重要源點(diǎn)。

那么，關(guān)于“因數(shù)、倍數(shù)”概念學(xué)生有著怎樣的前認(rèn)知呢？著名特級(jí)教師吳正憲研究團(tuán)隊(duì)對(duì)此作了學(xué)習(xí)前測(cè)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)因數(shù)倍數(shù)概念并不陌生，把因數(shù)、倍數(shù)割裂成孤立的運(yùn)算（如因數(shù)存在于整、小數(shù)乘法運(yùn)算中；倍數(shù)存在于整、小數(shù)除法中，商相當(dāng)于倍數(shù)），得出“學(xué)生對(duì)于因倍數(shù)概念是模糊的，甚至是混亂的”結(jié)論。學(xué)習(xí)后測(cè)效果又如何呢？筆者也結(jié)合本市上屆畢業(yè)試題中的一道判斷題進(jìn)行了抽樣分析（樣本數(shù)為270份），原判斷題為“因?yàn)?.8×3=2.4，所以2.4是0.8的倍數(shù)”，抽樣得分率僅為52.8%，反映出多數(shù)學(xué)生在小學(xué)階段學(xué)習(xí)結(jié)束之際仍未能很好構(gòu)建起因倍數(shù)概念，把“倍數(shù)”和“倍”混為一談。學(xué)習(xí)前測(cè)、后測(cè)都顯示，因數(shù)倍數(shù)概念學(xué)習(xí)遭遇了來自先前學(xué)習(xí)認(rèn)知很大的干擾，對(duì)“因倍數(shù)意義和兩者相互依存關(guān)系的認(rèn)識(shí)與理解”是本課一個(gè)教學(xué)重難點(diǎn)。

基于上述關(guān)于學(xué)生數(shù)學(xué)現(xiàn)實(shí)的分析，本課教學(xué)主要是依托原有的認(rèn)知加以澄清，通過以例規(guī)例的教學(xué)手段解決兩個(gè)核心疑難問題：一是如何強(qiáng)化樹立“非零自然數(shù)”的研究范疇意識(shí)；二是如何加深“因倍數(shù)是一種關(guān)系而不是孤立運(yùn)算中的某個(gè)數(shù)”本質(zhì)認(rèn)識(shí)。在教學(xué)設(shè)計(jì)一中，第二個(gè)疑難問題作出了較充分的關(guān)注，而對(duì)第一個(gè)問題僅一句說明帶過，顯然學(xué)生體悟是不深刻的，因倍數(shù)概念構(gòu)建處于一種淺化的學(xué)習(xí)狀態(tài)。

二、“深入”如何“淺出”？

【教學(xué)設(shè)計(jì)二】

1.根據(jù)師生關(guān)系談話切入“在數(shù)學(xué)上數(shù)與數(shù)之間也有相互依存關(guān)系”，揭題板書“因數(shù)與倍數(shù)”。思考：你覺得今天的學(xué)習(xí)可能與哪些知識(shí)有關(guān)？

2．根據(jù)學(xué)生“除法、除法”有關(guān)的思考，組織學(xué)生列舉“2×5=10“”10÷2=5”乘除法算式，教師補(bǔ)充“1.5×3=4.5“”3×0=0?！?/p>

3．組織學(xué)生試說什么是因數(shù)、倍數(shù)，學(xué)生認(rèn)為乘法里存在因數(shù)，除法算式里存有倍數(shù)。

4．出示12個(gè)小正方形拼成長方形，引出“3×4=12“”2×6=12“”1×12=12”乘法算式，教師以“2×6=12”為例引述三個(gè)數(shù)之間因數(shù)倍數(shù)關(guān)系，學(xué)生模仿口述并完成余下兩個(gè)算式中因倍數(shù)關(guān)系的口述。

