第一篇：《元素周期律》的教學(xué)設(shè)計與反思教學(xué)目標

《元素周期律》的教學(xué)設(shè)計與反思

教學(xué)目標

1、知識與技能：(1)知道元素周期表。

(2)掌握元素周期表中的變化規(guī)律，即元素周期律。(3)學(xué)會利用元素周期律分析某種或某一些物質(zhì)的性質(zhì)。

2、過程與方法：

(1)通過對元素周期表的分析過程，培養(yǎng)學(xué)生分析能力。

(2)通過對元素周期律本質(zhì)的剖析，培養(yǎng)學(xué)生對問題的探究和總結(jié)概括能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀：

(1)通過教學(xué)活動，激發(fā)學(xué)生對自然現(xiàn)象的關(guān)心，產(chǎn)生樂于探索自然的情感。(2)通過對元素周期律的深入探究培養(yǎng)學(xué)生善于探索發(fā)現(xiàn)和克服困難的良好意志和品質(zhì)。教學(xué)重點

通過對元素周期表的分析，掌握元素周期律，并根據(jù)元素周期律，能夠快速的知道各物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律。教學(xué)難點

如何才能是學(xué)生掌握元素周期律的本質(zhì)，并能夠理解應(yīng)用。同時，如何使學(xué)生熟練的應(yīng)用元素周期律分析實際問題。教學(xué)方法

講授法、提問法、討論法、學(xué)生探究法

教學(xué)過程

一、新課引入

前面我們學(xué)習(xí)了幾種物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，只是單獨對物質(zhì)的性質(zhì)進行學(xué)習(xí)，而沒有考慮他們之間的聯(lián)系和相互之間的變化關(guān)系。今天我們學(xué)習(xí)的知識，將使我們能夠通過一種物質(zhì)的性質(zhì)推算出一系列物質(zhì)的性質(zhì)，以及這些物質(zhì)之間的關(guān)系和變化規(guī)律。接下來我們就認真的學(xué)習(xí)這一課，這一課對以后的學(xué)習(xí)也是相當重要的。

二、新課教學(xué)

（一）什么是元素周期律 1.元素周期律的含義

師：請大家把書翻到最后面，看看是不有一張表，看了之后，大家對這張表能夠理解多少，有什么疑問沒有？同學(xué)們先觀察一下這張表。

生：看一會這張表。

師：你們對這張表有什么發(fā)現(xiàn)沒有？

生：許多物質(zhì)在里面，有的還見過，可大多都沒見過。

師：這就對了，這張就是元素周期表，所以，這里面幾乎包括了所有的化學(xué)元素。很好，這就是我們今天所要討論的的第一個問題：那什么是元素周期律的含義。

（板書：一什么是元素周期律

元素的物理、化學(xué)性質(zhì)隨原子序數(shù)逐漸變化的規(guī)律叫做元素周期律。）

2.元素周期律的本質(zhì)：

（1）電子構(gòu)型是元素性質(zhì)的決定性因素，而元素周期律是電子構(gòu)型呈周期性、遞變性變化規(guī)律的體現(xiàn)。

（2）為了達到穩(wěn)定狀態(tài)，不同的原子選擇不同的方式。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。

（板書：元素周期律的本質(zhì)）

（二）遞變規(guī)律：通過舉例逐一給同學(xué)們講解下列底邊規(guī)律.1、原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性元素元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2、元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

3、單質(zhì)的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增

注：講到這里停一下，給學(xué)生留幾分鐘的思考時間，幫助理解記憶。

4、元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5、最高價氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

6、非金屬氣態(tài)氫化物

元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

7、單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

注：講解的過程中注意提問,以便能跟學(xué)生更好的互動,盡量使學(xué)生課堂上把這些知識理解并掌握。

【作業(yè)】

1.熟悉課堂所講內(nèi)容 2.完成練習(xí)冊中課時達標

教學(xué)反思

本節(jié)課的內(nèi)容比較多，而且知識點又比較細，講起來比較繁瑣，學(xué)生理解起來也比較困難。學(xué)習(xí)這一課的內(nèi)容，也需要較好的基礎(chǔ)，特別是對原來學(xué)習(xí)過的物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)該有更好的掌握，這樣學(xué)起這一課來或許容易一些。這一課最大的缺點，就是老師在上面講的津津有味，而且為了完成教學(xué)任務(wù)，講的也比較快，但是，有些學(xué)生因為基礎(chǔ)差一點，很難跟得上我講的進度，所以總的效果可能不是很好。為了能使學(xué)生盡可能的掌握這一節(jié)課的內(nèi)容，給他們應(yīng)該多布置一些練習(xí)題，讓他們多做多練，不懂的就問老師或者同學(xué)之間相互幫助。另外，由于這一節(jié)課的內(nèi)容多，時間比較緊，以至于不能跟學(xué)生進行更好的互動，不能更好的把握學(xué)生的掌握情況，以后盡可能的避免這些情況的出現(xiàn)。

