第一篇：探究金屬活動性的教學(xué)設(shè)計(jì)

探究金屬活動性的教學(xué)設(shè)計(jì)

教材分析: 本節(jié)教材是初中化學(xué)第八章課題2，學(xué)習(xí)金屬的活動性及置換反應(yīng)的意義,要求

學(xué)生在理解金屬活動性順序的基礎(chǔ)上,應(yīng)用判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng),判 斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng).能利用金屬與酸及鹽溶液的反應(yīng)逆推金屬活 動順序.學(xué)情分析: 初中學(xué)生以直接興趣為主，他們的觀察往往只停留在一些表面現(xiàn)象，這需要 教師引導(dǎo)他們,并把學(xué)生每4人分成一個小組，鼓勵他們自主交流與合作學(xué)習(xí)，引導(dǎo)他們主動進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、討論、觀察和歸納。

一、教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能

1.能夠通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識常見金屬的活動性順序（初步），并且初步學(xué)會使用常 見金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2.能夠通過探究實(shí)驗(yàn)初步掌握金屬能和酸溶液、鹽溶液反應(yīng) 過程與方法

1.初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有 關(guān)信息；

2.初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué) 生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感態(tài)度價值觀

1.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神； 2.培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序。

三、教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)及金屬活動性順序的應(yīng)用。

四、教學(xué)準(zhǔn)備：稀硫酸、鋅粒、鋁片、鐵屑、鎂條、銅片、帶支管的試管、燒杯、橡皮管、導(dǎo)管、鐘表、氯化鋁溶液、硝酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、托盤天平等。

五、教學(xué)過程：

（一）、問題情景

化學(xué)反應(yīng)有快有慢，研究不同金屬的活潑性強(qiáng)弱，具有實(shí)際的意義。例如，在實(shí) 驗(yàn)中，用活潑金屬跟稀硫酸或稀鹽酸作用制取氫氣的反應(yīng)，既不能太快，又不能 太慢，必須選擇快慢適宜的反應(yīng)，否則，就不能滿足實(shí)驗(yàn)的要求。怎樣研究鋅、鋁、鐵、鎂、銅五種金屬的活動性順序呢?

（二）、探究新知

1、猜想假設(shè)

思考：金屬的活動性強(qiáng)弱表現(xiàn)在哪些方面? 學(xué)生回答，教師歸納得出結(jié)論。

金屬的活動性表現(xiàn)在跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)速度快慢或能否跟某些鹽發(fā)生置換反 應(yīng)等方面。

那么，我們用什么辦法來證實(shí)呢?

2、設(shè)計(jì)方案、動手實(shí)驗(yàn)

在教師的指導(dǎo)下學(xué)生設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)。方案一：

收集資料：在相同條件下金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生的氣泡越快，則該金

屬的活動性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：在五支試管中各加入少量等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸（或稀硫酸），分別在試管中加入經(jīng)砂紙打磨過的潔凈的鐵釘、1根鎂條,鋁絲,鋅片和銅片，觀

察反應(yīng)現(xiàn)象。

鎂、鋁,鋅、鐵，銅跟稀硫酸反應(yīng)的快慢順序：鎂,鋁,鋅、鐵、銅(不反應(yīng))。

方案二：

a把鐵片插入硫酸銅溶液中片刻，然后取出，觀察鐵片表面是否發(fā)生變化，并用 天平測出溶液的質(zhì)量有無發(fā)生變化，如有，則證明鐵的活動性比銅強(qiáng)。b、以上述同樣的方法，控制相同條件，嘗試把鋅片插入硫酸亞鐵溶液，鋁片插 入Zn(NO3)2溶液，鎂條插入AlCl3溶液，看它們的表面有無發(fā)生變化。這樣就 可知五種金屬的活動性順序。

3、得出結(jié)論

結(jié)論：活動性順序?yàn)椋篗g>AI>Zn>Fe>Cu

4、思維延伸

然后，請分別用不同方案的學(xué)生簡單表述自己的方法和結(jié)論，讓全體同學(xué)在積極 地探索過程中，很自然地得出結(jié)論：不管用什么方法，都能證實(shí)這五種金屬的活 動性順序都是：Mg>Al>Zn>Fe>Cu