5．質(zhì)疑：兩個(gè)數(shù)相乘得12的算式還有嗎？結(jié)合學(xué)生列舉的“10×1.2=12”算式組織討論“是否也能用小正方形拼成”，出示“整數(shù)”范疇，追問“兩個(gè)整數(shù)相乘得到12的算式還有嗎？”，指出得到了12的全部因數(shù)。

6．切換到先前的“2×5=10“”10÷2=5”乘除法算式，說說誰是誰的因數(shù)、倍數(shù)，質(zhì)疑：“1.5×3=4.5“”3×0=0”可否說出因倍數(shù)關(guān)系。

7．組織學(xué)生口頭舉例乘法算式，介紹因數(shù)倍數(shù)關(guān)系，教師補(bǔ)充出示“a×b=c，”組織學(xué)生口述因倍數(shù)關(guān)系，質(zhì)疑：a、b、c是否可以任何數(shù)？補(bǔ)充出示，a、b、c均為整數(shù)，且不等于0。

8．教學(xué)找一個(gè)數(shù)的因數(shù)（略）。

應(yīng)該說，教學(xué)設(shè)計(jì)二較好地落實(shí)了“關(guān)注學(xué)情，以例規(guī)例”的概念構(gòu)建思路：先讓學(xué)生試說什么是因數(shù)、倍數(shù)進(jìn)行了學(xué)情探底，再通過直觀材料進(jìn)行概念范示、判斷區(qū)分澄清原有認(rèn)識(shí)，以求清晰概念。同時(shí)，通過仿說、例說、變說，讓學(xué)生經(jīng)歷概念抽象概括過程。

當(dāng)然，這份教學(xué)設(shè)計(jì)不足之處也是很明顯的，就是過于 “深入”卻不能“淺出”，主要體現(xiàn)在：

1．在以例規(guī)例過程中，新舊認(rèn)知沖突交互切換過密，概念構(gòu)建顯得有些“繞”，流程生澀不順暢。如 “舊知經(jīng)驗(yàn)激發(fā)——直觀材料概念范例引出——辨析區(qū)分反例——舉正例概括”流程中，學(xué)生概念感知一直處于“反例”“正例”交替跳躍狀態(tài)，不利于描述性概念的感知穩(wěn)固。同時(shí)，新概念需要規(guī)避的反例材料“1.5×3=4.5”“3×0=0”、概念抽象概括材料“a×b=c”都是由教師全盤托出，沒有經(jīng)歷學(xué)生的自主思考，銜接略顯突兀生硬。

2．集中強(qiáng)化了研究范疇的非零自然數(shù)感知，對(duì)“因倍數(shù)是一種關(guān)系而不是孤立運(yùn)算中的某個(gè)數(shù)”沒有得到有力澄清。在舊知探底中，學(xué)生認(rèn)為“乘法中存有因數(shù)，除法中存有倍數(shù)”，這是新舊概念區(qū)分的重要認(rèn)知點(diǎn)，而跟進(jìn)的后續(xù)教學(xué)設(shè)計(jì)只注重了“非零自然數(shù)”的澄清，對(duì)第二個(gè)核心疑難問題（新概念的“依存關(guān)系”與原認(rèn)知的“某個(gè)數(shù)”）沒有充分展開，因倍數(shù)概念構(gòu)建顯得厚此薄彼、虎頭蛇尾?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)三】

1．出示小男孩圖像信息，組織學(xué)生猜測(cè)“老師與小男孩是什么關(guān)系”，在得出“母子關(guān)系”結(jié)論后，組織學(xué)生討論自己和男孩之間“姐弟關(guān)系”“哥弟關(guān)系”，小結(jié)指出：當(dāng)其中一個(gè)對(duì)象發(fā)生變化，兩個(gè)人之間的關(guān)系也隨之發(fā)生變化。

2．借助“小男孩在用12個(gè)小長方形拼長方形”情境過渡，組織學(xué)生用乘法算式來猜拼擺長方形的方法，引出“3×4=12“”2×6=12“”1×12=12”等乘法算式。