第二篇：元素周期律教學(xué)反思

本章知識的重點是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運用它們，必須用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識作基礎(chǔ)，元素周期律教學(xué)反思。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，是深刻理解元素周期律和運用元素周期表必不可少的。

由于這部分內(nèi)容，概念較多，知識點繁雜，學(xué)生基礎(chǔ)j較差，學(xué)習(xí)的習(xí)慣又不好，因此單純的講述、整理和歸納一方面顯得有些枯燥、提不起學(xué)生的興趣，另一方面學(xué)習(xí)效果、學(xué)生的收獲都不是很理想，因此，復(fù)習(xí)時，應(yīng)采取問答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授的內(nèi)容和練習(xí)互為補充，才能達到較為理想的效果，教學(xué)反思《元素周期律教學(xué)反思》。根據(jù)本人幾輪講授，總結(jié)出具體講授思路為：牢記一條：要求學(xué)生記住 1 —— 20 號元素的名稱和元素符號，記住第Ⅰ A 族和零族的原子序數(shù)及推導(dǎo)方法。

三句口訣：周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；

七主七副七周期，零族Ⅷ族鑭錒系；

同周金減非遞增，同族金增非遞減。

注意：七周期包括三短三長一不完全。七主包括第Ⅰ A 族（第一縱行），第Ⅱ A 族（第二縱行），第Ⅲ A 族（第十三縱行）…… 第Ⅶ A 族（第十七縱行）。

零族指第十八縱行，Ⅷ族指第八、九、十縱行。

四條規(guī)律：、原子（離子）半徑大小變化規(guī)律：同周期從左到右原子（離子）半徑依次減小，同主族從上到下原子（離子）半徑依次增大。、核外電子排布相同的微粒半徑大小比較規(guī)律：核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。、金屬性強弱判斷規(guī)律：（1）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。（2）最高價氧化物的水化物的堿性強弱。（3）金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。、非金屬性強弱判斷規(guī)律：（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成的氣態(tài)氫化物的的穩(wěn)定性強弱。（2）最高價氧化物的水化物的酸性強弱。（3）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

只要把以上內(nèi)容，結(jié)合練習(xí)搞清楚了，本章的內(nèi)容可以說就融會貫通了。

第三篇：元素周期律教學(xué)反思

《元素周期律》教學(xué)反思

俗話說“學(xué)而不思則罔”。學(xué)習(xí)需要思考，常思常新；教學(xué)更要思考，一個成功的教師是在不斷的反思中成長起來的。反思是教師以自己的教學(xué)活動為思考對象，對教學(xué)的成功經(jīng)驗和失敗教訓(xùn)進行審視和分析的過程。在教學(xué)中，每上完一節(jié)課，都有不同的教學(xué)感受，這時應(yīng)該及時進行反思。教學(xué)反思有利于對教材的深入研究和理解，有利于及時了解教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)自己教學(xué)中存在的不足，尋找行之有效的教學(xué)方法及時補救。總之，教學(xué)后的反思，是每一位教師都會經(jīng)歷的環(huán)節(jié)，它完善了每一位教師學(xué)科知識體系，也是提高自身教學(xué)水平的有效途徑。下面就是我對“元素周期律”的教學(xué)進行的反思。

一、備課的反思

上課之前我反復(fù)在問自己：這節(jié)課需要教給學(xué)生哪些關(guān)鍵的概念、結(jié)論和事實？哪些知識需要學(xué)生特別關(guān)注？哪些活動有助于學(xué)生完成目標？哪些條件會影響課堂的教學(xué)效果？這些問題想得越多，則備課的思路越清晰。如何備好一節(jié)課，下面是我的一些做法。

1、熟悉本節(jié)教學(xué)要求。本節(jié)包括三部分內(nèi)容：原子核外電子的排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。重點：元素周期律的含義和實質(zhì)，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。難點：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2、了解學(xué)生的基礎(chǔ)知識。通過初三和必修I的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無機化學(xué)基礎(chǔ)知識，例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，并且在本章第一節(jié)學(xué)生對元素周期表的結(jié)構(gòu)和堿金屬元素、鹵族元素等性質(zhì)的遞變規(guī)律及其原因又有了進一步認識,所以學(xué)生已基本具備通過原子結(jié)構(gòu)的知識分析歸納元素原子核外電子排布規(guī)律的能力,也完全可以通過閱讀資料,動手實驗等方法探究歸納元素性質(zhì)周期性變化的一般規(guī)律。這些為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了一定基礎(chǔ)。3.設(shè)計思路