學(xué)生思考討論：兩種方案的結(jié)論是否一樣?為什么?請分析原因？ 講述：經(jīng)過人們長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬的化學(xué)活動順序。板書：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。

金屬活動性自強(qiáng)到弱幻燈：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前。它在水溶 液里就越容易失去電子變成陽離子，活動性就越強(qiáng)：排氫前面的金屬能置換出酸 里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。

提問：金屬活動性順序是人們經(jīng)過長期的實(shí)踐總結(jié)出來的，它的實(shí)際應(yīng)用很重要，酸的第二條通性，就可改成：酸能跟什么性質(zhì)的金屬反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣? 學(xué)生回答：教師講評。

（三）、小結(jié) 學(xué)生談收獲.（四）、目標(biāo)練習(xí)

1、下列容器能盛放鹽酸的是()A、鐵鍋 B、鋁瓢 C、銅罐 D、銀材；

2、X、Y、Z三種金屬及化合物間可能發(fā)生如下反應(yīng)： Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZC12=Z+XCl2 Y十2HCI=YCl2+H2 X十HCI————不反應(yīng)

則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海?.課后習(xí)題

第二篇：《金屬活動性順序》教學(xué)設(shè)計(jì)

《金屬的活動性順序》教學(xué)設(shè)計(jì)

大矸中學(xué)

黃述友

一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念

本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。因此，在本課題中，我增強(qiáng)學(xué)生的主體意識，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，采用實(shí)驗(yàn)探究──討論的教學(xué)模式，通過對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀察、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導(dǎo)下，歸納總結(jié)出金屬活動性順序和置換反應(yīng)的特點(diǎn)。再通過練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，從而完成對金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。在探究中，重點(diǎn)要求學(xué)生對反應(yīng)能否進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。

二、教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)：

①初步認(rèn)識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；

②能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷。

2、能力目標(biāo)：

①對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。

②能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

3、情感目標(biāo)：

①通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

②通過對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

重點(diǎn)：

金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。難點(diǎn)：

①用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

②用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究、討論。儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、等。

【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從能否反應(yīng)和反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。

【設(shè)問】是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)來探究這個問題。

猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

【探究活動1】 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【提示】按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象?！狙惨?、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)

【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】

學(xué)生進(jìn)行討論、交流。

展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。

【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？

思考、討論并得出結(jié)論。

結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么？說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)該比銅活潑。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來探究。

猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng) 【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)探究：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)。

【設(shè)問】通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個探究的結(jié)果，你能得出鐵、銅、銀這三種金屬的活動性順序嗎？

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】

討論、交流并得出結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為鐵>銅>銀。

【過度】你們知道鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。

猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。【探究活動3】

鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱?！狙惨?、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并得出結(jié)論：鋁、鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為鎂＞鋁＞鋅＞鐵>銅>銀。

【展示】金屬活動順序 【設(shè)問】為什么會出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關(guān)系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？ 總結(jié)出金屬活動順序的應(yīng)用規(guī)律?！菊n堂練習(xí)】 1．工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液來劃線，為什么？

2．不法商販常常用銅鋅合金冒充黃金坑害消費(fèi)者，請你用化學(xué)方法鑒別真假。

3．請選用一種試劑除去銅粉中含有的鎂粉。

學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

【課堂總結(jié)】評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。

【布置作業(yè)】

課本197頁第3題、6題。課本207頁第11題

【板書設(shè)計(jì)】

課題

金屬的活動性順序

一、金屬與酸反應(yīng) 鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強(qiáng)到弱排列）

二、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

鐵>銅>銀。（金屬活動性由強(qiáng)到弱排列）

三、金屬活動順序

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金

（金屬活動性由強(qiáng)到弱依次排列）

金屬活動順序應(yīng)用規(guī)律

四、自我評價(我在這節(jié)課里有哪些收獲？)

第三篇：1金屬活動性探究實(shí)驗(yàn)報告

究 探究 1 金屬的活動性相對強(qiáng)弱

合作者：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、通過探究實(shí)驗(yàn)初步掌握金屬與酸反應(yīng)的這一化學(xué)性質(zhì)；

2、從金屬與酸的反應(yīng)中探究金屬的活動性，加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識 ；

3、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程，初步學(xué)會運(yùn)用比較、分析、概括、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工并得出結(jié)論的方法 ；