3．談話切入“在這些圖形和式子中蘊(yùn)含著目前還沒有研究過的數(shù)學(xué)關(guān)系”，揭題板書“因數(shù)與倍數(shù)”，指出研究范疇“只研究整數(shù)，不包括0”。討論：看的懂嗎？也就是不研究什么？

4．出示“2×6=12”算式，討論：誰可能是誰的因數(shù)、倍數(shù)？集體口述該算式因數(shù)、倍數(shù)關(guān)系后，組織學(xué)生完成余下兩道乘法算式的口述。

5．組織學(xué)生自己寫乘法算式，向同桌舉例說明因倍數(shù)關(guān)系。反饋討論：這

樣的乘法算式說得完嗎？能否用一道乘法算式來表示？引導(dǎo)學(xué)生用字母“a×b=c”來概括，討論：a、b、c可以是任意數(shù)嗎？當(dāng)它們都是非零自然數(shù)時(shí)，誰是誰的因數(shù)、倍數(shù)？

6．判斷練習(xí)：（1）12是24的因數(shù)。

判斷后，思考：這句話讓你想到了哪個(gè)式子？根據(jù)12×2=24，你還能想到哪兩個(gè)數(shù)之間的因倍數(shù)關(guān)系？

（2）因?yàn)?．9×2=1．8，所以1．8是0．9 的倍數(shù)。

在學(xué)生得出“因?yàn)槌朔ㄋ闶街谐霈F(xiàn)的是小數(shù)”基礎(chǔ)上，回望點(diǎn)擊“只研究整數(shù)，不包括零”的板書，追問：猜一猜，為什么有同學(xué)認(rèn)為是對(duì)的？結(jié)合學(xué)生回答點(diǎn)擊：這里的倍數(shù)指的是兩數(shù)之間的關(guān)系和以前所學(xué)的“幾倍”有所不同。（3）18是倍數(shù)。

在學(xué)生得出“沒有講清楚是誰的倍數(shù)”基礎(chǔ)上，指出“因數(shù)倍數(shù)關(guān)系是相互依存的關(guān)系”，追問：18是誰的倍數(shù)呢？結(jié)合學(xué)生“18是3、6的倍數(shù)”回答，反饋“你想到了哪道乘法算式？”，引述：根據(jù)3×6=18找出了18的兩個(gè)因數(shù)，你能找出18所有的因數(shù)嗎？（切入找因數(shù)教學(xué)環(huán)節(jié)）

與教學(xué)設(shè)計(jì)二相比，設(shè)計(jì)三在許多教學(xué)環(huán)節(jié)上較為相像，但在貫穿“關(guān)注學(xué)情，以例規(guī)例”的概念構(gòu)建思路時(shí)，卻能基于學(xué)生緊扣兩個(gè)核心疑難問題“深入淺出”開展教學(xué)。

對(duì)于第一個(gè)難點(diǎn)“因倍數(shù)研究范疇”進(jìn)行了分散教學(xué)：第一次在因倍數(shù)概念揭示之前，板書出示研究范疇，并通過追問“看得懂嗎？也就是不研究什么？”，給學(xué)生形成一個(gè)初步的感知；第二次在概念抽象概括中，對(duì)“a×b=c”三個(gè)數(shù)的范疇進(jìn)行了討論，再度感知；第三次在概念內(nèi)化辨析中，對(duì)“0．9×2=1．8”進(jìn)行質(zhì)疑，對(duì)研究范疇加以回顧。