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表，所以本節(jié)課從對元素周期表的深層次認識為切入點，通過“精講、活動、反思、自悟、探究、討論”等課堂教學(xué)活動引導(dǎo)學(xué)生認識到元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的變化規(guī)律及同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的特點，促使學(xué)生發(fā)現(xiàn)與理解元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的變化周期與元素周期表中的周期建立起有機的聯(lián)系。

第一課時主要是讓學(xué)生通過分析核電荷數(shù)為1～18的元素原子核外電子排布，找出各元素原子核外電子排布的規(guī)律，而元素原子半徑的周期性變化和元素的主要化合價主要采取列舉數(shù)據(jù)和圖表的方法得出結(jié)論。這部分內(nèi)容理論性強，學(xué)生容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設(shè)問激疑的方法，對學(xué)生進行引導(dǎo)，讓學(xué)生親自參與到學(xué)習(xí)新知識的過程中來。最后通過練習(xí)，使本節(jié)課的知識得以鞏固

第二課時主要采用邊講邊實驗的教學(xué)方法，讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方，根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計實驗方案，并通過實驗探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動性強弱順序。讓學(xué)生動手實驗，體驗科學(xué)探究，將學(xué)習(xí)的主動權(quán)交還給學(xué)生，給予他們施展才華的機會和舞臺，能使學(xué)生掌握知識的同時，思維得到相應(yīng)啟發(fā)和訓(xùn)練。而對于硅、磷、硫和氯等非金屬單質(zhì)的活動性強則通過給出的思考問題并閱讀課本給出的資料來解決，從而達到培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力和表達能力。最后通過自主學(xué)習(xí)、自主歸納得出元素周期律的結(jié)論。

第三課時主要通過討論、比較、歸納等方法使學(xué)生了解了元素金屬性、非金屬性，化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系，了解元素周期律、元素周期表對生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究等作用。同時結(jié)合相關(guān)練習(xí)使學(xué)生進一步鞏固元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。

二、課堂情況的反思

由于時間倉促，我所設(shè)計的三個課時內(nèi)容只拍了第一課時的錄相課。由于考慮到高一級學(xué)生還沒有學(xué)非金屬及其化合物的相關(guān)知識，而直接學(xué)習(xí)元素周期律等知識則會感到困難一些，為此這一堂錄相課則找了高二學(xué)生進行上課?；蛟S是由于高二學(xué)生已有了一定的基礎(chǔ)知識，我所設(shè)計的相關(guān)課堂問題，學(xué)生基本上都能較好地解決，特別是結(jié)合課本13頁表1-2核電荷數(shù)為1-20的元素原子核外電子層排布，及前面已經(jīng)學(xué)過的堿金屬元素、鹵族元素以及稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出原子核外電子排布的規(guī)律這一難點，學(xué)生也能夠配合得回答較好。從課堂反饋練習(xí)來看，學(xué)生掌握情況也較好。

本節(jié)課我個人感覺到好的地方有：第一在于通過學(xué)案的問題進行預(yù)習(xí)、舊中引新、設(shè)問激疑等方式讓學(xué)生參與課堂的機會多，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，教師的主導(dǎo)作用；第二讓學(xué)生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律，透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法；第三對元素周期律概念的形成，充分利用日常概念，從學(xué)生熟悉的自然現(xiàn)象如春夏秋冬、潮起潮落、月圓月缺等自然界中的周期性變化現(xiàn)象入手，提出目前發(fā)現(xiàn)的100多種元素之間的某些性質(zhì)或結(jié)構(gòu)有無周期性變化，讓學(xué)生帶著這個問題去思考、去看書，去討論，從而發(fā)現(xiàn)元素某些性質(zhì)或結(jié)構(gòu)有周期性變化規(guī)律。只有激發(fā)和調(diào)動學(xué)生的興趣，讓理論課不枯燥，對于提高學(xué)習(xí)效率是非常有益的。