實(shí)驗(yàn)用品：

試管、火柴、滴管、鑷子、稀鹽酸（滴瓶）、鋅粒、鐵絲、銅片、試管刷，廢液缸、抹布

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、在試管里放入少量鋅，加入少量 5mL 稀鹽酸，2、另取兩只試管，分別放入鐵 si 和銅加入 5mL 稀鹽酸.觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。

實(shí)驗(yàn)記錄：步驟 1 現(xiàn)象：

步驟 2 現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：三種金屬的活動性順序?yàn)椋?/p>

問題討論：

1、為什么有些金屬要打磨？

答：

2、判斷生成的氣體是什么？

答：

反思評價：

第四篇：金屬活動性教學(xué)反思

金屬的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)重點(diǎn)是放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個活動與探究中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，以及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結(jié)論的重要保證。為此我將學(xué)生的探究分三步進(jìn)行：

（1）從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。

（2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

（3）最后打出科學(xué)家們經(jīng)過了很多類似實(shí)驗(yàn)的探究過程，而總結(jié)出來的結(jié)論——常見金屬的活動性順序。在教學(xué)中，我是一邊學(xué)知識，一邊將知識應(yīng)用到實(shí)際問題中，在總結(jié)得出結(jié)論后，插入生活實(shí)踐問題，讓學(xué)生邊學(xué)邊用，使學(xué)生意識到學(xué)習(xí)是為了解決生活中的問題，化學(xué)與生活緊密相連。

本節(jié)課有學(xué)生探究活動，而且在授課的過程中，還穿插著問題的解決，使得本節(jié)課的課堂容量有些過大，有一些知識完成的比較倉促，不透徹。例：活動性較強(qiáng)的金屬置換較弱金屬的鹽溶液時，能否進(jìn)行、置換的先后順序、以及一定質(zhì)量的不同金屬置換出的金屬的質(zhì)量的多少的分析，學(xué)生不能充分的理解，在課后的作業(yè)中表現(xiàn)的相當(dāng)不理想。在今后的教學(xué)中，應(yīng)該嘗試將其分成兩節(jié)課來完成。學(xué)生在探究活動時，課堂的秩序顯得有些亂，在今后的教學(xué)中應(yīng)注意加強(qiáng)學(xué)生活動探究實(shí)驗(yàn)時的課堂秩序。

第五篇：金屬活動性順序記憶口訣范文

金屬活動性順序知識小結(jié)及記憶口訣

1.熟記一個規(guī)律：

金屬活動性強(qiáng)弱的順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

{諧音記憶：嫁給那美女，心鐵（了）喜欠情，（欠了多少？）統(tǒng)共一百斤} 分析：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬原子在水溶液中就越容易

失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；越靠后的金屬活動性越弱

2.掌握兩種應(yīng)用：（“前置后”）

（1）判斷金屬與酸反應(yīng)。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫生成氫氣，而排

在氫后面的金屬則不能置換出酸中的氫。例如：實(shí)驗(yàn)室制氫氣

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）判斷金屬與某些化合物（鹽）的反應(yīng)。排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的化合物（鹽）溶液中置換出來。例如：曾青得鐵 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu3、注意三個要點(diǎn):

（1）適用范圍

金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)，超出此范圍則不一定適用。

（2）判斷金屬跟酸反應(yīng)時的要點(diǎn)

①酸：這里的酸一般是指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強(qiáng)酸，不包括濃硫酸和硝酸等強(qiáng)氧化性酸。

②金屬：鐵與酸（如稀硫酸、稀鹽酸）反應(yīng)，生成+2價的亞鐵鹽。

（3）判斷金屬跟鹽反應(yīng)時的要點(diǎn)

①鹽：鹽必須是可溶的，因?yàn)榻饘倥c鹽的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。

②金屬：鐵與鹽或酸的反應(yīng)，生成+2價的亞鐵鹽。K Ca Na太活潑易與水

反應(yīng)，不與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)；

4、記憶口訣：（知識小結(jié)，朗朗上口，便于記憶）

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

和酸來反應(yīng)，氫后難進(jìn)行，稀酸常用鹽酸和硫酸；

和鹽液反應(yīng)，前金換后金，鹽需溶于水；

特殊情況要記牢，單質(zhì)鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。