第一篇：高中三年級(jí)化學(xué)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

高中三年級(jí)化學(xué)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

高中三年級(jí)化學(xué)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

查字典化學(xué)網(wǎng)高中頻道收集和整理了高中三年級(jí)化學(xué)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)，以便考生在高考備考過(guò)程中更好的梳理知識(shí)，輕松備戰(zhàn)。

【使用說(shuō)明】：

1.課前完成基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)部分，牢記基礎(chǔ)知識(shí)，掌握基本題型，標(biāo)注疑惑知識(shí)點(diǎn)。獨(dú)立完成課后59-60頁(yè)作業(yè)。

2.課堂認(rèn)真.限時(shí).積極.規(guī)范完成合作探究和知識(shí)鞏固，解決疑惑難點(diǎn)。

3.課后完成知識(shí)反饋.填寫查漏補(bǔ)缺并在規(guī)定時(shí)間內(nèi)上交課代表。

一.學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成、判斷鹽溶液的酸堿性。

2.掌握影響鹽類水解的因素。

3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式。

重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)及其影響因素。

難點(diǎn) 鹽類水解方程式的書寫和分析;掌握鹽類水解實(shí)質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。

二.基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)：(用時(shí)30分)

一.電離平衡：弱電解質(zhì)包括，弱電解質(zhì)在水溶液中 能完全電離，例如：在CH3COOH溶液中的電離方程式有：，存在的分子有： 存在的離子有：，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有： 如果有CH3COO-.H+就一定有：。

二.鹽類的水解

1.鹽類水解的類型和規(guī)律

(1)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解:

例如：CH3COONa的水解

在CH3COONa溶液中存在的電離方程式有：，存在的離子有：，溶液中分子(有.沒有)CH3COOH分子，為什么?。CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO-和 電離出的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，消耗了溶液中的，(促進(jìn).抑制)了水的電離，使水的電離平衡向___移動(dòng)，產(chǎn)生更多的__，建立新平衡時(shí)，c(OH-)__c(H+)，從而使溶液顯__性。

CH3COONa水解的化學(xué)方程式及離子方程式：

CH3COONa水解的化學(xué)方程式：CH3COONa + H2O

離子方程式： CH3COO-+ H2O

練習(xí)：寫出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.水解的化學(xué)方程式和離子方程式：

(2)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

例如：NH4Cl。

NH4Cl溶于水時(shí)電離出的 與水電離出的 結(jié)合成弱電解質(zhì)，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c(H+)c(OH-)，從而使溶液顯酸性。

NH4Cl水解的化學(xué)方程式：

離子方程式：

與NH4Cl類似的還有CuSO4,FeCl3

寫出下列鹽水解的化學(xué)方程式及離子方程式：

FeCl3 CuSO4

(3).強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

以 NaCl為例

由于 NaCl電離出的 和 都(能.不能)與水電離出的 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 水解，破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

結(jié)論1：

①.，叫做鹽類的水解。

②.只有含有 離子的鹽在水溶液中才能發(fā)生水解。

③.鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯酸性。

④.鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)進(jìn)行的很大因而鹽的水解是(非常微弱.非常強(qiáng)烈的)，所以書寫水解方程式時(shí)用 而且不能寫沉淀和氣體符號(hào)。

⑤.多元弱酸根的水解：分步水解以第一步為主

分析 Na2CO3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)結(jié)論2：

①.強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa.______.______等。原因是_______與水電離出的___結(jié)合生成_______.從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

②.強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈_____性，PH ____7。如NH4Cl.______.______等。原因是_______與水電離出的___結(jié)合生成_______.從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

③.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_____性，PH ____7。

④.鹽類水解反應(yīng)生成酸和堿，所以鹽類水解反應(yīng)可看著是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

總之，水解的規(guī)律是：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

2.影響鹽類水解的因素：

(1).鹽類本身原性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度越，溶液的堿性或酸性越。

(2).溫度：鹽的水解是__ ___的逆反應(yīng)。是_____熱反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度_____.(3).濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越______.(4).酸可以促進(jìn) 鹽的水解.抑制鹽的水解，堿可以促進(jìn) 鹽的水解.抑制 鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_____水解.加酸可以_____水解。