在本課中也有沒有處理好的地方。第一在引導(dǎo)學(xué)生分析原子核外電子排布規(guī)律時、在觀察表里的數(shù)據(jù)得到規(guī)律時，都較過快地讓學(xué)生得到結(jié)論，節(jié)奏過快。第二在認識元素周期律的實質(zhì)過程中，對原子半徑的周期性變化讓學(xué)生學(xué)會比較同周期和同主族元素的原子半徑的大小，但是沒讓學(xué)生嘗試用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原子半徑的變化規(guī)律，落實得有些不到位。第三由于平時教學(xué)多用廣州方言與學(xué)生進行教學(xué)交流，所以用普通話進行上課則是語言表述不是很流暢、不嚴密。今后的教學(xué)中還要注意加強語言組織能力的煅練。

三、教學(xué)法反思

本節(jié)課屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，內(nèi)容較抽象，理論性強，教學(xué)必須具有嚴密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)當體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理。為了提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，希望通過課堂討論的形式，教師進行適當?shù)囊龑?dǎo)，多讓學(xué)生自主思考和交流，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，主動積極地進行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。因此，在今后的教學(xué)中，我們只有不斷地反思自己，去偽存真，揚長避短，方能提升自己、完善自己。

第四篇：元素周期律 教學(xué)設(shè)計

《元素周期律》教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)理念】

高中化學(xué)課堂要體現(xiàn)“以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的教學(xué)理念。本節(jié)教學(xué)設(shè)計以學(xué)生為主，在課堂中創(chuàng)設(shè)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，積極主動的教學(xué)環(huán)境。充分利用學(xué)生的生活經(jīng)驗，密切聯(lián)系生活和社會實際，把新化學(xué)知識融入到創(chuàng)設(shè)的情景中，采用問題啟發(fā)式、討論法，實驗探究法等教學(xué)方法，實現(xiàn)新的知識與學(xué)生已有的知識融合。讓學(xué)生親歷科學(xué)探究過程，從而學(xué)會學(xué)習(xí)，樂于學(xué)習(xí)?！窘滩姆治觥?/p>

本節(jié)內(nèi)容位于蘇教版《化學(xué)2》專題一第一單元核外電子排布與周期律中的一節(jié)內(nèi)容。本專題是在學(xué)生學(xué)習(xí)了《化學(xué)1》中的元素化合物知識的基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生初步建立物質(zhì)的微粒觀，認識元素的及其化合物的性質(zhì)取決于它的結(jié)構(gòu)，為后續(xù)章節(jié)《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機物化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時，幫助學(xué)生通過學(xué)習(xí)認識模型和化學(xué)用語在化學(xué)概念和理論學(xué)習(xí)中的作用，感受化學(xué)世界體現(xiàn)的對立和統(tǒng)一。從知識結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容從原子核外電子排布規(guī)律入手，了解元素周期律，然后通過實驗探究認識元素的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，它們的性質(zhì)也符合一定的規(guī)律。【學(xué)情分析】

我所面對的對象是普通高二的學(xué)生，通過一個學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會了對比、分析、歸納等邏輯方法并能簡單應(yīng)用。同時已經(jīng)具有一定的實驗?zāi)芰?。在學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)和方法的基礎(chǔ)之上學(xué)習(xí)元素周期律，能更好的接受學(xué)習(xí)。但是處在這個年齡段的學(xué)生邏輯思維不夠縝密，對實驗現(xiàn)象的分析和概括不夠全面、詳細。因此，在教學(xué)過程中需要教師對他們進行適宜的引導(dǎo)。從而進一步培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Α！窘虒W(xué)目標】

（一）、知識與技能：了解元素原子核外電子的排布規(guī)律，知道原子半徑、元素的金屬性和非金屬等隨元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

（二）、過程與方法：通過對元素周期表規(guī)律的探究，以及元素性質(zhì)的規(guī)律性的探究，學(xué)會分析、總結(jié)規(guī)律，并能從中獲得相關(guān)的知識。

（三）、情感態(tài)度與價值觀：通過小組合作，解決問題，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流的意識，通過對元素性質(zhì)實驗的探究，養(yǎng)成事實就是的科學(xué)態(tài)度。通過對圖表的分析，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力?！窘虒W(xué)重難點】

教學(xué)重點確定為元素原子的核外電子排布規(guī)律。教學(xué)重點確定為元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律?！窘虒W(xué)方法】

采用教法有實驗探究法，多媒體輔助法，練習(xí)法。采用實驗探究法是為了把學(xué)生從過去的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探究，響應(yīng)了新課標，以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)的教學(xué)理念，使新的知識與學(xué)生已有的知識體系形成有意義的構(gòu)建，再通過多媒體輔助教學(xué)，加深學(xué)生的直觀認識。最后通過練習(xí)使對新的知識進一步的鞏固。