對(duì)于第二個(gè)難點(diǎn)“因倍數(shù)是一種關(guān)系”也進(jìn)行了分層關(guān)注：課前談話通過“母子關(guān)系”“哥弟關(guān)系”討論使學(xué)生感知對(duì)象變了相應(yīng)的關(guān)系也隨之發(fā)生變化，為“依存關(guān)系”認(rèn)識(shí)進(jìn)行鋪墊；在“0．9×2=1．8”判斷中，組織“猜一猜，為什么有同學(xué)認(rèn)為是對(duì)的？”的追問，點(diǎn)明此倍數(shù)非彼倍數(shù)進(jìn)行澄清；在“18是倍數(shù)”的判斷中再次強(qiáng)調(diào)了相互依存關(guān)系。另外，在概念教學(xué)中，教師一直非常注重“關(guān)系”和“乘式”之間的切換性追問，如“12是24的因數(shù)讓你想到了哪個(gè)式子？根據(jù)12×2=24，你還能想到哪兩個(gè)數(shù)之間的因倍數(shù)關(guān)系？”，又如學(xué)生提到“18是3、6的倍數(shù)”馬上反饋“你想到了哪道乘法算式？”，有助于增進(jìn)學(xué)生“因倍數(shù)關(guān)系”和“乘法算式”之間的內(nèi)聯(lián)意識(shí)，強(qiáng)化“因倍數(shù)概念”建立于“式”的感知表象，從而加深依存關(guān)系的認(rèn)識(shí)與理解。

最后想說的是，一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)不僅要善于“深入”，而且要善于“淺出”，也即深入了解學(xué)生的學(xué)習(xí)困難和學(xué)習(xí)需求，并根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)有序化解學(xué)習(xí)難點(diǎn)。就“因數(shù)與倍數(shù)”概念構(gòu)建而言，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)思考的核心問題是： “面對(duì)這個(gè)概念，學(xué)生已經(jīng)知道了哪些，會(huì)遇到怎樣的學(xué)習(xí)困難？”“如何幫助學(xué)生比較輕松地解決這個(gè)學(xué)習(xí)困難？”。前者是“深入”讀懂學(xué)生的數(shù)學(xué)現(xiàn)實(shí)，后者是探尋“淺出”的教學(xué)路徑，任何偏廢在“淺出”或“深入”某個(gè)極端的教學(xué)設(shè)計(jì)都不利于學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展。

（本文發(fā)表于云南教育小學(xué)教師2013年第3期）

教學(xué)參考文獻(xiàn)

《“有效教學(xué)設(shè)計(jì)”的思考》ppt 吳正憲（“千課萬人”小數(shù)生態(tài)課堂觀摩活動(dòng)）

第四篇：反思化學(xué)概念教學(xué)

反思化學(xué)概念教學(xué)

化學(xué)概念是用簡練的語言高度概括出來的，常包括定義、原理、反應(yīng)規(guī)律等。其中每一個(gè)字、詞、每一句話、每一個(gè)注釋都是經(jīng)過認(rèn)真推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學(xué)性。但是，初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)概念往往存在著很大的困難，需要我們認(rèn)真研究解決。

一、造成學(xué)生化學(xué)概念學(xué)習(xí)困難的原因

1、學(xué)生個(gè)體之間經(jīng)驗(yàn)的習(xí)得方式與認(rèn)知能力存在著差異，九年級(jí)學(xué)生的思維能力正處于從具體運(yùn)算到形式運(yùn)算的關(guān)鍵發(fā)展階段，個(gè)體之間的思維發(fā)展并不平衡，不少學(xué)生由于缺乏科學(xué)學(xué)習(xí)的具體經(jīng)驗(yàn)積累，難以直接接受抽象概念并運(yùn)用概念進(jìn)行思考和高級(jí)的認(rèn)知建構(gòu)。

2、化學(xué)概念繁多，又相互關(guān)聯(lián)，這樣就造成了學(xué)生記憶的困難。

3、化學(xué)概念抽象，難理解。在初中化學(xué)教學(xué)中，比如分子、原子、元素這樣一些概念非常抽象，往往造成學(xué)生學(xué)習(xí)上的困難。

4、由于化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，宏觀、微觀、符號(hào)三重表征造成學(xué)生認(rèn)知的障礙，往往使學(xué)生感覺到難以接受。