(5).弱酸根離子之間的水解是相互.弱堿根離子之間的水解是相互.弱堿根離子和弱酸根離子之間的水解是相互。

三.疑難解析和典型題例評(píng)析：(用時(shí)：10分)

㈠.疑難解析：

1.鹽的水解的實(shí)質(zhì)和類型。

2.影響鹽的水解因素。

3.鹽的水解方程式的書寫。

㈡.典型題例評(píng)析：

1.下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是()

A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH D.NaCl

2.下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是()

A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.NH3.H2O

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性。B.只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性。

C.純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等。

D.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍。

4.相同物質(zhì)的量濃度的NaX.NaY.NaZ三種鹽溶液的pH分別為7.8.9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX.HY.HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?：_______

5.分別將AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼燒，則所得到的物質(zhì)分別是：。

四.合作探究和能力展示：(用時(shí)10分)

1.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性()哪些呈堿性()

(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4

2.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是()

A.ClO-B.CO32-C.Fe3+ D.Br

3.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()

A.無(wú)水三氯化鐵 B.氫氧化鐵 C.氧化亞鐵 D.三氧化二鐵

4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8.9.10，則HX.HY.HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.HX.HZ.HY B.HZ.HY.HX C.HX.HY.HZ D.HY.HZ.HX

5.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離

6.水解反應(yīng)：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

條件平衡移動(dòng)方向Fe3+的水解程度PH

濃度加FeCl3 加水

溫度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

五.知識(shí)鞏固：(用時(shí)15分)

1.能使Na2CO3溶液中Na+與CO32-更接近2:1的措施是

A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固體 D.加熱

2.在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是()。

A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)c(OH-)

C.c(CO32-)c(HCO3-)D.c(HCO3-)c(OH-)

3.某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是()

A.加入的酸過(guò)量 B.生成的鹽不水解

C.酸和堿等物質(zhì)的量混合 D.反應(yīng)后溶液中c(A_)=c(M+)

4.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S

6.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：

Ca(OH)2(s)= Ca2++2OH-

加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()

A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液

7.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，HInaq H+aq+Inaq

紅色 黃色

濃度為0.002 mol / L，下列各溶液① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥

8.為什么熱的純堿溶液去污效果好?

9.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

六.課堂小結(jié)：(用時(shí)5分)

七.知識(shí)反饋：(用時(shí)20分)

1.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D(NH4)2SO4

2.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH

A 大于B 等于C 小于D 不能肯定2

3.有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 molL1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體加入后溶液仍顯強(qiáng)酸性，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是

A ①=③② B ③① C ③=②① D ①=②=③

4.在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色

A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變

5.將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是()

A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

6.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3

7.下列說(shuō)法正確的是 C

A 酸式鹽的溶液一定顯酸性 B 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈現(xiàn)中性

C 純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

D 碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍

8.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用

A 0.9%氯化鈉溶液 B 0.9%氯化銨溶液

C 1.25%碳酸氫鈉溶液 D 5%葡萄糖溶液

9.為了配制NH4+的濃度與Cl 的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

① 適量的HCl ② 適量的NaCl ③ 適量的氨水 ④ 適量的NaOH

A ①② B ③ C ③④ D ④

10.下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A Na+.HCO3.K+.OH-B Fe3+.H+.SO42.NO3

C Fe3+.SCN-.NH4+.Cl-D AlO2.OH-.Na+.NH4+

11.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是

A 黃色不變 B 黃色變橙色 C 黃色變紅色 D 橙色不變

12.明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是

A cK+cAl3+ B cK+=cAl+ C cH+=cOH D cAl3+

13.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用 B CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用

C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離

14.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A.pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)

B.pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

D.pH=7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)

15.關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-H++CO32-

H2O H++OH-

八.查漏補(bǔ)缺：

1.疑惑題：

2.完全不會(huì)的題：

以上就是 高中三年級(jí)化學(xué)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)，更多精彩請(qǐng)進(jìn)入高中頻道。

第二篇：鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)

《鹽類水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

廣東惠來(lái)縣第一中學(xué) 高二化學(xué)備課組

劉洪

第一課時(shí)

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)以及鹽類水解對(duì)溶液的酸堿性的影響規(guī)律。

2、初步掌握鹽類水解方程式的書寫。

過(guò)程與方法：

1、學(xué)會(huì)根據(jù)已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)合理猜想并能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的猜想，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)作出科學(xué)性分析。