采用的學(xué)法主要小組討論法和分析總結(jié)法。在教學(xué)過程中，通過對所呈現(xiàn)的學(xué)習(xí)資料的分析、概括和總結(jié)法，得到自己的想要的知識，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析總結(jié)能力，體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。同時通過實驗演示、觀察來推斷具體的理論知識，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰??！菊n時安排】 1課時 【課型】 新授課 【教學(xué)用具】

多媒體類型： PPT 實驗 多媒體來源： 教師自制 實驗室 多媒體使用： 播放 教師演示 多媒體效果： 增加課堂生動性 加深學(xué)生的理解 【教學(xué)手段】

多媒體輔助教學(xué) 以實驗演示為主圖突破重難點 【教學(xué)過程】

環(huán)節(jié)一：故事設(shè)疑，導(dǎo)入新課

【教師活動】：教師播放PPT，上面出現(xiàn)的是一段關(guān)于門捷列夫利用元素周期律預(yù)言鎵元素的性質(zhì)的故事。同學(xué)們，你們知道是什么神奇的規(guī)律讓門捷列夫大膽的猜測嫁的性質(zhì)嗎？今天我們就一起學(xué)習(xí)下這個神奇的規(guī)律。

【設(shè)計意圖】:以化學(xué)小歷史的形式導(dǎo)入新課，有利于增加學(xué)生對化學(xué)認識的同時引發(fā)相關(guān)的思考，這樣做能夠很好的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使之轉(zhuǎn)化為強烈的求知欲。

環(huán)節(jié)二：知識回顧，展開新課 【教師活動】：播放PPT，上面呈現(xiàn)的是1~18號元素的核外電子排布示意圖。展示電子層模型示意圖，給學(xué)生感性認識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號表示方法。

【學(xué)生活動】：復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，學(xué)生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律。

【教師活動】：關(guān)于元素的排布示意圖，我們上節(jié)課就已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。同學(xué)們回憶下上節(jié)課的相關(guān)知識點，并思考PPT上的所有原子的最外層電子數(shù)是否存在什么規(guī)律？ 【學(xué)生分析】：、、、、【教師活動】： PPT展示關(guān)于1~18號原子的最外層的電子數(shù)的分布的折線圖。由此我們可以發(fā)現(xiàn)原子的最外層的電子數(shù)的分布呈現(xiàn)一定的周期性。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時補充了這一點，這更有利于學(xué)生準確地推出核外電子排布規(guī)律：（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；

（2）每個電子層最多排2n個電子；

（3）最外層≤8個電子（當K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。

【教師總結(jié)】：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

【設(shè)計意圖】布魯納說過：影響學(xué)生最重要的是學(xué)生已經(jīng)知道了的知識。有效的知識回顧情境可以使學(xué)生的思維得到很好的預(yù)熱。這部分我通過對舊知識的回顧，從學(xué)生已有的知識來推斷新知識，這樣的學(xué)習(xí)方法符合學(xué)生的認知規(guī)律，從而使新舊知識之間構(gòu)成一個有意義的構(gòu)建。

【教師活動】：既然原子的最外層的電子排布存在一定的規(guī)律性，那么原子的半徑又是如何變化的呢？同學(xué)們閱讀相關(guān)數(shù)據(jù)，以四人為一小組討論有哪些規(guī)律，并動手繪制出原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系圖。

【學(xué)生活動】： 觀察數(shù)據(jù)，分析討論并總結(jié)。并繪畫圖線

【學(xué)生回答】： 關(guān)于原子半徑的變化，第二周期變化規(guī)律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個周期一起來看，對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減小；同一縱列，原子半徑逐漸增大。

【教師活動】：對于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢,就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？提示：試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看，有沒有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢？ 【學(xué)生思考】

【教師活動】同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對外層電子的引力就逐漸增強，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。

【歸納總結(jié)】（1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負價從IV A族開始，從-4變到-1.（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。

【設(shè)計意念】 這個年齡段的學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會了對比、分析、總結(jié)的學(xué)習(xí)方法。因此在這個環(huán)節(jié)，讓學(xué)生去閱讀相關(guān)的圖表數(shù)據(jù)，并對他們進行分析和概括，培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)的能力。通過小組的交流與討論，結(jié)合小組成員的智慧。加強學(xué)生的合作交流意識。