5、教師的不合理教學(xué)，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)的影響是很大的。

二、初中化學(xué)概念的教學(xué)方法

如何解決學(xué)生化學(xué)概念學(xué)習(xí)的困難，高效地進(jìn)行化學(xué)概念教學(xué)呢？下面筆者結(jié)合初中化學(xué)概念的教學(xué)實(shí)際談幾點(diǎn)看法：

1、講清概念中關(guān)鍵的字和詞

為了深刻領(lǐng)會(huì)概念的含義，教師不僅要注意對(duì)概念論述時(shí)用詞的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性，同時(shí)還要及時(shí)糾正某些用詞不當(dāng)及概念認(rèn)識(shí)上的錯(cuò)誤，這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維習(xí)慣。

例如，在講“單質(zhì)”與“化合物”這兩個(gè)概念時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)概念中的“純凈物”三個(gè)字。因?yàn)閱钨|(zhì)或化合物首先應(yīng)是一種純凈物，即是由一種物質(zhì)組成的，然后再根據(jù)它們組成元素種類的多少來判斷其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就容易錯(cuò)將一些物質(zhì)如金剛石、石墨的混合物看成是單質(zhì)（因它們就是由同種元素組成的物質(zhì)），同時(shí)又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質(zhì)）。

化學(xué)概念不僅用詞嚴(yán)密，而且非常精煉，教師在教學(xué)過程中要對(duì)一些含義比較深刻,內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進(jìn)行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識(shí)也較多，學(xué)生往往難以理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強(qiáng)調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達(dá)到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個(gè)限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。

2.分清概念中的層次和要點(diǎn)

概念教學(xué)，要指導(dǎo)學(xué)生全面地認(rèn)清概念的本質(zhì)屬性和應(yīng)用范疇，分清概念中的層次和要點(diǎn)。

如講解質(zhì)量守恒定律時(shí)，可將概念分為以下層次進(jìn)行理解：①“質(zhì)量總和”是指反應(yīng)物，且指完全反應(yīng)的那部分物質(zhì)；②生成物是指反應(yīng)后生成的所有物質(zhì)；③“質(zhì)量守恒”的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增

減，原子的質(zhì)量沒有變化。再如，剖析“固體物質(zhì)的溶解度”這個(gè)概念時(shí)，可抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)分層理解：①定義的對(duì)象是固體物質(zhì)。②定義的前提條件是：溫度一定；溶劑為100克；溶液是飽和狀態(tài)(注：三個(gè)前提條件缺一不可)。③定義中規(guī)定的單位是克。④影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度。

3.注重概念的形成發(fā)展過程

比如說相對(duì)原子質(zhì)量，1803年道爾頓首先提出，以氫原子質(zhì)量為1作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)，用比較方法測(cè)定其他元素原子的相對(duì)質(zhì)量。后來鑒于氫的化合物不如氧的化合物多，為了測(cè)定原子量的方便起見，改用氧元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為16作標(biāo)準(zhǔn)，來測(cè)定其他元素的原子量。后來發(fā)現(xiàn)自然界中的氧含有三種同位素，物理界改用氧16等于16作為標(biāo)準(zhǔn)，但化學(xué)界仍采用天然氧等于16作標(biāo)準(zhǔn)。物理學(xué)和化學(xué)學(xué)科有著密切的聯(lián)系，原子量標(biāo)準(zhǔn)不同很容易引起混亂。1959年國際化學(xué)聯(lián)合會(huì)、物理聯(lián)合會(huì)一致同意，以碳12質(zhì)量的1/12作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)。

4.抓變式，巧變形

有些概念若死記硬背，是很難理解和應(yīng)用的，但若結(jié)合概念的內(nèi)容改寫成公式或其它形式來表示，可收到事半功倍之效。如，“化學(xué)反應(yīng)基本類型”可用下列形式表示：