2、掌握探究的一般步驟。

情感與價(jià)值觀

1、培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神和激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

主要教學(xué)方法

分組探究

實(shí)驗(yàn)教學(xué) 教學(xué)重點(diǎn)

鹽類水解的實(shí)質(zhì)及鹽溶液酸堿性規(guī)律判斷。教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)比試驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和實(shí)驗(yàn)科學(xué)性分析。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

一、新課引入

【老師講述】Na2CO3俗名叫純堿，是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性?！寣W(xué)生產(chǎn)生認(rèn)識(shí)沖突，激發(fā)其求知欲。

【演示實(shí)驗(yàn)】向碳酸鈉溶液中滴加酚酞。

現(xiàn)象：溶液變紅

結(jié)論：碳酸鈉的水溶液呈堿性

【提出問(wèn)題】那么這些鹽的溶液怎么會(huì)呈堿性，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下溶液呈不同酸堿性的根本原因是什么？ 【學(xué)生回答】

中性溶液中C(H+)=C(OH-)； 酸性溶液中C(H+)>C(OH-)； 堿性溶液中C(H+)

【老師總結(jié)】溶液呈現(xiàn)不同酸堿性取決于溶液中C(H+)和C(OH-)的相對(duì)大小?！咎岢鰡?wèn)題】Na2CO3溶于水時(shí)只能電離出Na+和CO32-，并沒有電離出H+或者OH-并且水電離出的H+和OH-是相同的，但為什么其溶液卻呈堿性呢？【老師講述】這是因?yàn)镹a2CO3溶于水時(shí)生成的CO32-與水電離出的H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而導(dǎo)致溶液中C(H+)

【板書】鹽類水解是，鹽電離出的陰離子或者陽(yáng)離子與水電離出的氫離子或者氫氧根離子反應(yīng)。

【老師講述】那么鹽類水解有什么樣的規(guī)律呢？要解決上述問(wèn)題，就得學(xué)習(xí)本節(jié)

第 1 頁(yè)

內(nèi)容。

二、新課推進(jìn)

【老師講述】我們通過(guò)簡(jiǎn)單分析不難看出，碳酸鈉的水溶液呈堿性的原因是碳酸鈉溶于水電離出的Na+和CO32-中的一個(gè)或者兩離子的影響，使的水中H+和OH-不再相等而造成的?；谶@樣的思考，結(jié)合組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理，在探究不同鹽類溶液的酸堿性時(shí)，我們首先按照成鹽的酸或者堿的強(qiáng)弱，把鹽分成四種類型：即強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽。例如FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽； NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 屬于弱酸弱堿鹽。

【老師講述】為了弄清楚各種不同鹽的水溶液的酸堿性，我們做如下的分組探究實(shí)驗(yàn)

第一組探究強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性； 第二組探究強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性； 第三組探究強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性?！痉纸M探究實(shí)驗(yàn)】

第一組用PH試紙測(cè)定以下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性

編號(hào)

Na2 CO3 CH3COONa K2CO3 溶液

PH值 ＞７ ＞７ ＞７

【探究科學(xué)性分析】

1、探究同屬?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽的溶液的酸堿性；

2、編號(hào)1和2保證強(qiáng)堿陽(yáng)離子相同，探究弱酸陰離子不同與其鹽溶液酸堿性的關(guān)系

3、編號(hào)1和3保證弱酸陰離子相同，探究強(qiáng)堿陽(yáng)離子不同與其鹽溶液酸堿性的關(guān)系

第二組用PH試紙測(cè)定以下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性

編號(hào) 溶液 PH值 ZnSO4 ＜７ NH4Cl ＜７(NH4)2SO4 ＜７

【探究科學(xué)性分析】（原理同上）

第三組用PH試紙測(cè)定以下強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的酸堿性

編號(hào) 溶液 PH值 NaCl ＝7 KCl ＝7 KNO3 ＝7 【探究科學(xué)性分析】（原理同上）

【探究結(jié)論總結(jié)】強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【板書】強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【老師講述】根據(jù)溶液呈不同酸堿性的原因，結(jié)合鹽溶液中離子種類，請(qǐng)同學(xué)分析鹽溶液呈不同酸堿性的原因。首先我們分析強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因（以Na2CO3溶液為例）