環(huán)節(jié)三：由淺入深，循序漸進

【教師活動】： 我們都知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的性質(zhì)是否也呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律呢？我們先從最簡單的金屬單質(zhì)看下。老師這里給出三種金屬元素，鈉、鎂、鋁。大家根據(jù)PPT上的信息提示，設(shè)計實驗方案，比較三者的金屬性的強弱?！緦W(xué)生活動】：

【教師活動】：點評學(xué)生設(shè)計的實驗方案，接著演示課本上活動與探究的三個實驗。通過這三個實驗同學(xué)們發(fā)現(xiàn)這三者金屬性的強弱分別是什么了嗎？ 【學(xué)生回答】

【教師總結(jié)慨括】 ：我們由此可以知道元素周期表中，從左向右元素的金屬性是減弱的，從上到下元素的金屬性是增強的。

【教師活動】：我們知道了元素的金屬性是這么變化的，那么元素的非金屬性是怎么變化的呢？我們知道可以從元素的氫化物的穩(wěn)定性來判斷元素非金屬性的強弱。同學(xué)的閱讀課本探究活動二的相關(guān)內(nèi)容，然后試著概括下它存在哪些規(guī)律？ 【學(xué)生活動】： 學(xué)生閱讀課本內(nèi)容并概括總結(jié)。

【教師總結(jié)】： 由這些元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性，我們可以概括出元素周期表從左到右元素的非金屬性增強，從上到下元素的非金屬性減弱。

【教師活動】： 我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預(yù)測一下這些元素的化合價也存在相應(yīng)的規(guī)律？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負。當然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現(xiàn)出正化合價。那事實上到底是不是我們預(yù)測的這樣呢？現(xiàn)在請大家結(jié)合表格中給出主要化合價，首先，它們的化合價是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系??？

【學(xué)生分析數(shù)據(jù)并的到相關(guān)的結(jié)論】：（1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數(shù)，這里要注意的是氧跟氟不顯正價的（2）元素最高正化合價+|元素最低負化合價|=8。【教師總結(jié)】：隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。（除稀有氣體元素）

【設(shè)計意圖】： 在探究元素金屬性的分布規(guī)律時，關(guān)于那三種元素，通過上個學(xué)期的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)有很深入的了解了，在這個環(huán)節(jié)讓學(xué)生結(jié)合相關(guān)的信息提示進行實驗方案的設(shè)計，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰图訌妼W(xué)生的邏輯思維的縝密性。再者結(jié)合實驗進行教學(xué)，有利于把學(xué)生從過去的被動接受轉(zhuǎn)變成主動探究，讓學(xué)生通過自己的觀察和分析來得到自己想要的知識。培養(yǎng)學(xué)生的分析概括能力。

環(huán)節(jié)四：練習(xí)鞏固，課堂總結(jié)

【教師活動】：下面我們來做幾道題目看看大家的掌握情況。PPT播放題目。

【反饋練習(xí)】

1、原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（B）

A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子半徑 D.最外層電子數(shù)

2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（C）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高 D.Li、Na、K的原子半徑依次增大

3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價為 +N ,最低負化合價為-(8-N)。（1～18號元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定。）

【教師結(jié)合板書總結(jié)今天上課的內(nèi)容】：通過這結(jié)課的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價、元素的性質(zhì)都呈現(xiàn)周期性的變化。

【設(shè)計意圖】：在這個環(huán)節(jié)，通過幾個典型的練習(xí)來檢驗學(xué)生對今天所學(xué)的知識是否充分掌握。同時我也可以通過這個環(huán)節(jié)及時得到教學(xué)反饋，從而可以進行及時的進行補充說明。利用最后的黃金兩分鐘，結(jié)合板書讓學(xué)生回顧記憶本節(jié)課的內(nèi)容。

【板書設(shè)計】

元素周期律

一、原子最外層電子的排布規(guī)律

二、原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增的變化規(guī)律

三、元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律

四、元素的主要化合價的變化規(guī)律

第五篇：《元素周期律》教學(xué)設(shè)計

《元素周期律》教學(xué)設(shè)計

一、設(shè)計思路

根據(jù)建構(gòu)主義和STSE基本原理，本課教學(xué)設(shè)計思路如下：首先，通過紙牌游戲創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生得出通過分類易于觀察得到其中的變化規(guī)律，再結(jié)合化學(xué)學(xué)科中元素導(dǎo)入新課；接著將核電荷數(shù)1～18的元素，按照核外電子排布情況列表，利用圖表請學(xué)生觀察并討論隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、原子半徑、化合價的變化規(guī)律，其中原子半徑結(jié)合學(xué)生生活經(jīng)驗以穿衣服為喻進行理解，化合價的變化通過之前學(xué)習(xí)的堿金屬與鹵素進行知識遷移；然后，用實驗對鈉、鎂、鋁的金屬性進行探究，進而學(xué)習(xí)金屬性與非金屬的變化規(guī)律；最后補充元素周期律的概念和本質(zhì)，并進行鞏固練習(xí)和課堂總結(jié)。