1.化合反應(yīng)：A+B=AB

2.分解反應(yīng)：AB=A+B

3.置換反應(yīng)：A+BC=AC+B

4.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB

通過如此的變式或變形，則比文字?jǐn)⑹龈喢?、清晰，給學(xué)生一種深刻的印象。

5、學(xué)生要充分理解概念之內(nèi)涵，明確概念之外延

例如，講解質(zhì)量守恒定律時(shí)，內(nèi)涵是化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒有變，原子個(gè)數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量沒有變。即參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量和等于生成各物質(zhì)質(zhì)量和。外延是一切化學(xué)變化都滿足質(zhì)量守恒定律并能用它解釋。講解燃燒時(shí)，內(nèi)涵是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。外延是一切發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。例如氫氣在氯氣中燃燒等。

總之，在進(jìn)行化學(xué)概念的教學(xué)中，要抓住每個(gè)概念中反映事物本質(zhì)屬性的詞、句子以及相關(guān)特征，把概念講清楚、講透徹、搞清概念的內(nèi)涵和外延。只要我們從實(shí)際出發(fā)，抓住學(xué)生學(xué)習(xí)概念的特點(diǎn)，重視思維能力的培養(yǎng)，不斷改進(jìn)教法和學(xué)法，尋找其規(guī)律和技巧，概念教學(xué)的難點(diǎn)就一定會(huì)突破。

第五篇：化學(xué)概念教學(xué)讀后感

化學(xué)概念教學(xué)讀后感

馬小泉

最近我讀了《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》2005年Z1期趙佳麗同志的“初中化學(xué)基本概念和基本原理復(fù)習(xí)策略”。在這篇文章中作者從多個(gè)方面闡述了化學(xué)教學(xué)中如何復(fù)習(xí)化學(xué)概念，特別是初中中涉及到的一些比較抽象的化學(xué)知識(shí)，這也給了我很好的啟發(fā)。

概念都具有嚴(yán)密的科學(xué)性，化學(xué)概念也不例外，因此，在對(duì)化學(xué)概念進(jìn)行教學(xué)時(shí)，我盡量讓學(xué)生準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵還能夠知道概念的外延，掌握概念的實(shí)質(zhì)。對(duì)化學(xué)概念能夠善于解剖。我在化學(xué)概念教學(xué)中經(jīng)常采用三種解剖的方式：一是對(duì)概念中的每一個(gè)字詞要咬文嚼字式的理解，例如氧化反應(yīng)中的“物質(zhì)與氧的反應(yīng)”中的“氧”，不能理解成“氧氣”，催化劑中的“改變化學(xué)反應(yīng)”中的“改變”不能理解成“加快”。二是對(duì)化學(xué)概念限定性詞語的正確劃分，知道各成份相互關(guān)系，使學(xué)生能更好理解概念的含義。例如對(duì)“飽和溶液”定義可進(jìn)行如劃分：“在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，（不能再溶解某種溶質(zhì)）的溶液叫做（這種溶質(zhì)）的飽和溶液”。學(xué)生可以從中認(rèn)識(shí)到：飽和溶液的實(shí)質(zhì)是“不能再溶解某種溶質(zhì)”；飽和溶液必須同時(shí)滿足兩個(gè)前提條件 “在一定的溫度下和在一定的溶劑里”。三是對(duì)概念中的關(guān)鍵詞進(jìn)行濃縮，顯現(xiàn)出概念的實(shí)質(zhì)。如催化劑的概念，可向?qū)W生強(qiáng)調(diào)“一變、二不變”這一關(guān)鍵，“一變”是指化學(xué)反應(yīng)速率改

變，“二不變”是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，這樣更有利于學(xué)生對(duì)這一概念的理解和掌握掌握。

我自己在平時(shí)的化學(xué)教學(xué)中，也在不斷地總結(jié)歸納一些好的概念教學(xué)方法，并經(jīng)常與同仁進(jìn)行交流，為化學(xué)概念教學(xué)做出更大的努力。