第 2 頁(yè)

【學(xué)生思考交流】在純水中存在的是水的電離平衡，H2OH++OH-水電離出來(lái)的H+和OH-的量是相同的，因此純水是中性的。當(dāng)在水中加入Na2CO3后，Na2CO3電離出來(lái)的-Na+和CO32-，其中CO32-會(huì)結(jié)合水電離出來(lái)的H+，從而打破了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動(dòng)，最終使得溶液中C(H+)

【老師分析】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性的原因分析（以Na2CO3溶液為例）

Na2CO3 = CO32-+ 2Na+

+ H2O H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，OH

濃度大于H+ 濃度）

HCO3-（主反應(yīng)）

+ H2O H+

+ OH-

H２CO3（次反應(yīng)）

Na HCO3+ Na OH 上述過(guò)程可以表示成： 【板書】 Na2CO3+ H2ONa HCO3+ H2OCO32-+ H2O

H２CO3 + Na OH或者 HCO3-+ OH-

HCO3-+ H2O

H２CO3+ OH-

同理分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液為例）

NH4Cl = NH4+

+ Cl-

+ H2O

H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，H

+

濃度大于OH-濃度）

NH3.H2O

第 3 頁(yè)

上述過(guò)程可以表示成： 【板書】NH4Cl+ H2O

NH3·H2O+ H Cl或者NH4++ H2O

NH3·H2O + H+

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性是因?yàn)閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能電離出弱堿陽(yáng)離子或者弱酸陰離子而生成弱電解質(zhì).【提出問(wèn)題】同學(xué)們根據(jù)上面探究結(jié)果，總結(jié)一下鹽的類型和其水解有什么樣的關(guān)系。

【學(xué)生總結(jié)】強(qiáng)堿弱酸鹽電離出的弱酸陰離子水解使溶液呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽電離出的弱堿陽(yáng)離子水解時(shí)溶液呈酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的離子不水解，溶液呈中性。【老師總結(jié)記憶方法】鹽類水解的規(guī)律是：鹽溶液的酸堿性是由組成鹽的酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）所決定的。有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯中性。水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，因此，水解是吸熱的?！締?wèn)題過(guò)渡】那么我們?nèi)绾伪硎钧}類水解的情況呢？ 【學(xué)生回答】用鹽類水解方程式

【老師講述】由于鹽類水解有其特殊的地方，因此我們?cè)趯扄}類水解的反應(yīng)方程式應(yīng)該注意以下問(wèn)題。

（1）鹽類水解的程度一般很小，水解產(chǎn)物很少，通常不寫沉淀或者氣體符號(hào)。（2）水解反應(yīng)式往往是可逆的，除后面我們將要講的某些特殊情況外，鹽類水解反應(yīng)式的書寫用可逆符號(hào)，不用等號(hào)。

（3）在寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，水和弱電解質(zhì)寫成分子式，不能寫成離子形式（4）多元弱酸陰離子水解是分步進(jìn)行的，因此我們書寫時(shí)應(yīng)分步書寫，水解程度決定于第一步。

（5）多元弱堿陽(yáng)離子水解也是分步進(jìn)行，但中間過(guò)程復(fù)雜，中學(xué)階段任寫成一步?！景鍟坷?：Na2CO3+ H2OH2O+ H2OH2CO3 + NaOH或者CO32-+ H2OH２CO3+ OH-

Fe(OH)2 + 2HCl 或者Fe2+ + 2H2O

Fe(OH)2

Na HCO3+ Na OH

NaHCO3+

HCO3-+ OH-

HCO3-

例2 FeCl2 + 2H2O+2H+

三、課堂練習(xí)

1、鹽類水解過(guò)程中正確的說(shuō)法是（B）

A．鹽的電離平衡破壞

B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)

C．溶液的pH發(fā)生改變

D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)

2、判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式

（1）FeCl

3（2）NaF

（3）CuSO（4）K2CO3

（5）KI

（6）Al2(SO4)3

四、課的特色

本課的主要特點(diǎn)在于突破了課本的既定設(shè)計(jì)思維，從新的角度入手探究鹽類水解的 第 4 頁(yè)