二、前期分析

（一）、學(xué)習(xí)任務(wù)分析

本節(jié)內(nèi)容選自人民教育出版社出版的高中化學(xué)教材第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》的第二節(jié)，共兩個課時。本節(jié)課為該節(jié)內(nèi)容的第一課時，主要內(nèi)容包括元素周期律的概念和本質(zhì)，以及隨著元素原子序數(shù)的遞增原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性所呈現(xiàn)的具體規(guī)律等內(nèi)容。課程在前面幾節(jié)已經(jīng)介紹了原子的組成、核外電子排布示意圖，并系統(tǒng)介紹了堿金屬和鹵素，其中的知識內(nèi)容及初步體現(xiàn)的分類思想，為本節(jié)課元素周期律中關(guān)于原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性等相對抽象知識的教學(xué)打下了基礎(chǔ)，同時更為接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的學(xué)習(xí)做鋪墊，是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要部分。

教學(xué)重點：知道元素周期律的概念，描述及運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律

教學(xué)難點：描述及運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律

（二）、學(xué)習(xí)者分析

學(xué)生在課程的前面幾章學(xué)習(xí)了原子的組成以及原子核外電子排布示意圖，易于從核外電子排布的角度理解元素周期律。而對于堿金屬和鹵素等具體元素的學(xué)習(xí)，一方面初步形成元素及其化合物學(xué)習(xí)中的分類思想，另一方面也具備了部分元素隨元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的規(guī)律，易于進行知識遷移。本班學(xué)生對堿金屬和鹵素的學(xué)習(xí)較為扎實，并初步掌握實驗探究的方法，且抽象思維能力較強，并善于觀察實驗現(xiàn)象，但具體分析、表達能力不足。

（三）、教學(xué)目標分析

1．知識與技能

（1）知道元素周期律的概念；（2）說出元素周期律的本質(zhì)；

（3）描述并運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律。

2.過程與方法

（1）通過分類、比較、歸納等方法對信息進行加工，從而得出元素化合價、原子半徑等方面的變化規(guī)律；

（2）通過運用化學(xué)語言，準確描述化學(xué)知識；（3）通過對金屬性與非金屬性變化規(guī)律的實驗探究，進一步學(xué)習(xí)通過實驗學(xué)習(xí)化學(xué)的手段。

3.情感態(tài)度與價值觀

利用撲克牌，明確化學(xué)學(xué)習(xí)中分類思想的重要性，并強化從生活中尋找靈感的意識；通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，體驗化學(xué)學(xué)科的規(guī)律美以及嚴謹態(tài)度的重要性。

三、教學(xué)準備

教具：10副撲克牌

實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、火柴、砂紙 實驗試劑：鎂帶、鋁片、無色酚酞試液

四、教學(xué)過程

1.創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

教師將全班按照四人小組進行分組，每組同學(xué)發(fā)到一副撲克牌。10副牌均少同一張牌，其中一副按照花色排好序，其余9副打散。請學(xué)生找出每副牌中缺的那張，并比賽哪一組速度最快。

[提問] 針對最快找出缺失張牌的組別，提問“為什么能最快找出？發(fā)到的撲克和相鄰組的撲克有什么不同？”

接著，引導(dǎo)學(xué)生得出通過分類易于觀察得到其中的變化規(guī)律，進而有助于我們學(xué)習(xí)化學(xué)。激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣之后，再結(jié)合我們化學(xué)學(xué)科中的上百種元素，請學(xué)生思考“元素當中是否存在規(guī)律”，自然過渡到本節(jié)課要學(xué)習(xí)的元素周期律。

2.圖表結(jié)合，深入學(xué)習(xí)[過渡] 為了便于觀察研究，我們將核電荷數(shù)1～18的元素，按照核外電子排布情況列表5-5。

教師介紹原子序數(shù)就是人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素的編號，且在數(shù)值上與這種原子的核電荷數(shù)相等。

[原子核外電子排布] 請學(xué)生觀察以上列表，并根據(jù)表，小組討論隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化，并將討論的結(jié)果填在表5-6中：

然后請同學(xué)嘗試對規(guī)律進行歸納，教師補充得到：隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層層數(shù)遞增，電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增而遞增，其中第一層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)為2，第二、三層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)為8。