本質(zhì)以及鹽溶液的酸堿性。

本課設(shè)計(jì)上主要體現(xiàn)了學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)提出問(wèn)題的能力。例如，在將鹽類進(jìn)行分類的時(shí)候就結(jié)合結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這個(gè)要點(diǎn)展開，教給學(xué)生研究問(wèn)題前提出問(wèn)題的方法。再者，本課充分體現(xiàn)出學(xué)生作為學(xué)習(xí)主體，老師作為引導(dǎo)者的特點(diǎn)。老師在引導(dǎo)學(xué)生的同時(shí)，時(shí)刻注重了學(xué)生直接獲取知識(shí)能力的培養(yǎng)。

五、教師評(píng)價(jià)

本堂課體現(xiàn)了學(xué)生是學(xué)習(xí)主體，老師是引導(dǎo)者的思想。這種教學(xué)形式非常利于學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的提高。同時(shí)在很大程度上減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)上的記憶負(fù)擔(dān)，因?yàn)閷W(xué)生獲得知識(shí)是直接的，而非間接獲得。本堂課存在的不足在于，上課時(shí)的節(jié)奏稍稍偏快，學(xué)生對(duì)基本實(shí)驗(yàn)操作把握還不夠好。

六、教學(xué)反思

本堂課基本能達(dá)到設(shè)計(jì)目的，學(xué)生能通過(guò)本堂課的學(xué)習(xí)，掌握鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律，取得比較好的教學(xué)效果。不足之處是對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本能力把握不夠，導(dǎo)致課堂節(jié)奏把握不夠好。

五、上課教師介紹

劉洪 畢業(yè)于四川宜賓學(xué)院 2006年參加工作

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第三篇：教學(xué)設(shè)計(jì)(鹽類水解)

鹽類水解之三大守恒 教學(xué)設(shè)計(jì)

課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：

1、會(huì)寫溶液中物料守恒 電荷守恒

質(zhì)子守恒關(guān)系式；

2、學(xué)會(huì)運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)和守恒的觀點(diǎn)解決離子濃度的問(wèn)題 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：溶液中守恒關(guān)系的建立以及判斷。教學(xué)方法與手段：例題講解

自主練習(xí)

鞏固應(yīng)用 使用教材的構(gòu)想：

守恒思想是一種重要的化學(xué)思想，其實(shí)質(zhì)就是抓住物質(zhì)變化中的某一個(gè)特定恒量進(jìn)行分析，不探究某些細(xì)枝末節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)。利用守恒思想解題可以達(dá)到化繁為簡(jiǎn)，化難為易，加快解題速度，提高解題能力，對(duì)溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較可以用守恒法。有關(guān)溶液中離子濃度大小比較的問(wèn)題。這類題目知識(shí)容量大，綜合性強(qiáng)，涉及到的知識(shí)點(diǎn)有：弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解，電解質(zhì)之間的反應(yīng)等，既是教學(xué)的重點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)。在電解質(zhì)溶液中常存在多個(gè)平衡的關(guān)系，應(yīng)抓住主要矛盾利用三個(gè)守恒 —— 電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。教學(xué)過(guò)程：

【導(dǎo)入】通過(guò)上一節(jié)對(duì)鹽溶液進(jìn)行了定性分析，我們已經(jīng)可以比較出鹽溶液中的離子濃度大小。在比較離子濃度時(shí)我們還會(huì)常用到電解質(zhì)的三個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)這三個(gè)守恒。［板書］

一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)

［講］電荷守恒的重要應(yīng)用是依據(jù)電荷守恒列出等式，比較或計(jì)算離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四種離子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，則必然有c(A+)＜c(M-)。［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下關(guān)系：

C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］書寫電荷守恒式必須①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。

［板書］

2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。［講］實(shí)質(zhì)上，物料守恒屬于原子個(gè)數(shù)守恒和元素守恒。［講］在Na2CO3溶液中存在著的水解c(CO32―)、c(HCO3―)的電離和水解、水的電離，粒子間有如下關(guān)系

［投影］2[c(HCO3―)+c(CO32―)+（H2CO3）]==c(Na＋)［講］CH3C00Na溶液中的物料守恒表達(dá)式： c(CH3C00H）+c(CH3C00)== c(Na)小結(jié)：書寫溶液中的物料守恒表達(dá)式的關(guān)鍵是：原鹽溶液中的關(guān)鍵原子數(shù)目之比恒定。

［板書］

3、質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒是指由水所電離的H+與OH-量相等。

［講］在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-，H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子 所以：Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒的表達(dá)式是：

c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3－)

【小結(jié)】 通過(guò)具體實(shí)例幫助理解。了解鹽溶液中存在的幾個(gè)守恒關(guān)系。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

二 隨堂檢測(cè)習(xí)題 在氯化銨溶液中的關(guān)系式正確的是（）

A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）C．c（Cl-）= c（NH4+）> c（H+）= c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）2 寫出醋酸鈉溶液以及碳酸氫鈉溶液中的三大守恒關(guān)系式 三

板書設(shè)計(jì)

--+

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32--)＋c(OH-)＋c(HCO3-)（2）物料守恒Na2CO3溶液中： c(Na+)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3-)]（3）質(zhì)子守恒Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3-)

第四篇：鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)

鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)

一、幾個(gè)問(wèn)題：

1、化學(xué)中的鹽不僅僅是食鹽，堿面也不是堿。

2、酸顯酸性，堿顯堿性，鹽顯中性嗎？

二、舉例說(shuō)明并分析其規(guī)律

氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉、氯化銨、硫酸氨（中

性）

（堿

性）

規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性 問(wèn)題：為什么鹽會(huì)顯酸堿性呢 寫出過(guò)程，分析氯化銨的反應(yīng)過(guò)程 同時(shí)分析氨水、氯水的成分 給出鹽類水解的定義

三、影響鹽類水解的因素

1、內(nèi)因

2、外因

T、C、外加酸、堿等

以氯化鐵為例說(shuō)明各因素對(duì)水解平衡的影響

四、補(bǔ)充內(nèi)容

1、鹽類水解方程式的書寫方法 用口訣說(shuō)明

2、鹽類水解的應(yīng)用 ①判斷溶液的酸堿性 ②由PH判斷酸堿的強(qiáng)弱 ③蒸干溶液產(chǎn)物的判斷 ④配制溶液防水解 ⑤利用水解制膠體 ⑥離子共存的判斷

⑦判斷溶液中離子的種類及濃度大小 ⑧鹽中除雜

酸

性（）⑨金屬與鹽的反應(yīng) ⑩實(shí)驗(yàn)室保存藥品 ⑾泡沫滅火器的原理 ⑿化肥的合理使用權(quán)用 ⒀濕法制物質(zhì)

3、蒸干溶液產(chǎn)物的判斷

4、離子濃度的比較

5、鹽中氫離子和氫氧根濃度與水電離出的氫離子的區(qū)別

6、溶液中三大守恒

第五篇：鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

蕪湖縣二中 張斌

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)教材是本章教材的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，是學(xué)生已學(xué)習(xí)過(guò)的弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是指導(dǎo)學(xué)生建立鹽類的水解的概念，初步了解鹽類水解的規(guī)律。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)生，要求一部分比較優(yōu)秀的學(xué)生能理解鹽類的水解的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，學(xué)生不容易理解鹽溶液為什么顯酸性或堿性，因此需要借助實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生對(duì)于鹽溶液的酸堿性有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，學(xué)生通過(guò)小組討論，教師講解等方式對(duì)其原因進(jìn)行探討，最后理解鹽類的水解的定義、本質(zhì)。

二、學(xué)生情況分析

雖然本節(jié)課涉及的平衡理論學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)，但我校是一所普通高中，學(xué)生基礎(chǔ)比較薄弱，更因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，理論性很強(qiáng)，學(xué)生對(duì)于這部分的學(xué)習(xí)情況不好，不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系。因此，本節(jié)內(nèi)容知識(shí)理論性過(guò)強(qiáng)，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性不是很高。同時(shí)，學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為鹽溶液應(yīng)該是顯中性，學(xué)生已有的概念很難通過(guò)教師的簡(jiǎn)單講解來(lái)改變。因此本教學(xué)設(shè)計(jì)打算通過(guò)實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)重組學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，從而通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境來(lái)提高學(xué)生學(xué)習(xí)的本節(jié)知識(shí)的積極性。