[過渡] 從核外電子的排布看，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的遞增對原子半徑會不會有影響？

[原子半徑] 由于相關(guān)內(nèi)容較為抽象，教師以冬天穿衣服作比喻，讓學(xué)生猜測原子半徑的變化規(guī)律。結(jié)著請學(xué)生繼續(xù)觀察表5-5，分析得到原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律：隨著電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大；電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減。教師解釋電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)多的受原子核的引力較大，即約束力大，因此原子半徑反而小。再由學(xué)生將所得到的規(guī)律與圖5-5作比對。[化合價] 基于對原子核外電子層排布變化規(guī)律的學(xué)習(xí)，請學(xué)生觀察最外層電子數(shù)分別為1和7的元素，并回顧堿金屬和鹵素各自元素之間化合價和金屬性的變化規(guī)律。教師再引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合表5-5，由堿金屬和鹵素進行知識遷移，對元素化合價隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的規(guī)律性變化進行歸納，并完成表5-8。

結(jié)合堿金屬和鹵素，先從豎列對金屬元素和非金屬元素的化合價變化規(guī)律進行分析，得到同一豎列的元素化合價情況相同或相似；再從橫排分析，金屬元素化合價呈正價遞增，且與核外電子層最外層電子數(shù)相同，非金屬元素化合價成副價遞增，可顯正價，且最低副價與最高正價加和為8。

3.方法轉(zhuǎn)換，實驗探究

[金屬性與非金屬性] 剛剛還回顧了堿金屬與鹵素當中金屬性與非金屬性的變化，那在其他元素中是否同樣存在變化的規(guī)律呢？

[過渡] 在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們剛剛用的結(jié)合圖表是一種方法，用實驗來探究也是一種常用的方法。

先請學(xué)生討論判斷元素金屬性強弱的方法，得到可以從它的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來判斷；相應(yīng)的，元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。接著從金屬鈉的金屬性很強，提問學(xué)生“金屬鎂與金屬鈉的金屬性如何？鋁和前兩者相比又如何”，引導(dǎo)學(xué)生開始實驗探究：

[假設(shè)] 鈉、鎂、鋁的金屬性依次遞減。

[實驗1] 取兩個段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加3mL水，并往水中滴2滴無色酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后，加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

[現(xiàn)象] 在冷水中無明顯現(xiàn)象，在沸水中鎂帶表面有氣泡產(chǎn)生，且溶液變紅色。[結(jié)論1] 鈉的金屬性比鎂強。

[實驗2] 取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[現(xiàn)象] 鋁片所在試管產(chǎn)生氣泡不如鎂帶所在試管多。[結(jié)論2] 鎂的金屬性比鋁強。

[結(jié)論3] 電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性遞減。

4.鞏固練習(xí)，反饋評價

通過課堂練習(xí)，讓學(xué)生鞏固本堂課所學(xué)的原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律，并能熟練的運用，同時也起到反饋評價的作用，以便于及時對第二課時的教學(xué)進行調(diào)整。

5.總結(jié)歸納

請學(xué)生分別對原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律進行歸納，教師指正、補充，介紹“元素周期律即是元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律”，是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

五、形成性練習(xí)

一、填空題

用元素符號回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是______；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是______；(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是______；(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是______；(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是______。

二、選擇題

1．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是 [ ] A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 C．元素的化合價呈周期性變化 D．元素原子半徑呈周期性變化

2．在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是 [ ] A．Na B．P C．Cl D．Ar 3．在下列元素中，原子半徑最小的是 [ ] A．N B．F C．Mg D．Cl 4．原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是 [ ] A．電子層數(shù) B．電子數(shù) C．原子半徑 D．化合價

5．元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 [ ] A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y

六、板書設(shè)計

元素周期律

一、元素周期律

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。本質(zhì)：元素原子的核外電子排布的周期性變化。

二、原子核外電子層排布（隨原子序數(shù)遞增）

原子核外電子層層數(shù)遞增 電子層數(shù)相同的元素遞增

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層電子數(shù)：第一層為2，第二、三層為8

三、原子半徑（隨原子序數(shù)遞增）

原子半徑增大；電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減。

四、化合價（隨原子序數(shù)遞增）

豎列：情況相同或相似

橫排：金屬元素化合價呈正價遞增，且與核外電子層最外層電子數(shù)相同

非金屬元素化合價成副價遞增，可顯正價，最低副價與最高正價加和為8

五、金屬性與非金屬性（隨原子序數(shù)遞增）

電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性遞減