三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

問(wèn)題解決教學(xué)模式目前被廣泛應(yīng)用一線教學(xué)中，它是一種以問(wèn)題為線索的教學(xué)活動(dòng)，問(wèn)題解決不僅能使學(xué)生掌握所需的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能，還能充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，更好的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，也使學(xué)生的思維品質(zhì)得到訓(xùn)練和提高。本課通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，圍繞問(wèn)題展開教學(xué)，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，在獲取信息的同時(shí)提高了學(xué)生的思維品質(zhì)和解決問(wèn)題的能力，從而提高了化學(xué)教學(xué)的實(shí)效性。在問(wèn)題解決教學(xué)的過(guò)程中，除了要求學(xué)生能進(jìn)行獨(dú)立思考，探索解決問(wèn)題的方法，掌握解決問(wèn)題的能力；還要求學(xué)生能將自己的想法表達(dá)出來(lái)與人分享，同時(shí)又能對(duì)其他同學(xué)的想法和思路進(jìn)行評(píng)價(jià)。對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生小組合作意識(shí)，提高與人共事的能力有很大的幫助。

四、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)和原理；學(xué)會(huì)分析鹽溶液的酸堿性；掌握鹽類水解的規(guī)律；學(xué)會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。

2、過(guò)程與方法：體驗(yàn)對(duì)對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)的探究分析過(guò)程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。

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蕪湖縣二中 張斌

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：能在思考分析過(guò)程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要性，培養(yǎng)辨證分析問(wèn)題的能力。

五、設(shè)計(jì)理念：

以合作學(xué)習(xí)小組為單位，采取活動(dòng)探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的生成過(guò)程。讓學(xué)生真正“動(dòng)”起來(lái)，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動(dòng)中去，實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”。

六、教學(xué)流程設(shè)計(jì)：

1、課堂引入設(shè)計(jì)：

問(wèn)題引入：以水的電離平衡為基礎(chǔ)說(shuō)明鹽酸、氫氧化鈉溶液為什么分別呈現(xiàn)酸性和堿性？

鹽酸、氫氧化鈉對(duì)水的電離平衡有何影響？

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

（設(shè)計(jì)意圖：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，以問(wèn)題的形式復(fù)習(xí)舊知，同時(shí)創(chuàng)設(shè)探究問(wèn)題的情境，達(dá)到以情激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的目的。）

2、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)一：鹽溶液都顯中性嗎？

利用《化學(xué)反應(yīng)原理》54頁(yè)“科學(xué)探究”欄目，根據(jù)投影表格，教師演示前三種溶液PH的測(cè)定，邊演示邊講解PH測(cè)定的方法和注意事項(xiàng)。各合作學(xué)習(xí)小組選派代表用pH試紙分別測(cè)定余下幾種溶液的PH，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。測(cè)定時(shí)把試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡放在實(shí)物投影儀上進(jìn)行比對(duì)，通過(guò)投影使所有同學(xué)都能觀察到現(xiàn)象。

（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生的自主探究活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到原來(lái)鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的欲望。）

3、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)二：醋酸鈉溶液為何顯堿性？

第一步：醋酸鈉溶液中存在哪些電離？溶液中存在哪些離子？哪些離子可以結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？（氫離子和氫氧根離子的濃度還相等嗎？）第二步：為什么醋酸鈉溶液呈現(xiàn)堿性？

學(xué)生思考、交流后由小組代表回答教師評(píng)價(jià)后歸納總結(jié)并投影，使用動(dòng)畫模擬水解過(guò)程，更加直觀和形象，加深對(duì)理論知識(shí)的理解。

（設(shè)計(jì)意圖：這是一個(gè)理論探究探究活動(dòng)，可以發(fā)揮合作學(xué)習(xí)的優(yōu)勢(shì)，讓學(xué)生在探究鹽類水解原理的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)的生成過(guò)程。探究活動(dòng)分兩個(gè)階段進(jìn)行，是因?yàn)榭傮w來(lái)看這個(gè)探究活動(dòng)的思維量較大，雖然用到的相關(guān)知識(shí)是前面學(xué)習(xí)過(guò)的，但整合在一起來(lái)研究還是有難度

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蕪湖縣二中 張斌 的。分成兩個(gè)階段有利于把握探究的方向，提高學(xué)習(xí)的效率。）

4、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)三：氯化銨溶液為何顯酸性？（自主探究）

給學(xué)生2min的時(shí)間，讓學(xué)生獨(dú)立思考，組內(nèi)交流后回答。教師評(píng)價(jià)后歸納總結(jié)并進(jìn)行動(dòng)畫演示。

（設(shè)計(jì)意圖：這個(gè)探究活動(dòng)的從設(shè)計(jì)來(lái)看，好象比較簡(jiǎn)單。實(shí)際上學(xué)生的思維量和前面探究二是一樣的。簡(jiǎn)化處理的原因是讓學(xué)生利用在探究二中獲得的經(jīng)驗(yàn)，體驗(yàn)成功感，感受學(xué)習(xí)的樂趣。）

5、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)四：什么樣的反應(yīng)叫鹽類的水解反應(yīng)？

上面探究過(guò)的兩個(gè)反應(yīng)就是鹽類的水解反應(yīng)，以合作小組為單位總結(jié)歸納兩個(gè)反應(yīng)的共性，用自己的語(yǔ)言給鹽類的水解反應(yīng)下一個(gè)定義。師生共同總結(jié)鹽類的水解起因、實(shí)質(zhì)、結(jié)果和特征。

（設(shè)計(jì)意圖：從兩個(gè)具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應(yīng)的定義，使學(xué)生的認(rèn)知水平達(dá)到更高的層次。）

6、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)五：鹽的類型和鹽溶液酸堿性的判斷及規(guī)律。

投影四種不同的中和反應(yīng)，由學(xué)生對(duì)生成的鹽進(jìn)行分類，根據(jù)探究

二、探究三的探究過(guò)程，借用分類的方法，嘗試討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？投影表格總結(jié)鹽的類型和其溶液酸堿性的關(guān)系，最終得出鹽類水解的規(guī)律。

（設(shè)計(jì)意圖：提示學(xué)生借用分類的方法，使學(xué)生能夠?qū)Ⅺ}分成不同的三類，從而為進(jìn)一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設(shè)了探究的臺(tái)階）

7、探究活動(dòng)設(shè)計(jì)六：鹽類水解化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。

根據(jù)鹽類水解的特征，師生共同總結(jié)鹽類水解化學(xué)方程式和離子方程式的書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，利用動(dòng)畫模擬多元弱酸根是分步水解的。

（設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生掌握鹽類水解化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，更好地掌握鹽類水解的原理、本質(zhì)和規(guī)律。）

8、精講點(diǎn)撥，升華認(rèn)識(shí)

（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)要點(diǎn)知識(shí)的總結(jié)，例題的講解，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的知識(shí)有更細(xì)致的認(rèn)識(shí)，包括了解酸堿性的強(qiáng)弱對(duì)離子的水解程度大小的影響）

9、課堂檢測(cè)：結(jié)合學(xué)生的具體情況，選擇3道合適的題目，檢測(cè)教學(xué)效果。

10、課堂小結(jié)：師生共同總結(jié)，討論后談?wù)勥@節(jié)課的收獲。

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蕪湖縣二中 張斌

（設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步理清本節(jié)課所學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生在學(xué)完這節(jié)課后，能像認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性一樣，學(xué)會(huì)辨證的來(lái)分析，認(rèn)識(shí)問(wèn)題。）

七、課后反思：

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容非常適合開展探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)。這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路就是充分利用了教學(xué)內(nèi)容的這個(gè)特點(diǎn)。在教學(xué)過(guò)程中，始終把學(xué)生的自主學(xué)習(xí)放在第一位，學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)活動(dòng)的主角。從而使學(xué)生不但經(jīng)歷了知識(shí)的生成過(guò)程，體會(huì)到了“發(fā)現(xiàn)”知識(shí)的樂趣，而且自主學(xué)習(xí)的能力和科學(xué)的探究精神也得到了提高和培養(yǎng)。

本節(jié)課使用了多媒體輔助教學(xué)手段，使一些問(wèn)題情境、表格、數(shù)據(jù)、分析過(guò)程、微觀反應(yīng)的演示都能更加形象直觀地表現(xiàn)出來(lái)，提高了課堂教學(xué)的效率和學(xué)生學(xué)習(xí)效果。

教師對(duì)探究活動(dòng)的精心設(shè)計(jì)與引導(dǎo)是探究性教學(xué)成功的一個(gè)關(guān)鍵因素，在這一方面，教師應(yīng)該不斷努力來(lái)提升自身的素質(zhì)。

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